Rubidium (Rb)
alkali-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
85.4678 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Kr] 5s1ద్రవీభవన స్థానం
39.31 °Cమరుగు స్థానం
687.85 °Cసాంద్రత
1530 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−1, +1విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
0.82అయనీకరణ శక్తి (1వ)
4.177128 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1861పరమాణు వ్యాసార్థం
235 pmవివరాలు
Rubidium is a soft alkali metal of group 1, chemically close to potassium and cesium. Natural rubidium is a mixture dominated by stable ⁸⁵Rb with radioactive ⁸⁷Rb, whose very long half-life makes it important in geochronology. The element is not mined as a principal metal; it is obtained from minerals and brines where it substitutes for potassium. Its low ionization energy and convenient atomic transitions make rubidium useful in precision physics.
Rubidium can be liquid at room temperature. It is a soft, silvery-white metallic element of the alkali group and is the second most electropositive and alkaline element. It ignites spontaneously in air and reacts violently in water, setting fire to the liberated hydrogen. As with other alkali metals, it forms amalgams with mercury and it alloys with gold, cesium, sodium, and potassium. It colors a flame yellowish violet. Rubidium metal can be prepared by reducing rubidium chloride with calcium, and by a number of other methods. It must be kept under a dry mineral oil or in a vacuum or inert atmosphere.
The name derives from the Latin rubidus for "deepest red" because of the two deep red lines in its spectra. Rubidium was discovered in the mineral lepidolite by the German chemist Robert Wilhelm Bunsen and the German physicist Gustav-Robert Kirchoff in 1861. Bunsen isolated rubidium in 1863.
Rubidium was discovered by the German chemists Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff in 1861 while analyzing samples of the mineral lepidolite (KLi2Al(Al, Si)3O10(F, OH)2) with a device called a spectroscope. The sample produced a set of deep red spectral lines they had never seen before. Bunsen was eventually able to isolate samples of rubidium metal. Today, most rubidium is obtained as a byproduct of refining lithium.
From the Latin word rubidus, deepest red. Discovered in 1861 by Bunsen and Kirchoff in the mineral lepidolite by use of the spectroscope.
Pure rubidium is a very soft, silvery-white metal that quickly tarnishes in air. It melts just above ordinary room temperature and can be cut easily when protected from moisture and oxygen. Samples are kept under inert gas, vacuum, or dry mineral oil.
Rubidium has specialized rather than bulk uses. Rubidium vapor cells are used in atomic clocks, frequency standards, magnetometers, and some laser-cooling experiments, often using ⁸⁷Rb because its hyperfine transition is convenient. Rubidium compounds have been used in photocathodes, research electronics, and laboratory studies of ion transport. ⁸⁷Rb to ⁸⁷Sr decay underlies rubidium–strontium dating of minerals and rocks. There is no large structural or metallurgical use for the metal.
Rubidium is used in vacuum tubes as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes. It is also used in the manufacture of photocells and in special glasses. Since it is easily ionized, it might be used as a propellant in ion engines on spacecraft. Recent discoveries of large deposits of rubidium suggest that its usefulness will increase as its properties become better understood.
Rubidium forms a large number of compounds, although none of them has any significant commercial application. Some of the common rubidium compounds are: rubidium chloride (RbCl), rubidium monoxide (Rb2O) and rubidium copper sulfate Rb2SO4·CuSO4·6H20). A compound of rubidium, silver and iodine, RbAg4I5, has interesting electrical characteristics and might be useful in thin film batteries.
Because rubidium can be easily ionized, it has been considered for use in "ion engines" for space vehicles; however, cesium is somewhat more efficient for this purpose. It is also proposed for use as a working fluid for vapor turbines and for use in a thermoelectric generator using the magnetohydrodynamic principle where rubidium ions are formed by heat at high temperature and passed through a magnetic field. These conduct electricity and act like an amature of a generator thereby generating an electric current. Rubidium is used as a getter in vacuum tubes and as a photocell component. It has been used in making special glasses. RbAg4I5 is important, as it has the highest room conductivity of any known ionic crystal. At 20°C its conductivity is about the same as dilute sulfuric acid. This suggests use in thin film batteries and other applications.
Isotopes in Biology
Due to biological similarities between rubidium and potassium, the radionuclide 86Rb (with a half-life of 18.7 days) is used as a tracer in biological or medical investigations for applications where the half-life of the radioactive-tracer 42K (half-life of 0.5 day) is too short [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html.. 86Rb (with a half-life of 18.7 days) has been used measure the metabolism in small vertebrates (Fig. IUPAC.37.1), such as dunnarts (furry, narrow-footed marsupials about the size of a mouse) [291] S. Tomlinson, S. K. Maloney, P. C. Withers, C. C. Voigt, A. P. Cruz-Neto. Methods Ecol. Evol.4, 619 (2013).. The advantage of this technique over the standard doubly labelled water method, using water enriched in 2H and 18O, include lower equipment requirements, lower technical expertise, and longer time spans over which measurements can be made. This technique could be very useful for measuring the metabolism of amphibians and insects.
Isotopes in Geochronology
87Rb (with a half-life of 4.97×1010 years) is a long-lived radioisotope that is transformed into 87Sr by emission of a beta-minus particle (an electron) and an antineutrino. From the abundance of 87Sr and the Rb/Sr amount ratio in a rock, its age of crystallization can be calculated. Rb/Sr dating is one of the most widely employed techniques for dating geological samples [292] M. A. Geyh, H. Schleicher. Absolute Age Determination: Physical and Chemical Dating Methods and Their Application, p. 503, Springer-Verlag, Berlin (1990)..
Isotopes in Medicine
82Rb (with a half-life of 75 s) acts similarly to potassium and is used for imaging of the heart to better assess heart muscle function as a radioactive analog to potassium [293] J. vom Dahl, O. Muzik, E. R. Wolfe, C. Allman, G. Hutchins, M. Schwaiger. Circulation93, 238 (1996)., [294] K. L. Gould, K. Yoshida, M. J. Hess, M. Haynie, N. Mullani, R. W. Smalling. J. Nucl. Med.32, 1 (1991).. 82Rb is being considered as an alternative to highly-enriched uranium for producing medically important radioisotopes [293] J. vom Dahl, O. Muzik, E. R. Wolfe, C. Allman, G. Hutchins, M. Schwaiger. Circulation93, 238 (1996)..
Rubidium almost always forms the +1 oxidation state as Rb⁺. Its common salts resemble those of potassium and cesium, including rubidium chloride (RbCl), rubidium bromide (RbBr), rubidium nitrate (RbNO₃), and rubidium carbonate (Rb₂CO₃). The oxide chemistry is sensitive to oxygen conditions; rubidium can form rubidium oxide (Rb₂O), rubidium peroxide (Rb₂O₂), and rubidium superoxide (RbO₂). Rubidium hydroxide (RbOH) is a strong, highly caustic base. Complex salts and alum-type compounds are known, but lower oxidation states are not normal chemistry for the element.
See more information at the Rubidium compound page.
Metallic rubidium is highly reactive and can ignite or explode on contact with water because hydrogen gas, H₂, and rubidium hydroxide (RbOH) are produced with heat. It also reacts rapidly with air and should be handled only under dry inert conditions. Soluble rubidium salts can affect biological ion balance because Rb⁺ partly mimics K⁺, though rubidium is not an essential nutrient. Natural ⁸⁷Rb is weakly radioactive, but its specific activity is low compared with many regulated radionuclides.
Rubidium occurs dispersed in the crust, chiefly substituting for potassium in feldspars, micas, and evaporite or brine systems. It is mobile as Rb⁺ in water but is also adsorbed or fixed by clays and potassium-bearing minerals. Plants can take up rubidium because of its similarity to potassium, yet it has no established essential biological function. Environmental releases are normally small and associated with mineral processing, laboratory use, or weathering.
Rubidium supply is small and specialized. It is usually recovered as a by-product from lithium and cesium-bearing minerals such as lepidolite and pollucite, or from selected brines, rather than from ores mined solely for rubidium. Production involves separation from abundant potassium and chemically similar cesium, which limits availability and keeps costs high for high-purity material. Demand is driven mainly by atomic-clock, research, and specialty chemical markets. Recycling is limited, though sealed vapor-cell devices contain only small amounts.
The element is much more abundant than was thought several years ago. It is now considered to be the 16th most abundant element in the earth's crust. Rubidium occurs in pollucite, leucite, and zinnwaldite, which contains traces up to 1%, in the form of the oxide. It is found in lepidolite to the extent of about 1.5%, and is recovered commercially from this source. Potassium minerals, such as those found at Searles Lake, California, and potassium chloride recovered from the brines in Michigan also contain the element and are commercial sources. It is also found along with cesium in the extensive deposits of pollucite at Bernic Lake, Manitoba.
Rubidium is a trace element in the cosmos. Its isotopes are made mainly by neutron-capture processes in evolved stars, with contributions from both slow and rapid neutron-capture pathways. In planetary materials it behaves as a moderately incompatible lithophile element and follows potassium during rock differentiation. The ⁸⁷Rb–⁸⁷Sr system is widely used to study the ages and source histories of terrestrial and meteoritic materials.
- Rubidium was discovered spectroscopically from deep red emission lines, which inspired its name.
- A sealed rubidium vapor cell can serve as the frequency reference in a compact atomic clock.
- Natural rubidium contains enough ⁸⁷Rb for geologic dating despite its very long half-life.
- Rubidium metal may be liquid in a warm room because its melting point is only about 39 °C.
- Rubidium ions can enter some potassium channels, making rubidium useful as a tracer in physiology research.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 235 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 220 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 303 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 216 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 1530 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0559 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 39.31 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 687.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 58.2 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.363 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 31.06 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- దేహకేంద్రిత ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 0.82 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 0.706
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.4859 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 4.177128 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 27.289634 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 39.247135 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 52.20018 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 68.440236 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −1, +1 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 1 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Kr] 5s1
ఉష్ణగతిక
- త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 39.26 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 1820 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 1.6e+7 Pa
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.02269783 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 0.71513707 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 0.84987304 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 0.84987304 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 0.8384723 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 37 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 48 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 34 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 1 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Rb-85
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1861
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 90 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 0.12 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 559 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 8, 1 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-17-7 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Rb
- InChI కీ
- IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Rb: 5s¹[Kr] 5s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 85 స్థిరమైన | 84.9117897379 ± 0.0000000054 | 72.1700% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (39.31 °C) కంటే 14.3 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 37లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Rb I | 0 | 213 | 40 | 213 |
| Rb II | +1 | 699 | 49 | 602 |
| Rb III | +2 | 232 | 0 | 230 |
| Rb IV | +3 | 573 | 0 | 573 |
| Rb V | +4 | 34 | 13 | 34 |
| Rb VI | +5 | 34 | 32 | 34 |
| Rb VII | +6 | 26 | 10 | 26 |
| Rb VIII | +7 | 34 | 26 | 34 |
| Rb IX | +8 | 40 | 17 | 40 |
| Rb X | +9 | 64 | 29 | 64 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Rb I | 0 | 240 |
| Rb II | +1 | 166 |
| Rb III | +2 | 92 |
| Rb IV | +3 | 131 |
| Rb V | +4 | 21 |
| Rb VI | +5 | 20 |
| Rb VII | +6 | 21 |
| Rb VIII | +7 | 25 |
| Rb IX | +8 | 37 |
| Rb X | +9 | 41 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +1 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 152 pm |
| +1 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 156 pm |
| +1 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 161 pm |
| +1 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 163 pm |
| +1 | 10 | అందుబాటులో లేదు | 166 pm |
| +1 | 11 | అందుబాటులో లేదు | 169 pm |
| +1 | 12 | అందుబాటులో లేదు | 172 pm |
| +1 | 14 | అందుబాటులో లేదు | 183 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (1)
Twenty four isotopes of rubidium are known. Naturally occurring rubidium is made of two isotopes, 85Rb and 87Rb. Rubidium-87 is present to the extent of 27.85% in natural rubidium and is a beta emitter with a half-life of 4.9 x 1010 years. Ordinary rubidium is sufficiently radioactive to expose a photographic film in about 30 to 60 days. Rubidium forms four oxides: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, Rb2O4.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 85 స్థిరమైన | 84.9117897379 ± 0.0000000054 | 72.1700% ± 0.0200% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 202లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 424.439 nm | 90000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 477.5954 nm | 30000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 394.051 nm | 25000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 457.1765 nm | 20000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.3141 nm | 15000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.8557 nm | 10000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 515.2081 nm | 10000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 645.833 nm | 10000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 552.2776 nm | 5000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.0799 nm | 5000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3F* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 419.3079 nm | 3500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 453.0333 nm | 3000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 380.1896 nm | 2500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 437.7123 nm | 2500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 402.9485 nm | 1700 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 429.3971 nm | 1500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 382.66591 nm | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 420.18053 nm | 1000 | Rb I | emission | 4p6.5s 2S → 4p6.6p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 434.6961 nm | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 446.9475 nm | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 473.0454 nm | 1000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 475.5304 nm | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 655.5619 nm | 1000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 451.90262 nm | 700 | Rb II | emission | 4p5.4d 1P* → 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 392.22011 nm | 500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 421.5539 nm | 500 | Rb I | emission | 4p6.5s 2S → 4p6.6p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 426.6584 nm | 500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 465.9284 nm | 500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 551.2542 nm | 500 | Rb II | emission | 4p5.4d 3F* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 386.07454 nm | 450 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 454.0732 nm | 400 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 444.00924 nm | 300 | Rb II | emission | 4p5.4d 1P* → 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 516.4575 nm | 300 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 626.94 nm | 300 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6g 2[11/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 390.7292 nm | 250 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 542.244 nm | 250 | Rb II | emission | 4p5.4d 1P* → 4p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 527.0514 nm | 200 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 573.9645 nm | 200 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 613.5268 nm | 200 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 383.78512 nm | 175 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 740.8171 nm | 150 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.7s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 550.0635 nm | 100 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 627.5697 nm | 100 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6g 2[11/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 451.9884 nm | 75 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).6f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 459.989 nm | 75 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).6f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 543.1528 nm | 75 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.8d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 589.308 nm | 75 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 607.0751 nm | 75 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.8s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 614.0319 nm | 75 | Rb II | emission | 4p5.4d 3F* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 572.4125 nm | 60 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.7d 2D | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 210 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 202 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 225 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Truhlar
- 303 pm
- Batsanov
- 290 pm
- Alvarez
- 321 pm
- UFF
- 411.4 pm
- MM3
- 325 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 240 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 248 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 4
- Pettifor
- 9
- Glawe
- 9
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 319.8 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.3 a.u.
- C₆
- 4769 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 4660 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 56.07 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 0
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 312.45 K |
| మరుగు స్థానం | 961.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 2093.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 16 MPa |
| త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 312.41 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (9)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.7922 |
| 2 | p | 3.9612 |
| 2 | s | 9.8432 |
| 3 | d | 15.3208 |
| 3 | p | 15.6967 |
| 3 | s | 15.1573 |
| 4 | p | 26.1192 |
| 4 | s | 24.612 |
| 5 | s | 32.0155 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (8)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 1 | VI | 166 | ||
| 1 | VII | 170 | ||
| 1 | VIII | 175 | ||
| 1 | IX | 177 | estimated, | |
| 1 | X | 180 | ||
| 1 | XI | 183 | ||
| 1 | XII | 186 | ||
| 1 | XIV | 197 |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (61)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 71 | p | — |
| 72 | p | — |
| 73 | B+ | — |
| 73 | p | 100% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+A | 3.8% |
| 77 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (508)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.06968 |
| 10.1617 | — | 0.07104 |
| 10.3261 | — | 0.07253 |
| 10.4931 | — | 0.07441 |
| 10.6628 | — | 0.07635 |
| 10.8353 | — | 0.07833 |
| 11.0106 | — | 0.08037 |
| 11.1886 | — | 0.083 |
| 11.3696 | — | 0.08599 |
| 11.5535 | — | 0.0891 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
9.0×101 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Rubidium https://education.jlab.org/itselemental/ele037.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.2×10-1 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Rubidium https://education.jlab.org/itselemental/ele037.html
Sources
Sources of this element.
The element is much more abundant than was thought several years ago. It is now considered to be the 16th most abundant element in the earth's crust. Rubidium occurs in pollucite, leucite, and zinnwaldite, which contains traces up to 1%, in the form of the oxide. It is found in lepidolite to the extent of about 1.5%, and is recovered commercially from this source. Potassium minerals, such as those found at Searles Lake, California, and potassium chloride recovered from the brines in Michigan also contain the element and are commercial sources. It is also found along with cesium in the extensive deposits of pollucite at Bernic Lake, Manitoba.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Rubidium https://periodic.lanl.gov/37.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Rubidium.
The element property data was retrieved from publications.