Platinum (Pt)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
195,084 uЕлектронна конфігурація
[Xe] 6s1 4f14 5d9Температура плавлення
1768,4 °CТемпература кипіння
3824,85 °CГустина
2,146e+4 kg/m³Ступені окиснення
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Електронегативність (за Полінгом)
2,28Енергія йонізації (1-ша)
8,95883 eVРік відкриття
1735Атомний радіус
135 pmВідомості
Platinum is a dense, silvery-white transition metal in group 10 and a member of the platinum-group elements. It is exceptionally resistant to corrosion and oxidation, yet it can catalyze many reactions at its surface. The metal is chemically noble in bulk but forms well-defined complexes, especially in the +2 and +4 oxidation states. Its combination of durability, catalytic activity, and electrical stability gives it technological importance disproportionate to its crustal abundance.
Platinum is a beautiful silvery-white metal, when pure, and is malleable and ductile. It has a coefficient of expansion almost equal to that of soda-lime-silica glass, and is therefore used to make sealed electrodes in glass systems. The metal does not oxidize in air at any temperature, but is corroded by halogens, cyanides, sulfur, and caustic alkalis.
It is insoluble in hydrochloric and nitric acid, but dissolves when they are mixed as aqua regia, forming chloroplatinic acid.
The name derives from the Spanish platina for "silver". In 1735, the Spanish astronomer Antonio de Ulloa found platinum in Peru, South America. In 1741, the English metallurgist Charles Wood found platinum from Colombia, South America. In 1750, the English physician William Brownrigg prepared purified platinum metal.
Used by the pre-Columbian Indians of South America, platinum wasn't noticed by western scientists until 1735. Platinum can occur free in nature and is sometimes found in deposits of gold-bearing sands, primarily those found in the Ural mountains, Columbia and the western United States. Platinum, in the form of the mineral sperrylite (PtAs2), is also obtained as a byproduct of the nickel mining operation in the Sudbury region of Ontario, Canada. Credit for the modern rediscovery of platinum is usually given to Antonio de Ulloa.
Discovered in South America by Ulloa in 1735 and by Wood in 1741. The metal was used by pre-Columbian Indians.
Pure platinum is a lustrous, silvery-white metal with a high density and a high melting point. It is ductile and malleable, and clean metal surfaces retain their metallic sheen in air because oxide formation is not favored under ordinary conditions.
Platinum is used chiefly as a catalyst, especially in automotive catalytic converters, petroleum refining, chemical synthesis, and fuel-cell electrodes. It is also used in jewelry, laboratory ware, electrical contacts, thermocouples, resistance thermometers, and high-stability electrodes. Some platinum coordination compounds are important anticancer drugs, including cisplatin, cis-[PtCl₂(NH₃)₂], although their medical use is compound-specific rather than a property of the metal itself.
Platinum is a soft, dense, ductile metal that is very resistant to corrosion. It is used to make jewelry, wire, electrical contacts and laboratory vessels. Platinum expands at nearly the same rate as soda-lime-silica glass, so it is used to make sealed electrodes in glass systems. Platinum is used to coat missile nose cones, jet engine fuel nozzles and other devices that must operate reliably for long periods of time at high temperatures. Platinum resistance wires are used in high temperature electric furnaces. Platinum anodes are used in cathodic protection systems to prevent ships, pipelines and steel piers from corroding in salt water.
Platinum is widely used as a catalyst. It will convert methyl alcohol vapors (CH4O) into formaldehyde (CH2O) on contact, glowing red hot in the process. This effect is used to make small hand warmers. Platinum is also used in a device called a catalytic converter, a device found in the exhaust systems of most cars. Catalytic converters combine carbon monoxide (CO) and unburned fuel from a car's exhaust with oxygen from the air, forming carbon dioxide (CO2) and water vapor (H2O). Platinum is also used as a catalyst in the production of sulfuric acid (H2SO4) and in the cracking of petroleum products. Fuel cells, devices that combine hydrogen and oxygen to produce electricity and water, also use platinum as a catalyst.
The metal is extensively used in jewelry, wire, and vessels for laboratory use, and in many valuable instruments including therocouple elements. It is also used for electrical contacts, corrosion-resistant apparatus, and in dentistry.
Platinum-cobalt alloys have magnetic properties. One such alloy made of 76.7% Pt and 23.3% Co, by weight, is an extremely powerful magnet that offers a B-H (max) almost twice that of Alnico V. Platinum resistance wires are used for constructing high-temperature electric furnaces.
The metal is used for coating missile nose cones, jet engine fuel nozzles, etc., which must perform reliably at high temperatures for long periods of time. The metal, like palladium, absorbs large volumes of hydrogen, retaining it at ordinary temperatures but giving it up when heated.
In the finely divided state platinum is an excellent catalyst, having long been used in the contact process for producing sulfuric acid. It is also used as a catalyst in cracking petroleum products. Much interest exists in using platinum as a catalyst in fuel cells and in antipollution devices for automobiles.
Platinum anodes are extensively used in cathodic protection systems for large ships and ocean-going vessels, pipelines, steel piers, etc. Fine platinum wire will glow red hot when placed in the vapor of methyl alcohol. It acts here as a catalyst, converting the alcohol to formaldehyde. The phenomenon has been used commercially to produce cigarette lighters and hand warmers. Hydrogen and oxygen explode in the presence of platinum.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Astrophysicists have confirmed an anomaly in the isotopic composition of platinum in the chemically peculiar HgMn star χ Lupi, where the platinum isotopic composition was shown to be a mixture of 196Pt and 198Pt (Fig. IUPAC.78.1) [526] G. Kalus, S. Johansson, G. M. Wahlgren, D. S. Leckrone, A. P. Thorne, J. C. Brandt. Astrophys. J.494, 792 (1998)..
Isotopes in Geochronology
The decay of 190Pt (with a half-life of 4.9×1011 years) to 186Os over time has been used for dating rocks and iron meteorites [527] J. A. Coggona, G. M. Nowella, D. G. Pearsona, T. Oberthürb, J.-P. Lorandc, F. Melcherb, S. W. Parmand. Chem. Geol.302-303, 48 (2012)..
Isotopes in Medicine
195mPt (with a half-life of 4 days) is used for pharmacokinetic studies of platinum-based anti-tumor agents in cancer diagnosis and cancer therapy [188] S. J. Adelstein, F. J. Manning. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, pp. 20–25, National Academy Press, Washington DC (1995).. The m in the superscript of 195mPt indicates a metastable state of the isotope. 195mPt can be produced from the stable isotopes 192Os or 195Pt via the 192Os (α, n) 195mPt reaction and the 195Pt (n, n′) 195mPt reaction, respectively.
Platinum chemistry is dominated by square-planar Pt(II) and octahedral Pt(IV) complexes, with lower and higher formal states known in specialized compounds. Chloroplatinic acid, H₂PtCl₆, and hexachloroplatinate salts are common precursors for catalysts and coordination chemistry. Platinum(II) chloride, PtCl₂, and platinum(IV) chloride, PtCl₄, illustrate its stable chlorides. Platinum forms many ammine, phosphine, carbonyl, and organometallic complexes; its ability to bind and activate H₂, CO, alkenes, and other small molecules underlies much of its catalytic value.
See more information at the Platinum compound page.
Massive platinum metal is generally of low chemical toxicity and is poorly reactive in the body, but finely divided platinum can be a fire or explosion hazard in some atmospheres and may catalyze unwanted reactions. Soluble platinum salts and some coordination compounds can cause allergic sensitization, asthma, skin reactions, or systemic toxicity. Industrial exposure risks are greatest during refining, catalyst manufacture, and handling of soluble or dusty forms.
Platinum occurs naturally at very low concentrations, mainly in ultramafic and mafic ore systems and in placer deposits with other platinum-group elements. In the environment it is mostly present as resistant metallic particles, sulfides, alloys, or strongly bound complexes. Road dust can contain platinum released from catalytic converters, but its mobility and bioavailability depend strongly on particle size, oxidation state, chloride content, and local chemistry.
Platinum is produced mostly as a by-product or co-product from ores rich in platinum-group elements, nickel, and copper. Mining and refining require concentration of very low-grade material followed by complex separation of closely related metals. Supply is geographically concentrated and sensitive to ore quality, energy costs, labor conditions, and refining capacity. Demand is led by emission-control catalysts, jewelry, chemical catalysts, electronics, and electrochemical technologies. Recycling from spent automotive catalysts and industrial catalysts is an important secondary source because the metal is valuable and durable.
Platinum occurs natively, accompanied by small quantities of iridium, osmium, palladium, ruthenium, and rhodium, all belonging to the same group of metals. These are found in the alluvial deposits of the Ural mountains, of Columbia, and of certain western American states. Sperrylite, occurring with the nickel-bearing deposits of Sudbury, Ontario, is the source of a considerable amount of metal.
The large production of nickel makes up for the fact that is only one part of the platinum metals in two million parts of ore.
Platinum is a rare heavy element in the cosmos, produced mainly by rapid neutron-capture processes in extreme astrophysical events. It is present in meteorites and planetary materials at trace levels, with siderophile behavior that caused much of Earth’s original inventory to partition into the core. Crustal platinum is therefore scarce and concentrated only by later geological processes.
- Platinum resists attack by most single mineral acids but dissolves in aqua regia.
- The international prototype metre and kilogram were made from a platinum-iridium alloy.
- Finely divided platinum can absorb and activate hydrogen at its surface.
- Native platinum commonly contains iron and other platinum-group metals rather than being perfectly pure.
- Platinum resistance thermometers are used because its electrical resistance is stable and reproducible.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 135 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 136 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 209 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 130 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 2,146 × 104 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0091 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 1768,4 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 3824,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 71,6 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,133 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 25,86 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гранецентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 2,28 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,72
- Спорідненість до електрона
- 2,1228 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 8,95883 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 18,560064 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 29,0001 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 43,000148 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 56,000193 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 10 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Xe] 6s1 4f14 5d9
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,20490232 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 4,860859 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 5,845468 eV
- Теплота атомізації
- 5,845468 eV
- Ентальпія атомізації
- 5,863088 eV
Ядерні
- Протони
- 78 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 116 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 44 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 3 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Pt-194
- Рік відкриття
- 1735
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 0,005 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 392 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 32, 17, 1 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-06-4 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 3D3
- InChI
- InChI=1S/Pt
- Ключ InChI
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Pt: 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹[Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 194 Стабільний | 193,9626809 ± 0,000001 | 32,8600% | Стабільний |
| 196 Стабільний | 195,96495209 ± 0,00000099 | 25,2100% | Стабільний |
| 198 Стабільний | 197,9678949 ± 0,0000023 | 7,3560% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 1743,4 °C нижче температури плавлення (1768,4 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 78. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Pt I | 0 | 995 | 166 | 995 |
| Pt II | +1 | 2268 | 183 | 2268 |
| Pt IV | +3 | 1531 | 1531 | 1531 |
| Pt V | +4 | 1729 | 1729 | 1729 |
| Pt VI | +5 | 1467 | 1467 | 1467 |
| Pt VII | +6 | 786 | 786 | 786 |
| Pt VIII | +7 | 360 | 360 | 360 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Pt I | 0 | 202 |
| Pt II | +1 | 282 |
| Pt III | +2 | 2 |
| Pt IV | +3 | 238 |
| Pt V | +4 | 259 |
| Pt VI | +5 | 251 |
| Pt VII | +6 | 178 |
| Pt VIII | +7 | 80 |
| Pt IX | +8 | 2 |
| Pt X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Немає даних | 60 пм |
| +2 | 6 | Немає даних | 80 пм |
| +4 | 6 | Немає даних | 62.5 пм |
| +5 | 6 | Немає даних | 56.99999999999999 пм |
Сполуки
Ізотопи (3)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 194 Стабільний | 193,9626809 ± 0,000001 | 32,8600% ± 0,4000% | Стабільний | stable | |
| 196 Стабільний | 195,96495209 ± 0,00000099 | 25,2100% ± 0,3400% | Стабільний | stable | |
| 198 Стабільний | 197,9678949 ± 0,0000023 | 7,3560% ± 0,1300% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 264. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 381.86875 нм | 8300 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(4F).6p a 5G* | Виміряно | NIST | |
| 676.00069 нм | 6500 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 530.10143 нм | 3900 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p 5G* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 396.6357 нм | 3400 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(4F).6p a 5D* | Виміряно | NIST | |
| 416.45502 нм | 3300 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 411.86745 нм | 3000 | Pt I | emission | 5d9.6s b 1D → 5d9.6p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 652.34376 нм | 3000 | Pt I | emission | 5d9.6p b 3P* → 5d9.7s 1D | Виміряно | NIST | |
| 444.25477 нм | 2400 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p a 3P* | Виміряно | NIST | |
| 432.70524 нм | 2300 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 709.475 нм | 2300 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p 3G* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(1S<0>) (4,0) | Виміряно | NIST | |
| 711.37244 нм | 2300 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3P → 5d9.6p a 3P* | Виміряно | NIST | |
| 671.03998 нм | 2200 | Pt I | emission | 5d9.6p 3D* → 5d9.7s 1D | Виміряно | NIST | |
| 522.76459 нм | 2100 | Pt I | emission | 5d9.6s b 1D → 5d9.6p a 3P* | Виміряно | NIST | |
| 505.94815 нм | 1900 | Pt I | emission | 5d9.6p a 3P* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 547.57631 нм | 1900 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 584.01269 нм | 1800 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p a 3P* | Виміряно | NIST | |
| 419.24241 нм | 1700 | Pt I | emission | 5d9.6s b 1D → 5d9.6p b 3P* | Виміряно | NIST | |
| 547.84793 нм | 1500 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 684.25984 нм | 1500 | Pt I | emission | 5d9.6p 3D* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 449.8748 нм | 1100 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.6d 3G | Виміряно | NIST | |
| 539.07754 нм | 1100 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.7s 1D | Виміряно | NIST | |
| 632.6577 нм | 1100 | Pt I | emission | 5d8.6s2 1G → 5d9.6p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 584.48054 нм | 1000 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 536.89866 нм | 960 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 631.83662 нм | 930 | Pt I | emission | 5d9.6p 3P* → 5d9.7s 1D | Виміряно | NIST | |
| 602.60247 нм | 860 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 695.7507 нм | 800 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3F* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Виміряно | NIST | |
| 455.24119 нм | 730 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 428.80508 нм | 680 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(2D).6p a 3F* | Виміряно | NIST | |
| 713.16333 нм | 650 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p b 3D* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 689.67056 нм | 590 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3F* → 5d8.(3F<3>).6s.7s.(3S<1>) (3,1) | Виміряно | NIST | |
| 409.22515 нм | 580 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5D* → 5d9.6d a 3G | Виміряно | NIST | |
| 707.8062 нм | 580 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5D* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 401.37143 нм | 570 | Pt II | emission | 5d8.6p 76610* → 5d8.(3P).7s (2,1/2) | Виміряно | NIST | |
| 628.34779 нм | 570 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3D* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 683.80564 нм | 560 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Виміряно | NIST | |
| 452.29919 нм | 550 | Pt I | emission | 5d9.6p 3D* → 5d9.6d 1F | Виміряно | NIST | |
| 664.83039 нм | 550 | Pt I | emission | 5d9.6p b 3P* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 703.00606 нм | 540 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4P).6p a 5D* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST | |
| 448.46871 нм | 520 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.6d 3F | Виміряно | NIST | |
| 748.60309 нм | 520 | Pt I | emission | 5d8.6s2 1G → 5d8.6s.(4F).6p a 5D* | Виміряно | NIST | |
| 576.3566 нм | 510 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5D* → 5d9.7s 1D | Виміряно | NIST | |
| 712.5028 нм | 500 | Pt I | emission | 5d7.(4F).6s2.6p a 3G* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Виміряно | NIST | |
| 427.3898 нм | 490 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3D* → 5d9.6d b 3G | Виміряно | NIST | |
| 439.18207 нм | 490 | Pt I | emission | 5d8.6s2 1G → 5d8.6s.(2F).6p a 3D* | Виміряно | NIST | |
| 392.53348 нм | 480 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(4F).6p 5G* | Виміряно | NIST | |
| 712.2889 нм | 480 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4P).6p 5D* → 5d9.7d 3P | Виміряно | NIST | |
| 386.84222 нм | 470 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Виміряно | NIST | |
| 387.57161 нм | 470 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Виміряно | NIST | |
| 420.12097 нм | 470 | Pt I | emission | 5d9.6p 3P* → 5d9.7s 3D | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 123 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 112 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 110 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 229 pm
- UFF
- 275,4 pm
- MM3
- 239 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 230 pm
- Металічний радіус (C12)
- 139 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 69
- Pettifor
- 68
- Glawe
- 64
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 48 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 4 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 470 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 9,1 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 6
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 60
- Відносний ризик постачання
- 8
- Розподіл запасів
- 95
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 44
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 44
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 2041,35 K |
| Температура кипіння | 4098,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (14)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,506 |
| 2 | p | 4,4746 |
| 2 | s | 20,3702 |
| 3 | d | 13,5027 |
| 3 | p | 22,1139 |
| 3 | s | 23,0157 |
| 4 | d | 37,37 |
| 4 | f | 38,494 |
| 4 | p | 35,2696 |
| 4 | s | 34,3612 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (4)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IVSQ | 74 | ||
| 2 | VI | 94 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 4 | VI | 76,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 71 | estimated, from r^3 vs V plots, |
Типи розпаду ізотопів (67)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 165 | A | 100% |
| 166 | A | 100% |
| 167 | A | 100% |
| 168 | A | 100% |
| 168 | B+ | — |
| 169 | A | 100% |
| 169 | B+ | — |
| 170 | A | 100% |
| 170 | B+ | — |
| 171 | A | 86% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (945)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,1 | -0,0027 | 0,00979 |
| 0,13 | -0,0033 | 0,01359 |
| 0,15 | -0,0035 | 0,01538 |
| 0,17 | -0,0037 | 0,01722 |
| 0,2 | -0,0043 | 0,02103 |
| 0,22 | -0,0045 | 0,02279 |
| 0,25 | -0,0051 | 0,02656 |
| 0,28 | -0,0056 | 0,0304 |
| 0,3 | -0,0058 | 0,03194 |
| 0,32 | -0,0058 | 0,03342 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
5×10-3 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Platinum https://education.jlab.org/itselemental/ele078.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
Джерела (1)
- [5] Platinum https://education.jlab.org/itselemental/ele078.html
Sources
Sources of this element.
Platinum occurs natively, accompanied by small quantities of iridium, osmium, palladium, ruthenium, and rhodium, all belonging to the same group of metals. These are found in the alluvial deposits of the Ural mountains, of Columbia, and of certain western American states. Sperrylite, occurring with the nickel-bearing deposits of Sudbury, Ontario, is the source of a considerable amount of metal.
The large production of nickel makes up for the fact that is only one part of the platinum metals in two million parts of ore.
Джерела (1)
- [6] Platinum https://periodic.lanl.gov/78.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Platinum.
The element property data was retrieved from publications.