Magnesium (Mg)
alkaline-earth-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
24,305 u [24,304, 24,307]Cấu hình electron
[Ne] 3s2Nhiệt độ nóng chảy
649,85 °CNhiệt độ sôi
1089,85 °CKhối lượng riêng
1740 kg/m³Trạng thái oxi hóa
0, +1, +2Độ âm điện (Pauling)
1,31Năng lượng ion hóa (lần 1)
7,646236 eVNăm phát hiện
1755Bán kính nguyên tử
150 pmChi tiết
Magnesium is a light alkaline earth metal and a major rock-forming element. It occurs in silicate minerals, carbonates, evaporites, seawater, and brines, almost entirely as Mg²⁺ rather than as native metal. Its low density, ready formation of stable salts, and high affinity for oxygen shape both its metallurgy and its geochemistry. Magnesium is also essential in biology, where it stabilizes phosphate chemistry and is central to chlorophyll.
Magnesium is a light, silvery-white, and fairly tough metal. It tarnishes slightly in air, and finely divided magnesium readily ignites upon heating in air and burns with a dazzling white flame.
The name derives from Magnesia, a district in the north-eastern region of Greece called Thessalia. The Scottish chemist Joseph Black recognized it as a separate element in 1755. In 1808, the English chemist Humphry Davy obtained the impure metal, and in 1831 the French pharmacist and chemist Antoine- Alexandre Brutus Bussy isolated the metal in the pure state.
Although it is the eighth most abundant element in the universe and the seventh most abundant element in the earth's crust, magnesium is never found free in nature. Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, through the electrolysis of a mixture of magnesium oxide (MgO) and mercuric oxide (HgO) in 1808. Today, magnesium can be extracted from the minerals dolomite (CaCO3·MgCO3) and carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), but is most often obtained from seawater. Every cubic kilometer of seawater contains about 1.3 billion kilograms of magnesium (12 billion pounds per cubic mile).
From Magnesia, district in Thessaly. Compounds of magnesium have long been known. Black recognized magnesium as an element in 1755. Davy isolated it in 1808 and Bussy prepared it in coherent form in 1831. Magnesium is the eighth most abundant element in the earth's crust. It does not occur uncombined, but is found in large deposits in the form of magnesite, dolomite, and other minerals.
Pure magnesium is a silvery-white metal with a bright metallic luster when freshly cut. In air it slowly dulls as a thin oxide and hydroxide film develops. It is light, machinable, and solid at ordinary conditions, but finely divided metal can burn with an intense white flame.
Magnesium metal is used mainly where low mass is valuable, especially in aluminum alloys, die-cast automotive and electronic parts, and some aerospace components. It serves as a reducing agent in the production of metals such as titanium from titanium tetrachloride (TiCl₄). Magnesium is used in sacrificial anodes for corrosion protection, in pyrotechnic compositions and flares, and in specialty batteries. Magnesium compounds are widely used in refractories, fertilizers, animal feed, pharmaceuticals, and water treatment.
Magnesium burns with a brilliant white light and is used in pyrotechnics, flares and photographic flashbulbs. Magnesium is the lightest metal that can be used to build things, although its use as a structural material is limited since it burns at relatively low temperatures. Magnesium is frequently alloyed with aluminum, which makes aluminum easier to roll, extrude and weld. Magnesium-aluminum alloys are used where strong, lightweight materials are required, such as in airplanes, missiles and rockets. Cameras, horseshoes, baseball catchers' masks and snowshoes are other items that are made from magnesium alloys.
Magnesium oxide (MgO), also known as magnesia, is the second most abundant compound in the earth's crust. Magnesium oxide is used in some antacids, in making crucibles and insulating materials, in refining some metals from their ores and in some types of cements. When combined with water (H2O), magnesia forms magnesium hydroxide (Mg(OH)2), better known as milk of magnesia, which is commonly used as an antacid and as a laxative.
Hydrated magnesium sulphate (MgSO4·7H2O), better known as Epsom salt, was discovered in 1618 by a farmer in Epsom, England, when his cows refused to drink the water from a certain mineral well. He tasted the water and found that it tasted very bitter. He also noticed that it helped heal scratches and rashes on his skin. Epsom salt is still used today to treat minor skin abrasions.
Other magnesium compounds include magnesium carbonate (MgCO3) and magnesium fluoride (MgF2). Magnesium carbonate is used to make some types of paints and inks and is added to table salt to prevent caking. A thin film of magnesium fluoride is applied to optical lenses to help reduce glare and reflections.
Uses include flashlight photography, flares, and pyrotechnics, including incendiary bombs. It is one third lighter than aluminum, and in alloys is essential for airplane and missile construction. The metal improves the mechanical, fabrication, and welding characteristics of aluminum when used as an alloying agent. Magnesium is used in producing nodular graphite in cast iron, and is used as an additive to conventional propellants.
It is also used as a reducing agent in the production of pure uranium and other metals from their salts. The hydroxide (milk of magnesia), chloride, sulfate (Epsom salts), and citrate are used in medicine. Dead-burned magnesite is employed for refractory purposes such as brick and liners in furnaces and converters.
Isotopes in Biology
Natural magnesium enriched in the stable isotopes 25Mg and 26Mg has been used as tracers in human studies to assess absorption, excretion, distribution, and utilization of magnesium in basic and applied research [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [113] M. Sabatier, W. R. Keyes, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Clin. Nutr.77, 1206 (2003)., [114] M. Sabatier, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Physiol.285, R656 (2003)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of magnesium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of magnesium in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.12.1). These variations are useful in investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [17] T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, K. Revesz, A. Lamberty, P. D. P. Taylor, P. D. Bièvre. United States Geological Survey Water-Resources Investigations Report, 01-4222, (2002)., [115] J. G. Montes, R. A. Sjodin, A. L. Yergey, N. E. Vieira. Biophys. J.56, 437 (1989)..
Isotopes in Geochronology
26Mg is a stable isotope and is the radiogenic product of 26Al decay. 26Al is produced by cosmic rays in space and in the atmosphere, and it was present in the primordial solar nebula. The anomalous abundance of 26Mg in meteorite inclusions indicate that this material must have been formed early in the development of the Solar System before all primordial 26Al (with half-life of 7.1×105 years) had decayed [116] S. Sahijpal, J. N. Goswami. Astrophys. J.509, L137 (1998)..
Magnesium chemistry is dominated by the +2 oxidation state and by ionic or strongly polar compounds. Magnesium oxide (MgO) is a refractory basic oxide, while magnesium hydroxide (Mg(OH)₂) is sparingly soluble and used where mild alkalinity is needed. Important salts include magnesium chloride (MgCl₂), magnesium sulfate (MgSO₄), and magnesium carbonate (MgCO₃). Magnesium silicates are major constituents of rocks. Organomagnesium halides, known as Grignard reagents, are central synthetic intermediates in organic chemistry.
Organic magnesium is important in both plant and animal life. Chlorophylls are magnesium-centered perphyrins.
The adult daily nutritional requirement, which is affected by various factors include weight and size, is about 300 mg/day.
See more information at the Magnesium compound page.
Bulk magnesium metal is not highly toxic, and magnesium ions are essential nutrients. The main elemental hazard is fire: shavings, powder, and molten metal can ignite, and burning magnesium is difficult to extinguish with water because hydrogen and heat may be produced. Intense ultraviolet and visible light from burning magnesium can injure eyes. Excess intake of soluble magnesium salts can cause physiological effects, especially when renal clearance is impaired, and industrial dusts require exposure control.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal, especially when finely divided. Water should not be used on burning magnesium or on magnesium fires.
Magnesium is abundant in the crust and hydrosphere and cycles through weathering, river transport, seawater chemistry, carbonate deposition, and biological uptake. It is a common nutrient for plants and animals, and its availability affects soil fertility and water hardness. In the ocean, Mg²⁺ is one of the major dissolved cations. Magnesium minerals also participate in long-term carbon cycling through carbonate formation and alteration of silicate rocks.
Magnesium is produced from mineral sources and brines, chiefly by electrolysis of magnesium chloride (MgCl₂) or by thermal reduction of magnesium oxide (MgO)-bearing feedstocks such as dolomite-derived material. Energy cost, process emissions, and control of oxidation during melting are important industrial factors. Demand is tied to lightweight alloys, aluminum alloying, die casting, desulfurization and chemical uses. Recycling is significant for clean alloy scrap, although mixed or oxidized scrap is harder to recover efficiently. Substitution is possible in many structural applications, but magnesium remains attractive where low density outweighs cost and handling constraints.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
Magnesium is a relatively abundant cosmic element formed mainly by fusion processes in massive stars and dispersed by supernovae and stellar winds. It is common in silicate dust and rocky planetary material, where it combines with oxygen and silicon. In meteorites and terrestrial planets it is concentrated in minerals such as olivine and pyroxene rather than in metallic form.
- Magnesium burns in carbon dioxide (CO₂) as well as in air, forming magnesium oxide and carbon.
- Chlorophyll contains a magnesium ion held in a porphyrin ring.
- Seawater is an important practical source of magnesium, although the metal itself is not present there.
- Grignard reagents made from magnesium helped transform carbon-carbon bond formation in synthesis.
- Magnesium alloys often need protective atmospheres or fluxes during melting to limit oxidation.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 150 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 141 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 173 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 136 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 1740 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,014 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 649,85 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 1089,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 156 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 1,023 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 24,869 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lục phương xếp chặt So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 1,31 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 1,293
- Ái lực electron
- -0,4 eV (giá trị âm — nguyên tử không được dự đoán liên kết thêm electron)
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 7,646236 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 15,035323 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 80,143876 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 109,265776 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 141,330486 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- 0, +1, +2 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 2 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Ne] 3s2
Nhiệt động lực học
- Nhiệt nóng chảy
- 0,08788931 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 1,326631 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 1,524589 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 1,524589 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 1,524589 eV
Hạt nhân
- Proton
- 12 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 12 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 23 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 3 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Mg-24
- Năm phát hiện
- 1755
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 2,33e+4 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 1290 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 321 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 2 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7439-95-4 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Mg
- Khóa InChI
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Mg: 3s²[Ne] 3s²1s² 2s² 2p⁶ 3s²Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 24 Bền | 23,985041697 ± 0,000000014 | 78,9900% | Bền |
| 25 Bền | 24,985836976 ± 0,00000005 | 10,0000% | Bền |
| 26 Bền | 25,982592968 ± 0,000000031 | 11,0100% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (649,85 °C) một lượng 624,9 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 12. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Mg I | 0 | 1342 | 1090 | 1342 |
| Mg II | +1 | 601 | 482 | 601 |
| Mg III | +2 | 452 | 149 | 452 |
| Mg IV | +3 | 821 | 625 | 821 |
| Mg V | +4 | 518 | 513 | 515 |
| Mg VI | +5 | 890 | 883 | 890 |
| Mg VII | +6 | 379 | 344 | 379 |
| Mg VIII | +7 | 944 | 941 | 944 |
| Mg IX | +8 | 461 | 444 | 461 |
| Mg X | +9 | 223 | 184 | 223 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Mg I | 0 | 323 |
| Mg II | +1 | 149 |
| Mg III | +2 | 114 |
| Mg IV | +3 | 173 |
| Mg V | +4 | 104 |
| Mg VI | +5 | 120 |
| Mg VII | +6 | 104 |
| Mg VIII | +7 | 113 |
| Mg IX | +8 | 94 |
| Mg X | +9 | 60 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Không có | 56.99999999999999 pm |
| +2 | 5 | Không có | 66 pm |
| +2 | 6 | Không có | 72 pm |
| +2 | 8 | Không có | 89 pm |
Hợp chất
Đồng vị (3)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 24 Bền | 23,985041697 ± 0,000000014 | 78,9900% ± 0,0400% | Bền | stable | |
| 25 Bền | 24,985836976 ± 0,00000005 | 10,0000% ± 0,0100% | Bền | stable | |
| 26 Bền | 25,982592968 ± 0,000000031 | 11,0100% ± 0,0300% | Bền | stable |
Vạch phổ
Đang hiển thị 50 trên 399. Theo mặc định, chỉ hiển thị các vạch phổ có cường độ đã được đo.
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 518.36043 nm | 45 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 517.26844 nm | 44 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 516.73213 nm | 42 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 383.82919 nm | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 552.84047 nm | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.4d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 383.23039 nm | 38 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 382.93547 nm | 36 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 470.29908 nm | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 571.1088 nm | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 435.19057 nm | 20 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 416.72713 nm | 15 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.7d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 625.6757 nm | 15 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 448.1126 nm | 14 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 448.1325 nm | 13 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 738.7689 nm | 12 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.8f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 405.75052 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.8d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 439.0572 nm | 10 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 473.00286 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6s 1S | Đo đạc | NIST | |
| 491.5991 nm | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 583.981 nm | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] | Đo đạc | NIST | |
| 631.8717 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 634.6742 nm | 10 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 719.3184 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.9f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 729.1055 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 1S → 3s.6p 1P* | Đo đạc | NIST | |
| 438.4637 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 443.3988 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 452.6219 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 459.6921 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 496.041 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 631.9237 nm | 9 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 634.6964 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 384.8211 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 398.67533 nm | 8 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.9d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 442.7994 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 467.3315 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Đo đạc | NIST | |
| 498.1469 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 526.422 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 640.6637 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | Đo đạc | NIST | |
| 678.7855 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.7d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 681.927 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.8s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 706.0414 nm | 8 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.10f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 385.0386 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 423.9473 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Đo đạc | NIST | |
| 463.2537 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 480.2585 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 491.5363 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 497.0497 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 502.3674 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 526.4364 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 591.6431 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7p 2P* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 139 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 132 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 127 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Bragg)
- 142 pm
Bán kính van der Waals
- Bondi
- 173 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 251 pm
- UFF
- 302,1 pm
- MM3
- 243 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 240 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 160 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 76
- Pettifor
- 73
- Glawe
- 73
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 71,2 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 0,4 a.u.
- C₆
- 626 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 629 Ha·Bohr6
Ái lực hóa học
- Ái lực proton
- 819,6 kJ/mol
- Độ bazơ pha khí
- 797,3 kJ/mol
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 14 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 2
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 64
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 7
- Phân bố trữ lượng
- 26
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 18
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 923,15 K |
| Nhiệt độ sôi | 1363,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (4)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3911 |
| 2 | p | 4,1742 |
| 2 | s | 4,608 |
| 3 | s | 8,6925 |
Chi tiết bán kính tinh thể (4)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 71 | ||
| 2 | V | 80 | ||
| 2 | VI | 86 | ||
| 2 | VIII | 103 | calculated, |
Các kiểu phân rã đồng vị (43)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 19 | 2p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+p | 30,3% |
| 21 | B+ | 100% |
| 21 | B+p | 20,1% |
| 21 | B+A | 0,1% |
| 21 | B+pA | 0% |
| 22 | B+ | 100% |
| 23 | B+ | 100% |
| 27 | B- | 100% |
Hệ số tán xạ tia X (755)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,5 | 0,117 | 0,14592 |
| 0,5079 | 0,1168 | 0,14896 |
| 0,516 | 0,1165 | 0,15206 |
| 0,5242 | 0,1165 | 0,15522 |
| 0,5325 | 0,1162 | 0,15845 |
| 0,5409 | 0,1162 | 0,16175 |
| 0,5495 | 0,1162 | 0,16511 |
| 0,5582 | 0,1161 | 0,16855 |
| 0,5671 | 0,1163 | 0,17205 |
| 0,5761 | 0,1167 | 0,17558 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.33×104 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.29×103 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Sources
Sources of this element.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Magnesium https://periodic.lanl.gov/12.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Magnesium.
The element property data was retrieved from publications.