Cerium (Ce)
lanthanideSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
140.116 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Xe] 6s2 4f1 5d1গলনাঙ্ক
797.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
3423.85 °Cঘনত্ব
6770 kg/m³জারণ অবস্থা
+1, +2, +3, +4তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.12আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
5.5386 eVআবিষ্কারের বছর
1801পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
185 pmবিস্তারিত
Cerium is the first lanthanide by atomic number and one of the most abundant rare-earth elements in the crust. It is a reactive, electropositive metal whose chemistry is unusual among lanthanides because both Ce³⁺ and Ce⁴⁺ are accessible in ordinary compounds. This Ce³⁺/Ce⁴⁺ redox pair, especially in oxides, makes cerium important in catalysts, polishing materials, glass treatment, and oxygen-storage applications.
Cerium is especially interesting because of its variable electronic structure. The energy of the inner 4f level is nearly the same as that of the outer (valence) electrons, and only small amounts of energy are required to change the relative occupancy of these electronic levels. This gives rise to dual valency states.
For example, a volume change of about 10 percent occurs when cerium is subjected to high pressures or low temperatures. Cesium's valence appears to change from about 3 to 4 when it is cooled or compressed. The low temperature behavior of cerium is complex.
Cerium is an iron-gray lustrous metal. It is malleable, and oxidizes very readily at room temperature, especially in moist air. Except for europium, cerium is the most reactive of the rare-earth metals. It decomposes slowly in cold water and rapidly in hot water.
Alkali solutions and dilute and concentrated acids attack the metal rapidly. The pure metal is likely to ignite if scratched with a knife.
Ceric slats are orange red or yellowish; cerous salts are usually white.
The name derives from the planetoid Ceres, which was discovered by the Italian astronomer Giuseppe Piazzi in 1801 and named for Ceres, the Roman goddess of agriculture and harvest. Two years later, the element cerium was discovered by the German chemist Martin-Heinrich Klaproth, who called it ochroeite earth because of its yellow colour.
Cerium was independently discovered at the same time by the Swedish chemist Jöns Jacob Berzelius and the Swedish mineralogist Wilhelm von Hisinger, who called it ceria. It was first isolated in 1875 by the American mineralogist and chemist William Frances Hillebrand and the American chemist Thomas H. Norton.
Cerium was discovered by Jöns Jacob Berzelius and Wilhelm von Hisinger, Swedish chemists, and independently by Martin Heinrich Klaproth, a German chemist, in 1803. Cerium is the most abundant of the rare earth elements and makes up about 0.0046% of the earth's crust. Today, cerium is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements.
Cerium was named for the asteroid Ceres, which was discovered in 1801. The element was discovered two years later in 1803 by Klaproth and by Berzelius and Hisinger. In 1875 Hillebrand and Norton prepared the metal.
Pure cerium is a soft, silvery-gray metal that tarnishes readily in air. Fresh surfaces are metallic and bright, but oxidation quickly dulls them. The metal is ductile at room temperature, relatively low-melting for a lanthanide, and reactive enough that small particles can ignite when heated or abraded.
Cerium is widely used as cerium dioxide, CeO₂, in glass polishing powders and as an oxygen-storage component in automotive catalytic converters. Cerium compounds decolorize glass by oxidizing iron impurities and can also impart ultraviolet absorption. Mischmetal, a rare-earth alloy rich in cerium, is used in lighter flints and spark-producing alloys. Cerium is also used in some aluminum, magnesium, and iron alloys, where small additions can modify microstructure and oxidation behavior.
Pure cerium will ignite if it is scratched with a sharp object, but can be safely used if combined with other materials. Cerium is one of the rare earth elements used to make carbon arc lights which are used in the motion picture industry for studio lighting and projector lights. Cerium is also a component of Misch metal, a material that is used to make flints for lighters. Cerium is also used as a catalyst to refine petroleum and as an alloying agent to make special metals.
Cerium oxide (Ce2O3 and CeO2) is a component of the walls of self cleaning ovens and of incandescent lantern mantles. Cerium oxide is also used to polish glass surfaces. Ceric sulfate (Ce(So4)2) is used in some chemical analysis processes. Other cerium compounds are used to make some types of glass as well as to remove color from glass.
Cerium is a component of misch metal, which is extensively used in the manufacture of pyrophoric alloys for cigarette lighters. While cerium is not radioactive, the impure commercial grade may contain traces of thorium, which is radioactive. The oxide is an important constituent of incandescent gas mantles and is emerging as a hydrocarbon catalyst in self cleaning ovens where it can be incorporated into oven walls to prevent the collection of cooking residues.
As ceric sulfate is used extensively as a volumetric oxidizing agent in quantitative analysis. Cerium compounds are used in the manufacture of glass, both as a component and as a decolorizer.
The oxide is finding increased use as a glass polishing agent instead of rouge, for it polishes much faster than rouge. Cerium, with other rare earths, is used in carbon-arc lighting, especially in the motion picture industry. It is also useful as a catalyst in petroleum refining and in metallurgical and nuclear applications.
Isotopes in Earth/Planetary Science
When combined, 138La– 138Ce and 147Sm– 143Nd are two decay systems that are useful for studying processes affecting the light-rare-earth elements (lanthanum, cerium, praseodymium, neodymium, and samarium) and the igneous evolution of the Moon and Earth because different igneous materials have different cerium isotopic compositions (Fig. IUPAC.58.1) and can be used in mass balance investigations [419] H. Tazoe, H. Obata, T. Gamo. J. Anal. At. Spectrom.22, 616 (2007)., [420] M. Tanimizu, T. Tanaka. Geochim. Cosmochim. Acta66, 4007 (2002)..
Isotopes in Geochronology
138Ce is a radiogenic isotope produced by decay of 138La, with a half-life of 1.06×1011 years, one of the longest clocks in geochronology. Thus, the isotope-amount ratio n(138Ce)/n(142Ce) can be used for dating rocks on long time scales (billions of years) and can also be used as a chemical tracer in geochemical studies.
Isotopes in Medicine
144Ce (with a half-life of 0.78 year) has been used for brachytherapy applications in cells and vessels of the body. The half-life and specific activity of 144Ce give it a potential advantage over the commonly used isotope 192Ir of higher dose rate at shorter distances and lower irradiation of organs outside the tumor [424] V. O. Zilio, O. P. Joneja, Y. Popowski, F. O. Bochud, R. Chawla. Int. J. Radiat. Oncol. Biol. Phys.62, 585 (2005).. 144Ce enables the treatment of larger arteries as compared with 32P, another isotope commonly used for this style of radiotherapy.
Cerium commonly forms trivalent salts containing Ce³⁺ and tetravalent compounds containing Ce⁴⁺. Cerium dioxide, CeO₂, is the most important oxide and can reversibly lose small amounts of oxygen to form nonstoichiometric oxides, a property central to catalysis. Cerium(III) oxide, Ce₂O₃, is stable under reducing conditions. Cerium(III) chloride, CeCl₃, and cerium(III) nitrate, Ce(NO₃)₃, are common starting materials, while ceric ammonium nitrate, (NH₄)₂Ce(NO₃)₆, is a strong one-electron oxidant in laboratory chemistry.
See more information at the Cerium compound page.
Bulk cerium metal has low acute toxicity but is a fire risk as powder, turnings, or dust. It reacts with acids to release H₂ and should be kept from strong oxidizers and moisture when finely divided. Soluble cerium salts can irritate skin, eyes, and the respiratory tract, and inhalation of rare-earth dusts is an occupational concern. Natural cerium is not significantly radioactive for normal handling purposes.
Cerium occurs mainly in rare-earth minerals such as monazite, bastnäsite, and allanite, usually with other lanthanides. In surface environments it is commonly trivalent, but oxidation to Ce⁴⁺ can immobilize it as sparingly soluble oxides and hydroxides. This redox behavior produces cerium anomalies in marine sediments and some rocks, which are used as geochemical indicators of oxidation conditions.
Cerium is obtained as a by-product of rare-earth mining and separation, especially from bastnäsite and monazite concentrates. Because it is relatively abundant compared with many rare earths, supply is often tied more to separation capacity and demand for the whole rare-earth suite than to geological scarcity. Major demand comes from polishing powders, catalysts, glass additives, and pyrophoric alloys. Recycling is limited but possible from spent catalysts and industrial polishing slurries when collection and contamination levels make recovery practical.
Cerium is the most abundant so-called rare-earth metals. It is found in a number of minerals including allanite (also known as orthite), monazite, bastnasite, cerite, and samarskite. Monazite and bastnasite are presently the more important sources of cerium.
Large deposits of monazite (found on the beaches of Travancore, India and in river sands in Brazil), allanite (in the western United States), and bastnasite (in Southern California) will supply cerium, thorium, and the other rare-earth metals for many years to come.
Metallic cerium is prepared by metallothermic reduction techniques, such as reducing cerous fluoride with calcium, or using electrolysis of molten cerous chloride or others processes. The metallothermic technique produces high-purity cerium.
Cerium is made chiefly by neutron-capture processes in evolved stars, including the slow s-process and rapid r-process contributions. It is far less abundant cosmically than iron or oxygen but is one of the more abundant lanthanides. Cerium has been detected spectroscopically in some chemically peculiar stars, where rare-earth lines can be unusually strong.
- Cerium was named after the dwarf planet Ceres, discovered shortly before the element.
- CeO₂ can store and release oxygen without fully changing its crystal framework.
- Cerium is the only lanthanide with a common, stable tetravalent aqueous and solid-state chemistry.
- Finely divided cerium-rich alloys are the sparking material in many lighter flints.
- Cerium can show geochemical anomalies because Ce³⁺ is oxidized more readily than neighboring lanthanides.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 185 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 204 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 235 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 6770 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.021 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 797.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 3423.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 11.3 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.192 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 26.94 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- তলকেন্দ্রিক ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.12 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.955 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 5.5386 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 10.956038 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 20.19747 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 36.906127 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 65.550226 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- +1, +2, +3, +4 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 3 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Xe] 6s2 4f1 5d1
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.05658911 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 3.254392 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 4.124994 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 4.124994 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 4.354045 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 58 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 82 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 41 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 1 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Ce-140
- আবিষ্কারের বছর
- 1801
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 66.5 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 1.2 × 10−6 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 516 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 19, 9, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-45-1 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 1G°4
- InChI
- InChI=1S/Ce
- InChI Key
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Ce: 4f¹ 5d¹ 6s²[Xe] 4f¹ 5d¹ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹ 5d¹ 6s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 140 স্থিতিশীল | ১৩৯.৯০৫৪৪৩১ ± ০.০০০০০২৩ | 88.4500% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (797.85 °C) চেয়ে 772.9 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
58টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Ce I | 0 | 209 | 67 | 209 |
| Ce II | +1 | 560 | 283 | 560 |
| Ce III | +2 | 262 | 0 | 0 |
| Ce IV | +3 | 27 | 0 | 0 |
| Ce V | +4 | 5 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Ce I | 0 | 953 |
| Ce II | +1 | 491 |
| Ce III | +2 | 227 |
| Ce IV | +3 | 17 |
| Ce V | +4 | 12 |
| Ce VI | +5 | 4 |
| Ce VII | +6 | 2 |
| Ce VIII | +7 | 2 |
| Ce IX | +8 | 2 |
| Ce X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | তথ্য নেই | 101 pm |
| +3 | 7 | তথ্য নেই | 107 pm |
| +3 | 8 | তথ্য নেই | 114.3 pm |
| +3 | 9 | তথ্য নেই | 119.6 pm |
| +3 | 10 | তথ্য নেই | 125 pm |
| +3 | 12 | তথ্য নেই | 134 pm |
| +4 | 6 | তথ্য নেই | 87 pm |
| +4 | 8 | তথ্য নেই | 97 pm |
| +4 | 10 | তথ্য নেই | 97 pm |
| +4 | 12 | তথ্য নেই | 113.99999999999999 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (1)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 140 স্থিতিশীল | ১৩৯.৯০৫৪৪৩১ ± ০.০০০০০২৩ | 88.4500% ± 0.0510% | স্থিতিশীল | stable |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 163 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 137 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 131 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Alvarez
- 288 pm
- UFF
- 355.6 pm
- MM3
- 274 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 282 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 15
- Pettifor
- 32
- Glawe
- 31
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 205 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3480 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 21.62 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 2
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 97
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 10
- মজুতের বণ্টন
- 50
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 24
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 1072.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 3716.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (13)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.1519 |
| 2 | p | 4.2176 |
| 2 | s | 15.26 |
| 3 | d | 13.9147 |
| 3 | p | 19.0405 |
| 3 | s | 19.3408 |
| 4 | d | 32.3392 |
| 4 | f | 56.324 |
| 4 | p | 29.3936 |
| 4 | s | 28.32 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (10)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 115 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 121 | estimated, | |
| 3 | VIII | 128.3 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 133.6 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | X | 139 | ||
| 3 | XII | 148 | calculated, | |
| 4 | VI | 101 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VIII | 111 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | X | 121 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | XII | 128 |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (54)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 119 | B+ | — |
| 119 | B+p | — |
| 120 | B+ | — |
| 120 | B+p | — |
| 121 | B+ | 100% |
| 121 | B+p | 1% |
| 122 | B+ | — |
| 122 | B+p | — |
| 123 | B+ | 100% |
| 123 | B+p | — |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (508)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1.28369 |
| 10.1617 | — | 1.26389 |
| 10.3261 | — | 1.24441 |
| 10.4931 | — | 1.22522 |
| 10.6628 | — | 1.20632 |
| 10.8353 | — | 1.18772 |
| 11.0106 | — | 1.16941 |
| 11.1886 | — | 1.15138 |
| 11.3696 | — | 1.13362 |
| 11.5535 | — | 1.11614 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
6.65×101 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.2×10-6 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
Sources
Sources of this element.
Cerium is the most abundant so-called rare-earth metals. It is found in a number of minerals including allanite (also known as orthite), monazite, bastnasite, cerite, and samarskite. Monazite and bastnasite are presently the more important sources of cerium.
Large deposits of monazite (found on the beaches of Travancore, India and in river sands in Brazil), allanite (in the western United States), and bastnasite (in Southern California) will supply cerium, thorium, and the other rare-earth metals for many years to come.
Metallic cerium is prepared by metallothermic reduction techniques, such as reducing cerous fluoride with calcium, or using electrolysis of molten cerous chloride or others processes. The metallothermic technique produces high-purity cerium.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Cerium https://periodic.lanl.gov/58.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Cerium.
The element property data was retrieved from publications.