Bismuth (Bi)
post-transition-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
208,9804 uCấu hình electron
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3Nhiệt độ nóng chảy
271,4 °CNhiệt độ sôi
1563,85 °CKhối lượng riêng
9807 kg/m³Trạng thái oxi hóa
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5Độ âm điện (Pauling)
2,02Năng lượng ion hóa (lần 1)
7,285516 eVNăm phát hiện
1753Bán kính nguyên tử
160 pmChi tiết
Bismuth is a heavy post-transition metal and the heaviest element with a primordial isotope that is effectively stable on human timescales. Natural bismuth is almost entirely ²⁰⁹Bi, now known to be very weakly radioactive by alpha decay. It has unusually low toxicity for a heavy metal, low thermal conductivity, a low melting point, and a strong tendency to form +3 compounds. These traits make it useful where lead, cadmium, or mercury are undesirable.
It is a white, crystalline, brittle metal with a pinkish tinge. It occurs in a native state. Bismuth is the most diamagnetic of all metals, and the thermal conductivity is lower than any metal, except mercury. It has a high electrical resistance, and has the highest Hall effect of any metal (i.e., greatest increase in electrical resistance when placed in a magnetic field).
The name derives from the German weisse masse for "white mass" from the colour of its oxides. The ancients did not distinguish bismuth from lead. The French chemist Claude-Francois Geoffroy showed that bismuth was distinct from lead in 1753.
Bismuth, which has been known since ancient times, was often confused with lead and tin. Bismuth was first shown to be a distinct element in 1753 by Claude Geoffroy the Younger. Bismuth does occur free in nature and in such minerals as bismuthinite (Bi2S3) and bismite (Bi2O3). The largest deposits of bismuth are found in Bolivia, although bismuth is usually obtained as a by-product of mining and refining lead, copper, tin, silver and gold.
From the German Weisse Masse, meaning white mass; later Wisuth and Bisemutum. In early times bismuth was confused with tin and lead. Claude Geoffroy the Younger showed it to be distinct from lead in 1753.
Pure bismuth is a brittle, crystalline metal with a silvery white surface that often shows a pinkish tint. Fresh crystals readily develop iridescent oxide films. It expands on solidifying, a behavior shared by few common elements.
Bismuth is used in low-melting alloys for fire-sprinkler links, fuses, solders, and precision casting. It is a common lead substitute in some free-machining metals, shot, fishing weights, and plumbing-related solders. Bismuth compounds are used in cosmetics, pigments, pharmaceuticals, and catalysts. Bismuth subsalicylate, C₇H₅BiO₄, is a long-established gastrointestinal medicine, and bismuth oxychloride, BiOCl, gives pearly effects in cosmetic formulations.
Pure bismuth is a white, brittle metal with a slight pink color. Bismuth is usually mixed with other metals, such as lead, tin, iron or cadmium to form low-melting alloys. These alloys are used in such things as automatic fire sprinkler systems, fire detection systems and electrical fuses.
Bismuth oxide (Bi2O3), a bismuth compound, is used as a yellow pigment in paints and cosmetics. Bismuth oxychloride (BiOCl) is used to make a pigment known as bismuth white. Bismuth carbonate (Bi2(CO3)3) is used to treat diarrhea and gastric ulcers.
Once thought to be the heaviest stable isotope to exist in nature, experiments conducted in 2002 showed that bismuth-209 is unstable and decays into thallium-205 through alpha decay. Bismuth-209 has a half-life of roughly 19,000,000,000,000,000,000 years.
"Bismanol" is a permanent magnet of high coercive force, made of MnBi, by the U.S. Naval Surface Weapons Center. Bismuth expands 3.32% on solidification. This property makes bismuth alloys particularly suited to the making of sharp castings of objects subject to damage by high temperatures. With other metals such as tin, cadmium, etc., bismuth forms low-melting alloys which are extensively used for safety devices in fire detection and extinguishing systems. Bismuth is used in producing malleable irons and is finding use as a catalyst for making acrylic fibers. When bismuth is heated in air it burns with a blue flame, forming yellow fumes of the oxide. The metal is also used as a thermocoupling material, and has found application as a carrier for 235U or 233U fuel in nuclear reactors. Its soluble salts are characterized by forming unsoluble basic salts on the addition of water, a property sometimes used in detection work. Bismuth oxychloride is used extensively in cosmetics. Bismuth subnitrate and subcarbonate are used in medicine.
Isotopes in Medicine
212Bi and 213Bi (with half-lives of 1 h and 0.76 h, respectively) are both used in medicine for radioimmunotherapy as bismuth-labeled monoclonal antibodies to treat cancer cells from melanoma (skin cancer) (Fig. IUPAC.83.1) and ovarian cancer [559] D. E. Milenic, M. Roselli, S. Mirzadeh, C. G. Pippin, O. A. Gansow, D. Colcher, M. W. Brechbiel, J. Schlom. Cancer Biother. Radiopharm.16, 133 (2001).. Figure 4.83.2 compares the biologic effect of 131I and 213Bi using a specific monoclonal antibody, B-B4, coupled to 213Bi by a chelating agent (a substance that can form multiple bonds to a single metal ion). 213Bi is a mixed alpha and beta emitter with a half-life of 0.76 h. The primary mode of decay is by beta emission to the very short-lived alpha emitter 213Po. The 8.4 MeV alpha particle emitted by 213Po has a path length of 76 μm in human tissue and is responsible for its cytotoxic effects (toxic to living cells). 213Bi is produced from a series of alpha particle decays beginning with 225Ac, which is a pure alpha emitter with a half-life of 10 days. A schematic of the Institute for Transuranium Elements (ITU) Standard 225Ac/ 213Bi Radionuclide Generator is shown in Fig. IUPAC.83.3.
212Bi has been used for radioimmunotherapy of leukemia and for targeting the vascular endothelial cells (thin layer of simple squamous cells that forms the interface between circulating blood or lymph and the remainder of the vessel wall) of tumors [560] F. Hartmann, E. M. Horak, K. Garmestani, C. Wu, M. W. Brechbiel, R. W. Kozak, J. Tso, S. A. Kosteiny, O. A. Gansow, D. L. Nelson. Cancer Res.54, 4362 (1994)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
209Bi is bombarded with neutrons in a nuclear reactor to form radioactive 210Bi. The 210Bi (with a half-life of 5 days) decays via the reaction 210Bi→ 210Po+β −. The half-life of 210Po is 138 days and it is used in static eliminators in machinery [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf..
Bismuth chemistry is dominated by the +3 oxidation state, with the +5 state less stable and strongly oxidizing in many compounds. Bismuth(III) oxide, Bi₂O₃, is an important oxide with several polymorphs and high oxide-ion conductivity in some phases. Bismuth trichloride, BiCl₃, hydrolyzes readily in water to give oxychloride species. Bismuth nitrate pentahydrate, Bi(NO₃)₃·5H₂O, is a common laboratory precursor. Organobismuth compounds exist but are less broadly used than analogous phosphorus or arsenic chemistry.
See more information at the Bismuth compound page.
Elemental bismuth and many insoluble bismuth compounds are comparatively low in toxicity, but this does not make all bismuth materials harmless. Soluble salts, dusts, and pharmaceutical overuse can cause adverse effects, including kidney or neurological problems in severe cases. Molten bismuth presents ordinary burn and metal-fume precautions. Natural ²⁰⁹Bi is radioactive only at an extremely low specific activity, so its radiological hazard is normally negligible.
Bismuth occurs at low abundance in the crust, commonly associated with sulfide ores of lead, copper, tin, and tungsten. Native bismuth and minerals such as bismuthinite, Bi₂S₃, are known but not usually mined alone. In soils and waters, bismuth tends to form sparingly soluble oxides, sulfides, and basic salts, limiting mobility under many conditions. It has no established essential biological role.
Bismuth is obtained mainly as a by-product of refining lead, copper, tin, tungsten, and other metal ores, rather than from dedicated bismuth mines. Supply therefore depends strongly on the processing of other metals. Demand is supported by substitution for more toxic heavy metals, especially lead, and by uses in alloys, chemicals, and pharmaceuticals. Recycling occurs from some alloy and manufacturing scrap, but dispersed uses in cosmetics, medicines, and small components are difficult to recover economically.
The most important ores are bismuthinite or bismuth glance and bismite. Peru, Japan, Mexico, Bolivia, and Canada are major bismuth producers. Much of the bismuth produced in the U.S. is obtained as a by-product in refining lead, copper, tin, silver, and gold ores.
Bismuth is a rare heavy element in cosmic terms. Its stable primordial inventory was made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with contributions from the slow and rapid neutron-capture pathways. In planetary materials it behaves as a chalcophile and siderophile trace element, concentrating preferentially in sulfide-rich and metallic phases rather than in common silicates.
- Bismuth is more strongly diamagnetic than any other stable metal.
- Its liquid form is denser than its solid form, so it expands when it freezes.
- The half-life of ²⁰⁹Bi is about 1.9 × 10¹⁹ years.
- Bismuth crystals sold as ornaments usually owe their colors to a thin oxide film.
- Bismuth telluride, Bi₂Te₃, is a major thermoelectric material near room temperature.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 160 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 148 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 207 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 151 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 9807 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0213 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 271,4 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 1563,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 7,9 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,122 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 25,52 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Mặt thoi So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 2,02 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 2,01
- Ái lực electron
- 0,942 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 7,285516 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 16,703057 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 25,570838 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 45,370156 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 54,856189 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 5 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3
Nhiệt động lực học
- Điểm tới hạn (nhiệt độ)
- 4347 °C
- Nhiệt nóng chảy
- 0,11297093 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 1,56501 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 2,176504 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 2,176504 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 2,172358 eV
Hạt nhân
- Proton
- 83 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 126 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 41 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 0 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Bi-209
- Năm phát hiện
- 1753
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 0,009 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 2 × 10−5 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 475 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 32, 18, 5 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-69-9 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/Bi
- Khóa InChI
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Bi: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
Không có đồng vị bền.
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 189 Phóng xạ | 188,989195 ± 0,000022 | Không có | 688 ms |
| 208 Phóng xạ | 207,9797425 ± 0,0000025 | Không có | 368 ky |
| 195 Phóng xạ | 194,9806488 ± 0,0000057 | Không có | 183 giây |
| 201 Phóng xạ | 200,97701 ± 0,000016 | Không có | 103 phút |
| 217 Phóng xạ | 217,009372 ± 0,000019 | Không có | 98.5 giây |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (271,4 °C) một lượng 246,4 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Nâng cao
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 83. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Bi I | 0 | 69 | 39 | 63 |
| Bi II | +1 | 111 | 4 | 16 |
| Bi III | +2 | 204 | 204 | 204 |
| Bi IV | +3 | 45 | 0 | 0 |
| Bi V | +4 | 18 | 0 | 0 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Bi I | 0 | 75 |
| Bi II | +1 | 78 |
| Bi III | +2 | 68 |
| Bi IV | +3 | 38 |
| Bi V | +4 | 15 |
| Bi VI | +5 | 115 |
| Bi VII | +6 | 2 |
| Bi VIII | +7 | 2 |
| Bi IX | +8 | 2 |
| Bi X | +9 | 2 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +3 | 5 | Không có | 96 pm |
| +3 | 6 | Không có | 103 pm |
| +3 | 8 | Không có | 117 pm |
| +5 | 6 | Không có | 76 pm |
Hợp chất
Đồng vị (5)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 189 Phóng xạ | 188,989195 ± 0,000022 | Không có | 688 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 208 Phóng xạ | 207,9797425 ± 0,0000025 | Không có | 368 ky | β+ =100% | |
| 195 Phóng xạ | 194,9806488 ± 0,0000057 | Không có | 183 giây | β+ ≈100%α =0.030±1.2% | |
| 201 Phóng xạ | 200,97701 ± 0,000016 | Không có | 103 phút | β+ =100% | |
| 217 Phóng xạ | 217,009372 ± 0,000019 | Không có | 98.5 giây | β- =100% |
Vạch phổ
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 384.893 nm | 21 | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 392.72 nm | Không có | Bi III | emission | 6s.6p2.(3P) 2P → 6s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 393.036 nm | Không có | Bi III | emission | 6s.6p2.(1S) 2S → 6s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 422.469 nm | 350 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.7g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 423.421 nm | 280 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.7g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 425.9413 nm | Không có | Bi II | emission | 6s2.6p.6d (1/2,5/2)* → 6s2.6p.5f (1/2,7/2) | Đo đạc | NIST | |
| 430.1697 nm | Không có | Bi II | emission | 6s2.6p.6d (1/2,5/2)* → 6s2.6p.5f (1/2,7/2) | Đo đạc | NIST | |
| 430.653 nm | Không có | Bi III | emission | 6s.6p2.(1S) 2S → 6s2.8p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 432.792 nm | 360 | Bi III | emission | 6s2.7p 2P* → 6s2.8s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 456.143 nm | Không có | Bi III | emission | 6s2.7s 2S → 6s2.7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 470.5285 nm | Không có | Bi II | emission | 6s2.6p.7p (1/2,1/2) → 6s2.6p.7d (1/2,3/2)* | Đo đạc | NIST | |
| 472.883 nm | Không có | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.5f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 475.128 nm | Không có | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.5f 2F* | Đo đạc | NIST | |
| 479.742 nm | Không có | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 480.9082 nm | Không có | Bi III | emission | 6s2.6p 2P* → 6s2.6p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 505.178 nm | Không có | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | Đo đạc | NIST | |
| 505.178 nm | Không có | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | Đo đạc | NIST | |
| 505.244 nm | 120 | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | Đo đạc | NIST | |
| 507.928 nm | Không có | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 512.4356 nm | Không có | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (3/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (3/2,3/2) | Đo đạc | NIST | |
| 514.4507 nm | Không có | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (1/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (1/2,3/2) | Đo đạc | NIST | |
| 520.9325 nm | Không có | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (1/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (1/2,3/2) | Đo đạc | NIST | |
| 613.907 nm | 22 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 614.039 nm | 150 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 616.071 nm | 120 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | Đo đạc | NIST | |
| 662.323 nm | 180 | Bi III | emission | 6s2.8p 2P* → 6s2.8d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 738.23 nm | Không có | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.7p 2P* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 151 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 141 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 135 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Bragg)
- 148 pm
Bán kính van der Waals
- Truhlar
- 207 pm
- Batsanov
- 230 pm
- Alvarez
- 254 pm
- UFF
- 437 pm
- MM3
- 266 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 250 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 178 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 97
- Pettifor
- 87
- Glawe
- 92
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 48 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 4 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 513 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 19,32 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 2
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 42
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 9
- Phân bố trữ lượng
- 75
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 24
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 544,55 K |
| Nhiệt độ sôi | 1837,15 K |
| Điểm tới hạn (nhiệt độ) | 4620,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (15)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,6018 |
| 2 | p | 4,533 |
| 2 | s | 21,824 |
| 3 | d | 13,4585 |
| 3 | p | 23,0678 |
| 3 | s | 24,1145 |
| 4 | d | 37,7608 |
| 4 | f | 37,9308 |
| 4 | p | 36,1496 |
| 4 | s | 35,2928 |
Chi tiết bán kính tinh thể (4)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 3 | V | 110 | calculated, | |
| 3 | VI | 117 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 131 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 90 | estimated, |
Các kiểu phân rã đồng vị (70)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 184 | A | 100% |
| 185 | p | — |
| 185 | A | — |
| 186 | A | 100% |
| 186 | B+ | — |
| 186 | B+SF | 0% |
| 187 | A | 100% |
| 188 | A | 100% |
| 188 | B+ | — |
| 188 | B+SF | 0% |
Hệ số tán xạ tia X (516)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 5,59475 |
| 10,1617 | — | 5,63587 |
| 10,3261 | — | 5,67729 |
| 10,4931 | — | 5,71901 |
| 10,6628 | — | 5,74574 |
| 10,8353 | — | 5,7564 |
| 11,0106 | — | 5,76707 |
| 11,1886 | — | 5,77776 |
| 11,3696 | — | 5,78847 |
| 11,5535 | — | 5,7834 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
8.5×10-3 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
2×10-5 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
Sources
Sources of this element.
The most important ores are bismuthinite or bismuth glance and bismite. Peru, Japan, Mexico, Bolivia, and Canada are major bismuth producers. Much of the bismuth produced in the U.S. is obtained as a by-product in refining lead, copper, tin, silver, and gold ores.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Bismuth https://periodic.lanl.gov/83.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Bismuth.
The element property data was retrieved from publications.