Xenon (Xe)
noble-gasGas
ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ
131.293 uਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ
[Kr] 5s2 4d10 5p6ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ
-111.79 °Cਉਬਾਲ ਦਰਜਾ
-108.1 °Cਘਣਤਾ
5.887 kg/m³ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ
0, +2, +4, +6, +8ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ)
2.6ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ)
12.129844 eVਖੋਜ ਦਾ ਸਾਲ
1898ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂਵੇਰਵੇ
Xenon is a heavy noble gas with a closed-shell electron configuration and very low chemical reactivity under ordinary conditions. It occurs in the atmosphere only as a trace constituent and is obtained from air-separation processes. Its high atomic mass, ease of ionization, and strong ultraviolet emission make it technologically useful, while its ability to form stable compounds with highly electronegative elements distinguishes it from the lighter noble gases.
Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation.
The name derives from the Greek xenos for "the stranger". It was discovered by the Scottish chemist William Ramsay and the English chemist Morris William Travers in 1898 in a liquefied air sample.
Xenon was discovered by Sir William Ramsay, a Scottish chemist, and Morris M. Travers, an English chemist, on July 12, 1898, shortly after their discovery of the elements krypton and neon. Like krypton and neon, xenon was discovered through the study of liquefied air. The earth's atmosphere is about 0.0000087% xenon.
From the Greek word xenon, stranger. Discovered in 1898 by Ramsay and Travers in residue left after evaporating liquid air. Xenon is a member of the so-called noble or "inert" gases. It is present in the atmosphere to the extent of about one part in twenty million. Xenon is present in the Martian atmosphere to the extent of 0.08 ppm. the element is found in the gases evolved from certain mineral springs, and is commercially obtained by extraction from liquid air.
Pure xenon is a colorless, odorless, monatomic gas at ordinary temperature and pressure. When cooled it forms a colorless liquid and a crystalline solid. In an electrical discharge it emits a blue to lavender glow, which is an excitation effect rather than the color of the gas itself.
Xenon is used in high-intensity discharge lamps, photographic flash lamps, stroboscopes, and some specialized projection and automotive lighting systems, although many lighting uses have declined with solid-state alternatives. Xenon is an efficient propellant for ion thrusters in spacecraft because it is dense, inert, and readily ionized. It is also used in radiation detectors, excimer and exciplex laser mixtures, plasma displays of historical importance, and as an inhaled anesthetic where cost and equipment allow.
Xenon produces a brilliant white flash of light when it is excited electrically and is widely used in strobe lights. The light emitted from xenon lamps is also used to kill bacteria and to power ruby lasers.
Due to its high atomic weight, xenon ions were used as a fuel in an experimental ion engine aboard the space probe Deep Space 1.
Once thought to be completely inert, xenon will form compounds, usually with fluorine, oxygen and platinum. XePtF6, XeF2, XeF4, XeF6 and XeO4 are some of the xenon compounds that have been formed.
The gas is used in making electron tubes, stoboscopic lamps, bactericidal lamps, and lamps used to excite ruby lasers that generate coherent light. Xenon is used in the nuclear energy field in bubble chambers, probes, and other applications where a high molecular weight is of value. The perxenates are used in analytical chemistry as oxidizing agents. 133Xe and 135Xe are produced by neutron irradiation in air cooled nuclear reactors. 133Xe has useful applications as a radioisotope. The element is available in sealed glass containers of gas at standard pressure. Xenon is not toxic, but its compounds are highly toxic because of their strong oxidizing characteristics.
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Radiogenic xenon isotopes are produced by nuclear reactions in atomic bombs and nuclear reactors. For example, 131Xe, 133Xe, and 135Xe are some of the fission products of 235U and 239Pu, and finding these isotopes would be evidence of a nuclear bomb reaction. Measurements of xenon isotopes (e.g. in the atmosphere or the subsurface) have been used to identify contamination from these sources, for example, to detect faults in nuclear reactors or to monitor compliance with nuclear test bans (Fig. IUPAC.54.1) [396] P. R. J. Saey, C. Schlosser, P. Achim, M. Auer, A. Axelsson, A. Becker, X. Blanchard, G. Brachet, L. Cella, L.-E. De Geer, M. B. Kalinowski, G. Le Petit, J. Peterson, V. Popov, Y. Popov, A. Ringbom, H. Sartorius, T. Taffary, M. Zähringer. Pure Appl. Geophy.167, 499 (2010)..
Isotopes in Geochronology
The stable isotopes of xenon hold many clues about the formation of the elements, solar-system history, and Earth processes [29] M. Ozima, F. A. Podosek. Noble Gas Geochemistry: 2nd Edition, p. 286, Cambridge University Press, Cambridge, UK (2002)., [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002).. For example, 129Xe has been used as a detector of “extinct” radionuclides. Some 129Xe is radiogenic as a result of being produced by the radioactive decay of 129I (half-life of 1.7×107 years). Because the half-life of 129I is much smaller than the age of the Earth, primordial 129I (i.e. that which was present at the beginning of Earth’s history) is essentially gone after it decayed to 129Xe over geologic time. This means that radiogenic 129Xe could be a marker of the former existence of the “extinct” isotope 129I. Because primordial 129I was produced largely in supernovae, detection of radiogenic 129Xe in meteorites and terrestrial samples also implies that the time elapsed between 129I supernova nucleosynthesis and planetary condensation was short compared to the subsequent history of the Solar System. The many isotopes and reaction mechanisms of xenon have contributed numerous insights into Earth processes through the study of “xenology” (xenon isotopic variations used as geodynamic tracers to study the dynamics of the Earth) [397] J. H. Reynolds. J. Geophys. Res.68, 2939 (1963)..
Isotopes in Medicine
Xenon isotopes are used in numerous ways to investigate the movement of inhaled gases in lungs and other parts of the body. If radioactive isotopes of xenon [ 127Xe (with a half-life of 0.1 year), 133Xe, and hyperpolarized (having non-equilibrium alignment of nuclear spins, suitable for magnetic resonance) 129Xe] are inhaled, they can be tracked throughout the body by externally monitoring their decay products using magnetic resonance microscopy [high resolution magnetic resonance imaging (MRI) at microscopic (nanometer) levels] (Fig. IUPAC.54.2). This imaging technique is used to assess how well oxygen is taken up and transported by the blood [398] B. Driehuys, L. W. Hedlund. Toxicol. Pathol.35, 49 (2007)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
124Xe is used in the production of radioisotopes 123I and 125I (with half-lives of 0.55 day and 59 days, respectively) via the reactions 124Xe (n, n p) 123I and 124Xe (n, γ) 125I, respectively, which are used in diagnostic procedures and cancer treatment, respectively [398] B. Driehuys, L. W. Hedlund. Toxicol. Pathol.35, 49 (2007)..
Xenon chemistry is dominated by positive oxidation states stabilized by fluorine and oxygen. Xenon difluoride (XeF₂), xenon tetrafluoride (XeF₄), and xenon hexafluoride (XeF₆) are well-established fluorides and strong fluorinating or oxidizing reagents. Oxygen-containing species include xenon trioxide (XeO₃), xenon tetroxide (XeO₄), and perxenate salts containing the XeO₆⁴⁻ ion. Xenon also forms coordination compounds and adducts with very strong Lewis acids, but no ordinary aqueous cation chemistry is known.
See more information at the Xenon compound page.
Xenon is chemically inert and not toxic by ordinary chemical mechanisms, but it can displace oxygen and cause asphyxiation in confined or poorly ventilated spaces. Compressed xenon cylinders present pressure hazards. Liquid xenon is cryogenic and can cause cold burns or material embrittlement. Radioactive xenon isotopes, such as ¹³³Xe, require isotope-specific radiation controls; stable xenon does not share those radiological hazards.
Atmospheric xenon is chemically persistent and present at very low concentration. It is released and recaptured mainly through physical processes rather than chemical cycling. Natural radioactive xenon isotopes are short-lived products of nuclear fission and can serve as tracers of underground nuclear activity or reactor releases. Stable xenon has no known biological role and little direct ecological reactivity.
Commercial xenon is recovered as a minor by-product of large-scale cryogenic air separation, usually from the same rare-gas streams that can also yield krypton. Its supply is constrained by the amount of air processed for oxygen and nitrogen rather than by xenon demand alone. Purification is energy- and capital-intensive because atmospheric concentration is very low. Demand is led by space propulsion, specialized lighting, electronics, detectors, and medical uses. Recycling is practical in some closed systems, especially where high purity gas is valuable.
Obtain from the small quantities in liquid air.
Xenon is produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and by fission of heavy nuclei. It is less abundant cosmically than lighter noble gases but is important in isotope studies. Xenon isotope ratios in meteorites, planetary atmospheres, and lunar samples record nucleosynthetic components, radiogenic additions, and atmospheric loss processes. Its isotopic anomalies are a notable tool in planetary science.
- Xenon was the first noble gas shown to form a stable neutral compound under ordinary laboratory isolation conditions.
- Natural xenon contains nine stable isotopes, an unusually large number for one element.
- Liquid xenon is widely used as a scintillation and ionization medium in rare-event physics detectors.
- The name xenon comes from a Greek word meaning stranger or foreigner.
- Xenon excimer systems can generate intense ultraviolet light without a conventional hot filament.
- Atmospheric xenon is anomalously depleted relative to krypton when compared with some simple planetary models.
ਚਿੱਤਰ
ਗੁਣ
ਭੌਤਿਕ
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- 140 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- 216 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਘਣਤਾ
- 5.887 kg/m³ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਮੋਲਰ ਆਇਤਨ
- 0.0429 L/mol
- STP 'ਤੇ ਅਵਸਥਾ
- ਗੈਸ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ STP 'ਤੇ ਅਵਸਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ
- -111.79 °C ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ
- -108.1 °C ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਤਾਪ ਚਾਲਕਤਾ
- 0.006 W/(m·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਤਾਪ ਚਾਲਕਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ
- 0.158 J/(g·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਮੋਲਰ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ
- 20.786 J/(mol·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਮੋਲਰ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ
- ਫਲਕ-ਕੇਂਦਰਿਤ ਘਣਾਕਾਰ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਰਸਾਇਣਕ
- ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ)
- 2.6 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਐਲਨ)
- 2.582
- ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੰਧੁਤਾ
- -0.8 eV (ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਮੁੱਲ — ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਲੋਂ ਵਾਧੂ ਇਲੈਕਟਰੌਨ ਜੋੜਨ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਨਹੀਂ)
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ)
- 12.129844 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਦੂਜੀ)
- 20.975072 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਦੂਜੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਤੀਜੀ)
- 31.050107 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਤੀਜੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਚੌਥੀ)
- 42.200145 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਚੌਥੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪੰਜਵੀਂ)
- 54.100186 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪੰਜਵੀਂ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ
- 0, +2, +4, +6, +8 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸੰਯੋਜਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ
- 8 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸੰਯੋਜਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ
- [Kr] 5s2 4d10 5p6
ਤਾਪਗਤੀਕੀ
- ਤਿਹਰਾ ਬਿੰਦੂ (ਤਾਪਮਾਨ)
- -111.75 °C
- ਤਿਹਰਾ ਬਿੰਦੂ (ਦਬਾਅ)
- 8.16e+4 Pa
- ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਤਾਪਮਾਨ)
- 16.583 °C
- ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਦਬਾਅ)
- 5.842e+6 Pa
- ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪ
- 0.02352697 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 0.13100482 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਪਰਮਾਣੂਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 0 eV
ਨਾਭਿਕੀ
- ਪ੍ਰੋਟਾਨ
- 54 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰੋਟਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਨਿਊਟ੍ਰਾਨ
- 78 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਨਿਊਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- 43 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- 6 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- Xe-132
- ਖੋਜ ਦਾ ਸਾਲ
- 1898
ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ
- ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਧਰਤੀ ਦੀ ਛਾਲ)
- 3e-5 mg/kg ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਧਰਤੀ ਦੀ ਛਾਲ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਮਹਾਂਸਾਗਰ)
- 5 × 10−5 mg/L ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਮਹਾਂਸਾਗਰ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ
- ਜਾਲਕ ਸਥਿਰਾਂਕ a
- 620 pm
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ
- ਪ੍ਰਤੀ ਖੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ
- 2, 8, 18, 18, 8 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀ ਖੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਪਛਾਣਕਰਤਾ
- CAS ਸੰਖਿਆ
- 7440-63-3 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ CAS ਸੰਖਿਆ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਟਰਮ ਪ੍ਰਤੀਕ
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Xe
- InChI ਕੁੰਜੀ
- FHNFHKCVQCLJFQ-UHFFFAOYSA-N
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਮਾਪਿਆ
Xe: 4d¹⁰ 5s² 5p⁶[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਨਿਊਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਸਥਿਰਤਾ ਬਦਲਦੇ ਹਨ — ਉਦਾਸੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਨਹੀਂ।
ਸੰਕੇਤਕ ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ, ਪੈਮਾਨੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਹੀਂ।
ਪਰਮਾਣੂ ਪਛਾਣ-ਚਿੰਨ੍ਹ
ਨਿਕਾਸ / ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਵੰਡ
| ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ | ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ (u) | ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ | ਅਰਧ-ਆਯੂ |
|---|---|---|---|
| 126 ਸਥਿਰ | 125.9042983 ± 0.0000038 | 0.0890% | ਸਥਿਰ |
| 128 ਸਥਿਰ | 127.903531 ± 0.0000011 | 1.9102% | ਸਥਿਰ |
| 129 ਸਥਿਰ | 128.9047808611 ± 0.000000006 | 26.4006% | ਸਥਿਰ |
| 130 ਸਥਿਰ | 129.903509349 ± 0.00000001 | 4.0710% | ਸਥਿਰ |
| 131 ਸਥਿਰ | 130.90508406 ± 0.00000024 | 21.2324% | ਸਥਿਰ |
| 132 ਸਥਿਰ | 131.9041550856 ± 0.0000000056 | 26.9086% | ਸਥਿਰ |
ਫੇਜ਼ / ਅਵਸਥਾ
ਕਾਰਨ: ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ (-108.1 °C) ਤੋਂ 133.1 °C ਵੱਧ
ਸੰਕੇਤਕ, ਪੈਮਾਨੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਹੀਂ
ਅਵਸਥਾ ਪਰਿਵਰਤਨ ਬਿੰਦੂ
ਸੰਕ੍ਰਮਣ ਊਰਜਾਵਾਂ
ਪਿਘਲਣ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਨੂੰ ਪਿਘਲਾਉਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਦੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਘਣਤਾ
ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਤਾਂ 'ਤੇ
ਮੌਜੂਦਾ T 'ਤੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਰਾਹੀਂ ਅਨੁਮਾਨਿਤ
ਉੱਨਤ
ਪਰਮਾਣੂ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ
54 ਵਿੱਚੋਂ 10 ਦਿਖਾਏ ਜਾ ਰਹੇ ਹਨ। ਆਇਨ ਦੇ ਆਵੇਸ਼ ਅਨੁਸਾਰ ਕ੍ਰਮਬੱਧ (ਵਧਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ)।
ਉਪਲਬਧ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮੀ ਰੇਖਾਵਾਂ ?
| ਆਇਨ | ਆਵੇਸ਼ | ਕੁੱਲ ਰੇਖਾਵਾਂ | ਸੰਕ੍ਰਮਣ ਸੰਭਾਵਨਾਵਾਂ | ਪੱਧਰਾਂ ਦੇ ਨਾਮਾਂਕਨ |
|---|---|---|---|---|
| Xe I | 0 | 1143 | 187 | 1143 |
| Xe II | +1 | 1115 | 22 | 1115 |
| Xe III | +2 | 1512 | 0 | 1512 |
| Xe IV | +3 | 769 | 0 | 769 |
| Xe V | +4 | 273 | 0 | 273 |
| Xe VI | +5 | 126 | 0 | 126 |
| Xe VII | +6 | 131 | 0 | 131 |
| Xe VIII | +7 | 135 | 0 | 135 |
| Xe IX | +8 | 144 | 0 | 144 |
| Xe X | +9 | 83 | 0 | 83 |
ਉਪਲਬਧ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ?
| ਆਇਨ | ਆਵੇਸ਼ | ਪੱਧਰ |
|---|---|---|
| Xe I | 0 | 445 |
| Xe II | +1 | 164 |
| Xe III | +2 | 158 |
| Xe IV | +3 | 95 |
| Xe V | +4 | 55 |
| Xe VI | +5 | 73 |
| Xe VII | +6 | 73 |
| Xe VIII | +7 | 83 |
| Xe IX | +8 | 61 |
| Xe X | +9 | 63 |
ਆਇਨਿਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
| ਆਵੇਸ਼ | ਉਪਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਨ | ਸਪਿਨ | ਅਰਧ-ਵਿਆਸ |
|---|---|---|---|
| +8 | 4 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 40 pm |
| +8 | 6 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 48 pm |
ਯੋਗਿਕ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ (6)
Natural xenon is composed of nine stable isotopes. In addition to these, 20 unstable isotopes have been characterized. Before 1962, it had generally been assumed that xenon and other noble gases were unable to form compounds. Evidence has been mounting in the past few years that xenon, as well as other members of zero valance elements, do form compounds. Among the "compounds" of xenon now reported are sodium perxenate, xenon deuterate, xenon hydrate, difluoride, tetrafluoride, and hexafluoride. Xenon trioxide, which is highly explosive, has been prepared. More than 80 xenon compounds have been made with xenon chemically bonded to fluorine and oxygen. Some xenon compounds are colored. Metallic xenon has been produced, using several hundred kilobars of pressure. Xenon in a vacuum tube produces a beautiful blue glow when excited by an electrical discharge.
| ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ | ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ (u) | ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ | ਅਰਧ-ਆਯੂ | ਖ਼ੈ ਦੀ ਵਿਧੀ | |
|---|---|---|---|---|---|
| 126 ਸਥਿਰ | 125.9042983 ± 0.0000038 | 0.0890% ± 0.0002% | ਸਥਿਰ | stable | |
| 128 ਸਥਿਰ | 127.903531 ± 0.0000011 | 1.9102% ± 0.0008% | ਸਥਿਰ | stable | |
| 129 ਸਥਿਰ | 128.9047808611 ± 0.000000006 | 26.4006% ± 0.0082% | ਸਥਿਰ | stable | |
| 130 ਸਥਿਰ | 129.903509349 ± 0.00000001 | 4.0710% ± 0.0013% | ਸਥਿਰ | stable | |
| 131 ਸਥਿਰ | 130.90508406 ± 0.00000024 | 21.2324% ± 0.0030% | ਸਥਿਰ | stable | |
| 132 ਸਥਿਰ | 131.9041550856 ± 0.0000000056 | 26.9086% ± 0.0033% | ਸਥਿਰ | stable |
ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਗੁਣ
ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ)
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਪਿਊਕੋ)
- 131 pm
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਪਿਊਕੋ, ਦੋਹਰਾ ਬੰਧਨ)
- 135 pm
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਪਿਊਕੋ, ਤਿਹਰਾ ਬੰਧਨ)
- 122 pm
ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- Bondi
- 216 pm
- Alvarez
- 228 pm
- UFF
- 440.4 pm
- MM3
- 228 pm
ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਧਾਤਵੀ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਰਾਮ)
- 232 pm
ਅੰਕਨ ਪੈਮਾਨੇ
- Mendeleev
- 116
- Pettifor
- 5
- Glawe
- 5
ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਦੇ ਪੈਮਾਨੇ
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕੀਰਣ
- ਦੋਧਰੁਵੀ ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ
- 27.32 a.u.
- ਦੋਧਰੁਵੀ ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ (ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ)
- 0.2 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 302 Ha·Bohr6
ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧੁਤਾ
- ਪ੍ਰੋਟਾਨ ਬੰਧੁਤਾ
- 499.6 kJ/mol
- ਗੈਸੀ ਖਾਰਕਤਾ
- 478.1 kJ/mol
ਉੱਤਮ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗੁਣ
| O₂ | forms oxides indirectly (XeO3, XeO4) |
| HALOGENS | XeF2, XeF4, XeF6 |
| OXIDES_TYPE | acidic |
ਅਵਸਥਾ ਪਰਿਵਰਤਨ ਅਤੇ ਅਪਰਰੂਪ
| ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ | 161.4 K |
| ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ | 165.05 K |
| ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਤਾਪਮਾਨ) | 289.73 K |
| ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਦਬਾਅ) | 5.84 MPa |
| ਤਿਹਰਾ ਬਿੰਦੂ (ਤਾਪਮਾਨ) | 161.4 K |
| ਤਿਹਰਾ ਬਿੰਦੂ (ਦਬਾਅ) | 81.77 kPa |
ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ ਦੀਆਂ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ
ਉੱਨਤ ਸੰਦਰਭ ਡਾਟਾ
ਪਰਿਰੱਖਣ ਸਥਿਰਾਂਕ (11)
| n | ਔਰਬਿਟਲ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.0785 |
| 2 | p | 4.1654 |
| 2 | s | 14.197 |
| 3 | d | 14.0532 |
| 3 | p | 18.3324 |
| 3 | s | 18.4236 |
| 4 | d | 32.1068 |
| 4 | p | 29.0428 |
| 4 | s | 27.8272 |
| 5 | p | 41.5755 |
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਅਰਧ-ਵਿਆਸਾਂ ਦਾ ਵੇਰਵਾ (2)
| ਆਵੇਸ਼ | CN | ਸਪਿਨ | rcrystal (pm) | ਉਤਪੱਤੀ |
|---|---|---|---|---|
| 8 | IV | 54 | ||
| 8 | VI | 62 |
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਖ਼ੈ ਦੀਆਂ ਵਿਧੀਆਂ (68)
| ਸਮਸਥਾਨਿਕ | ਮੋਡ | ਤੀਬਰਤਾ |
|---|---|---|
| 108 | A | 100% |
| 109 | A | 100% |
| 109 | B+ | — |
| 109 | B+p | — |
| 110 | A | 64% |
| 110 | B+ | 36% |
| 110 | B+p | — |
| 111 | B+ | 89.6% |
| 111 | A | 10.4% |
| 111 | B+p | — |
ਐਕਸ-ਰੇ ਖਿੰਡਾਅ ਗੁਣਾਂਕ (509)
| ਊਰਜਾ (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10.1617 | — | 0 |
| 10.3261 | — | 0 |
| 10.4931 | — | 0 |
| 10.6628 | — | 0 |
| 10.8353 | — | 0 |
| 11.0106 | — | 0 |
| 11.1886 | — | 0 |
| 11.3696 | — | 0 |
| 11.5535 | — | 0 |
ਵਾਧੂ ਡਾਟਾ
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3×10-5 milligrams per kilogram
ਸੰਦਰਭ (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
5×10-5 milligrams per liter
ਸੰਦਰਭ (1)
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Radiogenic xenon isotopes are produced by nuclear reactions in atomic bombs and nuclear reactors. For example, 131Xe, 133Xe, and 135Xe are some of the fission products of 235U and 239Pu, and finding these isotopes would be evidence of a nuclear bomb reaction. Measurements of xenon isotopes (e.g. in the atmosphere or the subsurface) have been used to identify contamination from these sources, for example, to detect faults in nuclear reactors or to monitor compliance with nuclear test bans (Fig. IUPAC.54.1) [396] P. R. J. Saey, C. Schlosser, P. Achim, M. Auer, A. Axelsson, A. Becker, X. Blanchard, G. Brachet, L. Cella, L.-E. De Geer, M. B. Kalinowski, G. Le Petit, J. Peterson, V. Popov, Y. Popov, A. Ringbom, H. Sartorius, T. Taffary, M. Zähringer. Pure Appl. Geophy.167, 499 (2010)..
ਸੰਦਰਭ (2)
- [396] P. R. J. Saey, C. Schlosser, P. Achim, M. Auer, A. Axelsson, A. Becker, X. Blanchard, G. Brachet, L. Cella, L.-E. De Geer, M. B. Kalinowski, G. Le Petit, J. Peterson, V. Popov, Y. Popov, A. Ringbom, H. Sartorius, T. Taffary, M. Zähringer. Pure Appl. Geophy.167, 499 (2010).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
ਸੰਦਰਭ
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Xenon.
The element property data was retrieved from publications.