Strontium (Sr)
alkaline-earth-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
87.62 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Kr] 5s2ద్రవీభవన స్థానం
776.85 °Cమరుగు స్థానం
1381.85 °Cసాంద్రత
2640 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
+1, +2విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
0.95అయనీకరణ శక్తి (1వ)
5.694867 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1792పరమాణు వ్యాసార్థం
200 pmవివరాలు
Strontium is an alkaline earth metal below calcium and above barium in group 2. Natural strontium is stable and occurs mainly as the minerals celestine and strontianite rather than as the free metal. Its chemistry is dominated by the Sr²⁺ ion, which closely resembles Ca²⁺ but is larger and more readily forms insoluble sulfate and carbonate salts. Strontium is best known technologically for red pyrotechnic colors, ferrite magnets, glass additives, and the radioactive isotope ⁹⁰Sr.
Strontium is softer than calcium and decomposes in water more vigorously. It does not absorb nitrogen below 380°C. It should be kept under kerosene to prevent oxidation. Freshly cut strontium has a silvery appearance, but rapidly turns a yellowish color with the formation of the oxide. The finely divided metal ignites spontaneously in air. Volatile strontium salts impart a beautiful crimson color to flames, and these salts are used in pyrotechnics and in the production of flares. Natural strontium is a mixture of four stable isotopes.
The name derives from Strontian, a town in Scotland. The mineral strontianite is found in mines in Strontian. The element was discovered in 1792 by the Scottish chemist and physician Thomas Charles Hope, who observed the brilliant red flame colour of strontium. It was first isolated by the English chemist Humphry Davy in 1808.
Strontium was discovered by Adair Crawford, an Irish chemist, in 1790 while studying the mineral witherite (BaCO3). When he mixed witherite with hydrochloric acid (HCl) he did not get the results he expected. He assumed that his sample of witherite was contaminated with an unknown mineral, a mineral he named strontianite (SrCO3). Strontium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of a mixture of strontium chloride (SrCl2) and mercuric oxide (HgO). Today, strontium is obtained from two of its most common ores, celestite (SrSO4) and strontianite (SrCO3), by treating them with hydrochloric acid, forming strontium chloride. The strontium chloride, usually mixed with potassium chloride (KCl), is then melted and electrolyzed, forming strontium and chlorine gas (Cl2).
Named after Strontian, a town in Scotland. Isolated by Davey by electrolysis in 1808, however, Adair Crawford recognized a new mineral (strontianite) as differing from other barium minerals in 1790.
Pure strontium is a soft, silvery metal when freshly cut, but it rapidly develops a yellowish or gray oxide-nitride surface film in air. It is less dense and less hard than many structural metals and is normally stored under oil or in sealed containers to limit reaction with moisture and oxygen.
Strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and related salts are used to produce intense red colors in fireworks, signal flares, and tracer compositions. Strontium carbonate, SrCO₃, is a feedstock for ceramic glazes, ferrite magnets, and specialty glass. Strontium ferrite materials are common permanent magnets in speakers, motors, and magnetic strips. ⁸⁷Sr/⁸⁶Sr ratios are used in geology, archaeology, and provenance studies. ⁹⁰Sr has been used in radioisotope power sources and industrial gauges, but its use is restricted by radiological hazards.
Most of the strontium produced today is used in the manufacture of color television picture tubes. It is also used to refine zinc and is combined with iron to make magnets.
Two strontium compounds, strontium carbonate (SrCO3) and strontium nitrate (Sr(NO3)2), burn with a bright, red flame and are used in fireworks and signal flares. Strontium carbonate is also used to make certain kinds of glass and is the base material for making most other strontium compounds.
Strontium-90, a radioactive isotope of strontium, is a common product of nuclear explosions. It has a half-life of about 28.8 years and decays into yttrium-90 through beta decay. Strontium-90 is especially deadly since it has a relatively long half-life, is strongly radioactive and is absorbed by the body, where it accumulates in the skeletal system. The radiation affects the production of new blood cells, which eventually leads to death.
In addition to the medical imaging application described in the image caption above, strontium has found use in producing ferrite magnets and in refining zinc. Strontium titanate is an interesting optical material as it has an extremely high refractive index and an optical dispersion greater than that of diamond. It has been used as a gemstone, but is very soft. It does not occur naturally.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Stable isotopic fractionation of strontium is small because the relative differences between the masses of strontium stable isotopes are small (mass numbers are 86, 87, and 88 for the most abundant stable isotopes). Also, strontium is not subject to reduction-oxidation reactions in normal terrestrial environments, which would cause isotopic fractionation to be more evident. Nevertheless, current studies are exploring potential applications of stable strontium isotopic fractionation; for example, it has been used as a proxy for temperature during coral growth and for insights into the diets of ancient populations [295] A. Rüggeberg, J. Fietzke, V. Liebetrau, A. Eisenhauer, W. C. Dullo, A. Freiwald. Earth Planet. Sci. Lett.269, 570 (2008)., [296] K. J. Knudson, H. M. Williams, J. E. Buikstra, P. D. Tomczak, G. W. Gordon, A. D. Anbar. J. Archaeolog. Sci.37, 2352 (2010)..
The relative abundance of natural radiogenic 87Sr in seawater is related to the relative rates of processes that add or remove strontium in the ocean (seafloor spreading, mid-ocean-ridge hydrothermal activity, and continental weathering). Over geologic time, these processes have fluctuated and the isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) has changed systematically. By measuring the n(87Sr)/n(86Sr) ratio in marine fossils of known age, it is possible to identify when such environmental changes occurred. Conversely, it is possible to estimate the ages of marine deposits by comparing measured n(87Sr)/n(86Sr) ratios with the global time chart; this process is known as strontium isotope stratigraphy [297] J. M. McArthur, R. J. Howarth, T. R. Bailey. J. Geol.109, 155 (2001)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Isotopes in Geochronology
The 87Rb- 87Sr dating technique utilizes the fact that 87Sr is a product of radioactive 87Rb decay (half-life of 4.97×1010 years) and is a useful tool for determining ages of rocks and minerals spanning the age of the Earth (Fig. IUPAC.38.2) [301] G. Faure. Principles of Isotope Geology, 2nd Edition. p. 608. Wiley, New York (1986)..
Strontium almost always forms compounds in the +2 oxidation state. Strontium oxide, SrO, is a strongly basic oxide that reacts with water to form strontium hydroxide, Sr(OH)₂. Strontium carbonate, SrCO₃, and strontium sulfate, SrSO₄, are sparingly soluble and control much of its mineral behavior. Strontium chloride, SrCl₂, and strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, are soluble salts used as chemical intermediates. Strontium titanate, SrTiO₃, is a high-refractive-index ceramic and an important substrate material in oxide electronics research.
Strontium is found chiefly as celestite and strontianite. The metal can be prepared by electrolysis of the fused chloride mixed with potassium chloride, or is made by reducing strontium oxide with aluminum in a vacuum at a temperature at which strontium distills off. Three allotropic forms of the metal exist, with transition points at 235 and 540°C.
See more information at the Strontium compound page.
Metallic strontium reacts with water and acids to release hydrogen, H₂, and can ignite as filings or powder. Soluble strontium salts have moderate chemical toxicity and can disturb calcium metabolism at high exposure. The main radiological concern is ⁹⁰Sr, a fission product that behaves partly like calcium in the body and irradiates bone and marrow through beta decay. Stable strontium in ordinary environmental concentrations is not highly hazardous.
Strontium is dispersed in rocks, soils, freshwater, and seawater, with higher mobility in soluble forms than barium but less than many alkali metals. It substitutes for calcium in minerals and biological hard tissues because Sr²⁺ and Ca²⁺ have similar charge and chemistry. Weathering releases strontium to waters, while carbonate, sulfate, and adsorption processes remove it. ⁹⁰Sr from nuclear fallout or accidents is environmentally important because it can enter food chains.
Commercial strontium is obtained chiefly from celestine, SrSO₄, which is converted to strontium carbonate, SrCO₃, or other salts before further use. Demand is concentrated in ferrite magnets, pyrotechnics, ceramics, and specialty glass, so the market is smaller and less diversified than for calcium or magnesium. Production of the metal itself is limited because most applications use compounds. Recycling is modest and usually indirect, for example through recovery or reuse of magnet-containing products rather than elemental strontium recovery.
Found in minerals celestite and strontianite.
Strontium is a trace element in the cosmos, produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar events. It is much less abundant than lighter rock-forming elements but is detectable in stellar spectra. In the solar system it follows calcium and other lithophile elements into silicate minerals, while only minute amounts occur in metallic phases or volatile reservoirs.
- The element is named after Strontian, a village in Scotland where strontianite was identified.
- Strontium salts give a cleaner crimson flame than many mixtures based on lithium or calcium.
- Strontium titanate was once used as a diamond simulant before harder simulants became common.
- Natural ⁸⁷Sr partly derives from the decay of ⁸⁷Rb, making Sr isotope ratios useful as geological clocks.
- Celestine is named for its pale blue color, although strontium compounds themselves are often white.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 200 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 195 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 249 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 191 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 2640 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0337 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 776.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 1381.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.306 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 26.79 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- ముఖకేంద్రిత ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 0.95 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 0.963
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.052 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 5.694867 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 11.030314 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 42.883678 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 56.280194 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 70.700243 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- +1, +2 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 2 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Kr] 5s2
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.08602373 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.421983 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 1.703892 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 1.703892 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 1.699746 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 38 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 50 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 35 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 4 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Sr-88
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1792
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 370 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 7.9 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 608 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 8, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-24-6 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Sr
- InChI కీ
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Sr: 5s²[Kr] 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 84 స్థిరమైన | 83.9134191 ± 0.0000013 | 0.5600% | స్థిరమైన |
| 86 స్థిరమైన | 85.9092606 ± 0.0000012 | 9.8600% | స్థిరమైన |
| 87 స్థిరమైన | 86.9088775 ± 0.0000012 | 7.0000% | స్థిరమైన |
| 88 స్థిరమైన | 87.9056125 ± 0.0000012 | 82.5800% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (776.85 °C) కంటే 751.9 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 38లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Sr I | 0 | 361 | 86 | 361 |
| Sr II | +1 | 135 | 33 | 135 |
| Sr III | +2 | 613 | 0 | 613 |
| Sr IV | +3 | 1183 | 0 | 1183 |
| Sr V | +4 | 625 | 0 | 625 |
| Sr VI | +5 | 57 | 14 | 57 |
| Sr VII | +6 | 30 | 30 | 30 |
| Sr VIII | +7 | 26 | 24 | 26 |
| Sr IX | +8 | 46 | 28 | 46 |
| Sr X | +9 | 54 | 51 | 54 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Sr I | 0 | 380 |
| Sr II | +1 | 72 |
| Sr III | +2 | 150 |
| Sr IV | +3 | 255 |
| Sr V | +4 | 144 |
| Sr VI | +5 | 22 |
| Sr VII | +6 | 20 |
| Sr VIII | +7 | 21 |
| Sr IX | +8 | 31 |
| Sr X | +9 | 47 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 118 pm |
| +2 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 121 pm |
| +2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 126 pm |
| +2 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 131 pm |
| +2 | 10 | అందుబాటులో లేదు | 136 pm |
| +2 | 12 | అందుబాటులో లేదు | 144 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (4)
Sixteen other unstable isotopes are known to exist. Of greatest importance is 90Sr with a half-life of 29 years. It is a product of nuclear fallout and presents a health problem. This isotope is one of the best long-lived high-energy beta emitters known, and is used in SNAP (Systems for Nuclear Auxilliary Power) devices. These devices hold promise for use in space vehicles, remote weather stations, navigational buoys, etc., and where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is needed.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 84 స్థిరమైన | 83.9134191 ± 0.0000013 | 0.5600% ± 0.0100% | స్థిరమైన | stable | |
| 86 స్థిరమైన | 85.9092606 ± 0.0000012 | 9.8600% ± 0.0100% | స్థిరమైన | stable | |
| 87 స్థిరమైన | 86.9088775 ± 0.0000012 | 7.0000% ± 0.0100% | స్థిరమైన | stable | |
| 88 స్థిరమైన | 87.9056125 ± 0.0000012 | 82.5800% ± 0.0100% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 500లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 707.0072 nm | 14000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 687.83128 nm | 12000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 679.10198 nm | 7000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 525.68986 nm | 3400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 640.8463 nm | 3100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 483.20425 nm | 2900 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 548.08638 nm | 2700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.2263 nm | 2500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 481.18799 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 689.25894 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s2 1S → 5s.5p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 650.3992 nm | 2100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 523.85479 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 550.4181 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.5585 nm | 1900 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 516.5486 nm | 1800 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 478.43198 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 552.1768 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 730.94166 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 472.22769 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 474.19221 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 478.3782 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 487.249 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 489.198 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 581.67702 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 468.8546 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 522.21992 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 522.51079 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 522.92697 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 555.6375 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 634.57265 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 655.0244 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 4d2 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 495.6274 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 638.64581 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 485.50448 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 486.87005 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 487.60745 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.7942 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 559.8159 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 458.29879 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.10s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 486.91724 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 489.2642 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 661.72651 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 403.03772 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 443.8043 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.7s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 446.32981 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.11s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 453.2375 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 471.2151 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 5s.5f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 545.08373 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 548.6135 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 553.4799 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 185 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 157 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 139 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 195 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Truhlar
- 249 pm
- Batsanov
- 255 pm
- Alvarez
- 284 pm
- UFF
- 364.1 pm
- MM3
- 300 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 279 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 215 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 8
- Pettifor
- 15
- Glawe
- 15
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 197.2 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.2 a.u.
- C₆
- 3175 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3230 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 33.93 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 1
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 83
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 9
- నిల్వల పంపిణీ
- 100
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1050.15 K |
| మరుగు స్థానం | 1650.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (9)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.8089 |
| 2 | p | 3.9696 |
| 2 | s | 10.0982 |
| 3 | d | 15.2738 |
| 3 | p | 15.8324 |
| 3 | s | 15.3362 |
| 4 | p | 26.068 |
| 4 | s | 24.5556 |
| 5 | s | 31.9295 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (6)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 132 | ||
| 2 | VII | 135 | ||
| 2 | VIII | 140 | ||
| 2 | IX | 145 | ||
| 2 | X | 150 | calculated, | |
| 2 | XII | 158 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (54)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 73 | B+ | 100% |
| 73 | B+p | 63% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 75 | B+p | 5.2% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+p | 3.4% |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | 0.1% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (508)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.17126 |
| 10.1617 | — | 0.1749 |
| 10.3261 | — | 0.17861 |
| 10.4931 | — | 0.1824 |
| 10.6628 | — | 0.18627 |
| 10.8353 | — | 0.19061 |
| 11.0106 | — | 0.19514 |
| 11.1886 | — | 0.19977 |
| 11.3696 | — | 0.2045 |
| 11.5535 | — | 0.20936 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.70×102 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7.9 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
మూలాధారాలు (4)
- [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000).
- [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011).
- [300] K. Miller, T. B. Coplen, M. Wieser. “Identification of the geographical origin of exotic wood species using 87Sr/86Sr isotope amount ratios”, in Goldschmidt 22nd Conference, Montreal, Quebec, Canada.
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Strontium.
The element property data was retrieved from publications.