Lanthanum (La)
lanthanideSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
138.90547 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Xe] 6s2 5d1গলনাঙ্ক
917.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
3463.85 °Cঘনত্ব
6150 kg/m³জারণ অবস্থা
0, +1, +2, +3তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.1আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
5.5769 eVআবিষ্কারের বছর
1839পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
195 pmবিস্তারিত
Lanthanum is the first element of the lanthanide series by common convention, although its 4f shell is empty in the neutral atom. It is a soft, reactive rare-earth metal that occurs with other light rare earths in minerals such as monazite and bastnäsite. Its chemistry is dominated by the large La³⁺ ion, which gives mostly colorless, strongly ionic compounds. Lanthanum is important in optical glass, catalysts, battery alloys, and high-temperature ceramic materials.
Lanthanum is silvery white, malleable, ductile, and soft enough to be cut with a knife. It is one of the most reactive of the rare-earth metals. It oxidizes rapidly when exposed to air. Cold water attacks lanthanum slowly, while hot water attacks it much more rapidly.
The metal reacts directly with elemental carbon, nitrogen, boron, selenium, silicon, phosphorus, sulfur, and with halogens.
At 310°C, lanthanum changes from a hexagonal to a face-centered cubic structure, and at 865°C it again transforms into a body-centered cubic structure.
The name derives from the Greek lanthanein for "to be hidden" or "to escape notice" because it hid in cerium ore and was difficult to separate from that rare earth mineral. Lanthanum was discovered by the Swedish surgeon and chemist Carl-Gustav Mosander in 1839. In 1842, Mosander separated his lanthanium sample into two oxides; for one of these he retained the name lanthanum and for the other he gave the name didymium (or twin).
Lanthanum was discovered by Carl Gustaf Mosander, a Swedish chemist, in 1839. Mosander was searching for impurities he believed existed within samples of cerium. He treated cerium nitrate (Ce(NO3)3) with dilute nitric acid (HNO3) and found a new substance he named lanthana (La2O3). Roughly 0.0018% of the earth's crust is composed of lanthanum. Today, lanthanum is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements that can contain as much as 25% lanthanum.
From the Greek word lanthanein, to escape notice. Mosander in 1839 extracted lanthana from impure cerium nitrate and recognized the new element.
Lanthanum was isolated in relatively pure form in 1923. Iron exchange and solvent extraction techniques have led to much easier isolation of the so-called "rare-earth" elements.
Pure lanthanum is a silvery-white, soft metal that can be cut with a knife when freshly prepared. It tarnishes rapidly in air, forming oxide and hydroxide films, and reacts slowly with cold water but more rapidly when finely divided or heated.
Lanthanum is used in high-refractive-index optical glasses for camera lenses, microscopes, and other precision optics. Mixed rare-earth metal rich in lanthanum has been used in lighter flints and spark-producing alloys. Lanthanum-containing nickel-metal hydride battery alloys store hydrogen reversibly. Lanthanum compounds are also used in fluid catalytic cracking catalysts, ceramic capacitors and dielectric materials, phosphors, and as additives in tungsten electrodes and specialty steels.
Lanthanum is one of the rare earth elements used to make carbon arc lights which are used in the motion picture industry for studio lighting and projector lights. Lanthanum also makes up about 25% of Misch metal, a material that is used to make flints for lighters. Lanthana (La2O3) is used to make the glass used in camera lenses and in other special glasses.
Rare-earth compounds containing lanthanum are extensively used in carbon lighting applications, especially by the motion picture industry for studio lighting and projection. This application consumes about 25 percent of the rare-earth compounds produced. La2O3 improves the alkali resistance of glass, and is used in making special optical glasses. Small amounts of lanthanum, as an additive, can be used to produce nodular cast iron.
There is current interest in hydrogen sponge alloys containing lanthanum. These alloys take up to 400 times their own volume of hydrogen gas, and the process is reversible. Every time they take up the gas, heat energy is released; therefore these alloys have possibilities in an energy conservation system.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Studies have shown that 138La (with a half-life of 1.06×1011 years) can be used along with 138Ce and 136Ce to measure time elapsed from a supernova explosion producing large numbers of neutrinos [415] T. Hayakawa, T. Shizuma, T. Kajino, K. Ogawa, H. Nakada. Am. Phys. Soc.77, (2008)..
Isotopes in Geochronology
138La decays to 138Ce and 138Ba, respectively, by beta decay with a half-life of 1.06×1011 years and by electron capture with a half-life of 1.56×1011 years. The isotope-amount ratio n(138Ce)/n(142Ce) has been used for dating rocks on long time scales (billions of years) and as a chemical tracer in geochemistry [416] T. Hayashi, M. Tanimizu, T. Tanaka. Precambrian Res.135, 345 (2004).. The increase in radiogenic 138Ba in rocks enriched in rare earth elements, such as allanite, enables one to determine the age of such rocks (Fig. IUPAC.57.1) [417] S. Nakai, H. Shimizu, A. Masuda. Nature320, 433 (1986)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
139La is used for the production of the medical radioisotope 139Ce via the 139La (p, n) 139Ce reaction [418] H. Aglan, S. A. Kandil, H. A. Hanafi, M. A. Mousa, Z. A. Saleh. J. Radioanal. Nucl. Chem.280, 533 (2009)..
Lanthanum almost exclusively forms compounds in the +3 oxidation state. Lanthanum oxide (La₂O₃) is a basic oxide used in optical glass and ceramics and readily absorbs moisture and CO₂ from air. Lanthanum chloride (LaCl₃), lanthanum nitrate (La(NO₃)₃), and lanthanum carbonate (La₂(CO₃)₃) are common salts of the La³⁺ ion. Lanthanum hexaboride (LaB₆) is a refractory conductor valued as an electron-emission material. Lanthanum strontium manganite, often written La₁₋ₓSrₓMnO₃, is important in oxide electronics and solid oxide fuel-cell cathodes.
See more information at the Lanthanum compound page.
Metallic lanthanum dust and turnings are flammable, and the metal reacts with moisture to release hydrogen. Soluble lanthanum salts can irritate skin, eyes, and the respiratory tract and may disturb calcium-related biological processes at sufficient exposure. Lanthanum has no established essential biological role. Natural lanthanum is effectively stable; radiological risk normally comes from associated thorium or uranium in ores, not from lanthanum itself.
Lanthanum and its compounds have a low to moderate acute toxicity rating; therefore, care should be taken in handling them.
Lanthanum occurs dispersed in the crust with other rare-earth elements and is concentrated mainly in phosphate and carbonate minerals. Weathering releases La³⁺ into soils and waters, where it tends to bind strongly to clays, organic matter, phosphates, and carbonates rather than remain highly mobile. Mining and processing can increase local rare-earth, acid, fluoride, and radionuclide burdens, depending on ore type and waste management.
Lanthanum is obtained chiefly as a co-product of rare-earth mining and separation, especially from bastnäsite and monazite concentrates. Separation relies on solvent extraction or ion-exchange processes because neighboring rare earths have very similar chemistry. It is one of the more abundant and lower-cost rare earths, but supply depends on integrated rare-earth processing capacity and demand for other elements in the same ores. Recycling occurs in limited streams such as nickel-metal hydride batteries and some catalysts, while optical glass and ceramics are less commonly recovered for lanthanum content.
Lanthanum is found in rare-earth minerals such as cerite, monazite, allanite, and bastnasite. Monazite and bastnasite are principal ores in which lanthanum occurs in percentages up to 25 percent and 38 percent respectively. Misch metal, used in making lighter flints, contains about 25 percent lanthanum.
The availability of lanthanum and other rare earths has improved greatly in recent years. The metal can be produced by reducing the anhydrous fluoride with calcium.
Lanthanum is an odd-atomic-number heavy element made mainly by neutron-capture processes followed by radioactive decay in earlier generations of stars. It is far less abundant cosmically than iron-group elements but is measurable in the Sun, meteorites, and many old stars. Its abundance pattern helps distinguish slow and rapid neutron-capture contributions in stellar material.
- Lanthanum metal expands when it solidifies, an uncommon behavior among metals.
- The name comes from Greek lanthanein, meaning to lie hidden, because it was found concealed in cerium minerals.
- La³⁺ is diamagnetic because it has no 4f electrons.
- Lanthanum hexaboride cathodes can emit electrons efficiently at high temperature.
- Lanthanum carbonate is used as a phosphate binder in some medical applications.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 195 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 207 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 240 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 169 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 6150 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0225 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 917.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 3463.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 13.4 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.195 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 27.11 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ষড়ভুজীয় ঘনসন্নিবিষ্ট সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.1 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.47 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 5.5769 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 11.184999 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 19.177366 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 49.950172 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 61.600212 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- 0, +1, +2, +3 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 3 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Xe] 6s2 5d1
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.06425869 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 4.145722 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 4.467016 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 4.467016 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 4.467016 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 57 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 82 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 42 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 1 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- La-139
- আবিষ্কারের বছর
- 1839
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 39 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 3.4 × 10−6 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 375 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 18, 9, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7439-91-0 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/La
- InChI Key
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
La: 5d¹ 6s²[Xe] 5d¹ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 5d¹ 6s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 139 স্থিতিশীল | ১৩৮.৯০৬৩৫৬৩ ± ০.০০০০০২৪ | 99.9112% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (917.85 °C) চেয়ে 892.9 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
57টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| La I | 0 | 393 | 315 | 393 |
| La II | +1 | 273 | 84 | 273 |
| La III | +2 | 122 | 0 | 0 |
| La IV | +3 | 87 | 0 | 0 |
| La V | +4 | 42 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| La I | 0 | 343 |
| La II | +1 | 119 |
| La III | +2 | 42 |
| La IV | +3 | 52 |
| La V | +4 | 37 |
| La VI | +5 | 2 |
| La VII | +6 | 2 |
| La VIII | +7 | 2 |
| La IX | +8 | 2 |
| La X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | তথ্য নেই | 103.2 pm |
| +3 | 7 | তথ্য নেই | 110.00000000000001 pm |
| +3 | 8 | তথ্য নেই | 115.99999999999999 pm |
| +3 | 9 | তথ্য নেই | 121.6 pm |
| +3 | 10 | তথ্য নেই | 127 pm |
| +3 | 12 | তথ্য নেই | 136 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (1)
Natural lanthanum is a mixture of two stable isotopes, 138La and 139La. Twenty three other radioactive isotopes are recognized.
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 139 স্থিতিশীল | ১৩৮.৯০৬৩৫৬৩ ± ০.০০০০০২৪ | 99.9112% ± 0.0007% | স্থিতিশীল | stable |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 180 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 139 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 139 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Batsanov
- 250 pm
- Alvarez
- 298 pm
- UFF
- 352.2 pm
- MM3
- 278 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 284 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 187 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 13
- Pettifor
- 33
- Glawe
- 32
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 215 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3730 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 1013 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 991.9 kJ/mol
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 22.55 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 2
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 97
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 10
- মজুতের বণ্টন
- 50
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 24
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 1193.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 3737.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (13)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.1317 |
| 2 | p | 4.2044 |
| 2 | s | 15.0466 |
| 3 | d | 13.9398 |
| 3 | p | 18.8604 |
| 3 | s | 19.0569 |
| 4 | d | 32.2748 |
| 4 | f | 55.64 |
| 4 | p | 29.2936 |
| 4 | s | 28.2036 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (6)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 117.2 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 124 | ||
| 3 | VIII | 130 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 135.6 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | X | 141 | ||
| 3 | XII | 150 | calculated, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (64)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 116 | B+ | — |
| 116 | B+p | — |
| 116 | p | — |
| 117 | p | 100% |
| 117 | B+ | — |
| 117 | B+p | — |
| 118 | B+ | — |
| 118 | B+p | — |
| 119 | B+ | — |
| 120 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (711)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 3.31251 |
| 10.1152 | — | 3.28769 |
| 10.2317 | — | 3.26306 |
| 10.3496 | — | 3.23861 |
| 10.4688 | — | 3.20975 |
| 10.5894 | — | 3.15961 |
| 10.7114 | — | 3.11024 |
| 10.8348 | — | 3.06165 |
| 10.9596 | — | 3.01382 |
| 11.0859 | — | 2.96673 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.9×101 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Lanthanum https://education.jlab.org/itselemental/ele057.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.4×10-6 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Lanthanum https://education.jlab.org/itselemental/ele057.html
Sources
Sources of this element.
Lanthanum is found in rare-earth minerals such as cerite, monazite, allanite, and bastnasite. Monazite and bastnasite are principal ores in which lanthanum occurs in percentages up to 25 percent and 38 percent respectively. Misch metal, used in making lighter flints, contains about 25 percent lanthanum.
The availability of lanthanum and other rare earths has improved greatly in recent years. The metal can be produced by reducing the anhydrous fluoride with calcium.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Lanthanum https://periodic.lanl.gov/57.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Lanthanum.
The element property data was retrieved from publications.