Хром (Cr)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
51,9961 uЭлектронная конфигурация
[Ar] 3d5 4s1Температура плавления
1906,85 °CТемпература кипения
2670,85 °CПлотность
7150 kg/m³Степени окисления
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Электроотрицательность (по Полингу)
1,66Энергия ионизации (1-я)
6,76651 eVГод открытия
1797Атомный радиус
140 pmПодробные сведения
Хром — это твёрдый переходный металл, наиболее известный благодаря образованию прочно адгезирующих защитных оксидных плёнок и придаче многим минералам и соединениям яркой окраски. Он встречается главным образом в хромитовых рудах и является важным легирующим элементом в нержавеющих и жаростойких сталях. Его химия охватывает несколько степеней окисления, особенно +3 и +6, при резком контрасте между относительно стабильными соединениями Cr(III) и сильно окисляющими, часто токсичными видами Cr(VI).
Хром широко используется в автомобильной отделке в виде металлического хрома благодаря своему блестящему виду и коррозионной стойкости.
Название происходит от греческого chroma — «цвет», от многоцветных соединений хрома. Он был открыт в 1797 году французским химиком и аптекарем Николя-Луи Вокленом, который также выделил хром в 1798 году.
Хром был открыт Луи-Николя Вокленом во время экспериментов с материалом, известным как сибирский красный свинец, также известным как минерал крокоит (PbCrO4), в 1797 году. Он получил оксид хрома (CrO3), смешав крокоит с соляной кислотой (HCl). Хотя он считал, что способ выделения хрома еще не существует, Воклен с приятным удивлением обнаружил в 1798 году, что может получить металлический хром, просто нагревая оксид хрома в угольной печи. Сегодня хром в основном получают путем нагревания минерала хромита (FeCr2O4) в присутствии алюминия или кремния.
От греческого слова chroma, цвет. Хром — это стально-серый, блестящий, твердый металл, который хорошо полируется. Открыт в 1797 году французом Луи Николя Вокленом.
Чистый хром — блестящий серебристо-серый металл с высокой степенью полируемости и относительно высокой температурой плавления. При комнатной температуре он твёрдый и хрупкий, а его поверхность быстро пассивируется очень тонким оксидным слоем, который во многих условиях сопротивляется дальнейшей коррозии.
Наибольшее применение хрома — в феррохроме для нержавеющей стали, где хром обеспечивает коррозионную стойкость, образуя пассивную поверхностную пленку. Он также используется в инструментальных сталях, жаропрочных сплавах, износостойких покрытиях и твердом хромовом гальваническом покрытии. Соединения хрома применялись в пигментах, дублении кожи, консервации древесины, катализаторах и огнеупорных материалах, хотя ряд применений на основе Cr(VI) был ограничен или заменен из-за токсичности и экологической стойкости.
Хром — это синевато-белый металл, твёрдый, хрупкий и очень устойчивый к коррозии. Хром можно полировать до получения очень блестящей поверхности; его часто наносят гальваническим способом на другие металлы, чтобы создать защитное и привлекательное покрытие. Хром добавляют в сталь для её упрочнения и для получения нержавеющей стали — стального сплава, содержащего не менее 10% хрома. Другие хромисто-стальные сплавы используют для изготовления броневых плит, сейфов, шариковых подшипников и режущих инструментов.
Хром образует многие окрашенные соединения, имеющие промышленное применение. Хромат свинца (PbCrO4), также известный как хромовый жёлтый, использовали в качестве жёлтого пигмента в красках. Оксид хрома (Cr2O3), также известный как хромовая зелень, является девятым по распространённости соединением в земной коре и широко используется как зелёный пигмент. Рубины и изумруды также обязаны своим цветом соединениям хрома. Дихромат калия (K2Cr2O7) используют при дублении кожи, тогда как другие соединения хрома применяют в качестве протрав, веществ, которые необратимо закрепляют красители на тканях. Соединения хрома также используют для анодирования алюминия — процесса, при котором алюминий покрывается толстым защитным слоем оксида. Хромит, основная руда хрома, используется для изготовления форм для обжига кирпича благодаря своей высокой температуре плавления, умеренному термическому расширению и стабильной кристаллической структуре.
Хром используется для упрочнения стали, производства нержавеющей стали и образования многих полезных сплавов. В основном он применяется в покрытиях для получения твёрдой, красивой поверхности и предотвращения коррозии. Хром придаёт стеклу изумрудно-зелёный цвет и широко используется как катализатор.
Огнеупорная промышленность использует хромит для изготовления кирпичей и фасонных изделий, поскольку он обладает высокой температурой плавления, умеренным термическим расширением и устойчивостью кристаллической структуры.
Изотопы в науках о Земле/планетах
Молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов хрома обладают несколько различными физическими и химическими свойствами и обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к вариациям изотопных распространённостей и атомных масс. В природных земных материалах наблюдаются измеримые вариации изотопной распространённости хрома (рис. IUPAC.24.1).
Зёрна SiC формируются в событиях с очень высокой температурой, происходивших до образования Солнечной системы. Химический и изотопный состав некоторых элементов в этих зёрнах, таких как хром, даёт сведения о происхождении Солнечной системы. Ядро 54Cr образуется только при вспышках сверхновых. Избыточные количества этого изотопа в зёрнах SiC (относительно земного изотопного состава) в примитивных метеоритах указывают на неоднородное распределение 54Cr в ранней Солнечной системе и на различные источники вещества для нашей Солнечной системы [206] L. Qin, L. R. Nittler, C. M. O. D. Alexander, J. Wang, F. J. Stadermann, R. W. Carlson. Geochim. Cosmochim. Acta.75, 629 (2010).. Ранняя солнечная туманность была разделена на два компонента. Один содержал хром, обеднённый более лёгкими изотопами, а другой содержал более тяжёлые изотопы хрома. Изотопные исследования показывают, что эти компоненты образовали однородную смесь на ранней Земле, но разделились во время разделения ядра Земли (рис. IUPAC.24.1) [207] F. Moynier, Q. Z. Yin, E. Schauble. Science331, 1417 (2011)., [208] W. F. McDonough. Science331, 1397 (2011)..
Подвижность и токсичность металлического хрома в значительной степени зависят от степени окисления элемента. Изотопы хрома фракционируются в результате химических реакций восстановления-окисления (redox). Изотопный состав использовался для отслеживания происхождения элемента в окружающей среде и для получения информации о химических процессах восстановления-окисления [209] A. S. Ellis, T. M. Johnson, T. D. Bullen. Science295, 2060 (2002)..
Изотопы в медицине
Стабильные изотопы хрома используются для изучения метаболизма хрома(III), который является незаменимым нутриентом. Стабильные изотопы хрома (53Cr и 54Cr) вводились пациентам, и относительная метаболическая активность каждого изотопа измеряется для изучения функции инсулина у пациентов, страдающих диабетом (заболеванием, при котором организм не способен вырабатывать инсулин вообще или в достаточном количестве и/или не способен правильно использовать вырабатываемый инсулин, что приводит к повышенному уровню глюкозы в крови) [210] H. M. Silver, M. A. Seebeck, R. M. Cowett, K. Y. Patterson, C. Veillon. J. Soc. Gynecol. Investig.4, 254 (1997).. 51Cr и 53Cr использовались для мечения эритроцитов с целью определения объёма крови и времени жизни эритроцитов в организме [210] H. M. Silver, M. A. Seebeck, R. M. Cowett, K. Y. Patterson, C. Veillon. J. Soc. Gynecol. Investig.4, 254 (1997)..
Хром образует соединения со степенями окисления от отрицательных значений в органометаллической химии до +6, однако в обычной неорганической химии преобладают +3 и +6. Оксид хрома(III), Cr₂O₃, — устойчивое зелёное твёрдое вещество и важный пигмент и огнеупорный материал. Оксид хрома(VI), CrO₃, хроматы, такие как хромат калия, K₂CrO₄, и дихроматы, такие как дихромат калия, K₂Cr₂O₇, являются сильными окислителями. Хлорид хрома(II), CrCl₂, — восстановительный соль Cr(II), используемая в специализированном синтезе.
All compounds of chromium are colored. The most important chromates are those of sodium and potassium, the dichromates, and the potassium and ammonium chrome alums. The dichromates are used as oxidizing agents in quantitative analysis, also in tanning leather.
Other compounds are of industrial value; lead chromate is chrome yellow, a valued pigment. Chromium compounds are used in the textile industry as mordants, and by the aircraft and other industries for anodizing aluminum.
See more information at the Chromium compound page.
Металлический хром в массивной форме не является высокореакционноспособным, однако пыли и пары при сварке, шлифовании или нанесении покрытий могут быть опасны. Растворимые соединения Cr(VI) токсичны, коррозионны, сенсибилизируют и канцерогенны при вдыхании, поэтому требуют строгого контроля воздействия. Соединения Cr(III) обычно менее подвижны и менее токсичны, хотя концентрированные соли и мелкие порошки по-прежнему представляют химические и профессиональные опасности.
Соединения хрома токсичны и должны обращаться с надлежащими мерами предосторожности.
Хром является природным следовым компонентом горных пород, почв и осадков и обычно ассоциирован с ультраосновными породами и хромитовыми минералами. В окружающей среде Cr(III) склонен образовывать нерастворимые гидроксиды и комплексы с органическим веществом, тогда как оксианионы Cr(VI) более подвижны в аэрируемых водах. Промышленные выбросы при гальванопокрытии, дублении, производстве пигментов и захоронении отходов привели к локальному загрязнению, где окислительно-восстановительные условия определяют устойчивость и перенос.
Хром получают главным образом добычей хромитовой руды и восстановлением её до феррохрома для сталеплавильного производства. Южная Африка, Казахстан, Индия, Турция и несколько других стран являются важными источниками хромита, поэтому снабжение связано с качеством руды, затратами на энергию и металлургическими мощностями. Спрос определяется в основном производством нержавеющей стали, а меньшие рынки — химической продукцией, огнеупорами и гальваническими покрытиями. Переработка осуществляется главным образом через лом нержавеющей стали и сплавов, которые возвращают хром в сталепроизводство и снижают зависимость от первичной руды.
Основная руда — хромит, который встречается в Зимбабве, России, Новой Зеландии, Турции, Иране, Албании, Финляндии, Демократической Республике Мадагаскар и на Филиппинах. Металл обычно получают восстановлением оксида алюминием.
Хром — незначительный, но широко распространённый элемент космоса, образующийся главным образом в массивных звёздах и при нуклеосинтезе сверхновых вблизи железного пика. Он присутствует на Солнце, в метеоритах и в скальных планетных материалах. Изотопные соотношения хрома в метеоритах используются в космохимии для отслеживания ранних резервуаров Солнечной системы и нуклеосинтетических вкладов.
- Название хрома происходит от греческого слова, означающего «цвет», что отражает яркую окраску его соединений.
- Рубин обязан своим красным цветом следовым количествам Cr³⁺, замещающего алюминий в корунде.
- Хромирование может быть декоративным, но инженерное твердое хромовое покрытие используется главным образом для повышения износостойкости.
- Пассивирование оксидом хрома — ключевая причина, по которой нержавеющая сталь не ведёт себя как обычная углеродистая сталь.
- Хромат свинца, PbCrO₄, когда-то был важным желтым пигментом, но теперь во многих областях применения его использование ограничено.
- Хромовый металл обычно продается через феррохром, а не в виде чистого металла.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 140 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 139 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 189 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 119 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 7150 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,00723 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1906,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2670,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 93,9 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,449 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 23,35 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,66 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,65
- Сродство к электрону
- 0,675 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 6,76651 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 16,486362 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 30,959107 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 49,160169 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 69,460239 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 6 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Ar] 3d5 4s1
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,21246826 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 3,518682 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 4,119811 eV
- Теплота атомизации
- 4,119811 eV
- Энтальпия атомизации
- 4,119604 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 24 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 28 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 30 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 3 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Cr-52
- Год открытия
- 1797
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 102 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 3 × 10−4 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 288 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 13, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-47-3 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 7S3
- InChI
- InChI=1S/Cr
- Ключ InChI
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Cr: 3d⁵ 4s¹[Ar] 3d⁵ 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 52 Стабильный | 51,94050623 ± 0,00000063 | 83,7890% | Стабильный |
| 53 Стабильный | 52,94064815 ± 0,00000062 | 9,5010% | Стабильный |
| 54 Стабильный | 53,93887916 ± 0,00000061 | 2,3650% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1881,8 °C ниже температуры плавления (1906,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 24. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Cr I | 0 | 4369 | 527 | 4369 |
| Cr II | +1 | 5370 | 92 | 5370 |
| Cr III | +2 | 136 | 0 | 0 |
| Cr IV | +3 | 188 | 102 | 102 |
| Cr V | +4 | 193 | 104 | 193 |
| Cr VI | +5 | 102 | 26 | 102 |
| Cr VII | +6 | 143 | 4 | 143 |
| Cr VIII | +7 | 36 | 9 | 36 |
| Cr IX | +8 | 58 | 18 | 58 |
| Cr X | +9 | 75 | 46 | 75 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Cr I | 0 | 659 |
| Cr II | +1 | 914 |
| Cr III | +2 | 215 |
| Cr IV | +3 | 155 |
| Cr V | +4 | 47 |
| Cr VI | +5 | 63 |
| Cr VII | +6 | 66 |
| Cr VIII | +7 | 34 |
| Cr IX | +8 | 49 |
| Cr X | +9 | 39 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | low | 73 пм |
| +2 | 6 | high | 80 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 61.5 пм |
| +4 | 4 | Нет данных | 41 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 55.00000000000001 пм |
| +5 | 4 | Нет данных | 34.5 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 49 пм |
| +5 | 8 | Нет данных | 56.99999999999999 пм |
| +6 | 4 | Нет данных | 26 пм |
| +6 | 6 | Нет данных | 44 пм |
Соединения
Изотопы (3)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 52 Стабильный | 51,94050623 ± 0,00000063 | 83,7890% ± 0,0180% | Стабильный | stable | |
| 53 Стабильный | 52,94064815 ± 0,00000062 | 9,5010% ± 0,0170% | Стабильный | stable | |
| 54 Стабильный | 53,93887916 ± 0,00000061 | 2,3650% ± 0,0070% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 2531. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 540.978408 нм | 8500 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 534.57965 нм | 5100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 529.827202 нм | 3540 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 435.17622 нм | 3500 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 534.83147 нм | 3200 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 434.450128 нм | 3100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 433.944609 нм | 2600 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 526.415341 нм | 2600 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 464.616212 нм | 2400 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 529.669109 нм | 2100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 391.915844 нм | 2030 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 433.755701 нм | 1900 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 740.01798 нм | 1900 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | Измеренная | NIST | |
| 465.215743 нм | 1750 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 435.962444 нм | 1420 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 437.127465 нм | 1400 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 735.58903 нм | 1400 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | Измеренная | NIST | |
| 461.612404 нм | 1360 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 390.875593 нм | 1310 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 449.685195 нм | 1300 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 524.756509 нм | 1250 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 460.074835 нм | 1190 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 433.971051 нм | 1120 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 462.617342 нм | 1100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 435.104951 нм | 1080 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 438.4975 нм | 1060 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Измеренная | NIST | |
| 526.571497 нм | 1050 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 452.64538 нм | 960 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Измеренная | NIST | |
| 454.595302 нм | 930 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 532.832346 нм | 930 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).4d e 7D | Измеренная | NIST | |
| 388.32867 нм | 910 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 392.86372 нм | 880 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 388.521354 нм | 810 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 746.23079 нм | 800 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | Измеренная | NIST | |
| 453.073802 нм | 770 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Измеренная | NIST | |
| 388.679508 нм | 740 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 392.102067 нм | 740 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 394.148757 нм | 720 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 697.83983 нм | 640 | Cr I | emission | 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 7P* → 3d5.(6S).4d e 7D | Измеренная | NIST | |
| 396.3684 нм | 620 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | Измеренная | NIST | |
| 453.569676 нм | 600 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Измеренная | NIST | |
| 390.290908 нм | 590 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Измеренная | NIST | |
| 455.864413 нм | 590 | Cr II | emission | 3d5 b 4F → 3d4.(5D).4p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 461.335727 нм | 590 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 396.974253 нм | 570 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | Измеренная | NIST | |
| 458.004789 нм | 560 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST | |
| 530.074563 нм | 530 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Измеренная | NIST | |
| 397.665859 нм | 520 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | Измеренная | NIST | |
| 454.04987 нм | 500 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Измеренная | NIST | |
| 459.139098 нм | 490 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 122 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 111 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 103 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 140 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 245 pm
- UFF
- 302,3 pm
- MM3
- 225 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 233 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 128 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 51
- Pettifor
- 57
- Glawe
- 55
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 83 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 12 a.u.
- C₆
- 602 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 709 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 791,3 kJ/mol
- Газофазная основность
- 768,4 kJ/mol
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 7,23 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 5
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 37
- Относительный риск поставок
- 6
- Распределение запасов
- 46
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 44
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 62
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 2180,15 K |
| Температура кипения | 2944,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (7)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,5862 |
| 2 | p | 3,9248 |
| 2 | s | 7,0162 |
| 3 | d | 14,2434 |
| 3 | p | 12,534 |
| 3 | s | 11,6322 |
| 4 | s | 18,8668 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (10)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | LS | 87 | estimated, |
| 2 | VI | HS | 94 | from r^3 vs V plots, |
| 3 | VI | 75,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | IV | 55 | ||
| 4 | VI | 69 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | IV | 48,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 63 | estimated, from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VIII | 71 | ||
| 6 | IV | 40 | ||
| 6 | VI | 58 | calculated, |
Типы распада изотопов (52)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 41 | p | — |
| 42 | B+ | 100% |
| 42 | B+p | 94,4% |
| 42 | 2p | — |
| 43 | B+ | 100% |
| 43 | B+p | 79,3% |
| 43 | 2p | 11,6% |
| 43 | 3p | 0,1% |
| 43 | B+A | — |
| 44 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (751)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,42 | -0,0076 | 0,02756 |
| 0,46 | -0,01 | 0,03022 |
| 0,5 | -0,0123 | 0,03301 |
| 0,54 | -0,0148 | 0,03586 |
| 0,58 | -0,0176 | 0,03897 |
| 0,62 | -0,0202 | 0,04225 |
| 0,66 | -0,0225 | 0,04515 |
| 0,7 | -0,0257 | 0,04771 |
| 0,74 | -0,0292 | 0,05056 |
| 0,78 | -0,0332 | 0,05331 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1.02×102 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Chromium https://education.jlab.org/itselemental/ele024.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
3×10-4 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Chromium https://education.jlab.org/itselemental/ele024.html
Источники
Sources of this element.
The principal ore is chromite, which is found in Zimbabwe, Russia, New Zealand, Turkey, Iran, Albania, Finland, Democratic Republic of Madagascar, and the Phillippines. The metal is usually produced by reducing the oxide with aluminum.
Источники (1)
- [6] Chromium https://periodic.lanl.gov/24.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Chromium.
The element property data was retrieved from publications.