Радон (Rn)
Благородный газГаз
Стандартный атомный вес
[222]Электронная конфигурация
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6Температура плавления
-71.15 °C (202 K)Температура кипения
-61.7 °C (211.45 K)Плотность
9.73 kg/m³Степени окисления
0, +2, +6Электроотрицательность (Полинг)
N/AЭнергия ионизации (1-я)
Год открытия
1900Атомный радиус
N/AДополнительно
Радон — это радиоактивный благородный газ и самый тяжёлый природно встречающийся представитель группы 18. Химически он инертен по сравнению с большинством элементов, но его радиоактивность делает его важным с экологической и медицинской точек зрения. Природный радон образуется главным образом в урановых и ториевых цепочках распада, особенно в виде ²²²Rn из радия-226. Его газообразное состояние позволяет ему мигрировать из горных пород, почв и строительных материалов в воздух и замкнутые пространства.
Радон присутствует в атмосфере в очень низких концентрациях. Обсуждение концентрации см. в Wikipedia. При обычных температурах радон — бесцветный газ; при охлаждении ниже точки замерзания радон проявляет яркую фосфоресценцию, которая становится жёлтой по мере понижения температуры и оранжево-красной при температуре жидкого воздуха. Сообщалось, что фтор реагирует с радоном с образованием фторида. Также сообщалось о клатратах радона.
Радон был открыт немецким химиком Фридрихом Эрнстом Дорном в 1900 году при изучении цепочки распада радия. Первоначально названный нитон, от латинского слова, означающего «сияющий», nitens, радон известен под названием радон с 1923 года. В настоящее время радон по-прежнему преимущественно получают в результате распада радия. При обычной комнатной температуре радон представляет собой бесцветный, не имеющий запаха радиоактивный газ. Наиболее распространённые формы радона распадаются посредством альфа-распада. Альфа-распад обычно не считается серьёзной радиологической опасностью, поскольку образующиеся при распаде альфа-частицы легко задерживаются. Однако, поскольку радон является газом, он легко вдыхается, и живые ткани непосредственно подвергаются облучению. Хотя его период полураспада относительно короток, радон распадается с образованием более долгоживущих твёрдых радиоактивных элементов, которые могут оседать на частицах пыли и также вдыхаться. По этим причинам существует определённая обеспокоенность по поводу количества радона в жилых домах. Радон просачивается в дома в результате распада радия, тория или урановых руд под землёй и сильно варьирует от места к месту. В среднем атмосфера Земли содержит 0.0000000000000000001% радона.
При охлаждении до твёрдого состояния радон светится жёлтым. Свечение становится оранжево-красным по мере снижения температуры.
Наиболее стабильный изотоп радона, радон-222, имеет период полураспада около 3,8 дня. Он распадается в полоний-218 посредством альфа-распада.
Название было образовано от названия радия; сначала назывался niton, от латинского слова nitens, означающего сияющий. Элемент был открыт в 1900 году Дорном, который назвал его радиевой эманацией. В 1908 году Рамзай и Грей, которые назвали его niton, выделили элемент и определили его плотность, установив, что это самый тяжёлый известный газ. Он практически инертен и занимает последнее место в нулевой группе газов в Периодической таблице. С 1923 года он называется радон.
Изображения
Свойства
Физические
Химические
Термодинамические
Ядерные
Распространённость
Реакционная способность
N/A
Кристаллическая структура
N/A
Электронная структура
Идентификаторы
Электронная конфигурация Measured
Rn: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶Модель атома
Изотопы меняют число нейтронов, массу и стабильность — но не электронную конфигурацию нейтрального атома.
Схематическая модель атома, не в масштабе.
Атомный отпечаток
Спектр испускания / поглощения
Распределение изотопов
Нет стабильных изотопов.
| Массовое число | Атомная масса (а.е.м.) | Природная распространённость | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 194 Радиоактивный | 194,006144 ± 0,000018 | N/A | 780 us |
| 217 Радиоактивный | 217,003928 ± 0,0000045 | N/A | 593 us |
| 199 Радиоактивный | 198,99839 ± 0,000068 | N/A | 590 мс |
| 214 Радиоактивный | 213,995363 ± 0,0000099 | N/A | 259 ns |
| 205 Радиоактивный | 204,991719 ± 0,000054 | N/A | 170 секунд |
Фазовое состояние
Причина: на 86.7 °C выше точки кипения (-61.7 °C)
Схематично, не в масштабе
Точки фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия для плавления 1 моля при tплав
Энергия для испарения 1 моля при tкип
Плотность
При нормальных условиях
Расчёт по уравнению идеального газа при текущей T
Дополнительно
Атомные спектры
Показано 10 из 86 Атомные спектры. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Состав спектральных линий ?
| Ion | Заряд | Total lines | Transition probabilities | Level designations |
|---|---|---|---|---|
| Rn I | 0 | 67 | 0 | 10 |
Состав энергетических уровней ?
| Ion | Заряд | Levels |
|---|---|---|
| Rn I | 0 | 127 |
| Rn II | +1 | 3 |
| Rn III | +2 | 2 |
| Rn IV | +3 | 2 |
| Rn V | +4 | 2 |
| Rn VI | +5 | 2 |
| Rn VII | +6 | 2 |
| Rn VIII | +7 | 2 |
| Rn IX | +8 | 2 |
| Rn X | +9 | 2 |
Данные о кристаллической структуре твёрдой фазы недоступны
Кристаллическая структура: fcc
Соединения
Изотопы (5)
Thirty-nine isotopes are known. Radon-222 is the most common. It has a half-life of 3.823 days and is an alpha emitter. It is estimated that every square mile of soil to a depth of 6 inches contains about 1 g of radium, which releases radon in tiny amounts into the atmosphere. Radon gas can collect in buildings, creating a health risk. The Environmental Protection Agency estimates that responsible for an estimated 20,000 lung cancer deaths each year. More on radon and health. Radon is present in some spring waters, such as those at Hot Springs, Arkansas.
| Массовое число | Атомная масса (а.е.м.) | Природная распространённость | Период полураспада | Режим распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 194 Радиоактивный | 194,006144 ± 0,000018 | N/A | 780 us | α ≈100%β+ ? | |
| 217 Радиоактивный | 217,003928 ± 0,0000045 | N/A | 593 us | α =100% | |
| 199 Радиоактивный | 198,99839 ± 0,000068 | N/A | 590 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 214 Радиоактивный | 213,995363 ± 0,0000099 | N/A | 259 ns | α =100% | |
| 205 Радиоактивный | 204,991719 ± 0,000054 | N/A | 170 секунд | β+ =75.4±0.9%α =24.6±0.9% |
Расширенные свойства
Ковалентные радиусы (расш.)
Радиусы Ван-дер-Ваальса
Атомные и металлические радиусы
Шкалы нумерации
Шкалы электроотрицательности
Поляризуемость и дисперсия
Свойства инертного газа
| HALOGENS | RnF2 |
Фазовые переходы и аллотропы
| Температура плавления | 202.15 K |
| Температура кипения | 211.45 K |
| Критическая точка (температура) | 377.15 K |
| Критическая точка (давление) | 6.28 MPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (15)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.6659 |
| 2 | p | 4.562 |
| 2 | s | 22.5864 |
| 3 | d | 13.4027 |
| 3 | p | 23.7194 |
| 3 | s | 24.9149 |
| 4 | d | 38.0572 |
| 4 | f | 37.6688 |
| 4 | p | 36.6988 |
| 4 | s | 35.85 |
Режимы распада изотопов (59)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 193 | A | 100% |
| 194 | A | 100% |
| 194 | B+ | — |
| 195 | A | 100% |
| 196 | A | 100% |
| 196 | B+ | — |
| 197 | A | 100% |
| 197 | B+ | — |
| 198 | A | 93% |
| 198 | B+ | — |
Факторы рассеяния X‑лучей (516)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2.83964 |
| 10.1617 | — | 3.21791 |
| 10.3261 | — | 3.64656 |
| 10.4931 | — | 4.05083 |
| 10.6628 | — | 4.4288 |
| 10.8353 | — | 4.83437 |
| 11.0106 | — | 5.24445 |
| 11.1886 | — | 5.68932 |
| 11.3696 | — | 6.15277 |
| 11.5535 | — | 6.62072 |
Дополнительные данные
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4×10-13 milligrams per kilogram
Источники (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6×10-16 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Radon.
The element property data was retrieved from publications.