Lithium (Li)
alkali-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
6.94 u [৬.৯৩৮, ৬.৯৯৭]ইলেকট্রন বিন্যাস
[He] 2s1গলনাঙ্ক
180.5 °Cস্ফুটনাঙ্ক
1341.85 °Cঘনত্ব
534 kg/m³জারণ অবস্থা
+1তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
0.98আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
5.391715 eVআবিষ্কারের বছর
1817পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
145 pmবিস্তারিত
Lithium is the lightest metal and the first alkali metal. It forms Li⁺ very readily, yet its small ion gives lithium chemistry a distinctive hardness, strong hydration, and extensive organometallic chemistry. In nature it occurs only in compounds, mainly in brines, pegmatite minerals, and some clays. Its low atomic mass, high electrochemical potential, and ability to move reversibly through host materials make it central to rechargeable batteries.
Socket silvery metal. First member of group 1 of the periodic table. Lithium salts are used in psychomedicine.
The name derives from the Latin lithos for "stone" because lithium was thought to exist only in minerals at that time. It was discovered by the Swedish mineralogist Johan August Arfwedson in 1818 in the mineral petalite LiAl(Si2O5)2. Lithium was isolated in 1855 by the German chemists Robert Wilhelm Bunsen and Augustus Matthiessen.
Lithium was discovered in the mineral petalite (LiAl(Si2O5)2) by Johann August Arfvedson in 1817. It was first isolated by William Thomas Brande and Sir Humphrey Davy through the electrolysis of lithium oxide (Li2O). Today, larger amounts of the metal are obtained through the electrolysis of lithium chloride (LiCl). Lithium is not found free in nature and makes up only 0.0007% of the earth's crust.
From the Greek word lithos, stone. Discovered by Arfvedson in 1817. Lithium is the lightest of all metals, with a density only about half that of water.
Pure lithium is a soft, silvery-white metal when freshly cut. It tarnishes quickly in air, forming dull gray surface films of oxide, nitride, hydroxide, and carbonate. It is the least dense solid element at ordinary conditions and can be cut with a knife.
Most lithium demand is tied to lithium-ion batteries, where lithium ions shuttle between intercalation or conversion materials rather than existing as metallic lithium in normal operation. Lithium metal is used in some primary batteries and specialized rechargeable cells. Lithium compounds are also used in heat-resistant glass and ceramics, lubricating greases, air-treatment chemicals, aluminum production, and pharmaceutical salts such as lithium carbonate, Li₂CO₃, for selected mood disorders.
Many uses have been found for lithium and its compounds. Lithium has the highest specific heat of any solid element and is used in heat transfer applications. It is used to make special glasses and ceramics, including the Mount Palomar telescope's 200 inch mirror. Lithium is the lightest known metal and can be alloyed with aluminium, copper, manganese, and cadmium to make strong, lightweight metals for aircraft. Lithium hydroxide (LiOH) is used to remove carbon dioxide from the atmosphere of spacecraft. Lithium stearate (LiC18H35O2) is used as a general purpose and high temperature lubricant. Lithium carbonate (Li2CO3) is used as a drug to treat manic depression disorder.
Lithium reacts with water, but not as violently as sodium.
Since World War II, the production of lithium metal and its compounds has increased greatly. Because the metal has the highest specific heat of any solid element, it has found use in heat transfer applications; however, it is corrosive and requires special handling. The metal has been used as an alloying agent, is of interest in synthesis of organic compounds, and has nuclear applications. It ranks as a leading contender as a battery anode material as it has a high electrochemical potential. Lithium is used in special glasses and ceramics. The glass for the 200-inch telescope at Mt. Palomar contains lithium as a minor ingredient. Lithium chloride is one of the most hygroscopic materials known, and it, as well as lithium bromide, is used in air conditioning and industrial drying systems. Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant. Other lithium compounds are used in dry cells and storage batteries. Lithium carbonate is used for the treatment of bipolar disease and other mental illness conditions.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of lithium possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. Natural terrestrial materials show a substantial variation in lithium isotopic abundance (Fig. IUPAC.3.1), and these natural isotopic abundances have been used to determine sources of dissolved lithium and to investigate environmental processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)..
Variations in isotope-amount ratiosn(7Li)/n(6Li) can help determine the source of some water. Because the relative abundances of lithium isotopes can change during hydrothermal processes, isotopic analysis of lithium in water can help distinguish water derived from marine sedimentary rocks from water derived from hydrothermally altered igneous rocks (Fig. IUPAC.3.2) [36] T. D. Bullen, Y. K. Kharaka. “Isotopic composition of Sr, Nd, and Li in thermal waters from the Norris-Mammoth corridor, Yellowstone National Park and surrounding region”, in Water-Rock Interaction. in 7th International Symposium on Water-Rock Interaction, Rotterdam, Balkema Publishers (1992)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Industry
7Li, as hydroxide monohydrate (7LiOH•H2O), is used to maintain the pH level of the coolant used in pressurized water reactors in the nuclear power industry [39] International Atomic Energy Agency. Assessment and Management of Ageing of Major Nuclear Power Plant Components Important to Safety, IAEA-TECDOC-1361. 235 (2003)., [40] F. Nordmann. “Aspects on chemistry in french nuclear power plants”, in 14th International Conference on the Properties of Water and Steam in Kyoto, Kyoto, Japan.. Lithium plays a role in the construction of a thermonuclear bomb, which differs from a fission weapon in that it uses the energy released when two light atomic nuclei (i.e. deuterium (2H) and tritium (3H)) fuse to form helium and a high energy neutronvia this DT reaction. 6Li is used, in the form of 6Li deuteride (6Li 2H), as fusion fuel capable of producing tritium when bombarded with neutrons within the weapon via the reaction 6Li (n, 3H) 4He [41] FUSION EXPO. Controlled Fusion: The Energy Option for the 21st Century, FUSION EXPO (2011), November 6; http://www.fusion-eur.org/fusion_cd/popu.htm..
Li-based laboratory reagents have found their way into surface water and can be easily identified. Although a military secret in the 1950s, it is now known that substantial amounts of 6Li (normally having an isotopic abundance of 0.076) were removed from chemical reagents to be used in nuclear weapon development. Reagents containing the remaining lithium depleted in 6Li (having an isotopic abundance as low as 0.025) were sold to both chemical manufacturers and to laboratory chemists for their use [42] N. E. Holden. Chem. Int.32(1), 12 (2010).. The distinctive isotopic signature of depleted 6Li, having a n(7Li)/n(6Li) ratio of 39, compared to a ratio of 12 in naturally occurring terrestrial materials, enables easier detection of this lithium source in polluted waterways and the environment [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Medicine
7Li is a decay product of the 10B (neutron, alpha) 7Li reaction, which has a peak value for room temperature neutrons. Brain tumor cells are typically found some 5 to 7 cm below the surface of the skull. After 10B has been introduced to or entered the tumor cells, a beam of neutrons of energy slightly above room temperature is introduced to the affected areas. The energy of these neutrons is reduced to room temperature by the time they react with the 10B, which then disintegrates into high energy charged particles (7Li and 4He), which deposit their kinetic energy in nearby (predominately cancerous) cells and destroys them. Any adjacent normal cells are unaffected [43] R. F. Barth. J. Neurooncol.62, 1 (2003)..
Lithium almost always has the +1 oxidation state in ordinary chemistry. Important compounds include lithium carbonate, Li₂CO₃, lithium hydroxide, LiOH, lithium chloride, LiCl, and lithium fluoride, LiF. Lithium hydride, LiH, is a reactive hydride and hydrogen source. Organolithium reagents such as butyllithium, C₄H₉Li, are strong bases and nucleophiles used in synthesis. Lithium cobalt oxide, LiCoO₂, and lithium iron phosphate, LiFePO₄, are well-known battery cathode materials.
See more information at the Lithium compound page.
Lithium metal reacts with water to form lithium hydroxide, LiOH, and flammable H₂, and finely divided metal can ignite. Strongly basic lithium compounds can be corrosive, while soluble lithium salts can affect the nervous system, kidneys, and thyroid at excessive doses. Therapeutic use of lithium salts requires controlled dosing. Battery fires involve additional hazards from electrolytes, heat, and decomposition products, not only lithium itself.
Lithium is widely dispersed at low concentrations in rocks, soils, natural waters, and seawater. Weathering releases Li⁺, which can remain in solution, exchange onto clays, or concentrate in closed-basin brines through evaporation. It has no established essential biological role in humans, although trace exposure is common. Mining and brine extraction can alter water balances, salinity, dust levels, and local habitats if poorly managed.
Commercial lithium is produced mainly from hard-rock pegmatites, especially spodumene, and from continental brines concentrated by evaporation or direct extraction methods. The principal traded chemicals are lithium carbonate, Li₂CO₃, and lithium hydroxide, LiOH, with battery-grade purity a major value factor. Demand is strongly linked to rechargeable batteries, while ceramics, greases, and other uses form smaller markets. Recycling from batteries is growing but is constrained by collection, chemistry differences, and process economics.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
Lithium is unusually scarce in the cosmos compared with hydrogen and helium. Some ⁷Li was formed in Big Bang nucleosynthesis, but lithium is readily destroyed inside stars at temperatures below those needed to burn many heavier nuclei. Additional lithium is made by cosmic-ray spallation and in certain stellar events. Its abundance in old stars is important in tests of early-universe models.
- Lithium floats on many hydrocarbon oils because its density is lower than theirs.
- Natural lithium is a mixture mainly of ⁷Li with a smaller fraction of ⁶Li.
- Lithium gives a crimson color in flame tests, though sodium contamination can mask it.
- Lithium nitride, Li₃N, forms directly when lithium is exposed to nitrogen.
- The name comes from Greek lithos, reflecting its discovery in a mineral source.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 145 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 128 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 182 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 123 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 534 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0131 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 180.5 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 1341.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 84.8 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 3.582 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 24.86 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- দেহকেন্দ্রিক ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 0.98 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 0.912
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.61804 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 5.391715 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 75.640357 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 122.454781 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- +1 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 1 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [He] 2s1
তাপগতীয়
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 2950 °C
- সংকট বিন্দু (চাপ)
- 6.7e+7 Pa
- গলন তাপ
- 0.03109292 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 1.524589 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 1.65207 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.65207 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.651034 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 3 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 4 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 11 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 2 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Li-7
- আবিষ্কারের বছর
- 1817
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 20 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 0.18 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 349 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 1 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7439-93-2 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Li
- InChI Key
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Li: 2s¹[He] 2s¹1s² 2s¹পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 6 স্থিতিশীল | ৬.০১৫১২২৮৮৭৪ ± ০.০০০০০০০০১৬ | 7.5900% | স্থিতিশীল |
| 7 স্থিতিশীল | ৭.০১৬০০৩৪৩৬৬ ± ০.০০০০০০০০৪৫ | 92.4100% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (180.5 °C) চেয়ে 155.5 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Li I | 0 | 344 | 257 | 328 |
| Li II | +1 | 663 | 564 | 630 |
| Li III | +2 | 144 | 144 | 144 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Li I | 0 | 182 |
| Li II | +1 | 179 |
| Li III | +2 | 149 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | তথ্য নেই | 59 pm |
| +1 | 6 | তথ্য নেই | 76 pm |
| +1 | 8 | তথ্য নেই | 92 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (2)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 6 স্থিতিশীল | ৬.০১৫১২২৮৮৭৪ ± ০.০০০০০০০০১৬ | 7.5900% ± 0.0400% | স্থিতিশীল | stable | |
| 7 স্থিতিশীল | ৭.০১৬০০৩৪৩৬৬ ± ০.০০০০০০০০৪৫ | 92.4100% ± 0.0400% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.559 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.564 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 387.8838 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 391.5292 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 391.5342 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 391.5344 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 398.5481 nm | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 398.5535 nm | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 413.2557 nm | 40 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 413.2613 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 413.2615 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 415.519 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 419.115 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 427.306 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 427.312 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.21 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.226 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.53 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.54 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.542 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.554 nm | 5 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.562 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.578 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.8225057 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.8277799 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.8581249 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.866202 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.8846443 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.8847466 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.897364 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.8975539 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9032229 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9032561 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9095915 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.90966 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9118883 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9157307 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9220996 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9223809 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9224003 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.933185 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.9357979 nm | তথ্য নেই | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 460.282 nm | 13 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 460.289 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 460.289 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 463.61 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.14 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.153 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.163 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.163 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.176 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.176 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.176 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.188 nm | 2 | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.806 nm | 3 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.829 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.829 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 474.15 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 478.836 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 479.239 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 484.278 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 484.292 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 484.294 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 484.304 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 484.321 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 484.331 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 488.12 nm | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 488.147 nm | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 488.169 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 491.912 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 497.166 nm | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 497.174 nm | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 503.791 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 510.8 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.7p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 519.917 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 519.917 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 519.919 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 519.928 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 519.937 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 519.947 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 532.949 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 532.96 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 532.98 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 539.3 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.153 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.172 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.175 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.186 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.186 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.205 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.205 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.205 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.665 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.698 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.698 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.091 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.122 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.205 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.205 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.205 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.225 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.225 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.236 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.237 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 541.256 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 546.84 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 548.346 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 548.44 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 548.509 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 552.54 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 565.388 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 565.409 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 565.421 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 610.353 nm | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 610.364 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 610.366 nm | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 611.81 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 613.864 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 625.219 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 625.219 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 625.222 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 625.235 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 625.248 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 625.263 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 653.14 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.566 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.595 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.595 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.611 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.611 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.64 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.64 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.64 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 655.319 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 655.364 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 655.364 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.006 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.052 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.143 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.16 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.191 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.261 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.261 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.261 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.29 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.29 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.306 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.307 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.336 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 662.07 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.252 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.269 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.281 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.298 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.298 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.298 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.48 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.77 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 668.73 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 670.776 nm | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 670.791 nm | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 678.09 nm | তথ্য নেই | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 687.308 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 687.308 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 713.517 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 713.517 nm | তথ্য নেই | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 133 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 124 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 150 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 181 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 212 pm
- UFF
- 245.1 pm
- MM3
- 255 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 220 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 155 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 1
- Pettifor
- 12
- Glawe
- 12
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 164.1125 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 0.0005 a.u.
- C₆
- 1392 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1410 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 13 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 1
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 62
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 7
- মজুতের বণ্টন
- 58
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 75
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 68
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 453.65 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 1615.15 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 3223.15 K |
| সংকট বিন্দু (চাপ) | 67 MPa |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (2)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3094 |
| 2 | s | 1.7208 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (3)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 73 | ||
| 1 | VI | 90 | ||
| 1 | VIII | 106 | calculated, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (17)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 3 | p | — |
| 4 | p | 100% |
| 5 | p | 100% |
| 8 | B- | 100% |
| 8 | B-A | 100% |
| 9 | B- | 100% |
| 9 | B-n | 50.5% |
| 10 | n | 100% |
| 11 | B- | 100% |
| 11 | B-n | 86.3% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (501)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.11642 |
| 10.1617 | — | 0.11743 |
| 10.3261 | — | 0.11844 |
| 10.4931 | — | 0.11947 |
| 10.6628 | — | 0.12051 |
| 10.8353 | — | 0.12155 |
| 11.0106 | — | 0.12261 |
| 11.1886 | — | 0.12367 |
| 11.3696 | — | 0.12444 |
| 11.5535 | — | 0.12502 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.0×101 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.8×10-1 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
Sources
Sources of this element.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Lithium https://periodic.lanl.gov/3.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Lithium.
The element property data was retrieved from publications.