Lithium (Li)
alkali-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
6,94 u [6,938, 6,997]Електронна конфігурація
[He] 2s1Температура плавлення
180,5 °CТемпература кипіння
1341,85 °CГустина
534 kg/m³Ступені окиснення
+1Електронегативність (за Полінгом)
0,98Енергія йонізації (1-ша)
5,391715 eVРік відкриття
1817Атомний радіус
145 pmВідомості
Lithium is the lightest metal and the first alkali metal. It forms Li⁺ very readily, yet its small ion gives lithium chemistry a distinctive hardness, strong hydration, and extensive organometallic chemistry. In nature it occurs only in compounds, mainly in brines, pegmatite minerals, and some clays. Its low atomic mass, high electrochemical potential, and ability to move reversibly through host materials make it central to rechargeable batteries.
Socket silvery metal. First member of group 1 of the periodic table. Lithium salts are used in psychomedicine.
The name derives from the Latin lithos for "stone" because lithium was thought to exist only in minerals at that time. It was discovered by the Swedish mineralogist Johan August Arfwedson in 1818 in the mineral petalite LiAl(Si2O5)2. Lithium was isolated in 1855 by the German chemists Robert Wilhelm Bunsen and Augustus Matthiessen.
Lithium was discovered in the mineral petalite (LiAl(Si2O5)2) by Johann August Arfvedson in 1817. It was first isolated by William Thomas Brande and Sir Humphrey Davy through the electrolysis of lithium oxide (Li2O). Today, larger amounts of the metal are obtained through the electrolysis of lithium chloride (LiCl). Lithium is not found free in nature and makes up only 0.0007% of the earth's crust.
From the Greek word lithos, stone. Discovered by Arfvedson in 1817. Lithium is the lightest of all metals, with a density only about half that of water.
Pure lithium is a soft, silvery-white metal when freshly cut. It tarnishes quickly in air, forming dull gray surface films of oxide, nitride, hydroxide, and carbonate. It is the least dense solid element at ordinary conditions and can be cut with a knife.
Most lithium demand is tied to lithium-ion batteries, where lithium ions shuttle between intercalation or conversion materials rather than existing as metallic lithium in normal operation. Lithium metal is used in some primary batteries and specialized rechargeable cells. Lithium compounds are also used in heat-resistant glass and ceramics, lubricating greases, air-treatment chemicals, aluminum production, and pharmaceutical salts such as lithium carbonate, Li₂CO₃, for selected mood disorders.
Many uses have been found for lithium and its compounds. Lithium has the highest specific heat of any solid element and is used in heat transfer applications. It is used to make special glasses and ceramics, including the Mount Palomar telescope's 200 inch mirror. Lithium is the lightest known metal and can be alloyed with aluminium, copper, manganese, and cadmium to make strong, lightweight metals for aircraft. Lithium hydroxide (LiOH) is used to remove carbon dioxide from the atmosphere of spacecraft. Lithium stearate (LiC18H35O2) is used as a general purpose and high temperature lubricant. Lithium carbonate (Li2CO3) is used as a drug to treat manic depression disorder.
Lithium reacts with water, but not as violently as sodium.
Since World War II, the production of lithium metal and its compounds has increased greatly. Because the metal has the highest specific heat of any solid element, it has found use in heat transfer applications; however, it is corrosive and requires special handling. The metal has been used as an alloying agent, is of interest in synthesis of organic compounds, and has nuclear applications. It ranks as a leading contender as a battery anode material as it has a high electrochemical potential. Lithium is used in special glasses and ceramics. The glass for the 200-inch telescope at Mt. Palomar contains lithium as a minor ingredient. Lithium chloride is one of the most hygroscopic materials known, and it, as well as lithium bromide, is used in air conditioning and industrial drying systems. Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant. Other lithium compounds are used in dry cells and storage batteries. Lithium carbonate is used for the treatment of bipolar disease and other mental illness conditions.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of lithium possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. Natural terrestrial materials show a substantial variation in lithium isotopic abundance (Fig. IUPAC.3.1), and these natural isotopic abundances have been used to determine sources of dissolved lithium and to investigate environmental processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)..
Variations in isotope-amount ratiosn(7Li)/n(6Li) can help determine the source of some water. Because the relative abundances of lithium isotopes can change during hydrothermal processes, isotopic analysis of lithium in water can help distinguish water derived from marine sedimentary rocks from water derived from hydrothermally altered igneous rocks (Fig. IUPAC.3.2) [36] T. D. Bullen, Y. K. Kharaka. “Isotopic composition of Sr, Nd, and Li in thermal waters from the Norris-Mammoth corridor, Yellowstone National Park and surrounding region”, in Water-Rock Interaction. in 7th International Symposium on Water-Rock Interaction, Rotterdam, Balkema Publishers (1992)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Industry
7Li, as hydroxide monohydrate (7LiOH•H2O), is used to maintain the pH level of the coolant used in pressurized water reactors in the nuclear power industry [39] International Atomic Energy Agency. Assessment and Management of Ageing of Major Nuclear Power Plant Components Important to Safety, IAEA-TECDOC-1361. 235 (2003)., [40] F. Nordmann. “Aspects on chemistry in french nuclear power plants”, in 14th International Conference on the Properties of Water and Steam in Kyoto, Kyoto, Japan.. Lithium plays a role in the construction of a thermonuclear bomb, which differs from a fission weapon in that it uses the energy released when two light atomic nuclei (i.e. deuterium (2H) and tritium (3H)) fuse to form helium and a high energy neutronvia this DT reaction. 6Li is used, in the form of 6Li deuteride (6Li 2H), as fusion fuel capable of producing tritium when bombarded with neutrons within the weapon via the reaction 6Li (n, 3H) 4He [41] FUSION EXPO. Controlled Fusion: The Energy Option for the 21st Century, FUSION EXPO (2011), November 6; http://www.fusion-eur.org/fusion_cd/popu.htm..
Li-based laboratory reagents have found their way into surface water and can be easily identified. Although a military secret in the 1950s, it is now known that substantial amounts of 6Li (normally having an isotopic abundance of 0.076) were removed from chemical reagents to be used in nuclear weapon development. Reagents containing the remaining lithium depleted in 6Li (having an isotopic abundance as low as 0.025) were sold to both chemical manufacturers and to laboratory chemists for their use [42] N. E. Holden. Chem. Int.32(1), 12 (2010).. The distinctive isotopic signature of depleted 6Li, having a n(7Li)/n(6Li) ratio of 39, compared to a ratio of 12 in naturally occurring terrestrial materials, enables easier detection of this lithium source in polluted waterways and the environment [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Medicine
7Li is a decay product of the 10B (neutron, alpha) 7Li reaction, which has a peak value for room temperature neutrons. Brain tumor cells are typically found some 5 to 7 cm below the surface of the skull. After 10B has been introduced to or entered the tumor cells, a beam of neutrons of energy slightly above room temperature is introduced to the affected areas. The energy of these neutrons is reduced to room temperature by the time they react with the 10B, which then disintegrates into high energy charged particles (7Li and 4He), which deposit their kinetic energy in nearby (predominately cancerous) cells and destroys them. Any adjacent normal cells are unaffected [43] R. F. Barth. J. Neurooncol.62, 1 (2003)..
Lithium almost always has the +1 oxidation state in ordinary chemistry. Important compounds include lithium carbonate, Li₂CO₃, lithium hydroxide, LiOH, lithium chloride, LiCl, and lithium fluoride, LiF. Lithium hydride, LiH, is a reactive hydride and hydrogen source. Organolithium reagents such as butyllithium, C₄H₉Li, are strong bases and nucleophiles used in synthesis. Lithium cobalt oxide, LiCoO₂, and lithium iron phosphate, LiFePO₄, are well-known battery cathode materials.
See more information at the Lithium compound page.
Lithium metal reacts with water to form lithium hydroxide, LiOH, and flammable H₂, and finely divided metal can ignite. Strongly basic lithium compounds can be corrosive, while soluble lithium salts can affect the nervous system, kidneys, and thyroid at excessive doses. Therapeutic use of lithium salts requires controlled dosing. Battery fires involve additional hazards from electrolytes, heat, and decomposition products, not only lithium itself.
Lithium is widely dispersed at low concentrations in rocks, soils, natural waters, and seawater. Weathering releases Li⁺, which can remain in solution, exchange onto clays, or concentrate in closed-basin brines through evaporation. It has no established essential biological role in humans, although trace exposure is common. Mining and brine extraction can alter water balances, salinity, dust levels, and local habitats if poorly managed.
Commercial lithium is produced mainly from hard-rock pegmatites, especially spodumene, and from continental brines concentrated by evaporation or direct extraction methods. The principal traded chemicals are lithium carbonate, Li₂CO₃, and lithium hydroxide, LiOH, with battery-grade purity a major value factor. Demand is strongly linked to rechargeable batteries, while ceramics, greases, and other uses form smaller markets. Recycling from batteries is growing but is constrained by collection, chemistry differences, and process economics.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
Lithium is unusually scarce in the cosmos compared with hydrogen and helium. Some ⁷Li was formed in Big Bang nucleosynthesis, but lithium is readily destroyed inside stars at temperatures below those needed to burn many heavier nuclei. Additional lithium is made by cosmic-ray spallation and in certain stellar events. Its abundance in old stars is important in tests of early-universe models.
- Lithium floats on many hydrocarbon oils because its density is lower than theirs.
- Natural lithium is a mixture mainly of ⁷Li with a smaller fraction of ⁶Li.
- Lithium gives a crimson color in flame tests, though sodium contamination can mask it.
- Lithium nitride, Li₃N, forms directly when lithium is exposed to nitrogen.
- The name comes from Greek lithos, reflecting its discovery in a mineral source.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 145 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 128 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 182 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 123 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 534 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0131 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 180,5 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 1341,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 84,8 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 3,582 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 24,86 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Об’ємноцентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 0,98 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 0,912
- Спорідненість до електрона
- 0,61804 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 5,391715 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 75,640357 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 122,454781 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- +1 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 1 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [He] 2s1
Термодинамічні
- Критична точка (температура)
- 2950 °C
- Критична точка (тиск)
- 6,7e+7 Pa
- Теплота плавлення
- 0,03109292 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 1,524589 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 1,65207 eV
- Теплота атомізації
- 1,65207 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,651034 eV
Ядерні
- Протони
- 3 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 4 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 11 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 2 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Li-7
- Рік відкриття
- 1817
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 20 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 0,18 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 349 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 1 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7439-93-2 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Li
- Ключ InChI
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Li: 2s¹[He] 2s¹1s² 2s¹Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 6 Стабільний | 6,0151228874 ± 0,0000000016 | 7,5900% | Стабільний |
| 7 Стабільний | 7,0160034366 ± 0,0000000045 | 92,4100% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 155,5 °C нижче температури плавлення (180,5 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Розширені дані
Атомні спектри
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Li I | 0 | 344 | 257 | 328 |
| Li II | +1 | 663 | 564 | 630 |
| Li III | +2 | 144 | 144 | 144 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Немає даних | 59 пм |
| +1 | 6 | Немає даних | 76 пм |
| +1 | 8 | Немає даних | 92 пм |
Сполуки
Ізотопи (2)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 6 Стабільний | 6,0151228874 ± 0,0000000016 | 7,5900% ± 0,0400% | Стабільний | stable | |
| 7 Стабільний | 7,0160034366 ± 0,0000000045 | 92,4100% ± 0,0400% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.559 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | Виміряно | NIST | |
| 383.564 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | Виміряно | NIST | |
| 387.8838 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 391.5292 нм | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Виміряно | NIST | |
| 391.5342 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Виміряно | NIST | |
| 391.5344 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Виміряно | NIST | |
| 398.5481 нм | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | Виміряно | NIST | |
| 398.5535 нм | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | Виміряно | NIST | |
| 413.2557 нм | 40 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 413.2613 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 413.2615 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 415.519 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 419.115 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4d 1D | Виміряно | NIST | |
| 427.306 нм | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | Виміряно | NIST | |
| 427.312 нм | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | Виміряно | NIST | |
| 432.21 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | Виміряно | NIST | |
| 432.226 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | Виміряно | NIST | |
| 432.53 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 432.54 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 432.542 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 432.554 нм | 5 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 432.562 нм | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 432.578 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 449.8225057 нм | Немає даних | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 449.8277799 нм | Немає даних | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 449.8581249 нм | Немає даних | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | Виміряно | NIST | |
| 449.866202 нм | Немає даних | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 449.8846443 нм | Немає даних | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 449.8847466 нм | Немає даних | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 449.897364 нм | Немає даних | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 449.8975539 нм | Немає даних | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 449.9032229 нм | Немає даних | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Виміряно | NIST | |
| 449.9032561 нм | Немає даних | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 449.9095915 нм | Немає даних | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 449.90966 нм | Немає даних | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 449.9118883 нм | Немає даних | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Виміряно | NIST | |
| 449.9157307 нм | Немає даних | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Виміряно | NIST | |
| 449.9220996 нм | Немає даних | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 449.9223809 нм | Немає даних | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 449.9224003 нм | Немає даних | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 449.933185 нм | Немає даних | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | Виміряно | NIST | |
| 449.9357979 нм | Немає даних | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 460.282 нм | 13 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Виміряно | NIST | |
| 460.289 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Виміряно | NIST | |
| 460.289 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Виміряно | NIST | |
| 463.61 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 467.14 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 467.153 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 467.163 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 467.163 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 467.176 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 467.176 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 467.176 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 467.188 нм | 2 | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 467.806 нм | 3 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 467.829 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 467.829 нм | 1 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 474.15 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 478.836 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 1D | Виміряно | NIST | |
| 479.239 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 3D | Виміряно | NIST | |
| 484.278 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 484.292 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 484.294 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 484.304 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 484.321 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 484.331 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 488.12 нм | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Виміряно | NIST | |
| 488.147 нм | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Виміряно | NIST | |
| 488.169 нм | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Виміряно | NIST | |
| 491.912 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4s 1S | Виміряно | NIST | |
| 497.166 нм | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | Виміряно | NIST | |
| 497.174 нм | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | Виміряно | NIST | |
| 503.791 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4s 1S | Виміряно | NIST | |
| 510.8 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.7p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 519.917 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 519.917 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 519.919 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 519.928 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 519.937 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 519.947 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 527 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 532.949 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Виміряно | NIST | |
| 532.96 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Виміряно | NIST | |
| 532.98 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Виміряно | NIST | |
| 539.3 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 540.153 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 540.172 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 540.175 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 540.186 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 540.186 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 540.205 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 540.205 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 540.205 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 540.665 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 540.698 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 540.698 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 541.091 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 1D | Виміряно | NIST | |
| 541.122 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 1D | Виміряно | NIST | |
| 541.205 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 541.205 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 541.205 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 541.225 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 541.225 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 541.236 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 541.237 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 541.256 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 546.84 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7d 1D | Виміряно | NIST | |
| 548.346 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 548.44 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 548.509 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 552.54 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7s 1S | Виміряно | NIST | |
| 565.388 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 565.409 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 565.421 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 610.353 нм | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Виміряно | NIST | |
| 610.364 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Виміряно | NIST | |
| 610.366 нм | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Виміряно | NIST | |
| 611.81 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 613.864 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6d 1D | Виміряно | NIST | |
| 625.219 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 625.219 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 625.222 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 625.235 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 625.248 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 625.263 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 653.14 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 654.566 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 654.595 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 654.595 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 654.611 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 654.611 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 654.64 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 654.64 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 654.64 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 655.319 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 655.364 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 655.364 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 656.006 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 1D | Виміряно | NIST | |
| 656.052 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 1D | Виміряно | NIST | |
| 656.143 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Виміряно | NIST | |
| 656.16 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Виміряно | NIST | |
| 656.191 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Виміряно | NIST | |
| 656.261 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 656.261 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 656.261 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 656.29 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 656.29 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 656.306 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 656.307 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 656.336 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 662.07 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 664.252 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 664.269 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 664.281 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 664.298 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 664.298 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 664.298 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 664.48 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 1D | Виміряно | NIST | |
| 664.77 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 668.73 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6s 1S | Виміряно | NIST | |
| 670.776 нм | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 670.791 нм | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 678.09 нм | Немає даних | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6s 1S | Виміряно | NIST | |
| 687.308 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 687.308 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 713.517 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 713.517 нм | Немає даних | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 133 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 124 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 150 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 181 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 212 pm
- UFF
- 245,1 pm
- MM3
- 255 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 220 pm
- Металічний радіус (C12)
- 155 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 1
- Pettifor
- 12
- Glawe
- 12
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 164,1125 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,0005 a.u.
- C₆
- 1392 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1410 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 13 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 1
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 62
- Відносний ризик постачання
- 7
- Розподіл запасів
- 58
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 75
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 68
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 453,65 K |
| Температура кипіння | 1615,15 K |
| Критична точка (температура) | 3223,15 K |
| Критична точка (тиск) | 67 MPa |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (2)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3094 |
| 2 | s | 1,7208 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (3)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 73 | ||
| 1 | VI | 90 | ||
| 1 | VIII | 106 | calculated, |
Типи розпаду ізотопів (17)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 3 | p | — |
| 4 | p | 100% |
| 5 | p | 100% |
| 8 | B- | 100% |
| 8 | B-A | 100% |
| 9 | B- | 100% |
| 9 | B-n | 50,5% |
| 10 | n | 100% |
| 11 | B- | 100% |
| 11 | B-n | 86,3% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (501)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,11642 |
| 10,1617 | — | 0,11743 |
| 10,3261 | — | 0,11844 |
| 10,4931 | — | 0,11947 |
| 10,6628 | — | 0,12051 |
| 10,8353 | — | 0,12155 |
| 11,0106 | — | 0,12261 |
| 11,1886 | — | 0,12367 |
| 11,3696 | — | 0,12444 |
| 11,5535 | — | 0,12502 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.0×101 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.8×10-1 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
Джерела (1)
- [6] Lithium https://periodic.lanl.gov/3.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Lithium.
The element property data was retrieved from publications.