Manganese (Mn)
transition-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
54.938044 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Ar] 4s2 3d5গলনাঙ্ক
1245.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
2060.85 °Cঘনত্ব
7300 kg/m³জারণ অবস্থা
−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.55আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
7.434038 eVআবিষ্কারের বছর
1774পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
140 pmবিস্তারিত
Manganese is a hard, brittle first-row transition metal and an essential alloying element in steelmaking. It occurs in nature mainly as oxides, carbonates, and silicates rather than as the free metal. Its chemistry is notable for accessible oxidation states from +2 to +7, with strong colors and redox behavior. Small biological amounts are essential, especially in enzymes, but concentrated manganese compounds and dusts can be hazardous.
It is gray-white, resembling iron, but is harder and very brittle. The metal is reactive chemically and decomposes slowly in cold water. Manganese is used to form many important alloys. Manganese improves rolling and forging qualities in steel, along with adding strength, stiffness, wear resistance, hardness.
With aluminum and antimony, and especially with small amounts of copper, it forms highly ferromagnetic alloys.
Manganese metal is ferromagnetic only after special treatment. The pure metal exists in four allotropic forms. The alpha form is stable at ordinary temperature; gamma manganese, which changes to alpha at ordinary temperatures, is said to be flexible, soft, easily cut, and capable of being bent.
The name derives from the Latin magnes for "magnet" since pyrolusite (MnO2) has magnetic properties. It was discovered by the Swedish pharmacist and chemist Carl-Wilhelm Scheele in 1774. In the same year, the Swedish chemist Johan Gottlieb Gahn first isolated the metal.
Proposed to be an element by Carl Wilhelm Scheele in 1774, manganese was discovered by Johan Gottlieb Gahn, a Swedish chemist, by heating the mineral pyrolusite (MnO2) in the presence of charcoal later that year. Today, most manganese is still obtained from pyrolusite, although it is usually burned in a furnace with powdered aluminum or is treated with sulfuric acid (H2SO4) to form manganese sulfate (MnSO4), which is then electrolyzed.
From the Latin word magnes, magnet, from magnetic properties of pyrolusite. Recognized by Carl Wilhelm Scheele, Torbern Olof Bergman, and others as an element and isolated by Gahn in 1774 by reduction of the dioxide with carbon.
Pure manganese is a silvery-gray metal with a faint pinkish cast when freshly prepared. It tarnishes in air and is hard and brittle rather than malleable. Several solid allotropes are known, and the stable form at room temperature has a complex crystal structure.
Most manganese is used in iron and steel production, where it removes sulfur and oxygen and improves hardness, strength, and wear resistance. Ferromanganese and silicomanganese are standard alloy additions. Manganese is also used in some aluminum alloys and in dry-cell and alkaline batteries through manganese dioxide, MnO₂. Potassium permanganate, KMnO₄, has long been used as a strong oxidizing agent in chemical synthesis, water treatment, and analytical chemistry.
Nearly 90% of all of the manganese produced each year is used in the production of steel. Manganese is added to molten steel to remove oxygen and sulfur and is alloyed with steel to make it easier to form and work with and to increase steel's strength and resistance to impact. Railroad tracks, for example, are made with steel that contains as much as 1.2% manganese. Manganese is also used to give glass an amethyst color and is responsible for the color of amethyst gemstones.
Manganese dioxide (MnO2), the most common compound of manganese, makes up about 0.14% of the Earth's crust. It is used in dry cell batteries to prevent the formation of hydrogen, to remove the green color in glass that is caused by the presence of iron contaminants, and as a drying agent in black paints.
The dioxide (pyrolusite) is used as a depolarizer in dry cells and is used to "decolorize" glass that is colored green by impurities of iron. Manganese by itself colors glass an amethyst color and is responsible for the color of true amethyst. The dioxide is also used in the preparation of oxygen and chlorine and in drying black paints. The permanganate is a powerful oxidizing agent and is used in quantitative analysis and in medicine.
Manganese is widely distributed throughout the animal kingdom. It is an important trace element and may be essential for utilization of vitamin B1.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Radioactive 54Mn (half-life of 312 days) has been used as a tracer to study migration of heavy metals in effluents (flowing out) from mining waste [109] Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto). [Radioisotopes]:/their Role in Society Today/, Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto) (2014), Feb. 24; http://www.ansto.gov.au/__data/assets/pdf_file/0018/3564/Radioisotopes.pdf., [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html..
Isotopes in Geochronology
The radioactive isotope 53Mn is formed by the interaction of protons, produced by cosmic rays, on iron in rocks. The accumulation of 53Mn, having a half-life of 3.7×106 years, at the Earth’s surface enables determination of exposure ages of landforms to cosmic rays and quantification of erosion rates. For example, Schaefer et al. [211] J. M. Schaefer, T. Faestermann, G. F. Herzog, K. Knie, G. Korschinek, J. Masarik, A. Meier, M. Poutivtsev, G. Rugel, C. Schlüchter, F. Serifiddin, G. Winckler. Earth Planet. Sci. Lett.251, 334 (2006). measured 13 samples from nine dolerite (igneous rock containing plagioclase, pyroxene, and olivine) surfaces in the Dry Valleys, Antarctica. They found that the terrestrial 53Mn concentrations correlate well with cosmic-ray-produced 3He and 21Ne concentrations in the same samples (Fig. IUPAC.25.1), which suggests that 53Mn is produced continuously in place and retained over millions of years without loss. Their results suggest that 53Mn concentrations in rocks can be used to monitor Earth-surface processes on time scales exceeding 10×106 years.
Isotopes in Medicine
51Mn, 52Mn and 52mMn (with half-lives of 46 min, 5.6 days, and 21 min, respectively) are radioactive isotopes that emit positrons that are used in positron emission tomography (PET) imaging [212] G. J. Topping, P. Schaffer, C. Hoehr, T. J. Ruth, V. Sossi. Med. Phys.40, 042502 (2013). https://doi.org/10.1118/1.4793756., [213] C. W. Olanow, P. F. Good, H. Shinotoh, K. A. Hewitt, F. Vingerhoets, B. J. Snow, M. F. Beal, D. B. Calne, D. P. Perl. Neurology46, 492 (1996).. The m in the superscript of 52mMn indicates a metastable state of the isotope.
Manganese commonly forms Mn²⁺ compounds, many of which are pale pink and relatively stable in water. Higher oxidation states are important in oxides and oxyanions: manganese dioxide, MnO₂, contains Mn(IV), while permanganate salts such as potassium permanganate, KMnO₄, contain Mn(VII) and are powerful oxidants. Manganese(II) sulfate, MnSO₄, is an important soluble salt. The carbonate rhodochrosite, MnCO₃, and mixed oxide minerals are major natural sources. Manganate, MnO₄²⁻, is green and less stable than permanganate under many conditions.
See more information at the Manganese compound page.
Metallic manganese is not highly toxic as a solid lump, but dust and fumes from mining, welding, smelting, or grinding can be harmful if inhaled. Chronic excessive exposure to manganese can damage the nervous system and produce symptoms resembling parkinsonism. Strong oxidizing compounds such as potassium permanganate, KMnO₄, can burn skin and react dangerously with reducing agents or organic materials. Normal dietary manganese is essential, but concentrated exposure is a separate hazard.
Exposure to manganese dusts, fume, and compounds should not exceed the ceiling value of 5 mg/m3 for even short periods because of the element's toxicity level.
Manganese is widespread in rocks, soils, freshwater, and marine sediments. Its mobility is controlled strongly by oxidation state, pH, and the availability of oxygen; Mn²⁺ is more soluble, while Mn(III) and Mn(IV) oxides tend to form insoluble coatings and nodules. Microorganisms can oxidize and reduce manganese and help drive its cycling. In water systems, excess dissolved manganese can stain plumbing and affect taste before it reaches levels of toxicological concern.
Manganese is produced chiefly from oxide and carbonate ores, then converted into ferromanganese, silicomanganese, electrolytic manganese metal, or manganese chemicals according to use. Steelmaking dominates demand, so consumption follows construction, transport, and machinery production more than specialty chemical markets. High-grade ore supply is geographically concentrated, and beneficiation is often needed. Recycling occurs mainly indirectly through recycled steel rather than recovery of manganese as a separate product. Battery use has grown in importance but remains distinct from the much larger metallurgical market.
Manganese minerals are widely distributed, with oxides, silicates, and carbonates being the most common. Large quantities of manganese nodules are found on the ocean floor and may become a source of manganese. These nodules contain about 24% manganese, together with many other elements in lesser abundance.
Most manganese today is obtained from ores found in Russia, Brazil, Australia, South Africa, Gabon, and India. Pyrolusite and rhodochrosite are among the most common manganese minerals. The metal is obtained by reduction of the oxide with sodium, magnesium, aluminum, or by electrolysis.
Manganese is a moderately abundant iron-peak element formed in stellar nucleosynthesis, especially in processes associated with silicon burning and supernovae. In rocky planets and meteorites it follows geochemical behavior between lithophile and siderophile tendencies, appearing in silicates, oxides, and metal-bearing phases. Its abundance is far below that of iron but high enough for broad planetary distribution.
- Manganese dioxide, MnO₂, is the main depolarizer material in many zinc-carbon and alkaline cells.
- The intense purple color of permanganate comes from Mn(VII), not from a d-electron transition.
- Manganese nodules on the deep ocean floor also contain iron, nickel, copper, and cobalt.
- Hadfield steel contains high manganese and is valued for work-hardening under impact.
- The name is historically linked to magnesia minerals, which were often confused in early mineralogy.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 140 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 139 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 197 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 118 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 7300 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.00739 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 1245.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 2060.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.479 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 26.32 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.55 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 1.75
- ইলেকট্রন আসক্তি
- -0.5 eV (নেতিবাচক মান — পরমাণুর অতিরিক্ত ইলেকট্রন আবদ্ধ করবে বলে পূর্বাভাস নেই)
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 7.434038 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 15.640044 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 33.668116 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 51.210176 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 72.410249 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 7 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Ar] 4s2 3d5
তাপগতীয়
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 4052 °C
- গলন তাপ
- 0.13680883 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 2.331969 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 2.914443 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 2.914443 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 2.936208 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 25 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 30 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 31 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 1 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Mn-55
- আবিষ্কারের বছর
- 1774
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 950 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 2 × 10−4 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 889 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 13, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7439-96-5 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 6S5/2
- InChI
- InChI=1S/Mn
- InChI Key
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Mn: 3d⁵ 4s²[Ar] 3d⁵ 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 55 স্থিতিশীল | ৫৪.৯৩৮০৪৩৯১ ± ০.০০০০০০৪৮ | 100.0000% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (1245.85 °C) চেয়ে 1220.8 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
25টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Mn I | 0 | 631 | 499 | 499 |
| Mn II | +1 | 3975 | 844 | 3781 |
| Mn III | +2 | 86 | 0 | 0 |
| Mn IV | +3 | 50 | 0 | 0 |
| Mn V | +4 | 136 | 112 | 112 |
| Mn VI | +5 | 286 | 97 | 284 |
| Mn VII | +6 | 57 | 26 | 57 |
| Mn VIII | +7 | 49 | 3 | 49 |
| Mn IX | +8 | 43 | 9 | 43 |
| Mn X | +9 | 57 | 18 | 57 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Mn I | 0 | 552 |
| Mn II | +1 | 533 |
| Mn III | +2 | 393 |
| Mn IV | +3 | 104 |
| Mn V | +4 | 85 |
| Mn VI | +5 | 116 |
| Mn VII | +6 | 46 |
| Mn VIII | +7 | 32 |
| Mn IX | +8 | 38 |
| Mn X | +9 | 46 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
15টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে।
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | high | 66 pm |
| +2 | 5 | high | 75 pm |
| +2 | 6 | low | 67 pm |
| +2 | 6 | high | 83 pm |
| +2 | 7 | high | 90 pm |
| +2 | 8 | তথ্য নেই | 96 pm |
| +3 | 5 | তথ্য নেই | 57.99999999999999 pm |
| +3 | 6 | low | 57.99999999999999 pm |
| +3 | 6 | high | 64.5 pm |
| +4 | 4 | তথ্য নেই | 39 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (1)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 55 স্থিতিশীল | ৫৪.৯৩৮০৪৩৯১ ± ০.০০০০০০৪৮ | 100.0000% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
694টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 403.0753 nm | 27000 | Mn I | emission | 3d5.4s2 a 6S → 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 403.3062 nm | 19000 | Mn I | emission | 3d5.4s2 a 6S → 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 403.4483 nm | 11000 | Mn I | emission | 3d5.4s2 a 6S → 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 404.1355 nm | 5600 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 380.6711 nm | 3200 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.3507 nm | 2100 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 405.5544 nm | 1900 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 401.81 nm | 1500 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.4362 nm | 1300 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 404.8743 nm | 1100 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 405.893 nm | 1100 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 408.2939 nm | 1100 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 408.3628 nm | 1100 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 475.4042 nm | 1000 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 8P* → 3d5.4s.(7S).5s e 8S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 482.3524 nm | 1000 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 8P* → 3d5.4s.(7S).5s e 8S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 478.3427 nm | 940 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 8P* → 3d5.4s.(7S).5s e 8S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 445.1586 nm | 800 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 476.2367 nm | 750 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 406.173 nm | 730 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* → 3d5.4s.(5S).5s f 6S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 406.3528 nm | 730 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 407.9412 nm | 730 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 380.9592 nm | 700 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.1071 nm | 670 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 446.2031 nm | 510 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* → 3d5.4s.(7S).4d e 6D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 432.6643 nm | 500 | Mn II | emission | 3d5.(4F).4s a 5F → 3d5.(4G).4p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 434.3983 nm | 500 | Mn II | emission | 3d5.(4F).4s a 5F → 3d5.(4G).4p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 476.6418 nm | 500 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.3861 nm | 480 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.3887 nm | 390 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 423.5295 nm | 370 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p y 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.9819 nm | 350 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.3984 nm | 350 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 441.489 nm | 350 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 476.5846 nm | 300 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 407.0278 nm | 290 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 425.7669 nm | 290 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p y 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 426.5923 nm | 290 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p y 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 446.4682 nm | 290 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 602.182 nm | 290 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* → 3d5.4s.(7S).5s e 6S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 428.1097 nm | 270 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p y 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 445.8254 nm | 270 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* → 3d5.4s.(7S).4d e 6D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.8902 nm | 240 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 450.2213 nm | 240 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 443.6357 nm | 210 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 4D → 3d6.(5D).4p z 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 445.7549 nm | 210 | Mn I | emission | 3d5.(6S).4s.4p.(3P*) z 6P* → 3d5.4s.(7S).4d e 6D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.9718 nm | 200 | Mn I | emission | 3d6.(5D).4s a 6D → 3d6.(5D).4p z 6F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.4166 nm | 200 | Mn II | emission | 3d5.(2F).4s b 3F → 3d5.(4G).4p z 3G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 420.63677 nm | 200 | Mn II | emission | 3d5.(4F).4s a 5F → 3d5.(4P).4p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 429.22329 nm | 200 | Mn II | emission | 3d5.(2D).4s c 3D → 3d5.(4G).4p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 434.83962 nm | 200 | Mn II | emission | 3d5.(4F).4s a 5F → 3d5.(4G).4p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 119 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 105 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 103 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 147 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 245 pm
- UFF
- 296.1 pm
- MM3
- 224 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 242 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 127 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 55
- Pettifor
- 60
- Glawe
- 72
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 3
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 68 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 9 a.u.
- C₆
- 552 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 635 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 797.3 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 774.4 kJ/mol
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 7.35 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 4
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 33
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 6
- মজুতের বণ্টন
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 44
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 1519.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 2334.15 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 4325.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (7)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.6043 |
| 2 | p | 3.916 |
| 2 | s | 7.2062 |
| 3 | d | 14.4718 |
| 3 | p | 12.8908 |
| 3 | s | 11.9821 |
| 4 | s | 19.7168 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (15)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | HS | 80 | |
| 2 | V | HS | 89 | calculated, |
| 2 | VI | LS | 81 | estimated, |
| 2 | VI | HS | 97 | from r^3 vs V plots, |
| 2 | VII | HS | 104 | calculated, |
| 2 | VIII | 110 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | V | 72 | ||
| 3 | VI | LS | 72 | from r^3 vs V plots, |
| 3 | VI | HS | 78.5 | from r^3 vs V plots, |
| 4 | IV | 53 | from r^3 vs V plots, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (57)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 43 | p | — |
| 44 | p | — |
| 45 | p | — |
| 46 | B+ | 100% |
| 46 | B+p | 57% |
| 46 | 2p | 18% |
| 46 | B+A | — |
| 47 | B+ | 100% |
| 47 | B+p | 1.7% |
| 48 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (504)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1.8899 |
| 10.1617 | — | 1.92644 |
| 10.3261 | — | 1.96368 |
| 10.4931 | — | 2.00165 |
| 10.6628 | — | 2.04035 |
| 10.8353 | — | 2.0798 |
| 11.0106 | — | 2.12001 |
| 11.1886 | — | 2.161 |
| 11.3696 | — | 2.20278 |
| 11.5535 | — | 2.24537 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
9.50×102 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Manganese https://education.jlab.org/itselemental/ele025.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
2×10-4 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Manganese https://education.jlab.org/itselemental/ele025.html
Sources
Sources of this element.
Manganese minerals are widely distributed, with oxides, silicates, and carbonates being the most common. Large quantities of manganese nodules are found on the ocean floor and may become a source of manganese. These nodules contain about 24% manganese, together with many other elements in lesser abundance.
Most manganese today is obtained from ores found in Russia, Brazil, Australia, South Africa, Gabon, and India. Pyrolusite and rhodochrosite are among the most common manganese minerals. The metal is obtained by reduction of the oxide with sodium, magnesium, aluminum, or by electrolysis.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Manganese https://periodic.lanl.gov/25.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Manganese.
The element property data was retrieved from publications.