Radium (Ra)
alkaline-earth-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
[226]Електронна конфігурація
[Rn] 7s2Температура плавлення
699,85 °CТемпература кипіння
1139,85 °CГустина
5000 kg/m³Ступені окиснення
+2Електронегативність (за Полінгом)
0,9Енергія йонізації (1-ша)
5,278424 eVРік відкриття
1898Атомний радіус
215 pmВідомості
Radium is a heavy alkaline earth metal and the element below barium in group 2. All of its isotopes are radioactive; ²²⁶Ra, with a half-life of about 1600 years, is the best known and occurs in uranium ores as part of the ²³⁸U decay series. Its chemistry is dominated by the Ra²⁺ ion, which resembles Ba²⁺ but is less commonly handled because intense radioactivity limits direct study.
Radium is obtained commercially as bromide and chloride; it is doubtful if any appreciable stock of the isolated element now exists. The pure metal is brilliant white when freshly prepared, but blackens on exposure to air, probably due to formation of the nitride. It exhibits luminescence, as do its slats; it decomposes in water and is somewhat more volatile than barium. It is a member of the alkaline-earth group of metals. Radium imparts a carmine red color to a flame. Radium emits alpha, beta, and gamma rays and when mixed with beryllium produce neutrons. One gram of 226Ra undergoes 3.7 x 1010 disintegrations per second. The curie is defined as that amount of radioactivity which has the same disintegration rate as 1 g of 226Ra. Twenty five isotopes are now known; radium 226, the common isotope, has a half-life of 1600 years.
Radium was discovered by Marie Sklodowska Curie, a Polish chemist, and Pierre Curie, a French chemist, in 1898. Marie Curie obtained radium from pitchblende, a material that contains uranium, after noticing that unrefined pitchblende was more radioactive than the uranium that was separated from it. She reasoned that pitchblende must contain at least one other radioactive element. Curie needed to refine several tons of pitchblende in order to obtain tiny amounts of radium and polonium, another radioactive element discovered by Curie. One ton of uranium ore contains only about 0.14 grams of radium. Today, radium can be obtained as a byproduct of refining uranium and is usually sold as radium chloride (RaCl2) or radium bromide (RaBr2) and not as a pure material. Radium's most stable isotope, radium-226, has a half-life of about 1600 years. It decays into radon-222 through alpha decay or into lead-212 by ejecting a carbon-14 nucleus.
Radium was discovered in 1898 by Madame Curie in the pitchblende or uraninite of North Bohemia, where it occurs. There is about 1 g of radium in 7 tons of pitchblende. The element was isolated in 1911 by Mme. Curie and Debierne by the electrolysis of a solution of pure radium chloride employing a mercury cathode; on distillation in an atmosphere of hydrogen, this amalgam yielded the pure metal.
Freshly prepared radium metal has been reported as silvery white, but it rapidly darkens in air, probably through formation of nitride and oxide surface films. Macroscopic samples are extremely rare, and many physical details are less well established than for stable alkaline earth metals.
Radium once had major uses in self-luminous paints, radiation sources, and early cancer radiotherapy, chiefly because ²²⁶Ra and its decay products emit penetrating radiation. These applications have largely been abandoned or replaced by safer, more controllable radionuclides and non-radioactive phosphor systems. Today radium is used only in limited scientific, calibration, and historical-material contexts; some isotopes, especially ²²³Ra in specific radiopharmaceutical preparations, have specialized medical use as radioactive nuclides rather than as elemental metal.
The Curie, a unit used to describe the activity of a radioactive substance, is based on radium-226. It is equal to the number of atoms in a one gram sample of radium-226 that will decay in one second, or 37,000,000,000 decays per second.
Radium had been used to make self-luminous paints for watches, aircraft instrument dials and other instrumentation, but has largely been replaced by cobalt-60, a less dangerous radioactive source. A mixture of radium and beryllium will emit neutrons and is used as a neutron source. Radium is used to produce radon, a radioactive gas used to treat some types of cancer. A single gram of radium-226 will produce 0.000l milliliters of radon a day.
Radium is about one million times more active than uranium. The lab notebooks used by the Curies are too highly contaminated to be safely handled today.
One gram of radium produces about 0.0001 ml (stp) of emanation, or radon gas, per day. This is purged from the radium and sealed in minute tubes, which are used in the treatment of cancer and other diseases. Radium was used in the producing of self-luminous paints, neutron sources, and in medicine for the treatment of disease. Other radioisotopes, such as 60Co, are now being used in place of radium. Some of these sources are much more powerful, and others are safer to use. Radium loses about 1% of its activity in 25 years, being transformed into elements of lower atomic weight. Lead is a final product of disintegration. Stored radium and radium-containing products or minerals should be ventilated to prevent build-up of radon.
Isotopes in Earth/Planetary Science
The radioactive isotopes 223Ra (with a half-life of 275 h), 224Ra (with a half-life of 88 h), 226Ra (with a half-life of 1600 years), and 228Ra (with a half-life of 5.75 years) are used as tracers to determine water flow rates. They are ideal environmental tracers because they behave conservatively once released into a water mass (meaning only mixing and decay processes affect their distribution) [578] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radium, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ra_iig.html.. The activity ratios A(224Ra)/A(223Ra), A(223Ra)/A(226Ra), A(224Ra)/A(228Ra), and A(228Ra)/A(226Ra) have been used in lake studies to monitor and detect water inflow and mixing, to determine sources of inflowing water, and to monitor introduced water masses as they move within a body of water (i.e. a lake) [578] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radium, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ra_iig.html., [579] T. F. Kraemer. Limnol. Oceanogr.50, 158 (2005).. For example, submarine groundwater discharge is an important pathway that transports dissolved substances from aquifers below a seabed to the coastal ocean. Submarine groundwater discharge can be difficult to quantify because it is both spatially and temporally variable. As a result, its relative importance in coastal ocean chemical budgets is commonly poorly known. Peterson et al. [572] R. N. Peterson, W. C. Burnett, M. Taniguchi, J. Chen, I. R. Santos, T. Ishitobi. J. Geophys. Res.113, C09021 (2008). used an hourly time series of measurements of multiple radium isotopes 223Ra, 224Ra, and 226Ra to quantify submarine groundwater discharge. They also used 222Rn (with a half-life of 3.8 days) measurements to independently quantify submarine groundwater discharge.
Isotopes in Geochronology
226Ra and 228Ra can be used for dating materials up to a few thousand years in age because the half-lives of 226Ra and 228Ra are 1600 years and 5.75 years, respectively, even though the long-lived 226Ra is found in nature as a result of its continuous production by the decay of 238U. For example, long-lived 226Ra has been used to date a limestone cave in central Switzerland, corals in the Indian Ocean, and Pleistocene gravel terraces [580] J. Eikenberg. “Radium isotope systematics in nature: applications in geochronology and hydrogeochemistry”, in Habilitation Thesis, Earth Science Department.. The activity ratio A(224Ra)/A(223Ra) is a potential age calculator for old lake water because the low 223Ra and 224Ra activities in old lake water are relatively unaffected by mixing [579] T. F. Kraemer. Limnol. Oceanogr.50, 158 (2005)..
Isotopes in Medicine
226Ra is used in brachytherapy (Fig. IUPAC.88.1), which is a method of localized treatment of various types of cancer. A sealed implant (such as a rod, seed, or needle) containing the radioactive isotope 226Ra is inserted into or near a patient’s tumor to apply a high dose of radiation to the tumor. The sealed implant is inserted by a physician or by an automated device (called a remote afterloader), and it is removed from the patient once the tumor is destroyed [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [581] United States Nuclear Regulatory Commission (U.S. NRC). Frequently Asked Questions (FAQs) Regarding Radium-226 Overview, United States Nuclear Regulatory Commission (U.S. NRC) (2017), April 8; https://scp.nrc.gov/narmtoolbox/radium%20faq102008.pdf..
Radium chemistry is almost entirely divalent. Representative salts include radium chloride (RaCl₂), radium bromide (RaBr₂), radium sulfate (RaSO₄), and radium carbonate (RaCO₃). The sulfate is very sparingly soluble, resembling barium sulfate (BaSO₄), and this behavior is important in separations and environmental immobilization. Radium forms ionic compounds rather than strongly covalent species, and detailed structural data are limited by radioactivity and scarcity.
See more information at the Radium compound page.
Radium is highly radiotoxic. Ingested or inhaled Ra²⁺ can follow calcium pathways and deposit in bone, where alpha-emitting decay products deliver damaging local doses. ²²⁶Ra also produces radioactive radon (²²²Rn), creating an inhalation hazard in enclosed spaces. External gamma radiation, contamination spread, and long-lived residues make radium sources difficult to handle safely.
Inhalation, injection, or body exposure to radium can cause cancer and other body disorders. The maximum permissible border in the total body for 226Ra is 7400 becquerel.
Natural radium is produced continuously by decay of uranium and thorium isotopes in rocks and soils. It can enter groundwater, especially where reducing chemistry, salinity, or mineral dissolution mobilizes alkaline earth ions. Radium may co-precipitate with barite and other sulfate or carbonate minerals, limiting transport in some settings. Its environmental significance comes from radioactivity rather than chemical abundance.
Radium has no ordinary commodity market. It was historically isolated from uranium ores, notably pitchblende residues, by laborious chemical separations, but routine industrial demand disappeared as its hazards became clear and alternatives became available. Present supplies are small, controlled, and usually associated with legacy sources, regulatory management, or isotope-specific production and purification. Disposal, security, and contamination control are often more economically important than acquisition of new radium metal or salts.
Originally, radium was obtained from the rich pitchblende ore found in Joachimsthal, Bohemia. The carnotite sands of Colorado furnish some radium, but richer ores are found in the Republic of Zaire and the Great Lake region of Canada. Radium is present in all uranium minerals, and could be extracted, if desired, from the extensive wastes of uranium processing. Large uranium deposits are located in Ontario, New Mexico, Utah, Australia, and elsewhere.
Radium is not a primordial stable element. Its isotopes are generated in decay chains of heavier nuclides, mainly uranium and thorium, whose ultimate origins are rapid neutron-capture nucleosynthesis before incorporation into the Solar System. Because radium isotopes are short-lived on geological and cosmic timescales, any detectable natural radium indicates continuing production from longer-lived parents.
- Radium was named from the Latin word for ray because of its intense radioactivity.
- Pure radium compounds can self-warm from radioactive decay energy.
- Radium luminous paints used zinc sulfide phosphors, not glowing radium metal.
- The isotope ²²⁸Ra belongs to the ²³²Th decay series.
- Radium and barium are chemically similar enough to make separation difficult.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 215 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 221 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 283 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Густина
- 5000 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,045 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 699,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 1139,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 0,9 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 0,89
- Спорідненість до електрона
- 0,096 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 5,278424 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 10,147215 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 31,000107 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 41,000141 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 52,900182 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- +2 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 2 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Rn] 7s2
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,08291444 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 1,171167 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 1,647925 eV
- Теплота атомізації
- 1,647925 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,647925 eV
Ядерні
- Протони
- 88 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 138 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 35 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 0 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Масове число (найстабільніший ізотоп)
- 226
- Найстабільніший ізотоп
- Ra-226
- Рік відкриття
- 1898
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 9e-7 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 8,9 × 10−11 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
Немає даних
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-14-4 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ra
- Ключ InChI
- HCWPIIXVSYCSAN-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Ra: 7s²[Rn] 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
Стабільних ізотопів немає.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 206 Радіоактивний | 206,003828 ± 0,000019 | Немає даних | 240 мс |
| 205 Радіоактивний | 205,006268 ± 0,000076 | Немає даних | 220 мс |
| 216 Радіоактивний | 216,0035334 ± 0,0000094 | Немає даних | 172 ns |
| 231 Радіоактивний | 231,041027 ± 0,000012 | Немає даних | 104 секунд |
| 230 Радіоактивний | 230,037055 ± 0,000011 | Немає даних | 93 хвилин |
Фаза / стан
Причина: на 674,9 °C нижче температури плавлення (699,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 88. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Ra I | 0 | 143 | 19 | 112 |
| Ra II | +1 | 63 | 9 | 63 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Ra I | 0 | 82 |
| Ra II | +1 | 37 |
| Ra III | +2 | 2 |
| Ra IV | +3 | 2 |
| Ra V | +4 | 2 |
| Ra VI | +5 | 2 |
| Ra VII | +6 | 2 |
| Ra VIII | +7 | 2 |
| Ra IX | +8 | 2 |
| Ra X | +9 | 2 |
Дані про кристалічну структуру недоступні
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +2 | 8 | Немає даних | 148 пм |
| +2 | 12 | Немає даних | 170 пм |
Сполуки
Ізотопи (5)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 206 Радіоактивний | 206,003828 ± 0,000019 | Немає даних | 240 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 205 Радіоактивний | 205,006268 ± 0,000076 | Немає даних | 220 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 216 Радіоактивний | 216,0035334 ± 0,0000094 | Немає даних | 172 ns | α =100%ε<1e-8% | |
| 231 Радіоактивний | 231,041027 ± 0,000012 | Немає даних | 104 секунд | β- =100% | |
| 230 Радіоактивний | 230,037055 ± 0,000011 | Немає даних | 93 хвилин | β- =100% |
Спектральні лінії
Показано 50 з 90. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 381.44219 нм | 200 | Ra II | emission | 7s 2S → 7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 468.22394 нм | 100 | Ra II | emission | 7s 2S → 7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 482.59281 нм | 100 | Ra I | emission | 7s2 1S → 7s.7p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 566.0812 нм | 50 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 714.12167 нм | 50 | Ra I | emission | 7s2 1S → 7s.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 453.3111 нм | 30 | Ra II | emission | 7p 2P* → 8s 2S | Виміряно | NIST | |
| 620.0304 нм | 30 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 443.6259 нм | 20 | Ra II | emission | 7p 2P* → 7d 2D | Виміряно | NIST | |
| 540.0231 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 540.6796 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 555.5852 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 581.3628 нм | 20 | Ra II | emission | 7p 2P* → 8s 2S | Виміряно | NIST | |
| 644.62 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 648.7319 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 698.0232 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 711.8486 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 722.5166 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 6d.7p 1D* | Виміряно | NIST | |
| 485.6071 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 485.942 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 6g 2G | Виміряно | NIST | |
| 492.752 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 6g 2G | Виміряно | NIST | |
| 520.5948 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 528.3277 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 532.029 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 539.9784 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 550.1985 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7p2? 3P | Виміряно | NIST | |
| 555.3574 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 561.6661 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 633.6899 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 7s.8p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 659.3341 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 5g 2G | Виміряно | NIST | |
| 671.932 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 5g 2G | Виміряно | NIST | |
| 731.0269 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.8s 3S | Виміряно | NIST | |
| 419.4091 нм | 8 | Ra II | emission | 5f 2F* → 7g 2G | Виміряно | NIST | |
| 424.472 нм | 8 | Ra II | emission | 5f 2F* → 7g 2G | Виміряно | NIST | |
| 464.1284 нм | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 469.9272 нм | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 548.215 нм | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 508.1036 нм | 6 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 566.165 нм | 6 | Ra II | emission | 8p 2P* → 9d 2D | Виміряно | NIST | |
| 389.455 нм | 5 | Ra II | emission | 5f 2F* → 8g 2G | Виміряно | NIST | |
| 497.179 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 504.154 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 560.143 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.8p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 577.824 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 579.5745 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7p2? 3P | Виміряно | NIST | |
| 581.1588 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 1D* | Виміряно | NIST | |
| 616.7051 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 1D* | Виміряно | NIST | |
| 707.79042 нм | 5 | Ra II | emission | 6d 2D → 7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 417.798 нм | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 430.5 нм | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 490.3263 нм | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 201 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 173 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 159 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Truhlar
- 283 pm
- UFF
- 367,7 pm
- MM3
- 327 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 292 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 10
- Pettifor
- 13
- Glawe
- 13
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 246 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 4 a.u.
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 969,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Докладні дані про кристалічні радіуси (2)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VIII | 162 | from r^3 vs V plots, | |
| 2 | XII | 184 | from r^3 vs V plots, |
Типи розпаду ізотопів (55)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 201 | A | 100% |
| 202 | A | 100% |
| 203 | A | 100% |
| 203 | B+ | — |
| 204 | A | 100% |
| 204 | B+ | — |
| 205 | A | 100% |
| 205 | B+ | — |
| 206 | A | 100% |
| 206 | B+ | — |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (516)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,04162 |
| 10,1617 | — | 0,04479 |
| 10,3261 | — | 0,0482 |
| 10,4931 | — | 0,05188 |
| 10,6628 | — | 0,05584 |
| 10,8353 | — | 0,0601 |
| 11,0106 | — | 0,06468 |
| 11,1886 | — | 0,06961 |
| 11,3696 | — | 0,07492 |
| 11,5535 | — | 0,08102 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
9×10-7 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
8.9×10-11 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
Originally, radium was obtained from the rich pitchblende ore found in Joachimsthal, Bohemia. The carnotite sands of Colorado furnish some radium, but richer ores are found in the Republic of Zaire and the Great Lake region of Canada. Radium is present in all uranium minerals, and could be extracted, if desired, from the extensive wastes of uranium processing. Large uranium deposits are located in Ontario, New Mexico, Utah, Australia, and elsewhere.
Джерела (1)
- [6] Radium https://periodic.lanl.gov/88.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Radium.
The element property data was retrieved from publications.