Никель (Ni)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
58,6934 uЭлектронная конфигурация
[Ar] 4s2 3d8Температура плавления
1454,85 °CТемпература кипения
2912,85 °CПлотность
8912 kg/m³Степени окисления
−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4Электроотрицательность (по Полингу)
1,91Энергия ионизации (1-я)
7,639878 eVГод открытия
1751Атомный радиус
135 pmПодробные сведения
Никель — серебристый переходный металл группы 10, ценимый за коррозионную стойкость, прочность при высоких температурах и способность образовывать полезные сплавы. Он ферромагнитен вблизи комнатной температуры и обычно встречается в степени окисления +2, хотя в координационной химии известны и несколько других степеней. Природный никель в основном содержится в сульфидных и латеритных рудах, и это ключевой металл для нержавеющих сталей, жаропрочных сплавов, покрытий, катализаторов и перезаряжаемых батарей.
Никель имеет серебристо-белый цвет и хорошо полируется. Он твёрдый, ковкий, пластичный, несколько ферромагнитен и является достаточно хорошим проводником тепла и электричества. Он относится к железо-кобальтовой группе металлов и представляет наибольшую ценность благодаря образуемым им сплавам.
Название происходит от немецкого Nickel — «обманчивый маленький дух», поскольку шахтеры называли минерал никколит (NiAs) Kupfernickel (ложная медь), потому что по внешнему виду он напоминал медные руды, но меди в руде не было. Он был открыт шведским металлургом Акселем-Фредриком Кронстедтом в 1751 году.
Никель был открыт шведским химиком Акселем Фредриком Кронстедтом в минерале никколите (NiAs) в 1751 году. Сегодня большая часть никеля получается из минерала пентландита (NiS·2FeS). Основная часть мировых запасов никеля добывается в районе Садбери в Онтарио, Канада. Считается, что это крупное месторождение никелевой руды является результатом древнего метеоритного удара.
От немецкого слова Nickel (Сатана) и от kupfernickel, меди старого Ника. Кронстедт открыл никель в 1751 году в купферникеле (никколите).
Чистый никель — блестящий серебристо-белый металл с едва заметным золотистым оттенком. Он твёрдый, пластичный и ковкий, и его можно до высокой степени полировать. Компактный никель устойчив к воздействию воздуха и воды при обычных условиях, поскольку на поверхности образуется тонкая защитная плёнка.
Наибольшее применение никеля — в сплавах, особенно в нержавеющих сталях, где он повышает вязкость, коррозионную стойкость и формуемость. Никелевые жаропрочные суперсплавы используются в лопатках турбин и других высокотемпературных деталях. Металл также используется для гальванопокрытия, монетных сплавов, катализаторов, таких как никель Ренея, и электрических контактов. Соединения никеля и металлический никель важны в батареях, включая никель-кадмиевые, никель-металлогидридные и многие катодные химические системы литий-ионных аккумуляторов.
Никель — твёрдый, коррозионно-стойкий металл. Его можно наносить гальваническим способом на другие металлы, образуя защитное покрытие. Мелкоизмельчённый никель используется как катализатор гидрирования растительных масел. Добавление никеля в стекло придаёт ему зелёный цвет. Из одного килограмма никеля можно вытянуть 300 километров проволоки. Никель также используется для изготовления некоторых видов монет и батарей.
Никель легируют с другими металлами для повышения их прочности и устойчивости к коррозии. Никель легируют со сталью для изготовления броневых плит, сейфов и деталей машин. Его легируют с медью для изготовления труб, используемых на опреснительных установках. Очень мощные постоянные магниты, известные как магниты Alnico, могут быть изготовлены из сплава алюминия, никеля, кобальта и железа.
Он широко используется для изготовления нержавеющей стали и других коррозионно-стойких сплавов, таких как Invar(R), Monel(R), Inconel(R) и Hastelloys(R). Трубки из медно-никелевого сплава широко используются при строительстве опреснительных установок для превращения морской воды в пресную.
Никель широко используется для изготовления монет и никелевой стали для броневых плит и взломостойких сейфов, а также является компонентом Nichrome(R), Permalloy(R) и constantan.
Никель придаёт стеклу зеленоватый цвет. Никелирование часто используется для создания защитного покрытия для других металлов, а мелкоизмельчённый никель является катализатором гидрирования растительных масел. Он также используется в керамике, при изготовлении магнитов Alnico и в аккумуляторе Edison(R).
Изотопы в науках о Земле/планетах
Поскольку молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов никеля обладают несколько различными физическими и химическими свойствами, они обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к вариациям изотопных распространённостей и атомных масс. В земных силикатных породах наблюдаются измеримые вариации изотопной распространённости никеля (рис. IUPAC.28.1) [228] B. Gueguen, O. Rouxel, E. Ponzevera, A. Bekker, Y. Fouquet. Geostand. Geoanal. Res.37, 297 (2013)..
Изотопы в геохронологии
Аномалии в распространённости 60Ni, вызванные распадом ныне вымершего 60Fe, использовались для изучения ранней истории нашей Солнечной системы (см. раздел 4.26.2). 59Ni — это космогенный радионуклид с периодом полураспада 7,6×104 лет. Распад 59Ni использовался для оценки земного возраста метеоритов и для определения содержания внеземной пыли во льду и осадках [230] G. F. Herzog, C. Schnabel, S. Xue, J. Masarik, R. G. Cresswell, M. L. D. Tada. Meteorit. Planet. Sci.33, A66 (1998)..
Изотопы в промышленности
63Ni (с периодом полураспада 99 лет) получают из стабильного 62Ni; это бета-излучающий радионуклид, который служит источником электронов вместе с 55Fe в детекторах захвата электронов. Детекторы захвата электронов используются как толщиномеры или как детекторы органических аналитов в газовой хроматографии (рис. IUPAC.28.2) [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html.. 63Ni также используется для ионизации веществ в спектрометрии подвижности ионов — основе прибора, используемого в аэропортах для досмотра пассажиров на наличие наркотиков и взрывчатых веществ [231] J. R. Verkouteren, J. L. Staymates. Forensic Sci. Int.206, 190 (2011).. 63Ni также используется как источник, вызывающий флуоресценцию, в элементном анализе методом рентгенофлуоресцентной спектроскопии и в миниатюрных долговечных ядерных батареях [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html.. До середины 1980-х годов ядерные батареи использовались в кардиостимуляторах, но затем были заменены долговечными литиевыми батареями [232] B. Ulmen, P. D. Desai, S. Moghaddam, G. H. Miley, R. I. Masel. J. Radioanal. Nucl. Chem.282, 601 (2009)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
61Ni используется в качестве радиационной мишени для получения радиоактивного изотопа 61Cu (с периодом полураспада 3,3 ч), который испускает позитроны для приложений позитронно-эмиссионной томографии (PET) с использованием реакции 61Ni (p, n) 61Cu. 64Ni используется в качестве радиационной мишени для получения 64Cu (с периодом полураспада 12,7 ч), который используется в радиоиммунотерапии путём присоединения его к антителу для доставки цитотоксического излучения (токсичного для живых клеток) к целевой клетке посредством реакции 64Ni (p, n) 64Cu [235] National Research Council. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, p. 38, The National Academies Press, Washington, DC (1995).. 60Ni используется для получения 57Co (с периодом полураспада 0,75 года), который используется как эталонный источник для гамма-камер, применяемых в ядерной медицине, посредством реакции 60Ni (p, 4He) 57Co [235] National Research Council. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, p. 38, The National Academies Press, Washington, DC (1995)..
Химия никеля определяется Ni²⁺, который образует множество солей и координационных комплексов. Оксид никеля(II), NiO, — зелёное до чёрного твёрдое вещество, используемое в керамике, катализаторах и аккумуляторных материалах. Сульфат никеля(II), NiSO₄, важен в гальваностегии и гидрометаллургии. Карбонил никеля, Ni(CO)₄, — летучее соединение нулевой валентности, центральное для процесса очистки Монда и примечательное своей высокой токсичностью. Никель также образует сульфиды, галогениды, органоникелевые комплексы и смешанные оксиды, используемые как предшественники материалов катода аккумуляторов.
See more information at the Nickel compound page.
Металлический никель в твёрдом виде не является сильно токсичным, однако пыль, пары и растворимые соли никеля могут вызывать аллергический контактный дерматит и респираторную сенсибилизацию. Некоторые соединения никеля классифицируются как канцерогенные, особенно при ингаляционном воздействии в условиях рафинирования или переработки. Никелькарбонил, Ni(CO)₄, является острым ядом и легко всасывается при вдыхании. Мелкий никелевый порошок может представлять пожарную или взрывоопасную опасность.
Воздействие металлического никеля и растворимых соединений (как Ni) не должно превышать 0.05 mg/cm3 (средневзвешенное за 8 часов на 40-часовую рабочую неделю). Дым и пыль сульфида никеля признаны потенциально канцерогенными.
Никель природно присутствует в горных породах, почвах, водах и биологических системах в низких концентрациях. Выветривание высвобождает Ni²⁺ и никельсодержащие частицы, тогда как к промышленным источникам относятся горнодобыча, плавка, сжигание топлива, захоронение отходов и коррозия сплавов. Его подвижность сильно зависит от pH, содержания органического вещества, доступности сульфида и адсорбции на оксидах железа и марганца. Никель является необходимым следовым питательным элементом для некоторых микроорганизмов и растений, но повышенные концентрации могут быть токсичными.
Никель производят главным образом из сульфидных и латеритных руд. Сульфидные концентраты обычно подвергают плавке и рафинированию, тогда как латериты требуют энергоемкой пирометаллургической или гидрометаллургической переработки. Спрос тесно связан с производством нержавеющей стали и все больше — с аккумуляторными материалами, хотя выбор химии катодов может менять никелевую насыщенность. Экономически важна переработка лома нержавеющей стали, суперсплавов и батарей. На предложение влияют тип руды, стоимость энергии, мощность рафинирования, экологические ограничения и распределение подходящих месторождений.
Никель является составной частью большинства метеоритов и часто служит одним из критериев для отличия метеорита от других минералов. Железные метеориты, или сидериты, могут содержать железо, легированное от 5 процентов до почти 20 процентов никеля. Никель промышленно получают из пентландита и пирротина района Садбери в Онтарио, округа, который производит около 30 процентов мировых поставок никеля.
Другие месторождения находятся в Новой Каледонии, Австралии, Кубе, Индонезии и в других местах.
Никель — относительно распространённый элемент железного пика, образующийся на поздних стадиях звёздного горения и в нуклеосинтезе сверхновых. Радиоактивный ⁵⁶Ni, возникающий во взрывных событиях, распадается через ⁵⁶Co до ⁵⁶Fe и помогает питать кривые блеска многих сверхновых. В планетах никель сильно распределяется вместе с железом, поэтому считается, что большая часть никеля Земли находится в ядре, тогда как доступный коровый никель концентрируется магматическими и выветривательными процессами.
- Никель был назван по названию проблемной медной руды, которую горняки связывали с озорным духом.
- Килограмм ранее определялся через сплав, содержащий 90 процентов платины и 10 процентов никеля.
- Никель — один из немногих элементов, ферромагнитных при обычных температурах.
- Никель Ренея — это пористый катализатор, получаемый выщелачиванием алюминия из никель-алюминиевого сплава.
- Многие метеориты содержат металл железо-никель, а не никель в виде отдельных минеральных зёрен.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 135 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 124 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 163 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 115 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 8912 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0066 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1454,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2912,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 90,9 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,444 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 26,07 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,91 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,88
- Сродство к электрону
- 1,156 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,639878 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 18,168901 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 35,187121 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 54,920189 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 76,060262 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 10 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Ar] 4s2 3d8
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,18116806 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 3,838939 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 4,457688 eV
- Теплота атомизации
- 4,457688 eV
- Энтальпия атомизации
- 4,457688 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 28 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 32 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 35 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 4 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Ni-60
- Год открытия
- 1751
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 84 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 5,6 × 10−4 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 352 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 16, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-02-0 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 3F4
- InChI
- InChI=1S/Ni
- Ключ InChI
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ni: 3d⁸ 4s²[Ar] 3d⁸ 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 60 Стабильный | 59,93078588 ± 0,00000052 | 26,2230% | Стабильный |
| 61 Стабильный | 60,93105557 ± 0,00000052 | 1,1399% | Стабильный |
| 62 Стабильный | 61,92834537 ± 0,00000055 | 3,6346% | Стабильный |
| 64 Стабильный | 63,92796682 ± 0,00000058 | 0,9255% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1429,8 °C ниже температуры плавления (1454,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 28. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ni I | 0 | 576 | 522 | 522 |
| Ni II | +1 | 249 | 208 | 208 |
| Ni III | +2 | 128 | 50 | 50 |
| Ni IV | +3 | 216 | 169 | 169 |
| Ni V | +4 | 1582 | 1566 | 1582 |
| Ni VII | +6 | 24 | 24 | 24 |
| Ni IX | +8 | 38 | 20 | 38 |
| Ni X | +9 | 41 | 0 | 41 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ni I | 0 | 288 |
| Ni II | +1 | 719 |
| Ni III | +2 | 345 |
| Ni IV | +3 | 236 |
| Ni V | +4 | 324 |
| Ni VI | +5 | 273 |
| Ni VII | +6 | 45 |
| Ni VIII | +7 | 44 |
| Ni IX | +8 | 31 |
| Ni X | +9 | 34 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Нет данных | 55.00000000000001 пм |
| +2 | 4 | Нет данных | 49 пм |
| +2 | 5 | Нет данных | 63 пм |
| +2 | 6 | Нет данных | 69 пм |
| +3 | 6 | low | 56.00000000000001 пм |
| +3 | 6 | high | 60 пм |
| +4 | 6 | low | 48 пм |
Соединения
Изотопы (4)
The sulfate and the oxides are important compounds. Natural nickel is a mixture of five stable isotopes; nine other unstable isotopes are known.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 60 Стабильный | 59,93078588 ± 0,00000052 | 26,2230% ± 0,0150% | Стабильный | stable | |
| 61 Стабильный | 60,93105557 ± 0,00000052 | 1,1399% ± 0,0013% | Стабильный | stable | |
| 62 Стабильный | 61,92834537 ± 0,00000055 | 3,6346% ± 0,0040% | Стабильный | stable | |
| 64 Стабильный | 63,92796682 ± 0,00000058 | 0,9255% ± 0,0019% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 433. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 385.82968 нм | 1200 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4s 1D → 3d9.(2D).4p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 380.71402 нм | 700 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4s 1D → 3d9.(2D).4p * | Измеренная | NIST | |
| 547.6904 нм | 180 | Ni I | emission | 3d10 1S → 3d9.(2D).4p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 383.16908 нм | 110 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4s 1D → 3d9.(2D).4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 397.35547 нм | 110 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4s 1D → 3d9.(2D).4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 440.1541 нм | 110 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5D* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 471.4417 нм | 110 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 503.5362 нм | 100 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 3F* → 3d9.(2D<5/2>).4d 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 508.0533 нм | 100 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 3F* → 3d9.(2D<5/2>).4d 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 464.8652 нм | 75 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 460.4987 нм | 65 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 508.111 нм | 65 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 1F* → 3d9.(2D<3/2>).4d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 447.0477 нм | 55 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5D* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 501.7576 нм | 50 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5F* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 478.6535 нм | 45 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 485.5411 нм | 45 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 3P* → 3d9.(2D<5/2>).4d 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 498.0173 нм | 45 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5F* → 3d9.(2D<5/2>).4d 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 490.4412 нм | 40 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 3P* → 3d9.(2D<5/2>).4d 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 475.6515 нм | 30 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 712.2197 нм | 26 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 3P* → 3d9.(2D<5/2>).5s 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 468.6213 нм | 23 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 513.7074 нм | 23 | Ni I | emission | 3d8.(1D).4s2 1D → 3d9.(2D).4p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 570.9545 нм | 23 | Ni I | emission | 3d8.(1D).4s2 1D → 3d9.(2D).4p 1F* | Измеренная | NIST | |
| 742.2275 нм | 23 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 3F* → 3d9.(2D<5/2>).5s 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 471.5762 нм | 22 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 480.6993 нм | 22 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p * → 3d8.4s.(4F).5s 3F | Измеренная | NIST | |
| 491.8364 нм | 22 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3G* → 3d8.4s.(4F).5s 3F | Измеренная | NIST | |
| 676.7772 нм | 22 | Ni I | emission | 3d10 1S → 3d9.(2D).4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 511.5392 нм | 21 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3G* → 3d8.4s.(4F).5s 3F | Измеренная | NIST | |
| 483.1176 нм | 19 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5F* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 446.2455 нм | 18 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5D* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 460.0359 нм | 18 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 460.6221 нм | 18 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5G* → 3d9.(2D<3/2>).4d 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 501.2443 нм | 18 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 5F* → 3d8.4s.(4F).5s 5F | Измеренная | NIST | |
| 493.5831 нм | 16 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3G* → 3d8.4s.(4F).5s 3F | Измеренная | NIST | |
| 504.8847 нм | 16 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 1F* → 3d9.(2D<3/2>).4d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 575.4656 нм | 16 | Ni I | emission | 3d8.(3P).4s2 3P → 3d9.(2D).4p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 664.363 нм | 16 | Ni I | emission | 3d8.(1D).4s2 1D → 3d9.(2D).4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 739.3676 нм | 16 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s2 3F → 3d8.(1D).4s2 1D | Измеренная | NIST | |
| 517.656 нм | 13 | Ni I | emission | 3d9.(2D).4p 1D* → 3d9.(2D<3/2>).4d 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 559.2262 нм | 13 | Ni I | emission | 3d8.(3P).4s2 3P → 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3D* | Измеренная | NIST | |
| 625.6355 нм | 13 | Ni I | emission | 3d8.(1D).4s2 1D → 3d9.(2D).4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 568.2199 нм | 12 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3F* → 3d9.(2D<3/2>).4d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 571.1888 нм | 10 | Ni I | emission | 3d8.(3P).4s2 3P → 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3F* | Измеренная | NIST | |
| 589.2872 нм | 10 | Ni I | emission | 3d8.(3P).4s2 3P → 3d9.(2D).4p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 610.8116 нм | 10 | Ni I | emission | 3d8.(1D).4s2 1D → 3d9.(2D).4p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 617.6811 нм | 10 | Ni I | emission | 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3F* → 3d9.(2D<5/2>).4d 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 631.4659 нм | 10 | Ni I | emission | 3d8.(3P).4s2 3P → 3d9.(2D).4p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 691.4559 нм | 10 | Ni I | emission | 3d8.(3P).4s2 3P → 3d9.(2D).4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 558.7858 нм | 9 | Ni I | emission | 3d8.(3P).4s2 3P → 3d8.(3F).4s.4p.(3P*) 3D* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 110 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 101 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 101 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 135 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 200 pm
- Alvarez
- 240 pm
- UFF
- 283,4 pm
- MM3
- 222 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 229 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 124 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 67
- Pettifor
- 67
- Glawe
- 69
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 49 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 3 a.u.
- C₆
- 373 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 393 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 737 kJ/mol
- Газофазная основность
- 714,1 kJ/mol
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 6,6 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 5
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 17
- Относительный риск поставок
- 6
- Распределение запасов
- 36
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 18
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 75
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1728,15 K |
| Температура кипения | 3186,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (7)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,6474 |
| 2 | p | 3,9048 |
| 2 | s | 7,7874 |
| 3 | d | 15,4705 |
| 3 | p | 13,915 |
| 3 | s | 13,039 |
| 4 | s | 22,2892 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (7)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 69 | ||
| 2 | IVSQ | 63 | ||
| 2 | V | 77 | estimated, | |
| 2 | VI | 83 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VI | LS | 70 | from r^3 vs V plots, |
| 3 | VI | HS | 74 | estimated, |
| 4 | VI | LS | 62 | from r^3 vs V plots, |
Типы распада изотопов (54)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 48 | 2p | 70% |
| 48 | B+ | 30% |
| 48 | B+p | — |
| 49 | B+ | 100% |
| 49 | B+p | 83,4% |
| 50 | B+ | 100% |
| 50 | B+p | 73% |
| 50 | 2p | 14% |
| 51 | B+ | 100% |
| 51 | B+p | 87,2% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (504)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,37727 |
| 10,1617 | — | 1,38064 |
| 10,3261 | — | 1,38401 |
| 10,4931 | — | 1,3874 |
| 10,6628 | — | 1,39079 |
| 10,8353 | — | 1,39419 |
| 11,0106 | — | 1,39982 |
| 11,1886 | — | 1,44104 |
| 11,3696 | — | 1,48347 |
| 11,5535 | — | 1,52716 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
8.4×101 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
5.6×10-4 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Nickel is found as a constituent in most meteorites and often serves as one of the criteria for distinguishing a meteorite from other minerals. Iron meteorites, or siderites, may contain iron alloyed with from 5 percent to nearly 20 percent nickel. Nickel is obtained commercially from pentlandite and pyrrhotite of the Sudbury region of Ontario, a district that produces about 30 percent of the world's supply of nickel.
Other deposits are found in New Caledonia, Australia, Cuba, Indonesia, and elsewhere.
Источники (1)
- [6] Nickel https://periodic.lanl.gov/28.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Nickel.
The element property data was retrieved from publications.