Iron (Fe)
transition-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
55.845 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Ar] 4s2 3d6গলনাঙ্ক
1537.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
2860.85 °Cঘনত্ব
7874 kg/m³জারণ অবস্থা
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.83আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
7.902468 eVআবিষ্কারের বছর
তথ্য নেইপারমাণবিক ব্যাসার্ধ
140 pmবিস্তারিত
Iron is a first-row transition metal and one of the central elements of technology and biology. It forms strong, workable alloys, especially with carbon, and has accessible Fe²⁺ and Fe³⁺ redox chemistry. In Earth materials it is a major constituent of the core, mantle minerals, and many ores. Its magnetic behavior and ability to bind small molecules in metalloproteins give it importance beyond structural metal use.
The pure metal is very reactive chemically and rapidly corrodes, especially in moist air or at elevated temperatures. It has four allotropic forms or ferrites, known as alpha, beta, gamma, and omega, with transition points at 700, 928, and 1530C. The alpha form is magnetic, but when transformed into the beta form, the magnetism disappears although the lattice remains unchanged. The relations of these forms are peculiar. Pig iron is an alloy containing about 3 percent carbon with varying amounts of sulfur, silicon, manganese, and phosphorus.
Iron is hard, brittle, fairly fusible, and is used to produce other alloys, including steel. Wrought iron contains only a few tenths of a percent of carbon, is tough, malleable, less fusible, and usually has a "fibrous" structure.
Carbon steel is an alloy of iron with small amounts of Mn, S, P, and Si. Alloy steels are carbon steels with other additives such as nickel, chromium, vanadium, etc. Iron is a cheap, abundant, useful, and important metal.
The name derives from the Anglo-Saxon iron of unknown origin. The element has been known from prehistoric times. The symbol Fe is derived from the Latin ferrum for "firmness". It is of interest to note that 56Fe requires more energy to be formed than any other nuclide. It is, therefore, the ultimate endproduct of stellar nuclear fusion.
Archaeological evidence suggests that people have been using iron for at least 5000 years. Iron is the cheapest and one of the most abundant of all metals, comprising nearly 5.6% of the earth's crust and nearly all of the earth's core. Iron is primarily obtained from the minerals hematite (Fe2O3) and magnetite (Fe3O4). The minerals taconite, limonite (FeO(OH)·nH2O) and siderite (FeCO3) are other important sources.
Latin ferrum. Iron was used prehistorically:
▸ Iron is mentioned numerous times in the Old Testament of the Bible.
▸ A remarkable iron pillar, dating to about A.D. 400, remains standing today in Delhi, India. This solid shaft of wrought iron is about 7 1/4 m high by 40 cm in diameter. Corrosion to the pillar has been minimal although it has been exposed to the weather since its creation.
Pure iron is a lustrous, silvery-gray metal that tarnishes in moist air. At ordinary conditions it is solid, dense, malleable, and ferromagnetic. Commercial iron usually contains carbon and other impurities that strongly affect hardness, corrosion, and color of the surface.
Most iron is used as steel or cast iron rather than as the pure element. Carbon steels, stainless steels, and alloy steels are used in buildings, vehicles, machinery, tools, pipelines, rails, ships, and electrical equipment. Wrought iron was historically important for gates, chains, and structural work but is now a specialty material. Finely divided iron is used in some chemical reductions and in powder metallurgy, and iron cores and laminations remain important in magnetic devices.
Huge amounts of iron are used to make steel, an alloy of iron and carbon. Steel typically contains between 0.3% and 1.5% carbon, depending on the desired characteristics. The addition of other elements can give steel other useful properties. Small amounts of chromium improves durability and prevents rust (stainless steel); nickel increases durability and resistance to heat and acids; manganese increases strength and resistance to wear; molybdenum increases strength and resistance to heat; tungsten retains hardness at high temperatures; and vanadium increases strength and springiness. Steel is used to make paper clips, skyscrapers and everything in between.
In addition to helping build the world around us, iron helps keep plants and animals alive. Iron plays a role in the creation of chlorophyll in plants and is an essential part of hemoglobin, the substance that carries oxygen within red blood cells. Iron sulfate (FeSO4) is used to treat the blood disease anemia.
Iron is a vital constituent of plant and animal life and works as an oxygen carrier in hemoglobin.
Taconite is becoming increasingly important as a commercial ore. The pure metal is not often encountered in commerce, but is usually alloyed with carbon or other metals.
Isotopes in Biology
Natural iron enriched in its least abundant stable isotopes, 57Fe and 58Fe, are used as a tracer in human studies to assess absorption, excretion, distribution, and utilization of iron in basic and applied research [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [109] Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto). [Radioisotopes]:/their Role in Society Today/, Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto) (2014), Feb. 24; http://www.ansto.gov.au/__data/assets/pdf_file/0018/3564/Radioisotopes.pdf., [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html., [214] Z. Chen, I. J. Griffin, L. M. Plumlee, S. A. Abrams. J. Nutr.135, 1790 (2005)., [215] S. A. Abrams. Am. J. Clin. Nutr.70, 955 (1999)., [216] N. Dauphas, O. Rouxel. Mass Spectrom. Rev.25, 515 (2006).. The two radioisotopes, 55Fe and 59Fe, have sufficiently long half-lives of 2.75 years and 44.5 days, respectively, to be used as tracers, but potential health and environmental hazards limit their use to diagnostic applications in patient care (i.e. disorders of blood and of iron metabolism) [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html., [215] S. A. Abrams. Am. J. Clin. Nutr.70, 955 (1999)., [216] N. Dauphas, O. Rouxel. Mass Spectrom. Rev.25, 515 (2006)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
60Fe is an extinct radionuclide with a half-life of 2.6×106 years that has fully decayed to 60Ni since formation of the Solar System. The distribution of the product (radiogenic) 60Ni in extraterrestrial material, such as meteorites, has been used to gain insight into the early history of the Solar System [216] N. Dauphas, O. Rouxel. Mass Spectrom. Rev.25, 515 (2006).. Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of iron possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are measureable variations in the isotopic abundances of iron in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.26.1). Small variations in stable iron isotopic compositions caused by physical and chemical isotopic fractionation processes have been used to study mass transfer processes in nature and chemical equilibria [17] T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, K. Revesz, A. Lamberty, P. D. P. Taylor, P. D. Bièvre. United States Geological Survey Water-Resources Investigations Report, 01-4222, (2002)., [216] N. Dauphas, O. Rouxel. Mass Spectrom. Rev.25, 515 (2006)., [217] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Iron, United States Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/fe_iig.html..
Isotopes in Industry
55Fe is a beta emitting nuclide that serves as an electron source together with 63Ni (with a half-life of 99 years) in electron-capture detectors. Electron-capture detectors are used as thickness gauges or as detectors for organic analytes in gas chromatography [218] P. Cassettea, T. Altzitzogloub, R. Brodac, R. Colléd, P. Dryake, P. de Felicef, E. Guntherg, J. M. Los Arcosh, G. Rateli, B. Simpsonj, F. Verrezen. Appl. Radiat. Isot.49, 1403 (1998)..
Isotopes in Medicine
52Fe, with a half-life of 8.3 h, emits positrons and is used in positron emission tomography (PET) studies. It can be produced in a cyclotron from stable 50Cr by alpha particle capture [99] World Nuclear Association. Radioisotopes in Medicine, World Nuclear Association (2014), Feb. 23; http://www.world-nuclear.org/info/inf55.html., [219] M. Bruehlmeier, K. L. Leenders, P. Vontobel, C. Calonder, A. Antonini, A. Weindl. J. Nucl. Med.41, 781 (2000)., [220] A. Agool, A. W. Glaudemans, H. H. Boersma, R. A. Dierckx, E. Vellenga, R. H. Slart. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging38, 166 (2011)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
Stable 56Fe is used for production of radioactive 55Co (with a half-life of about 18 h), as an emitter of positrons for PET applications using the reaction 56Fe (p, 2n) 55Co [221] S. Spellerberg, P. Reimer, G. Blessing, H. H. Coenen, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.49, 1519 (1998)., [222] F. Haddad, L. Ferrer, A. Guertin, T. Carlier, N. Michel, J. Barbet, J. F. Chatal. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging35, 1377 (2008)..
Iron commonly occurs in the +2 and +3 oxidation states, with interconversion between Fe²⁺ and Fe³⁺ central to its aqueous and biological chemistry. Important oxides include magnetite (Fe₃O₄), hematite (Fe₂O₃), and wüstite (FeO), while hydrated iron oxides and oxyhydroxides dominate rust and many soils. Iron forms salts such as iron(II) sulfate (FeSO₄) and iron(III) chloride (FeCl₃). Carbonyl chemistry includes iron pentacarbonyl (Fe(CO)₅), and organometallic chemistry is exemplified by ferrocene (Fe(C₅H₅)₂).
See more information at the Iron compound page.
Metallic iron is not highly toxic and iron is an essential nutrient, but excess intake or injection can be dangerous. Iron dust can irritate the lungs and is combustible when finely divided. Molten iron presents severe thermal hazards, and ironworking fumes may contain hazardous oxides or alloying-metal compounds. Soluble iron salts can be corrosive or harmful in concentrated form, especially to children.
Iron is abundant in rocks, soils, sediments, and natural waters, where it cycles between reduced Fe²⁺ and oxidized Fe³⁺ forms according to oxygen level, pH, and microbial activity. Iron oxides and oxyhydroxides bind phosphate, arsenic, and many trace metals, affecting their mobility. In some ocean regions, dissolved iron limits phytoplankton growth. Weathering, hydrothermal fluids, mining, and corrosion all redistribute iron locally.
Iron has one of the largest industrial supply chains of any element. It is produced mainly by mining iron ores such as hematite and magnetite, concentrating them where needed, and reducing the oxides in blast furnaces or direct-reduction processes before steelmaking. Scrap recycling is highly developed because steel can be remelted repeatedly, although composition control is important. Demand is tied to construction, transport, manufacturing, and infrastructure, and substitution is usually limited where low cost, strength, and availability are required.
Iron is a relatively abundant element in the universe. It is found in the sun and many types of stars in considerable quantity. Its nuclei are very stable. Iron is a principal component of a meteorite class known as siderites and is a minor constituent of the other two meteorite classes. The core of the earth 2150 miles in radius is thought to be largely composed of iron with about 10 percent occluded hydrogen. The metal is the fourth most abundant element, by weight that makes up the crust of the earth.
The most common ore is hematite, which is frequently seen as black sands along beaches and banks of streams.
Iron is cosmically common because nuclei near iron and nickel are strongly bound products of stellar nucleosynthesis. It is made in massive stars and dispersed by supernovae, with additional contributions from explosive stellar events. In rocky planets it is a major dense component; Earth’s core is dominated by iron alloyed with nickel and lighter elements. Iron lines are also important in astronomical spectroscopy.
- Iron has several allotropes; the change from body-centered to face-centered cubic structure is central to steel heat-tLE
- Stainless steel resists rust because chromium forms a protective oxide film, not because the iron is absent.
- Meteoric iron was worked by some cultures before large-scale smelting of terrestrial ores.
- Hemoglobin uses iron to bind O₂ reversibly without normally oxidizing it completely.
- Iron pentacarbonyl is a volatile liquid despite containing a transition metal.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 140 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 132 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 194 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 117 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 7874 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0071 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 1537.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 2860.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 80.4 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.449 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 25.1 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- দেহকেন্দ্রিক ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.83 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 1.8
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.151 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 7.902468 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 16.199266 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 30.651106 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 54.910189 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 75.000258 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 8 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Ar] 4s2 3d6
তাপগতীয়
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 9067 °C
- গলন তাপ
- 0.14313106 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 3.523864 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 4.306369 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 4.306369 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 4.306369 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 26 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 30 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 32 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 4 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Fe-56
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 5.63e+4 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 0.002 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 287 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 14, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7439-89-6 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 5D4
- InChI
- InChI=1S/Fe
- InChI Key
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Fe: 3d⁶ 4s²[Ar] 3d⁶ 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 54 স্থিতিশীল | ৫৩.৯৩৯৬০৮৯৯ ± ০.০০০০০০৫৩ | 5.8450% | স্থিতিশীল |
| 56 স্থিতিশীল | ৫৫.৯৩৪৯৩৬৩৩ ± ০.০০০০০০৪৯ | 91.7540% | স্থিতিশীল |
| 57 স্থিতিশীল | ৫৬.৯৩৫৩৯২৮৪ ± ০.০০০০০০৪৯ | 2.1190% | স্থিতিশীল |
| 58 স্থিতিশীল | ৫৭.৯৩৩২৭৪৪৩ ± ০.০০০০০০৫৩ | 0.2820% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (1537.85 °C) চেয়ে 1512.8 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
26টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Fe I | 0 | 10031 | 2542 | 9906 |
| Fe II | +1 | 14471 | 7293 | 14471 |
| Fe III | +2 | 4702 | 2361 | 4687 |
| Fe IV | +3 | 258 | 102 | 102 |
| Fe V | +4 | 2310 | 2018 | 2310 |
| Fe VI | +5 | 159 | 159 | 159 |
| Fe VII | +6 | 651 | 651 | 651 |
| Fe VIII | +7 | 92 | 63 | 92 |
| Fe IX | +8 | 56 | 14 | 56 |
| Fe X | +9 | 98 | 64 | 98 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Fe I | 0 | 847 |
| Fe II | +1 | 1028 |
| Fe III | +2 | 596 |
| Fe IV | +3 | 277 |
| Fe V | +4 | 332 |
| Fe VI | +5 | 94 |
| Fe VII | +6 | 210 |
| Fe VIII | +7 | 42 |
| Fe IX | +8 | 35 |
| Fe X | +9 | 65 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
12টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে।
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | high | 63 pm |
| +2 | 4 | high | 64 pm |
| +2 | 6 | low | 61 pm |
| +2 | 6 | high | 78 pm |
| +2 | 8 | high | 92 pm |
| +3 | 4 | high | 49 pm |
| +3 | 5 | তথ্য নেই | 57.99999999999999 pm |
| +3 | 6 | low | 55.00000000000001 pm |
| +3 | 6 | high | 64.5 pm |
| +3 | 8 | high | 78 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (4)
Common iron is a mixture of four isotopes. Ten other isotopes are known to exist.
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 54 স্থিতিশীল | ৫৩.৯৩৯৬০৮৯৯ ± ০.০০০০০০৫৩ | 5.8450% ± 0.0350% | স্থিতিশীল | stable | |
| 56 স্থিতিশীল | ৫৫.৯৩৪৯৩৬৩৩ ± ০.০০০০০০৪৯ | 91.7540% ± 0.0360% | স্থিতিশীল | stable | |
| 57 স্থিতিশীল | ৫৬.৯৩৫৩৯২৮৪ ± ০.০০০০০০৪৯ | 2.1190% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable | |
| 58 স্থিতিশীল | ৫৭.৯৩৩২৭৪৪৩ ± ০.০০০০০০৫৩ | 0.2820% ± 0.0040% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
5034টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 387.857282 nm | 1290000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 393.02964 nm | 1150000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 385.637115 nm | 1100000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 389.970707 nm | 1070000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 526.95366 nm | 1020000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.444329 nm | 1000000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 392.291129 nm | 1000000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 404.581193 nm | 1000000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 649.49801 nm | 870000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 3H → 3d7.(4F).4p z 5G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 406.359365 nm | 830000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.57616 nm | 830000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p z 3G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 440.47498 nm | 810000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p z 5G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 381.58397 nm | 760000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.588058 nm | 760000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d7.(4F).4p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 516.74879 nm | 760000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 389.565597 nm | 740000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 532.80381 nm | 740000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 407.173752 nm | 710000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 392.025748 nm | 650000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 427.17599 nm | 630000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p z 3G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 430.79017 nm | 630000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p z 3G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.78222 nm | 590000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.422219 nm | 590000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d7.(4F).4p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 388.628183 nm | 550000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 640 nm | 490000 | Fe I | emission | 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5P* → 3d6.(5D).4s (6D).5s e 5D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.10475 nm | 457000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 522.71889 nm | 437000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 396.925691 nm | 427000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 381.296424 nm | 398000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 537.14891 nm | 389000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.04372 nm | 380000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d7.(4F).4p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 414.386752 nm | 363000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 390.294512 nm | 302000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 639.36001 nm | 302000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 3H → 3d7.(4F).4p z 5G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 495.75961 nm | 295000 | Fe I | emission | 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 7F* → 3d6.(5D).4s (6D).5s e 7D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 441.51221 nm | 288000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p z 5G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527.03561 nm | 288000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 387.801779 nm | 275000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d7.(4F).4p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 642.13496 nm | 257000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 3P2 → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 388.704779 nm | 251000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d7.(4F).4p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 667.79848 nm | 240000 | Fe I | emission | 3d7.(2G).4s a 3G → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 387.250102 nm | 234000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 5F → 3d7.(4F).4p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 390.647918 nm | 234000 | Fe I | emission | 3d6.4s2 a 5D → 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 413.205785 nm | 224000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 426.04736 nm | 224000 | Fe I | emission | 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 7D* → 3d6.(5D).4s (6D).5s e 7D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 654.62373 nm | 224000 | Fe I | emission | 3d7.(2G).4s a 3G → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 641.16477 nm | 219000 | Fe I | emission | 3d6.(5D).4s.4p.(3P*) z 5P* → 3d6.(5D).4s (6D).5s e 5D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 425.07864 nm | 214000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p z 3G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 400.524148 nm | 209000 | Fe I | emission | 3d7.(4F).4s a 3F → 3d7.(4F).4p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 643.08447 nm | 209000 | Fe I | emission | 3d7.(4P).4s a 5P → 3d7.(4F).4p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 116 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 109 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 102 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 140 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 244 pm
- UFF
- 291.2 pm
- MM3
- 223 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 237 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 126 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 59
- Pettifor
- 61
- Glawe
- 71
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 4
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 62 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 4 a.u.
- C₆
- 482 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 548 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 754 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 731.1 kJ/mol
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 7.09 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 6
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 41
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 5
- মজুতের বণ্টন
- 21
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 75
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 1811.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 3134.15 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 9340.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (7)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.619 |
| 2 | p | 3.9112 |
| 2 | s | 7.401 |
| 3 | d | 14.8202 |
| 3 | p | 13.2221 |
| 3 | s | 12.3239 |
| 4 | s | 20.566 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (12)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | HS | 77 | |
| 2 | IVSQ | HS | 78 | |
| 2 | VI | LS | 75 | estimated, |
| 2 | VI | HS | 92 | from r^3 vs V plots, |
| 2 | VIII | HS | 106 | calculated, |
| 3 | IV | HS | 63 | |
| 3 | V | 72 | ||
| 3 | VI | LS | 69 | from r^3 vs V plots, |
| 3 | VI | HS | 78.5 | from r^3 vs V plots, |
| 3 | VIII | HS | 92 |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (55)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 45 | 2p | 70% |
| 45 | B+ | 30% |
| 45 | B+p | 18.9% |
| 45 | 2p | 7.8% |
| 46 | B+ | 100% |
| 46 | B+p | 78.7% |
| 46 | 2p | — |
| 47 | B+ | 100% |
| 47 | B+p | 88.4% |
| 48 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (504)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1.37852 |
| 10.1617 | — | 1.42961 |
| 10.3261 | — | 1.48259 |
| 10.4931 | — | 1.53754 |
| 10.6628 | — | 1.59453 |
| 10.8353 | — | 1.65362 |
| 11.0106 | — | 1.71491 |
| 11.1886 | — | 1.77847 |
| 11.3696 | — | 1.84438 |
| 11.5535 | — | 1.91274 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
5.63×104 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
2×10-3 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
Sources
Sources of this element.
Iron is a relatively abundant element in the universe. It is found in the sun and many types of stars in considerable quantity. Its nuclei are very stable. Iron is a principal component of a meteorite class known as siderites and is a minor constituent of the other two meteorite classes. The core of the earth 2150 miles in radius is thought to be largely composed of iron with about 10 percent occluded hydrogen. The metal is the fourth most abundant element, by weight that makes up the crust of the earth.
The most common ore is hematite, which is frequently seen as black sands along beaches and banks of streams.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Iron https://periodic.lanl.gov/26.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Iron.
The element property data was retrieved from publications.