Helium (He)
noble-gasGas
தரநிலை அணு எடை
4.002602 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
1s2உருகுநிலை
-272.2 °Cகொதிநிலை
-268.93 °Cஅடர்த்தி
0.1785 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
0எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
கிடைக்கவில்லைஅயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
24.587389 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1868அணு ஆரம்
120 pmவிவரங்கள்
Helium is a noble gas and the second element in the periodic table. It is chemically inert under ordinary conditions because its 1s electron shell is filled, and it exists as monatomic He rather than as a molecule. Its low density, very low boiling point, high thermal conductivity, and nonflammability make it technologically important. On Earth it is uncommon in the atmosphere but can accumulate in some natural gas reservoirs through radioactive decay of uranium and thorium.
Helium has the lowest melting point of any element and is widely used in cryogenic research because its boiling point is close to absolute zero. Also, the element is vital in the study of super conductivity.
Using liquid helium, Kurti, co-workers and others have succeeded in obtaining temperatures of a few microkelvins by the adiabatic demagnetization of copper nuclei.
Helium has other peculiar properties: It is the only liquid that cannot be solidified by lowering the temperature. It remains liquid down to absolute zero at ordinary pressures, but will readily solidify by increasing the pressure. Solid 3He and 4He are unusual in that both can be changed in volume by more than 30% by applying pressure.
The specific heat of helium gas is unusually high. The density of helium vapor at the normal boiling point is also very high, with the vapor expanding greatly when heated to room temperature. Containers filled with helium gas at 5 to 10 K should be treated as though they contained liquid helium due to the large increase in pressure resulting from warming the gas to room temperature.
While helium normally has a 0 valence, it seems to have a weak tendency to combine with certain other elements. Means of preparing helium difluoride have been studied, and species such as HeNe and the molecular ions He+ and He++ have been investigated.
The name derives from the Greek helios for "sun". The element was discovered by spectroscopy during a solar eclipse in the sun's chromosphere by the French astronomer Pierre-Jules-Cesar Janssen in 1868. It was independently discovered and named helium by the English astronomer Joseph Norman Lockyer.
Helium was thought to be only a solar constituent until it was later found to be identical to the helium in the uranium ore cleveite by the Scottish chemist William Ramsay in 1895. The Swedish chemists Per Theodore Cleve and Nils Abraham Langet independently found helium in cleveite at about the same time.
Helium, the second most abundant element in the universe, was discovered on the sun before it was found on the earth. Pierre-Jules-César Janssen, a French astronomer, noticed a yellow line in the sun's spectrum while studying a total solar eclipse in 1868. Sir Norman Lockyer, an English astronomer, realized that this line, with a wavelength of 587.49 nanometers, could not be produced by any element known at the time. It was hypothesized that a new element on the sun was responsible for this mysterious yellow emission. This unknown element was named helium by Lockyer. The hunt to find helium on earth ended in 1895. Sir William Ramsay, a Scottish chemist, conducted an experiment with a mineral containing uranium called clevite. He exposed the clevite to mineral acids and collected the gases that were produced. He then sent a sample of these gases to two scientists, Lockyer and Sir William Crookes, who were able to identify the helium within it. Two Swedish chemists, Nils Langlet and Per Theodor Cleve, independently found helium in clevite at about the same time as Ramsay.
Helium makes up about 0.0005% of the earth's atmosphere. This trace amount of helium is not gravitationally bound to the earth and is constantly lost to space. The earth's atmospheric helium is replaced by the decay of radioactive elements in the earth's crust. Alpha decay, one type of radioactive decay, produces particles called alpha particles. An alpha particle can become a helium atom once it captures two electrons from its surroundings. This newly formed helium can eventually work its way to the atmosphere through cracks in the crust.
From the Greek word helios, the sun. Janssen obtained the first evidence of helium during the solar eclipse of 1868 when he detected a new line in the solar spectrum. Lockyer and Frankland suggested the name helium for the new element. In 1895 Ramsay discovered helium in the uranium mineral cleveite while it was independently discovered in cleveite by the Swedish chemists Cleve and Langlet at about the same time. Rutherford and Royds in 1907 demonstrated that alpha particles are helium nuclei.
Pure helium is a colorless, odorless, tasteless gas at ordinary temperature and pressure. It liquefies only at very low temperature and does not freeze at normal pressure, remaining liquid down to absolute zero unless compressed. Liquid helium is clear and highly mobile.
Helium is used where an inert, light, and very cold fluid is needed. Liquid helium cools superconducting magnets in magnetic resonance imaging, particle accelerators, and low-temperature research. Gaseous helium is used as a shielding gas in specialized welding, as a leak-detection tracer, as a pressurizing and purging gas for rockets and cryogenic systems, and as a carrier gas in gas chromatography. Helium also fills balloons and airships when nonflammability is more important than lift efficiency. Helium-3 is used in neutron detection, cryogenic research, and some specialized physics experiments, but its supply is limited.
Helium is commercially recovered from natural gas deposits, mostly from Texas, Oklahoma and Kansas. Helium gas is used to inflate blimps, scientific balloons and party balloons. It is used as an inert shield for arc welding, to pressurize the fuel tanks of liquid fueled rockets and in supersonic windtunnels. Helium is combined with oxygen to create a nitrogen free atmosphere for deep sea divers so that they will not suffer from a condition known as nitrogen narcosis. Liquid helium is an important cryogenic material and is used to study superconductivity and to create superconductive magnets. The Department of Energy's Jefferson Lab uses large amounts of liquid helium to operate its superconductive electron accelerator.
Helium is an inert gas and does not easily combine with other elements. There are no known compounds that contain helium, although attempts are being made to produce helium diflouride (HeF2).
▸ as an inert gas shield for arc welding;
▸ a protective gas in growing silicon and germanium crystals and producing titanium and zirconium;
▸ as a cooling medium for nuclear reactors, and
▸ as a gas for supersonic wind tunnels.
A mixture of helium and oxygen is used as an artificial atmosphere for divers and others working under pressure. Different ratios of He and O2 are used for different diver operation depths.
Helium is extensively used for filling balloons as it is a much safer gas than hydrogen. One of the recent largest uses for helium has been for pressuring liquid fuel rockets. A Saturn booster, like the type used on the Apollo lunar missions, required about 13 million ft3 of helium for a firing, plus more for checkouts.
Liquid helium's use in magnetic resonance imaging (MRI) continues to increase as the medical profession accepts and develops new uses for the equipment. This equipment has eliminated some need for exploratory surgery by accurately diagnosing patients. Another medical application uses MRE to determine (by blood analysis) whether a patient has any form of cancer.
Helium is also being used to advertise on blimps for various companies, including Goodyear. Other lifting gas applications are being developed by the Navy and Air Force to detect low-flying cruise missiles. Additionally, the Drug Enforcement Agency is using radar-equipped blimps to detect drug smugglers along the United States boarders. In addition, NASA is currently using helium-filled balloons to sample the atmosphere in Antarctica to determine what is depleting the ozone layer.
Isotopes in Geochronology
3He is a product of the radioactive decay of 3H (half-life of 12.31 years). The relative variations in the amount ratio n(3He)/n(3H) can be interpreted in terms of elapsed time. This has been especially useful in aquatic systems, including oceans, lakes, and aquifers, that received large inputs of 3H from precipitation following thermonuclear bomb test periods. 3H- 3He dating provides the elapsed time since a water mass became isolated from the atmosphere in the time range from the mid-1950s to the present. Such studies are important for establishing the sustainability of groundwater resources in shallow aquifers [27] D. K. Solomon, P. G. Cook. “3H and 3He”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer Academic Publishers, Boston (2000)., [28] P. Schlosser, M. Stute, H. Dörr, C. Sonntag, K. O. Münnich. Earth Planet. Sci. Lett.89, 353 (1988)..
4He is a product of radioactive decay in the uranium and thorium decay series. As a result, 4He concentration is used to estimate the relative ages of minerals and groundwater. In closed systems (systems that do not exchange matter with their surroundings), relative variations in the amount ratio n(4He)/n(U) can be interpreted in terms of elapsed time, although other processes can alter the distribution of helium, which is highly mobile in terrestrial environments [29] M. Ozima, F. A. Podosek. Noble Gas Geochemistry: 2nd Edition, p. 286, Cambridge University Press, Cambridge, UK (2002)., [30] D. K. Solomon. “4He in groundwater”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer Academic Publishers, Boston (2000)..
4He concentrations commonly increase along groundwater flow paths through a cumulative release from aquifer materials. This rate of accumulation is used to estimate the time since the groundwater was recharged at the surface. The 4He accumulation method of groundwater dating is typically used in deeper aquifers, where groundwater is relatively old and the 3H- 3He method cannot be used because of the relatively short half-life of 12.31 years for 3H [30] D. K. Solomon. “4He in groundwater”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer Academic Publishers, Boston (2000)..
Isotopes in Industry
3He has a large absorption cross section for neutrons, which makes it especially useful for radioactivity detection [31] D. Kramer. Phys. Today63, 22 (2010)., [32] G. V. Jean. Advancing Hidden Nuclear Material Detection, National Defense Industrial Association (2014), Feb. 28; http://www.nationaldefensemagazine.org/archive/2010/December/Pages/AdvancingHiddenNuclearMaterialDetection.aspx.. In this application, neutrons produced by the radioactive decay of elements, such as uranium and plutonium, enter the detector, where the reaction 3He (n, p) 3H produces 1H and 3H atoms. This induces further collisions and the release of electrons, which interact with charged surfaces to generate an electric current. Large amounts of 3He are used to produce neutron detectors in portal monitors for detecting illicit radioactive materials at ports, border crossings, and airports (Fig. IUPAC.2.1). Unfortunately, the isotope 3He is rare and there is a need to incorporate alternative gases for use in neutron detectors. 3He neutron detectors are also used in devices that determine the proportions of water, oil, and gas in wells drilled for energy production. Other important uses of 3He include lasers, gyroscopes used for missile stability and guidance, and cryogenic research (ultra-low temperature, less than 1 K).
The global supply of 3He available for research and practical applications has become severely limited in recent years, such that prices have increased substantially and some uses have been curtailed [31] D. Kramer. Phys. Today63, 22 (2010)., [32] G. V. Jean. Advancing Hidden Nuclear Material Detection, National Defense Industrial Association (2014), Feb. 28; http://www.nationaldefensemagazine.org/archive/2010/December/Pages/AdvancingHiddenNuclearMaterialDetection.aspx.. A major source of 3He is from nuclear weapons containing 3H, recovered when the warheads are reconditioned or dismantled. 3He accumulates in such devices as a radiogenic product of 3H decay. The annual supply of new 3He has decreased with reductions in nuclear arsenals.
Isotopes in Medicine
3He is used as an inhalant to improve magnetic resonance imaging (MRI) of the lungs [34] M. Ebert, T. Grossmann, W. Heil, E. W. Otten, R. Surkau, M. Thelen, M. Leduc, P. Bachert, M. V. Knopp, L. R. Schad. Lancet347, 1297 (1996)..
Helium has no stable neutral compounds under ordinary chemical conditions. Its closed-shell atom has an extremely high ionization energy and very low polarizability, so conventional covalent or ionic chemistry is absent. Excited helium can form transient species such as the helium dimer ion He₂⁺ and excimers in plasmas. Under high pressure, helium can enter crystalline inclusion compounds and van der Waals solids; sodium helide, often written Na₂He, has been reported as a high-pressure electride rather than a normal valence compound. These phases are not examples of everyday helium chemistry.
See more information at the Helium compound page.
Helium is not toxic and is not flammable, but it can displace oxygen in confined spaces and cause asphyxiation without warning. Compressed helium cylinders present mechanical hazards if mishandled. Liquid helium can cause severe cold burns and can rapidly expand to large gas volumes, creating pressure and oxygen-deficiency risks. Inhalation to alter the voice is dangerous because it can deprive the body of oxygen or cause pressure injury from cylinders.
Most terrestrial helium is produced by alpha decay in rocks; alpha particles become helium nuclei and then neutral atoms. Because helium is light and unreactive, it migrates through rocks, dissolves only weakly in water, and eventually escapes from the atmosphere to space. Commercially recoverable accumulations require suitable source rocks and trapping structures, often associated with natural gas fields. Helium has no known biological requirement and little direct chemical ecological effect.
Helium is recovered chiefly as a by-product from natural gas streams that contain unusually high helium concentrations. Separation commonly uses cryogenic processing, pressure-swing adsorption, or membrane methods after removal of major gases. Supply is constrained by geology, gas-field development, purification capacity, storage, and transport of either compressed gas or cryogenic liquid. Demand is led by cryogenics, especially superconducting magnets, with additional use in leak detection, analytical instrumentation, welding, and aerospace systems. Recycling is technically valuable in laboratories and large facilities but is not universal, because capture and reliquefaction require specialized equipment.
Except for hydrogen, helium is the most abundant element found in the universe. Helium is extracted from natural gas. In fact, all natural gas contains at least trace quantities of helium.
It has been detected spectroscopically in great abundance, especially in the hotter stars, and it is an important component in both the proton-proton reaction and the carbon cycle, which account for the energy of the sun and stars.
The helium content of the atmosphere is about 1 part in 200,000. While it is present in various radioactive minerals as a decay product, the bulk of the Free World's supply is obtained from wells in Texas, Oklahoma, and Kansas. Outside the United States, the only known helium extraction plants, in 1984 were in Eastern Europe (Poland), the USSR, and a few in India.
Helium is one of the most abundant elements in the universe. Most ⁴He was formed during Big Bang nucleosynthesis, and more is produced by hydrogen fusion in stars. It is a major constituent of the Sun and gas giant planets. On rocky planets, atmospheric helium is usually depleted because neutral helium can escape gravitationally over geologic time.
- Helium was first identified in the solar spectrum before it was isolated on Earth.
- At normal pressure, helium is the only element that does not solidify by cooling alone.
- Liquid ⁴He becomes a superfluid below the lambda point near 2.17 K.
- Helium has a negative Joule-Thomson coefficient above its inversion temperature, so it can warm during throttling at the
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 120 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 28 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 140 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 0.1785 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0318 L/mol
- STP இல் நிலை
- வாயு அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- -272.2 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- -268.93 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 0.152 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 5.193 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 20.786 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- அறுகோண நெருக்கப் பொதிவு அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 4.16
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- -0.5 eV (எதிர்மறை மதிப்பு — அணு கூடுதல் எலக்ட்ரானை பிணைக்காது என கணிக்கப்படுகிறது)
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 24.587389 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 54.417953 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- 0 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- 1s2
வெப்ப இயக்கவியல்
- மும்மைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- -270.973 °C
- மும்மைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 5043 Pa
- மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- -267.955 °C
- மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 2.2746e+5 Pa
- உருகுதல் வெப்பம்
- 1.430274e-4 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 8.291444e-4 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 0 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 8 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- He-4
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1868
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 0.008 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 7 × 10−6 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 357 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-59-7 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/He
- InChI விசை
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
He: 1s²1s²1s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 3 நிலையானது | 3.0160293201 ± 0.0000000025 | 0.0001% | நிலையானது |
| 4 நிலையானது | 4.00260325413 ± 0.00000000006 | 99.9999% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: கொதிநிலைக்கு (-268.93 °C) மேல் 293.9 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தற்போதைய T இல் நல்லியல்பு வாயு விதி மூலம் மதிப்பிடப்பட்டது
மேம்பட்டவை
அணு நிறமாலைகள்
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| 3He I ஐசோடோப்பு | 0 | 2289 | 0 | 2289 |
| He I | 0 | 2300 | 2289 | 2300 |
| He II | +1 | 140 | 140 | 140 |
| 3He II ஐசோடோப்பு | +1 | 140 | 140 | 140 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| 3He I ஐசோடோப்பு | 0 | 188 |
| He I | 0 | 843 |
| He II | +1 | 149 |
| 3He II ஐசோடோப்பு | +1 | 149 |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (2)
Seven isotopes of helium are known: Liquid helium (He-4) exists in two forms: He-4I and He-4II, with a sharp transition point at 2.174K. He-4I (above this temperature) is a normal liquid, but He-4II (below it) is unlike any other known substance. It expands on cooling, its conductivity for heat is enormous, and neither its heat conduction nor viscosity obeys normal rules.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 3 நிலையானது | 3.0160293201 ± 0.0000000025 | 0.0001% ± 0.0000% | நிலையானது | stable | |
| 4 நிலையானது | 4.00260325413 ± 0.00000000006 | 99.9999% ± 0.0000% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 381.9601975 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.9602773 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.9602828 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.9613129 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.9613927 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.975731 nm | 1 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.3548713 nm | 0 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.10d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.8100125 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.10s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 386.7472343 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 386.7483778 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 386.7631595 nm | 1 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.6s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 387.1786406 nm | 1 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.9d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 387.8176858 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.9s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.8604644 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2s 3S → 1s.3p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.864559 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2s 3S → 1s.3p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.8648915 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2s 3S → 1s.3p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 392.6544387 nm | 1 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.8d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 393.5945223 nm | 0 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.8s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 396.4728829 nm | 20 | He I | emission | 1s.2s 1S → 1s.4p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.2015454 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2s 1S → 1s.4d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 400.9256516 nm | 1 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.7d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.3979795 nm | 1 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.7s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.6184368 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.6185901 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.6186005 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.619676 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.6198294 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.6356959 nm | 5 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 412.0810765 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 412.0823747 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 412.0991564 nm | 2 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.5s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 414.1332157 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.6p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 414.3759059 nm | 3 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.6d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 416.8971512 nm | 1 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.6s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.3278555 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.5p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.7929143 nm | 10 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.5d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 443.7553428 nm | 3 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.5s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.1470373 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.1474077 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.1474317 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.1485658 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.1489362 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.1683251 nm | 25 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.537685 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3p 2P* → 4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5407226 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3s 2S → 4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5524404 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3p 2P* → 4s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5568006 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3s 2S → 4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.570385 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3d 2D → 4f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.570438 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3p 2P* → 4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.575708 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3d 2D → 4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5757975 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3p 2P* → 4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5804092 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3d 2D → 4f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.583089 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3d 2D → 4f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5884123 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3d 2D → 4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5905553 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3p 2P* → 4s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.5917885 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 3d 2D → 4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 471.3139173 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 471.3156155 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 471.3375684 nm | 4 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.4s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 491.074748 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.4p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 492.0612726 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.4f 1F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 492.1931036 nm | 20 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.4d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 501.567801 nm | 100 | He I | emission | 1s.2s 1S → 1s.3p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 504.208749 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2s 1S → 1s.3d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 504.773857 nm | 10 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.4s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.443388 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.446026 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.559871 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.561397 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.561484 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.56251 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.564036 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 587.596628 nm | 100 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 655.976872 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4p 2P* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 655.979395 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4s 2S → 6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 655.98544 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4p 2P* → 6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 655.988733 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4s 2S → 6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.005227 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4d 2D → 6f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.005274 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4p 2P* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.008318 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4d 2D → 6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.008387 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4p 2P* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.01416 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4f 2F* → 6g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.014176 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4d 2D → 6f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.015708 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4f 2F* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.015732 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4d 2D → 6f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.016955 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4p 2P* → 6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.017657 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4d 2D → 6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.018478 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4f 2F* → 6g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.01882 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4f 2F* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.018823 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4d 2D → 6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.019412 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4f 2F* → 6g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.02096 nm | கிடைக்கவில்லை | He II | emission | 4f 2F* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 663.190187 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.3p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 667.815174 nm | 100 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.3d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 667.967687 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.3d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 706.517716 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 706.521532 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 706.570863 nm | 30 | He I | emission | 1s.2p 3P* → 1s.3s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 716.055563 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.10p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 716.055907 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.10p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 716.055935 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.10p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 728.13508 nm | 50 | He I | emission | 1s.2p 1P* → 1s.3s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 729.803204 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.9p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 729.803696 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.9p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 729.803736 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.9p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 749.984714 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.8p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 749.985457 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.8p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 749.985518 nm | கிடைக்கவில்லை | He I | emission | 1s.3s 3S → 1s.8p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 46 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Bondi
- 140 pm
- Alvarez
- 143 pm
- UFF
- 236.2 pm
- MM3
- 153 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 134 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 122 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 112
- Pettifor
- 1
- Glawe
- 1
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 8
- Robles–Bartolotti
- 8
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 1.3838 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 0 a.u.
- C₆
- 1.42 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1.47 Ha·Bohr6
வேதியியல் நாட்டம்
- புரோட்டான் நாட்டம்
- 177.8 kJ/mol
- வாயுநிலைக் காரத்தன்மை
- 148.5 kJ/mol
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 22
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 7
- இருப்புப் பரவல்
- 21
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 57
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 57
மந்த வாயுப் பண்புகள்
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| கொதிநிலை | 4.22 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 5.19 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்) | 0.23 MPa |
| மும்மைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 2.18 K |
| மும்மைப் புள்ளி (அழுத்தம்) | 5.04 kPa |
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (1)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3125 |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (9)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 5 | n | 100% |
| 6 | B- | 100% |
| 6 | B-d | 0% |
| 7 | n | 100% |
| 8 | B- | 100% |
| 8 | B-n | 16% |
| 8 | B-t | 0.9% |
| 9 | n | 100% |
| 10 | 2n | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (501)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10.1617 | — | 0 |
| 10.3261 | — | 0 |
| 10.4931 | — | 0 |
| 10.6628 | — | 0 |
| 10.8353 | — | 0 |
| 11.0106 | — | 0 |
| 11.1886 | — | 0 |
| 11.3696 | — | 0 |
| 11.5535 | — | 0 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
8×10-3 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7×10-6 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
Sources
Sources of this element.
Except for hydrogen, helium is the most abundant element found in the universe. Helium is extracted from natural gas. In fact, all natural gas contains at least trace quantities of helium.
It has been detected spectroscopically in great abundance, especially in the hotter stars, and it is an important component in both the proton-proton reaction and the carbon cycle, which account for the energy of the sun and stars.
The helium content of the atmosphere is about 1 part in 200,000. While it is present in various radioactive minerals as a decay product, the bulk of the Free World's supply is obtained from wells in Texas, Oklahoma, and Kansas. Outside the United States, the only known helium extraction plants, in 1984 were in Eastern Europe (Poland), the USSR, and a few in India.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Helium https://periodic.lanl.gov/2.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Helium.
The element property data was retrieved from publications.