Lithium (Li)
alkali-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
6,94 u [6,938, 6,997]Cấu hình electron
[He] 2s1Nhiệt độ nóng chảy
180,5 °CNhiệt độ sôi
1341,85 °CKhối lượng riêng
534 kg/m³Trạng thái oxi hóa
+1Độ âm điện (Pauling)
0,98Năng lượng ion hóa (lần 1)
5,391715 eVNăm phát hiện
1817Bán kính nguyên tử
145 pmChi tiết
Lithium is the lightest metal and the first alkali metal. It forms Li⁺ very readily, yet its small ion gives lithium chemistry a distinctive hardness, strong hydration, and extensive organometallic chemistry. In nature it occurs only in compounds, mainly in brines, pegmatite minerals, and some clays. Its low atomic mass, high electrochemical potential, and ability to move reversibly through host materials make it central to rechargeable batteries.
Socket silvery metal. First member of group 1 of the periodic table. Lithium salts are used in psychomedicine.
The name derives from the Latin lithos for "stone" because lithium was thought to exist only in minerals at that time. It was discovered by the Swedish mineralogist Johan August Arfwedson in 1818 in the mineral petalite LiAl(Si2O5)2. Lithium was isolated in 1855 by the German chemists Robert Wilhelm Bunsen and Augustus Matthiessen.
Lithium was discovered in the mineral petalite (LiAl(Si2O5)2) by Johann August Arfvedson in 1817. It was first isolated by William Thomas Brande and Sir Humphrey Davy through the electrolysis of lithium oxide (Li2O). Today, larger amounts of the metal are obtained through the electrolysis of lithium chloride (LiCl). Lithium is not found free in nature and makes up only 0.0007% of the earth's crust.
From the Greek word lithos, stone. Discovered by Arfvedson in 1817. Lithium is the lightest of all metals, with a density only about half that of water.
Pure lithium is a soft, silvery-white metal when freshly cut. It tarnishes quickly in air, forming dull gray surface films of oxide, nitride, hydroxide, and carbonate. It is the least dense solid element at ordinary conditions and can be cut with a knife.
Most lithium demand is tied to lithium-ion batteries, where lithium ions shuttle between intercalation or conversion materials rather than existing as metallic lithium in normal operation. Lithium metal is used in some primary batteries and specialized rechargeable cells. Lithium compounds are also used in heat-resistant glass and ceramics, lubricating greases, air-treatment chemicals, aluminum production, and pharmaceutical salts such as lithium carbonate, Li₂CO₃, for selected mood disorders.
Many uses have been found for lithium and its compounds. Lithium has the highest specific heat of any solid element and is used in heat transfer applications. It is used to make special glasses and ceramics, including the Mount Palomar telescope's 200 inch mirror. Lithium is the lightest known metal and can be alloyed with aluminium, copper, manganese, and cadmium to make strong, lightweight metals for aircraft. Lithium hydroxide (LiOH) is used to remove carbon dioxide from the atmosphere of spacecraft. Lithium stearate (LiC18H35O2) is used as a general purpose and high temperature lubricant. Lithium carbonate (Li2CO3) is used as a drug to treat manic depression disorder.
Lithium reacts with water, but not as violently as sodium.
Since World War II, the production of lithium metal and its compounds has increased greatly. Because the metal has the highest specific heat of any solid element, it has found use in heat transfer applications; however, it is corrosive and requires special handling. The metal has been used as an alloying agent, is of interest in synthesis of organic compounds, and has nuclear applications. It ranks as a leading contender as a battery anode material as it has a high electrochemical potential. Lithium is used in special glasses and ceramics. The glass for the 200-inch telescope at Mt. Palomar contains lithium as a minor ingredient. Lithium chloride is one of the most hygroscopic materials known, and it, as well as lithium bromide, is used in air conditioning and industrial drying systems. Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant. Other lithium compounds are used in dry cells and storage batteries. Lithium carbonate is used for the treatment of bipolar disease and other mental illness conditions.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of lithium possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. Natural terrestrial materials show a substantial variation in lithium isotopic abundance (Fig. IUPAC.3.1), and these natural isotopic abundances have been used to determine sources of dissolved lithium and to investigate environmental processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)..
Variations in isotope-amount ratiosn(7Li)/n(6Li) can help determine the source of some water. Because the relative abundances of lithium isotopes can change during hydrothermal processes, isotopic analysis of lithium in water can help distinguish water derived from marine sedimentary rocks from water derived from hydrothermally altered igneous rocks (Fig. IUPAC.3.2) [36] T. D. Bullen, Y. K. Kharaka. “Isotopic composition of Sr, Nd, and Li in thermal waters from the Norris-Mammoth corridor, Yellowstone National Park and surrounding region”, in Water-Rock Interaction. in 7th International Symposium on Water-Rock Interaction, Rotterdam, Balkema Publishers (1992)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Industry
7Li, as hydroxide monohydrate (7LiOH•H2O), is used to maintain the pH level of the coolant used in pressurized water reactors in the nuclear power industry [39] International Atomic Energy Agency. Assessment and Management of Ageing of Major Nuclear Power Plant Components Important to Safety, IAEA-TECDOC-1361. 235 (2003)., [40] F. Nordmann. “Aspects on chemistry in french nuclear power plants”, in 14th International Conference on the Properties of Water and Steam in Kyoto, Kyoto, Japan.. Lithium plays a role in the construction of a thermonuclear bomb, which differs from a fission weapon in that it uses the energy released when two light atomic nuclei (i.e. deuterium (2H) and tritium (3H)) fuse to form helium and a high energy neutronvia this DT reaction. 6Li is used, in the form of 6Li deuteride (6Li 2H), as fusion fuel capable of producing tritium when bombarded with neutrons within the weapon via the reaction 6Li (n, 3H) 4He [41] FUSION EXPO. Controlled Fusion: The Energy Option for the 21st Century, FUSION EXPO (2011), November 6; http://www.fusion-eur.org/fusion_cd/popu.htm..
Li-based laboratory reagents have found their way into surface water and can be easily identified. Although a military secret in the 1950s, it is now known that substantial amounts of 6Li (normally having an isotopic abundance of 0.076) were removed from chemical reagents to be used in nuclear weapon development. Reagents containing the remaining lithium depleted in 6Li (having an isotopic abundance as low as 0.025) were sold to both chemical manufacturers and to laboratory chemists for their use [42] N. E. Holden. Chem. Int.32(1), 12 (2010).. The distinctive isotopic signature of depleted 6Li, having a n(7Li)/n(6Li) ratio of 39, compared to a ratio of 12 in naturally occurring terrestrial materials, enables easier detection of this lithium source in polluted waterways and the environment [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Medicine
7Li is a decay product of the 10B (neutron, alpha) 7Li reaction, which has a peak value for room temperature neutrons. Brain tumor cells are typically found some 5 to 7 cm below the surface of the skull. After 10B has been introduced to or entered the tumor cells, a beam of neutrons of energy slightly above room temperature is introduced to the affected areas. The energy of these neutrons is reduced to room temperature by the time they react with the 10B, which then disintegrates into high energy charged particles (7Li and 4He), which deposit their kinetic energy in nearby (predominately cancerous) cells and destroys them. Any adjacent normal cells are unaffected [43] R. F. Barth. J. Neurooncol.62, 1 (2003)..
Lithium almost always has the +1 oxidation state in ordinary chemistry. Important compounds include lithium carbonate, Li₂CO₃, lithium hydroxide, LiOH, lithium chloride, LiCl, and lithium fluoride, LiF. Lithium hydride, LiH, is a reactive hydride and hydrogen source. Organolithium reagents such as butyllithium, C₄H₉Li, are strong bases and nucleophiles used in synthesis. Lithium cobalt oxide, LiCoO₂, and lithium iron phosphate, LiFePO₄, are well-known battery cathode materials.
See more information at the Lithium compound page.
Lithium metal reacts with water to form lithium hydroxide, LiOH, and flammable H₂, and finely divided metal can ignite. Strongly basic lithium compounds can be corrosive, while soluble lithium salts can affect the nervous system, kidneys, and thyroid at excessive doses. Therapeutic use of lithium salts requires controlled dosing. Battery fires involve additional hazards from electrolytes, heat, and decomposition products, not only lithium itself.
Lithium is widely dispersed at low concentrations in rocks, soils, natural waters, and seawater. Weathering releases Li⁺, which can remain in solution, exchange onto clays, or concentrate in closed-basin brines through evaporation. It has no established essential biological role in humans, although trace exposure is common. Mining and brine extraction can alter water balances, salinity, dust levels, and local habitats if poorly managed.
Commercial lithium is produced mainly from hard-rock pegmatites, especially spodumene, and from continental brines concentrated by evaporation or direct extraction methods. The principal traded chemicals are lithium carbonate, Li₂CO₃, and lithium hydroxide, LiOH, with battery-grade purity a major value factor. Demand is strongly linked to rechargeable batteries, while ceramics, greases, and other uses form smaller markets. Recycling from batteries is growing but is constrained by collection, chemistry differences, and process economics.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
Lithium is unusually scarce in the cosmos compared with hydrogen and helium. Some ⁷Li was formed in Big Bang nucleosynthesis, but lithium is readily destroyed inside stars at temperatures below those needed to burn many heavier nuclei. Additional lithium is made by cosmic-ray spallation and in certain stellar events. Its abundance in old stars is important in tests of early-universe models.
- Lithium floats on many hydrocarbon oils because its density is lower than theirs.
- Natural lithium is a mixture mainly of ⁷Li with a smaller fraction of ⁶Li.
- Lithium gives a crimson color in flame tests, though sodium contamination can mask it.
- Lithium nitride, Li₃N, forms directly when lithium is exposed to nitrogen.
- The name comes from Greek lithos, reflecting its discovery in a mineral source.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 145 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 128 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 182 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 123 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 534 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0131 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 180,5 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 1341,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 84,8 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 3,582 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 24,86 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lập phương tâm khối So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 0,98 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 0,912
- Ái lực electron
- 0,61804 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 5,391715 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 75,640357 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 122,454781 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- +1 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 1 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [He] 2s1
Nhiệt động lực học
- Điểm tới hạn (nhiệt độ)
- 2950 °C
- Điểm tới hạn (áp suất)
- 6,7e+7 Pa
- Nhiệt nóng chảy
- 0,03109292 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 1,524589 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 1,65207 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 1,65207 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 1,651034 eV
Hạt nhân
- Proton
- 3 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 4 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 11 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 2 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Li-7
- Năm phát hiện
- 1817
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 20 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 0,18 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 349 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 1 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7439-93-2 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Li
- Khóa InChI
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Li: 2s¹[He] 2s¹1s² 2s¹Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 6 Bền | 6,0151228874 ± 0,0000000016 | 7,5900% | Bền |
| 7 Bền | 7,0160034366 ± 0,0000000045 | 92,4100% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (180,5 °C) một lượng 155,5 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Nâng cao
Phổ nguyên tử
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Li I | 0 | 344 | 257 | 328 |
| Li II | +1 | 663 | 564 | 630 |
| Li III | +2 | 144 | 144 | 144 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Li I | 0 | 182 |
| Li II | +1 | 179 |
| Li III | +2 | 149 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Không có | 59 pm |
| +1 | 6 | Không có | 76 pm |
| +1 | 8 | Không có | 92 pm |
Hợp chất
Đồng vị (2)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 6 Bền | 6,0151228874 ± 0,0000000016 | 7,5900% ± 0,0400% | Bền | stable | |
| 7 Bền | 7,0160034366 ± 0,0000000045 | 92,4100% ± 0,0400% | Bền | stable |
Vạch phổ
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.559 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 383.564 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 387.8838 nm | Không có | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 391.5292 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 391.5342 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 391.5344 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 398.5481 nm | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 398.5535 nm | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 413.2557 nm | 40 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 413.2613 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 413.2615 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 415.519 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 419.115 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 427.306 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 427.312 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 432.21 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 432.226 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 432.53 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 432.54 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 432.542 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 432.554 nm | 5 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 432.562 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 432.578 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 449.8225057 nm | Không có | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 449.8277799 nm | Không có | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 449.8581249 nm | Không có | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 449.866202 nm | Không có | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 449.8846443 nm | Không có | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 449.8847466 nm | Không có | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 449.897364 nm | Không có | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 449.8975539 nm | Không có | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 449.9032229 nm | Không có | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 449.9032561 nm | Không có | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 449.9095915 nm | Không có | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 449.90966 nm | Không có | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 449.9118883 nm | Không có | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 449.9157307 nm | Không có | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 449.9220996 nm | Không có | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 449.9223809 nm | Không có | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 449.9224003 nm | Không có | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 449.933185 nm | Không có | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 449.9357979 nm | Không có | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 460.282 nm | 13 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 460.289 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 460.289 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 463.61 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 467.14 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.153 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.163 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.163 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.176 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.176 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.176 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.188 nm | 2 | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.806 nm | 3 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.829 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 467.829 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 474.15 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 478.836 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 479.239 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 484.278 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 484.292 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 484.294 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 484.304 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 484.321 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 484.331 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 488.12 nm | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 488.147 nm | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 488.169 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 491.912 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 497.166 nm | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 497.174 nm | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 503.791 nm | Không có | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 510.8 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.7p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 519.917 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 519.917 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 519.919 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 519.928 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 519.937 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 519.947 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 527 nm | Không có | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Đo đạc | NIST | |
| 532.949 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 532.96 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 532.98 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 539.3 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 540.153 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.172 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.175 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.186 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.186 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.205 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.205 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.205 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.665 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.698 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 540.698 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 541.091 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 541.122 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 541.205 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 541.205 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 541.205 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 541.225 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 541.225 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 541.236 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 541.237 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 541.256 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 546.84 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 548.346 nm | Không có | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 548.44 nm | Không có | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 548.509 nm | Không có | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 552.54 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 565.388 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 565.409 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 565.421 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 610.353 nm | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 610.364 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 610.366 nm | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 611.81 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 613.864 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 625.219 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 625.219 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 625.222 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 625.235 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 625.248 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 625.263 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 653.14 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 654.566 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 654.595 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 654.595 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 654.611 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 654.611 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 654.64 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 654.64 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 654.64 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 655.319 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 655.364 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 655.364 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 656.006 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 656.052 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 656.143 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 656.16 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 656.191 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 656.261 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 656.261 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 656.261 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 656.29 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 656.29 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 656.306 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 656.307 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 656.336 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 662.07 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 664.252 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 664.269 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 664.281 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 664.298 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 664.298 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 664.298 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 664.48 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 664.77 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 668.73 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 670.776 nm | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 670.791 nm | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 678.09 nm | Không có | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 687.308 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 687.308 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 713.517 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 713.517 nm | Không có | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 133 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 124 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Bragg)
- 150 pm
Bán kính van der Waals
- Bondi
- 181 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 212 pm
- UFF
- 245,1 pm
- MM3
- 255 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 220 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 155 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 1
- Pettifor
- 12
- Glawe
- 12
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 164,1125 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 0,0005 a.u.
- C₆
- 1392 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1410 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 13 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 1
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 62
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 7
- Phân bố trữ lượng
- 58
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 75
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 68
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 453,65 K |
| Nhiệt độ sôi | 1615,15 K |
| Điểm tới hạn (nhiệt độ) | 3223,15 K |
| Điểm tới hạn (áp suất) | 67 MPa |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (2)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3094 |
| 2 | s | 1,7208 |
Chi tiết bán kính tinh thể (3)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 73 | ||
| 1 | VI | 90 | ||
| 1 | VIII | 106 | calculated, |
Các kiểu phân rã đồng vị (17)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 3 | p | — |
| 4 | p | 100% |
| 5 | p | 100% |
| 8 | B- | 100% |
| 8 | B-A | 100% |
| 9 | B- | 100% |
| 9 | B-n | 50,5% |
| 10 | n | 100% |
| 11 | B- | 100% |
| 11 | B-n | 86,3% |
Hệ số tán xạ tia X (501)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,11642 |
| 10,1617 | — | 0,11743 |
| 10,3261 | — | 0,11844 |
| 10,4931 | — | 0,11947 |
| 10,6628 | — | 0,12051 |
| 10,8353 | — | 0,12155 |
| 11,0106 | — | 0,12261 |
| 11,1886 | — | 0,12367 |
| 11,3696 | — | 0,12444 |
| 11,5535 | — | 0,12502 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.0×101 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.8×10-1 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
Sources
Sources of this element.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Lithium https://periodic.lanl.gov/3.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Lithium.
The element property data was retrieved from publications.