Lanthanum (La)
lanthanideSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
138.90547 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Xe] 6s2 5d1ద్రవీభవన స్థానం
917.85 °Cమరుగు స్థానం
3463.85 °Cసాంద్రత
6150 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
0, +1, +2, +3విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
1.1అయనీకరణ శక్తి (1వ)
5.5769 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1839పరమాణు వ్యాసార్థం
195 pmవివరాలు
Lanthanum is the first element of the lanthanide series by common convention, although its 4f shell is empty in the neutral atom. It is a soft, reactive rare-earth metal that occurs with other light rare earths in minerals such as monazite and bastnäsite. Its chemistry is dominated by the large La³⁺ ion, which gives mostly colorless, strongly ionic compounds. Lanthanum is important in optical glass, catalysts, battery alloys, and high-temperature ceramic materials.
Lanthanum is silvery white, malleable, ductile, and soft enough to be cut with a knife. It is one of the most reactive of the rare-earth metals. It oxidizes rapidly when exposed to air. Cold water attacks lanthanum slowly, while hot water attacks it much more rapidly.
The metal reacts directly with elemental carbon, nitrogen, boron, selenium, silicon, phosphorus, sulfur, and with halogens.
At 310°C, lanthanum changes from a hexagonal to a face-centered cubic structure, and at 865°C it again transforms into a body-centered cubic structure.
The name derives from the Greek lanthanein for "to be hidden" or "to escape notice" because it hid in cerium ore and was difficult to separate from that rare earth mineral. Lanthanum was discovered by the Swedish surgeon and chemist Carl-Gustav Mosander in 1839. In 1842, Mosander separated his lanthanium sample into two oxides; for one of these he retained the name lanthanum and for the other he gave the name didymium (or twin).
Lanthanum was discovered by Carl Gustaf Mosander, a Swedish chemist, in 1839. Mosander was searching for impurities he believed existed within samples of cerium. He treated cerium nitrate (Ce(NO3)3) with dilute nitric acid (HNO3) and found a new substance he named lanthana (La2O3). Roughly 0.0018% of the earth's crust is composed of lanthanum. Today, lanthanum is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements that can contain as much as 25% lanthanum.
From the Greek word lanthanein, to escape notice. Mosander in 1839 extracted lanthana from impure cerium nitrate and recognized the new element.
Lanthanum was isolated in relatively pure form in 1923. Iron exchange and solvent extraction techniques have led to much easier isolation of the so-called "rare-earth" elements.
Pure lanthanum is a silvery-white, soft metal that can be cut with a knife when freshly prepared. It tarnishes rapidly in air, forming oxide and hydroxide films, and reacts slowly with cold water but more rapidly when finely divided or heated.
Lanthanum is used in high-refractive-index optical glasses for camera lenses, microscopes, and other precision optics. Mixed rare-earth metal rich in lanthanum has been used in lighter flints and spark-producing alloys. Lanthanum-containing nickel-metal hydride battery alloys store hydrogen reversibly. Lanthanum compounds are also used in fluid catalytic cracking catalysts, ceramic capacitors and dielectric materials, phosphors, and as additives in tungsten electrodes and specialty steels.
Lanthanum is one of the rare earth elements used to make carbon arc lights which are used in the motion picture industry for studio lighting and projector lights. Lanthanum also makes up about 25% of Misch metal, a material that is used to make flints for lighters. Lanthana (La2O3) is used to make the glass used in camera lenses and in other special glasses.
Rare-earth compounds containing lanthanum are extensively used in carbon lighting applications, especially by the motion picture industry for studio lighting and projection. This application consumes about 25 percent of the rare-earth compounds produced. La2O3 improves the alkali resistance of glass, and is used in making special optical glasses. Small amounts of lanthanum, as an additive, can be used to produce nodular cast iron.
There is current interest in hydrogen sponge alloys containing lanthanum. These alloys take up to 400 times their own volume of hydrogen gas, and the process is reversible. Every time they take up the gas, heat energy is released; therefore these alloys have possibilities in an energy conservation system.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Studies have shown that 138La (with a half-life of 1.06×1011 years) can be used along with 138Ce and 136Ce to measure time elapsed from a supernova explosion producing large numbers of neutrinos [415] T. Hayakawa, T. Shizuma, T. Kajino, K. Ogawa, H. Nakada. Am. Phys. Soc.77, (2008)..
Isotopes in Geochronology
138La decays to 138Ce and 138Ba, respectively, by beta decay with a half-life of 1.06×1011 years and by electron capture with a half-life of 1.56×1011 years. The isotope-amount ratio n(138Ce)/n(142Ce) has been used for dating rocks on long time scales (billions of years) and as a chemical tracer in geochemistry [416] T. Hayashi, M. Tanimizu, T. Tanaka. Precambrian Res.135, 345 (2004).. The increase in radiogenic 138Ba in rocks enriched in rare earth elements, such as allanite, enables one to determine the age of such rocks (Fig. IUPAC.57.1) [417] S. Nakai, H. Shimizu, A. Masuda. Nature320, 433 (1986)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
139La is used for the production of the medical radioisotope 139Ce via the 139La (p, n) 139Ce reaction [418] H. Aglan, S. A. Kandil, H. A. Hanafi, M. A. Mousa, Z. A. Saleh. J. Radioanal. Nucl. Chem.280, 533 (2009)..
Lanthanum almost exclusively forms compounds in the +3 oxidation state. Lanthanum oxide (La₂O₃) is a basic oxide used in optical glass and ceramics and readily absorbs moisture and CO₂ from air. Lanthanum chloride (LaCl₃), lanthanum nitrate (La(NO₃)₃), and lanthanum carbonate (La₂(CO₃)₃) are common salts of the La³⁺ ion. Lanthanum hexaboride (LaB₆) is a refractory conductor valued as an electron-emission material. Lanthanum strontium manganite, often written La₁₋ₓSrₓMnO₃, is important in oxide electronics and solid oxide fuel-cell cathodes.
See more information at the Lanthanum compound page.
Metallic lanthanum dust and turnings are flammable, and the metal reacts with moisture to release hydrogen. Soluble lanthanum salts can irritate skin, eyes, and the respiratory tract and may disturb calcium-related biological processes at sufficient exposure. Lanthanum has no established essential biological role. Natural lanthanum is effectively stable; radiological risk normally comes from associated thorium or uranium in ores, not from lanthanum itself.
Lanthanum and its compounds have a low to moderate acute toxicity rating; therefore, care should be taken in handling them.
Lanthanum occurs dispersed in the crust with other rare-earth elements and is concentrated mainly in phosphate and carbonate minerals. Weathering releases La³⁺ into soils and waters, where it tends to bind strongly to clays, organic matter, phosphates, and carbonates rather than remain highly mobile. Mining and processing can increase local rare-earth, acid, fluoride, and radionuclide burdens, depending on ore type and waste management.
Lanthanum is obtained chiefly as a co-product of rare-earth mining and separation, especially from bastnäsite and monazite concentrates. Separation relies on solvent extraction or ion-exchange processes because neighboring rare earths have very similar chemistry. It is one of the more abundant and lower-cost rare earths, but supply depends on integrated rare-earth processing capacity and demand for other elements in the same ores. Recycling occurs in limited streams such as nickel-metal hydride batteries and some catalysts, while optical glass and ceramics are less commonly recovered for lanthanum content.
Lanthanum is found in rare-earth minerals such as cerite, monazite, allanite, and bastnasite. Monazite and bastnasite are principal ores in which lanthanum occurs in percentages up to 25 percent and 38 percent respectively. Misch metal, used in making lighter flints, contains about 25 percent lanthanum.
The availability of lanthanum and other rare earths has improved greatly in recent years. The metal can be produced by reducing the anhydrous fluoride with calcium.
Lanthanum is an odd-atomic-number heavy element made mainly by neutron-capture processes followed by radioactive decay in earlier generations of stars. It is far less abundant cosmically than iron-group elements but is measurable in the Sun, meteorites, and many old stars. Its abundance pattern helps distinguish slow and rapid neutron-capture contributions in stellar material.
- Lanthanum metal expands when it solidifies, an uncommon behavior among metals.
- The name comes from Greek lanthanein, meaning to lie hidden, because it was found concealed in cerium minerals.
- La³⁺ is diamagnetic because it has no 4f electrons.
- Lanthanum hexaboride cathodes can emit electrons efficiently at high temperature.
- Lanthanum carbonate is used as a phosphate binder in some medical applications.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 195 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 207 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 240 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 169 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 6150 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0225 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 917.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 3463.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 13.4 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.195 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 27.11 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- షట్కోణీయ సన్నిహిత అమరిక అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 1.1 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.47 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 5.5769 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 11.184999 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 19.177366 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 49.950172 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 61.600212 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- 0, +1, +2, +3 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 3 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Xe] 6s2 5d1
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.06425869 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 4.145722 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 4.467016 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 4.467016 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 4.467016 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 57 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 82 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 42 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 1 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- La-139
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1839
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 39 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 3.4 × 10−6 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 375 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 18, 9, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7439-91-0 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/La
- InChI కీ
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
La: 5d¹ 6s²[Xe] 5d¹ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 5d¹ 6s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 139 స్థిరమైన | 138.9063563 ± 0.0000024 | 99.9112% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (917.85 °C) కంటే 892.9 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 57లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| La I | 0 | 393 | 315 | 393 |
| La II | +1 | 273 | 84 | 273 |
| La III | +2 | 122 | 0 | 0 |
| La IV | +3 | 87 | 0 | 0 |
| La V | +4 | 42 | 0 | 0 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| La I | 0 | 343 |
| La II | +1 | 119 |
| La III | +2 | 42 |
| La IV | +3 | 52 |
| La V | +4 | 37 |
| La VI | +5 | 2 |
| La VII | +6 | 2 |
| La VIII | +7 | 2 |
| La IX | +8 | 2 |
| La X | +9 | 2 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 103.2 pm |
| +3 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 110.00000000000001 pm |
| +3 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 115.99999999999999 pm |
| +3 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 121.6 pm |
| +3 | 10 | అందుబాటులో లేదు | 127 pm |
| +3 | 12 | అందుబాటులో లేదు | 136 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (1)
Natural lanthanum is a mixture of two stable isotopes, 138La and 139La. Twenty three other radioactive isotopes are recognized.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 139 స్థిరమైన | 138.9063563 ± 0.0000024 | 99.9112% ± 0.0007% | స్థిరమైన | stable |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 180 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 139 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 139 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Batsanov
- 250 pm
- Alvarez
- 298 pm
- UFF
- 352.2 pm
- MM3
- 278 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 284 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 187 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 13
- Pettifor
- 33
- Glawe
- 32
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 215 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3730 Ha·Bohr6
రసాయన బంధుత్వం
- ప్రోటాన్ బంధుత్వం
- 1013 kJ/mol
- వాయు క్షారత్వం
- 991.9 kJ/mol
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 22.55 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 2
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 97
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 10
- నిల్వల పంపిణీ
- 50
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1193.15 K |
| మరుగు స్థానం | 3737.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (13)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.1317 |
| 2 | p | 4.2044 |
| 2 | s | 15.0466 |
| 3 | d | 13.9398 |
| 3 | p | 18.8604 |
| 3 | s | 19.0569 |
| 4 | d | 32.2748 |
| 4 | f | 55.64 |
| 4 | p | 29.2936 |
| 4 | s | 28.2036 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (6)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 117.2 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 124 | ||
| 3 | VIII | 130 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 135.6 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | X | 141 | ||
| 3 | XII | 150 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (64)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 116 | B+ | — |
| 116 | B+p | — |
| 116 | p | — |
| 117 | p | 100% |
| 117 | B+ | — |
| 117 | B+p | — |
| 118 | B+ | — |
| 118 | B+p | — |
| 119 | B+ | — |
| 120 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (711)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 3.31251 |
| 10.1152 | — | 3.28769 |
| 10.2317 | — | 3.26306 |
| 10.3496 | — | 3.23861 |
| 10.4688 | — | 3.20975 |
| 10.5894 | — | 3.15961 |
| 10.7114 | — | 3.11024 |
| 10.8348 | — | 3.06165 |
| 10.9596 | — | 3.01382 |
| 11.0859 | — | 2.96673 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.9×101 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Lanthanum https://education.jlab.org/itselemental/ele057.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.4×10-6 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Lanthanum https://education.jlab.org/itselemental/ele057.html
Sources
Sources of this element.
Lanthanum is found in rare-earth minerals such as cerite, monazite, allanite, and bastnasite. Monazite and bastnasite are principal ores in which lanthanum occurs in percentages up to 25 percent and 38 percent respectively. Misch metal, used in making lighter flints, contains about 25 percent lanthanum.
The availability of lanthanum and other rare earths has improved greatly in recent years. The metal can be produced by reducing the anhydrous fluoride with calcium.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Lanthanum https://periodic.lanl.gov/57.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Lanthanum.
The element property data was retrieved from publications.