Yttrium (Y)
transition-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
88,90584 uCấu hình electron
[Kr] 5s2 4d1Nhiệt độ nóng chảy
1521,85 °CNhiệt độ sôi
3344,85 °CKhối lượng riêng
4470 kg/m³Trạng thái oxi hóa
0, +1, +2, +3Độ âm điện (Pauling)
1,22Năng lượng ion hóa (lần 1)
6,21726 eVNăm phát hiện
1794Bán kính nguyên tử
180 pmChi tiết
Yttrium is a silvery transition metal grouped with the rare-earth elements because it commonly occurs with lanthanides and forms predominantly trivalent cations. Its chemistry is close to the heavier lanthanides, especially holmium and erbium, rather than to scandium. Although not itself a lanthanide, yttrium is a key component of phosphors, ceramics, lasers, and high-temperature oxide materials.
Yttrium has a silver-metallic luster and is relatively stable in air. Turnings of the metal, however, ignite in air if their temperature exceeds 400°C. Finely divided yttrium is very unstable in air.
The name derives from the Swedish village of Ytterby where the mineral gadolinite was found. In 1794, the Finnish chemist Johan Gadolin discovered yttrium in the mineral ytterbite, which was later renamed gadolinite for Gadolin. Gadolin originally called the element ytterbium after ytterbite. The name was subsequently shortened to yttrium, and later another element was given the name ytterbium.
Yttrium was discovered by Johan Gadolin, a Finnish chemist, while analyzing the composition of the mineral gadolinite ((Ce, La, Nd, Y)2FeBe2Si2O10) in 1789. Gadolinite, which was named for Johan Gadolin, was discovered several years earlier in a quarry near the town of Ytterby, Sweden. Today, yttrium is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements.
Namded after Ytterby, a village in Sweden near Vauxholm. Yttria earth containing yttrium was discovered by Gadolin in 1794. Ytterby is the site of a quarry which yielded many unusual minerals containing rare earths and other elements. This small town, near Stockholm, bears the honor of giving names to erbium, terbium, and ytterbium as well as yttrium.
In 1843 Mosander showed that yttira could be resolved into the oxides (or earths) of three elements. The name yttria was reserved for the most basic one; the others were named erbia and terbia.
Pure yttrium is a soft, silvery-white metal with a metallic luster. It is reasonably stable in dry air at room temperature because a thin oxide film forms, but finely divided metal is more reactive and can ignite when heated.
Yttrium is used mainly through its compounds and oxide ceramics. Yttrium oxide, Y₂O₃, is a host and stabilizer in red phosphors, optical ceramics, and refractory materials. Yttrium aluminum garnet, Y₃Al₅O₁₂, is the host crystal for Nd:YAG lasers. Yttria-stabilized zirconia is used in oxygen sensors, thermal-barrier coatings, and solid oxide fuel cells. Small additions of yttrium improve oxidation resistance and grain behavior in some alloys.
Although metallic yttrium is not widely used, several of its compounds are. Yttrium oxide (Y2O3) and yttrium orthovanadate (YVO4) are both combined with europium to produce the red phosphor used in color televisions. Garnets made from yttrium and iron (Y3Fe5O12) are used as microwave filters in microwave communications equipment. Garnets made from yttrium and aluminum (Y3Al5O12) are used in jewelry as simulated diamond.
Yttrium oxide is one of the most important compounds of yttrium and accounts for the largest use. It is widely used in making YVO4 europium, and Y2O3 europium phosphors to give the red color in color television tubes. Hundreds of thousands of pounds are now used in this application.
Yttrium oxide also is used to produce yttrium-iron-garnets, which are very effective microwave filters.
Yttrium iron, aluminum, and gadolinium garnets, with formulas such as Y3Fe5O12 and Y3Al5O12, have interesting magnetic properties. Yttrium iron garnet is also exceptionally efficient as both a transmitter and transducer of acoustic energy. Yttrium aluminum garnet, with a hardness of 8.5, is also finding use as a gemstone (simulated diamond).
Small amounts of yttrium (0.1 to 0.2%) can be used to reduce the grain size in chromium, molybdenum, zirconium, and titanium, and to increase strength of aluminum and magnesium alloys.
Alloys with other useful properties can be obtained by using yttrium as an additive. The metal can be used as a deoxidizer for vanadium and other nonferrous metals. The metal has a low cross section for nuclear capture. 90Y, one of the isotopes of yttrium, exists in equilibrium with its parent 90Sr, a product of nuclear explosions. Yttrium has been considered for use as a nodulizer for producing nodular cast iron, in which the graphite forms compact nodules instead of the usual flakes. Such iron has increased ductility.
Yttrium also can be used in laser systems and as a catalyst for ethylene polymerization reactions.
It also has potential use in ceramic and glass formulas, as the oxide has a high melting point and imparts shock resistance and low expansion characteristics to glass.
Isotopes in Medicine
Carbon nanotubes (CNT), which are nano-scaled carbon tubes, are being examined in nanobiotechnology research studies because it has been discovered that CNTs labeled with 86Y (with a half-life of 0.6 day) are soluble when they are injected into mice. This discovery was made after mice were given an intravenous or intraperitoneal (directly into a body cavity) injection with the 86Y CNT and then were examined using positron emission tomography (PET) scans to observe whether the 86Y had been flushed from their systems. The PET scan determined that accumulation of 86Y occurred in the liver, kidney, and spleen with very rapid blood clearance. This has broad implications for developing drug treatments [303] M. R. McDevitt, D. Chattopadhyay, J. S. Jaggi, R. D. Finn, P. B. Zanzonico, C. Villa, D. Rey, J. Mendenhall, C. A. Batt, J. T. Njardarson, D. A. Scheinberg. PLoS One2, e907 (2007).. Radiomicrosphere therapy (RT) that uses 90Y (with a half-life of 64 h) microspheres is a proven therapy that helps treat hepatic (liver) cancer (Fig. IUPAC.39.1) [304] C. D. South, M. M. Meyer, G. Meis, E. Y. Kim, F. B. Thomas, A. A. Rikabi, H. Khabiri, M. Bloomston. World J. Surg. Oncol.6, 93 (2008).. 90Y is also used in radiosynovectomy to reduce joint pain [305] E. ‐C. Rodríguez‐Merchán, L. A. Valentino (Eds.), Current and Future Issues in Hemophilia Care, John Wiley & Sons, New York (2011)..
Yttrium most often occurs in the +3 oxidation state, forming colorless or white salts because Y³⁺ has no f electrons. Yttrium oxide, Y₂O₃, is basic and refractory, and yttrium fluoride, YF₃, is a stable, sparingly soluble fluoride. Yttrium chloride, YCl₃, and yttrium nitrate, Y(NO₃)₃, are common soluble laboratory precursors. Mixed oxides such as yttrium barium copper oxide, YBa₂Cu₃O₇−δ, are important in superconductivity, with properties strongly dependent on oxygen content.
See more information at the Yttrium compound page.
Massive yttrium metal has low acute toxicity, but metal dust is a fire hazard and can irritate the lungs or skin. Soluble yttrium salts can be harmful if inhaled or ingested in significant amounts, and insoluble dusts require ordinary industrial dust control. Radioisotope ⁹⁰Y is a strong beta emitter used medically; its hazard is isotope-specific and mainly radiological, not a property of stable natural yttrium.
Yttrium is dispersed in the crust and is usually associated with rare-earth minerals rather than concentrated in its own ores. It is relatively immobile under neutral to alkaline conditions because Y³⁺ hydrolyzes and binds to oxides, phosphates, and organic matter. Weathering can concentrate yttrium with heavy rare earths in ion-adsorption clays and lateritic deposits. No essential biological role is known.
Yttrium is produced as part of rare-earth mining and separation, not as an independent primary metal commodity. Important sources include xenotime, monazite, bastnäsite fractions, and heavy-rare-earth-rich ion-adsorption clays. Separation is difficult because yttrium tracks the heavy lanthanides chemically, so solvent extraction and ion-exchange processes are central to supply. Demand is tied to phosphors, ceramics, lasers, and stabilized zirconia, with substitution possible in some phosphor applications but harder in structural ceramic uses. Recycling is limited and mostly associated with specialized phosphor and electronic waste streams.
Yttrium occurs in nearly all of the rare-earth minerals. Analysis of lunar rock samples obtained during the Apollo missions show a relatively high yttrium content.
It is recovered commercially from monazite sand, which contains about 3%, and from bastnasite, which contains about 0.2%. Wohler obtained the impure element in 1828 by reduction of the anhydrous chloride with potassium. The metal is now produced commercially by reduction of the fluoride with calcium metal. It can also be prepared by other techniques.
Yttrium is a trace element in the cosmos, made mainly by slow and rapid neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar environments. In the Solar System it is far less abundant than iron-group elements but more abundant than many neighboring heavy elements. Its single stable isotope, ⁸⁹Y, makes extraterrestrial yttrium isotopically simple compared with many rare earths.
- Yttrium has only one stable isotope, ⁸⁹Y.
- It was named from Ytterby, the Swedish village linked to several rare-earth discoveries.
- Y³⁺ is diamagnetic, unlike many neighboring lanthanide ions.
- Yttrium is often counted with the heavy rare earths in mining and trade.
- Nd:YAG laser crystals contain yttrium in the host lattice, not as the lasing ion.
- Yttria-stabilized zirconia conducts oxide ions at high temperature.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 180 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 190 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 219 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 162 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 4470 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0198 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 1521,85 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 3344,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,298 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 26,53 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lục phương xếp chặt So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 1,22 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 1,12
- Ái lực electron
- 0,307 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 6,21726 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 12,223642 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 20,524481 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 60,607409 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 75,350259 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- 0, +1, +2, +3 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 3 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Kr] 5s2 4d1
Nhiệt động lực học
- Nhiệt nóng chảy
- 0,11836037 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 3,762243 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 4,394465 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 4,394465 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 4,40172 eV
Hạt nhân
- Proton
- 39 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 50 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 35 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 1 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Y-89
- Năm phát hiện
- 1794
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 33 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 1,3 × 10−5 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 365 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 9, 2 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-65-5 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/Y
- Khóa InChI
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Y: 4d¹ 5s²[Kr] 4d¹ 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹ 5s²Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 89 Bền | 88,9058403 ± 0,0000024 | 100,0000% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (1521,85 °C) một lượng 1496,8 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 39. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Y I | 0 | 361 | 189 | 351 |
| Y II | +1 | 116 | 66 | 116 |
| Y III | +2 | 113 | 0 | 0 |
| Y IV | +3 | 25 | 0 | 0 |
| Y V | +4 | 632 | 632 | 632 |
| Y VII | +6 | 168 | 168 | 168 |
| Y VIII | +7 | 70 | 70 | 70 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Y I | 0 | 194 |
| Y II | +1 | 249 |
| Y III | +2 | 51 |
| Y IV | +3 | 130 |
| Y V | +4 | 114 |
| Y VI | +5 | 2 |
| Y VII | +6 | 57 |
| Y VIII | +7 | 33 |
| Y IX | +8 | 2 |
| Y X | +9 | 2 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Không có | 90 pm |
| +3 | 7 | Không có | 96 pm |
| +3 | 8 | Không có | 101.89999999999999 pm |
| +3 | 9 | Không có | 107.5 pm |
Hợp chất
Đồng vị (1)
Natural yttrium contains one isotope, 89Y. Nineteen other unstable isotopes have been characterized.
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 89 Bền | 88,9058403 ± 0,0000024 | 100,0000% | Bền | stable |
Vạch phổ
Đang hiển thị 50 trên 266. Theo mặc định, chỉ hiển thị các vạch phổ có cường độ đã được đo.
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 410.23691 nm | 9900 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 407.735998 nm | 9400 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 412.829876 nm | 8900 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 414.28358 nm | 7500 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 404.76281 nm | 2400 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p y 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 416.750671 nm | 2400 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 423.5934 nm | 2200 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 408.37033 nm | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p y 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 417.41339 nm | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p y 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 464.368813 nm | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.48486 nm | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 619.17183 nm | 1200 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 643.50036 nm | 1000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 403.982219 nm | 940 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 452.72342 nm | 890 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 483.9861 nm | 770 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 552.75472 nm | 740 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Đo đạc | NIST | |
| 546.6464 nm | 710 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Đo đạc | NIST | |
| 558.18694 nm | 620 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Đo đạc | NIST | |
| 563.01301 nm | 560 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Đo đạc | NIST | |
| 484.56655 nm | 550 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 450.59441 nm | 500 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 452.77815 nm | 440 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 476.09753 nm | 410 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 485.26766 nm | 410 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 485.98428 nm | 330 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 425.11994 nm | 300 | Y I | emission | 4d.5s.(3D).5p z 4F* → 4d.5s.(3D).5d e 4G | Đo đạc | NIST | |
| 448.74634 nm | 300 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 550.3466 nm | 300 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3F).5p x 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 622.25784 nm | 300 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 543.82242 nm | 190 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3F).5p x 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 546.62434 nm | 190 | Y I | emission | 4d.5s.(3D).5p z 4F* → 4d.5s.(3D).6s e 4D | Đo đạc | NIST | |
| 679.37029 nm | 190 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 524.08001 nm | 181 | Y I | emission | 4d2.(1G).5s a 2G → 4d2.(1G).5p z 2H* | Đo đạc | NIST | |
| 447.69471 nm | 180 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p x 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 469.67994 nm | 180 | Y I | emission | 4d2.(1D).5s b 2D → 4d2.(1D).5p w 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 479.92999 nm | 180 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 513.51993 nm | 180 | Y I | emission | 4d2.(1G).5s a 2G → 4d2.(1G).5p z 2H* | Đo đạc | NIST | |
| 557.74153 nm | 180 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3F).5p z 2G* | Đo đạc | NIST | |
| 447.57178 nm | 170 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 472.8516 nm | 170 | Y I | emission | 5s2.5p z 2P* → 5s2.6s e 2S | Đo đạc | NIST | |
| 478.68762 nm | 170 | Y I | emission | 4d2.(3P).5s a 4P → 4d2.(3P).5p x 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 421.77985 nm | 160 | Y I | emission | 5s2.5p z 2P* → 5s2.(2D).5d e 2D | Đo đạc | NIST | |
| 447.74436 nm | 160 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 475.2787 nm | 160 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3P).5p x 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 570.67133 nm | 160 | Y I | emission | 4d.5s.(3D).5p z 4F* → 4d.5s.(3D).6s e 4D | Đo đạc | NIST | |
| 492.18769 nm | 150 | Y I | emission | 5s2.5p z 2P* → 5s2.6s e 2S | Đo đạc | NIST | |
| 613.84349 nm | 150 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 668.75669 nm | 150 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 4F* | Đo đạc | NIST | |
| 465.37837 nm | 140 | Y I | emission | 4d2.(1D).5s b 2D → 4d2.(3P).5p y 4P* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 163 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 130 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 124 pm
Bán kính van der Waals
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 275 pm
- UFF
- 334,5 pm
- MM3
- 271 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 274 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 180 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 12
- Pettifor
- 19
- Glawe
- 21
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 162 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 12 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2600 Ha·Bohr6
Ái lực hóa học
- Ái lực proton
- 967 kJ/mol
- Độ bazơ pha khí
- 945,9 kJ/mol
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 19,9 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 2
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 97
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 10
- Phân bố trữ lượng
- 50
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 24
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 1795,15 K |
| Nhiệt độ sôi | 3618,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (10)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,8244 |
| 2 | p | 3,9968 |
| 2 | s | 10,3778 |
| 3 | d | 13,6029 |
| 3 | p | 15,9075 |
| 3 | s | 15,4485 |
| 4 | d | 23,0416 |
| 4 | p | 26,2544 |
| 4 | s | 24,7364 |
| 5 | s | 32,744 |
Chi tiết bán kính tinh thể (4)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 104 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 110 | ||
| 3 | VIII | 115,9 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 121,5 | from r^3 vs V plots, |
Các kiểu phân rã đồng vị (60)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 75 | B+ | — |
| 75 | B+p | — |
| 75 | p | — |
| 76 | B+ | — |
| 76 | p | — |
| 76 | B+p | — |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | — |
| 77 | p | — |
| 78 | B+ | 100% |
Hệ số tán xạ tia X (619)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,26036 |
| 10,1617 | — | 2,25621 |
| 10,3261 | — | 2,25207 |
| 10,4931 | — | 2,24793 |
| 10,6628 | — | 2,2438 |
| 10,8353 | — | 2,23968 |
| 11,0105 | — | 2,23344 |
| 11,1886 | — | 2,21122 |
| 11,3696 | — | 2,18921 |
| 11,5535 | — | 2,16742 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.3×101 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.3×10-5 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
Sources
Sources of this element.
Yttrium occurs in nearly all of the rare-earth minerals. Analysis of lunar rock samples obtained during the Apollo missions show a relatively high yttrium content.
It is recovered commercially from monazite sand, which contains about 3%, and from bastnasite, which contains about 0.2%. Wohler obtained the impure element in 1828 by reduction of the anhydrous chloride with potassium. The metal is now produced commercially by reduction of the fluoride with calcium metal. It can also be prepared by other techniques.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Yttrium https://periodic.lanl.gov/39.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Yttrium.
The element property data was retrieved from publications.