Barium (Ba)
alkaline-earth-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
137.327 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Xe] 6s2ద్రవీభవన స్థానం
726.85 °Cమరుగు స్థానం
1896.85 °Cసాంద్రత
3620 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
+1, +2విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
0.89అయనీకరణ శక్తి (1వ)
5.211665 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1808పరమాణు వ్యాసార్థం
215 pmవివరాలు
Barium is a soft alkaline earth metal, below strontium and above radium in group 2. It is highly reactive, forms Ba²⁺ compounds almost exclusively, and is not found free in nature. Its most important minerals are barite, barium sulfate, and witherite, barium carbonate. The element is technologically significant less as a metal than through dense, insoluble, or optically useful compounds.
Barium is a metallic element, soft, and when pure is silvery white; it belongs to the alkaline earth group, chemically resembling calcium. The metal oxidizes very easily and should be kept under petroleum or other suitable oxygen-free liquids to exclude air. It is decomposed by water or alcohol.
Barium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of molten baryta (BaO). Barium is never found free in nature since it reacts with oxygen in the air, forming barium oxide (BaO), and with water, forming barium hydroxide (Ba(OH)2) and hydrogen gas (H2). Barium is most commonly found as the mineral barite (BaSO4) and witherite (BaCO3) and is primarily produced through the electrolysis of barium chloride (BaCl2).
From the Greek word barys, heavy. Baryta was distinguished from lime by Scheele in 1774; the element was discovered by Sir Humphrey Davy in 1808.
Pure barium is a silvery-white to pale yellow metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, nitride, and peroxide-containing surface films form. The metal is soft, relatively dense for an alkaline earth metal, and is normally stored under oil or inert gas.
Elemental barium has limited direct use because of its reactivity. It has been used as a getter in vacuum tubes, where it removes residual gases by forming stable compounds. Barium compounds have broader roles: barium sulfate (BaSO₄) is used as a radiopaque contrast material and as an inert filler; barium titanate (BaTiO₃) is a ferroelectric ceramic used in capacitors and related devices; and barium nitrate (Ba(NO₃)₂) and barium chlorate (Ba(ClO₃)₂) can produce green colors in pyrotechnics.
Barium is used as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes.
Barium sulfate (BaSO4), a common barium compound, is used as a filler for rubber, plastics and resins. It can be combined with zinc oxide (ZnO) to make a white pigment known as lithophone or with sodium sulfate (Na2SO4) to make another white pigment known as blanc fixe. Stones made from impure barium sulfate glow when exposed to light and will glow in the dark for up to six years if intensely heated in the presence of charcoal. These stones, known as Bologna stones, were discovered near Bologna, Italy in the early 1500s and were thought to possess magical properties by alchemists. Although all barium compounds are poisonous, barium sulfate can be safely ingested since it does not dissolve in water. It is also a good absorber of X-rays and, when swallowed, can be used to produce X-ray images of the intestinal tract.
Barium carbonate (BaCO3), another common barium compound, is used in the manufacture of ceramics and some types of glass. It is a component in clay slurries used in drilling oil wells. Barium carbonate is used to purify some chemical solutions and is the primary base material for the manufacture of other barium compounds.
Barium forms several other useful compounds. Barium nitrate (Ba(NO3)2) burns with a bright green color and is used in signal flares and fireworks. Barium chloride (BaCl) is used as a water softener. Barium oxide (BaO) easily absorbs moisture and is used as a desiccant. Barium peroxide (BaO2) forms hydrogen peroxide (H2O2) when it is mixed with water and is used as a bleaching agent that activates when wet. Barium titanate (BaTiO3) is used as a dielectric material in capacitors. Barium ferrite (BaO·6Fe2O3) is used to make magnets.
Barium-137m, a radioactive form of barium produced by the decay of cesium-137, has a relatively short half-life and is commonly used in high school and college physics half-life determination experiments.
The metal is used as a "getter" in vacuum tubes. The most important compounds are the peroxide, chloride, sulfate, carbonate, nitrate, and chlorate. Lithopone, a pigment containing barium sulfate and zinc sulfide, has good covering power, and does not darken in the presence of sulfides. The sulfate, as permanent white is also used in paint, in X-ray diagnostic work, and in glassmaking. Barite is extensively used as a weighing agent in oil well drilling fluids, and is used in making rubber. The carbonate has been used as a rat poison, while the nitrate and chlorate give colors in pyrotechnics. The impure sulfide phosphoresces after exposure to the light. All barium compounds that are water or acid soluble are poisonous. Naturally occurring barium is a mixture of seven stable isotopes. Twenty two other radioactive isotopes are known to exist.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of barium possess slightly different physical and chemical properties, they can be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. von Allmen et al. [410] K. v. Allmen, M. E. Böttcher, E. Samankassou, T. F. Nägler. Chem. Geol.277, 70 (2010). observed barium isotopic fractionation in the global barium cycle (Fig. IUPAC.56.1).
High-precision barium isotope measurements reveal differences of up to 25 parts per million in the isotope-amount ratio n(137Ba)/n(136Ba) and 60 parts per million in the n(138Ba)/n(136Ba) ratio between chondrites and the Earth. These differences probably arose from incomplete mixing of nucleosynthetic material in the solar nebula. Barium isotopes may be the decay products of now-extinct 135Cs (with a half-life of about 1.6×106 years), which is thought to be a nucleosynthetic component. Chondritic meteorites have a slight excess of supernova-derived material as compared to Earth, demonstrating that the solar nebula was not perfectly homogenized upon formation (Fig. IUPAC.56.1) [411] M. C. Ranen, S. B. Jacobsen. Science314, 809 (2006)., [412] H. Hidaka, Y. Ohta, S. Yoneda. Earth. Planet. Sci. Lett.214, 455 (2003)., [413] S. B. Jacobsen, M. C. Ranen. Geochim. Cosmochim. Acta70, A286 (2006)..
Barium chemistry is dominated by the +2 oxidation state and by large, mostly ionic Ba²⁺ salts. Barium oxide (BaO) is a basic oxide, while barium hydroxide (Ba(OH)₂) is a strong base. Barium sulfate (BaSO₄) is exceptionally insoluble, a property central to analytical sulfate tests and medical contrast use. Barium carbonate (BaCO₃), barium chloride (BaCl₂), and barium nitrate (Ba(NO₃)₂) are important laboratory or industrial salts, but soluble barium salts are toxic. Mixed oxides such as barium titanate (BaTiO₃) are important functional ceramics.
See more information at the Barium compound page.
Metallic barium reacts with moisture and can ignite or release hydrogen, so it is handled as an air-sensitive reactive metal. Soluble barium compounds, including barium chloride (BaCl₂) and barium nitrate (Ba(NO₃)₂), are poisonous because Ba²⁺ interferes with potassium ion transport and muscle function. Barium sulfate (BaSO₄) is far less hazardous by ingestion because of its very low solubility, provided it is free of soluble barium impurities.
Barium occurs naturally in crustal rocks, especially as barite, barium sulfate (BaSO₄), and witherite, barium carbonate (BaCO₃). Its mobility depends strongly on sulfate, carbonate, and pH conditions; insoluble sulfate tends to immobilize it, while soluble salts can enter groundwater locally. Barium is not an essential nutrient for most organisms, and elevated soluble barium can be harmful to aquatic and terrestrial life.
Barium is supplied mainly through mining and processing of barite, barium sulfate (BaSO₄), with smaller contributions from other barium minerals where available. Much barite is consumed directly after grinding, especially where high density and chemical inertness are useful, rather than being converted to metal. Barium metal is made by reducing barium compounds under controlled conditions and is a small specialty product. Demand is driven by drilling fluids, fillers, ceramics, glass, pyrotechnics, and chemical manufacture; substitution is possible in some uses but difficult where density, insolubility, or specific electronic properties are required.
It is found only in combination with other elements, chiefly with sulfate and carbonate and is prepared by electrolysis of the chloride.
Barium is heavier than iron and is formed mainly by neutron-capture processes in stars, especially the slow s-process in evolved stars and the rapid r-process in explosive or merger environments. Its spectral lines are important in stellar abundance studies, and barium enrichment in some stars records past nucleosynthesis and mass transfer. In planetary materials it is a trace lithophile element concentrated in minerals and melts rather than metallic cores.
- Barium sulfate is so insoluble that it can be swallowed for X-ray imaging despite barium ion toxicity.
- The name comes from Greek barys, meaning heavy, reflecting the high density of barite.
- Barium flame tests give an apple-green color, though impurities can mask it.
- Natural barium is a mixture of several stable isotopes, with ¹³⁸Ba the most abundant.
- Barium titanate was one of the first widely important ferroelectric ceramics.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 215 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 215 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 268 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 198 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 3620 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.039 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 726.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 1896.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.204 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 28.07 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- దేహకేంద్రిత ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 0.89 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 0.881
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.1447 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 5.211665 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 10.00386 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 35.843923 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 47.000162 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 58.0002 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- +1, +2 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 2 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Xe] 6s2
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.07939058 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.461367 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 1.865575 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 1.865575 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 1.856247 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 56 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 82 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 42 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 5 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Ba-138
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1808
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 425 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 0.013 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 502 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 18, 8, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-39-3 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ba
- InChI కీ
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Ba: 6s²[Xe] 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 134 స్థిరమైన | 133.90450818 ± 0.0000003 | 2.4170% | స్థిరమైన |
| 135 స్థిరమైన | 134.90568838 ± 0.00000029 | 6.5920% | స్థిరమైన |
| 136 స్థిరమైన | 135.90457573 ± 0.00000029 | 7.8540% | స్థిరమైన |
| 137 స్థిరమైన | 136.90582714 ± 0.0000003 | 11.2320% | స్థిరమైన |
| 138 స్థిరమైన | 137.905247 ± 0.00000031 | 71.6980% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (726.85 °C) కంటే 701.9 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 56లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Ba I | 0 | 312 | 109 | 312 |
| Ba II | +1 | 112 | 94 | 112 |
| Ba III | +2 | 535 | 5 | 529 |
| Ba IV | +3 | 42 | 3 | 42 |
| Ba V | +4 | 135 | 0 | 126 |
| Ba VI | +5 | 138 | 0 | 127 |
| Ba VII | +6 | 70 | 0 | 70 |
| Ba VIII | +7 | 141 | 141 | 141 |
| Ba IX | +8 | 110 | 110 | 110 |
| Ba X | +9 | 31 | 31 | 31 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Ba I | 0 | 356 |
| Ba II | +1 | 162 |
| Ba III | +2 | 162 |
| Ba IV | +3 | 34 |
| Ba V | +4 | 52 |
| Ba VI | +5 | 50 |
| Ba VII | +6 | 32 |
| Ba VIII | +7 | 79 |
| Ba IX | +8 | 55 |
| Ba X | +9 | 30 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 135 pm |
| +2 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 138 pm |
| +2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 142 pm |
| +2 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 147 pm |
| +2 | 10 | అందుబాటులో లేదు | 152 pm |
| +2 | 11 | అందుబాటులో లేదు | 157 pm |
| +2 | 12 | అందుబాటులో లేదు | 161 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (5)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 134 స్థిరమైన | 133.90450818 ± 0.0000003 | 2.4170% ± 0.0180% | స్థిరమైన | stable | |
| 135 స్థిరమైన | 134.90568838 ± 0.00000029 | 6.5920% ± 0.0120% | స్థిరమైన | stable | |
| 136 స్థిరమైన | 135.90457573 ± 0.00000029 | 7.8540% ± 0.0240% | స్థిరమైన | stable | |
| 137 స్థిరమైన | 136.90582714 ± 0.0000003 | 11.2320% ± 0.0240% | స్థిరమైన | stable | |
| 138 స్థిరమైన | 137.905247 ± 0.00000031 | 71.6980% ± 0.0420% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 92లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 392.686 nm | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 399.306 nm | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 381.3128 nm | 16 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 469.7428 nm | 15 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 448.1646 nm | 14 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 610.1987 nm | 13 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 389.6957 nm | 12 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 392.723 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.793 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 482.0642 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 485.0833 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.4038 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 504.9533 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 509.7537 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 513.4529 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 599.7996 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 637.7094 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 638.3756 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 438.5824 nm | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.6207 nm | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 542.699 nm | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 491.7171 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 494.5436 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 495.2914 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.3235 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 503.3498 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 503.7341 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 590.0288 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 601.6412 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 603.6589 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 607.7807 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 627.0084 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 652.6166 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).8s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 709.5497 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 519.6426 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 552.8138 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 574.0413 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 579.8254 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 585.9192 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 588.1879 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 598.3721 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 658.3333 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 565.8601 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 569.7415 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 571.6614 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 572.6169 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 581.3545 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 607.6665 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 613.1372 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 640.614 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 196 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 161 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 149 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 210 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Truhlar
- 268 pm
- Batsanov
- 270 pm
- Alvarez
- 303 pm
- UFF
- 370.3 pm
- MM3
- 307 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 293 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 222 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 9
- Pettifor
- 14
- Glawe
- 14
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 272 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 5540 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 38.1 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 1
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 44
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 8
- నిల్వల పంపిణీ
- 42
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1000.15 K |
| మరుగు స్థానం | 2118.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (12)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.1139 |
| 2 | p | 4.1904 |
| 2 | s | 14.7532 |
| 3 | d | 13.9757 |
| 3 | p | 18.6836 |
| 3 | s | 18.8444 |
| 4 | d | 32.216 |
| 4 | p | 29.1968 |
| 4 | s | 28.08 |
| 5 | p | 41.1995 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (7)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 149 | ||
| 2 | VII | 152 | calculated, | |
| 2 | VIII | 156 | ||
| 2 | IX | 161 | ||
| 2 | X | 166 | ||
| 2 | XI | 171 | ||
| 2 | XII | 175 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (55)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 113 | p | — |
| 113 | A | — |
| 114 | B+ | 100% |
| 114 | B+p | 20% |
| 114 | A | 0.9% |
| 114 | 12C | 0% |
| 115 | B+ | 100% |
| 115 | B+p | 15% |
| 116 | B+ | 100% |
| 116 | B+p | 3% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (508)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.10258 |
| 10.1617 | — | 0.10761 |
| 10.3261 | — | 0.11287 |
| 10.4931 | — | 0.1184 |
| 10.6628 | — | 0.1242 |
| 10.8353 | — | 0.13028 |
| 11.0106 | — | 0.13666 |
| 11.1886 | — | 0.14335 |
| 11.3696 | — | 0.15037 |
| 11.5535 | — | 0.15773 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.25×102 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.3×10-2 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
Sources
Sources of this element.
It is found only in combination with other elements, chiefly with sulfate and carbonate and is prepared by electrolysis of the chloride.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Barium https://periodic.lanl.gov/56.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Barium.
The element property data was retrieved from publications.