Iodine (I)
halogenSolid
Стандартна відносна атомна маса
126,90447 uЕлектронна конфігурація
[Kr] 5s2 4d10 5p5Температура плавлення
113,7 °CТемпература кипіння
184,4 °CГустина
4930 kg/m³Ступені окиснення
−1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7Електронегативність (за Полінгом)
2,66Енергія йонізації (1-ша)
10,451236 eVРік відкриття
1811Атомний радіус
140 pmВідомості
Iodine is a heavy halogen and the least abundant stable halogen in Earth’s crust. The element occurs naturally as iodide and iodate rather than as free I₂. It is chemically less electronegative and less strongly oxidizing than bromine or chlorine, and it forms a wide range of covalent, ionic, and polyiodide species. Iodine is an essential trace element for vertebrates because thyroid hormones contain iodine atoms.
Iodine is a bluish-black, lustrous solid, volatizing at ordinary temperatures into a blue-violet gas with an irritating odor; it forms compounds with many elements, but is less active than the other halogens, which displace it from iodides. Iodine exhibits some metallic-like properties. It dissolves readily in chloroform, carbon tetrachloride, or carbon disulfide to form beautiful purple solutions. It is only slightly soluble in water.
The name derives from the Greek iodes for "violet" because of its violet vapours. Iodine was discovered in seaweed by the French chemist Bernard Courtois in 1811, and named by the French chemist Louis-Joseph Gay-Lussac, when he proved it was an element in 1814.
Iodine was discovered by the French chemist Barnard Courtois in 1811. Courtois was extracting sodium and potassium compounds from seaweed ash. Once these compounds were removed, he added sulfuric acid (H2SO4) to further process the ash. He accidentally added too much acid and a violet colored cloud erupted from the mass. The gas condensed on metal objects in the room, creating solid iodine. Today, iodine is chiefly obtained from deposits of sodium iodate (NaIO3) and sodium periodate (NaIO4) in Chile and Bolivia. Trace amounts of iodine are required by the human body. Iodine is part of thyroxin, a hormone produced by the thyroid gland that controls the body's rate of physical and mental development. A lack of iodine can also cause a goiter, a swelling of the thyroid gland. Iodine is added to salt (iodized salt) to prevent these diseases.
From the Greek word iodes, violet. Discovered by Courtois in 1811, Iodine, a halogen, occurs sparingly in the form of iodides in sea water from which it is assimilated by seaweeds, Chilean saltpeter, nitrate-bearing earth (known as caliche), brines from old sea deposits, and in brackish waters from oil and salt wells.
Pure iodine is a dark gray to purple-black crystalline solid at ordinary temperature. It has a metallic-looking luster and a distinctive sharp odor. It sublimes readily to a violet vapor, and the vapor recondenses as shiny crystals on cooler surfaces.
The largest uses of iodine are in compounds rather than in elemental I₂. Iodinated contrast agents are important in X-ray and computed-tomography imaging. Iodine compounds are used in antiseptics, disinfectants, animal feed supplements, and pharmaceuticals. Silver iodide, AgI, has been used in cloud-seeding and photographic materials. Iodine chemistry is also used in polarizing films for liquid-crystal displays and in analytical titrations based on iodine and iodide equilibria.
Iodine is used as a test for starch and turns a deep blue when it comes in contact with it. Potassium iodide (KI) is used to make photographic film and, when mixed with iodine in alcohol, as an antiseptic for external wounds. A radioactive isotope of iodine, iodine-131, is used to treat some diseases of the thyroid gland.
Care should be taken in handling and using iodine. It can burn the skin and damage the eyes and mucous membranes. Pure iodine is poisonous if ingested.
Iodine compounds are important in organic chemistry and very useful in medicine. Iodides, and thyroxine which contains iodine, are used internally in medicine, and as a solution of KI and iodine in alcohol is used for external wounds. Potassium iodide finds use in photography. The deep blue color with starch solution is characteristic of the free element.
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
131I (with a half-life of about 8 days) and 129I are both fission products; 129I is a long-lived fission product with a half-life of 1.7×107 years that can be helpful in the detection of the movement of radiation after a radioactive event, such as occurred at the Japanese reactors at Fukushima. In nuclear reactors and weapons tests, uranium and plutonium undergo fission processes in which one of the fission products is the long-lived isotope 129I. This isotope has been used as a groundwater tracer to determine evidence of nuclear fission, and it can also be tracked in rainwater as evidence of a fission event in the air (weapons explosion; Fig. IUPAC.53.1) [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980)., [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004)., [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010)..
Isotopes in Geochronology
Natural cosmogenic 129I enters groundwater and other terrestrial environments from the atmosphere and then decays to 129Xe. The isotope-amount ratio n(129I)/n(127I) can be used as a clock to estimate time since cosmogenic 129I entered the system. The amount of product 129Xe in such cases is too small to measure; however, excess quantities of 129Xe can be found in meteorites and other very old samples that contained extinct primordial 129I. Younger water bodies also can be differentiated from older water bodies by determining the amount of anthropogenic 129I released since the 1960s from sources such as nuclear bomb tests [393] P. H. Santschi, J. E. Moran, S. Oktay, E. Hoehn, P. Sharma. “129Iodine: a new tracer for surface water/groundwater interaction”, in International Symposium on Isotope Techniques in Water Resources Development and Management., [394] G. M. Raisbeck, F. Yiou, Z. Q. Zhou, L. R. Kilius. J. Marine Syst.6, 561 (1995)..
Isotopes in Medicine
125I, which has a half-life of about 59 days, is used encapsulated in radiotherapy to target and treat sites of cancerous tumors [395] V. R. Narra, R. W. Howell, R. S. Harapanhalli, K. S. Sastry, D. V. Rao. J. Nucl. Med.33, 2196 (1992).. 120gI (with a half-life of 1.36 h), where the “g” indicates ground state, and 124I (with a half-life of 100 h) are radioactive isotopes that emit positrons and they are used in quantitative, diagnostic imaging of the body using positron emission tomography (PET) [383] A. Hohn, H. H. Coenen, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.49, 1493 (1998)., [384] H. Herzog, S. M. Qaim, L. Tellmann, S. Spellerberg, D. Kruecker, H. H. Coenen. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging33, 1249 (2006)., [385] A. Hohn, B. Scholten, H. H. Coenen, S. M. Qaim, Appl. Radiat. Isot.49, 93 (1998)., [387] M. L. Firouzbakht, D. J. Schlyer, R. D. Finn, G. Laguzzi, A. P. Wolf. Nucl. Instr. Methods Phys. Res. B79, 909 (1993)., [388] H. Herzog, L. Tellman, S. M. Qaim, S. Spellerberg, A. Schmid, H. H. Coenen. Appl. Radiat. Isot.56, 673 (2002)., [389] F. T. Lee, C. Hall, A. Rigopoulos, J. Zweit, K. Pathmaraj, G. J. O’Keefe, F. E. Smyth, S. Welt, L. J. Old, A. M. Scott. J. Nucl. Med.42, 764 (2001).. 123I and 131I (with half-lives of 0.55 day and 8 days, respectively) are used with single-photon emission computed spectroscopy (SPECT) for basic three-dimensional imaging [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008)., [395] V. R. Narra, R. W. Howell, R. S. Harapanhalli, K. S. Sastry, D. V. Rao. J. Nucl. Med.33, 2196 (1992).. Radioactive iodine isotopes are produced from radioactive tellurium isotope.
Iodine commonly shows oxidation states −1, 0, +1, +3, +5, and +7. Hydrogen iodide, HI, and iodide salts contain I⁻ and are readily oxidized compared with chloride and bromide analogues. Iodine forms interhalogens such as iodine monochloride, ICl, and iodine pentafluoride, IF₅. Important oxoacids and salts include iodic acid, HIO₃, iodates, and periodates derived from periodic acid, HIO₄ or H₅IO₆. Polyiodides such as triiodide, I₃⁻, give the intense starch-iodine color reaction.
See more information at the Iodine compound page.
Elemental iodine is irritating to skin, eyes, and the respiratory tract, and its vapor can be harmful in poorly ventilated spaces. Concentrated iodide, iodate, or iodine preparations can disturb thyroid function, while trace intake is biologically necessary. Radioisotopes require isotope-specific control; iodine-131 is a beta and gamma emitter that concentrates in the thyroid and is a significant nuclear-medicine and contamination hazard.
Care should be taken in handling and using iodine, as contact with the skin can cause lesions; iodine vapor is intensely irritating to the eyes and mucus membranes. The maximum allowable concentration of iodine in air should not exceed 1 mg/m3 (8-hour time-weighted average - 40-hour).
Iodine is mobile in the environment because iodide, iodate, organoiodine compounds, and volatile iodine species interconvert in seawater, soils, sediments, and the atmosphere. The oceans are the main surface reservoir, and marine biological activity contributes to atmospheric iodine compounds. In soils, retention depends strongly on organic matter, redox conditions, and mineral surfaces. Iodine availability influences deficiency risk in inland food chains.
Commercial iodine is recovered mainly from iodine-rich underground brines and from caliche nitrate deposits, where iodate minerals occur with nitrate salts. Production is geographically concentrated, making supply sensitive to brine chemistry, mining practice, and co-product economics. Demand is driven by medical imaging agents, pharmaceuticals, nutrition, and industrial chemicals. Recycling occurs in some iodinated process streams and contrast-agent manufacture, but dispersed uses are difficult to recover.
Ultrapure iodine can be obtained from the reaction of potassium iodide with copper sulfate. Several other methods of isolating the element are known.
Iodine is a relatively rare element in cosmic material. Its single stable isotope, ¹²⁷I, is produced by neutron-capture processes in previous generations of stars. In the Solar System it is depleted in many rocky materials because iodine is moderately volatile and easily redistributed into fluids or gases. The extinct radionuclide ¹²⁹I is used in cosmochemistry to study early Solar System timing.
- Iodine was discovered from seaweed ash during saltpeter production in the early nineteenth century.
- Starch forms a deep blue complex with polyiodide, not with isolated iodide ion.
- Most naturally occurring iodine is the single stable isotope ¹²⁷I.
- Iodine sublimes noticeably at room temperature, although it also has an ordinary liquid phase above its melting point.
- Iodized salt usually contains iodide or iodate salts, not elemental iodine.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 140 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 139 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 198 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Густина
- 4930 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0257 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 113,7 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 184,4 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,214 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 54,43 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Ромбічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 2,66 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 2,359
- Спорідненість до електрона
- 3,059 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 10,451236 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 19,131326 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 29,570102 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 40,357139 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 51,520177 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 7 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Kr] 5s2 4d10 5p5
Термодинамічні
- Потрійна точка (температура)
- 113,6 °C
- Потрійна точка (тиск)
- 1,211e+4 Pa
- Критична точка (температура)
- 546 °C
- Теплота плавлення
- 0,16085402 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 0,21661398 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 0,64714722 eV
- Теплота атомізації
- 1,566047 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,106462 eV
Ядерні
- Протони
- 53 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 74 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 42 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 1 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- I-127
- Рік відкриття
- 1811
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 0,45 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 0,06 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 772 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 18, 7 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7553-56-2 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 2P°3/2
- InChI
- InChI=1S/I
- Ключ InChI
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
I: 4d¹⁰ 5s² 5p⁵[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 127 Стабільний | 126,9044719 ± 0,0000039 | 100,0000% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 88,7 °C нижче температури плавлення (113,7 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Розширені дані
Атомні спектри
Показано 10 з 53. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| I I | 0 | 1432 | 417 | 1432 |
| I II | +1 | 126 | 0 | 122 |
| I III | +2 | 76 | 0 | 0 |
| I IV | +3 | 47 | 0 | 0 |
| I V | +4 | 4 | 0 | 0 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| I I | 0 | 229 |
| I II | +1 | 315 |
| I III | +2 | 116 |
| I IV | +3 | 61 |
| I V | +4 | 54 |
| I VI | +5 | 40 |
| I VII | +6 | 25 |
| I VIII | +7 | 36 |
| I IX | +8 | 2 |
| I X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| -1 | 6 | Немає даних | 220.00000000000003 пм |
| +5 | 3 | Немає даних | 44 пм |
| +5 | 6 | Немає даних | 95 пм |
| +7 | 4 | Немає даних | 42 пм |
| +7 | 6 | Немає даних | 53 пм |
Сполуки
Ізотопи (1)
Thirty isotopes are recognized. Only one stable isotope, 127I is found in nature. The artificial radioisotope 131I, with a half-life of 8 days, has been used in treating the thyroid gland. The most common compounds are the iodides of sodium and potassium (KI) and the iodates (KIO3). Lack of iodine is the cause of goiter.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 127 Стабільний | 126,9044719 ± 0,0000039 | 100,0000% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 474. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 511.92792 нм | 120000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[1]* | Виміряно | NIST | |
| 740.20433 нм | 98000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[4] | Виміряно | NIST | |
| 661.96418 нм | 88000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[4] | Виміряно | NIST | |
| 746.89862 нм | 87000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[4] | Виміряно | NIST | |
| 723.78303 нм | 68000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[4]* | Виміряно | NIST | |
| 714.20318 нм | 53000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 658.3733 нм | 48000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[4]* | Виміряно | NIST | |
| 633.78649 нм | 44000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 619.1891 нм | 36000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[4] | Виміряно | NIST | |
| 712.20331 нм | 33000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 514.55362 нм | 26000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<1>).6s 2[1] → 5s2.5p4.(3P<1>).7p 2[1]* | Виміряно | NIST | |
| 741.0472 нм | 25000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[5]* | Виміряно | NIST | |
| 656.64687 нм | 23000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[4] | Виміряно | NIST | |
| 633.94468 нм | 22000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 722.72727 нм | 22000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | Виміряно | NIST | |
| 716.47586 нм | 21000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 698.6488 нм | 20000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).7f 2[5]* | Виміряно | NIST | |
| 621.3101 нм | 19000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[4] | Виміряно | NIST | |
| 608.24072 нм | 18000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<1>).6p 2[2]* | Виміряно | NIST | |
| 624.4475 нм | 17000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).7f 2[4]* | Виміряно | NIST | |
| 631.31292 нм | 17000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[0] | Виміряно | NIST | |
| 589.39929 нм | 16000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<1>).6p 2[1]* | Виміряно | NIST | |
| 666.20777 нм | 15000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 712.0036 нм | 15000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[1] | Виміряно | NIST | |
| 666.10964 нм | 14000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9s 2[2] | Виміряно | NIST | |
| 741.64587 нм | 14000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[2]* | Виміряно | NIST | |
| 595.6854 нм | 13000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 598.4862 нм | 13000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[2] | Виміряно | NIST | |
| 637.16776 нм | 12000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 486.23094 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[3]* | Виміряно | NIST | |
| 491.69357 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[2]* | Виміряно | NIST | |
| 520.41202 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[1]* | Виміряно | NIST | |
| 629.39502 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<0>).6p 2[1]* | Виміряно | NIST | |
| 633.0376 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[2] | Виміряно | NIST | |
| 523.45653 нм | 10000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[3]* | Виміряно | NIST | |
| 533.82 нм | 10000 | I II | emission | 5s2.5p3.(2D*).6s 3D* → 5s2.5p3.(2D*).6p 3F | Виміряно | NIST | |
| 562.569 нм | 10000 | I II | emission | 5s2.5p3.(4S*).6s 3S* → 5s2.5p3.(4S*).6p 3P | Виміряно | NIST | |
| 707.78407 нм | 9700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[1] | Виміряно | NIST | |
| 598.4207 нм | 8900 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 742.00062 нм | 8300 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[4]* | Виміряно | NIST | |
| 596.8258 нм | 7900 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).10d 2[4] | Виміряно | NIST | |
| 698.97761 нм | 7800 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9s 2[2] | Виміряно | NIST | |
| 658.05101 нм | 7600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[3]* | Виміряно | NIST | |
| 673.20067 нм | 7600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[3]* | Виміряно | NIST | |
| 595.4372 нм | 6700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | Виміряно | NIST | |
| 741.1195 нм | 6700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | Виміряно | NIST | |
| 656.08006 нм | 6600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[2] | Виміряно | NIST | |
| 723.49797 нм | 6600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[4]* | Виміряно | NIST | |
| 633.35136 нм | 6300 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[1] | Виміряно | NIST | |
| 723.17992 нм | 6200 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 133 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 129 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 125 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 140 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 198 pm
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 204 pm
- UFF
- 450 pm
- MM3
- 236 pm
- Dreiding
- 415 pm
- Rowland–Taylor
- 203 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 238 pm
- Металічний радіус (C12)
- 139 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 109
- Pettifor
- 97
- Glawe
- 99
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 6
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 32,9 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 1,3 a.u.
- C₆
- 385 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 389 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 608,2 kJ/mol
- Газофазна основність
- 583,5 kJ/mol
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 60
- Відносний ризик постачання
- 7
- Розподіл запасів
- 67
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 68
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 68
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 386,85 K |
| Температура кипіння | 457,55 K |
| Критична точка (температура) | 819,15 K |
| Потрійна точка (температура) | 386,75 K |
| Потрійна точка (тиск) | 12,11 kPa |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (11)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,0609 |
| 2 | p | 4,1526 |
| 2 | s | 13,933 |
| 3 | d | 14,0993 |
| 3 | p | 18,1586 |
| 3 | s | 18,2126 |
| 4 | d | 32,066 |
| 4 | p | 28,9704 |
| 4 | s | 27,7028 |
| 5 | p | 41,3885 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (5)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| -1 | VI | 206 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | IIIPY | 58 | ||
| 5 | VI | 109 | ||
| 7 | IV | 56 | ||
| 7 | VI | 67 |
Типи розпаду ізотопів (82)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 106 | A | — |
| 107 | A | — |
| 108 | A | 99,5% |
| 108 | p | 0,5% |
| 108 | B+ | — |
| 108 | B+p | — |
| 109 | p | 100% |
| 109 | A | 0% |
| 110 | B+ | 83% |
| 110 | A | 17% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (508)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 7,8167 |
| 10,1617 | — | 7,56781 |
| 10,3261 | — | 7,32685 |
| 10,4931 | — | 7,08081 |
| 10,6628 | — | 6,8332 |
| 10,8353 | — | 6,78435 |
| 11,0106 | — | 6,80888 |
| 11,1886 | — | 7,27334 |
| 11,3696 | — | 7,86775 |
| 11,5535 | — | 8,52786 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.5×10-1 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6×10-2 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
Ultrapure iodine can be obtained from the reaction of potassium iodide with copper sulfate. Several other methods of isolating the element are known.
Джерела (1)
- [6] Iodine https://periodic.lanl.gov/53.shtml
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
131I (with a half-life of about 8 days) and 129I are both fission products; 129I is a long-lived fission product with a half-life of 1.7×107 years that can be helpful in the detection of the movement of radiation after a radioactive event, such as occurred at the Japanese reactors at Fukushima. In nuclear reactors and weapons tests, uranium and plutonium undergo fission processes in which one of the fission products is the long-lived isotope 129I. This isotope has been used as a groundwater tracer to determine evidence of nuclear fission, and it can also be tracked in rainwater as evidence of a fission event in the air (weapons explosion; Fig. IUPAC.53.1) [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980)., [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004)., [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010)..
Джерела (4)
- [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980).
- [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004).
- [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Iodine.
The element property data was retrieved from publications.