Actinium (Ac)
actinideSolid
Стандартна відносна атомна маса
[227]Електронна конфігурація
[Rn] 7s2 6d1Температура плавлення
1050,85 °CТемпература кипіння
3197,85 °CГустина
1,007e+4 kg/m³Ступені окиснення
+3Електронегативність (за Полінгом)
1,1Енергія йонізації (1-ша)
5,380235 eVРік відкриття
1899Атомний радіус
195 pmВідомості
Actinium is a radioactive actinide metal and the element that gives the actinide series its name. Natural actinium is present only in minute amounts, chiefly as ²²⁷Ac in uranium decay chains. Its chemistry is dominated by the +3 oxidation state and resembles that of lanthanum more than the later, more strongly 5f-influenced actinides. Because all isotopes are radioactive and scarce, most knowledge comes from tracer-scale chemistry rather than ordinary bulk handling.
Actinium-227, a decay product of uranium-235, is a beta emitter with a 21.6-year half-life. Its principal decay products are thorium-227 (18.5-day half-life), radium-223 (11.4-day half-life), and a number of short-lived products including radon, bismuth, polonium, and lead isotopes. In equilibrium with its decay products, it is a powerful source of alpha particles. Actinium metal has been prepared by the reduction of actinium fluoride with lithium vapor at about 1100 to 1300-degrees C. The chemical behavior of actinium is similar to that of the rare earths, particularly lanthanum. Purified actinium comes into equilibrium with its decay products at the end of 185 days, and then decays according to its 21.6-year half-life. It is about 150 times as active as radium, making it of value in the production of neutrons.
In April of 2012, Los Alamos National Laboratory announced a new medical isotope project that shows promise for rapidly producing major quantities of a new cancer-treatment agent, actinium 225 (Ac-225). Both a press release and a video are available.
Actinium was discovered in 1899 by André-Louis Debierne, a French chemist, while experimenting with new methods of separating rare earth oxides. Friedrich Otto Giesel independently discovered actinium in 1902. Actinium is a rare element that is present in uranium ores in tiny amounts, but it is usually cheaper and easier to create actinium when it is needed by bombarding radium with neutrons in a nuclear reactor.
Actinium's most stable isotope, actinium-227, has a half-life of 21.77 years. It decays into francium-223 through alpha decay or into thorium-227 through beta decay.
From the Greek aktis, aktinos, meaning beam or ray. Discovered by Andre Debierne in 1899 and independently by F. Giesel in 1902. Occurs naturally in association with uranium minerals.
A freshly prepared macroscopic sample has rarely been available. Metallic actinium is described as silvery, but its bulk appearance and many physical properties are not as well characterized as those of common metals. It is expected to tarnish rapidly in air and to be self-luminous in the dark from intense radioactivity exciting surrounding materials.
Actinium has no broad commercial use as an elemental material. ²²⁵Ac is important in research and limited clinical development for targeted alpha therapy, where it is attached to carrier molecules intended to deliver alpha-emitting decay products to diseased cells. ²²⁷Ac has been used as a source for generating ²²⁷Th and other decay-chain nuclides, and actinium isotopes are used in radiochemical research, detector calibration, and studies of actinide separation chemistry. Proposed neutron-source uses with light-element targets are historically noted but are not a major present application.
Actinium has no significant commercial applications, although it is used in the production of neutrons.
Isotopes in Earth/Planetary Science
227Ac (with a half-life of 21.77 years) has been used as a tracer of deep-sea mixing in the oceans. By determining concentrations of 227Ac in a water column, scientists can study the rates and patterns of mixing and other vertical exchange processes [583] W. Geibert, M. M. Rutgers van der Loeff, C. Hanfland, H. J. Dauelsberg. Earth. Planet. Sci. Lett.198, 147 (2002).. As a product of the 235U decay chain, 227Ac and other radioisotopes have been used to determine information about the movement of fluids in mid-oceanic ridges and basaltic melts [584] D. McKenzie. Chem. Geol.162, 81 (2000)., [585] W. S. Moore, W. Ussler III, C. K. Paull. Mar. Chem.109, 421 (2008)..
Isotopes in Medicine
225Ac (with a half-life of 10 days) can be used in cancer treatments (Fig. IUPAC.89.1). The isotope is attached to a chelating agent (a substance that can form multiple bonds to a single metal ion) and delivered to the problem site. The emissions of alpha particles from actinium and its daughter products cause tumor death [586] M. R. McDevitt, D. Ma, L. T. Lai, J. Simon, P. Borchardt, R. K. Frank, K. Wu, V. Pellegrini, M. J. Curcio, M. Miederer, N. H. Bander, D. A. Scheinberg. Science294, 1537 (2001).. 225Ac in a series of alpha decays produces 213Bi (with a half-life of 0.76 h), which is also used for radioimmunotherapy [587] D. Ma, M. R. McDevitt, R. D. Finn, D. A. Scheinberg. Appl. Radiat. Isot.55, 667 (2001)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
225Ac, which is a pure alpha emitter, is used to produce 213Bi with an 225Ac/ 213Bi radionuclide generator (Fig. IUPAC.89.2). 213Bi is a mixed alpha and beta emitter. The primary mode of decay is by beta emission to the very short-lived, alpha emitter 213Po. The 8.4 MeV alpha particle emitted by 213Po has a path length of 76 μm in human tissue and is responsible for its cytotoxic effects.
Actinium chemistry is almost entirely trivalent, with Ac³⁺ forming colorless or pale salts in the absence of colored counterions. Representative compounds include actinium oxide, Ac₂O₃, actinium fluoride, AcF₃, actinium chloride, AcCl₃, and actinium hydroxide, Ac(OH)₃. The ion is large and hard, so it favors oxygen- and fluorine-donor ligands and forms sparingly soluble fluorides, phosphates, oxalates, and hydroxides. Higher oxidation states are not established for ordinary actinium chemistry.
See more information at the Actinium compound page.
All actinium isotopes are radioactive, and safety depends strongly on isotope, activity, chemical form, and route of exposure. ²²⁷Ac is long-lived enough to persist and produces a chain of radioactive daughters, while ²²⁵Ac is a potent alpha emitter used only under controlled radiochemical conditions. Internal uptake is the principal concern because alpha particles cause severe local ionization in tissue. External gamma radiation from daughter products can also require shielding and remote handling.
Natural actinium occurs at trace levels in uranium-bearing minerals as part of decay chains and is continuously formed and lost by radioactive decay. In the environment Ac³⁺ is expected to bind strongly to mineral surfaces, organic matter, and phosphate- or carbonate-containing solids, limiting mobility under many conditions. It has no known biological role. Releases outside specialized nuclear or radiochemical settings are uncommon, and environmental behavior is inferred largely from tracer studies and analog chemistry.
Actinium is not traded as a bulk commodity. Usable quantities are obtained by radiochemical separation from decay products or by accelerator and reactor routes, depending on the isotope required. ²²⁵Ac supply is especially constrained because it must be isolated from suitable parent nuclides or produced by irradiation, followed by difficult purification from chemically similar actinides and radioactive daughters. Costs and availability are therefore governed by nuclear infrastructure, isotope purity, licensing, and short logistical timelines rather than mining demand. Recycling is mainly recovery from radiochemical processing streams.
Extremely rare, found in all uranium ores. Usually obtained by treating radium with neutrons in a reactor.
Actinium has no stable isotopes, so any primordial actinium has long since decayed. In nature and in planetary materials it exists only as a transient member of heavy-element decay chains, especially those derived from uranium and thorium. The heavy nuclei that ultimately feed these chains were produced by neutron-capture processes in earlier stellar events, but actinium itself is not a significant cosmic reservoir.
- Actinium was discovered through its radioactivity before its chemistry could be studied in ordinary amounts.
- The name comes from the Greek word for a ray or beam.
- ²²⁷Ac is a decay product in the ²³⁵U series.
- The element is usually handled at tracer scale, where carrier chemistry is often needed.
- Ac³⁺ is among the largest tripositive actinide ions.
- Separating actinium from lanthanum is chemically difficult because their ionic behavior is similar.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 195 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 215 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 260 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Густина
- 1,007 × 104 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,02254 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 1050,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 3197,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,12 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 27,2 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гранецентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 1,1 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Спорідненість до електрона
- 0,35 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 5,380235 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 11,75004 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 17,43606 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 44,800154 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 55,000189 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- +3 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 3 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Rn] 7s2 6d1
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,14510027 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 4,145722 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 4,456651 eV
- Теплота атомізації
- 4,456651 eV
- Ентальпія атомізації
- 4,207908 eV
Ядерні
- Протони
- 89 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 138 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 33 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 0 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Масове число (найстабільніший ізотоп)
- 227
- Найстабільніший ізотоп
- Ac-227
- Рік відкриття
- 1899
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 5,5e-10 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 531 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-34-8 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/Ac
- Ключ InChI
- QQINRWTZWGJFDB-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Ac: 6d¹ 7s²[Rn] 6d¹ 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 6d¹ 7s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
Стабільних ізотопів немає.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 212 Радіоактивний | 212,007813 ± 0,000055 | Немає даних | 895 мс |
| 213 Радіоактивний | 213,006609 ± 0,000056 | Немає даних | 738 мс |
| 216 Радіоактивний | 216,008743 ± 0,000012 | Немає даних | 440 us |
| 210 Радіоактивний | 210,009436 ± 0,000062 | Немає даних | 350 мс |
| 211 Радіоактивний | 211,007732 ± 0,000057 | Немає даних | 213 мс |
Фаза / стан
Причина: на 1025,8 °C нижче температури плавлення (1050,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 89. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Ac I | 0 | 153 | 95 | 113 |
| Ac II | +1 | 345 | 294 | 319 |
| Ac III | +2 | 11 | 11 | 11 |
| Ac IV | +3 | 6 | 0 | 0 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Ac I | 0 | 53 |
| Ac II | +1 | 84 |
| Ac III | +2 | 8 |
| Ac IV | +3 | 2 |
| Ac V | +4 | 2 |
| Ac VI | +5 | 2 |
| Ac VII | +6 | 2 |
| Ac VIII | +7 | 2 |
| Ac IX | +8 | 2 |
| Ac X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Немає даних | 112.00000000000001 пм |
| +3 | 9 | Немає даних | 122 пм |
Сполуки
Ізотопи (5)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 212 Радіоактивний | 212,007813 ± 0,000055 | Немає даних | 895 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 213 Радіоактивний | 213,006609 ± 0,000056 | Немає даних | 738 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 216 Радіоактивний | 216,008743 ± 0,000012 | Немає даних | 440 us | α =100%β+ ? | |
| 210 Радіоактивний | 210,009436 ± 0,000062 | Немає даних | 350 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 211 Радіоактивний | 211,007732 ± 0,000057 | Немає даних | 213 мс | α ≈100%β+ ? |
Спектральні лінії
Показано 50 з 213. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 391.4468 нм | 24000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 5f.7s 3F* | Виміряно | NIST | |
| 417.99772 нм | 17000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 481.2218 нм | 16000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 7s.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 438.64 нм | 15000 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 1D* | Виміряно | NIST | |
| 397.736 нм | 13000 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 445.2188 нм | 12000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 388.55592 нм | 9000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 401.9622 нм | 8700 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.6d 1G* | Виміряно | NIST | |
| 544.6367 нм | 8700 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 435.9118 нм | 7300 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 7s.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 446.27307 нм | 6900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 471.65807 нм | 6900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 495.8233 нм | 6800 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 384.304 нм | 6600 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 392.0101 нм | 6500 | Ac II | emission | 6d2 3P → 5f.6d 1D* | Виміряно | NIST | |
| 418.31199 нм | 6400 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 439.67158 нм | 5800 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 419.43971 нм | 5300 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 494.5181 нм | 5300 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 496.0869 нм | 4900 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 461.39285 нм | 4000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 527.15603 нм | 3800 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 406.31064 нм | 3700 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 407.8693 нм | 3700 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 6d.7p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 403.4629 нм | 3500 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d2.(3F).7p 4G* | Виміряно | NIST | |
| 420.9682 нм | 3500 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 5f.7s 1F* | Виміряно | NIST | |
| 669.5231 нм | 3300 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 474.0522 нм | 2600 | Ac II | emission | 6d2 1G → 6d.7p 1F* | Виміряно | NIST | |
| 515.6541 нм | 2100 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.7s 3F* | Виміряно | NIST | |
| 383.53206 нм | 1900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 488.9102 нм | 1800 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.7s 3F* | Виміряно | NIST | |
| 480.7843 нм | 1700 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 534.47384 нм | 1700 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4G* | Виміряно | NIST | |
| 400.5469 нм | 1500 | Ac II | emission | 6d2 1G → 5f.6d 3G* | Виміряно | NIST | |
| 536.2615 нм | 1400 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 1D* | Виміряно | NIST | |
| 522.8309 нм | 1300 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 454.408 нм | 1200 | Ac II | emission | 6d2 1D → 7s.7p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 461.01055 нм | 1100 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 422.599 нм | 1000 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 387.7035 нм | 980 | Ac II | emission | 6d.7p 3P* → 5f.7p 3D | Виміряно | NIST | |
| 420.89072 нм | 960 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 469.05284 нм | 960 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Виміряно | NIST | |
| 521.5399 нм | 960 | Ac II | emission | 6d2 3P → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 486.88523 нм | 890 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Виміряно | NIST | |
| 526.4481 нм | 890 | Ac I | emission | 7s2.7p 2P* → 7s2.8s 2S | Виміряно | NIST | |
| 440.21056 нм | 860 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Виміряно | NIST | |
| 447.18106 нм | 850 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Виміряно | NIST | |
| 421.80204 нм | 740 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3P).7p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 462.16811 нм | 710 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Виміряно | NIST | |
| 426.8209 нм | 570 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 186 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 153 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 140 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Alvarez
- 280 pm
- UFF
- 347,8 pm
- MM3
- 308 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 293 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 14
- Pettifor
- 48
- Glawe
- 33
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 203 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 12 a.u.
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 1323,15 K |
| Температура кипіння | 3473,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Докладні дані про кристалічні радіуси (2)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 126 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | — | 136 |
Типи розпаду ізотопів (56)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 205 | A | 100% |
| 205 | B+ | — |
| 206 | A | 100% |
| 206 | B+ | — |
| 207 | A | 100% |
| 208 | A | 100% |
| 208 | B+ | — |
| 209 | A | 100% |
| 209 | B+ | — |
| 210 | A | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (516)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,19484 |
| 10,1617 | — | 1,15672 |
| 10,3261 | — | 1,11982 |
| 10,4931 | — | 1,0841 |
| 10,6628 | — | 1,04952 |
| 10,8353 | — | 1,01604 |
| 11,0106 | — | 0,98234 |
| 11,1886 | — | 0,94669 |
| 11,3696 | — | 0,91233 |
| 11,5535 | — | 0,88152 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
5.5×10-10 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Actinium https://education.jlab.org/itselemental/ele089.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
Джерела (1)
- [5] Actinium https://education.jlab.org/itselemental/ele089.html
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Actinium.
The element property data was retrieved from publications.