Zinc (Zn)
transition-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
65.38 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Ar] 4s2 3d10ద్రవీభవన స్థానం
419.53 °Cమరుగు స్థానం
906.85 °Cసాంద్రత
7134 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−2, 0, +1, +2విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
1.65అయనీకరణ శక్తి (1వ)
9.394197 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1746పరమాణు వ్యాసార్థం
135 pmవివరాలు
Zinc is a moderately reactive, bluish-white transition metal with a filled 3d shell and chemistry dominated by the +2 oxidation state. It is an essential trace element for living organisms and an important industrial metal, especially for corrosion protection of steel. In minerals it occurs chiefly as sulfide and carbonate ores, and in technology it is valued for sacrificial galvanic behavior, alloy formation, and stable, often colorless Zn²⁺ compounds.
Zinc is a bluish-white, lustrous metal. It is brittle at ordinary temperatures but malleable at 100 to 150°C. It is a fair conductor of electricity, and burns in air at high red heat with evolution of white clouds of the oxide.
It exhibits superplasticity. Neither zinc nor zirconium is ferromagnetic; but ZrZn2 exhibits ferromagnetism at temperatures below 35°K. It has unusual electrical, thermal, optical, and solid-state properties that have not been fully investigated.
The name derives from the German zink of unknown origin. It was first used in prehistoric times, where its compounds were used for healing wounds and sore eyes and for making brass. Zinc was recognized as a metal as early as 1374.
Although zinc compounds have been used for at least 2,500 years in the production of brass, zinc wasn't recognized as a distinct element until much later. Metallic zinc was first produced in India sometime in the 1400s by heating the mineral calamine (ZnCO3) with wool. Zinc was rediscovered by Andreas Sigismund Marggraf in 1746 by heating calamine with charcoal. Today, most zinc is produced through the electrolysis of aqueous zinc sulfate (ZnSO4).
From the German word Zink, of obscure origin. Centuries before zinc was recognized as a distinct element, zinc ores were used for making brass. An alloy containing 87 percent zinc has been found in prehistoric ruins in Transylvania.
Metallic zinc was produced in the 13th century A.D. India by reducing calamine with organic substances such as wool. The metal was rediscovered in Europe by Marggraf in 1746. He demonstrated that zinc could be obtained by reducing calamine with charcoal.
Pure zinc is a lustrous bluish-white metal when freshly cut, but it dulls in air as a thin protective surface film forms. It is brittle near room temperature in coarse cast form, becomes more workable when warmed, and melts at a comparatively low temperature for a structural metal.
The largest use of zinc is galvanizing, where a zinc coating protects iron and steel by forming a barrier and by acting as a sacrificial anode. Zinc is also used in brass and other alloys, die-cast components, roofing sheet, and anodes for batteries. Zinc oxide is used in rubber, ceramics, pigments, sunscreens, and topical preparations. Zinc is essential in nutrition, but supplemental or medicinal uses depend on specific compounds and doses rather than the metal itself.
Roughly one third of all metallic zinc produced today is used in a process known as galvanization. During galvanization, an object that is subject to corrosion, such as an iron nail, is given a protective coating of zinc. The zinc can be applied to an object by dipping it in a pool of molten zinc, but it is most often applied through an electroplating process. Sacrificial zinc anodes are used in cathodic protection systems to protect exposed iron from corrosion. Metallic zinc is also used to make dry cell batteries, roof cladding and die castings.
Zinc is used to make many useful alloys. Brass, an alloy of zinc that contains between 55% and 95% copper, is probably the best known zinc alloy. Brass was first used about 2,500 years ago and was widely used by the ancient Romans, who used it to make such things as coins, kettles and decorative items. Brass is still used today, particularly in musical instruments, screws and other hardware that must resist corrosion. Zinc is alloyed with lead and tin to make solder, a metal with a relatively low melting point used to join electrical components, pipes and other metallic items. Prestal®, an alloy containing 78% zinc and 22% aluminum, is a strange material that is nearly as strong as steel but is molded as easily as plastic. Nickel silver, typewriter metal, spring brass and German silver are other common zinc alloys.
Zinc oxide (ZnO), a common zinc compound, forms when metallic zinc is exposed to the air and forms a protective coating that protects the rest of the metal. Zinc oxide is used in paints, some rubber products, cosmetics, pharmaceuticals, plastics, printing inks, soap and batteries, among other things. Zinc sulfide (ZnS), another zinc compound, glows when it is exposed to ultraviolet light, X-rays or electrons and is used to make luminous watch dials, television screens and fluorescent light bulbs. Zinc chloride (ZnCl2) is another zinc compound that is used to protect wood from decay and insects.
The metal is employed to form numerous alloys with other metals. Brass, nickel silver, typewriter metal, commercial bronze, spring bronze, German silver, soft solder, and aluminum solder are some of the more important alloys.
Large quantities of zinc are used to produce die castings, which are used extensively by the automotive, electrical, and hardware industries. An alloy called Prestal(R), consisting of 78 percent zinc and 22 percent aluminum, is reported to be almost as strong as steel and as easy to mold as plastic. The alloy said to be so moldable that it can be molded into form using inexpensive ceramics or cement die casts.
Zinc is also used extensively to galvanize other metals such as iron to prevent corrosion. Zinc oxide is a unique and very useful material for modern civilization. It is widely used in the manufacture of paints, rubber products, cosmetics, pharmaceuticals, floor coverings, plastics, printing inks, soap, storage batteries, textiles, electrical equipment, and other products. Lithopone, a mixture of zinc sulfide and barium sulfate, is an important pigment.
Zinc sulfide is used in making luminous dials, X-ray and TV screens, and fluorescent lights.
The chloride and chromate are also important compounds. Zinc is an essential element in the growth of human beings and animals. Tests show that zinc-deficient animals require 50 percent more food to gain the same weight as an animal supplied with sufficient zinc.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of zinc possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are measureable variations in the isotopic abundances of zinc in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.30.1). Stable zinc isotopes have been used as tracers to investigate biogeochemical and chemical processes in environmental contamination sites [243] M. Bigalke, S. Weyer, J. Kobza, W. Wilcke. Geochim. Cosmochim. Acta74, 6801 (2010).. The isotope-amount ratio n(66Zn)/n(64Zn) can be used as an environmental tracer for detecting the pathways of anthropogenic zinc [244] Y. Sivry, J. Riotte, J. E. Sonke, S. Audry, J. Schafer, J. Viers, G. Blanc, R. Freydier, B. Dupre. Chem. Geol.255, 295 (2008)., [245] C. Cloquet, J. Carignan, G. Libourel. Environ. Sci. Technol.40, 6594 (2006)., [246] J. Chen, J. Gaillardet, P. Louvat. Environ. Sci. Technol.42, 6494 (2008)..
Isotopes in Medicine
Oral tracers of enriched 67Zn and intravenously injected stable isotopic tracers with enriched 70Zn are used simultaneously to determine the fraction of dietary zinc absorbed in humans, maintaining the amount or concentration of a nutrient or biomolecule in organs and body fluids. For example, zinc-isotope tracers can be administered to humans to determine if zinc absorption in their bodies may be impaired by ingestion of certain foods, food components, or dietary supplements. One such study conducted with Peruvian women showed that prenatal iron supplements affected the absorption of zinc during pregnancy. Another isotope tracer study investigated zinc deficiency in children with Crohn’s disease (an inflammatory disease of the intestines, especially the colon and ileum) [249] K. O’Brien, N. Zavaleta, L. Caulfield, J. Wen, S. Abrams. J. Nutr.130, 2251 (2000)., [250] I. J. Griffin, S. C. Kim, P. D. Hicks, L. K. Liang, S. A. Abrams. Pediatr. Res.56, 235 (2004).. Zinc radioisotopes (e.g. 65Zn, with a half-life of 244 days) can also be used for determining zinc absorption in humans, but they are now used rarely because of radiation hazards [251] K. B. Payton, P. R. Flanagan, E. A. Stinson, D. P. Chodirker, M. J. Chamberlain, L. S. Valberg. Gastroenterology83, 1264 (1982)., [252] N. M. Lowe, L. R. Woodhouse, J. S. Matel, J. C. King. Am. J. Clin. Nutr.71, 523 (2000).. ZnO nanoparticles enriched with 67Zn have been used as biological/environmental nanotoxicity tracers [253] A. D. Dybowska, M. N. Croteau, S. K. Misra, D. Berhanu, S. N. Luoma, P. Christian, P. O’Brien, E. Valsami-Jones. Environ. Pollut.159, 266 (2011)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
The 68Zn (p, 2p) 67Cu (with a half-life of 62 h) reaction in which targets with zinc enriched in 68Zn are irradiated and the neutron induced reaction 67Zn (n, p) 67Cu are both processes for producing 67Cu for radiotherapy [254] T. Katabuchi, S. Watanabe, N. S. Ishioka, Y. Iida, H. Hanaoka, K. Endo, S. Matsuhashi. J. Radioanal. Nucl. Chem.277, 467 (2008).. Irradiation of 64Zn with a deuteron (the nucleus of 2H, consisting of a proton and a neutron) in a cyclotron will produce the radioisotope 64Cu (with a half-life of 12.7 h), which can be used for therapeutic applications and diagnosis with positron emission tomography (PET) via the 64Zn (d, 2p) 64Cu reaction [255] K. Abbas, J. Kozempel, M. Bonardi, F. Groppi, A. Alfarano, U. Holzwarth, F. Simonelli, H. Hofman, W. Horstmann, E. Menapace, L. Leseticky, N. Gibson. Appl. Radiat. Isot.64, 1001 (2006)..
Zinc chemistry is mainly Zn²⁺, with little stable redox chemistry in water because the d¹⁰ ion is not easily oxidized or reduced under ordinary conditions. Important compounds include zinc oxide, ZnO, a white amphoteric oxide; zinc sulfide, ZnS, a major ore mineral and phosphor host; zinc sulfate, ZnSO₄, used in industry and agriculture; and zinc chloride, ZnCl₂, a hygroscopic Lewis-acidic salt. Zinc also forms many coordination complexes, and organozinc reagents are useful in synthetic chemistry.
See more information at the Zinc compound page.
Zinc is nutritionally essential, but excessive intake of soluble zinc salts can cause toxicity and can interfere with copper metabolism. Fumes from freshly formed zinc oxide, ZnO, produced during welding or cutting galvanized metal, can cause metal fume fever. Zinc dust is combustible under suitable conditions, and some soluble or strongly acidic zinc compounds are irritants or environmentally hazardous at elevated concentrations. The stable isotopes are not radioactive hazards.
Zinc is not considered to be toxic, but when freshly formed ZnO is inhaled a disorder known as oxide shakes or zinc chills sometimes occurs. Where zinc oxide is encountered, recommendations include providing good ventilation to avoid concentration exceeding 5 mg/m3, (time-weighted over an 8-hour exposure, 40-hour work week).
Zinc is naturally released by rock weathering, volcanic emissions, and biological cycling, and it is also mobilized by mining, smelting, tire wear, galvanized materials, and waste streams. In soils and waters it partitions among dissolved Zn²⁺, mineral surfaces, organic matter, sulfides, and carbonates, so pH and redox conditions strongly affect mobility. It is an essential micronutrient, but elevated bioavailable zinc can harm aquatic organisms and soil microbiota.
Zinc is a major base metal produced primarily from sphalerite-rich ores, commonly after concentration by flotation. Roasted concentrates are processed by electrolytic or pyrometallurgical routes, with sulfur captured largely as sulfuric acid, H₂SO₄, in modern plants. Demand is closely tied to steel galvanizing, construction, transport, die casting, brass, and batteries. Recycling is significant from brass scrap, galvanized steel dusts, and die-cast alloys, although dispersed coatings are harder to recover efficiently than bulk metal scrap.
The principal ores of zinc are sphalerite (sulfide), smithsonite (carbonate), calamine (silicate), and franklinite (zinc, manganese, iron oxide). One method of zinc extraction involves roasting its ores to form the oxide and reducing the oxide with coal or carbon, with subsequent distillation of the metal.
Zinc is less cosmically abundant than iron-group elements such as iron and nickel, but it is a normal constituent of the solar system and of many stellar spectra. Its stable isotopes are produced by several nucleosynthetic pathways in massive stars and supernova environments. In planetary materials zinc is moderately volatile, so its abundance can record thermal processing during planet formation and impact history.
- Zinc coatings can protect exposed scratches because zinc corrodes preferentially to iron.
- Brass, a copper-zinc alloy, was made long before zinc was isolated as a pure metal in Europe.
- Zinc oxide is white, but it turns yellow when hot and becomes white again on cooling.
- Many enzymes use Zn²⁺ as a structural or catalytic center without changing its oxidation state.
- Sphalerite, the main zinc ore, can contain economically important cadmium, indium, or germanium impurities.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 135 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 122 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 139 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 121 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 7134 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0092 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 419.53 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 906.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 116 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.388 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 25.39 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- షట్కోణీయ సన్నిహిత అమరిక అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 1.65 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 1.59
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- -0.6 eV (ఋణాత్మక విలువ — అణువు అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను బంధించదని అంచనా)
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 9.394197 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 17.964452 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 39.723437 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 59.573205 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 82.600284 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −2, 0, +1, +2 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 12 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Ar] 4s2 3d10
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.07617764 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.195004 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 1.351505 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 1.351505 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 1.351505 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 30 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 36 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 33 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 3 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Zn-66
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1746
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 70 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 0.005 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 266 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-66-6 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Zn
- InChI కీ
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Zn: 3d¹⁰ 4s²[Ar] 3d¹⁰ 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 66 స్థిరమైన | 65.92603381 ± 0.00000094 | 27.7300% | స్థిరమైన |
| 67 స్థిరమైన | 66.92712775 ± 0.00000096 | 4.0400% | స్థిరమైన |
| 68 స్థిరమైన | 67.92484455 ± 0.00000098 | 18.4500% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (419.53 °C) కంటే 394.5 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 30లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Zn I | 0 | 570 | 16 | 564 |
| Zn II | +1 | 96 | 22 | 90 |
| Zn III | +2 | 39 | 0 | 0 |
| Zn IV | +3 | 119 | 0 | 0 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Zn I | 0 | 380 |
| Zn II | +1 | 94 |
| Zn III | +2 | 316 |
| Zn IV | +3 | 245 |
| Zn V | +4 | 158 |
| Zn VI | +5 | 193 |
| Zn VII | +6 | 134 |
| Zn VIII | +7 | 5 |
| Zn IX | +8 | 2 |
| Zn X | +9 | 2 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 60 pm |
| +2 | 5 | అందుబాటులో లేదు | 68 pm |
| +2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 74 pm |
| +2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 90 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (3)
Naturally occurring zinc contains five stable isotopes. Sixteen other unstable isotopes are recognized.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 66 స్థిరమైన | 65.92603381 ± 0.00000094 | 27.7300% ± 0.9800% | స్థిరమైన | stable | |
| 67 స్థిరమైన | 66.92712775 ± 0.00000096 | 4.0400% ± 0.1600% | స్థిరమైన | stable | |
| 68 స్థిరమైన | 67.92484455 ± 0.00000098 | 18.4500% ± 0.6300% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 387.9141 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.7d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 396.543 nm | 78000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.8s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 411.31114 nm | 81000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.6d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 429.2883 nm | 32000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 429.8325 nm | 49000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.7s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 455.326 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.30p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 455.548 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.29p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 455.795 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.28p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 456.073 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.27p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 456.388 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.26p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 456.745 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.25p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 457.155 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.24p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 457.623 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.23p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 458.167 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.22p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 458.796 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.21p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 459.541 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.20p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.423 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.19p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 461.482 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.18p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 462.768 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.17p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 462.980809 nm | 390000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.5d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.351 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.16p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 466.559 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.15p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 468.013589 nm | 540000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 469.143 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.14p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 472.215691 nm | 1000000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 472.527 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.13p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 477.071 nm | అందుబాటులో లేదు | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.12p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 481.053206 nm | 1100000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 3P* → 3d10.4s.5s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 506.866 nm | 77000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.9p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 506.943 nm | 21000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.9p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 506.998 nm | 3300 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.9p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 518.19819 nm | 120000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.6s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 530.866 nm | 380000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.8p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 531.017 nm | 160000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.8p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 531.101 nm | 56000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.8p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 577.205 nm | 490000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.7p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 577.5452 nm | 210000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.7p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 577.7033 nm | 85000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.7p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 623.78967 nm | 93000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 623.9169 nm | 38000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 636.23458 nm | 240000 | Zn I | emission | 3d10.4s.4p 1P* → 3d10.4s.4d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 647.9184 nm | 55000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 1S → 3d10.4s.7p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 692.8295 nm | 40000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 693.8449 nm | 20000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 694.3184 nm | 7000 | Zn I | emission | 3d10.4s.5s 3S → 3d10.4s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 118 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 120 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 132 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 239 pm
- UFF
- 276.3 pm
- MM3
- 229 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 222 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 134 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 77
- Pettifor
- 76
- Glawe
- 74
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 38.67 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.3 a.u.
- C₆
- 284 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 276 Ha·Bohr6
రసాయన బంధుత్వం
- ప్రోటాన్ బంధుత్వం
- 608.6 kJ/mol
- వాయు క్షారత్వం
- 586 kJ/mol
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 9.17 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 2
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 30
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 5
- నిల్వల పంపిణీ
- 22
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 75
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 692.68 K |
| మరుగు స్థానం | 1180.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (7)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.6755 |
| 2 | p | 3.902 |
| 2 | s | 8.172 |
| 3 | d | 16.1217 |
| 3 | p | 14.6307 |
| 3 | s | 13.7808 |
| 4 | s | 24.0348 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (4)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 74 | ||
| 2 | V | 82 | ||
| 2 | VI | 88 | from r^3 vs V plots, | |
| 2 | VIII | 104 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (49)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 54 | 2p | 87% |
| 55 | B+ | 100% |
| 55 | B+p | 91% |
| 56 | B+ | 100% |
| 56 | B+p | 88% |
| 57 | B+ | 100% |
| 57 | B+p | 87% |
| 58 | B+ | 100% |
| 58 | B+p | 0.7% |
| 59 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (504)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2.21675 |
| 10.1617 | — | 2.11915 |
| 10.3261 | — | 2.02585 |
| 10.4931 | — | 1.93665 |
| 10.6628 | — | 1.85138 |
| 10.8353 | — | 1.76986 |
| 11.0106 | — | 1.69194 |
| 11.1886 | — | 1.63293 |
| 11.3696 | — | 1.57784 |
| 11.5535 | — | 1.5246 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
7.0×101 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.9×10-3 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
Sources
Sources of this element.
The principal ores of zinc are sphalerite (sulfide), smithsonite (carbonate), calamine (silicate), and franklinite (zinc, manganese, iron oxide). One method of zinc extraction involves roasting its ores to form the oxide and reducing the oxide with coal or carbon, with subsequent distillation of the metal.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Zinc https://periodic.lanl.gov/30.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Zinc.
The element property data was retrieved from publications.