Praseodymium (Pr)
lanthanideSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
140.90766 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Xe] 6s2 4f3গলনাঙ্ক
930.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
3519.85 °Cঘনত্ব
6770 kg/m³জারণ অবস্থা
0, +1, +2, +3, +4, +5তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.13আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
5.4702 eVআবিষ্কারের বছর
1885পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
185 pmবিস্তারিত
Praseodymium is a light lanthanide and one of the rare-earth elements. In nature it occurs with other lanthanides, chiefly in minerals such as monazite and bastnäsite, and only in the +3 oxidation state under normal geochemical conditions. Its chemistry is dominated by Pr³⁺ salts and oxides, but the element is more readily oxidized to Pr⁴⁺ than most neighboring lanthanides. Praseodymium is technologically important in permanent magnets, optical materials, ceramics, and specialized alloys.
Praseodymium is soft, silvery, malleable, and ductile. It is somewhat more resistant to corrosion in air than europium, lanthanum, cerium, or neodymium, but it does develop a green oxide coating that falls off when exposed to air. As with other rare-earth metals, it should be kept under a light mineral oil or sealed in plastic.
The name derives from the Greek prasios for "green" and didymos for "twin" because of the pale green salts it forms. Praseodymium was discovered by the Austrian chemist Carl Auer (Baron von Welsbach) in 1885, who separated it and the element neodymium from a didymium sample (didymium had previously been thought to be a separate element).
Praseodymium was discovered by Carl F. Auer von Welsbach, an Austrian chemist, in 1885. He separated praseodymium, as well as the element neodymium, from a material known as didymium. Today, praseodymium is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements.
From the Greek word prasios, green, and didymos, twin. In 1841 Mosander extracted the rare earth didymia from lanthana; in 1879, Lecoq de Boisbaudran isolated a new earth, samaria, from didymia obtained from the mineral samarskite. Six years later, in 1885, von Welsbach separated didymia into two others, praseodymia and neodymia, which gave salts of different colors. As with other rare earths, compounds of these elements in solution have distinctive sharp spectral absorption bands or lines, some of which are only a few Angstroms wide.
Pure praseodymium is a soft, silvery metal with a pale yellow cast when freshly cut. It tarnishes readily in air, forming oxide layers that can spall, so metal is usually stored under mineral oil, inert gas, or vacuum. It is malleable and reacts slowly with water, faster with dilute acids.
The largest use of praseodymium is in neodymium-iron-boron magnet alloys, where it can partly replace neodymium and help adjust magnetic and processing properties. Praseodymium compounds color glasses and ceramic glazes yellow to green, and mixed praseodymium-neodymium glass is used in didymium filters for glassworking eye protection. Praseodymium is also used in some mischmetal alloys, polishing and catalytic materials, and doped optical crystals or fibers for specialized lasers and signal devices.
Praseodymium's primary use is as an alloying agent with magnesium to create high-strength metals that are used in aircraft engines. Praseodymium also makes up about 5% of Misch metal, a material that is used to make flints for lighters. Praseodymium forms the core of carbon arc lights which are used in the motion picture industry for studio lighting and projector lights. Praseodymium is added to fiber optic cables as a doping agent where it is used as a signal amplifier. Praseodymium salts are used to give glasses and enamels a yellow color. Praseodymium is also a component of didymium glass, which is used to make certain types of welder's and glass blower's goggles.
Misch metal, used in making cigarette lighters, contains about 5% praseodymium metal. The rare-earth oxides, including Pr2O3 are among the most refractory substances known. Along with other rare earths, it is widely used as a core material for carbon arcs used by the motion picture industry for studio lighting and projection. Salts of praseodymium are used to color glasses and enamels; when mixed with certain other materials, praseodymium produces an intense and unusually clean yellow color in glass. Didymium glass, of which praseodymium is a component, is a colorant for welders goggles.
Isotopes in Medicine
Because of its relatively short half-life (19.12 h) and decay primarily by beta decay (96.3 percent beta decay and 3.7 percent alpha decay), 142Pr has been proposed for two main innovative applications in medicine, namely in microsphere brachytherapy and in eye plaque brachytherapy [425] M. C. Ferreira. Dosimetric Study of Beta-Minus Emitter Praseodymium-142: Applications in Microsphere Brachytherapy for Hepatocellular Carcinoma and Brachytherapy for Ocular Squamous Cell Carcinoma, East Carolina University Greenville, North Carolina, USA (2013).. 142Pr is advantageous because penetration of the beta fraction of the radiation is limited to a few millimeters in tissue, therefore limiting the dose of radiation to the treated site. 142Pr may be produced either by fast neutron activation or thermal neutron activation of stable 141Pr.
Research in metal-bearing radiopharmaceuticals is being conducted to determine the most efficient way to produce and process radioactive metals for in vivo tracing. This research has led to the development of a potential radionuclide generator that administers radioactive metal complexes to be observed during positron emission tomography (PET) imaging. A n(140Nd)/n(140Pr) amount-ratio radionuclide generator has been designed to administer 140Pr complexes, such as 140Pr-DTPA, to be used as a tracer during a PET scan [426] K. P. Zhernosekov. Radiochemical Aspects of Production and Processing of Radiometals for Preparation of Metalloradiopharmaceuticals, Johannes Gutenberg-Universität Mainz: Department of Chemistry, Pharmacy and Earth Sciences (2017), Feb. 27; https://publications.ub.uni-mainz.de/theses/volltexte/2006/1043/pdf/1043.pdf.. The half-life of 140Pr is 3.4 min. The n(140Nd)/n(140Pr) ratio radionuclide generators can also be used for administering 140Pr-phosphonate complexes to identify the development of skeletal metastases. Once the skeletal metastases are found, 153Sm-EDTMP can be administered as a radiotherapeutic agent to treat bone cancer (Fig. IUPAC.59.1) [426] K. P. Zhernosekov. Radiochemical Aspects of Production and Processing of Radiometals for Preparation of Metalloradiopharmaceuticals, Johannes Gutenberg-Universität Mainz: Department of Chemistry, Pharmacy and Earth Sciences (2017), Feb. 27; https://publications.ub.uni-mainz.de/theses/volltexte/2006/1043/pdf/1043.pdf.. The half-life of 153Sm is 1.9 days.
Praseodymium forms mainly trivalent compounds containing Pr³⁺, including praseodymium(III) chloride, PrCl₃, praseodymium(III) fluoride, PrF₃, and praseodymium(III) oxide, Pr₂O₃. Mixed-valence and tetravalent oxide chemistry is important: praseodymium(IV) oxide, PrO₂, and the nonstoichiometric oxide often written Pr₆O₁₁ are useful oxidizing and ceramic materials. Praseodymium salts are commonly green, and their optical absorption bands are sharp because 4f electrons are partly shielded from the ligand environment.
See more information at the Praseodymium compound page.
Praseodymium metal dust and filings can burn, and freshly divided material should be treated as a fire risk. Soluble praseodymium salts have low to moderate acute toxicity compared with many heavy metals, but they are not nutrients and should not be inhaled or ingested. Industrial hazards mainly involve dust exposure, reactive metal handling, hot processing, and co-exposure to acids, fluorides, or other chemicals used in separation and alloy production.
Praseodymium is dispersed in the crust with other light rare-earth elements and is concentrated by geological processes in phosphate and carbonate minerals. It is generally immobile in neutral soils and waters because Pr³⁺ strongly adsorbs to clays, oxides, and organic matter or precipitates with phosphate and carbonate. Mining and processing can release rare-earth-bearing dusts and tailings, but praseodymium is not known to have a specific biological role.
Praseodymium is produced as part of rare-earth mining and separation rather than from ores mined solely for Pr. Bastnäsite, monazite, and related concentrates are chemically cracked, and solvent extraction or ion-exchange methods separate the closely similar lanthanides. Demand is strongly linked to high-performance permanent magnets, where praseodymium and neodymium are often managed together as a didymium-rich stream. Supply is constrained by rare-earth separation capacity, environmental controls, and the need to balance production of many co-occurring lanthanides. Recycling from magnets and manufacturing scrap is technically possible and increasingly important, but separation from complex products remains difficult.
The element occurs along with other rare-earth elements in a variety of minerals. Monazite and bastnasite are the two principal commercial sources of the rare-earth metals. It was prepared in relatively pure form in 1931.
Praseodymium is much less abundant in the cosmos than iron-group elements but is a normal product of neutron-capture nucleosynthesis. Its stable isotope, ¹⁴¹Pr, is formed through s-process and r-process pathways in evolved stars and explosive events. In planetary materials it follows other refractory lithophile rare-earth elements and is enriched in differentiated crustal rocks relative to primitive mantle materials.
- Natural praseodymium is essentially monoisotopic, consisting of stable ¹⁴¹Pr.
- The name comes from Greek words meaning “green twin,” referring to the color of its salts and its separation from didymr
- Pr₆O₁₁ is often called praseodymium oxide, although it is not a simple single-valence oxide.
- Praseodymium can replace part of neodymium in many commercial magnet compositions.
- Pr³⁺ absorption lines can give praseodymium glass a distinctive yellow-green filter behavior.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 185 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 203 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 239 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 6770 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0208 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 930.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 3519.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 12.5 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.193 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 27.2 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ষড়ভুজীয় ঘনসন্নিবিষ্ট সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.13 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.962 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 5.4702 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 10.631037 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 21.623774 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 38.981134 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 57.530198 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- 0, +1, +2, +3, +4, +5 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 3 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Xe] 6s2 4f3
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.07141006 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 3.078199 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 3.430585 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 3.430585 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 3.699021 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 59 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 82 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 41 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 1 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Pr-141
- আবিষ্কারের বছর
- 1885
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 9.2 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 6.4 × 10−7 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 367 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 21, 8, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-10-0 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 4I°9/2
- InChI
- InChI=1S/Pr
- InChI Key
- PUDIUYLPXJFUGB-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Pr: 4f³ 6s²[Xe] 4f³ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f³ 6s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 141 স্থিতিশীল | ১৪০.৯০৭৬৫৭৬ ± ০.০০০০০২৩ | 100.0000% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (930.85 °C) চেয়ে 905.9 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
59টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Pr I | 0 | 182 | 0 | 0 |
| Pr II | +1 | 548 | 172 | 356 |
| Pr III | +2 | 372 | 0 | 0 |
| Pr IV | +3 | 135 | 0 | 0 |
| Pr V | +4 | 12 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Pr I | 0 | 430 |
| Pr II | +1 | 201 |
| Pr III | +2 | 430 |
| Pr IV | +3 | 104 |
| Pr V | +4 | 9 |
| Pr VI | +5 | 2 |
| Pr VII | +6 | 2 |
| Pr VIII | +7 | 2 |
| Pr IX | +8 | 2 |
| Pr X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | তথ্য নেই | 99 pm |
| +3 | 8 | তথ্য নেই | 112.6 pm |
| +3 | 9 | তথ্য নেই | 117.9 pm |
| +4 | 6 | তথ্য নেই | 85 pm |
| +4 | 8 | তথ্য নেই | 96 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (1)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 141 স্থিতিশীল | ১৪০.৯০৭৬৫৭৬ ± ০.০০০০০২৩ | 100.0000% | স্থিতিশীল | stable |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 176 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 138 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 128 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Alvarez
- 292 pm
- UFF
- 360.6 pm
- MM3
- 273 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 286 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 17
- Pettifor
- 31
- Glawe
- 30
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 4
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 216 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3760 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 20.79 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 2
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 97
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 10
- মজুতের বণ্টন
- 50
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 24
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 1204.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 3793.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (13)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.1694 |
| 2 | p | 4.2306 |
| 2 | s | 15.538 |
| 3 | d | 13.8476 |
| 3 | p | 19.1756 |
| 3 | s | 19.499 |
| 4 | d | 32.7028 |
| 4 | f | 37.8992 |
| 4 | p | 29.9432 |
| 4 | s | 28.6668 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (5)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 113 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 126.6 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 131.9 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VI | 99 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VIII | 110 | from r^3 vs V plots, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (58)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 121 | p | 100% |
| 122 | B+ | — |
| 122 | B+p | — |
| 123 | B+ | — |
| 123 | B+p | — |
| 124 | B+ | 100% |
| 124 | B+p | — |
| 125 | B+ | 100% |
| 125 | B+p | — |
| 126 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (508)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1.26325 |
| 10.1617 | — | 1.25455 |
| 10.3261 | — | 1.24591 |
| 10.4931 | — | 1.23732 |
| 10.6628 | — | 1.22879 |
| 10.8353 | — | 1.22033 |
| 11.0106 | — | 1.21192 |
| 11.1886 | — | 1.20357 |
| 11.3696 | — | 1.19528 |
| 11.5535 | — | 1.18704 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
9.2 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Praseodymium https://education.jlab.org/itselemental/ele059.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6.4×10-7 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Praseodymium https://education.jlab.org/itselemental/ele059.html
Sources
Sources of this element.
The element occurs along with other rare-earth elements in a variety of minerals. Monazite and bastnasite are the two principal commercial sources of the rare-earth metals. It was prepared in relatively pure form in 1931.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Praseodymium https://periodic.lanl.gov/59.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Ion-exchange and solvent extraction techniques have led to much easier isolation of the rare earths and the cost has dropped greatly in the past few years. Praseodymium can be prepared by several methods, such as by calcium reduction of the anhydrous chloride of fluoride.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Praseodymium https://periodic.lanl.gov/59.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Praseodymium.
The element property data was retrieved from publications.