Argon (Ar)
noble-gasGas
Стандартна відносна атомна маса
39,948 u [39,792, 39,963]Електронна конфігурація
[Ne] 3s2 3p6Температура плавлення
-189,35 °CТемпература кипіння
-185,85 °CГустина
1,7837 kg/m³Ступені окиснення
0Електронегативність (за Полінгом)
Немає данихЕнергія йонізації (1-ша)
15,759612 eVРік відкриття
1894Атомний радіус
71 pmВідомості
Argon is a colorless noble gas and the third most abundant gas in Earth’s atmosphere, after nitrogen and oxygen. Its closed-shell electron configuration makes it chemically very inert under ordinary conditions. Most terrestrial argon is ⁴⁰Ar, produced by the radioactive decay of ⁴⁰K in rocks. The element is valued mainly as a dense, nonreactive atmosphere for industrial, analytical, and lighting applications.
Argon is two and one half times as soluble in water as nitrogen, having about the same solubility as oxygen. Argon is colorless and odorless, both as a gas and liquid. Argon is considered to be a very inert gas and is not known to form true chemical compounds, as do krypton, xenon, and radon.
The name derives from the Greek argos for "lazy" or "inactive" because it does not combine with other elements. It was discovered in 1894 by the Scottish chemist William Ramsay and the English physicist Robert John Strutt (Lord Rayleigh) in liquefied air. Rayleigh's initial interest derived from a problem posed by the English physicist Henry Cavendish in 1785, i.e., when oxygen and nitrogen were removed from air, there was an unknown residual gas remaining.
Argon was discovered by Sir William Ramsay, a Scottish chemist, and Lord Rayleigh, an English chemist, in 1894. Argon makes up 0.93% of the earth's atmosphere, making it the third most abundant gas. Argon is obtained from the air as a byproduct of the production of oxygen and nitrogen.
From the Greek argos, inactive. Its presence in air was suspected by Cavendish in 1785, discovered by Lord Raleigh and Sir William Ramsay in 1894.
Pure argon is a monatomic gas at ordinary temperature and pressure, with no color, odor, or taste. It liquefies to a colorless liquid at cryogenic temperature and freezes to a transparent solid. In electrical discharges it emits a pale violet to lavender glow, depending on pressure and lamp conditions.
Argon is widely used as an inert shielding gas in arc welding, metal refining, and heat treatment, especially where nitrogen or oxygen would react with hot metals. It fills incandescent and some fluorescent lamps, provides inert atmospheres for crystal growth and semiconductor processing, and serves as a carrier or plasma gas in analytical instruments such as gas chromatographs and inductively coupled plasma spectrometers. Argon lasers have been used in medicine, research, and display technology, although many older uses have been replaced by other laser systems.
Argon is frequently used when an inert atmosphere is needed. It is used to fill incandescent and fluorescent light bulbs to prevent oxygen from corroding the hot filament. Argon is also used to form inert atmospheres for arc welding, growing semiconductor crystals and processes that require shielding from other atmospheric gases.
Once thought to be completely inert, argon is known to form at least one compound. The synthesis of argon fluorohydride (HArF) was reported by Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell and Markku Räsänen in August of 2000. Stable only at very low temperatures, argon fluorohydride begins to decompose once it warms above -246°C (-411°F). Because of this limitation, argon fluorohydride has no uses outside of basic scientific research.
It is used in electric light bulbs and in fluorescent tubes at a pressure of about 400 Pa. and in filling photo tubes, glow tubes, etc. Argon is also used as an inert gas shield for arc welding and cutting, as blanket for the production of titanium and other reactive elements, and as a protective atmosphere for growing silicon and germanium crystals.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Argon’s chemically inert properties and three stable isotopes make it an ideal tracer of Earth processes [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002)., [157] SAHRA – Sustainability of Semi-Arid Hydrology and Riparian Areas. Argon, SAHRA – Sustainability of Semi-Arid Hydrology and Riparian Areas (2014), Feb. 24; http://web.sahra.arizona.edu/programs/isotopes/argon.html., [158] J. K. W. Lee. Chem. Geol.266, 104 (2009)., [159] F. M. Phillips, M. C. Castro. “Groundwater dating and residence-time measurements”, in Treatise on Geochemistry, J. I. Drever, H. D. Holland, and K. K. Turekian (Eds.), Pergamon Press, Oxford, New York (2003)., [160] T. Kobashi, J. P. Severinghaus, K. Kawamura. Geochim. Cosmochim. Acta.72, 4675 (2008)., [161] H. Sumino, K. Ikehata, A. Shimizu, K. Nagao, S. Nakada. J. Volcanol. Geotherm. Res.175, 189 (2008)., [162] D. R. Hilton, K. Hammerschmidt, G. Loock, H. Friedrichsen. Geochim. Cosmochim. Acta.57, 2819 (1993)., [163] B. P. Christensen, P. M. Holm, A. Jambon, J. R. Wilson. Chem. Geol.178, 127 (2001)., [164] H. H. Loosli, B. E. Lehmann, W. Balderer. Geochim. Cosmochim. Acta53, 1825 (1989)., [165] T. Torgersen, B. M. Kennedy, H. Hiyagon, K. Y. Chiou, J. H. Reynolds, W. B. Clarke. Earth Planet. Sci. Lett.92, 43 (1989)., [166] J. K. Böhlke. Pure Appl. Chem.86, 1421 (2014)., [167] P. R. Renne, K. A. Farley, T. A. Becker, W. D. Sharp. Earth Planet. Sci. Lett.188, 435 (2001).. Measurements and models of the isotope-amount ratio n(40Ar)/n(36Ar) can provide insights about the evolution of the atmosphere and orogenic (mountain-building) history of the Earth. The comparison of results from potassium-argon and n(40Ar)/n(39Ar) isotope-amount-ratio dating methods with results from other dating methods has been used to study temperature histories of rocks through differences in apparent ages caused by excess argon or partial argon gas loss. The isotope-amount ratio n(40Ar)/n(36Ar) of dissolved argon in groundwater can provide hydrologic information, such as rates of crustal degassing and relative groundwater age. 38Ar produced by cosmic-ray bombardment of rocks and soils at Earth’s surface can provide information about surface exposure history and erosion rate.
Isotopes in Geochronology
Argon isotopes are used to date rock samples, especially volcanic rocks, using two related techniques (Fig. IUPAC.18.1) [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002)., [168] G. B. Dalrymple, M. A. Lanphere. Potassium-Argon Dating: Principles, Techniques and Applications to Geochronology, p. 258, Freeman, San Francisco (1969)., [169] I. McDougall, T. M. Harrison. Geochronology and Thermochronology by the 40Ar/39Ar Method, p. 212, Oxford University Press, Oxford (1999)., [170] United States Geological Survey. Periodic Table-Argon, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ar_iig.html..
–The first technique is potassium-argon dating (K-Ar), which is based on the decay of radioactive 40K to stable 40Ar. By comparing the concentrations of potassium and 40Ar in a sample, it is possible to determine how long the sample has been accumulating radiogenic 40Ar to determine the “age” of the sample. The half-life of 40K is approximately 1.25×109 years, making this a useful tool for dating rocks range in age from about 106 to 109 years.
–A modification of the potassium-argon dating technique is the n(40Ar)/n(39Ar) isotope-amount-ratio technique, in which a sample is irradiated in a nuclear reactor to produce 39Ar from 39K. The isotope-amount ratio n(40Ar)/n(39Ar) is then determined, and from this, the approximate age of the rock can be calculated (Fig. IUPAC.18.2).
The study of 37Ar (half-life of 35 days), 39Ar (half-life of 268 years), and 40Ar concentrations in groundwater can provide information about the production and release of these isotopes from rocks and other sources into groundwater and the relative ages of different groundwaters [159] F. M. Phillips, M. C. Castro. “Groundwater dating and residence-time measurements”, in Treatise on Geochemistry, J. I. Drever, H. D. Holland, and K. K. Turekian (Eds.), Pergamon Press, Oxford, New York (2003)., [164] H. H. Loosli, B. E. Lehmann, W. Balderer. Geochim. Cosmochim. Acta53, 1825 (1989)., [165] T. Torgersen, B. M. Kennedy, H. Hiyagon, K. Y. Chiou, J. H. Reynolds, W. B. Clarke. Earth Planet. Sci. Lett.92, 43 (1989)., [171] B. E. Lehmann, R. Purtschert. Appl. Geochem.12, 727 (1997)., [172] H. Z. Loosli, B. E. Lehmann, W. M. Smethie, Jr. “Noble gas radioisotopes: 37Ar, 85Kr, 39Ar, 81Kr”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer, Boston (2000)., [173] R. Yokochi, N. C. Sturchio, R. Purtschert. Geochim. Cosmochim. Acta88, 19 (2012)..
Isotopes in Industry
38K (half-life of 7.6 min), which is produced by the reactions 38Ar (p, n) 38K and 40Ar (n, 3n) 38K, is a widely used blood-flow tracer. Because 38Ar is more expensive, 40Ar, which also offers many additional advantages as a target, is more commonly used to produce 38K for medical purposes [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [177] J. R. Mercer, M. J. M. Duke, S. A. McQuarrie. Appl. Radiat. Isot.52, 1413 (2000).. 41Ar (half-life of 1.82 h) is used as an industrial gas-flow tracer to help track the movement of gases because its inert properties, half-life, and gamma radiation make it well suited for this purpose [177] J. R. Mercer, M. J. M. Duke, S. A. McQuarrie. Appl. Radiat. Isot.52, 1413 (2000)..
Argon has no stable neutral compounds under ordinary conditions, and its chemistry is extremely limited compared with heavier noble gases. The best established neutral argon compound is argon fluorohydride, HArF, made in cryogenic matrices and stable only at very low temperature. Argon can form ions and weakly bound complexes in plasmas, mass spectrometers, and solids, including ArH⁺ and van der Waals adducts. Clathrate-like trapping of argon in cages is physical inclusion rather than normal valence chemistry.
See more information at the Argon compound page.
Argon is not chemically toxic and is nonflammable, but it is an asphyxiant because it can displace breathable air, especially in confined or low-lying spaces. Liquid argon can cause severe cold burns and can embrittle some materials. Gas released from cryogenic liquid expands strongly and may create oxygen-deficient atmospheres. High-pressure cylinders add mechanical and handling hazards.
Atmospheric argon is well mixed and chemically persistent because it reacts only under exceptional conditions. Natural ⁴⁰Ar accumulates from decay of ⁴⁰K within minerals and is released slowly by weathering, volcanism, and degassing. Argon has no known biological role and is not a greenhouse gas of practical concern, since it does not absorb strongly in the main thermal infrared bands under atmospheric conditions.
Commercial argon is obtained almost entirely by fractional distillation of liquefied air, usually as a coproduct of large oxygen and nitrogen plants. Supply is therefore tied to industrial gas infrastructure and to demand for bulk oxygen in steelmaking, chemicals, and other sectors. Ultra-high-purity grades require additional purification to remove oxygen, nitrogen, water, and hydrocarbons. Recycling is uncommon for general welding use but can be economical in closed or high-purity systems such as specialized metallurgy and semiconductor processing.
The gas is prepared by fractionation of liquid air because the atmosphere contains 0.94% argon. The atmosphere of Mars contains 1.6% of 40Ar and 5 ppm of 36Ar.
Argon is a significant cosmic noble gas, produced mainly in massive stars during oxygen and silicon burning and dispersed by supernovae. In the Solar System it occurs in planetary atmospheres, meteorites, and the solar wind, but its abundance varies strongly because noble gases are readily lost from small or warm bodies. Radiogenic ⁴⁰Ar is especially important in rocky planets and in potassium-argon geochronology.
- Argon’s name comes from the Greek word for inactive, reflecting its chemical inertness.
- Atmospheric argon is mostly radiogenic ⁴⁰Ar, not primordial ³⁶Ar.
- Argon is denser than air, so leaks can accumulate in pits and poorly ventilated spaces.
- Potassium-argon dating depends on the retention of ⁴⁰Ar produced inside minerals.
- Argon is often preferred over helium when a heavier, less thermally conductive inert gas is useful.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 71 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 106 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 188 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Густина
- 1,7837 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0242 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Газ Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- -189,35 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- -185,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 0,018 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,52 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 20,786 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гранецентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Алленом)
- 3,242
- Спорідненість до електрона
- -1 eV (від'ємне значення — приєднання електрона енергетично невигідне)
- Енергія йонізації (1-ша)
- 15,759612 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 27,629765 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 40,73514 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 59,580205 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 74,840258 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- 0 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 8 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Ne] 3s2 3p6
Термодинамічні
- Потрійна точка (температура)
- -189,34 °C
- Потрійна точка (тиск)
- 6,89e+4 Pa
- Критична точка (температура)
- -122,463 °C
- Критична точка (тиск)
- 4,863e+6 Pa
- Теплота плавлення
- 0,01222988 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 0,06664248 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота атомізації
- 0 eV
Ядерні
- Протони
- 18 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 22 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 26 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 3 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Ar-40
- Рік відкриття
- 1894
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 3,5 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 0,45 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 526 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 8 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-37-1 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ar
- Ключ InChI
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Ar: 3s² 3p⁶[Ne] 3s² 3p⁶1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 36 Стабільний | 35,967545105 ± 0,000000028 | 0,3336% | Стабільний |
| 38 Стабільний | 37,96273211 ± 0,00000021 | 0,0629% | Стабільний |
| 40 Стабільний | 39,9623831237 ± 0,0000000024 | 99,6035% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 210,8 °C вище температури кипіння (-185,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Густина
За стандартних умов
Оцінено за рівнянням стану ідеального газу за поточної T
Розширені дані
Атомні спектри
Показано 10 з 18. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Ar I | 0 | 461 | 428 | 429 |
| Ar II | +1 | 2858 | 307 | 2858 |
| Ar III | +2 | 509 | 80 | 509 |
| Ar IV | +3 | 256 | 42 | 256 |
| Ar V | +4 | 111 | 18 | 111 |
| Ar VI | +5 | 104 | 6 | 104 |
| Ar VII | +6 | 218 | 21 | 218 |
| Ar VIII | +7 | 141 | 27 | 141 |
| Ar IX | +8 | 178 | 2 | 178 |
| Ar X | +9 | 92 | 1 | 92 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Ar I | 0 | 504 |
| Ar II | +1 | 419 |
| Ar III | +2 | 125 |
| Ar IV | +3 | 58 |
| Ar V | +4 | 49 |
| Ar VI | +5 | 44 |
| Ar VII | +6 | 95 |
| Ar VIII | +7 | 72 |
| Ar IX | +8 | 98 |
| Ar X | +9 | 71 |
Сполуки
Ізотопи (3)
Naturally occurring argon is a mixture of three isotopes. Twelve other radioactive isotopes are known to exist.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 36 Стабільний | 35,967545105 ± 0,000000028 | 0,3336% ± 0,0021% | Стабільний | stable | |
| 38 Стабільний | 37,96273211 ± 0,00000021 | 0,0629% ± 0,0007% | Стабільний | stable | |
| 40 Стабільний | 39,9623831237 ± 0,0000000024 | 99,6035% ± 0,0025% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 1065. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 458.989759 нм | 25704 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 472.686807 нм | 23442 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 696.543 нм | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 706.72175 нм | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 738.39801 нм | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 440.098598 нм | 8710 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 501.716264 нм | 7413 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 476.486444 нм | 2344 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 460.956692 нм | 2291 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 487.986345 нм | 2239 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 727.29354 нм | 2000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 427.752786 нм | 1995 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 434.806354 нм | 1995 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 480.602014 нм | 1820 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 454.505166 нм | 1738 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 442.60008 нм | 1514 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 465.79009 нм | 1445 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 473.590548 нм | 1000 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 714.7041 нм | 1000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 413.172327 нм | 891 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 496.507942 нм | 891 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 457.934934 нм | 871 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2S* | Виміряно | NIST | |
| 484.780955 нм | 832 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 437.988058 нм | 794 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4p 2S* → 3s2.3p4.(3P).5s 2P | Виміряно | NIST | |
| 407.200431 нм | 708 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 443.018862 нм | 661 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 448.181045 нм | 646 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 437.075295 нм | 617 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 433.119915 нм | 603 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 437.966649 нм | 550 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 611.492319 нм | 537 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).3d 2G → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 410.391181 нм | 447 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4p 4D* → 3s2.3p4.(3P).5s 4P | Виміряно | NIST | |
| 617.227751 нм | 407 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).3d 2G → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Виміряно | NIST | |
| 415.85907 нм | 400 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 420.067472 нм | 400 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 506.203703 нм | 398 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 437.132854 нм | 355 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 500.93342 нм | 355 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 447.475916 нм | 347 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 422.815775 нм | 331 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 404.289342 нм | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Виміряно | NIST | |
| 426.652661 нм | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 488.904194 нм | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 423.721956 нм | 269 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 664.369734 нм | 269 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4F → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Виміряно | NIST | |
| 385.058079 нм | 263 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4S* | Виміряно | NIST | |
| 440.009637 нм | 257 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 443.099589 нм | 251 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 493.320891 нм | 251 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Виміряно | NIST | |
| 514.17826 нм | 224 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 96 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 107 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 96 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 188 pm
- Alvarez
- 194 pm
- UFF
- 386,8 pm
- MM3
- 199 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 197 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 114
- Pettifor
- 3
- Glawe
- 3
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 5
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 11,083 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,007 a.u.
- C₆
- 64,2 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 67,4 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 369,2 kJ/mol
- Газофазна основність
- 346,3 kJ/mol
Властивості благородних газів
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 83,81 K |
| Температура кипіння | 87,3 K |
| Критична точка (температура) | 150,69 K |
| Критична точка (тиск) | 4,86 MPa |
| Потрійна точка (температура) | 83,81 K |
| Потрійна точка (тиск) | 68,89 kPa |
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (5)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,4925 |
| 2 | p | 3,9918 |
| 2 | s | 5,7696 |
| 3 | p | 11,2359 |
| 3 | s | 10,2432 |
Типи розпаду ізотопів (46)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 29 | 2p | 100% |
| 30 | 2p | 100% |
| 31 | B+ | 100% |
| 31 | B+p | 68,3% |
| 31 | 2p | 9% |
| 31 | B+pA | 0,4% |
| 31 | 3p | 0,1% |
| 31 | B+A | 0% |
| 31 | 2p | 0% |
| 32 | B+ | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (506)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10,1617 | — | 0 |
| 10,3261 | — | 0 |
| 10,4931 | — | 0 |
| 10,6628 | — | 0 |
| 10,8353 | — | 0 |
| 11,0106 | — | 0 |
| 11,1886 | — | 0 |
| 11,3696 | — | 0 |
| 11,5535 | — | 0 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.5 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.5×10-1 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
The gas is prepared by fractionation of liquid air because the atmosphere contains 0.94% argon. The atmosphere of Mars contains 1.6% of 40Ar and 5 ppm of 36Ar.
Джерела (1)
- [6] Argon https://periodic.lanl.gov/18.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Argon.
The element property data was retrieved from publications.