Phosphorus (P)
nonmetalSolid
தரநிலை அணு எடை
30.973762 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Ne] 3s2 3p3உருகுநிலை
44.15 °Cகொதிநிலை
280.5 °Cஅடர்த்தி
1820 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
2.19அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
10.486686 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1669அணு ஆரம்
100 pmவிவரங்கள்
Phosphorus is a reactive nonmetal in group 15 and is essential to life as a component of nucleic acids, phospholipids, and energy-transfer molecules. It does not occur naturally as the free element because it is readily oxidized, but it is abundant in phosphate minerals. Elemental phosphorus is notable for its several allotropes, especially highly reactive white phosphorus and more stable red and black forms.
Phosphorus exists in four or more allotropic forms: white (or yellow), red, and black (or violet). Ordinary phosphorus is a waxy white solid; when pure it is colorless and transparent. White phosphorus has two modifications: alpha and beta with a transition temperature at -3.8°C.
It is insoluble in water, but soluble in carbon disulfide. It takes fire spontaneously in air, burning to the pentoxide.
The name derives from the Greek phosphoros for "bringing light" because it has the property of glowing in the dark. This was also the ancient name for the planet Venus, when it appears before sunrise. Phosphorus was discovered by the German merchant Hennig Brand in 1669.
In what is perhaps the most disgusting method of discovering an element, phosphorus was first isolated in 1669 by Hennig Brand, a German physician and alchemist, by boiling, filtering and otherwise processing as many as 60 buckets of urine. Thankfully, phosphorus is now primarily obtained from phosphate rock (Ca3(PO4)2).
From the Greek phosphoros, light bearing; ancient name for the planet Venus when appearing before sunrise. Brand discovered phosphorus in 1669 by preparing it from urine.
White phosphorus consists of soft, waxy, pale material made of P₄ molecules and may glow faintly in air. Red phosphorus is a dark red to violet amorphous or polymeric solid. Black phosphorus is a layered, dark, graphite-like crystalline solid and is the most thermodynamically stable allotrope at ordinary conditions.
Most phosphorus is used indirectly through phosphate compounds, especially fertilizers, animal feed supplements, detergents where permitted, food additives, and industrial phosphates. Elemental white phosphorus has military use in smoke, illumination, and incendiary munitions, subject to legal restrictions. Red phosphorus is used on safety-match striking surfaces, in some flame-retardant systems, and as a reagent in chemical synthesis. Black phosphorus is studied for electronic and optoelectronic materials, but it is not a bulk commodity.
Phosphorus has three main allotropes: white, red and black. White phosphorus is poisonous and can spontaneously ignite when it comes in contact with air. For this reason, white phosphorus must be stored under water and is usually used to produce phosphorus compounds. Red phosphorus is formed by heating white phosphorus to 250°C (482°F) or by exposing white phosphorus to sunlight. Red phosphorus is not poisonous and is not as dangerous as white phosphorus, although frictional heating is enough to change it back to white phosphorus. Red phosphorus is used in safety matches, fireworks, smoke bombs and pesticides. Black phosphorus is also formed by heating white phosphorus, but a mercury catalyst and a seed crystal of black phosphorus are required. Black phosphorus is the least reactive form of phosphorus and has no significant commercial uses.
Phosphoric acid (H3PO4) is used in soft drinks and to create many phosphate compounds, such as triple superphosphate fertilizer (Ca(H2PO4)2·H2O). Trisodium phosphate (Na3PO4) is used as a cleaning agent and as a water softener. Calcium phosphate (Ca3(PO4)2) is used to make china and in the production of baking powder. Some phosphorus compounds glow in the dark or emit light in response to absorbing radiation and are used in fluorescent light bulbs and television sets.
In recent years, concentrated phosphoric acids, which may contain as much as 70% to 75% P2O5 content, have become of great importance to agriculture and farm production. World-wide demand for fertilizers has caused record phosphate production. Phosphates are used in the production of special glasses, such as those used for sodium lamps.
Bone-ash calcium phosphate is used to create fine chinaware and to produce mono-calcium phosphate, used in baking powder.
Phosphorus is also important in the production of steels, phosphor bronze, and many other products. Trisodium phosphate is important as a cleaning agent, as a water softener, and for preventing boiler scale and corrosion of pipes and boiler tubes.
Phosphorus is also an essential ingredient of all cell protoplasm, nervous tissue, and bones.
Isotopes in Biology
32P (half-life of 14.3 days) is a radioactive isotope of phosphorus that is used to help understand the biological and chemical processes in plants. It is chemically identical to other isotopes of phosphorous and can be substituted in biological and chemical reactions. For example, a phosphate solution containing 32P (which has the identical behavior of non-radioactive 31P) can be inserted into the roots of a plant and its movement can then be tracked throughout the plant with the use of a Geiger counter. This movement detection study helps scientists to better understand how plants use phosphorous to reproduce and grow [131] B. Singh, J. Singh, A. Kaur. Int. J. Biotechnol. Bioeng. Res.4, 167 (2013)., [132] S. N. Levine, M. P. Stainton, D. W. Schindler. Can. J. Fish. Aquat.Sci.43, 366 (1986)..
At the molecular level, 32P can substitute for 31P in nucleotides of DNA or RNA (ribonucleic acid, a single stranded molecule that regulates genes). Radioactive probes can be created to help identify the presence, absence, and quantity of genes in a system [133] E. K. J. Pauwels, F. J. Cleton. Radiother. Oncol.1, 333 (1984)., [134] C. B. Wilson, A. A. Epenetos. Baillieres Clin. Gastroenterol.1, 115 (1987)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
32P has been used as a tracer to help determine phosphorus nutrient cycling in eutrophied lakes (lakes rich in organic and mineral nutrients commonly leading to the excessive growth of phytoplankton, a self-feeding water organism) (Fig. IUPAC.15.1). In one experiment, phosphoric acid labeled with 32P was added to a lake that had been experimentally eutrophied. 32P was measured in microphytoplankton (plankton visible only with a microscope), phytoplankton, and zooplankton (tiny animals that live suspended in fresh or salt water), and the amount of incorporated 32P was determined [132] S. N. Levine, M. P. Stainton, D. W. Schindler. Can. J. Fish. Aquat.Sci.43, 366 (1986)..
33P has been used to better understand phosphorus dynamics in the environment at the sediment-surface level. Phosphorus is a necessary nutrient for many biota (the plant and animal life of a particular habitat, region, or geological period). Understanding bioavailability and sorption (bonding) of this nutrient to particles in soil is important for understanding ecosystem health. Organic and inorganic phosphorus substrates isotopically labeled with 33P can be tracked within a sediment system to determine their transport properties and availability to biota [135] L. Tuominen, H. Hartikainen, T. Kairesalo, P. Tallberg. Water Res.32, 2001 (1998)..
Isotopes in Industry
32P was added to tires in the 1950s by Goodrich Laboratories to help determine the location and depth of tire wear in performance tests [136] Popular Science Monthly: Mechanic and Handicraft, 91 (1951)..
Isotopes in Medicine
Beta emissions from the radioactive isotope 32P can be used in drug therapy of cancerous bone masses. By injecting a patient with a 32P pharmaceutical, tumors and other cells can be targeted for cell death, which also helps to alleviate pain [137] E. B. Silberstein, A. H. Elgazzar, A. Kapilivsky. Semin. Nucl. Med.22, 17 (1992)., [138] S. C. Srivastava. Braz. Arch. Biol. Technol.45, 45 (2002).. For example, Polycythemia vera is the condition of having excess red blood cells in the bone marrow: 32P can be used to treat this condition by reducing the number of red blood cells. However, there is no cure for this condition [139] Mayo Clinic staff. Polycythemia Vera: Treatments and Drugs, Mayo Clinic (2017), April 4; http://www.mayoclinic.org/diseases-conditions/polycythemia-vera/diagnosis-treatment/treatment/txc-20307498.. Using a 32P labeled bio-silicone product, 32P has been used as the radioactive target in brachytherapy of solid tumors in the lung [140] A. S. W. Goh, A. Y. F. Chung, R. H. G. Lo, T. N. Lau, S. W. K. Yu, M. Chng, S. Satchithanantham, S. L. E. Loong, D. C. E. Ng, B. C. Lim, S. Connor, P. K. H. Chow. Int. J. Radiat. Oncol. Biol. Phys.67, 786 (2007).. Depending on the type of 32P-labeled compound (antibody or pharmaceutical drug), when it is ingested or injected into the body, specific body parts (blood, tumors, joints, or bones) can be targeted for visualization and imaged using a gamma camera. This is useful for imaging cancer sites and for treatment monitoring of oncologic patients [133] E. K. J. Pauwels, F. J. Cleton. Radiother. Oncol.1, 333 (1984)., [134] C. B. Wilson, A. A. Epenetos. Baillieres Clin. Gastroenterol.1, 115 (1987)., [138] S. C. Srivastava. Braz. Arch. Biol. Technol.45, 45 (2002)..
Phosphorus commonly forms compounds in the −3, +3, and +5 oxidation states. Phosphate chemistry, based on the PO₄³⁻ ion, dominates its geology and biology; calcium phosphate phases include apatite minerals and bone mineral. Phosphoric acid (H₃PO₄) is a major industrial acid and a precursor to many salts. Phosphorus trichloride (PCl₃) and phosphorus pentachloride (PCl₅) are important chlorinating and phosphorus-transfer reagents. Phosphine (PH₃) contains phosphorus in a reduced state and is toxic and flammable.
See more information at the Phosphorus compound page.
White phosphorus is pyrophoric, causes severe chemical burns, and is acutely toxic; it is commonly stored under water or inert atmosphere. Red phosphorus is much less reactive but can ignite if finely divided or contaminated with oxidants. Phosphine (PH₃) is a highly poisonous gas. Phosphate nutrients are biologically necessary, but concentrated acids, salts, dusts, and industrial reagents require normal chemical controls.
Phosphorus is very poisonous, 50 mg constituting an approximate fatal dose. Exposure to white phosphorus should not exceed 0.1 mg/m3 (8-hour time-weighted average per 40-hour work week). White phosphorus should be kept under water (as it is dangerously reactive in air) and should be handled with forceps, as contact with the skin may cause severe burns.
Phosphorus cycles mainly as phosphate in rocks, soils, waters, and organisms. Weathering releases phosphate, while biological uptake and sedimentation return it to soils and aquatic sediments. It is often a limiting nutrient in freshwater and some terrestrial systems. Excess runoff from fertilizers, manure, and wastewater can promote eutrophication and harmful algal growth. There is no significant atmospheric reservoir comparable to nitrogen.
Phosphorus supply is based chiefly on mining phosphate rock, especially apatite-rich sedimentary deposits and some igneous deposits. Most mined material is converted to phosphoric acid (H₃PO₄) or processed directly for fertilizer production. Elemental phosphorus is made industrially by reducing phosphate rock with carbon in electric furnaces in the presence of silica, but this route is energy intensive and serves smaller chemical markets. Supply concerns focus on ore grade, impurities such as cadmium or uranium in some deposits, transport costs, and the concentration of high-quality reserves. Recycling from manure, sewage sludge, and food-system wastes is increasingly important but not yet a full substitute for mined phosphate.
Never found free in nature, it is widely distributed in combination with minerals. Phosphate rock, which contains the mineral apatite, an impure tri-calcium phosphate, is an important source of the element. Large deposits are found in Russia, in Morocco, and in Florida, Tennessee, Utah, Idaho, and elsewhere.
Phosphorus is far less abundant cosmically than carbon, nitrogen, oxygen, or sulfur. It is produced in massive stars and supernova-related nucleosynthesis and is incorporated into interstellar dust, meteorites, and planetary crusts. In the Solar System it occurs mainly in phosphate minerals and, in reduced meteoritic settings, in phosphides such as schreibersite.
- White phosphorus was historically called a light-bearing substance because it slowly oxidizes and glows in moist air.
- Safety matches separate the oxidizer in the match head from red phosphorus on the striking surface.
- Black phosphorus can be exfoliated into phosphorene, a two-dimensional semiconductor studied in research.
- Phosphate rock may contain variable trace metals, so ore source affects fertilizer impurity profiles.
- Phosphorus has only one stable isotope, ³¹P.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 100 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 107 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 180 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 110 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 1820 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.017 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 44.15 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 280.5 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.769 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 23.824 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 2.19 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 2.253
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.7466 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 10.486686 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 19.769558 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 30.202744 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 51.444047 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 65.025334 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 5 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
- ["red", "white"]
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Ne] 3s2 3p3
வெப்ப இயக்கவியல்
- மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- 721 °C
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.00684044 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 0.12851739 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 3.271597 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 3.271597 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 3.280303 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 15 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 16 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 24 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- P-31
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1669
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 1050 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 0.06 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 717 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 5 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7723-14-0 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/P
- InChI விசை
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
P: 3s² 3p³[Ne] 3s² 3p³1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 31 நிலையானது | 30.97376199842 ± 0.0000000007 | 100.0000% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (44.15 °C) கீழ் 19.2 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
மேம்பட்டவை
அணு நிறமாலைகள்
15 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| P I | 0 | 258 | 132 | 133 |
| P II | +1 | 100 | 73 | 73 |
| P III | +2 | 70 | 23 | 23 |
| P IV | +3 | 129 | 78 | 78 |
| P V | +4 | 48 | 30 | 30 |
| P VI | +5 | 5 | 5 | 5 |
| P VII | +6 | 3 | 3 | 3 |
| P VIII | +7 | 20 | 20 | 20 |
| P IX | +8 | 47 | 47 | 47 |
| P X | +9 | 26 | 26 | 26 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| P I | 0 | 289 |
| P II | +1 | 162 |
| P III | +2 | 129 |
| P IV | +3 | 211 |
| P V | +4 | 68 |
| P VI | +5 | 60 |
| P VII | +6 | 62 |
| P VIII | +7 | 65 |
| P IX | +8 | 48 |
| P X | +9 | 58 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 44 pm |
| +5 | 4 | கிடைக்கவில்லை | 17 pm |
| +5 | 5 | கிடைக்கவில்லை | 28.999999999999996 pm |
| +5 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 38 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (1)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 31 நிலையானது | 30.97376199842 ± 0.0000000007 | 100.0000% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
122 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 460.2069 nm | 600 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 422.2198 nm | 500 | P III | emission | 3s2.4s 2S → 3s2.4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 458.8032 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 458.9846 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 494.3497 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 602.418 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 604.308 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 405.9312 nm | 400 | P III | emission | 3s2.3d 2D → 3s2.4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 442.0712 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 1P* → 3s2.3p.4p 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 529.6077 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 542.588 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 545.0709 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 603.404 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 424.672 nm | 350 | P III | emission | 3s2.4s 2S → 3s2.4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 608.784 nm | 350 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 616.56 nm | 350 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 395.7641 nm | 300 | P III | emission | 3s.3p.(3P*).4s 4P* → 3s.3p.(3P*).4p 4P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 408.0089 nm | 300 | P III | emission | 3s2.3d 2D → 3s2.4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 424.9655 nm | 300 | P IV | emission | 3s.4s 1S → 3s.4p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 462.6708 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 465.8309 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 495.4367 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 496.9701 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 525.3479 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4s 1P* → 3s2.3p.4p 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 534.4729 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 538.6895 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 531.6055 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 537.8192 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 558.8301 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3S → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 605.55 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4p 1D → 3s2.3p.5s 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 390.4811 nm | 200 | P III | emission | 3s.3p.(3P*).4s 4P* → 3s.3p.(3P*).4p 4P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 405.7449 nm | 200 | P III | emission | 3s2.3d 2D → 3s2.4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.5393 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 1P → 3s2.3p.5s 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.527 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.4d 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 449.923 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 1D → 3s2.3p.4d 1F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.4426 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 540.9722 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 548.3519 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 549.9697 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 550.7174 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 554.1139 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 558.3235 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 534.5854 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 547.7672 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).5p 2D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 716.547 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).5d 4F | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 717.666 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).5d 4F | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 492.7197 nm | 150 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 519.1393 nm | 150 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 510.9625 nm | 140 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).5p 4P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 515.4842 nm | 140 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).5p 4D* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 111 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 102 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 94 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Bondi
- 180 pm
- Batsanov
- 195 pm
- Alvarez
- 190 pm
- UFF
- 414.7 pm
- MM3
- 222 pm
- Dreiding
- 415 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 223 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 128 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 94
- Pettifor
- 90
- Glawe
- 89
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 25 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 1 a.u.
- C₆
- 185 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 187 Ha·Bohr6
வேதியியல் நாட்டம்
- புரோட்டான் நாட்டம்
- 626.8 kJ/mol
- வாயுநிலைக் காரத்தன்மை
- 604.8 kJ/mol
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 8.6 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 4
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 39
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 5
- இருப்புப் பரவல்
- 45
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 29
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 317.3 K |
| கொதிநிலை | 553.65 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 994.15 K |
| உருகுநிலை | 852.35 K |
| கொதிநிலை | 704.15 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 994.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (5)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.4422 |
| 2 | p | 4.0388 |
| 2 | s | 5.175 |
| 3 | p | 10.1136 |
| 3 | s | 9.3582 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (4)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 58 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | IV | 31 | ||
| 5 | V | 43 | ||
| 5 | VI | 52 | calculated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (50)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 24 | p | — |
| 24 | B+ | — |
| 24 | B+p | — |
| 25 | p | — |
| 26 | B+ | 100% |
| 26 | B+p | 35.1% |
| 26 | 2p | 2% |
| 27 | B+ | 100% |
| 27 | B+p | 0.1% |
| 28 | B+ | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (504)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 8.47738 |
| 10.1617 | — | 8.27092 |
| 10.3261 | — | 8.06949 |
| 10.4931 | — | 7.87297 |
| 10.6628 | — | 7.68123 |
| 10.8353 | — | 7.49416 |
| 11.0106 | — | 7.31165 |
| 11.1886 | — | 7.13359 |
| 11.3696 | — | 6.95985 |
| 11.5535 | — | 6.79035 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.05×103 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Phosphorus https://education.jlab.org/itselemental/ele015.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6×10-2 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Phosphorus https://education.jlab.org/itselemental/ele015.html
Sources
Sources of this element.
Never found free in nature, it is widely distributed in combination with minerals. Phosphate rock, which contains the mineral apatite, an impure tri-calcium phosphate, is an important source of the element. Large deposits are found in Russia, in Morocco, and in Florida, Tennessee, Utah, Idaho, and elsewhere.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Phosphorus https://periodic.lanl.gov/15.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
White phosphorus may be made by several methods. By one process, tri-calcium phosphate, the essential ingredient of phosphate rock, is heated in the presence of carbon and silica in an electric furnace or fuel-fired furnace. Elementary phosphorus is liberated as vapor and may be collected under phosphoric acid, an important compound in making super-phosphate fertilizers.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Phosphorus https://periodic.lanl.gov/15.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Phosphorus.
The element property data was retrieved from publications.