Palladium (Pd)
transition-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
106,42 uCấu hình electron
[Kr] 4d10Nhiệt độ nóng chảy
1554,9 °CNhiệt độ sôi
2962,85 °CKhối lượng riêng
1,2e+4 kg/m³Trạng thái oxi hóa
+1, +2, +3, +4, +5Độ âm điện (Pauling)
2,2Năng lượng ion hóa (lần 1)
8,336839 eVNăm phát hiện
1803Bán kính nguyên tử
140 pmChi tiết
Palladium is a silvery platinum-group metal with high catalytic activity and an unusual ability to absorb large amounts of hydrogen into its lattice. It is chemically noble in air at ordinary temperatures, but it forms many complexes and is readily used in surface chemistry. Its technological importance is dominated by vehicle emission control, fine-chemical catalysis, electronics, and hydrogen-related applications.
The element is a silvery-white metal, it does not tarnish in air, and it is the least dense and lowest melting of the platinum group of metals. When annealed, it is soft and ductile; cold-working greatly increases its strength and hardness. Palladium is attacked by nitric and sulfuric acid.
At room temperatures, the metal has the unusual property of absorbing up to 900 times its own volume of hydrogen, possibly forming Pd2H. It is not yet clear if this is a true compound. Hydrogen readily diffuses through heated palladium, providing a means of purifying the gas.
The name derives from the second largest asteroid of the solar system Pallas (named after the goddess of wisdom and arts—Pallas Athene). The element was discovered by the English chemist and physicist William Hyde Wollaston in 1803, one year after the discovery of Pallas by the German astronomer Wilhelm Olbers in 1802. The discovery was originally published anonymously by Wollaston to obtain priority, while not disclosing any details about his preparation.
Palladium was discovered by William Hyde Wollaston, an English chemist, in 1803 while analyzing samples of platinum ore that were obtained from South America. Although it is a rare element, palladium tends to occur along with deposits of platinum, nickel, copper, silver and gold and is recovered as a byproduct of mining these other metals.
Palladium was named after the asteroid Pallas, which was discovered at about the same time. Pallas was the Greek goddess of wisdom.
Pure palladium is a lustrous, silver-white metal. It is soft and ductile when annealed, can be rolled into thin foil, and does not tarnish rapidly in clean air. Finely divided palladium is gray to black and has much higher surface reactivity than the compact metal.
The largest use of palladium is in catalytic converters, especially for oxidation of carbon monoxide and hydrocarbons and reduction reactions in exhaust systems. Palladium catalysts are also central to hydrogenation and carbon–carbon coupling reactions in chemical manufacture. The metal is used in multilayer ceramic capacitors, electrical contacts, dental alloys, some jewelry alloys, hydrogen purification membranes, and laboratory catalysts such as palladium on carbon.
Palladium is used to make springs for watches, surgical instruments, electrical contacts and dental fillings and crowns. Finely divided palladium acts as a catalyst and is used in hydrogenation and dehydrogenation processes. Palladium at room temperature can absorb up to 900 times its own volume of hydrogen. Hydrogen will easily pass through heated palladium, a property that allows for the easy purification of hydrogen. Palladium alloys are used to make jewelry and, when alloyed with gold, forms a material known as white gold.
Palladium dichloride (PdCl2), a palladium compound, can absorb large amounts of carbon monoxide (CO) gas and is used in carbon monoxide detectors.
Finely divided palladium is a good catalyst and is used for hydrogenation and dehydrogenation reactions. It is alloyed and used in jewelry trades.
White gold is an alloy of gold decolorized by the addition of palladium. Like gold, palladium can be beaten into leaf as thin as 1/250,000 in. The metal is used in dentistry, watch making, and in making surgical instruments and electrical contacts.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Small palladium nucleosynthetic anomalies in isotopic composition (related to s-process variability) were identified in type IVB iron meteorites [340] B. Mayer, N. Wittig, M. Humayun, I. Leya. Astrophys. J.809, 180 (2015).. These nucleosynthetic isotope anomalies may represent spatial and/or temporal heterogeneity in the early solar nebula or may be due to chemical processing within the solar nebula [327] N. Dauphas, A. M. Davis, B. Marty, L. Reisberg. Earth Planet. Sci. Lett.226, 465 (2004)., [341] A. Trinquier, T. Elliott, D. Ulfbeck, C. Coath, A. N. Krot, M. Bizzarro. Science324, 374 (2009).. Palladium and molybdenum isotopic compositions on selected iron meteorites are correlated (Fig. IUPAC.46.1). One possible conclusion is that “a common presolar carrier must have been thermally processed on which the more volatile (a measure of the tendency of a substance to vaporize) Pd was lost and homogenized in the solar nebula, resulting in the deviation from the s-process” variability [342] B. Mayer, K. R. Bermingham, E. A. Worsham, M. Humayun, R. J. Walker. “Correlated nucleosynthetic anomalies in Mo, Ru, and Pd from iron meteorites”, in 47th Lunar and Planetary Science Conference.. Because these palladium (and other element) anomalies are persistent throughout the measured iron meteorites, the thermal processing must have occurred prior to the formation of the parent body that produced iron meteorites [342] B. Mayer, K. R. Bermingham, E. A. Worsham, M. Humayun, R. J. Walker. “Correlated nucleosynthetic anomalies in Mo, Ru, and Pd from iron meteorites”, in 47th Lunar and Planetary Science Conference..
Isotopes in Geochronology
The isotope-amount ratio n(107Pd)/n(107Ag) is used in geochronology to help date major thermal events in the Solar System. Although 107Ag is naturally occurring, 107Ag is also the daughter product of the beta decay of 107Pd. If both excess 107Ag and 107Pd (with a half-life of 6.5×106 years) are present in a sample of extraterrestrial origin, then the material would have formed sometime after 107Pd decayed. The n(107Pd)/n(107Ag) amount ratio can be measured to help determine when the 107Pd decay process began and how much time has elapsed since the material was formed [344] W. R. Kelly, G. J. Wasserburg. Geophys. Res. Lett.5 1079 (1978)., [345] G. J. Wasserburg, D. A. Papanastassiou. Some Short-Lived Nuclides in the Early Solar-System – A Connection with the Placental ISM, in Essays in Nuclear Astrophysics, C. A. Barnes, D. D. Clayton, and D. N. Schramm. Cambridge University Press, Cambridge, UK (1982)., [346] J. H. Chen, G. J. Wasserburg. Live 107Pd in the Early Solar System and Implications on Planetary Evolution, in Earth Processes: Reading the Isotopic Code, Geophysical Monograph 95, A. Basu and S. Hart. Amer. Geophys. U., Washington (1996)., [347] J. H. Chen, G. J. Wasserburg. Geochim. Cosmochim. Acta54, 1729 (1990)., [348] A. P. Dicken. Radiogenic Isotope Geology, Cambridge University Press, New York (1995)..
Isotopes in Medicine
Seeds of the radioactive isotope 103Pd are internally placed in the body to fight prostate and other cancers locally. 103Pd has a half-life of 16.99 days and releases energy at about 80 X-rays and 186 Auger electrons per 100 decays of 103Pd. Therefore, this makes this isotope an ideal candidate for internal radiotherapy for the treatment of cancers [349] M. Hussain, S. Sudar, M. N. Aslam, H. A. Shah, R. Ahmad, A. A. Malik, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.67, 1842 (2009)..
The radioisotope 109Pd (with a half-life of 13.5 h) can be used as a form of cancer therapy. For example, 109Pd-labeled porphyrins or porphyrin-like substances are used as diagnostic and therapeutic techniques to help locate and address areas of tumorous growth. Porphyrins accumulate in tumors of the body and when radiolabeled porphyrins are introduced to the body, the X-rays and energy released can help determine the location and even treat the cancerous tumors [350] T. Das, S. Chakraborty, H. D. Sarma, S. Banerjee. Radiochim. Acta96, 427 (2008)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
104Pd is the major target used for cyclotron production of the medically important radioactive isotope 103Pd via the reaction 104Pd (p, p n) 103Pd [349] M. Hussain, S. Sudar, M. N. Aslam, H. A. Shah, R. Ahmad, A. A. Malik, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.67, 1842 (2009)..
Palladium most often shows oxidation states +2 and 0, with +4 important in some fluorides and complex salts. Palladium(II) chloride, PdCl₂, is a common starting material for coordination compounds and catalysts. Tetrakis(triphenylphosphine)palladium(0), Pd[P(C₆H₅)₃]₄, is a widely used homogeneous catalyst precursor. Palladium(II) acetate, Pd(CH₃COO)₂, and palladium on carbon are frequent sources of active palladium species in organic synthesis.
See more information at the Palladium compound page.
Compact palladium metal is not highly reactive and presents low acute toxicity, but dusts and finely divided catalysts can be irritating and may ignite adsorbed hydrogen or organic material under unfavorable conditions. Soluble palladium salts and organopalladium compounds can cause skin sensitization and other toxic effects. Spent catalysts may contain hazardous residues from the processes in which they were used.
Palladium occurs naturally at low concentrations, mainly with other platinum-group elements in sulfide and chromite-associated ores. Environmental releases are increased by abrasion and loss from automotive catalysts, creating fine particles in road dust and nearby soils. Palladium is generally sparingly soluble in many natural waters, but complexing ligands such as chloride and organic matter can increase mobility.
Palladium is obtained chiefly as a by-product of nickel, copper, and platinum-group metal mining and refining, so supply cannot respond as independently as demand for a primary metal. Major demand comes from emission-control catalysts, with electronics, chemical catalysts, dentistry, and jewelry making smaller contributions. Recycling from spent automotive catalysts is an important secondary source. Substitution with platinum or rhodium is possible in some catalyst systems but depends on performance, regulation, and relative availability.
Discovered in 1803 by Wollaston, Palladium is found with platinum and other metals of the platinum group in placer deposits of Russia, South America, North America, Ethiopia, and Australia. It is also found associated with the nickel-copper deposits of South Africa and Ontario. Palladium's separation from the platinum metals depends upon the type of ore in which it is found.
Palladium is a heavy element produced mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars. It is much less abundant cosmically than iron or nickel but is present in meteorites and planetary materials with other siderophile and chalcophile elements. On Earth it was partly concentrated into the core during differentiation, leaving crustal concentrations low.
- Palladium can absorb hydrogen to form non-stoichiometric palladium hydride without becoming a simple fixed-ratio salt.
- The element was named after the asteroid Pallas, which had been discovered shortly before palladium.
- Palladium-gold alloys are used to make white gold in some jewelry.
- Carbon monoxide binds strongly to palladium surfaces, a key feature of exhaust catalysis.
- Palladium leaf can be made, but it is less familiar than gold leaf because the metal is far rarer and costlier.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 140 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 139 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 202 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 128 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 1,2 × 104 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0089 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 1554,9 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 2962,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 71,8 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,246 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 25,98 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lập phương tâm mặt So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 2,2 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 1,58
- Ái lực electron
- 0,557 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 8,336839 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 19,430067 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 32,930113 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 46,000158 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 61,00021 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- +1, +2, +3, +4, +5 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 10 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Kr] 4d10
Nhiệt động lực học
- Nhiệt nóng chảy
- 0,17349847 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 3,700057 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 3,907343 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 3,907343 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 3,903197 eV
Hạt nhân
- Proton
- 46 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 60 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 42 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 4 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Pd-106
- Năm phát hiện
- 1803
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 0,015 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 389 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 18 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-05-3 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Pd
- Khóa InChI
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Pd: 4d¹⁰[Kr] 4d¹⁰1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 104 Bền | 103,9040305 ± 0,0000014 | 11,1400% | Bền |
| 105 Bền | 104,9050796 ± 0,0000012 | 22,3300% | Bền |
| 106 Bền | 105,9034804 ± 0,0000012 | 27,3300% | Bền |
| 108 Bền | 107,9038916 ± 0,0000012 | 26,4600% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (1554,9 °C) một lượng 1529,9 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 46. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Pd I | 0 | 76 | 8 | 75 |
| Pd II | +1 | 62 | 10 | 62 |
| Pd III | +2 | 75 | 0 | 0 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Pd I | 0 | 145 |
| Pd II | +1 | 186 |
| Pd III | +2 | 177 |
| Pd IV | +3 | 2 |
| Pd V | +4 | 2 |
| Pd VI | +5 | 2 |
| Pd VII | +6 | 2 |
| Pd VIII | +7 | 2 |
| Pd IX | +8 | 2 |
| Pd X | +9 | 2 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +1 | 2 | Không có | 59 pm |
| +2 | 4 | Không có | 64 pm |
| +2 | 6 | Không có | 86 pm |
| +3 | 6 | Không có | 76 pm |
| +4 | 6 | Không có | 61.5 pm |
Hợp chất
Đồng vị (4)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 104 Bền | 103,9040305 ± 0,0000014 | 11,1400% ± 0,0800% | Bền | stable | |
| 105 Bền | 104,9050796 ± 0,0000012 | 22,3300% ± 0,0800% | Bền | stable | |
| 106 Bền | 105,9034804 ± 0,0000012 | 27,3300% ± 0,0300% | Bền | stable | |
| 108 Bền | 107,9038916 ± 0,0000012 | 26,4600% ± 0,0900% | Bền | stable |
Vạch phổ
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.2286 nm | 1500 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 389.41982 nm | 2200 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 395.86229 nm | 1500 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 408.73428 nm | 290 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 416.98387 nm | 90 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 421.29533 nm | 2500 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 447.35846 nm | 180 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 478.81874 nm | Không có | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 481.75067 nm | Không có | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 487.54251 nm | 35 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[1/2] | Đo đạc | NIST | |
| 511.08092 nm | 55 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Đo đạc | NIST | |
| 511.70072 nm | 75 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[7/2] | Đo đạc | NIST | |
| 516.38405 nm | 160 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[9/2] | Đo đạc | NIST | |
| 523.48612 nm | 55 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Đo đạc | NIST | |
| 529.56266 nm | 120 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[9/2] | Đo đạc | NIST | |
| 531.25867 nm | 18 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 534.51048 nm | 15 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 539.52204 nm | 35 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[7/2] | Đo đạc | NIST | |
| 554.28067 nm | 55 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Đo đạc | NIST | |
| 554.70204 nm | 35 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 561.94631 nm | 27 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 564.27039 nm | 15 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[1/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 565.54366 nm | 14 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 567.00702 nm | 75 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Đo đạc | NIST | |
| 569.0128 nm | 11 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[1/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 569.50921 nm | Không có | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 573.66175 nm | 18 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 677.45174 nm | 23 | Pd I | emission | 4d8.5s2 3F → 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 678.44893 nm | 65 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).6s 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 683.3446 nm | Không có | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 701.6446 nm | 11 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[1/2]* → 4d9.(2D<3/2>).6s 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 731.0053 nm | Không có | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).6s 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 736.8096 nm | 75 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).6s 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 739.19 nm | 27 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).6s 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 748.6909 nm | 16 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).6s 2[5/2] | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 120 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 117 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 112 pm
Bán kính van der Waals
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 215 pm
- UFF
- 289,9 pm
- MM3
- 237 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 215 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 137 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 68
- Pettifor
- 69
- Glawe
- 65
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 26,14 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 0,1 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 628 Ha·Bohr6
Ái lực hóa học
- Ái lực proton
- 696 kJ/mol
- Độ bazơ pha khí
- 673,4 kJ/mol
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 8,9 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 5
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 60
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 8
- Phân bố trữ lượng
- 95
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 44
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 44
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 1827,95 K |
| Nhiệt độ sôi | 3236,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (9)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9411 |
| 2 | p | 4,07 |
| 2 | s | 12,1172 |
| 3 | d | 14,5489 |
| 3 | p | 16,9804 |
| 3 | s | 16,7788 |
| 4 | d | 32,3824 |
| 4 | p | 28,2768 |
| 4 | s | 27,014 |
Chi tiết bán kính tinh thể (5)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 1 | II | 73 | ||
| 2 | IVSQ | 78 | ||
| 2 | VI | 100 | ||
| 3 | VI | 90 | ||
| 4 | VI | 75,5 | from r^3 vs V plots, |
Các kiểu phân rã đồng vị (62)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 90 | B+ | — |
| 90 | B+p | — |
| 90 | 2p | — |
| 91 | B+ | 100% |
| 91 | B+p | 3,1% |
| 92 | B+ | 100% |
| 92 | B+p | 1,6% |
| 93 | B+ | 100% |
| 93 | B+p | 7,4% |
| 94 | B+ | 100% |
Hệ số tán xạ tia X (507)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,15058 |
| 10,1617 | — | 1,2095 |
| 10,3261 | — | 1,27144 |
| 10,4931 | — | 1,33655 |
| 10,6628 | — | 1,40499 |
| 10,8353 | — | 1,47694 |
| 11,0106 | — | 1,54695 |
| 11,1886 | — | 1,61473 |
| 11,3696 | — | 1,68548 |
| 11,5535 | — | 1,75934 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.5×10-2 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Palladium https://education.jlab.org/itselemental/ele046.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Palladium https://education.jlab.org/itselemental/ele046.html
Sources
Sources of this element.
Discovered in 1803 by Wollaston, Palladium is found with platinum and other metals of the platinum group in placer deposits of Russia, South America, North America, Ethiopia, and Australia. It is also found associated with the nickel-copper deposits of South Africa and Ontario. Palladium's separation from the platinum metals depends upon the type of ore in which it is found.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Palladium https://periodic.lanl.gov/46.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Palladium.
The element property data was retrieved from publications.