Strontium (Sr)
alkaline-earth-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
87,62 uCấu hình electron
[Kr] 5s2Nhiệt độ nóng chảy
776,85 °CNhiệt độ sôi
1381,85 °CKhối lượng riêng
2640 kg/m³Trạng thái oxi hóa
+1, +2Độ âm điện (Pauling)
0,95Năng lượng ion hóa (lần 1)
5,694867 eVNăm phát hiện
1792Bán kính nguyên tử
200 pmChi tiết
Strontium is an alkaline earth metal below calcium and above barium in group 2. Natural strontium is stable and occurs mainly as the minerals celestine and strontianite rather than as the free metal. Its chemistry is dominated by the Sr²⁺ ion, which closely resembles Ca²⁺ but is larger and more readily forms insoluble sulfate and carbonate salts. Strontium is best known technologically for red pyrotechnic colors, ferrite magnets, glass additives, and the radioactive isotope ⁹⁰Sr.
Strontium is softer than calcium and decomposes in water more vigorously. It does not absorb nitrogen below 380°C. It should be kept under kerosene to prevent oxidation. Freshly cut strontium has a silvery appearance, but rapidly turns a yellowish color with the formation of the oxide. The finely divided metal ignites spontaneously in air. Volatile strontium salts impart a beautiful crimson color to flames, and these salts are used in pyrotechnics and in the production of flares. Natural strontium is a mixture of four stable isotopes.
The name derives from Strontian, a town in Scotland. The mineral strontianite is found in mines in Strontian. The element was discovered in 1792 by the Scottish chemist and physician Thomas Charles Hope, who observed the brilliant red flame colour of strontium. It was first isolated by the English chemist Humphry Davy in 1808.
Strontium was discovered by Adair Crawford, an Irish chemist, in 1790 while studying the mineral witherite (BaCO3). When he mixed witherite with hydrochloric acid (HCl) he did not get the results he expected. He assumed that his sample of witherite was contaminated with an unknown mineral, a mineral he named strontianite (SrCO3). Strontium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of a mixture of strontium chloride (SrCl2) and mercuric oxide (HgO). Today, strontium is obtained from two of its most common ores, celestite (SrSO4) and strontianite (SrCO3), by treating them with hydrochloric acid, forming strontium chloride. The strontium chloride, usually mixed with potassium chloride (KCl), is then melted and electrolyzed, forming strontium and chlorine gas (Cl2).
Named after Strontian, a town in Scotland. Isolated by Davey by electrolysis in 1808, however, Adair Crawford recognized a new mineral (strontianite) as differing from other barium minerals in 1790.
Pure strontium is a soft, silvery metal when freshly cut, but it rapidly develops a yellowish or gray oxide-nitride surface film in air. It is less dense and less hard than many structural metals and is normally stored under oil or in sealed containers to limit reaction with moisture and oxygen.
Strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and related salts are used to produce intense red colors in fireworks, signal flares, and tracer compositions. Strontium carbonate, SrCO₃, is a feedstock for ceramic glazes, ferrite magnets, and specialty glass. Strontium ferrite materials are common permanent magnets in speakers, motors, and magnetic strips. ⁸⁷Sr/⁸⁶Sr ratios are used in geology, archaeology, and provenance studies. ⁹⁰Sr has been used in radioisotope power sources and industrial gauges, but its use is restricted by radiological hazards.
Most of the strontium produced today is used in the manufacture of color television picture tubes. It is also used to refine zinc and is combined with iron to make magnets.
Two strontium compounds, strontium carbonate (SrCO3) and strontium nitrate (Sr(NO3)2), burn with a bright, red flame and are used in fireworks and signal flares. Strontium carbonate is also used to make certain kinds of glass and is the base material for making most other strontium compounds.
Strontium-90, a radioactive isotope of strontium, is a common product of nuclear explosions. It has a half-life of about 28.8 years and decays into yttrium-90 through beta decay. Strontium-90 is especially deadly since it has a relatively long half-life, is strongly radioactive and is absorbed by the body, where it accumulates in the skeletal system. The radiation affects the production of new blood cells, which eventually leads to death.
In addition to the medical imaging application described in the image caption above, strontium has found use in producing ferrite magnets and in refining zinc. Strontium titanate is an interesting optical material as it has an extremely high refractive index and an optical dispersion greater than that of diamond. It has been used as a gemstone, but is very soft. It does not occur naturally.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Stable isotopic fractionation of strontium is small because the relative differences between the masses of strontium stable isotopes are small (mass numbers are 86, 87, and 88 for the most abundant stable isotopes). Also, strontium is not subject to reduction-oxidation reactions in normal terrestrial environments, which would cause isotopic fractionation to be more evident. Nevertheless, current studies are exploring potential applications of stable strontium isotopic fractionation; for example, it has been used as a proxy for temperature during coral growth and for insights into the diets of ancient populations [295] A. Rüggeberg, J. Fietzke, V. Liebetrau, A. Eisenhauer, W. C. Dullo, A. Freiwald. Earth Planet. Sci. Lett.269, 570 (2008)., [296] K. J. Knudson, H. M. Williams, J. E. Buikstra, P. D. Tomczak, G. W. Gordon, A. D. Anbar. J. Archaeolog. Sci.37, 2352 (2010)..
The relative abundance of natural radiogenic 87Sr in seawater is related to the relative rates of processes that add or remove strontium in the ocean (seafloor spreading, mid-ocean-ridge hydrothermal activity, and continental weathering). Over geologic time, these processes have fluctuated and the isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) has changed systematically. By measuring the n(87Sr)/n(86Sr) ratio in marine fossils of known age, it is possible to identify when such environmental changes occurred. Conversely, it is possible to estimate the ages of marine deposits by comparing measured n(87Sr)/n(86Sr) ratios with the global time chart; this process is known as strontium isotope stratigraphy [297] J. M. McArthur, R. J. Howarth, T. R. Bailey. J. Geol.109, 155 (2001)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Isotopes in Geochronology
The 87Rb- 87Sr dating technique utilizes the fact that 87Sr is a product of radioactive 87Rb decay (half-life of 4.97×1010 years) and is a useful tool for determining ages of rocks and minerals spanning the age of the Earth (Fig. IUPAC.38.2) [301] G. Faure. Principles of Isotope Geology, 2nd Edition. p. 608. Wiley, New York (1986)..
Strontium almost always forms compounds in the +2 oxidation state. Strontium oxide, SrO, is a strongly basic oxide that reacts with water to form strontium hydroxide, Sr(OH)₂. Strontium carbonate, SrCO₃, and strontium sulfate, SrSO₄, are sparingly soluble and control much of its mineral behavior. Strontium chloride, SrCl₂, and strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, are soluble salts used as chemical intermediates. Strontium titanate, SrTiO₃, is a high-refractive-index ceramic and an important substrate material in oxide electronics research.
Strontium is found chiefly as celestite and strontianite. The metal can be prepared by electrolysis of the fused chloride mixed with potassium chloride, or is made by reducing strontium oxide with aluminum in a vacuum at a temperature at which strontium distills off. Three allotropic forms of the metal exist, with transition points at 235 and 540°C.
See more information at the Strontium compound page.
Metallic strontium reacts with water and acids to release hydrogen, H₂, and can ignite as filings or powder. Soluble strontium salts have moderate chemical toxicity and can disturb calcium metabolism at high exposure. The main radiological concern is ⁹⁰Sr, a fission product that behaves partly like calcium in the body and irradiates bone and marrow through beta decay. Stable strontium in ordinary environmental concentrations is not highly hazardous.
Strontium is dispersed in rocks, soils, freshwater, and seawater, with higher mobility in soluble forms than barium but less than many alkali metals. It substitutes for calcium in minerals and biological hard tissues because Sr²⁺ and Ca²⁺ have similar charge and chemistry. Weathering releases strontium to waters, while carbonate, sulfate, and adsorption processes remove it. ⁹⁰Sr from nuclear fallout or accidents is environmentally important because it can enter food chains.
Commercial strontium is obtained chiefly from celestine, SrSO₄, which is converted to strontium carbonate, SrCO₃, or other salts before further use. Demand is concentrated in ferrite magnets, pyrotechnics, ceramics, and specialty glass, so the market is smaller and less diversified than for calcium or magnesium. Production of the metal itself is limited because most applications use compounds. Recycling is modest and usually indirect, for example through recovery or reuse of magnet-containing products rather than elemental strontium recovery.
Found in minerals celestite and strontianite.
Strontium is a trace element in the cosmos, produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar events. It is much less abundant than lighter rock-forming elements but is detectable in stellar spectra. In the solar system it follows calcium and other lithophile elements into silicate minerals, while only minute amounts occur in metallic phases or volatile reservoirs.
- The element is named after Strontian, a village in Scotland where strontianite was identified.
- Strontium salts give a cleaner crimson flame than many mixtures based on lithium or calcium.
- Strontium titanate was once used as a diamond simulant before harder simulants became common.
- Natural ⁸⁷Sr partly derives from the decay of ⁸⁷Rb, making Sr isotope ratios useful as geological clocks.
- Celestine is named for its pale blue color, although strontium compounds themselves are often white.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 200 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 195 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 249 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 191 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 2640 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0337 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 776,85 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 1381,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,306 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 26,79 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lập phương tâm mặt So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 0,95 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 0,963
- Ái lực electron
- 0,052 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 5,694867 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 11,030314 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 42,883678 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 56,280194 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 70,700243 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- +1, +2 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 2 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Kr] 5s2
Nhiệt động lực học
- Nhiệt nóng chảy
- 0,08602373 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 1,421983 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 1,703892 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 1,703892 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 1,699746 eV
Hạt nhân
- Proton
- 38 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 50 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 35 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 4 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Sr-88
- Năm phát hiện
- 1792
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 370 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 7,9 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 608 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 8, 2 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-24-6 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Sr
- Khóa InChI
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Sr: 5s²[Kr] 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 84 Bền | 83,9134191 ± 0,0000013 | 0,5600% | Bền |
| 86 Bền | 85,9092606 ± 0,0000012 | 9,8600% | Bền |
| 87 Bền | 86,9088775 ± 0,0000012 | 7,0000% | Bền |
| 88 Bền | 87,9056125 ± 0,0000012 | 82,5800% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (776,85 °C) một lượng 751,9 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 38. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Sr I | 0 | 361 | 86 | 361 |
| Sr II | +1 | 135 | 33 | 135 |
| Sr III | +2 | 613 | 0 | 613 |
| Sr IV | +3 | 1183 | 0 | 1183 |
| Sr V | +4 | 625 | 0 | 625 |
| Sr VI | +5 | 57 | 14 | 57 |
| Sr VII | +6 | 30 | 30 | 30 |
| Sr VIII | +7 | 26 | 24 | 26 |
| Sr IX | +8 | 46 | 28 | 46 |
| Sr X | +9 | 54 | 51 | 54 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Sr I | 0 | 380 |
| Sr II | +1 | 72 |
| Sr III | +2 | 150 |
| Sr IV | +3 | 255 |
| Sr V | +4 | 144 |
| Sr VI | +5 | 22 |
| Sr VII | +6 | 20 |
| Sr VIII | +7 | 21 |
| Sr IX | +8 | 31 |
| Sr X | +9 | 47 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | Không có | 118 pm |
| +2 | 7 | Không có | 121 pm |
| +2 | 8 | Không có | 126 pm |
| +2 | 9 | Không có | 131 pm |
| +2 | 10 | Không có | 136 pm |
| +2 | 12 | Không có | 144 pm |
Hợp chất
Đồng vị (4)
Sixteen other unstable isotopes are known to exist. Of greatest importance is 90Sr with a half-life of 29 years. It is a product of nuclear fallout and presents a health problem. This isotope is one of the best long-lived high-energy beta emitters known, and is used in SNAP (Systems for Nuclear Auxilliary Power) devices. These devices hold promise for use in space vehicles, remote weather stations, navigational buoys, etc., and where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is needed.
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 84 Bền | 83,9134191 ± 0,0000013 | 0,5600% ± 0,0100% | Bền | stable | |
| 86 Bền | 85,9092606 ± 0,0000012 | 9,8600% ± 0,0100% | Bền | stable | |
| 87 Bền | 86,9088775 ± 0,0000012 | 7,0000% ± 0,0100% | Bền | stable | |
| 88 Bền | 87,9056125 ± 0,0000012 | 82,5800% ± 0,0100% | Bền | stable |
Vạch phổ
Đang hiển thị 50 trên 500. Theo mặc định, chỉ hiển thị các vạch phổ có cường độ đã được đo.
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 707.0072 nm | 14000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 687.83128 nm | 12000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 679.10198 nm | 7000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 525.68986 nm | 3400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 640.8463 nm | 3100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 483.20425 nm | 2900 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 548.08638 nm | 2700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 496.2263 nm | 2500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 481.18799 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Đo đạc | NIST | |
| 689.25894 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s2 1S → 5s.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 650.3992 nm | 2100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 523.85479 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 550.4181 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 496.5585 nm | 1900 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 516.5486 nm | 1800 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 478.43198 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Đo đạc | NIST | |
| 552.1768 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 730.94166 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1D* | Đo đạc | NIST | |
| 472.22769 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Đo đạc | NIST | |
| 474.19221 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Đo đạc | NIST | |
| 478.3782 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 487.249 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 489.198 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 581.67702 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 468.8546 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 522.21992 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 522.51079 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 522.92697 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 555.6375 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 634.57265 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 655.0244 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 4d2 1D | Đo đạc | NIST | |
| 495.6274 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 638.64581 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 485.50448 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 486.87005 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 487.60745 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 496.7942 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 559.8159 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 458.29879 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.10s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 486.91724 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 489.2642 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 661.72651 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 403.03772 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 443.8043 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.7s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 446.32981 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.11s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 453.2375 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 471.2151 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 5s.5f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 545.08373 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 548.6135 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Đo đạc | NIST | |
| 553.4799 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 185 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 157 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 139 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Bragg)
- 195 pm
Bán kính van der Waals
- Truhlar
- 249 pm
- Batsanov
- 255 pm
- Alvarez
- 284 pm
- UFF
- 364,1 pm
- MM3
- 300 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 279 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 215 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 8
- Pettifor
- 15
- Glawe
- 15
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 197,2 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 0,2 a.u.
- C₆
- 3175 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3230 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 33,93 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 1
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 83
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 9
- Phân bố trữ lượng
- 100
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 24
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 1050,15 K |
| Nhiệt độ sôi | 1650,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (9)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,8089 |
| 2 | p | 3,9696 |
| 2 | s | 10,0982 |
| 3 | d | 15,2738 |
| 3 | p | 15,8324 |
| 3 | s | 15,3362 |
| 4 | p | 26,068 |
| 4 | s | 24,5556 |
| 5 | s | 31,9295 |
Chi tiết bán kính tinh thể (6)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 132 | ||
| 2 | VII | 135 | ||
| 2 | VIII | 140 | ||
| 2 | IX | 145 | ||
| 2 | X | 150 | calculated, | |
| 2 | XII | 158 | calculated, |
Các kiểu phân rã đồng vị (54)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 73 | B+ | 100% |
| 73 | B+p | 63% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 75 | B+p | 5,2% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+p | 3,4% |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | 0,1% |
Hệ số tán xạ tia X (508)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,17126 |
| 10,1617 | — | 0,1749 |
| 10,3261 | — | 0,17861 |
| 10,4931 | — | 0,1824 |
| 10,6628 | — | 0,18627 |
| 10,8353 | — | 0,19061 |
| 11,0106 | — | 0,19514 |
| 11,1886 | — | 0,19977 |
| 11,3696 | — | 0,2045 |
| 11,5535 | — | 0,20936 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.70×102 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7.9 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Tài liệu tham khảo (4)
- [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000).
- [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011).
- [300] K. Miller, T. B. Coplen, M. Wieser. “Identification of the geographical origin of exotic wood species using 87Sr/86Sr isotope amount ratios”, in Goldschmidt 22nd Conference, Montreal, Quebec, Canada.
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Strontium.
The element property data was retrieved from publications.