Phosphorus (P)
nonmetalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
30.973762 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Ne] 3s2 3p3গলনাঙ্ক
44.15 °Cস্ফুটনাঙ্ক
280.5 °Cঘনত্ব
1820 kg/m³জারণ অবস্থা
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
2.19আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
10.486686 eVআবিষ্কারের বছর
1669পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
100 pmবিস্তারিত
Phosphorus is a reactive nonmetal in group 15 and is essential to life as a component of nucleic acids, phospholipids, and energy-transfer molecules. It does not occur naturally as the free element because it is readily oxidized, but it is abundant in phosphate minerals. Elemental phosphorus is notable for its several allotropes, especially highly reactive white phosphorus and more stable red and black forms.
Phosphorus exists in four or more allotropic forms: white (or yellow), red, and black (or violet). Ordinary phosphorus is a waxy white solid; when pure it is colorless and transparent. White phosphorus has two modifications: alpha and beta with a transition temperature at -3.8°C.
It is insoluble in water, but soluble in carbon disulfide. It takes fire spontaneously in air, burning to the pentoxide.
The name derives from the Greek phosphoros for "bringing light" because it has the property of glowing in the dark. This was also the ancient name for the planet Venus, when it appears before sunrise. Phosphorus was discovered by the German merchant Hennig Brand in 1669.
In what is perhaps the most disgusting method of discovering an element, phosphorus was first isolated in 1669 by Hennig Brand, a German physician and alchemist, by boiling, filtering and otherwise processing as many as 60 buckets of urine. Thankfully, phosphorus is now primarily obtained from phosphate rock (Ca3(PO4)2).
From the Greek phosphoros, light bearing; ancient name for the planet Venus when appearing before sunrise. Brand discovered phosphorus in 1669 by preparing it from urine.
White phosphorus consists of soft, waxy, pale material made of P₄ molecules and may glow faintly in air. Red phosphorus is a dark red to violet amorphous or polymeric solid. Black phosphorus is a layered, dark, graphite-like crystalline solid and is the most thermodynamically stable allotrope at ordinary conditions.
Most phosphorus is used indirectly through phosphate compounds, especially fertilizers, animal feed supplements, detergents where permitted, food additives, and industrial phosphates. Elemental white phosphorus has military use in smoke, illumination, and incendiary munitions, subject to legal restrictions. Red phosphorus is used on safety-match striking surfaces, in some flame-retardant systems, and as a reagent in chemical synthesis. Black phosphorus is studied for electronic and optoelectronic materials, but it is not a bulk commodity.
Phosphorus has three main allotropes: white, red and black. White phosphorus is poisonous and can spontaneously ignite when it comes in contact with air. For this reason, white phosphorus must be stored under water and is usually used to produce phosphorus compounds. Red phosphorus is formed by heating white phosphorus to 250°C (482°F) or by exposing white phosphorus to sunlight. Red phosphorus is not poisonous and is not as dangerous as white phosphorus, although frictional heating is enough to change it back to white phosphorus. Red phosphorus is used in safety matches, fireworks, smoke bombs and pesticides. Black phosphorus is also formed by heating white phosphorus, but a mercury catalyst and a seed crystal of black phosphorus are required. Black phosphorus is the least reactive form of phosphorus and has no significant commercial uses.
Phosphoric acid (H3PO4) is used in soft drinks and to create many phosphate compounds, such as triple superphosphate fertilizer (Ca(H2PO4)2·H2O). Trisodium phosphate (Na3PO4) is used as a cleaning agent and as a water softener. Calcium phosphate (Ca3(PO4)2) is used to make china and in the production of baking powder. Some phosphorus compounds glow in the dark or emit light in response to absorbing radiation and are used in fluorescent light bulbs and television sets.
In recent years, concentrated phosphoric acids, which may contain as much as 70% to 75% P2O5 content, have become of great importance to agriculture and farm production. World-wide demand for fertilizers has caused record phosphate production. Phosphates are used in the production of special glasses, such as those used for sodium lamps.
Bone-ash calcium phosphate is used to create fine chinaware and to produce mono-calcium phosphate, used in baking powder.
Phosphorus is also important in the production of steels, phosphor bronze, and many other products. Trisodium phosphate is important as a cleaning agent, as a water softener, and for preventing boiler scale and corrosion of pipes and boiler tubes.
Phosphorus is also an essential ingredient of all cell protoplasm, nervous tissue, and bones.
Isotopes in Biology
32P (half-life of 14.3 days) is a radioactive isotope of phosphorus that is used to help understand the biological and chemical processes in plants. It is chemically identical to other isotopes of phosphorous and can be substituted in biological and chemical reactions. For example, a phosphate solution containing 32P (which has the identical behavior of non-radioactive 31P) can be inserted into the roots of a plant and its movement can then be tracked throughout the plant with the use of a Geiger counter. This movement detection study helps scientists to better understand how plants use phosphorous to reproduce and grow [131] B. Singh, J. Singh, A. Kaur. Int. J. Biotechnol. Bioeng. Res.4, 167 (2013)., [132] S. N. Levine, M. P. Stainton, D. W. Schindler. Can. J. Fish. Aquat.Sci.43, 366 (1986)..
At the molecular level, 32P can substitute for 31P in nucleotides of DNA or RNA (ribonucleic acid, a single stranded molecule that regulates genes). Radioactive probes can be created to help identify the presence, absence, and quantity of genes in a system [133] E. K. J. Pauwels, F. J. Cleton. Radiother. Oncol.1, 333 (1984)., [134] C. B. Wilson, A. A. Epenetos. Baillieres Clin. Gastroenterol.1, 115 (1987)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
32P has been used as a tracer to help determine phosphorus nutrient cycling in eutrophied lakes (lakes rich in organic and mineral nutrients commonly leading to the excessive growth of phytoplankton, a self-feeding water organism) (Fig. IUPAC.15.1). In one experiment, phosphoric acid labeled with 32P was added to a lake that had been experimentally eutrophied. 32P was measured in microphytoplankton (plankton visible only with a microscope), phytoplankton, and zooplankton (tiny animals that live suspended in fresh or salt water), and the amount of incorporated 32P was determined [132] S. N. Levine, M. P. Stainton, D. W. Schindler. Can. J. Fish. Aquat.Sci.43, 366 (1986)..
33P has been used to better understand phosphorus dynamics in the environment at the sediment-surface level. Phosphorus is a necessary nutrient for many biota (the plant and animal life of a particular habitat, region, or geological period). Understanding bioavailability and sorption (bonding) of this nutrient to particles in soil is important for understanding ecosystem health. Organic and inorganic phosphorus substrates isotopically labeled with 33P can be tracked within a sediment system to determine their transport properties and availability to biota [135] L. Tuominen, H. Hartikainen, T. Kairesalo, P. Tallberg. Water Res.32, 2001 (1998)..
Isotopes in Industry
32P was added to tires in the 1950s by Goodrich Laboratories to help determine the location and depth of tire wear in performance tests [136] Popular Science Monthly: Mechanic and Handicraft, 91 (1951)..
Isotopes in Medicine
Beta emissions from the radioactive isotope 32P can be used in drug therapy of cancerous bone masses. By injecting a patient with a 32P pharmaceutical, tumors and other cells can be targeted for cell death, which also helps to alleviate pain [137] E. B. Silberstein, A. H. Elgazzar, A. Kapilivsky. Semin. Nucl. Med.22, 17 (1992)., [138] S. C. Srivastava. Braz. Arch. Biol. Technol.45, 45 (2002).. For example, Polycythemia vera is the condition of having excess red blood cells in the bone marrow: 32P can be used to treat this condition by reducing the number of red blood cells. However, there is no cure for this condition [139] Mayo Clinic staff. Polycythemia Vera: Treatments and Drugs, Mayo Clinic (2017), April 4; http://www.mayoclinic.org/diseases-conditions/polycythemia-vera/diagnosis-treatment/treatment/txc-20307498.. Using a 32P labeled bio-silicone product, 32P has been used as the radioactive target in brachytherapy of solid tumors in the lung [140] A. S. W. Goh, A. Y. F. Chung, R. H. G. Lo, T. N. Lau, S. W. K. Yu, M. Chng, S. Satchithanantham, S. L. E. Loong, D. C. E. Ng, B. C. Lim, S. Connor, P. K. H. Chow. Int. J. Radiat. Oncol. Biol. Phys.67, 786 (2007).. Depending on the type of 32P-labeled compound (antibody or pharmaceutical drug), when it is ingested or injected into the body, specific body parts (blood, tumors, joints, or bones) can be targeted for visualization and imaged using a gamma camera. This is useful for imaging cancer sites and for treatment monitoring of oncologic patients [133] E. K. J. Pauwels, F. J. Cleton. Radiother. Oncol.1, 333 (1984)., [134] C. B. Wilson, A. A. Epenetos. Baillieres Clin. Gastroenterol.1, 115 (1987)., [138] S. C. Srivastava. Braz. Arch. Biol. Technol.45, 45 (2002)..
Phosphorus commonly forms compounds in the −3, +3, and +5 oxidation states. Phosphate chemistry, based on the PO₄³⁻ ion, dominates its geology and biology; calcium phosphate phases include apatite minerals and bone mineral. Phosphoric acid (H₃PO₄) is a major industrial acid and a precursor to many salts. Phosphorus trichloride (PCl₃) and phosphorus pentachloride (PCl₅) are important chlorinating and phosphorus-transfer reagents. Phosphine (PH₃) contains phosphorus in a reduced state and is toxic and flammable.
See more information at the Phosphorus compound page.
White phosphorus is pyrophoric, causes severe chemical burns, and is acutely toxic; it is commonly stored under water or inert atmosphere. Red phosphorus is much less reactive but can ignite if finely divided or contaminated with oxidants. Phosphine (PH₃) is a highly poisonous gas. Phosphate nutrients are biologically necessary, but concentrated acids, salts, dusts, and industrial reagents require normal chemical controls.
Phosphorus is very poisonous, 50 mg constituting an approximate fatal dose. Exposure to white phosphorus should not exceed 0.1 mg/m3 (8-hour time-weighted average per 40-hour work week). White phosphorus should be kept under water (as it is dangerously reactive in air) and should be handled with forceps, as contact with the skin may cause severe burns.
Phosphorus cycles mainly as phosphate in rocks, soils, waters, and organisms. Weathering releases phosphate, while biological uptake and sedimentation return it to soils and aquatic sediments. It is often a limiting nutrient in freshwater and some terrestrial systems. Excess runoff from fertilizers, manure, and wastewater can promote eutrophication and harmful algal growth. There is no significant atmospheric reservoir comparable to nitrogen.
Phosphorus supply is based chiefly on mining phosphate rock, especially apatite-rich sedimentary deposits and some igneous deposits. Most mined material is converted to phosphoric acid (H₃PO₄) or processed directly for fertilizer production. Elemental phosphorus is made industrially by reducing phosphate rock with carbon in electric furnaces in the presence of silica, but this route is energy intensive and serves smaller chemical markets. Supply concerns focus on ore grade, impurities such as cadmium or uranium in some deposits, transport costs, and the concentration of high-quality reserves. Recycling from manure, sewage sludge, and food-system wastes is increasingly important but not yet a full substitute for mined phosphate.
Never found free in nature, it is widely distributed in combination with minerals. Phosphate rock, which contains the mineral apatite, an impure tri-calcium phosphate, is an important source of the element. Large deposits are found in Russia, in Morocco, and in Florida, Tennessee, Utah, Idaho, and elsewhere.
Phosphorus is far less abundant cosmically than carbon, nitrogen, oxygen, or sulfur. It is produced in massive stars and supernova-related nucleosynthesis and is incorporated into interstellar dust, meteorites, and planetary crusts. In the Solar System it occurs mainly in phosphate minerals and, in reduced meteoritic settings, in phosphides such as schreibersite.
- White phosphorus was historically called a light-bearing substance because it slowly oxidizes and glows in moist air.
- Safety matches separate the oxidizer in the match head from red phosphorus on the striking surface.
- Black phosphorus can be exfoliated into phosphorene, a two-dimensional semiconductor studied in research.
- Phosphate rock may contain variable trace metals, so ore source affects fertilizer impurity profiles.
- Phosphorus has only one stable isotope, ³¹P.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 100 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 107 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 180 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 110 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 1820 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.017 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 44.15 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 280.5 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.769 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 23.824 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 2.19 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 2.253
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.7466 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 10.486686 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 19.769558 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 30.202744 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 51.444047 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 65.025334 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 5 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- রূপভেদ
- ["red", "white"]
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Ne] 3s2 3p3
তাপগতীয়
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 721 °C
- গলন তাপ
- 0.00684044 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 0.12851739 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 3.271597 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 3.271597 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 3.280303 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 15 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 16 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 24 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 1 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- P-31
- আবিষ্কারের বছর
- 1669
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 1050 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 0.06 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 717 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 5 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7723-14-0 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/P
- InChI Key
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
P: 3s² 3p³[Ne] 3s² 3p³1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 31 স্থিতিশীল | ৩০.৯৭৩৭৬১৯৯৮৪২ ± ০.০০০০০০০০০৭ | 100.0000% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (44.15 °C) চেয়ে 19.2 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
15টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| P I | 0 | 258 | 132 | 133 |
| P II | +1 | 100 | 73 | 73 |
| P III | +2 | 70 | 23 | 23 |
| P IV | +3 | 129 | 78 | 78 |
| P V | +4 | 48 | 30 | 30 |
| P VI | +5 | 5 | 5 | 5 |
| P VII | +6 | 3 | 3 | 3 |
| P VIII | +7 | 20 | 20 | 20 |
| P IX | +8 | 47 | 47 | 47 |
| P X | +9 | 26 | 26 | 26 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| P I | 0 | 289 |
| P II | +1 | 162 |
| P III | +2 | 129 |
| P IV | +3 | 211 |
| P V | +4 | 68 |
| P VI | +5 | 60 |
| P VII | +6 | 62 |
| P VIII | +7 | 65 |
| P IX | +8 | 48 |
| P X | +9 | 58 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | তথ্য নেই | 44 pm |
| +5 | 4 | তথ্য নেই | 17 pm |
| +5 | 5 | তথ্য নেই | 28.999999999999996 pm |
| +5 | 6 | তথ্য নেই | 38 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (1)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 31 স্থিতিশীল | ৩০.৯৭৩৭৬১৯৯৮৪২ ± ০.০০০০০০০০০৭ | 100.0000% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
122টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 460.2069 nm | 600 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 422.2198 nm | 500 | P III | emission | 3s2.4s 2S → 3s2.4p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 458.8032 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 458.9846 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 494.3497 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 602.418 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 604.308 nm | 500 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 405.9312 nm | 400 | P III | emission | 3s2.3d 2D → 3s2.4p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 442.0712 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 1P* → 3s2.3p.4p 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 529.6077 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 542.588 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 545.0709 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 603.404 nm | 400 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 424.672 nm | 350 | P III | emission | 3s2.4s 2S → 3s2.4p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 608.784 nm | 350 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 616.56 nm | 350 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 395.7641 nm | 300 | P III | emission | 3s.3p.(3P*).4s 4P* → 3s.3p.(3P*).4p 4P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 408.0089 nm | 300 | P III | emission | 3s2.3d 2D → 3s2.4p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 424.9655 nm | 300 | P IV | emission | 3s.4s 1S → 3s.4p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 462.6708 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 465.8309 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 495.4367 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 496.9701 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 525.3479 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4s 1P* → 3s2.3p.4p 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 534.4729 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 538.6895 nm | 300 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 531.6055 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 537.8192 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 558.8301 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3S → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 605.55 nm | 250 | P II | emission | 3s2.3p.4p 1D → 3s2.3p.5s 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 390.4811 nm | 200 | P III | emission | 3s.3p.(3P*).4s 4P* → 3s.3p.(3P*).4p 4P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 405.7449 nm | 200 | P III | emission | 3s2.3d 2D → 3s2.4p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 438.5393 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 1P → 3s2.3p.5s 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 447.527 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.4d 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 449.923 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 1D → 3s2.3p.4d 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 486.4426 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.9722 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 548.3519 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 549.9697 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 550.7174 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 554.1139 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 558.3235 nm | 200 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3P → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 534.5854 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 547.7672 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).5p 2D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 716.547 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).5d 4F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 717.666 nm | 180 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).5d 4F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 492.7197 nm | 150 | P II | emission | 3s2.3p.4p 3D → 3s2.3p.5s 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 519.1393 nm | 150 | P II | emission | 3s2.3p.4s 3P* → 3s2.3p.4p 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 510.9625 nm | 140 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).5p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 515.4842 nm | 140 | P I | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).5p 4D* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 111 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 102 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 94 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 180 pm
- Batsanov
- 195 pm
- Alvarez
- 190 pm
- UFF
- 414.7 pm
- MM3
- 222 pm
- Dreiding
- 415 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 223 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 128 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 94
- Pettifor
- 90
- Glawe
- 89
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 25 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 1 a.u.
- C₆
- 185 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 187 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 626.8 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 604.8 kJ/mol
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 8.6 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 4
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 39
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 5
- মজুতের বণ্টন
- 45
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 29
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 317.3 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 553.65 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 994.15 K |
| গলনাঙ্ক | 852.35 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 704.15 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 994.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (5)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.4422 |
| 2 | p | 4.0388 |
| 2 | s | 5.175 |
| 3 | p | 10.1136 |
| 3 | s | 9.3582 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (4)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 58 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | IV | 31 | ||
| 5 | V | 43 | ||
| 5 | VI | 52 | calculated, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (50)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 24 | p | — |
| 24 | B+ | — |
| 24 | B+p | — |
| 25 | p | — |
| 26 | B+ | 100% |
| 26 | B+p | 35.1% |
| 26 | 2p | 2% |
| 27 | B+ | 100% |
| 27 | B+p | 0.1% |
| 28 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (504)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 8.47738 |
| 10.1617 | — | 8.27092 |
| 10.3261 | — | 8.06949 |
| 10.4931 | — | 7.87297 |
| 10.6628 | — | 7.68123 |
| 10.8353 | — | 7.49416 |
| 11.0106 | — | 7.31165 |
| 11.1886 | — | 7.13359 |
| 11.3696 | — | 6.95985 |
| 11.5535 | — | 6.79035 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.05×103 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Phosphorus https://education.jlab.org/itselemental/ele015.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6×10-2 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Phosphorus https://education.jlab.org/itselemental/ele015.html
Sources
Sources of this element.
Never found free in nature, it is widely distributed in combination with minerals. Phosphate rock, which contains the mineral apatite, an impure tri-calcium phosphate, is an important source of the element. Large deposits are found in Russia, in Morocco, and in Florida, Tennessee, Utah, Idaho, and elsewhere.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Phosphorus https://periodic.lanl.gov/15.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
White phosphorus may be made by several methods. By one process, tri-calcium phosphate, the essential ingredient of phosphate rock, is heated in the presence of carbon and silica in an electric furnace or fuel-fired furnace. Elementary phosphorus is liberated as vapor and may be collected under phosphoric acid, an important compound in making super-phosphate fertilizers.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Phosphorus https://periodic.lanl.gov/15.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Phosphorus.
The element property data was retrieved from publications.