Potassium (K)
alkali-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
39,0983 uЕлектронна конфігурація
[Ar] 4s1Температура плавлення
63,38 °CТемпература кипіння
758,85 °CГустина
890 kg/m³Ступені окиснення
−1, +1Електронегативність (за Полінгом)
0,82Енергія йонізації (1-ша)
4,340664 eVРік відкриття
1807Атомний радіус
220 pmВідомості
Potassium is an alkali metal and a major rock-forming and biological element. It occurs naturally only in compounds, chiefly as K⁺ in salts, feldspars, micas, and clay minerals. The metal is highly electropositive, reacts vigorously with water, and is stored away from air and moisture. In living cells, potassium is the principal intracellular cation and is central to osmotic balance and electrical signaling.
It is one of the most reactive and electropositive of metals. Except for lithium, it is the lightest known metal. It is soft, easily cut with a knife, and is silvery in appearance immediately after a fresh surface is exposed. It rapidly oxidizes in air and must be preserved in a mineral oil such as kerosene.
As with other metals of the alkali group, it decomposes in water with the evolution of hydrogen. It catches fire spontaneously on water. Potassium and its salts impart a violet color to flames.
The name derives from the English "potash" or "pot ashes" because it is found in caustic potash (KOH). The symbol K derives from the Latin kalium via the Arabic qali for alkali. It was first isolated by the British chemist Humphry Davy in 1807 from electrolysis of potash (KOH).
Although potassium is the eighth most abundant element on earth and comprises about 2.1% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Metallic potassium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of molten caustic potash (KOH). A few months after discovering potassium, Davy used the same method to isolate sodium. Potassium can be obtained from the minerals sylvite (KCl), carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), langbeinite (K2Mg2(SO4)3) and polyhalite (K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O). These minerals are often found in ancient lake and sea beds. Caustic potash, another important source of potassium, is primarily mined in Germany, New Mexico, California and Utah. Pure potassium is a soft, waxy metal that can be easily cut with a knife. It reacts with oxygen to form potassium superoxide (KO2) and with water to form potassium hydroxide (KOH), hydrogen gas and heat. Enough heat is produced to ignite the hydrogen gas. To prevent it from reacting with the oxygen and water in the air, samples of metallic potassium are usually stored submerged in mineral oil.
From the English word, potash - pot ashes; Latin kalium, Arab qali, alkali. Discovered in 1807 by Davy, who obtained it from caustic potash (KOH); this was the first metal isolated by electrolysis.
Pure potassium is a very soft, silvery metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, hydroxide, and carbonate layers form. It has a low melting point for a metal and can be cut with a knife; samples are commonly kept under dry mineral oil or inert gas.
Elemental potassium has limited direct use because sodium is cheaper and less reactive for many purposes. It is used in some laboratory reductions and in potassium-sodium alloys for heat-transfer applications where a liquid metal is useful. Most practical demand is for potassium compounds, especially fertilizers that supply plant-available K⁺. Potassium salts are also used in glass, soaps, pyrotechnics, food processing, and chemical manufacturing.
Potassium forms an alloy with sodium (NaK) that is used as a heat transfer medium in some types of nuclear reactors.
Potassium forms many important compounds. Potassium chloride (KCl) is the most common potassium compound. It is used in fertilizers, as a salt substitute and to produce other chemicals. Potassium hydroxide (KOH) is used to make soaps, detergents and drain cleaners. Potassium carbonate (KHCO3), also known as pearl ash, is used to make some types of glass and soaps and is obtained commercially as a byproduct of the production of ammonia. Potassium superoxide (KO2) can create oxygen from water vapor (H2O) and carbon dioxide (CO2) through the following reaction: 2KO2 + H2O + 2CO2 => 2KHCO3 + O2. It is used in respiratory equipment and is produced by burning potassium metal in dry air. Potassium nitrate (KNO3), also known as saltpeter or nitre, is used in fertilizers, match heads and pyrotechnics.
The greatest demand for potash has been in its use for fertilizers. Potassium is an essential constituent for plant growth and is found in most soils.
An alloy of sodium and potassium (NaK) is used as a heat-transfer medium. Many potassium salts are of utmost importance, including the hydroxide, nitrate, carbonate, chloride, chlorate, bromide, iodide, cyanide, sulfate, chromate, and dichromate.
Isotopes in Biology
The mole fraction of 40K, n(40K)/n(K), is used to study the effects of potassium in soil on the growth of plants. Plants need potassium to promote growth and reproduction, and potassium also helps plants resist drought and diseases. The mole fraction of 40K is being studied at different depths in several soil types to determine how soil properties affect the fractionation of 40K [178] R. Fujiyoshi, Y. Satake, T. Sumiyoshi. J. Radioanal. Nucl. Chem.281, 553 (2009)..
Isotopes in Geochronology
The amount ratio n(40K)/n(40Ar) is used in potassium-argon dating by geologists, archaeologists, and paleoanthropologists to determine the age of rocks. This dating method is based on the radioactive decay of 40K, having a half-life of 1.248×109 years, to 40Ar. When lava crystalizes, 40Ar can no longer escape and begins increasing in concentration in a rock (Fig. IUPAC.19.1) [179] United States Geological Survey. Geology and Geophysics, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://geomaps.wr.usgs.gov/common/geochronology.html., [180] New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources. K/Ar and 40Ar/39Ar Methods, New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources (2014), Feb. 25; http://geoinfo.nmt.edu/labs/argon/methods/home.html..
Isotopes in Medicine
38K, which has a half-life of 7.6 min and is produced by a nuclear reaction involving 38Ar and 40Ar as targets, is a widely used blood-flow tracer. Because 38Ar is more expensive, 40Ar, which also offers many additional advantages as a target, is more commonly used to produce 38K for medical purposes [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [181] P. G. Melon, C. Brihaye, C. Degueldre, M. Guillaume, R. Czichosz, P. Rigo, H. E. Kulbertus, D. Comar. J. Nucl. Med.35, 1116 (1994)..
Potassium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and the K⁺ ion. Common compounds include potassium chloride (KCl), the main fertilizer potash salt; potassium hydroxide (KOH), a strong base used in alkaline chemistry; potassium carbonate (K₂CO₃); potassium nitrate (KNO₃), an oxidizing salt; and potassium permanganate (KMnO₄), in which potassium is only the counterion to permanganate. Potassium forms ionic halides, oxides, superoxide potassium superoxide (KO₂), and many double salts and aluminosilicates.
See more information at the Potassium compound page.
Metallic potassium is a severe fire and chemical hazard. It reacts with water to form potassium hydroxide (KOH) and hydrogen (H₂), often with enough heat to ignite the gas. Concentrated potassium hydroxide is strongly corrosive. Soluble potassium salts vary widely in hazard; ordinary dietary amounts are essential, but excessive intake or medical exposure can disturb heart rhythm. Natural potassium contains radioactive ⁴⁰K at low abundance.
Potassium is abundant in the crust and is released slowly by weathering of silicate minerals, then cycled through soils, waters, plants, and organisms as K⁺. It is not degraded, but it is redistributed by erosion, leaching, uptake, and ion exchange on clays. Potassium is an essential plant nutrient, and deficiency limits crop growth in many soils. The isotope ⁴⁰K is a natural source of background radiation.
The potassium economy is centered on potash minerals and brines rather than the free metal. Commercial products are mined or solution-mined from evaporite deposits and processed mainly into potassium chloride (KCl), with potassium sulfate (K₂SO₄) important for chloride-sensitive crops. Demand is strongly linked to agriculture, so fertilizer logistics and ore quality dominate supply. Elemental potassium is made by chemical reduction or electrochemical routes on a much smaller scale and is not a bulk commodity comparable with sodium.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Potassium is produced in stellar nucleosynthesis and supernova-related processes but is far less abundant cosmically than lighter elements such as sodium, magnesium, and silicon. In rocky planets it behaves as a moderately incompatible lithophile element, concentrating in crustal rocks and evolved magmas. Radioactive ⁴⁰K contributed heat to early planetary interiors and remains important in geochronology.
- The chemical symbol K comes from kalium, a Neo-Latin name derived from alkali sources.
- Potassium metal is less dense than water, although contact with water is violently reactive.
- Potassium chloride can be purple or reddish as a mineral because of impurities or radiation-induced color centers.
- Potassium-argon dating depends on the decay of ⁴⁰K to ⁴⁰Ar trapped in minerals.
- Potassium superoxide (KO₂) has been used in breathing equipment because it reacts with CO₂ and moisture to release O₂.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 220 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 203 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 275 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 203 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 890 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0453 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 63,38 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 758,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 79 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,757 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 29,6 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Об’ємноцентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 0,82 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 0,734
- Спорідненість до електрона
- 0,5014 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 4,340664 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 31,625109 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 45,803258 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 60,91721 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 82,660285 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −1, +1 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 1 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Ar] 4s1
Термодинамічні
- Критична точка (температура)
- 1950 °C
- Критична точка (тиск)
- 1,6e+7 Pa
- Теплота плавлення
- 0,02414883 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 0,79701508 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 0,92449604 eV
- Теплота атомізації
- 0,92449604 eV
- Ентальпія атомізації
- 0,92242317 eV
Ядерні
- Протони
- 19 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 20 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 29 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 2 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- K-39
- Рік відкриття
- 1807
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 2,09e+4 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 399 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 523 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 8, 1 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-09-7 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/K
- Ключ InChI
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
K: 4s¹[Ar] 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 39 Стабільний | 38,9637064864 ± 0,0000000049 | 93,2581% | Стабільний |
| 41 Стабільний | 40,9618252579 ± 0,0000000041 | 6,7302% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 38,4 °C нижче температури плавлення (63,38 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Розширені дані
Атомні спектри
Показано 10 з 22. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| 41K I Ізотоп | 0 | 8 |
| 40K I Ізотоп | 0 | 3 |
| 39K I Ізотоп | 0 | 123 |
| K I | 0 | 299 |
| K II | +1 | 97 |
| K III | +2 | 40 |
| K IV | +3 | 38 |
| K V | +4 | 40 |
| K VI | +5 | 28 |
| K VII | +6 | 81 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Немає даних | 137 пм |
| +1 | 6 | Немає даних | 138 пм |
| +1 | 7 | Немає даних | 146 пм |
| +1 | 8 | Немає даних | 151 пм |
| +1 | 9 | Немає даних | 155 пм |
| +1 | 10 | Немає даних | 159 пм |
| +1 | 12 | Немає даних | 164 пм |
Сполуки
Ізотопи (2)
Seventeen isotopes of potassium are known. Ordinary potassium is composed of three isotopes, one of which is 40°K (0.0118%), a radioactive isotope with a half-life of 1.28 x 109 years.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 39 Стабільний | 38,9637064864 ± 0,0000000049 | 93,2581% ± 0,0044% | Стабільний | stable | |
| 41 Стабільний | 40,9618252579 ± 0,0000000041 | 6,7302% ± 0,0044% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 141. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 693.8764 нм | 20 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | Виміряно | NIST | |
| 691.10815 нм | 19 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | Виміряно | NIST | |
| 404.41422 нм | 18 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 404.72132 нм | 17 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 580.17662 нм | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | Виміряно | NIST | |
| 583.18899 нм | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 578.23999 нм | 16 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | Виміряно | NIST | |
| 581.21521 нм | 15 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 535.95761 нм | 14 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | Виміряно | NIST | |
| 533.96873 нм | 13 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | Виміряно | NIST | |
| 511.225448 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | Виміряно | NIST | |
| 532.32786 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | Виміряно | NIST | |
| 534.29693 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | Виміряно | NIST | |
| 693.62861 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Виміряно | NIST | |
| 696.46903 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Виміряно | NIST | |
| 464.23725 нм | 11 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | Виміряно | NIST | |
| 509.717137 нм | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | Виміряно | NIST | |
| 509.920005 нм | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | Виміряно | NIST | |
| 464.1875 нм | 10 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | Виміряно | NIST | |
| 496.503213 нм | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | Виміряно | NIST | |
| 508.423399 нм | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | Виміряно | NIST | |
| 482.924 нм | 9 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | Виміряно | NIST | |
| 486.975897 нм | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | Виміряно | NIST | |
| 495.081801 нм | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | Виміряно | NIST | |
| 495.614802 нм | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10s 2S | Виміряно | NIST | |
| 389.7896 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 1D | Виміряно | NIST | |
| 418.6232 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Виміряно | NIST | |
| 460.849 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1D | Виміряно | NIST | |
| 480.43395 нм | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | Виміряно | NIST | |
| 485.609209 нм | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | Виміряно | NIST | |
| 486.348075 нм | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | Виміряно | NIST | |
| 500.564 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | Виміряно | NIST | |
| 612.028 нм | 8 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | Виміряно | NIST | |
| 381.7547 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 400.122 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3P | Виміряно | NIST | |
| 413.4705 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Виміряно | NIST | |
| 422.296 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | Виміряно | NIST | |
| 422.566 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | Виміряно | NIST | |
| 426.334 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Виміряно | NIST | |
| 430.498 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | Виміряно | NIST | |
| 430.911 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | Виміряно | NIST | |
| 438.816 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1P | Виміряно | NIST | |
| 475.737719 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11d 2D | Виміряно | NIST | |
| 479.104132 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | Виміряно | NIST | |
| 484.98645 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | Виміряно | NIST | |
| 505.625 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 3S | Виміряно | NIST | |
| 630.728 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | Виміряно | NIST | |
| 696.41712 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Виміряно | NIST | |
| 380.0162 нм | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 381.657 нм | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3P → 3p5.4d 3P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 196 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 193 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 207 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 275 pm
- Batsanov
- 280 pm
- Alvarez
- 273 pm
- UFF
- 381,2 pm
- MM3
- 309 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 234 pm
- Металічний радіус (C12)
- 235 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 3
- Pettifor
- 10
- Glawe
- 10
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 289,7 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,3 a.u.
- C₆
- 3923 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3910 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 45,63 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 0
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 21
- Відносний ризик постачання
- 5
- Розподіл запасів
- 61
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 81
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 81
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 336,65 K |
| Температура кипіння | 1032,15 K |
| Критична точка (температура) | 2223,15 K |
| Критична точка (тиск) | 16 MPa |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (6)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,5105 |
| 2 | p | 3,9728 |
| 2 | s | 5,9938 |
| 3 | p | 11,2744 |
| 3 | s | 10,3201 |
| 4 | s | 15,5048 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (7)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 151 | ||
| 1 | VI | 152 | ||
| 1 | VII | 160 | ||
| 1 | VIII | 165 | ||
| 1 | IX | 169 | ||
| 1 | X | 173 | ||
| 1 | XII | 178 |
Типи розпаду ізотопів (53)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 31 | 3p | 100% |
| 32 | p | — |
| 33 | p | — |
| 34 | p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 0,4% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 0% |
| 36 | B+A | 0% |
| 37 | B+ | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (503)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,03426 |
| 10,1617 | — | 0,03529 |
| 10,3261 | — | 0,03635 |
| 10,4931 | — | 0,03744 |
| 10,6628 | — | 0,03856 |
| 10,8353 | — | 0,03972 |
| 11,0106 | — | 0,04091 |
| 11,1886 | — | 0,04214 |
| 11,3696 | — | 0,0434 |
| 11,5535 | — | 0,04471 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.09×104 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.99×102 milligrams per liter
Джерела (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Sources
Sources of this element.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Джерела (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Potassium is never found free in nature, but is obtained by electrolysis of the hydroxide, much in the same manner as prepared by Davy's first process. Thermal methods also are commonly used to produce potassium (such as by reduction of potassium compounds with CaC2, C, Si, or Na).
Джерела (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Potassium.
The element property data was retrieved from publications.