Fluorine (F)
halogenGas
Nguyên tử khối chuẩn
18,998403 uCấu hình electron
[He] 2s2 2p5Nhiệt độ nóng chảy
-219,62 °CNhiệt độ sôi
-188,12 °CKhối lượng riêng
1,696 kg/m³Trạng thái oxi hóa
-1Độ âm điện (Pauling)
3,98Năng lượng ion hóa (lần 1)
17,42282 eVNăm phát hiện
1886Bán kính nguyên tử
50 pmChi tiết
Fluorine is the lightest halogen and the most electronegative chemical element. In elemental form it occurs as diatomic fluorine, F₂, a highly reactive oxidizing gas. Natural fluorine is almost entirely the stable isotope ¹⁹F and is found in minerals rather than as the free element. Its chemistry underlies fluoride minerals, uranium enrichment chemistry, fluoropolymers, refrigerants, many agrochemicals, and a large share of modern medicinal chemistry.
Fluorine is the most electronegative and reactive of all elements. It is a pale yellow, corrosive gas, which reacts with most organic and inorganic substances. Finely divided metals, glass, ceramics, carbon, and even water burn in fluorine with a bright flame.
Until World War II, there was no commercial production of elemental fluorine. The nuclear bomb project and nuclear energy applications, however, made it necessary to produce large quantities.
The name derives from the Latin fluere for "flow" or "flux" because fluorite (CaF2) was used as a flux in metallurgy owing to its low melting point. It was discovered in hydrofluoric acid by the Swedish pharmacist and chemist Carl-Wilhelm Scheele in 1771, but it was not isolated until 1886 by the French pharmacist and chemist Henri Moissan.
Fluorine is the most reactive of all elements and no chemical substance is capable of freeing fluorine from any of its compounds. For this reason, fluorine does not occur free in nature and was extremely difficult for scientists to isolate. The first recorded use of a fluorine compound dates to around 1670 to a set of instructions for etching glass that called for Bohemian emerald (CaF2). Chemists attempted to identify the material that was capable of etching glass and George Gore was able to produce a small amount of fluorine through an electrolytic process in 1869. Unknown to Gore, fluorine gas explosively combines with hydrogen gas. That is exactly what happened in Gore's experiment when the fluorine gas that formed on one electrode combined with the hydrogen gas that formed on the other electrode. Ferdinand Frederic Henri Moissan, a French chemist, was the first to successfully isolate fluorine in 1886. He did this through the electrolysis of potassium fluoride (KF) and hydrofluoric acid (HF). He also completely isolated the fluorine gas from the hydrogen gas and he built his electrolysis device completely from platinum. His work was so impressive that he was awarded the Nobel Prize for chemistry in 1906. Today, fluorine is still produced through the electrolysis of potassium fluoride and hydrofluoric acid as well as through the electrolysis of molten potassium acid fluoride (KHF2).
From the Latin and French fluere: flow or flux. In 1529, Georigius Agricola described the use of fluorspar as a flux, and as early as 1670 Schwandhard found that glass was etched when exposed to fluorspar treated with acid. Scheele and many later investigators, including Davy, Gay-Lussac, Lavoisier, and Thenard, experimented with hydrofluoric acid, some experiments ending tragically.
The element was finally isolated in 1866 by Moissan after nearly 74 years of continuous effort.
Pure fluorine, F₂, is a pale yellow gas at ordinary temperature and pressure. It condenses to a yellow liquid and freezes to a pale solid at low temperature. The gas has a sharp, irritating odor, but odor is not a safe means of detection.
Elemental fluorine, F₂, is used mainly where its extreme oxidizing and fluorinating power is required, including preparation of uranium hexafluoride, UF₆, for isotope separation and manufacture of some specialty inorganic fluorides. Much larger practical importance lies in fluorine-containing compounds. Fluoropolymers such as polytetrafluoroethylene, (C₂F₄)ₙ, are used for chemically resistant coatings, seals, membranes, and electrical insulation. Fluoride compounds are used in glass etching, aluminum production, dental products, pharmaceuticals, and crop-protection chemicals.
Fluorine is added to city water supplies in the proportion of about one part per million to help prevent tooth decay. Sodium fluoride (NaF), stannous(II) fluoride (SnF2) and sodium monofluorophosphate (Na2PO3F) are all fluorine compounds added to toothpaste, also to help prevent tooth decay. Hydrofluoric acid (HF) is used to etch glass, including most of the glass used in light bulbs. Uranium hexafluoride (UF6) is used to separate isotopes of uranium. Crystals of calcium fluoride (CaF2), also known as fluorite and fluorspar, are used to make lenses to focus infrared light. Fluorine joins with carbon to form a class of compounds known as fluorocarbons. Some of these compounds, such as dichlorodifluoromethane (CF2Cl2), were widely used in air conditioning and refrigeration systems and in aerosol spray cans, but have been phased out due to the damage they were causing to the earth's ozone layer.
Fluorine and its compounds are used in producing uranium (from the hexafluoride) and more than 100 commercial fluorochemicals, including many high-temperature plastics. Hydrofluoric acid etches glass of light bulbs. Fluorochlorohydrocarbons are extensively used in air conditioning and refrigeration.
The presence of fluorine as a soluble fluoride in drinking water to the extent of 2 ppm may cause mottled enamel in teeth when used by children acquiring permanent teeth; in smaller amounts, however, fluoride helps prevent dental cavities.
Elemental fluorine has been studied as a rocket propellant as it has an exceptionally high specific impulse value.
Isotopes in Medicine
18F is a radioactive fluorine isotope that is used in an 18F-FDG compound (18F-labeled, fluoro-deoxy glucose) for imaging the organs, bones, tissues, and brain of the body with a technique called positron emission topography (PET). The 18F-FDG compound is injected and the isotopically labeled glucose is consumed by any cell requiring glucose as a source of energy [98] R. Krebs. The History And Use Of Our Earth’s Chemical Elements: A Reference Guide, 2nd ed. Greenwood Press, Westport, CT (2006)., [99] World Nuclear Association. Radioisotopes in Medicine, World Nuclear Association (2014), Feb. 23; http://www.world-nuclear.org/info/inf55.html..
– 18F emits positrons that collect in tissue and interact with regular negative electrons when injected into the body. The positrons and electrons annihilate each other, producing two gamma rays that are emitted in opposite directions. The radiation is detected on a PET camera, which generates a picture of the body part being examined (Fig. IUPAC.9.1).
–Because 18F has a short half-life of about 110 min, there is little chance of radiation damage to the patient.
Fluorine most commonly has oxidation state −1 in compounds, as in hydrogen fluoride, HF, sodium fluoride, NaF, and calcium fluoride, CaF₂. With highly electropositive elements it forms ionic fluorides; with nonmetals it forms strongly covalent fluorides such as sulfur hexafluoride, SF₆, and silicon tetrafluoride, SiF₄. Fluorine can also form interhalogen compounds, including chlorine trifluoride, ClF₃. Oxygen fluorides such as oxygen difluoride, OF₂, are unusual because fluorine is assigned the negative oxidation state while oxygen is positive.
One hypothesis says that fluorine can be substituted for hydrogen wherever it occurs in organic compounds, which could lead to an astronomical number of new fluorine compounds. Compounds of fluorine with rare gases have now been confirmed in fluorides of xenon, radon, and krypton.
See more information at the Fluorine compound page.
Elemental fluorine, F₂, is acutely toxic, corrosive, and a powerful oxidizer that can ignite or violently react with many materials. Hydrogen fluoride, HF, is especially hazardous because it penetrates tissue and binds calcium and magnesium ions. Soluble fluorides can be toxic at sufficient dose, while controlled low concentrations of fluoride ion, F⁻, have dental uses. Some fluorinated gases are chemically stable but may be asphyxiants or potent greenhouse gases.
Elemental fluorine and the fluoride ion are highly toxic. The free element has a characteristic pungent odor, detectable in concentrations as low as 20 ppb, which is below the safe working level. The recommended maximum allowable concentration for a daily 8-hour time-weighted exposure is 1 ppm.
Fluorine enters the environment chiefly as fluoride in minerals, volcanic emissions, sea spray, industrial releases, and weathering products. Fluoride ion, F⁻, binds to calcium, aluminum, and iron phases and can be immobilized in soils or sediments, though mobility depends strongly on pH and water chemistry. Elevated natural or industrial fluoride in groundwater can affect teeth, bones, livestock, and vegetation. Persistent organofluorine compounds vary widely in mobility and degradation behavior.
Fluorine supply is based primarily on mining fluorite, CaF₂, with smaller contributions from fluorapatite-bearing phosphate rock processed in fertilizer production. Hydrogen fluoride, HF, is the central industrial intermediate, made by treating fluorite with sulfuric acid, H₂SO₄. Direct production and transport of elemental fluorine are limited by its reactivity, so it is commonly generated or consumed close to the point of use. Demand is tied to aluminum smelting, chemical manufacturing, electronics materials, fluoropolymers, and regulated refrigerant transitions. Recycling is important for some fluorinated materials but is often chemically or economically difficult.
Found in the minerals fluorite (CaF2) and cryolite(Na3AlF6). Electrolysis of hydrofluoric acid (HF) or potassium acid fluoride (KHF2) is the only practical method of commercial production.
Fluorine is relatively rare in the cosmos compared with neighboring light elements. It is thought to be made in several settings, including helium-burning regions of evolved stars, neutrino-driven processes in core-collapse supernovae, and possibly novae, with their relative contributions still studied. In planetary materials it is concentrated into minerals, melts, and volatile-bearing phases rather than remaining as free F₂.
- Fluorine has only one stable natural isotope, ¹⁹F.
- Fluorite, CaF₂, gave the element its name through its use as a flux.
- Glass etching by hydrogen fluoride, HF, reflects the strength of silicon-fluorine bonding.
- Polytetrafluoroethylene, (C₂F₄)ₙ, was discovered accidentally during refrigerant research.
- Uranium hexafluoride, UF₆, is volatile enough for gas-phase isotope enrichment.
- Fluoride minerals can preserve fluorine in rocks over geologic time.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 50 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 57 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 135 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 1,696 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0171 L/mol
- Pha ở STP
- Khí So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- -219,62 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- -188,12 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 0,028 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,824 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 31,304 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Đơn nghiêng So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 3,98 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 4,193
- Ái lực electron
- 3,4011 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 17,42282 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 34,97093 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 62,708196 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 87,1753 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 114,249393 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- -1 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 7 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [He] 2s2 2p5
Nhiệt động lực học
- Điểm ba (nhiệt độ)
- -219,67 °C
- Điểm ba (áp suất)
- 9e+4 Pa
- Điểm tới hạn (nhiệt độ)
- -128,74 °C
- Điểm tới hạn (áp suất)
- 5,1724e+6 Pa
- Nhiệt nóng chảy
- 0,0026429 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 0,06778256 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 0,8228222 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 0,82225216 eV
Hạt nhân
- Proton
- 9 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 10 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 19 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 1 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- F-19
- Năm phát hiện
- 1886
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 585 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 1,3 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
Không có
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 7 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7782-41-4 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 2P°3/2
- InChI
- InChI=1S/F
- Khóa InChI
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
F: 2s² 2p⁵[He] 2s² 2p⁵1s² 2s² 2p⁵Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 19 Bền | 18,99840316273 ± 0,00000000092 | 100,0000% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: cao hơn nhiệt độ sôi (-188,12 °C) một lượng 213,1 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ước tính theo phương trình khí lý tưởng tại T hiện tại
Nâng cao
Phổ nguyên tử
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| F I | 0 | 162 | 120 | 162 |
| F II | +1 | 150 | 67 | 67 |
| F III | +2 | 141 | 34 | 34 |
| F IV | +3 | 75 | 30 | 30 |
| F V | +4 | 513 | 472 | 472 |
| F VI | +5 | 269 | 269 | 269 |
| F VII | +6 | 470 | 439 | 470 |
| F VIII | +7 | 128 | 128 | 128 |
| F IX | +8 | 137 | 137 | 137 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| F I | 0 | 303 |
| F II | +1 | 291 |
| F III | +2 | 278 |
| F IV | +3 | 170 |
| F V | +4 | 138 |
| F VI | +5 | 100 |
| F VII | +6 | 77 |
| F VIII | +7 | 151 |
| F IX | +8 | 149 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| -1 | 2 | Không có | 128.5 pm |
| -1 | 3 | Không có | 130 pm |
| -1 | 4 | Không có | 131 pm |
| -1 | 6 | Không có | 133 pm |
| +7 | 6 | Không có | 8 pm |
Hợp chất
Đồng vị (1)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 19 Bền | 18,99840316273 ± 0,00000000092 | 100,0000% | Bền | stable |
Vạch phổ
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.22 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 2F* → 2p2.(1D).3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 384.7086 nm | 270 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).3p 5P | Đo đạc | NIST | |
| 384.9985 nm | 260 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).3p 5P | Đo đạc | NIST | |
| 385.1668 nm | 250 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).3p 5P | Đo đạc | NIST | |
| 385.69 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3s 1S → 1s2.2s.3p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 385.712 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3p 4S* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 387.086 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3p 4S* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 388.508 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3s 4P → 2s.2p.(3P*).4s 4P* | Đo đạc | NIST | |
| 388.6 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7f 2F* → 1s2.8g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 388.6 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7f 2F* → 1s2.8g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 388.6 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7f 2F* → 1s2.8g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 389.2 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7f 2F* → 1s2.8d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 389.2 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7f 2F* → 1s2.8d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 389.2 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7f 2F* → 1s2.8d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 390.229 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3p 4S* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 390.45 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3s 4P → 2s.2p.(3P*).4s 4P* | Đo đạc | NIST | |
| 394.51 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(1D).3p 2D* → 2p2.(1D).3d 2F | Đo đạc | NIST | |
| 394.51 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(1D).3p 2D* → 2p2.(1D).3d 2F | Đo đạc | NIST | |
| 394.51 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(1D).3p 2D* → 2p2.(1D).3d 2F | Đo đạc | NIST | |
| 394.518 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3s 4P → 2s.2p.(3P*).4s 4P* | Đo đạc | NIST | |
| 394.736 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3s 4P → 2s.2p.(3P*).4s 4P* | Đo đạc | NIST | |
| 396.08 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3s 4P → 2s.2p.(3P*).4s 4P* | Đo đạc | NIST | |
| 396.113 nm | Không có | F IV | emission | 2s2.2p2 3P → 2s2.2p2 1D | Đo đạc | NIST | |
| 399.6 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7d 2D → 1s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 399.6 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7d 2D → 1s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 399.6 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.7d 2D → 1s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 399.692 nm | Không có | F IV | emission | 2s2.2p2 3P → 2s2.2p2 1D | Đo đạc | NIST | |
| 399.692 nm | Không có | F IV | emission | 2s2.2p2 3P → 2s2.2p2 1D | Đo đạc | NIST | |
| 400.26 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3s 4P → 2s.2p.(3P*).4s 4P* | Đo đạc | NIST | |
| 400.942 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(3P).3s 4P → 2s.2p.(3P*).4s 4P* | Đo đạc | NIST | |
| 402.4726 nm | 240 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 3S* → 2s2.2p3.(4S*).3p 3P | Đo đạc | NIST | |
| 402.501 nm | 220 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 3S* → 2s2.2p3.(4S*).3p 3P | Đo đạc | NIST | |
| 402.5491 nm | 230 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 3S* → 2s2.2p3.(4S*).3p 3P | Đo đạc | NIST | |
| 405.99 nm | Không có | F IV | emission | 2s2.2p2 3P → 2s2.2p2 1D | Đo đạc | NIST | |
| 405.99 nm | Không có | F IV | emission | 2s2.2p2 3P → 2s2.2p2 1D | Đo đạc | NIST | |
| 410.3075 nm | 190 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 410.3213 nm | 170 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 410.3506 nm | 200 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 410.3713 nm | 180 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 410.387 nm | 170 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 410.4008 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 410.916 nm | 170 | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.03 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 1P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.272 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.2969 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.44 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 1P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.6535 nm | 160 | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.699 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.8752 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 411.9207 nm | 150 | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 415.775 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p4 1D → 2s2.2p4 1S | Đo đạc | NIST | |
| 423.3 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.76 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 426.19 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3p 2D → 2s.2p.(3P*).3d 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 426.28 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3s 1S → 1s2.2s.3p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 427.32 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 427.94 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3p 2D → 2s.2p.(3P*).3d 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 429.9165 nm | 200 | F II | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 1D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 1F | Đo đạc | NIST | |
| 432.27 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 433.94 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 435.28 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3p 2D → 2s.2p.(3P*).3d 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 437.11 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3p 2D → 2s.2p.(3P*).3d 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 439.05 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 444.6527 nm | 160 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* → 2s2.2p3.(4S*).4f 3F | Đo đạc | NIST | |
| 444.6689 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* → 2s2.2p3.(4S*).4f 3F | Đo đạc | NIST | |
| 444.6721 nm | 170 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* → 2s2.2p3.(4S*).4f 3F | Đo đạc | NIST | |
| 444.7117 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* → 2s2.2p3.(4S*).4f 3F | Đo đạc | NIST | |
| 444.7148 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* → 2s2.2p3.(4S*).4f 3F | Đo đạc | NIST | |
| 444.7188 nm | 180 | F II | emission | 2s2.2p3.(4S*).3d 3D* → 2s2.2p3.(4S*).4f 3F | Đo đạc | NIST | |
| 455.99 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 1D → 1s2.2p.3d 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 456.45 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 457.45 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 457.96 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 459.81 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 460.57 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 461.08 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 463.41 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.4p 1P → 1s2.2p.4d 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 478.945 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p4 3P → 2s2.2p4 1D | Đo đạc | NIST | |
| 478.945 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p4 3P → 2s2.2p4 1D | Đo đạc | NIST | |
| 486.899 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p4 3P → 2s2.2p4 1D | Đo đạc | NIST | |
| 486.899 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p4 3P → 2s2.2p4 1D | Đo đạc | NIST | |
| 490.456 nm | Không có | F II | emission | 2s2.2p4 3P → 2s2.2p4 1D | Đo đạc | NIST | |
| 507.4 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 507.86 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 509.78 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 510.25 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 511.78 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 515.72 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 517.29 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 517.4 nm | Không có | F VIII | emission | 1s.3s 3S → 1s.3p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 522.95 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4d 4D* → 2p2.(3P).3d 4P | Đo đạc | NIST | |
| 525.1 nm | Không có | F VIII | emission | 1s.3s 3S → 1s.3p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 528.03 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(1D).3p 2D* → 2p2.(1D).3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 528.03 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(1D).3p 2D* → 2p2.(1D).3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 528.03 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(1D).3p 2D* → 2p2.(1D).3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 528.03 nm | Không có | F V | emission | 2p2.(1D).3p 2D* → 2p2.(1D).3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 533.07 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 1S → 1s2.2p.3d 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 543.21 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 544 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.8p 2P* → 1s2.9d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 544 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.8p 2P* → 1s2.9d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 544 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.8p 2P* → 1s2.9d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 545.91 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 549.84 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 549.99 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 556.76 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 560.85 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.3p 3P → 1s2.2p.3d 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 568.67 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3s 2P* → 2s.2p.(3P*).3p 2P | Đo đạc | NIST | |
| 572.12 nm | Không có | F III | emission | 2s2.2p3 2D* → 2s2.2p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 572.12 nm | Không có | F III | emission | 2s2.2p3 2D* → 2s2.2p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 572.15 nm | Không có | F III | emission | 2s2.2p3 2D* → 2s2.2p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 573.29 nm | Không có | F III | emission | 2s2.2p3 2D* → 2s2.2p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 573.29 nm | Không có | F III | emission | 2s2.2p3 2D* → 2s2.2p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 573.32 nm | Không có | F III | emission | 2s2.2p3 2D* → 2s2.2p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 573.32 nm | Không có | F III | emission | 2s2.2p3 2D* → 2s2.2p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 576.14 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3s 2P* → 2s.2p.(3P*).3p 2P | Đo đạc | NIST | |
| 585.63 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3s 2P* → 2s.2p.(3P*).3p 2P | Đo đạc | NIST | |
| 593.55 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).3s 2P* → 2s.2p.(3P*).3p 2P | Đo đạc | NIST | |
| 604 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.8d 2D → 1s2.9p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 604 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.8d 2D → 1s2.9p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 604 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.8d 2D → 1s2.9p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 683 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.9p 2P* → 1s2.10d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 683 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.9p 2P* → 1s2.10d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 683 nm | Không có | F VII | emission | 1s2.9p 2P* → 1s2.10d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 713.8 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4p 2D → 2s.2p.(3P*).4d 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 719.4 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4p 2D → 2s.2p.(3P*).4d 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 723.4 nm | Không có | F VI | emission | 1s2.2p.4s 1P* → 1s2.2p.4p 1D | Đo đạc | NIST | |
| 728.5 nm | Không có | F VIII | emission | 1s.3s 1S → 1s.3p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 735.8 nm | Không có | F V | emission | 2s.2p.(3P*).4p 2D → 2s.2p.(3P*).4d 2F* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 64 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 59 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 53 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Bragg)
- 67 pm
Bán kính van der Waals
- Bondi
- 147 pm
- Batsanov
- 150 pm
- Alvarez
- 146 pm
- UFF
- 336,4 pm
- MM3
- 171 pm
- Dreiding
- 347,2 pm
- Rowland–Taylor
- 146 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 163 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 106
- Pettifor
- 102
- Glawe
- 102
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 11
- Robles–Bartolotti
- 10
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 3,74 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 0,08 a.u.
- C₆
- 9,52 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 10,2 Ha·Bohr6
Ái lực hóa học
- Ái lực proton
- 340,1 kJ/mol
- Độ bazơ pha khí
- 315,1 kJ/mol
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 56
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 7
- Phân bố trữ lượng
- 17
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 44
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 53,48 K |
| Nhiệt độ sôi | 85,04 K |
| Điểm tới hạn (nhiệt độ) | 144,41 K |
| Điểm tới hạn (áp suất) | 5,17 MPa |
| Điểm ba (nhiệt độ) | 53,48 K |
| Điểm ba (áp suất) | 90 kPa |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (3)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3499 |
| 2 | p | 3,9 |
| 2 | s | 3,8724 |
Chi tiết bán kính tinh thể (5)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| -1 | II | 114,5 | ||
| -1 | III | 116 | ||
| -1 | IV | 117 | ||
| -1 | VI | 119 | ||
| 7 | VI | 22 | Ahrens (1952) ionic radius, |
Các kiểu phân rã đồng vị (31)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 13 | p | — |
| 14 | p | — |
| 15 | p | 100% |
| 16 | p | 100% |
| 17 | B+ | 100% |
| 18 | B+ | 100% |
| 20 | B- | 100% |
| 21 | B- | 100% |
| 22 | B- | 100% |
| 22 | B-n | 11% |
Hệ số tán xạ tia X (502)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,05165 |
| 10,1617 | — | 0,05648 |
| 10,3261 | — | 0,06176 |
| 10,4931 | — | 0,06754 |
| 10,6628 | — | 0,07386 |
| 10,8353 | — | 0,08077 |
| 11,0106 | — | 0,08833 |
| 11,1886 | — | 0,09659 |
| 11,3696 | — | 0,10831 |
| 11,5535 | — | 0,12462 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
5.85×102 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Fluorine https://education.jlab.org/itselemental/ele009.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.3 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Fluorine https://education.jlab.org/itselemental/ele009.html
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Fluorine.
The element property data was retrieved from publications.