Tellurium (Te)
metalloidSolid
Стандартна відносна атомна маса
127,6 uЕлектронна конфігурація
[Kr] 5s2 4d10 5p4Температура плавлення
449,51 °CТемпература кипіння
987,85 °CГустина
6232 kg/m³Ступені окиснення
−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Електронегативність (за Полінгом)
2,1Енергія йонізації (1-ша)
9,009808 eVРік відкриття
1782Атомний радіус
140 pmВідомості
Tellurium is a brittle metalloid in group 16, below selenium and above polonium. It is chemically related to sulfur and selenium but is more metallic, less abundant, and more easily reduced. In nature it occurs mainly as telluride minerals and as a minor constituent of copper ores. Its technological importance comes from semiconducting and thermoelectric compounds, cadmium telluride photovoltaics, and small alloying additions that modify machinability and corrosion behavior.
Crystalline tellurium has a silvery-white appearance, and when pure it exhibits a metallic luster. It is brittle and easily pulverized. Amorphous tellurium is found by precipitating tellurium from a solution of telluric or tellurous acid. Whether this form is truly amorphous, or made of minute crystals, is open to question. Tellurium is a p-type semiconductor, and shows greater conductivity in certain directions, depending on alignment of the atoms.
Its conductivity increases slightly with exposure to light. It can be doped with silver, copper, gold, tin, or other elements. In air, tellurium burns with a greenish-blue flames, forming the dioxide. Molten tellurium corrodes iron, copper, and stainless steel.
The name derives from the Latin Tellus, who was the Roman goddess of the Earth. Tellurium was discovered by Franz Joseph Müller von Reichenstein in 1782 and overlooked for 15 years until it was isolated by the German chemist Martin-Heinrich Klaproth in 1798. The Hungarian chemist Paul Kitaibel independently discovered tellurium in 1789, prior to Klaproth's work but after von Reichenstein.
Tellurium was discovered by Franz Joseph Müller von Reichenstein, a Romanian mining official, in 1782. Reichenstein was the chief inspector of all mines, smelters and saltworks in Transylvania. He also had an interest in chemistry and extracted a new metal from an ore of gold, known as aurum album, which he believed was antimony. He shortly realized that the metal he had produced wasn't antimony at all, but a previously unknown element. Reichenstein's work was forgotten until 1798 when Martin Heinrich Klaproth, a German chemist, mentioned the substance in a paper. Klaproth named the new element tellurium but gave full credit for its discovery to Reichenstein. Tellurium is found free in nature, but is most often found in the ores sylvanite (AgAuTe4), calaverite (AuTe2) and krennerite (AuTe2). Today, most tellurium is obtained as a byproduct of mining and refining copper.
From the Latin word tellus, earth. Discovered by Muller von Reichenstein in 1782; named by Klaproth, who isolated it in 1798.
Pure tellurium is a silvery-white to gray, lustrous, crystalline solid at ordinary conditions. It is brittle and can be powdered, but it is not malleable. The common trigonal form has helical chains of atoms, giving the element anisotropic electrical and thermal properties.
The largest modern use of tellurium is in cadmium telluride, CdTe, thin-film solar cells. Tellurium is also used in bismuth telluride, Bi₂Te₃, and related thermoelectric materials for cooling and power generation from temperature differences. Small additions to copper, steel, and lead improve machinability or modify mechanical properties. Tellurium compounds are used in some infrared optical materials, phase-change chalcogenide systems, and specialized vulcanization and glass applications, but these uses are smaller and material-specific.
Tellurium is a semiconductor and is frequently doped with copper, tin, gold or silver. Tellurium is also used to color glass and ceramics and is one of the primary ingredients in blasting caps.
Tellurium is primarily used as an alloying agent. Small amounts of tellurium are added to copper and stainless steel to make them easier to machine and mill. Tellurium is also added to lead to increase its strength and resistance to sulfuric acid (H2SO4).
Tellurium forms many compounds, but none that are commercially important. They include: tellourous acid (H2TeO2), tellurium tetrachloride (TeCl4), tellurium dichloride (TeCl2), tellurium trioxide (TeO3), tellurium monoxide (TeO) and sodium telluride (Na2Te).
Tellurium improves the machinability of copper and stainless steel, and its addition to lead decreases the corrosive action of sulfuric acid on lead and improves its strength and hardness. Tellurium is used as a basic ingredient in blasting caps, and is added to cast iron for chill control. Tellurium is used in ceramics. Bismuth telluride has been used in thermoelectric devices.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Tellurium isotopes are a mixture of r-process, s-process, and p-process nucleosynthesis products, making them useful for studying the contribution of stellar products to the molecular cloud from which the Sun and planets were formed (Fig. IUPAC.52.1) [378] M. Fehr. Tellurium Isotopes and their Applications in Cosmo- and Geochemistry, Swiss Federal Institute of Technology Zurich (2014), Feb. 26; http://e-collection.library.ethz.ch/eserv/eth:27380/eth-27380-01.pdf., [379] M. A. Fehr, M. Rehkämper, D. Porcelli, A. N. Halliday. Homogeneity of Tellurium Isotopes in Chondrites, Leachates of Allende and Canyon Diablo, Lunar and Planetary Science (2014), Feb. 26; http://www.lpi.usra.edu/meetings/lpsc2003/pdf/1655.pdf., [380] M. A. Fehr, M. Rehkämper, A. N. Halliday, U. Wiechert, B. Hattendorf, D. Günther, S. Ono, J. L. Eigenbrode, I. D. Rumble. Geochim. Cosmochim. Acta69, 5099 (2005)..
Isotopes in Geochronology
The double beta decay of 130Te (with a half-life of 7×1020 years) has been used for the determination of gas-retention ages of tellurium minerals [382] A. P. Meshik, C. M. Hohenberg, O. V. Pravdivtseva, T. J. Bernatowicz, Y. S. Kapustab. Nucl. Phys. A809, 275 (2008)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
120Te is used for the production of 120gI, where “g” indicates ground state, via the 120Te (p, n) 120gI reaction, which is used as a positron emission tomography (PET) and beta-emitting isotope [383] A. Hohn, H. H. Coenen, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.49, 1493 (1998)., [384] H. Herzog, S. M. Qaim, L. Tellmann, S. Spellerberg, D. Kruecker, H. H. Coenen. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging33, 1249 (2006).. 120gI has a half-life of 1.36 h. 122Te is used in the production of the radioisotope 122I (with a half-life of 3.6 min) via the reaction 122Te (p, n) 122I, which is used in gamma imaging [385] A. Hohn, B. Scholten, H. H. Coenen, S. M. Qaim, Appl. Radiat. Isot.49, 93 (1998).. 123Te is used for the production of radioactive 123I (with a half-life of 13.2 h) via the 123Te (p, n) 123I reaction, which is used in thyroid imaging [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008). and for in vivo medical studies using single-photon emission computed tomography (SPECT) [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008).. 124Te is used for the production of both 123I and the PET isotope 124I via the 124Te (p, 2n) 123I and 124Te (p, n) 124I reactions, respectively [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008)., [387] M. L. Firouzbakht, D. J. Schlyer, R. D. Finn, G. Laguzzi, A. P. Wolf. Nucl. Instr. Methods Phys. Res. B79, 909 (1993)., [388] H. Herzog, L. Tellman, S. M. Qaim, S. Spellerberg, A. Schmid, H. H. Coenen. Appl. Radiat. Isot.56, 673 (2002)., [389] F. T. Lee, C. Hall, A. Rigopoulos, J. Zweit, K. Pathmaraj, G. J. O’Keefe, F. E. Smyth, S. Welt, L. J. Old, A. M. Scott. J. Nucl. Med.42, 764 (2001).. The half-life of 124I is 100 h.
Tellurium commonly shows oxidation states −2, +4, and +6, with +4 especially important in oxides and oxoanion chemistry. Hydrogen telluride, H₂Te, is an unstable and highly toxic hydride. Tellurium dioxide, TeO₂, is an amphoteric oxide used in tellurite glasses and as a chemical intermediate. Telluric acid, H₆TeO₆, contains tellurium in the +6 state. Metal tellurides include cadmium telluride, CdTe, and bismuth telluride, Bi₂Te₃, whose bonding and band structures are central to their electronic uses.
See more information at the Tellurium compound page.
Elemental tellurium has moderate acute toxicity, but dusts and fumes should be controlled because inhalation and ingestion can be harmful. Exposure to tellurium or some tellurium compounds can produce a persistent garlic-like odor in breath and sweat from volatile metabolites. Hydrogen telluride, H₂Te, is particularly hazardous. Cadmium telluride, CdTe, also requires controls because cadmium compounds are toxic, especially if dust is generated during manufacture or disposal.
Tellurium and its compounds are probably toxic and should be handled with care. Workmen exposed to as little as 0.01 mg/m3 of air, or less, develop "tellurium breath," which has a garlic-like odor.
Tellurium is a rare trace element in the crust and is strongly chalcophile, concentrating with sulfide and telluride mineral assemblages rather than forming abundant independent deposits. Weathering can release tellurium into soils and waters, where its speciation depends on redox conditions and pH. Tellurite and tellurate species can be mobile under some conditions, while reduction and adsorption tend to immobilize it. It has no known essential biological role for humans.
Tellurium is not usually mined as a primary product. Most commercial supply is recovered as a by-product from copper refining, especially from anode slimes produced during electrolytic purification. This dependence makes supply sensitive to copper ore composition, refinery practice, and the economics of by-product recovery rather than to tellurium demand alone. Demand is led by cadmium telluride photovoltaics and thermoelectric materials, with smaller metallurgical and chemical uses. Recycling is technically possible from manufacturing scrap and some end-of-life devices, but collection and separation can limit recovery.
Tellurium is occasionally found native, but is more often found as the telluride of gold (calaverite), and combined with other metals. It is recovered commercially from anode muds produced during the electrolytic refining of blister copper. The U.S., Canada, Peru, and Japan are the largest Free World producers of the element.
Tellurium is far less abundant in the universe than lighter chalcogens such as sulfur and selenium. Its stable isotopes are produced mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, including slow and rapid neutron-capture pathways. In planetary materials it behaves as a chalcophile element and is associated with sulfide-rich phases rather than silicate minerals.
- Tellurium was named from tellus, the Latin word for Earth.
- It is one of the few elements whose name refers to Earth rather than a celestial object or place of discovery.
- Natural tellurium contains several stable isotopes and very long-lived radioactive isotopes.
- The element can impart a garlic-like odor to breath at exposures far below severe poisoning levels.
- Tellurium improves the machinability of copper without requiring large alloy additions.
- Many useful tellurium materials are semiconductors rather than metallic conductors.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 140 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 138 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 206 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 137 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 6232 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0205 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 449,51 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 987,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 14,3 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,202 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 25,73 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гексагональна щільноупакована Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 2,1 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 2,158
- Спорідненість до електрона
- 1,9708 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 9,009808 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 18,600064 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 27,840096 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 37,415629 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 59,300204 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 6 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Kr] 5s2 4d10 5p4
Термодинамічні
- Критична точка (температура)
- 2056 °C
- Теплота плавлення
- 0,1812717 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 0,54412603 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 2,041768 eV
- Теплота атомізації
- 2,041768 eV
- Ентальпія атомізації
- 2,037622 eV
Ядерні
- Протони
- 52 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 74 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 42 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 4 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Te-126
- Рік відкриття
- 1782
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 0,001 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 445 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 18, 6 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 13494-80-9 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 3P2
- InChI
- InChI=1S/Te
- Ключ InChI
- PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Te: 4d¹⁰ 5s² 5p⁴[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 122 Стабільний | 121,9030435 ± 0,0000016 | 2,5500% | Стабільний |
| 124 Стабільний | 123,9028171 ± 0,0000016 | 4,7400% | Стабільний |
| 125 Стабільний | 124,9044299 ± 0,0000016 | 7,0700% | Стабільний |
| 126 Стабільний | 125,9033109 ± 0,0000016 | 18,8400% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 424,5 °C нижче температури плавлення (449,51 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Розширені дані
Атомні спектри
Показано 10 з 52. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Te I | 0 | 133 | 6 | 112 |
| Te II | +1 | 345 | 0 | 310 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Te I | 0 | 120 |
| Te II | +1 | 129 |
| Te III | +2 | 55 |
| Te IV | +3 | 16 |
| Te V | +4 | 45 |
| Te VI | +5 | 9 |
| Te VII | +6 | 60 |
| Te VIII | +7 | 2 |
| Te IX | +8 | 2 |
| Te X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| -2 | 6 | Немає даних | 221 пм |
| +4 | 3 | Немає даних | 52 пм |
| +4 | 4 | Немає даних | 66 пм |
| +4 | 6 | Немає даних | 97 пм |
| +6 | 4 | Немає даних | 43 пм |
| +6 | 6 | Немає даних | 56.00000000000001 пм |
Сполуки
Ізотопи (4)
Thirty isotopes of tellurium are known, with atomic masses ranging from 108 to 137. Natural tellurium consists of eight isotopes.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 122 Стабільний | 121,9030435 ± 0,0000016 | 2,5500% ± 0,1200% | Стабільний | stable | |
| 124 Стабільний | 123,9028171 ± 0,0000016 | 4,7400% ± 0,1400% | Стабільний | stable | |
| 125 Стабільний | 124,9044299 ± 0,0000016 | 7,0700% ± 0,1500% | Стабільний | stable | |
| 126 Стабільний | 125,9033109 ± 0,0000016 | 18,8400% ± 0,2500% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 74. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 486.623 нм | 2300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4F | Виміряно | NIST | |
| 557.636 нм | 2100 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).6s 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 570.812 нм | 1900 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 483.13 нм | 1600 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4P | Виміряно | NIST | |
| 564.926 нм | 1500 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 575.586 нм | 1500 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 544.984 нм | 1400 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 468.691 нм | 1310 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 476.605 нм | 1300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2D* → 5s2.5p2.(3P).6d 2F | Виміряно | NIST | |
| 490.442 нм | 1300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2D* → 5s2.5p2.(3P).6d 2F | Виміряно | NIST | |
| 566.622 нм | 1200 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 2P → 5s2.5p2.(3P).6p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 597.468 нм | 1200 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 548.795 нм | 1100 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 484.29 нм | 1000 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2D → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Виміряно | NIST | |
| 486.513 нм | 1000 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 482.712 нм | 900 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 447.865 нм | 830 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 500.081 нм | 810 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 477.155 нм | 800 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4F | Виміряно | NIST | |
| 593.615 нм | 730 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4S* | Виміряно | NIST | |
| 464.111 нм | 680 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 470.654 нм | 670 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).6s 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 436.402 нм | 650 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Виміряно | NIST | |
| 636.713 нм | 570 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(1D) 2D → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 469.638 нм | 560 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Виміряно | NIST | |
| 416.977 нм | 540 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2D → 5s2.5p2.(3P).4f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 463.062 нм | 540 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4S* → 5s2.5p2.(3P).7s 2P | Виміряно | NIST | |
| 478.488 нм | 510 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).6s 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 455.778 нм | 480 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4S* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 683.7663 нм | 430 | Te I | emission | 5p3.(4S*).6p 5P → 5p3.(4S*).8d 5D* | Виміряно | NIST | |
| 404.716 нм | 400 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Виміряно | NIST | |
| 428.583 нм | 370 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2S* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 394.798 нм | 340 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4F* | Виміряно | NIST | |
| 422.572 нм | 340 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Виміряно | NIST | |
| 396.921 нм | 320 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(1D) 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 410.105 нм | 320 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).5d 2S → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Виміряно | NIST | |
| 412.732 нм | 320 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).5d 2S → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Виміряно | NIST | |
| 496.187 нм | 320 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Виміряно | NIST | |
| 400.653 нм | 310 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(3P) 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 438.51 нм | 310 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Виміряно | NIST | |
| 417.929 нм | 300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(1S).6p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 427.343 нм | 300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2S* → 5s2.5p2.(3P).7s 2P | Виміряно | NIST | |
| 679.109 нм | 300 | Te I | emission | 5p3.(4S*).6p 5P → 5p3.(4S*).8d 3D* | Виміряно | NIST | |
| 669.0154 нм | 290 | Te I | emission | 5p3.(4S*).6p 5P → 5p3.(4S*).8d 5D* | Виміряно | NIST | |
| 453.708 нм | 260 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4F* | Виміряно | NIST | |
| 397.592 нм | 250 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(1D) 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 416.356 нм | 250 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Виміряно | NIST | |
| 398.176 нм | 240 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 2P → 5s2.5p2.(1D).6p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 425.114 нм | 240 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2D → 5s2.5p2.(3P).4f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 404.888 нм | 230 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(3P) 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4S* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 136 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 128 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 121 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 133 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 206 pm
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 199 pm
- UFF
- 447 pm
- MM3
- 244 pm
- Dreiding
- 423 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 242 pm
- Металічний радіус (C12)
- 160 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 102
- Pettifor
- 92
- Glawe
- 94
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 38 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 4 a.u.
- C₆
- 445 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 471 Ha·Bohr6
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 722,66 K |
| Температура кипіння | 1261,15 K |
| Критична точка (температура) | 2329,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (11)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,0432 |
| 2 | p | 4,14 |
| 2 | s | 13,6688 |
| 3 | d | 14,1607 |
| 3 | p | 17,9911 |
| 3 | s | 18,0019 |
| 4 | d | 32,04 |
| 4 | p | 28,878 |
| 4 | s | 27,5916 |
| 5 | p | 41,1915 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (6)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| -2 | VI | 207 | Pauling's (1960) crystal radius, | |
| 4 | III | 66 | ||
| 4 | IV | 80 | ||
| 4 | VI | 111 | ||
| 6 | IV | 57 | calculated, | |
| 6 | VI | 70 |
Типи розпаду ізотопів (67)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 104 | A | 100% |
| 105 | A | 100% |
| 106 | A | 100% |
| 107 | A | 70% |
| 107 | B+ | — |
| 107 | B+p | — |
| 108 | B+ | 51% |
| 108 | A | 49% |
| 108 | B+p | 2,4% |
| 108 | B+A | 0,1% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (508)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 9,70237 |
| 10,1617 | — | 9,72653 |
| 10,3261 | — | 9,75076 |
| 10,4931 | — | 9,77506 |
| 10,6628 | — | 9,7994 |
| 10,8353 | — | 9,77638 |
| 11,0106 | — | 9,72308 |
| 11,1886 | — | 9,67008 |
| 11,3696 | — | 9,61736 |
| 11,5535 | — | 9,54395 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1×10-3 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Tellurium https://education.jlab.org/itselemental/ele052.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
Джерела (1)
- [5] Tellurium https://education.jlab.org/itselemental/ele052.html
Sources
Sources of this element.
Tellurium is occasionally found native, but is more often found as the telluride of gold (calaverite), and combined with other metals. It is recovered commercially from anode muds produced during the electrolytic refining of blister copper. The U.S., Canada, Peru, and Japan are the largest Free World producers of the element.
Джерела (1)
- [6] Tellurium https://periodic.lanl.gov/52.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Tellurium.
The element property data was retrieved from publications.