Gallium (Ga)
post-transition-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
69,723 uCấu hình electron
[Ar] 4s2 3d10 4p1Nhiệt độ nóng chảy
29,76 °CNhiệt độ sôi
2203,85 °CKhối lượng riêng
5910 kg/m³Trạng thái oxi hóa
−5, −4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3Độ âm điện (Pauling)
1,81Năng lượng ion hóa (lần 1)
5,999302 eVNăm phát hiện
1875Bán kính nguyên tử
130 pmChi tiết
Gallium is a soft post-transition metal in group 13, chemically related to aluminium and indium. It is notable for melting just above room temperature, forming low-melting alloys, and supplying semiconductors through compounds such as gallium arsenide and gallium nitride. In nature it is dispersed rather than concentrated in its own ores, so it is recovered mainly as a by-product of aluminium and zinc processing.
It is one of four metals mercury, cesium, and rubidium which can be liquid near room temperature and, thus, can be used in high-temperature thermometers. It has one of the longest liquid ranges of any metal and has a low vapor pressure even at high temperatures.
There is a strong tendency for gallium to supercool below its freezing point. Therefore, seeding may be necessary to initiate solidification.
Ultra-pure gallium has a beautiful, silvery appearance, and the solid metal exhibits a conchoidal fracture similar to glass. The metal expands 3.1 percent on solidifying; therefore, it should not be stored in glass or metal containers, because they may break as the metal solidifies.
High-purity gallium is attacked only slowly by mineral acids.
The name derives from the Latin gallia for France. It was discovered in zinc blende by the French chemist Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875. It was first isolated in 1878 by Lecoq de Boisbaudran and the French chemist Émile-Clément Jungflesch.
First proposed to exist by Dmitri Mendeleyev in 1871 based on gaps in his newly created Periodic Table of Elements, gallium was discovered spectroscopically by the French chemist Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran in 1875. Later that same year, Lecoq was able to obtain pure gallium through the electrolysis of a solution of gallium hydroxide (Ga(OH)3) in potassium hydroxide (KOH). Trace amounts of gallium are found in diaspore, sphalerite, germanite and bauxite as well as in the byproducts of burning coal.
From the Latin word Gallia, France; also from Latin, gallus, a translation of "Lecoq," a cock. Predicted and described by Mendeleev as ekaaluminum, and discovered spectroscopically by Lecoq de Boisbaudran in 1875, who in the same year obtained the free metal by electrolysis of a solution of the hydroxide in KOH.
Pure gallium is a silvery, lustrous metal that is solid at ordinary room temperature but melts at about 30 °C. The solid is brittle enough to fracture, while the liquid readily wets many surfaces and can penetrate some metals, especially aluminium.
Gallium is used chiefly in compound semiconductors. Gallium arsenide (GaAs) is important in high-frequency electronics, optoelectronics, infrared light-emitting diodes, and some photovoltaic cells. Gallium nitride (GaN) is central to blue and ultraviolet light-emitting diodes, laser diodes, and efficient power electronics. Low-melting gallium alloys are used in thermometers, thermal interfaces, and specialized heat-transfer applications where mercury is undesirable. Radioisotopes such as ⁶⁷Ga and ⁶⁸Ga are used in diagnostic nuclear medicine.
Gallium melts near room temperature and has one of the largest liquid ranges of any metal, so it has found use in high temperature thermometers. Gallium easily forms alloys with most metals and has been used to create low melting alloys. Gallium is used as a doping material for semiconductors and has been used to produce solid-state items like transistors and light emitting diodes. Gallium arsenide (GaAs) can produce laser light directly from electricity. Large amounts of gallium trichloride (GaCl3) have been gathered to build the Gallium Neutrino Observatory, an observatory located in Italy built to study particles called neutrinos which are produced inside the sun during the process of nuclear fusion.
Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass. It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Magnesium gallate containing divalent impurities, such as Mn+2, is finding use in commercial ultraviolet-activated powder phosphors. Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light. Gallium readily alloys with most metals, and has been used as a component in low-melting alloys.
Isotopes in Medicine
68Ga (with a half-life of 68 min) is a radioactive isotope that emits positrons, which are used to produce high-resolution imaging with positron emission tomography (PET). Unlike 18F, which is most commonly used, 68Ga is more easily produced using a cost-effective generator with the parent radionuclide 68Ge (with a half-life of 271 days) (Fig. IUPAC.31.1). Once produced, 68Ga easily couples to biomolecules (most commonly peptides) that target G-protein coupled receptors, which are over-expressed on human tumor cells. The labeled protein acts as a radioactive tracer for cancer diagnostics. PET images are often coupled with CT images to get a more complete picture of the body [256] I. Kayani, B. G. Conry, A. M. Groves, T. Win, J. Dickson, M. Caplin, J. B. Bomanji. J. Nucl. Med.50, 1927 (2009)., [257] M. Fani, J. P. André, H. R. Maecke. Contrast Media Mol. Imaging3, 67 (2008)., [258] G. J. Ehrhardt, M. J. Welch. J. Nucl. Med.19, 925 (1978)., [259] G. Ehrhardt, S. Wagner, M. J. Welch. J. Labelled Compd. Radiopharm.16, 111 (1979)., [260] M. V. Cantorias, S. D. Figueroa, T. P. Quinn, J. R. Lever, T. J. Hoffman, L. D. Watkinson, T. L. Carmack, C. S. Cutler. Nucl. Med. Biol.36, 505 (2009)., [261] J. C. Rold, T. L. Sieckman, G. L. Figueroa, S. D. Sublett, S. V. Engelbrecht, H. Cutler, C. S. Jurisson, S. S. Hoffman, T. J. Bottenus, B. N. Garrison. Trans. Am. Nucl. Soc.98, 802 (2008)., [262] J. Fitzsimmons, M. Fassbender, R. Atcher. J. Nucl. Med.48, 319 (2007).. Radiopharmaceutical 67Ga (with a half-life of 78 h) is a gamma-emitting isotope used in scintigraphy for medical imaging [263] S. M. Larson, P. B. Hoffer. “Normal patterns of localization”, in Gallium-67 Imaging, P. B. Hoffer, C. Bekerman, and R. E. Henkin (Eds.), John Wiley, New York (1978)., [264] A. Wirth, J. F. Seymour, R. J. Hicks, R. Ware, R. Fisher, M. Prince, M. P. MacManus, G. Ryan, H. Januszewicz, M. Wolf. Am. J. Med.112, 262 (2002)., [265] A. Vijayananthan, A. V. Arumugam, G. Kumar, D. Harichandra. Int. J. Biomed. Imaging4 (2), e23 (2008)..
Gallium most commonly adopts the +3 oxidation state, although lower-valent gallium chemistry is well established in specialized compounds. Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) is a wide-band-gap oxide of growing interest for power and ultraviolet devices. Gallium arsenide (GaAs), gallium nitride (GaN), gallium phosphide (GaP), and gallium antimonide (GaSb) are important III-V semiconductors. Gallium(III) chloride (GaCl₃) is a Lewis acidic halide and forms many adducts. Gallium(III) salts often hydrolyze in water, reflecting the high charge density of Ga³⁺.
See more information at the Gallium compound page.
Compact gallium metal has low acute toxicity, but it can stain skin and damage aluminium parts by liquid-metal embrittlement. Dusts, fumes, and soluble gallium compounds require normal laboratory controls because toxicity depends strongly on compound form and exposure route. Gallium arsenide (GaAs) introduces additional concern from arsenic during machining, heating, or waste handling. Medical radioisotopes present isotope-specific radiation hazards.
Its toxicity appears to be of a low order, but should be handled with care until more data is available.
Gallium occurs at trace levels in many minerals, especially those associated with aluminium and zinc ores. It substitutes for chemically similar ions rather than forming abundant gallium minerals. Weathering and industrial processing can mobilize small amounts, but gallium is not a major nutrient and has no well-established biological role. Environmental concern is usually tied to mining residues, semiconductor waste, and associated elements such as arsenic rather than to metallic gallium alone.
Gallium supply is dominated by by-product recovery, especially from bauxite processing liquors and, to a lesser extent, zinc-processing streams. Because primary ores are not mined for gallium alone, output can be constrained by aluminium and zinc production, refinery technology, and purification capacity. Demand is driven mainly by semiconductor and optoelectronic materials, where high purity is essential. Recycling occurs from manufacturing scrap and some end-of-life material, but dispersed uses and complex devices limit complete recovery. Substitution is application-specific; silicon, silicon carbide, or other III-V compounds can replace gallium materials in some devices but not without design changes.
Gallium is often found as a trace element in diaspore, sphalerite, germanite, bauxite, and coal. Some flue dusts from burning coal have been shown to contain as much 1.5 percent gallium.
Gallium is a relatively rare element in the cosmos compared with lighter metals. Its stable isotopes, ⁶⁹Ga and ⁷¹Ga, are produced in stellar nucleosynthesis pathways involving neutron capture and related processes in evolved stars and supernova environments. In planetary materials it behaves as a moderately volatile, lithophile to chalcophile trace element and is used in geochemical studies of differentiation and volatility.
- Gallium expands on freezing, so solidification can break rigid containers.
- The liquid metal has an unusually wide liquid range before boiling.
- Gallium can diffuse into aluminium and make it crumble under stress.
- Natural gallium consists mainly of two stable isotopes, ⁶⁹Ga and ⁷¹Ga.
- Very high-purity gallium is needed for many semiconductor applications.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 130 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 122 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 187 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 125 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 5910 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0118 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 29,76 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 2203,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 28,1 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,373 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 26,03 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Trực thoi So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 1,81 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 1,756
- Ái lực electron
- 0,3 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 5,999302 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 20,515211 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 30,725866 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 63,241218 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 86,010296 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- −5, −4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 3 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Ar] 4s2 3d10 4p1
Nhiệt động lực học
- Điểm ba (nhiệt độ)
- 29,7666 °C
- Nhiệt nóng chảy
- 0,05793647 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 2,653262 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 2,808727 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 2,808727 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 2,818676 eV
Hạt nhân
- Proton
- 31 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 38 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 33 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 2 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Ga-69
- Năm phát hiện
- 1875
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 19 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 3 × 10−5 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 451 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 3 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-55-3 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 2P°1/2
- InChI
- InChI=1S/Ga
- Khóa InChI
- GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Ga: 3d¹⁰ 4s² 4p¹[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 69 Bền | 68,9255735 ± 0,0000013 | 60,1080% | Bền |
| 71 Bền | 70,92470258 ± 0,00000087 | 39,8920% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (29,76 °C) một lượng 4,8 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Nâng cao
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 31. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Ga I | 0 | 342 | 23 | 342 |
| Ga II | +1 | 176 | 10 | 176 |
| Ga III | +2 | 113 | 2 | 113 |
| Ga IV | +3 | 594 | 0 | 594 |
| Ga V | +4 | 185 | 0 | 185 |
| Ga VI | +5 | 501 | 0 | 501 |
| Ga VII | +6 | 451 | 0 | 451 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Ga I | 0 | 262 |
| Ga II | +1 | 96 |
| Ga III | +2 | 61 |
| Ga IV | +3 | 192 |
| Ga V | +4 | 92 |
| Ga VI | +5 | 158 |
| Ga VII | +6 | 181 |
| Ga VIII | +7 | 2 |
| Ga IX | +8 | 2 |
| Ga X | +9 | 2 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +3 | 4 | Không có | 47 pm |
| +3 | 5 | Không có | 55.00000000000001 pm |
| +3 | 6 | Không có | 62 pm |
Hợp chất
Đồng vị (2)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 69 Bền | 68,9255735 ± 0,0000013 | 60,1080% ± 0,0090% | Bền | stable | |
| 71 Bền | 70,92470258 ± 0,00000087 | 39,8920% ± 0,0090% | Bền | stable |
Vạch phổ
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 417.33 nm | Không có | ID 486 | emission | 3s2.3p3 2P* → 3s2.3p3 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.0525 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.70p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.0525 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.70p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.0651 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.69p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.0651 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.69p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.08 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.68p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.08 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.68p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.0924 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.67p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.0924 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.67p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1098 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.66p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1098 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.66p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1257 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.65p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1257 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.65p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1406 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.64p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1406 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.64p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1588 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.63p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1588 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.63p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1761 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.62p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1761 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.62p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1948 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.61p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1948 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.61p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2157 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.60p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2157 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.60p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2367 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.59p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2367 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.59p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2582 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.58p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2582 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.58p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2826 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.57p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.2826 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.57p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.3887 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.53p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.3887 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.53p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.4204 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.52p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.4204 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.52p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.4531 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.51p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.4531 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.51p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.4886 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.50p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.4886 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.50p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.5261 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.49p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.5261 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.49p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.5675 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.48p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.5675 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.48p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.6112 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.47p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.6112 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.47p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.6563 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.46p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.6563 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.46p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.7046 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.45p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.7046 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.45p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.7569 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.44p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.7569 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.44p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.8143 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.43p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.8143 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.43p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.8743 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.42p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.8743 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.42p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.94 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.41p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.94 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.41p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 425.4789 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.34d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 425.4799 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.34d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 426.035 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.30d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 426.0365 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.30d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 426.6348 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.27d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 426.6367 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.27d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 427.1688 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.25d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 427.1712 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.25d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 427.8589 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.23d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 427.8621 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.23d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 428.7731 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.21d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 428.7774 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.21d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 429.3459 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.20d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 429.3507 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.20d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 430.0203 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.19d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 430.026 nm | Không có | Ga I | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.19d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 448.84 nm | Không có | ID 505 | emission | 5p 2P* → 5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 459.16 nm | Không có | ID 505 | emission | 5s 2S → 5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 557 nm | Không có | ID 482 | emission | 1s.5s 3S → 1s.5p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 567.7 nm | Không có | ID 498 | emission | 3s2.3p2 3P → 3s2.3p2 3P | Đo đạc | NIST | |
| 587 nm | Không có | ID 482 | emission | 1s.4p 3P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 675 nm | Không có | ID 486 | emission | 3s2.3p3 2D* → 3s2.3p3 2D* | Đo đạc | NIST | |
| 706.7 nm | Không có | ID 505 | emission | 4p 2P* → 4d 2D | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 124 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 117 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 121 pm
Bán kính van der Waals
- Bondi
- 187 pm
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 232 pm
- UFF
- 438,3 pm
- MM3
- 246 pm
- Dreiding
- 439 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 233 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 140 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 83
- Pettifor
- 81
- Glawe
- 79
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 50 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 3 a.u.
- C₆
- 498 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 456 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 11,82 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 2
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 54
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 8
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 302,91 K |
| Nhiệt độ sôi | 2502,15 K |
| Điểm ba (nhiệt độ) | 302,92 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (8)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,6906 |
| 2 | p | 3,9092 |
| 2 | s | 8,401 |
| 3 | d | 15,9067 |
| 3 | p | 14,7964 |
| 3 | s | 14,0038 |
| 4 | p | 24,7784 |
| 4 | s | 23,9332 |
Chi tiết bán kính tinh thể (3)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 3 | IV | 61 | ||
| 3 | V | 69 | ||
| 3 | VI | 76 | from r^3 vs V plots, |
Các kiểu phân rã đồng vị (51)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 56 | p | — |
| 57 | p | — |
| 58 | p | — |
| 59 | p | — |
| 60 | B+ | 100% |
| 60 | B+p | 1,6% |
| 60 | B+A | 0% |
| 61 | B+ | 100% |
| 61 | B+p | 0,3% |
| 62 | B+ | 100% |
Hệ số tán xạ tia X (506)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,98527 |
| 10,1617 | — | 2,98141 |
| 10,3261 | — | 2,97756 |
| 10,4931 | — | 2,9737 |
| 10,6628 | — | 2,96986 |
| 10,8353 | — | 2,96602 |
| 11,0106 | — | 2,95695 |
| 11,1886 | — | 2,90859 |
| 11,3696 | — | 2,86103 |
| 11,5535 | — | 2,81425 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.9×101 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3×10-5 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
Sources
Sources of this element.
Gallium is often found as a trace element in diaspore, sphalerite, germanite, bauxite, and coal. Some flue dusts from burning coal have been shown to contain as much 1.5 percent gallium.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Gallium https://periodic.lanl.gov/31.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Gallium.
The element property data was retrieved from publications.