Висмут (Bi)
Постпереходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
208,9804 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3Температура плавления
271,4 °CТемпература кипения
1563,85 °CПлотность
9807 kg/m³Степени окисления
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5Электроотрицательность (по Полингу)
2,02Энергия ионизации (1-я)
7,285516 eVГод открытия
1753Атомный радиус
160 pmПодробные сведения
Висмут — тяжелый постпереходный металл и самый тяжелый элемент с первичным изотопом, который на человеческих временных масштабах практически стабилен. Природный висмут почти полностью представлен ²⁰⁹Bi, и теперь известно, что он очень слабо радиоактивен по альфа-распаду. Для тяжелого металла он обладает необычно низкой токсичностью, низкой теплопроводностью, низкой температурой плавления и выраженной тенденцией к образованию соединений со степенью окисления +3. Эти свойства делают его полезным там, где нежелательны свинец, кадмий или ртуть.
Это белый кристаллический хрупкий металл с розоватым оттенком. Он встречается в самородном состоянии. Висмут — самый диамагнитный из всех металлов, а его теплопроводность ниже, чем у любого металла, кроме ртути. Он обладает высоким электрическим сопротивлением и имеет наибольший эффект Холла среди всех металлов (то есть наибольшее увеличение электрического сопротивления при помещении в магнитное поле).
Название происходит от немецкого weisse masse — «белая масса» — по цвету его оксидов. Древние не различали висмут и свинец. Французский химик Клод-Франсуа Жоффруа показал, что висмут отличается от свинца, в 1753 году.
Висмут, известный с древних времен, часто путали со свинцом и оловом. Впервые было показано, что висмут является отдельным элементом, в 1753 году Клодом Жоффруа-младшим. Висмут действительно встречается в природе в свободном состоянии и в таких минералах, как висмутин (Bi2S3) и висмит (Bi2O3). Крупнейшие месторождения висмута находятся в Боливии, хотя обычно висмут получают как побочный продукт добычи и переработки свинца, меди, олова, серебра и золота.
От немецкого Weisse Masse, означающего «белая масса»; позднее Wisuth и Bisemutum. В ранние времена висмут путали с оловом и свинцом. Клод Жоффруа-младший показал, что он отличается от свинца, в 1753 году.
Чистый висмут — это хрупкий кристаллический металл с серебристо-белой поверхностью, часто с розоватым оттенком. Свежие кристаллы легко покрываются иридесцентными оксидными плёнками. При затвердевании он расширяется — такое поведение свойственно лишь немногим распространённым элементам.
Висмут используется в легкоплавких сплавах для плавких элементов автоматических пожарных спринклеров, предохранителей, припоев и точного литья. Он является распространённой заменой свинца в некоторых свободнообрабатываемых металлах, дроби, рыболовных грузилах и припоях, связанных с сантехникой. Соединения висмута используются в косметике, пигментах, фармацевтике и катализаторах. Субсалицилат висмута, C₇H₅BiO₄, является давно применяемым желудочно-кишечным лекарственным средством, а оксихлорид висмута, BiOCl, придаёт перламутровые эффекты косметическим композициям.
Чистый висмут — белый, хрупкий металл со слабым розоватым оттенком. Висмут обычно смешивают с другими металлами, такими как свинец, олово, железо или кадмий, для получения легкоплавких сплавов. Эти сплавы используются в таких устройствах, как автоматические системы пожаротушения, системы обнаружения пожара и электрические предохранители.
Оксид висмута (Bi2O3), соединение висмута, используется как жёлтый пигмент в красках и косметике. Оксихлорид висмута (BiOCl) используется для изготовления пигмента, известного как белый висмут. Карбонат висмута (Bi2(CO3)3) используется для лечения диареи и язв желудка.
Когда-то считалось, что это самый тяжёлый стабильный изотоп, встречающийся в природе, но эксперименты, проведённые в 2002 году, показали, что висмут-209 нестабилен и распадается на таллий-205 посредством альфа-распада. Период полураспада висмута-209 составляет примерно 19 000 000 000 000 000 000 лет.
«Бисманол» — это постоянный магнит с высокой коэрцитивной силой, изготовленный из MnBi Центром надводных вооружений ВМС США. Висмут при затвердевании расширяется на 3,32%. Это свойство делает сплавы висмута особенно пригодными для изготовления чётких отливок изделий, подверженных повреждению при высоких температурах. С другими металлами, такими как олово, кадмий и т. д., висмут образует легкоплавкие сплавы, которые широко используются для предохранительных устройств в системах обнаружения и тушения пожара. Висмут используется в производстве ковкого чугуна и находит применение как катализатор при получении акриловых волокон. При нагревании на воздухе висмут горит голубым пламенем, образуя жёлтые пары оксида. Металл также используется как термопарный материал и нашёл применение в качестве носителя для топлива 235U или 233U в ядерных реакторах. Его растворимые соли характеризуются образованием нерастворимых основных солей при добавлении воды — свойством, которое иногда используют в аналитической практике. Оксихлорид висмута широко используется в косметике. Субнитрат и субкарбонат висмута применяются в медицине.
Изотопы в медицине
212Bi и 213Bi (с периодами полураспада 1 ч и 0,76 ч соответственно) используются в медицине для радиоймунотерапии в виде моноклональных антител, меченных висмутом, для лечения клеток рака меланомы (рак кожи) (рис. IUPAC.83.1) и рака яичников [559] D. E. Milenic, M. Roselli, S. Mirzadeh, C. G. Pippin, O. A. Gansow, D. Colcher, M. W. Brechbiel, J. Schlom. Cancer Biother. Radiopharm.16, 133 (2001).. На рисунке 4.83.2 сопоставляется биологический эффект 131I и 213Bi с использованием специфического моноклонального антитела B-B4, связанного с 213Bi хелатирующим агентом (веществом, способным образовывать несколько связей с одним ионом металла). 213Bi является смешанным альфа- и бета-излучателем с периодом полураспада 0,76 ч. Основной путь распада — бета-излучение с образованием очень короткоживущего альфа-излучателя 213Po. Альфа-частица с энергией 8,4 МэВ, испускаемая 213Po, имеет длину пробега 76 мкм в ткани человека и ответственна за его цитотоксические эффекты (токсичность для живых клеток). 213Bi получают из серии распадов с испусканием альфа-частиц, начинающейся с 225Ac, который является чистым альфа-излучателем с периодом полураспада 10 дней. Схема стандартного генератора радионуклидов 225Ac/213Bi Института трансурановых элементов (ITU) показана на рис. IUPAC.83.3.
212Bi использовался для радиоймунотерапии лейкемии и для нацеливания на эндотелиальные клетки сосудов (тонкий слой простых плоских клеток, образующий интерфейс между циркулирующей кровью или лимфой и остальной частью стенки сосуда) опухолей [560] F. Hartmann, E. M. Horak, K. Garmestani, C. Wu, M. W. Brechbiel, R. W. Kozak, J. Tso, S. A. Kosteiny, O. A. Gansow, D. L. Nelson. Cancer Res.54, 4362 (1994)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(-ов)
209Bi облучают нейтронами в ядерном реакторе для образования радиоактивного 210Bi. 210Bi (с периодом полураспада 5 дней) распадается по реакции 210Bi→ 210Po+β −. Период полураспада 210Po составляет 138 дней, и он используется в устройствах для устранения статического электричества в машинах [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf..
Химия висмута определяется преимущественно степенью окисления +3, тогда как состояние +5 менее устойчиво и во многих соединениях проявляет сильные окислительные свойства. Оксид висмута(III), Bi₂O₃, является важным оксидом с несколькими полиморфными модификациями и высокой проводимостью по оксид-иону в некоторых фазах. Трихлорид висмута, BiCl₃, легко гидролизуется в воде с образованием оксихлоридных частиц. Нитрат висмута пентагидрат, Bi(NO₃)₃·5H₂O, является обычным лабораторным прекурсором. Органовисмутовые соединения существуют, но используются значительно менее широко, чем аналогичная химия фосфора или мышьяка.
See more information at the Bismuth compound page.
Элементарный висмут и многие нерастворимые соединения висмута сравнительно мало токсичны, но это не делает все материалы на основе висмута безвредными. Растворимые соли, пыль и чрезмерное применение в фармацевтике могут вызывать неблагоприятные эффекты, включая в тяжёлых случаях нарушения функции почек или неврологические расстройства. Расплавленный висмут требует обычных мер предосторожности против ожогов и паров металла. Природный ²⁰⁹Bi радиоактивен лишь с чрезвычайно низкой удельной активностью, поэтому его радиологическая опасность обычно пренебрежимо мала.
Висмут встречается в земной коре в малых концентрациях, обычно ассоциируясь с сульфидными рудами свинца, меди, олова и вольфрама. Самородный висмут и такие минералы, как висмутин, Bi₂S₃, известны, но обычно не разрабатываются отдельно. В почвах и водах висмут, как правило, образует малорастворимые оксиды, сульфиды и основные соли, что ограничивает его подвижность во многих условиях. У него нет установленной незаменимой биологической роли.
Висмут получают главным образом как побочный продукт при рафинировании свинцовых, медных, оловянных, вольфрамовых и других металлических руд, а не из специальных висмутовых рудников. Поэтому снабжение сильно зависит от переработки других металлов. Спрос поддерживается замещением более токсичных тяжёлых металлов, особенно свинца, а также использованием в сплавах, химикатах и фармацевтических препаратах. Переработка осуществляется из некоторых сплавов и производственного лома, но рассеянные применения в косметике, лекарствах и мелких компонентах трудно экономически извлекать.
Наиболее важные руды — висмутин, или висмутовый блеск, и висмит. Перу, Япония, Мексика, Боливия и Канада являются крупными производителями висмута. Значительная часть висмута, производимого в США, получают как побочный продукт при рафинировании свинцовых, медных, оловянных, серебряных и золотых руд.
Висмут — редкий тяжёлый элемент в космическом смысле. Его стабильный первичный запас образовался главным образом в результате процессов захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд, с вкладом медленного и быстрого путей захвата нейтронов. В планетарных материалах он ведёт себя как следовый халькофильный и сидерофильный элемент, преимущественно концентрируясь в сульфидсодержащих и металлических фазах, а не в обычных силикатах.
- Висмут более сильно диамагнитен, чем любой другой стабильный металл.
- Его жидкая форма плотнее твердой, поэтому при замерзании он расширяется.
- Период полураспада ²⁰⁹Bi составляет около 1,9 × 10¹⁹ лет.
- Кристаллы висмута, продаваемые в качестве украшений, обычно обязаны своей окраской тонкой оксидной плёнке.
- Теллурид висмута, Bi₂Te₃, является основным термоэлектрическим материалом при комнатной температуре.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 160 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 148 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 207 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 151 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 9807 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0213 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 271,4 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 1563,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 7,9 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,122 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 25,52 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Ромбоэдрическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,02 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 2,01
- Сродство к электрону
- 0,942 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,285516 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 16,703057 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 25,570838 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 45,370156 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 54,856189 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 5 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3
Термодинамические свойства
- Критическая точка (температура)
- 4347 °C
- Теплота плавления
- 0,11297093 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,56501 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 2,176504 eV
- Теплота атомизации
- 2,176504 eV
- Энтальпия атомизации
- 2,172358 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 83 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 126 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 41 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 0 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Bi-209
- Год открытия
- 1753
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,009 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 2 × 10−5 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 475 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 18, 5 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-69-9 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/Bi
- Ключ InChI
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Bi: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
Стабильных изотопов нет.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 189 Радиоактивный | 188,989195 ± 0,000022 | Нет данных | 688 мс |
| 208 Радиоактивный | 207,9797425 ± 0,0000025 | Нет данных | 368 ky |
| 195 Радиоактивный | 194,9806488 ± 0,0000057 | Нет данных | 183 секунды |
| 201 Радиоактивный | 200,97701 ± 0,000016 | Нет данных | 103 минуты |
| 217 Радиоактивный | 217,009372 ± 0,000019 | Нет данных | 98.5 секунды |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 246,4 °C ниже температуры плавления (271,4 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 83. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Bi I | 0 | 69 | 39 | 63 |
| Bi II | +1 | 111 | 4 | 16 |
| Bi III | +2 | 204 | 204 | 204 |
| Bi IV | +3 | 45 | 0 | 0 |
| Bi V | +4 | 18 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Bi I | 0 | 75 |
| Bi II | +1 | 78 |
| Bi III | +2 | 68 |
| Bi IV | +3 | 38 |
| Bi V | +4 | 15 |
| Bi VI | +5 | 115 |
| Bi VII | +6 | 2 |
| Bi VIII | +7 | 2 |
| Bi IX | +8 | 2 |
| Bi X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 5 | Нет данных | 96 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 103 пм |
| +3 | 8 | Нет данных | 117 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 76 пм |
Соединения
Изотопы (5)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 189 Радиоактивный | 188,989195 ± 0,000022 | Нет данных | 688 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 208 Радиоактивный | 207,9797425 ± 0,0000025 | Нет данных | 368 ky | β+ =100% | |
| 195 Радиоактивный | 194,9806488 ± 0,0000057 | Нет данных | 183 секунды | β+ ≈100%α =0.030±1.2% | |
| 201 Радиоактивный | 200,97701 ± 0,000016 | Нет данных | 103 минуты | β+ =100% | |
| 217 Радиоактивный | 217,009372 ± 0,000019 | Нет данных | 98.5 секунды | β- =100% |
Спектральные линии
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 384.893 нм | 21 | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 392.72 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s.6p2.(3P) 2P → 6s2.8p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 393.036 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s.6p2.(1S) 2S → 6s2.8p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 422.469 нм | 350 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.7g 2G | Измеренная | NIST | |
| 423.421 нм | 280 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.7g 2G | Измеренная | NIST | |
| 425.9413 нм | Нет данных | Bi II | emission | 6s2.6p.6d (1/2,5/2)* → 6s2.6p.5f (1/2,7/2) | Измеренная | NIST | |
| 430.1697 нм | Нет данных | Bi II | emission | 6s2.6p.6d (1/2,5/2)* → 6s2.6p.5f (1/2,7/2) | Измеренная | NIST | |
| 430.653 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s.6p2.(1S) 2S → 6s2.8p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 432.792 нм | 360 | Bi III | emission | 6s2.7p 2P* → 6s2.8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 456.143 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s2.7s 2S → 6s2.7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 470.5285 нм | Нет данных | Bi II | emission | 6s2.6p.7p (1/2,1/2) → 6s2.6p.7d (1/2,3/2)* | Измеренная | NIST | |
| 472.883 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.5f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 475.128 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.5f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 479.742 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 480.9082 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s2.6p 2P* → 6s2.6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 505.178 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | Измеренная | NIST | |
| 505.178 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | Измеренная | NIST | |
| 505.244 нм | 120 | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | Измеренная | NIST | |
| 507.928 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 512.4356 нм | Нет данных | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (3/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (3/2,3/2) | Измеренная | NIST | |
| 514.4507 нм | Нет данных | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (1/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (1/2,3/2) | Измеренная | NIST | |
| 520.9325 нм | Нет данных | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (1/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (1/2,3/2) | Измеренная | NIST | |
| 613.907 нм | 22 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | Измеренная | NIST | |
| 614.039 нм | 150 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | Измеренная | NIST | |
| 616.071 нм | 120 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | Измеренная | NIST | |
| 662.323 нм | 180 | Bi III | emission | 6s2.8p 2P* → 6s2.8d 2D | Измеренная | NIST | |
| 738.23 нм | Нет данных | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.7p 2P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 151 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 141 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 135 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 148 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Truhlar
- 207 pm
- Batsanov
- 230 pm
- Alvarez
- 254 pm
- UFF
- 437 pm
- MM3
- 266 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 250 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 178 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 97
- Pettifor
- 87
- Glawe
- 92
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 48 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 4 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 513 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 19,32 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 2
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 42
- Относительный риск поставок
- 9
- Распределение запасов
- 75
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 544,55 K |
| Температура кипения | 1837,15 K |
| Критическая точка (температура) | 4620,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (15)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,6018 |
| 2 | p | 4,533 |
| 2 | s | 21,824 |
| 3 | d | 13,4585 |
| 3 | p | 23,0678 |
| 3 | s | 24,1145 |
| 4 | d | 37,7608 |
| 4 | f | 37,9308 |
| 4 | p | 36,1496 |
| 4 | s | 35,2928 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (4)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | V | 110 | calculated, | |
| 3 | VI | 117 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 131 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 90 | estimated, |
Типы распада изотопов (70)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 184 | A | 100% |
| 185 | p | — |
| 185 | A | — |
| 186 | A | 100% |
| 186 | B+ | — |
| 186 | B+SF | 0% |
| 187 | A | 100% |
| 188 | A | 100% |
| 188 | B+ | — |
| 188 | B+SF | 0% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (516)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 5,59475 |
| 10,1617 | — | 5,63587 |
| 10,3261 | — | 5,67729 |
| 10,4931 | — | 5,71901 |
| 10,6628 | — | 5,74574 |
| 10,8353 | — | 5,7564 |
| 11,0106 | — | 5,76707 |
| 11,1886 | — | 5,77776 |
| 11,3696 | — | 5,78847 |
| 11,5535 | — | 5,7834 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
8.5×10-3 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
2×10-5 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
The most important ores are bismuthinite or bismuth glance and bismite. Peru, Japan, Mexico, Bolivia, and Canada are major bismuth producers. Much of the bismuth produced in the U.S. is obtained as a by-product in refining lead, copper, tin, silver, and gold ores.
Источники (1)
- [6] Bismuth https://periodic.lanl.gov/83.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Bismuth.
The element property data was retrieved from publications.