Actinium (Ac)
actinideSolid
Nguyên tử khối chuẩn
[227]Cấu hình electron
[Rn] 7s2 6d1Nhiệt độ nóng chảy
1050,85 °CNhiệt độ sôi
3197,85 °CKhối lượng riêng
1,007e+4 kg/m³Trạng thái oxi hóa
+3Độ âm điện (Pauling)
1,1Năng lượng ion hóa (lần 1)
5,380235 eVNăm phát hiện
1899Bán kính nguyên tử
195 pmChi tiết
Actinium is a radioactive actinide metal and the element that gives the actinide series its name. Natural actinium is present only in minute amounts, chiefly as ²²⁷Ac in uranium decay chains. Its chemistry is dominated by the +3 oxidation state and resembles that of lanthanum more than the later, more strongly 5f-influenced actinides. Because all isotopes are radioactive and scarce, most knowledge comes from tracer-scale chemistry rather than ordinary bulk handling.
Actinium-227, a decay product of uranium-235, is a beta emitter with a 21.6-year half-life. Its principal decay products are thorium-227 (18.5-day half-life), radium-223 (11.4-day half-life), and a number of short-lived products including radon, bismuth, polonium, and lead isotopes. In equilibrium with its decay products, it is a powerful source of alpha particles. Actinium metal has been prepared by the reduction of actinium fluoride with lithium vapor at about 1100 to 1300-degrees C. The chemical behavior of actinium is similar to that of the rare earths, particularly lanthanum. Purified actinium comes into equilibrium with its decay products at the end of 185 days, and then decays according to its 21.6-year half-life. It is about 150 times as active as radium, making it of value in the production of neutrons.
In April of 2012, Los Alamos National Laboratory announced a new medical isotope project that shows promise for rapidly producing major quantities of a new cancer-treatment agent, actinium 225 (Ac-225). Both a press release and a video are available.
Actinium was discovered in 1899 by André-Louis Debierne, a French chemist, while experimenting with new methods of separating rare earth oxides. Friedrich Otto Giesel independently discovered actinium in 1902. Actinium is a rare element that is present in uranium ores in tiny amounts, but it is usually cheaper and easier to create actinium when it is needed by bombarding radium with neutrons in a nuclear reactor.
Actinium's most stable isotope, actinium-227, has a half-life of 21.77 years. It decays into francium-223 through alpha decay or into thorium-227 through beta decay.
From the Greek aktis, aktinos, meaning beam or ray. Discovered by Andre Debierne in 1899 and independently by F. Giesel in 1902. Occurs naturally in association with uranium minerals.
A freshly prepared macroscopic sample has rarely been available. Metallic actinium is described as silvery, but its bulk appearance and many physical properties are not as well characterized as those of common metals. It is expected to tarnish rapidly in air and to be self-luminous in the dark from intense radioactivity exciting surrounding materials.
Actinium has no broad commercial use as an elemental material. ²²⁵Ac is important in research and limited clinical development for targeted alpha therapy, where it is attached to carrier molecules intended to deliver alpha-emitting decay products to diseased cells. ²²⁷Ac has been used as a source for generating ²²⁷Th and other decay-chain nuclides, and actinium isotopes are used in radiochemical research, detector calibration, and studies of actinide separation chemistry. Proposed neutron-source uses with light-element targets are historically noted but are not a major present application.
Actinium has no significant commercial applications, although it is used in the production of neutrons.
Isotopes in Earth/Planetary Science
227Ac (with a half-life of 21.77 years) has been used as a tracer of deep-sea mixing in the oceans. By determining concentrations of 227Ac in a water column, scientists can study the rates and patterns of mixing and other vertical exchange processes [583] W. Geibert, M. M. Rutgers van der Loeff, C. Hanfland, H. J. Dauelsberg. Earth. Planet. Sci. Lett.198, 147 (2002).. As a product of the 235U decay chain, 227Ac and other radioisotopes have been used to determine information about the movement of fluids in mid-oceanic ridges and basaltic melts [584] D. McKenzie. Chem. Geol.162, 81 (2000)., [585] W. S. Moore, W. Ussler III, C. K. Paull. Mar. Chem.109, 421 (2008)..
Isotopes in Medicine
225Ac (with a half-life of 10 days) can be used in cancer treatments (Fig. IUPAC.89.1). The isotope is attached to a chelating agent (a substance that can form multiple bonds to a single metal ion) and delivered to the problem site. The emissions of alpha particles from actinium and its daughter products cause tumor death [586] M. R. McDevitt, D. Ma, L. T. Lai, J. Simon, P. Borchardt, R. K. Frank, K. Wu, V. Pellegrini, M. J. Curcio, M. Miederer, N. H. Bander, D. A. Scheinberg. Science294, 1537 (2001).. 225Ac in a series of alpha decays produces 213Bi (with a half-life of 0.76 h), which is also used for radioimmunotherapy [587] D. Ma, M. R. McDevitt, R. D. Finn, D. A. Scheinberg. Appl. Radiat. Isot.55, 667 (2001)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
225Ac, which is a pure alpha emitter, is used to produce 213Bi with an 225Ac/ 213Bi radionuclide generator (Fig. IUPAC.89.2). 213Bi is a mixed alpha and beta emitter. The primary mode of decay is by beta emission to the very short-lived, alpha emitter 213Po. The 8.4 MeV alpha particle emitted by 213Po has a path length of 76 μm in human tissue and is responsible for its cytotoxic effects.
Actinium chemistry is almost entirely trivalent, with Ac³⁺ forming colorless or pale salts in the absence of colored counterions. Representative compounds include actinium oxide, Ac₂O₃, actinium fluoride, AcF₃, actinium chloride, AcCl₃, and actinium hydroxide, Ac(OH)₃. The ion is large and hard, so it favors oxygen- and fluorine-donor ligands and forms sparingly soluble fluorides, phosphates, oxalates, and hydroxides. Higher oxidation states are not established for ordinary actinium chemistry.
See more information at the Actinium compound page.
All actinium isotopes are radioactive, and safety depends strongly on isotope, activity, chemical form, and route of exposure. ²²⁷Ac is long-lived enough to persist and produces a chain of radioactive daughters, while ²²⁵Ac is a potent alpha emitter used only under controlled radiochemical conditions. Internal uptake is the principal concern because alpha particles cause severe local ionization in tissue. External gamma radiation from daughter products can also require shielding and remote handling.
Natural actinium occurs at trace levels in uranium-bearing minerals as part of decay chains and is continuously formed and lost by radioactive decay. In the environment Ac³⁺ is expected to bind strongly to mineral surfaces, organic matter, and phosphate- or carbonate-containing solids, limiting mobility under many conditions. It has no known biological role. Releases outside specialized nuclear or radiochemical settings are uncommon, and environmental behavior is inferred largely from tracer studies and analog chemistry.
Actinium is not traded as a bulk commodity. Usable quantities are obtained by radiochemical separation from decay products or by accelerator and reactor routes, depending on the isotope required. ²²⁵Ac supply is especially constrained because it must be isolated from suitable parent nuclides or produced by irradiation, followed by difficult purification from chemically similar actinides and radioactive daughters. Costs and availability are therefore governed by nuclear infrastructure, isotope purity, licensing, and short logistical timelines rather than mining demand. Recycling is mainly recovery from radiochemical processing streams.
Extremely rare, found in all uranium ores. Usually obtained by treating radium with neutrons in a reactor.
Actinium has no stable isotopes, so any primordial actinium has long since decayed. In nature and in planetary materials it exists only as a transient member of heavy-element decay chains, especially those derived from uranium and thorium. The heavy nuclei that ultimately feed these chains were produced by neutron-capture processes in earlier stellar events, but actinium itself is not a significant cosmic reservoir.
- Actinium was discovered through its radioactivity before its chemistry could be studied in ordinary amounts.
- The name comes from the Greek word for a ray or beam.
- ²²⁷Ac is a decay product in the ²³⁵U series.
- The element is usually handled at tracer scale, where carrier chemistry is often needed.
- Ac³⁺ is among the largest tripositive actinide ions.
- Separating actinium from lanthanum is chemically difficult because their ionic behavior is similar.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 195 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 215 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 260 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 1,007 × 104 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,02254 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 1050,85 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 3197,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,12 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 27,2 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lập phương tâm mặt So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 1,1 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Ái lực electron
- 0,35 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 5,380235 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 11,75004 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 17,43606 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 44,800154 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 55,000189 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- +3 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 3 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Rn] 7s2 6d1
Nhiệt động lực học
- Nhiệt nóng chảy
- 0,14510027 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 4,145722 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 4,456651 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 4,456651 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 4,207908 eV
Hạt nhân
- Proton
- 89 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 138 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 33 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 0 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Số khối (đồng vị bền nhất)
- 227
- Đồng vị bền nhất
- Ac-227
- Năm phát hiện
- 1899
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 5,5e-10 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 531 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-34-8 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/Ac
- Khóa InChI
- QQINRWTZWGJFDB-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Ac: 6d¹ 7s²[Rn] 6d¹ 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 6d¹ 7s²Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
Không có đồng vị bền.
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 212 Phóng xạ | 212,007813 ± 0,000055 | Không có | 895 ms |
| 213 Phóng xạ | 213,006609 ± 0,000056 | Không có | 738 ms |
| 216 Phóng xạ | 216,008743 ± 0,000012 | Không có | 440 us |
| 210 Phóng xạ | 210,009436 ± 0,000062 | Không có | 350 ms |
| 211 Phóng xạ | 211,007732 ± 0,000057 | Không có | 213 ms |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (1050,85 °C) một lượng 1025,8 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 89. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Ac I | 0 | 153 | 95 | 113 |
| Ac II | +1 | 345 | 294 | 319 |
| Ac III | +2 | 11 | 11 | 11 |
| Ac IV | +3 | 6 | 0 | 0 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Ac I | 0 | 53 |
| Ac II | +1 | 84 |
| Ac III | +2 | 8 |
| Ac IV | +3 | 2 |
| Ac V | +4 | 2 |
| Ac VI | +5 | 2 |
| Ac VII | +6 | 2 |
| Ac VIII | +7 | 2 |
| Ac IX | +8 | 2 |
| Ac X | +9 | 2 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Không có | 112.00000000000001 pm |
| +3 | 9 | Không có | 122 pm |
Hợp chất
Đồng vị (5)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 212 Phóng xạ | 212,007813 ± 0,000055 | Không có | 895 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 213 Phóng xạ | 213,006609 ± 0,000056 | Không có | 738 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 216 Phóng xạ | 216,008743 ± 0,000012 | Không có | 440 us | α =100%β+ ? | |
| 210 Phóng xạ | 210,009436 ± 0,000062 | Không có | 350 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 211 Phóng xạ | 211,007732 ± 0,000057 | Không có | 213 ms | α ≈100%β+ ? |
Vạch phổ
Đang hiển thị 50 trên 213. Theo mặc định, chỉ hiển thị các vạch phổ có cường độ đã được đo.
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 391.4468 nm | 24000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 5f.7s 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 417.99772 nm | 17000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 481.2218 nm | 16000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 7s.7p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 438.64 nm | 15000 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 1D* | Đo đạc | NIST | |
| 397.736 nm | 13000 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 445.2188 nm | 12000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 6d.7p 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 388.55592 nm | 9000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 401.9622 nm | 8700 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.6d 1G* | Đo đạc | NIST | |
| 544.6367 nm | 8700 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 435.9118 nm | 7300 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 7s.7p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 446.27307 nm | 6900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 471.65807 nm | 6900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 495.8233 nm | 6800 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 384.304 nm | 6600 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 392.0101 nm | 6500 | Ac II | emission | 6d2 3P → 5f.6d 1D* | Đo đạc | NIST | |
| 418.31199 nm | 6400 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 439.67158 nm | 5800 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 419.43971 nm | 5300 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 494.5181 nm | 5300 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 496.0869 nm | 4900 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 461.39285 nm | 4000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 527.15603 nm | 3800 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 406.31064 nm | 3700 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 407.8693 nm | 3700 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 6d.7p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 403.4629 nm | 3500 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d2.(3F).7p 4G* | Đo đạc | NIST | |
| 420.9682 nm | 3500 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 5f.7s 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 669.5231 nm | 3300 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 474.0522 nm | 2600 | Ac II | emission | 6d2 1G → 6d.7p 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 515.6541 nm | 2100 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.7s 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 383.53206 nm | 1900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 488.9102 nm | 1800 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.7s 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 480.7843 nm | 1700 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 534.47384 nm | 1700 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4G* | Đo đạc | NIST | |
| 400.5469 nm | 1500 | Ac II | emission | 6d2 1G → 5f.6d 3G* | Đo đạc | NIST | |
| 536.2615 nm | 1400 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 1D* | Đo đạc | NIST | |
| 522.8309 nm | 1300 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 454.408 nm | 1200 | Ac II | emission | 6d2 1D → 7s.7p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 461.01055 nm | 1100 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 422.599 nm | 1000 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 387.7035 nm | 980 | Ac II | emission | 6d.7p 3P* → 5f.7p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 420.89072 nm | 960 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 469.05284 nm | 960 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 521.5399 nm | 960 | Ac II | emission | 6d2 3P → 6d.7p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 486.88523 nm | 890 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 526.4481 nm | 890 | Ac I | emission | 7s2.7p 2P* → 7s2.8s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 440.21056 nm | 860 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 447.18106 nm | 850 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 421.80204 nm | 740 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3P).7p 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 462.16811 nm | 710 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 426.8209 nm | 570 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3P* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 186 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 153 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 140 pm
Bán kính van der Waals
- Alvarez
- 280 pm
- UFF
- 347,8 pm
- MM3
- 308 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 293 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 14
- Pettifor
- 48
- Glawe
- 33
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 203 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 12 a.u.
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 1323,15 K |
| Nhiệt độ sôi | 3473,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Chi tiết bán kính tinh thể (2)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 126 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | — | 136 |
Các kiểu phân rã đồng vị (56)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 205 | A | 100% |
| 205 | B+ | — |
| 206 | A | 100% |
| 206 | B+ | — |
| 207 | A | 100% |
| 208 | A | 100% |
| 208 | B+ | — |
| 209 | A | 100% |
| 209 | B+ | — |
| 210 | A | 100% |
Hệ số tán xạ tia X (516)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,19484 |
| 10,1617 | — | 1,15672 |
| 10,3261 | — | 1,11982 |
| 10,4931 | — | 1,0841 |
| 10,6628 | — | 1,04952 |
| 10,8353 | — | 1,01604 |
| 11,0106 | — | 0,98234 |
| 11,1886 | — | 0,94669 |
| 11,3696 | — | 0,91233 |
| 11,5535 | — | 0,88152 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
5.5×10-10 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Actinium https://education.jlab.org/itselemental/ele089.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Actinium https://education.jlab.org/itselemental/ele089.html
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Actinium.
The element property data was retrieved from publications.