Zinc (Zn)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
65,38 uЕлектронна конфігурація
[Ar] 4s2 3d10Температура плавлення
419,53 °CТемпература кипіння
906,85 °CГустина
7134 kg/m³Ступені окиснення
−2, 0, +1, +2Електронегативність (за Полінгом)
1,65Енергія йонізації (1-ша)
9,394197 eVРік відкриття
1746Атомний радіус
135 pmВідомості
Zinc is a moderately reactive, bluish-white transition metal with a filled 3d shell and chemistry dominated by the +2 oxidation state. It is an essential trace element for living organisms and an important industrial metal, especially for corrosion protection of steel. In minerals it occurs chiefly as sulfide and carbonate ores, and in technology it is valued for sacrificial galvanic behavior, alloy formation, and stable, often colorless Zn²⁺ compounds.
Zinc is a bluish-white, lustrous metal. It is brittle at ordinary temperatures but malleable at 100 to 150°C. It is a fair conductor of electricity, and burns in air at high red heat with evolution of white clouds of the oxide.
It exhibits superplasticity. Neither zinc nor zirconium is ferromagnetic; but ZrZn2 exhibits ferromagnetism at temperatures below 35°K. It has unusual electrical, thermal, optical, and solid-state properties that have not been fully investigated.
The name derives from the German zink of unknown origin. It was first used in prehistoric times, where its compounds were used for healing wounds and sore eyes and for making brass. Zinc was recognized as a metal as early as 1374.
Although zinc compounds have been used for at least 2,500 years in the production of brass, zinc wasn't recognized as a distinct element until much later. Metallic zinc was first produced in India sometime in the 1400s by heating the mineral calamine (ZnCO3) with wool. Zinc was rediscovered by Andreas Sigismund Marggraf in 1746 by heating calamine with charcoal. Today, most zinc is produced through the electrolysis of aqueous zinc sulfate (ZnSO4).
From the German word Zink, of obscure origin. Centuries before zinc was recognized as a distinct element, zinc ores were used for making brass. An alloy containing 87 percent zinc has been found in prehistoric ruins in Transylvania.
Metallic zinc was produced in the 13th century A.D. India by reducing calamine with organic substances such as wool. The metal was rediscovered in Europe by Marggraf in 1746. He demonstrated that zinc could be obtained by reducing calamine with charcoal.
Pure zinc is a lustrous bluish-white metal when freshly cut, but it dulls in air as a thin protective surface film forms. It is brittle near room temperature in coarse cast form, becomes more workable when warmed, and melts at a comparatively low temperature for a structural metal.
The largest use of zinc is galvanizing, where a zinc coating protects iron and steel by forming a barrier and by acting as a sacrificial anode. Zinc is also used in brass and other alloys, die-cast components, roofing sheet, and anodes for batteries. Zinc oxide is used in rubber, ceramics, pigments, sunscreens, and topical preparations. Zinc is essential in nutrition, but supplemental or medicinal uses depend on specific compounds and doses rather than the metal itself.
Roughly one third of all metallic zinc produced today is used in a process known as galvanization. During galvanization, an object that is subject to corrosion, such as an iron nail, is given a protective coating of zinc. The zinc can be applied to an object by dipping it in a pool of molten zinc, but it is most often applied through an electroplating process. Sacrificial zinc anodes are used in cathodic protection systems to protect exposed iron from corrosion. Metallic zinc is also used to make dry cell batteries, roof cladding and die castings.
Zinc is used to make many useful alloys. Brass, an alloy of zinc that contains between 55% and 95% copper, is probably the best known zinc alloy. Brass was first used about 2,500 years ago and was widely used by the ancient Romans, who used it to make such things as coins, kettles and decorative items. Brass is still used today, particularly in musical instruments, screws and other hardware that must resist corrosion. Zinc is alloyed with lead and tin to make solder, a metal with a relatively low melting point used to join electrical components, pipes and other metallic items. Prestal®, an alloy containing 78% zinc and 22% aluminum, is a strange material that is nearly as strong as steel but is molded as easily as plastic. Nickel silver, typewriter metal, spring brass and German silver are other common zinc alloys.
Zinc oxide (ZnO), a common zinc compound, forms when metallic zinc is exposed to the air and forms a protective coating that protects the rest of the metal. Zinc oxide is used in paints, some rubber products, cosmetics, pharmaceuticals, plastics, printing inks, soap and batteries, among other things. Zinc sulfide (ZnS), another zinc compound, glows when it is exposed to ultraviolet light, X-rays or electrons and is used to make luminous watch dials, television screens and fluorescent light bulbs. Zinc chloride (ZnCl2) is another zinc compound that is used to protect wood from decay and insects.
The metal is employed to form numerous alloys with other metals. Brass, nickel silver, typewriter metal, commercial bronze, spring bronze, German silver, soft solder, and aluminum solder are some of the more important alloys.
Large quantities of zinc are used to produce die castings, which are used extensively by the automotive, electrical, and hardware industries. An alloy called Prestal(R), consisting of 78 percent zinc and 22 percent aluminum, is reported to be almost as strong as steel and as easy to mold as plastic. The alloy said to be so moldable that it can be molded into form using inexpensive ceramics or cement die casts.
Zinc is also used extensively to galvanize other metals such as iron to prevent corrosion. Zinc oxide is a unique and very useful material for modern civilization. It is widely used in the manufacture of paints, rubber products, cosmetics, pharmaceuticals, floor coverings, plastics, printing inks, soap, storage batteries, textiles, electrical equipment, and other products. Lithopone, a mixture of zinc sulfide and barium sulfate, is an important pigment.
Zinc sulfide is used in making luminous dials, X-ray and TV screens, and fluorescent lights.
The chloride and chromate are also important compounds. Zinc is an essential element in the growth of human beings and animals. Tests show that zinc-deficient animals require 50 percent more food to gain the same weight as an animal supplied with sufficient zinc.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of zinc possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are measureable variations in the isotopic abundances of zinc in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.30.1). Stable zinc isotopes have been used as tracers to investigate biogeochemical and chemical processes in environmental contamination sites [243] M. Bigalke, S. Weyer, J. Kobza, W. Wilcke. Geochim. Cosmochim. Acta74, 6801 (2010).. The isotope-amount ratio n(66Zn)/n(64Zn) can be used as an environmental tracer for detecting the pathways of anthropogenic zinc [244] Y. Sivry, J. Riotte, J. E. Sonke, S. Audry, J. Schafer, J. Viers, G. Blanc, R. Freydier, B. Dupre. Chem. Geol.255, 295 (2008)., [245] C. Cloquet, J. Carignan, G. Libourel. Environ. Sci. Technol.40, 6594 (2006)., [246] J. Chen, J. Gaillardet, P. Louvat. Environ. Sci. Technol.42, 6494 (2008)..
Isotopes in Medicine
Oral tracers of enriched 67Zn and intravenously injected stable isotopic tracers with enriched 70Zn are used simultaneously to determine the fraction of dietary zinc absorbed in humans, maintaining the amount or concentration of a nutrient or biomolecule in organs and body fluids. For example, zinc-isotope tracers can be administered to humans to determine if zinc absorption in their bodies may be impaired by ingestion of certain foods, food components, or dietary supplements. One such study conducted with Peruvian women showed that prenatal iron supplements affected the absorption of zinc during pregnancy. Another isotope tracer study investigated zinc deficiency in children with Crohn’s disease (an inflammatory disease of the intestines, especially the colon and ileum) [249] K. O’Brien, N. Zavaleta, L. Caulfield, J. Wen, S. Abrams. J. Nutr.130, 2251 (2000)., [250] I. J. Griffin, S. C. Kim, P. D. Hicks, L. K. Liang, S. A. Abrams. Pediatr. Res.56, 235 (2004).. Zinc radioisotopes (e.g. 65Zn, with a half-life of 244 days) can also be used for determining zinc absorption in humans, but they are now used rarely because of radiation hazards [251] K. B. Payton, P. R. Flanagan, E. A. Stinson, D. P. Chodirker, M. J. Chamberlain, L. S. Valberg. Gastroenterology83, 1264 (1982)., [252] N. M. Lowe, L. R. Woodhouse, J. S. Matel, J. C. King. Am. J. Clin. Nutr.71, 523 (2000).. ZnO nanoparticles enriched with 67Zn have been used as biological/environmental nanotoxicity tracers [253] A. D. Dybowska, M. N. Croteau, S. K. Misra, D. Berhanu, S. N. Luoma, P. Christian, P. O’Brien, E. Valsami-Jones. Environ. Pollut.159, 266 (2011)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
The 68Zn (p, 2p) 67Cu (with a half-life of 62 h) reaction in which targets with zinc enriched in 68Zn are irradiated and the neutron induced reaction 67Zn (n, p) 67Cu are both processes for producing 67Cu for radiotherapy [254] T. Katabuchi, S. Watanabe, N. S. Ishioka, Y. Iida, H. Hanaoka, K. Endo, S. Matsuhashi. J. Radioanal. Nucl. Chem.277, 467 (2008).. Irradiation of 64Zn with a deuteron (the nucleus of 2H, consisting of a proton and a neutron) in a cyclotron will produce the radioisotope 64Cu (with a half-life of 12.7 h), which can be used for therapeutic applications and diagnosis with positron emission tomography (PET) via the 64Zn (d, 2p) 64Cu reaction [255] K. Abbas, J. Kozempel, M. Bonardi, F. Groppi, A. Alfarano, U. Holzwarth, F. Simonelli, H. Hofman, W. Horstmann, E. Menapace, L. Leseticky, N. Gibson. Appl. Radiat. Isot.64, 1001 (2006)..
Zinc chemistry is mainly Zn²⁺, with little stable redox chemistry in water because the d¹⁰ ion is not easily oxidized or reduced under ordinary conditions. Important compounds include zinc oxide, ZnO, a white amphoteric oxide; zinc sulfide, ZnS, a major ore mineral and phosphor host; zinc sulfate, ZnSO₄, used in industry and agriculture; and zinc chloride, ZnCl₂, a hygroscopic Lewis-acidic salt. Zinc also forms many coordination complexes, and organozinc reagents are useful in synthetic chemistry.
See more information at the Zinc compound page.
Zinc is nutritionally essential, but excessive intake of soluble zinc salts can cause toxicity and can interfere with copper metabolism. Fumes from freshly formed zinc oxide, ZnO, produced during welding or cutting galvanized metal, can cause metal fume fever. Zinc dust is combustible under suitable conditions, and some soluble or strongly acidic zinc compounds are irritants or environmentally hazardous at elevated concentrations. The stable isotopes are not radioactive hazards.
Zinc is not considered to be toxic, but when freshly formed ZnO is inhaled a disorder known as oxide shakes or zinc chills sometimes occurs. Where zinc oxide is encountered, recommendations include providing good ventilation to avoid concentration exceeding 5 mg/m3, (time-weighted over an 8-hour exposure, 40-hour work week).
Zinc is naturally released by rock weathering, volcanic emissions, and biological cycling, and it is also mobilized by mining, smelting, tire wear, galvanized materials, and waste streams. In soils and waters it partitions among dissolved Zn²⁺, mineral surfaces, organic matter, sulfides, and carbonates, so pH and redox conditions strongly affect mobility. It is an essential micronutrient, but elevated bioavailable zinc can harm aquatic organisms and soil microbiota.
Zinc is a major base metal produced primarily from sphalerite-rich ores, commonly after concentration by flotation. Roasted concentrates are processed by electrolytic or pyrometallurgical routes, with sulfur captured largely as sulfuric acid, H₂SO₄, in modern plants. Demand is closely tied to steel galvanizing, construction, transport, die casting, brass, and batteries. Recycling is significant from brass scrap, galvanized steel dusts, and die-cast alloys, although dispersed coatings are harder to recover efficiently than bulk metal scrap.
The principal ores of zinc are sphalerite (sulfide), smithsonite (carbonate), calamine (silicate), and franklinite (zinc, manganese, iron oxide). One method of zinc extraction involves roasting its ores to form the oxide and reducing the oxide with coal or carbon, with subsequent distillation of the metal.
Zinc is less cosmically abundant than iron-group elements such as iron and nickel, but it is a normal constituent of the solar system and of many stellar spectra. Its stable isotopes are produced by several nucleosynthetic pathways in massive stars and supernova environments. In planetary materials zinc is moderately volatile, so its abundance can record thermal processing during planet formation and impact history.
- Zinc coatings can protect exposed scratches because zinc corrodes preferentially to iron.
- Brass, a copper-zinc alloy, was made long before zinc was isolated as a pure metal in Europe.
- Zinc oxide is white, but it turns yellow when hot and becomes white again on cooling.
- Many enzymes use Zn²⁺ as a structural or catalytic center without changing its oxidation state.
- Sphalerite, the main zinc ore, can contain economically important cadmium, indium, or germanium impurities.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 135 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 122 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 139 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 121 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 7134 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0092 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 419,53 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 906,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 116 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,388 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 25,39 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гексагональна щільноупакована Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 1,65 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,59
- Спорідненість до електрона
- -0,6 eV (від'ємне значення — приєднання електрона енергетично невигідне)
- Енергія йонізації (1-ша)
- 9,394197 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 17,964452 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 39,723437 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 59,573205 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 82,600284 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −2, 0, +1, +2 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 12 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Ar] 4s2 3d10
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,07617764 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 1,195004 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 1,351505 eV
- Теплота атомізації
- 1,351505 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,351505 eV
Ядерні
- Протони
- 30 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 36 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 33 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 3 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Zn-66
- Рік відкриття
- 1746
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 70 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 0,005 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 266 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-66-6 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Zn
- Ключ InChI
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Zn: 3d¹⁰ 4s²[Ar] 3d¹⁰ 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 66 Стабільний | 65,92603381 ± 0,00000094 | 27,7300% | Стабільний |
| 67 Стабільний | 66,92712775 ± 0,00000096 | 4,0400% | Стабільний |
| 68 Стабільний | 67,92484455 ± 0,00000098 | 18,4500% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 394,5 °C нижче температури плавлення (419,53 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 30. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Zn I | 0 | 570 | 16 | 564 |
| Zn II | +1 | 96 | 22 | 90 |
| Zn III | +2 | 39 | 0 | 0 |
| Zn IV | +3 | 119 | 0 | 0 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Zn I | 0 | 380 |
| Zn II | +1 | 94 |
| Zn III | +2 | 316 |
| Zn IV | +3 | 245 |
| Zn V | +4 | 158 |
| Zn VI | +5 | 193 |
| Zn VII | +6 | 134 |
| Zn VIII | +7 | 5 |
| Zn IX | +8 | 2 |
| Zn X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Немає даних | 60 пм |
| +2 | 5 | Немає даних | 68 пм |
| +2 | 6 | Немає даних | 74 пм |
| +2 | 8 | Немає даних | 90 пм |
Сполуки
Ізотопи (3)
Naturally occurring zinc contains five stable isotopes. Sixteen other unstable isotopes are recognized.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 66 Стабільний | 65,92603381 ± 0,00000094 | 27,7300% ± 0,9800% | Стабільний | stable | |
| 67 Стабільний | 66,92712775 ± 0,00000096 | 4,0400% ± 0,1600% | Стабільний | stable | |
| 68 Стабільний | 67,92484455 ± 0,00000098 | 18,4500% ± 0,6300% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 387.9141 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.7d 1D | Виміряно | NIST | |
| 396.543 нм | 78000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.8s 1S | Виміряно | NIST | |
| 411.31114 нм | 81000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.6d 1D | Виміряно | NIST | |
| 429.2883 нм | 32000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 1S | Виміряно | NIST | |
| 429.8325 нм | 49000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.7s 1S | Виміряно | NIST | |
| 455.326 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.30p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 455.548 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.29p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 455.795 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.28p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 456.073 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.27p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 456.388 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.26p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 456.745 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.25p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 457.155 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.24p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 457.623 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.23p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 458.167 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.22p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 458.796 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.21p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 459.541 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.20p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 460.423 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.19p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 461.482 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.18p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 462.768 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.17p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 462.980809 нм | 390000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.5d 1D | Виміряно | NIST | |
| 464.351 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.16p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 466.559 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.15p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 468.013589 нм | 540000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 3S | Виміряно | NIST | |
| 469.143 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.14p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 472.215691 нм | 1000000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 3S | Виміряно | NIST | |
| 472.527 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.13p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 477.071 нм | Немає даних | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.12p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 481.053206 нм | 1100000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 3S | Виміряно | NIST | |
| 506.866 нм | 77000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.9p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 506.943 нм | 21000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.9p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 506.998 нм | 3300 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.9p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 518.19819 нм | 120000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.6s 1S | Виміряно | NIST | |
| 530.866 нм | 380000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.8p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 531.017 нм | 160000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.8p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 531.101 нм | 56000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.8p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 577.205 нм | 490000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 577.5452 нм | 210000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 577.7033 нм | 85000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.7p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 623.78967 нм | 93000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 623.9169 нм | 38000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 636.23458 нм | 240000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.4d 1D | Виміряно | NIST | |
| 647.9184 нм | 55000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 1S → 3d10.4s.7p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 692.8295 нм | 40000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 693.8449 нм | 20000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 694.3184 нм | 7000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.6p 3P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 118 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 120 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 132 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 239 pm
- UFF
- 276,3 pm
- MM3
- 229 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 222 pm
- Металічний радіус (C12)
- 134 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 77
- Pettifor
- 76
- Glawe
- 74
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 38,67 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,3 a.u.
- C₆
- 284 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 276 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 608,6 kJ/mol
- Газофазна основність
- 586 kJ/mol
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 9,17 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 2
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 30
- Відносний ризик постачання
- 5
- Розподіл запасів
- 22
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 75
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 692,68 K |
| Температура кипіння | 1180,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (7)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,6755 |
| 2 | p | 3,902 |
| 2 | s | 8,172 |
| 3 | d | 16,1217 |
| 3 | p | 14,6307 |
| 3 | s | 13,7808 |
| 4 | s | 24,0348 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (4)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 74 | ||
| 2 | V | 82 | ||
| 2 | VI | 88 | from r^3 vs V plots, | |
| 2 | VIII | 104 | calculated, |
Типи розпаду ізотопів (49)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 54 | 2p | 87% |
| 55 | B+ | 100% |
| 55 | B+p | 91% |
| 56 | B+ | 100% |
| 56 | B+p | 88% |
| 57 | B+ | 100% |
| 57 | B+p | 87% |
| 58 | B+ | 100% |
| 58 | B+p | 0,7% |
| 59 | B+ | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (504)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,21675 |
| 10,1617 | — | 2,11915 |
| 10,3261 | — | 2,02585 |
| 10,4931 | — | 1,93665 |
| 10,6628 | — | 1,85138 |
| 10,8353 | — | 1,76986 |
| 11,0106 | — | 1,69194 |
| 11,1886 | — | 1,63293 |
| 11,3696 | — | 1,57784 |
| 11,5535 | — | 1,5246 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
7.0×101 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.9×10-3 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
The principal ores of zinc are sphalerite (sulfide), smithsonite (carbonate), calamine (silicate), and franklinite (zinc, manganese, iron oxide). One method of zinc extraction involves roasting its ores to form the oxide and reducing the oxide with coal or carbon, with subsequent distillation of the metal.
Джерела (1)
- [6] Zinc https://periodic.lanl.gov/30.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Zinc.
The element property data was retrieved from publications.