Iridium (Ir)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
192,217 uЕлектронна конфігурація
[Xe] 6s2 4f14 5d7Температура плавлення
2445,85 °CТемпература кипіння
4427,85 °CГустина
2,25622e+4 kg/m³Ступені окиснення
−3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9Електронегативність (за Полінгом)
2,2Енергія йонізації (1-ша)
8,96702 eVРік відкриття
1803Атомний радіус
135 pmВідомості
Iridium is a very dense platinum-group transition metal with exceptional resistance to corrosion and high-temperature attack. It occurs naturally mainly with platinum-group minerals and in nickel-copper sulfide ores. Chemically it forms robust complexes, especially in oxidation states +3 and +4, and it is notable for the global iridium anomaly associated with the Cretaceous-Paleogene boundary impact layer.
Iridium, a metal of the platinum family, is white (similar to platinum) but with a slight yellowish cast. Because iridium is very hard and brittle, it is hard to machine, form, or work.
It is the most corrosion-resistant metal known, and was used in making the standard meter bar of Paris, which is a 90 percent platinum and 10 percent iridium alloy. This meter bar was replaced in 1960 as a fundamental unit of length (see Krypton).
Iridium is not attacked by any of the acids nor by aqua regia, but is attacked by molten salts, such as NaCl and NaCN. The specific gravity of iridium is to osmium's specific gravity. Calculations of the densities of iridium and osmium from the space lattices give values of 22.65 and 22.61 g/cm^3, respectively. These values may be more reliable than actual physical measurements for determining which element is heavier.
The name derives from the Latin Iris, the Greek goddess of rainbows, because of the variety of colours in the element's salt solutions. Iridium and osmium were both discovered in a crude platinum ore in 1803 by the English chemist Smithson Tennant. Iridium was discovered independently by the French chemist H. V. Collet-Descotils, who actually published his paper one month before Tennant, but Tennant is given credit for the discovery, perhaps because he alone also found osmium in the ore.
Iridium and osmium were discovered at the same time by the British chemist Smithson Tennant in 1803. Iridium and osmium were identified in the black residue remaining after dissolving platinum ore with aqua regia, a mixture of 25% nitric acid (HNO3) and 75% hydrochloric acid (HCl). Today, iridium is still obtained from platinum ores and as a by-product of mining nickel.
From the Latin word iris meaning rainbow. Tennant discovered iridium in 1803 in the residue left when crude platinum is dissolved by aqua regia. The name iridium is appropriate because its salts are highly colored.
Pure iridium is a hard, brittle, silvery-white metal with a high luster. It remains bright in air under ordinary conditions and has an unusually high melting point. Bulk metal is difficult to machine because of its hardness and brittleness.
Iridium is used where chemical durability and high-temperature strength justify its cost. Major applications include crucibles for growing oxide crystals, spark-plug electrodes, electrical contacts, and wear-resistant alloys with platinum or osmium. Iridium coatings and components are used in some aerospace and industrial equipment. Radioisotope thermoelectric generators have used ¹⁹²Ir? No; ¹⁹²Ir is chiefly a gamma source for industrial radiography and some brachytherapy, not an energy source.
Pure iridium is very brittle and is nearly impossible to machine. It is primarily used as a hardening agent for platinum. Platinum-iridium alloys are used to make crucibles and other high temperature equipment. Iridium is also alloyed with osmium to make the tips of fountain pens and compass bearings.
Iridium is the most corrosive resistant metal known. For this reason, the standard meter bar was created from an alloy of 90% platinum and 10% iridium. This bar was replaced as the definition of the meter in 1960 when the meter was redefined in terms of the orange-red spectral line of krypton-86.
A thin, worldwide layer of iridium exists in a layer of sediment that was put down at the end of the Cretaceous period. Since meteors and asteroids contain a higher percentage of iridium than the earth's crust, this iridium enriched layer is seen as evidence that the earth was struck by a large meteor or asteroid at that time. Dust from the impact would have spread around the globe, depositing the iridium. The dust also would have blocked the sun for a time, resulting in the extinction of many plant and animal species, including the dinosaurs.
Although its principal use is as a hardening agent for platinum, iridium is also used to make crucibles and devices requiring high temperatures. It is also used for electrical contacts.
The element forms an alloy with osmium which is used for tipping pens and compass bearings.
Isotopes in Industry
Metallic 192Ir (with a half-life of 74 days) is used as a radiation source in gamma cameras for non-destructive testing of products for manufacturing flaws, such as aircraft parts, boilers, and pipeline welds (Fig. IUPAC.77.1) [274] P. Hayward, D. Currie. “Radiography of welds using seleniuim 75, Ir 192 and x-rays”, in Asia-Pacific Conference on NDT, Auckland, New Zealand (2006)..
Isotopes in Medicine
Metallic 192Ir is used in brachytherapy [188] S. J. Adelstein, F. J. Manning. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, pp. 20–25, National Academy Press, Washington DC (1995)., [521] A. Talamo, Y. Gohar. Radioactive Isotope Production for Medical Applications Using Kharkov Electron Driven Subcritical Assembly Facility, ANL-07/18, Argonne National Laboratory Argonne, Illinois (2007)., [522] S. A. Buzdar, M. A. Gadhi, M. A. Rao, N. A. Laghari, M. Anees. J. Pak. Med. Assoc.59, 113 (2009)., [523] T. Genkaa, S. Iwamotoa, E. Juitab, N. Takeuchia. Nucl. Inst. Methods Phys. Res. Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment.369, 709 (1996).. 191mIr (with a half-life of 5 s) is used for blood flow imaging (angiography), especially in pediatric populations [524] K. J. Kairemo, M. S. Kestilä, S. Savolainen, O. A. Korhola, J. V. Hiltunen, R. I. Svahn, E. T. Korppi Tommola, F. F. Knapp, C. Brihaye. J. Nucl. Biol. Med.38, 86 (1994)., [525] S. T. Treves, A. B. Packard, L. C. T. Fung. J. Nucl. Med.45, 508 (2004).. The m in the superscript 191mIr indicates a metastable state of the isotope.
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
Iridium consists of two stable isotopes (191Ir and 193Ir) from which the radioactive isotopes 192Ir and 195mPt (with a half-life of 4 days) can be produced. Both are used in nuclear medicine. The m in the superscript 195mPt indicates a metastable state of the isotope.
Iridium chemistry is dominated by coordination compounds and oxides rather than simple salts. Common oxidation states are +3 and +4, while lower and higher states occur in organometallic or strongly oxidizing systems. Iridium(IV) oxide, IrO₂, is an electrically conducting oxide used in dimensionally stable anodes and electrochemical research. Hexachloroiridic acid, H₂IrCl₆, and related chloroiridate salts are important refining and precursor compounds. The complex [Ir(ppy)₃] is a representative phosphorescent organoiridium emitter.
See more information at the Iridium compound page.
Massive iridium metal is chemically inert and has low acute toxicity, but finely divided powder can present dust and fire hazards. Soluble iridium salts and organoiridium compounds should be treated as potentially toxic because biological effects are compound-specific and incompletely characterized. The radionuclide ¹⁹²Ir emits penetrating gamma radiation and requires strict shielding and source control.
Iridium is extremely scarce in the crust and is usually dispersed with other platinum-group elements. Natural mobility is low because the metal and many of its minerals are resistant to weathering, although complexing ligands and industrial processing can mobilize small amounts. The sharp enrichment of iridium in some boundary clays is widely used as evidence for extraterrestrial material mixed into sediment.
Iridium is recovered chiefly as a by-product of platinum-group metal refining from nickel-copper sulfide ores and platinum placers. Supply is constrained by the production of the host metals, complex separation chemistry, and limited primary deposits. Demand is small but specialized, so substitution is possible in some electrical and catalytic uses but difficult in high-temperature crucibles and certain corrosion-resistant components. Recycling from spent electrodes, crucibles, and industrial scrap is important because the metal is rare and costly to replace.
Iridium occurs uncombined in nature with platinum and other metals of this family in alluvial deposits. It is recovered as a by-product from the nickel mining industry.
Iridium is a heavy r-process and s-process element made in late stellar evolution and explosive astrophysical environments. In the Solar System it is far more abundant in primitive meteorites than in Earth’s crust, because much of Earth’s original inventory partitioned into the core during differentiation. This siderophile behavior makes iridium a sensitive tracer of meteoritic input.
- Iridium is one of the densest elements, close to osmium in measured density.
- The name comes from Iris, reflecting the varied colors of some iridium salts.
- Iridium metal resists attack by aqua regia better than most noble metals.
- The Cretaceous-Paleogene boundary layer is enriched in iridium relative to ordinary crustal rocks.
- Iridium crucibles are used to grow some high-melting oxide crystals.
- Natural iridium consists mainly of the stable isotopes ¹⁹¹Ir and ¹⁹³Ir.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 135 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 141 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 202 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 127 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 2,25622 × 104 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,00854 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 2445,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 4427,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 147 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,131 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 25,1 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гранецентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 2,2 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,68
- Спорідненість до електрона
- 1,565 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 8,96702 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 17,000059 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 28,000096 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 40,000138 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 57,000196 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 9 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Xe] 6s2 4f14 5d7
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,27050837 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 6,26004 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 6,944085 eV
- Теплота атомізації
- 6,944085 eV
- Ентальпія атомізації
- 6,93372 eV
Ядерні
- Протони
- 77 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 116 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 43 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 2 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Ir-193
- Рік відкриття
- 1803
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 0,001 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 384 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 32, 15, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7439-88-5 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 4F9/2
- InChI
- InChI=1S/Ir
- Ключ InChI
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Ir: 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 191 Стабільний | 190,9605893 ± 0,0000021 | 37,3000% | Стабільний |
| 193 Стабільний | 192,9629216 ± 0,0000021 | 62,7000% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 2420,8 °C нижче температури плавлення (2445,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 77. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Ir I | 0 | 402 | 70 | 398 |
| Ir II | +1 | 473 | 129 | 473 |
| Ir IV | +3 | 1374 | 1374 | 1374 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Ir I | 0 | 231 |
| Ir II | +1 | 76 |
| Ir III | +2 | 2 |
| Ir IV | +3 | 224 |
| Ir V | +4 | 2 |
| Ir VI | +5 | 2 |
| Ir VII | +6 | 2 |
| Ir VIII | +7 | 2 |
| Ir IX | +8 | 2 |
| Ir X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Немає даних | 68 пм |
| +4 | 6 | Немає даних | 62.5 пм |
| +5 | 6 | Немає даних | 56.99999999999999 пм |
Сполуки
Ізотопи (2)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 191 Стабільний | 190,9605893 ± 0,0000021 | 37,3000% ± 0,2000% | Стабільний | stable | |
| 193 Стабільний | 192,9629216 ± 0,0000021 | 62,7000% ± 0,2000% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 382.7577 нм | 58 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4F<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 384.593 нм | Немає даних | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 1G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | Виміряно | NIST | |
| 387.3624 нм | 9 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 389.558 нм | Немає даних | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<7/2>).6p (7/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 395.1973 нм | Немає даних | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 395.2882 нм | 8 | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d6.6s.(6D<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 397.882 нм | 6 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5664* | Виміряно | NIST | |
| 398.6377 нм | 5 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<3/2>).6p (3/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 399.0389 нм | 6 | Ir II | emission | 5d6.6s2 3H → 6197* | Виміряно | NIST | |
| 400.1961 нм | 12 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 402.5321 нм | 4 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d6.6s.(6D<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 402.5399 нм | 29 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4F<7/2>).6p (7/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 404.1381 нм | 45 | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 404.4911 нм | 7 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | Виміряно | NIST | |
| 410.8315 нм | 48 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4F<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 411.7209 нм | 3 | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 3G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 412.8911 нм | 17 | Ir II | emission | 5d7.(2P).6s 3P → 5d7.(4P<1/2>).6p (1/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 413.91 нм | 21 | Ir II | emission | 5d7.(2P).6s 3P → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | Виміряно | NIST | |
| 439.0196 нм | 4 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 443.3888 нм | Немає даних | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d6.6s.(6D<7/2>).6p (7/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 454.5672 нм | Немає даних | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 461.1752 нм | Немає даних | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 467.5844 нм | 5 | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 3G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Виміряно | NIST | |
| 479.5262 нм | Немає даних | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 122 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 115 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 107 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 200 pm
- Alvarez
- 241 pm
- UFF
- 284 pm
- MM3
- 236 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 240 pm
- Металічний радіус (C12)
- 136 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 65
- Pettifor
- 65
- Glawe
- 62
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 6
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 54 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 7 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 522 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 8,52 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 6
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 60
- Відносний ризик постачання
- 8
- Розподіл запасів
- 95
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 44
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 44
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 2719,15 K |
| Температура кипіння | 4701,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (14)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,4881 |
| 2 | p | 4,4624 |
| 2 | s | 20,1102 |
| 3 | d | 13,514 |
| 3 | p | 21,9311 |
| 3 | s | 22,7942 |
| 4 | d | 37,2628 |
| 4 | f | 38,6552 |
| 4 | p | 35,086 |
| 4 | s | 34,152 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (3)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 82 | estimated, | |
| 4 | VI | 76,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 71 | estimated, from metallic oxides, |
Типи розпаду ізотопів (64)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 163 | p | — |
| 164 | p | — |
| 164 | A | — |
| 164 | B+ | — |
| 165 | p | — |
| 165 | A | — |
| 166 | A | 93% |
| 166 | p | 7% |
| 167 | A | 43,5% |
| 167 | p | 38,6% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (515)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,22753 |
| 10,1617 | — | 2,30683 |
| 10,3261 | — | 2,38895 |
| 10,4931 | — | 2,474 |
| 10,6628 | — | 2,56207 |
| 10,8353 | — | 2,65417 |
| 11,0106 | — | 2,75003 |
| 11,1886 | — | 2,84935 |
| 11,3696 | — | 2,94781 |
| 11,5535 | — | 3,0118 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1×10-3 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
Iridium occurs uncombined in nature with platinum and other metals of this family in alluvial deposits. It is recovered as a by-product from the nickel mining industry.
Джерела (1)
- [6] Iridium https://periodic.lanl.gov/77.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Iridium.
The element property data was retrieved from publications.