Hydrogen (H)
nonmetalGas
தரநிலை அணு எடை
1.008 u [1.00784, 1.00811]எலக்ட்ரான் அமைப்பு
1s1உருகுநிலை
-259.34 °Cகொதிநிலை
-252.87 °Cஅடர்த்தி
0.08988 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−1, +1எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
2.2அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
13.598435 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1766அணு ஆரம்
25 pmவிவரங்கள்
The lightest chemical element, hydrogen sits above the alkali metals but is a nonmetal under ordinary conditions. Its single proton and one electron make it the simplest atom and a reference point for much of chemistry. On Earth it is usually bound in water and organic matter, while industry uses it as a chemical feedstock, reducing agent, fuel, and energy carrier.
Colourless, odourless gaseous chemical element. Lightest and most abundant element in the universe. Present in water and in all organic compounds. Chemically reacts with most elements. Discovered by Henry Cavendish in 1776.
The name derives from the Greek hydro for "water" and genes for "forming" because it burned in air to form water. Hydrogen was discovered by the English physicist Henry Cavendish in 1766.
Scientists had been producing hydrogen for years before it was recognized as an element. Written records indicate that Robert Boyle produced hydrogen gas as early as 1671 while experimenting with iron and acids. Hydrogen was first recognized as a distinct element by Henry Cavendish in 1766. Composed of a single proton and a single electron, hydrogen is the simplest and most abundant element in the universe. It is estimated that 90% of the visible universe is composed of hydrogen.
Hydrogen is the raw fuel that most stars 'burn' to produce energy. The same process, known as fusion, is being studied as a possible power source for use on earth. The sun's supply of hydrogen is expected to last another 5 billion years.
From the Greek word hydro (water), and genes (forming). Hydrogen was recognized as a distinct substance by Henry Cavendish in 1776. Diagram of a simple hydrogen atom.
Hydrogen is the most abundant of all elements in the universe. The heavier elements were originally made from hydrogen atoms or from other elements that were originally made from hydrogen atoms.
Pure hydrogen at room temperature is a colorless, odorless, tasteless gas. It has no luster or visible texture and is much less dense than air. Liquid hydrogen is also colorless, forming only at very low temperatures near −253 °C under normal pressure.
Most hydrogen is used in chemical industry rather than burned as a fuel. It is essential for ammonia production by the Haber-Bosch process, petroleum refining, methanol manufacture, and hydrogenation of oils and other chemicals. It is also used in fuel cells, rocket propellants, metal processing, protective atmospheres, and laboratory work. Everyday life encounters hydrogen mainly through water, fuels, plastics, foods, and organic molecules.
Hydrogen is a commercially important element. Large amounts of hydrogen are combined with nitrogen from the air to produce ammonia (NH3) through a process called the Haber process. Hydrogen is also added to fats and oils, such as peanut oil, through a process called hydrogenation. Liquid hydrogen is used in the study of superconductors and, when combined with liquid oxygen, makes an excellent rocket fuel.
Hydrogen combines with other elements to form numerous compounds. Some of the common ones are: water (H2O), ammonia (NH3), methane (CH4), table sugar (C12H22O11), hydrogen peroxide (H2O2) and hydrochloric acid (HCl).
Hydrogen has three common isotopes. The simplest isotope, called protium, is just ordinary hydrogen. The second, a stable isotope called deuterium, was discovered in 1932. The third isotope, tritium, was discovered in 1934.
Great quantities of hydrogen are required commercially for nitrogen fixation using the Haber ammonia process, and for the hydrogenation of fats and oils. It is also used in large quantities in methanol production, in hydrodealkylation, hydrocracking, and hydrodesulfurization. Other uses include rocket fuel, welding, producing hydrochloric acid, reducing metallic ores, and filling balloons.
The lifting power of 1 cubic foot of hydrogen gas is about 0.07 lb at °C, 760 mm pressure.
The hydrogen fuel cell is a developing technology that will allow great amounts of electrical power to be obtained using a source of hydrogen gas.
Consideration is being given to an entire economy based on solar- and nuclear-generated hydrogen. Public acceptance, high capital investment, and the high cost of hydrogen with respect to today's fuels are but a few of the problems facing such an economy. Located in remote regions, power plants would electrolyze seawater; the hydrogen produced would travel to distant cities by pipelines. Pollution-free hydrogen could replace natural gas, gasoline, etc., and could serve as a reducing agent in metallurgy, chemical processing, refining, etc. It could also be used to convert trash into methane and ethylene.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of hydrogen possess slightly different physical and chemical properties and they are commonly fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights (Fig. IUPAC.1.1). Hydrogen has the largest relative mass difference among its isotopes and consequently exhibits the largest variation in isotopic composition of any element that does not have radioactive or radiogenic isotopes. Ranges in the stable isotopic composition of naturally occurring hydrogen-bearing materials are shown in Fig. IUPAC.1.1. These variations enable hydrogen isotopes to be used as tracers in environmental studies [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)..
A primary use of stable hydrogen isotopes is in isotope hydrology. Although the evolution of the stable hydrogen and oxygen isotopic composition of precipitation begins with the evaporation of water from the oceans, their local and global relationship arises primarily from equilibrium isotopic fractionation of heavier (2H and 18O) and lighter (1H and 16O) isotopes of hydrogen and oxygen during condensation as a tropospheric vapor mass follows a trajectory to higher latitudes and over continents [14] W. Dansgaard. Tellus16, 436 (1964)., [15] I. D. Clark, P. Fritz. Environmental Isotopes in Hydrogeology, p. 328, Lewis Publishers, New York (1997).. As a consequence, the hydrogen isotopic composition of precipitation, rivers, and tap waters varies with elevation, season, and distance from the ocean-continent boundary. Figure 4.1.2 shows the variation in the atomic weight of hydrogen in water from rivers across the United States. These variations in the hydrogen isotopic composition of environmental water are often combined with stable oxygen isotopic compositions and have been used to identify the origin of water samples and to investigate the interaction between groundwater and surface water (e.g. lakes, streams, and rivers) [16] C. Kendall, T. B. Coplen. Hydrol. Processes.15, 1363 (2011)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Measurements of relative 2H abundances are used to determine the breeding grounds of many species of migrant songbirds. These species of songbirds only grow their feathers before migration, and they grow them on or close to their breeding grounds. Therefore, the isotopic composition of a bird’s feathers correlates to the isotopic composition of the growing season’s precipitation [18] Z. D. Sharp, V. Atudorei, H. O. Panarello, J. Fernández, C. Douthitt. J. Archaeolog. Sci.30, 1709 (2003)., [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999)., [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996)..
Measurements of relative 2H abundances of human hair samples collected at archeological sites are used to determine the geographic region in which a subject lived based on the hydrogen isotopic composition of the water they drank. This is possible because hair stores a daily record of the hydrogen isotopic composition of intake water, which correlates to local meteoric water [18] Z. D. Sharp, V. Atudorei, H. O. Panarello, J. Fernández, C. Douthitt. J. Archaeolog. Sci.30, 1709 (2003)., [21] T. B. Coplen, H. Qi. Forensic Sci. Int.266, 222 (2016)..
Isotopes in Geochronology
3H (tritium), with a half-life of 12.31 years, decays to 3He. The relative variations in n(3He)/n(3H) ratios can be interpreted in terms of elapsed time for dating purposes. The dates of groundwater recharge (water moving downward from the surface), where large amounts of 3H were received from precipitation following thermonuclear bomb test periods, come from the elapsed time since a water mass became isolated from the atmosphere in the time range from the mid-1950s to the present [15] I. D. Clark, P. Fritz. Environmental Isotopes in Hydrogeology, p. 328, Lewis Publishers, New York (1997)..
Isotopes in Industry
3H is used for self-luminous exit signs in aircraft and commercial buildings. It is found in luminous dials, gauges, wristwatches, and luminous paints [22] United States Nuclear Regulatory Commission. NRC: Fact Sheet on Tritium Exit Signs, (2013), November 12; http://www.nrc.gov/reading-rm/doc-collections/fact-sheets/fs-tritium.html.. 2H, in the form of heavy water, is used in CANDU (CANada Deuterium Uranium) nuclear reactors as a moderator and coolant [23] CANDU Owners Group Inc. CANDU Reactors, CANDU Owners Group Inc (2013), July 30; http://www.candu.org/candu_reactors.html..
Isotopes in Medicine
2H is used for the isotopic labeling of drugs and nutrients to trace their uptake and metabolism in the human body [24] S. P. O’Grady, A. R. Wende, C. H. Remien, L. O. Valenzuela, L. E. Enright, L. A. Chesson, E. D. Abel, T. E. Cerling, J. R. Ehleringer. PLoS One5, e11699 (2010). https://doi.org/10.1371/journal.pone.0011699., [25] M. van Lieshout, C. E. West, R. B. van Breemen. Am. J. Clin. Nutr.77, 12 (2003).. 2H, in the form of heavy water, is used to study human metabolism. For example, 2H is used in combination with 18O (double labeled water) to measure energy expenditure [26] D. A. Schoeller, E. Ravussin, Y. Schutz, K. J. Acheson, P. Baertschi, E. Jequier. Am. J. Physiol. Regul. Integr. Comp. Physiol.250, R823 (1986)..
Water (H₂O) is the most familiar hydrogen compound and the main reservoir of hydrogen at Earth’s surface. Methane (CH₄) is a major fuel and carbon feedstock. Ammonia (NH₃) is central to fertilizers and nitrogen chemistry. Hydrogen chloride (HCl) forms hydrochloric acid in water. Hydrogen peroxide (H₂O₂) is used as an oxidizer and disinfectant. Metal hydrides store or transfer hydrogen in some chemical and technical systems.
Although pure hydrogen is a gas, we find very little of it in our atmosphere. Hydrogen gas is so light that, uncombined, hydrogen will gain enough velocity from collisions with other gases that they will quickly be ejected from the atmosphere. On earth, hydrogen occurs chiefly in combination with oxygen in water, but it is also present in organic matter such as living plants, petroleum, coal, etc. It is present as the free element in the atmosphere, but only less than 1 ppm by volume. The lightest of all gases, hydrogen combines with other elements sometimes explosively to form compounds.
Quite apart from isotopes, it has been shown that under ordinary conditions hydrogen gas is a mixture of two kinds of molecules, known as ortho- and para-hydrogen, which differ from one another by the spins of their electrons and nuclei.
Normal hydrogen at room temperature contains 25% of the para form and 75% of the ortho form. The ortho form cannot be prepared in the pure state. Since the two forms differ in energy, the physical properties also differ. The melting and boiling points of parahydrogen are about 0.1°C lower than those of normal hydrogen.
See more information at the Hydrogen compound page.
Hydrogen is not toxic and is not radioactive, but it is highly flammable. Mixtures with air ignite over a broad concentration range, and the flame can be nearly invisible in daylight. Leaks disperse upward quickly but can accumulate under ceilings or in confined spaces. Compressed and liquid hydrogen add pressure, cryogenic, and embrittlement hazards. Oxygen displacement is possible in poorly ventilated areas.
Free hydrogen occurs naturally in small amounts from geological reactions, biological activity, and atmospheric chemistry, but it does not persist long near the surface. It is not known to bioaccumulate. Environmental effects depend strongly on how it is produced: steam methane reforming releases carbon dioxide unless captured, while electrolysis depends on the electricity source. Leaked hydrogen can affect atmospheric chemistry indirectly.
Hydrogen is produced at large scale, mainly from natural gas by steam methane reforming and from coal gasification in some regions; electrolysis is smaller but growing where low-carbon electricity is available. Major demand comes from ammonia, refining, methanol, and emerging fuel-cell and synthetic-fuel uses. Costs depend on energy prices, carbon policy, electrolyzer costs, transport, storage, and purity requirements. Because hydrogen is difficult to liquefy and has low volumetric energy density, infrastructure often shapes markets as much as production. Recycling is limited, but industrial off-gases are sometimes recovered and purified.
Hydrogen is estimated to make up more than 90% of all the atoms three quarters of the mass of the universe! This element is found in the stars, and plays an important part in powering the universe through both the proton-proton reaction and carbon-nitrogen cycle. Stellar hydrogen fusion processes release massive amounts of energy by combining hydrogens to form helium.
Production of hydrogen in the U.S. alone amounts to about 3 billion cubic feet per year. Hydrogen is prepared by
▸ steam on heated carbon,
▸ decomposition of certain hydrocarbons with heat,
▸ reaction of sodium or potassium hydroxide on aluminum
▸ electrolysis of water, or
▸ displacement from acids by certain metals.
Liquid hydrogen is important in cryogenics and in the study of superconductivity, as its melting point is only 20 degrees above absolute zero.
Tritium is readily produced in nuclear reactors and is used in the production of the hydrogen bomb.
Hydrogen is the primary component of Jupiter and the other gas giant planets. At some depth in the planet's interior the pressure is so great that solid molecular hydrogen is converted to solid metallic hydrogen.
In 1973, a group of Russian experimenters may have produced metallic hydrogen at a pressure of 2.8 Mbar. At the transition the density changed from 1.08 to 1.3 g/cm3. Earlier, in 1972, at Livermore, California, a group also reported on a similar experiment in which they observed a pressure-volume point centered at 2 Mbar. Predictions say that metallic hydrogen may be metastable; others have predicted it would be a superconductor at room temperature.
Most hydrogen formed in the first minutes after the Big Bang as protons combined with electrons later to make neutral atoms. It is the most abundant element in the universe and the main fuel of stars, where fusion converts hydrogen into helium. Hydrogen dominates gas giants, interstellar clouds, and much of the raw material from which new stars and planetary systems form.
- A hydrogen atom has no neutron in its most common isotope, protium.
- Liquid hydrogen is one of the coldest industrial liquids in regular use.
- Hydrogen gas is so light that Earth’s gravity cannot retain much of it over geological time.
- The Sun consumes hundreds of millions of tonnes of hydrogen each second through fusion.
- Hydrogen can behave like a metal only under extreme pressures, a state studied in giant planets and high-pressure laboratories.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 25 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 31 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 120 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 0.08988 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0141 L/mol
- STP இல் நிலை
- வாயு அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- -259.34 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- -252.87 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 0.181 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 14.304 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 28.836 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- அறுகோண நெருக்கப் பொதிவு அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 2.2 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 2.3
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.75419 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 13.598435 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −1, +1 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- 1s1
வெப்ப இயக்கவியல்
- மும்மைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- -259.3467 °C
- மும்மைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 7041 Pa
- மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- -240.212 °C
- மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 1.2858e+6 Pa
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.00121262 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 0.00936933 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 2.259398 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 2.259398 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 0 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 7 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- H-1
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1766
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 1400 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 1.08 × 105 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 375 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 1333-74-0 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/H
- InChI விசை
- YZCKVEUIGOORGS-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
H: 1s¹1s¹1s¹அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 1 நிலையானது | 1.00782503223 ± 0.00000000009 | 99.9885% | நிலையானது |
| 2 நிலையானது | 2.01410177812 ± 0.00000000012 | 0.0115% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: கொதிநிலைக்கு (-252.87 °C) மேல் 277.9 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தற்போதைய T இல் நல்லியல்பு வாயு விதி மூலம் மதிப்பிடப்பட்டது
மேம்பட்டவை
அணு நிறமாலைகள்
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| D I ஐசோடோப்பு | 0 | 364 | 161 | 341 |
| H I | 0 | 568 | 441 | 535 |
| T I ஐசோடோப்பு | 0 | 11 | 11 | 11 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| D I ஐசோடோப்பு | 0 | 78 |
| H I | 0 | 106 |
| T I ஐசோடோப்பு | 0 | 10 |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (2)
The ordinary isotope of hydrogen, H, is known as Protium, the other two isotopes are Deuterium (a proton and a neutron) and Tritium (a protron and two neutrons). Hydrogen is the only element whose isotopes have been given different names. Deuterium and Tritium are both used as fuel in nuclear fusion reactors. One atom of Deuterium is found in about 6000 ordinary hydrogen atoms.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 நிலையானது | 1.00782503223 ± 0.00000000009 | 99.9885% ± 0.0070% | நிலையானது | stable | |
| 2 நிலையானது | 2.01410177812 ± 0.00000000012 | 0.0115% ± 0.0070% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.5355892 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 9d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.5356424 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 9s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.53587 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.5361082 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 9p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.5361616 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 9s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.5361673 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 9p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.53839 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.53909 nm | 30000 | H I | emission | 2 → 9 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.5409535 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 9d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.54096 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.5409732 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 9d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 383.5410263 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 9s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9019815 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9020595 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 8s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.90227 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9024865 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9025152 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 8p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9025154 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9025933 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 8s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9026017 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 8p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.90486 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.90557 nm | 70000 | H I | emission | 2 → 8 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9074883 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.90749 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9075172 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.9075951 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 8s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.0041763 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 7d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.0042976 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 7s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.00448 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.0047325 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 7p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.0048539 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 7s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.004867 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 7p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.00719 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.00788 nm | 30000 | H I | emission | 2 → 7 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.0099002 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 7d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.00991 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.009945 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 7d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.0100663 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 7s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.1702284 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.1704339 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.17056 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.1707462 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.1708218 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.1710277 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.1710499 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.17346 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.17415 nm | 70000 | H I | emission | 2 → 6 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.17631 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.17632 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.176386 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.1765915 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0426937 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 5d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.04309 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0430904 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 5s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0433568 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0437554 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 5s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0437982 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.04634 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0471 nm | 90000 | H I | emission | 2 → 5 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0494419 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 5d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.04947 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0495889 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 5d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0499857 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 5s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1278624 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1283363 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.12841 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1286949 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.128837 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 4s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1296711 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 4s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1297761 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1325 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1333 nm | 180000 | H I | emission | 2 → 4 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1361516 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.13622 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1365118 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.1374864 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 4s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.27097 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 3d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.2714 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.2722 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.272483 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 3p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.275181 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 3s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.276701 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 3s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.277 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.277153 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2s 2S → 3p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.2795 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.2819 nm | 500000 | H I | emission | 2 → 3 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.285177 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 3d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.28533 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.2854 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | கிடைக்கவில்லை | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.286734 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 3d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 656.290944 nm | கிடைக்கவில்லை | H I | emission | 2p 2P* → 3s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 32 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Bondi
- 120 pm
- Alvarez
- 120 pm
- UFF
- 288.6 pm
- MM3
- 162 pm
- Dreiding
- 319.5 pm
- Rowland–Taylor
- 110 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 154 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 78 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 105
- Pettifor
- 103
- Glawe
- 103
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 4.5071 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 0 a.u.
- C₆
- 6.499 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 6.51 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 1.7 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 3
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 13.99 K |
| கொதிநிலை | 20.27 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 32.94 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்) | 1.29 MPa |
| மும்மைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 13.8 K |
| மும்மைப் புள்ளி (அழுத்தம்) | 7.04 kPa |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (1)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (2)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 1 | I | -24 | ||
| 1 | II | -4 |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (6)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 3 | B- | 100% |
| 4 | n | 100% |
| 5 | 2n | 100% |
| 6 | n | — |
| 6 | 3n | — |
| 7 | 2n | — |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (501)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10.1617 | — | 0 |
| 10.3261 | — | 0 |
| 10.4931 | — | 0 |
| 10.6628 | — | 0 |
| 10.8353 | — | 0 |
| 11.0106 | — | 0 |
| 11.1886 | — | 0 |
| 11.3696 | — | 0 |
| 11.5535 | — | 0 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.40×103 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Hydrogen https://education.jlab.org/itselemental/ele001.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.08×105 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Hydrogen https://education.jlab.org/itselemental/ele001.html
Sources
Sources of this element.
Hydrogen is estimated to make up more than 90% of all the atoms three quarters of the mass of the universe! This element is found in the stars, and plays an important part in powering the universe through both the proton-proton reaction and carbon-nitrogen cycle. Stellar hydrogen fusion processes release massive amounts of energy by combining hydrogens to form helium.
Production of hydrogen in the U.S. alone amounts to about 3 billion cubic feet per year. Hydrogen is prepared by
▸ steam on heated carbon,
▸ decomposition of certain hydrocarbons with heat,
▸ reaction of sodium or potassium hydroxide on aluminum
▸ electrolysis of water, or
▸ displacement from acids by certain metals.
Liquid hydrogen is important in cryogenics and in the study of superconductivity, as its melting point is only 20 degrees above absolute zero.
Tritium is readily produced in nuclear reactors and is used in the production of the hydrogen bomb.
Hydrogen is the primary component of Jupiter and the other gas giant planets. At some depth in the planet's interior the pressure is so great that solid molecular hydrogen is converted to solid metallic hydrogen.
In 1973, a group of Russian experimenters may have produced metallic hydrogen at a pressure of 2.8 Mbar. At the transition the density changed from 1.08 to 1.3 g/cm3. Earlier, in 1972, at Livermore, California, a group also reported on a similar experiment in which they observed a pressure-volume point centered at 2 Mbar. Predictions say that metallic hydrogen may be metastable; others have predicted it would be a superconductor at room temperature.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Hydrogen https://periodic.lanl.gov/1.shtml
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Measurements of relative 2H abundances are used to determine the breeding grounds of many species of migrant songbirds. These species of songbirds only grow their feathers before migration, and they grow them on or close to their breeding grounds. Therefore, the isotopic composition of a bird’s feathers correlates to the isotopic composition of the growing season’s precipitation [18] Z. D. Sharp, V. Atudorei, H. O. Panarello, J. Fernández, C. Douthitt. J. Archaeolog. Sci.30, 1709 (2003)., [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999)., [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996)..
Measurements of relative 2H abundances of human hair samples collected at archeological sites are used to determine the geographic region in which a subject lived based on the hydrogen isotopic composition of the water they drank. This is possible because hair stores a daily record of the hydrogen isotopic composition of intake water, which correlates to local meteoric water [18] Z. D. Sharp, V. Atudorei, H. O. Panarello, J. Fernández, C. Douthitt. J. Archaeolog. Sci.30, 1709 (2003)., [21] T. B. Coplen, H. Qi. Forensic Sci. Int.266, 222 (2016)..
மேற்கோள்கள் (5)
- [18] Z. D. Sharp, V. Atudorei, H. O. Panarello, J. Fernández, C. Douthitt. J. Archaeolog. Sci.30, 1709 (2003).
- [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999).
- [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996).
- [21] T. B. Coplen, H. Qi. Forensic Sci. Int.266, 222 (2016).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Hydrogen.
The element property data was retrieved from publications.