Rn 86

Радон (Rn)

Благородный газ

Период: 6 Группа: 18 Блок: p

Газ

Стандартный атомный вес

Электронная конфигурация

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Температура плавления

-71.15 °C (202 K)

Температура кипения

-61.7 °C (211.45 K)

Плотность

9.73 kg/m³

Степени окисления

0, +2, +6

Электроотрицательность (Полинг)

N/A

Энергия ионизации (1-я)

Год открытия

1900

Атомный радиус

N/A

Дополнительно

Происхождение названия Вариант названия другого элемента, радия.

Страна открытия Германия

Первооткрыватели Фридрих Эрнст Дорн

Радон — радиоактивный благородный газ и самый тяжёлый природный член группы 18. В химическом отношении он инертен по сравнению с большинством элементов, но его радиоактивность делает его важным с экологической и медицинской точки зрения. Природный радон образуется главным образом в цепочках распада урана и тория, особенно как ²²²Rn из радия-226. Его газообразная форма позволяет ему мигрировать из горных пород, почв и строительных материалов в воздух и замкнутые пространства.

Радон присутствует в атмосфере в очень низких концентрациях. См. Wikipedia для обсуждения концентрации. При обычных температурах радон — бесцветный газ; при охлаждении ниже точки замерзания радон проявляет яркую фосфоресценцию, которая становится желтой при понижении температуры и оранжево-красной при температуре жидкого воздуха. Сообщалось, что фтор реагирует с радоном, образуя фторид. Также сообщалось о клатратах радона.

Радон был открыт немецким химиком Фридрихом Эрнстом Дорном в 1900 году при изучении цепочки распада радия. Первоначально названный нитоном по латинскому слову, обозначающему «сияющий», nitens, радон с 1923 года известен как радон. Сегодня радон по-прежнему получают главным образом в результате распада радия. При нормальной комнатной температуре радон представляет собой бесцветный, не имеющий запаха радиоактивный газ. Наиболее распространённые формы радона распадаются посредством альфа-распада. Альфа-распад обычно не считается серьёзной радиологической опасностью, поскольку образующиеся при распаде альфа-частицы легко задерживаются. Однако, поскольку радон является газом, он легко вдыхается, и живые ткани непосредственно подвергаются облучению. Хотя он имеет относительно короткий период полураспада, радон распадается с образованием более долгоживущих твёрдых радиоактивных элементов, которые могут накапливаться на частицах пыли и также вдыхаться. По этим причинам существует определённая обеспокоенность в отношении количества радона, присутствующего в домах. Радон просачивается в жилища в результате распада радия, тория или урановых руд под землёй и сильно варьирует от места к месту. В среднем атмосфера Земли содержит 0.0000000000000000001% радона.

При охлаждении до твёрдого состояния радон светится жёлтым. Свечение становится оранжево-красным по мере понижения температуры.

Наиболее стабильный изотоп радона, радон-222, имеет период полураспада около 3,8 суток. Он распадается в полоний-218 посредством альфа-распада.

Название произошло от радия; сначала назывался нитоном, от латинского слова nitens, означающего «сияющий». Элемент был открыт в 1900 году Дорном, который назвал его радиевой эманацией. В 1908 году Рамзай и Грей, назвавшие его нитоном, выделили элемент и определили его плотность, обнаружив, что это самый тяжёлый известный газ. Он практически инертен и занимает последнее место в нулевой группе газов в периодической таблице. С 1923 года он называется радоном.

Читать про Радон на Википедии

Изображения

Свойства

Физические

Ковалентный радиус: 150 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса: 220 pm
Плотность
Агрегатное состояние (НУ): gas
Температура плавления: -71.15 °C
Температура кипения: -61.7 °C
Теплопроводность: 0.004 Вт/(м·К)
Удельная теплоёмкость: 0.094 Дж/(г·К)
Молярная теплоёмкость: 20.786 Дж/(моль·К)
Кристаллическая структура: fcc

Химические

Электроотрицательность (Аллен): 2.6
Сродство к электрону
Энергия ионизации (1-я)
Энергия ионизации (2-я)
Энергия ионизации (3-я)
Энергия ионизации (4-я)
Энергия ионизации (5-я)
Степени окисления: 0, +2, +6
Валентные электроны: 8
Электронная конфигурация

Термодинамические

Тройная точка (температура): -71 °C
Тройная точка (давление): 5.100000e+4 Pa
Критическая точка (температура): 104 °C
Критическая точка (давление): 6.280000e+6 Pa
Теплота плавления: 0.03109292 eV
Теплота парообразования: 0.16582889 eV
Теплота атомизации: 0 eV

Ядерные

Протоны: 86
Нейтроны: 136
Известные изотопы: 39
Стабильные изотопы: 0
Массовое число (наиб. стабильного): 222
Наиболее стабильный изотоп: Rn-222
Год открытия: 1900

Распространённость

Распространённость (земная кора): 4.000e-13 мг/кг
Распространённость (океан)

Кристаллическая структура

N/A

Электронная структура

Электронов на оболочке: 2, 8, 18, 32, 18, 8

Идентификаторы

Номер CAS: 10043-92-2
Термный символ
InChI: InChI=1S/Rn
InChI Key: SYUHGPGVQRZVTB-UHFFFAOYSA-N

Электронная конфигурация Измерено

Заряд иона

Протоны 86

Электроны 86

Заряд Нейтральный

Конфигурация Rn: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Орбитальная диаграмма

↑↓

2/2

↑↓

2/2

↑↓

6/6

↑↓

2/2

↑↓

6/6

↑↓

2/2

↑↓

10/10

↑↓

6/6

↑↓

2/2

↑↓

10/10

↑↓

6/6

↑↓

2/2

↑↓

14/14

↑↓

10/10

↑↓

6/6

Всего электронов: 86 Неспаренных: 0

Модель атома

Протоны 86

Нейтроны 119

Электроны 86

Массовое число 205

Стабильность Радиоактивный

Изотопы меняют число нейтронов, массу и стабильность — но не электронную конфигурацию нейтрального атома.

Схематическая модель атома, не в масштабе.

Атомный отпечаток

Спектр испускания / поглощения

Испускание Видимый: 380–750 нм

Распределение изотопов

Нет стабильных изотопов.

Массовое число	Атомная масса (а.е.м.)	Природная распространённость	Период полураспада
194 Радиоактивный	194,006144 ± 0,000018	N/A	780 us
217 Радиоактивный	217,003928 ± 0,0000045	N/A	593 us
199 Радиоактивный	198,99839 ± 0,000068	N/A	590 мс
214 Радиоактивный	213,995363 ± 0,0000099	N/A	259 ns
205 Радиоактивный	204,991719 ± 0,000054	N/A	170 секунд

Измерено

Фазовое состояние

Газообразное 25 °C (298.15 K)

Причина: на 86.7 °C выше точки кипения (-61.7 °C)

Температура плавления -71.15 °C

Температура кипения -61.7 °C

Выше точки кипения на 86.7 °C

0 K Текущая температура: 25 °C 6000 K

Шкала фаз

Схематично, не в масштабе

Твёрдое

Жидкое

Газообразное

Плавление

Кипение

25°C

Твёрдое

Жидкое

Газообразное

Текущая

Точки фазовых переходов

Температура плавления Литература

-71.15 °C

Температура кипения Литература

-61.7 °C

Текущая фаза Расчёт
Газообразное

Энергии переходов

Теплота плавления Литература

0.03109292 eV

Энергия для плавления 1 моля при tплав

Теплота испарения Литература

0.16582889 eV

Энергия для испарения 1 моля при tкип

Плотность

Справочная плотность Литература

9.73 kg/m³

При нормальных условиях

Текущая плотность Оценено

9.074038 kg/m³

Расчёт по уравнению идеального газа при текущей T

Дополнительно

Тройная точка Литература

-71 °C

Критическая точка Литература

104 °C

Атомные спектры

Показано 10 из 86 Атомные спектры. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).

Состав спектральных линий ?

Ион	Заряд	Всего линий	Вероятности переходов	Обозначения уровней
Rn I	0	67	0	10

NIST спектральные линии →

Состав энергетических уровней ?

Ion	Заряд	Уровни
Rn I	0	127
Rn II	+1	3
Rn III	+2	2
Rn IV	+3	2
Rn V	+4	2
Rn VI	+5	2
Rn VII	+6	2
Rn VIII	+7	2
Rn IX	+8	2
Rn X	+9	2

NIST энергетические уровни →

86 Rn 222

Radon — Визуализатор атомных орбиталей

[Xe]6s24f145d106p6

Уровни энергии 2 8 18 32 18 8

Степени окисления 0, +2, +6

HOMO 6p n=6 · l=1 · m=-1

Radon — превью визуализатора атомных орбиталей

Three.js загружается только по запросу

86 Rn 222

Radon — Визуализатор кристаллической структуры

При нормальных условиях газ — кристаллическая структура отсутствует

Данные о кристаллической структуре твёрдой фазы недоступны

Кристаллическая структура: fcc

Соединения

222.018 а.е.м.

220.011 а.е.м.

219.009 а.е.м.

226.031 а.е.м.

218.006 а.е.м.

229.042 а.е.м.

228.038 а.е.м.

224.024 а.е.м.

210.991 а.е.м.

Изотопы (5)

Thirty-nine isotopes are known. Radon-222 is the most common. It has a half-life of 3.823 days and is an alpha emitter. It is estimated that every square mile of soil to a depth of 6 inches contains about 1 g of radium, which releases radon in tiny amounts into the atmosphere. Radon gas can collect in buildings, creating a health risk. The Environmental Protection Agency estimates that responsible for an estimated 20,000 lung cancer deaths each year. More on radon and health. Radon is present in some spring waters, such as those at Hot Springs, Arkansas.

Массовое число	Атомная масса (а.е.м.)	Природная распространённость	Период полураспада	Режим распада
194 Радиоактивный	194,006144 ± 0,000018	N/A	780 us	α ≈100%β+ ?
217 Радиоактивный	217,003928 ± 0,0000045	N/A	593 us	α =100%
199 Радиоактивный	198,99839 ± 0,000068	N/A	590 мс	α ≈100%β+ ?
214 Радиоактивный	213,995363 ± 0,0000099	N/A	259 ns	α =100%
205 Радиоактивный	204,991719 ± 0,000054	N/A	170 секунд	β+ =75.4±0.9%α =24.6±0.9%

194 Радиоактивный

Атомная масса (а.е.м.) 194,006144 ± 0,000018