Tungsten (W)
transition-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
183,84 uCấu hình electron
[Xe] 6s2 4f14 5d4Nhiệt độ nóng chảy
3421,85 °CNhiệt độ sôi
5554,85 °CKhối lượng riêng
1,93e+4 kg/m³Trạng thái oxi hóa
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Độ âm điện (Pauling)
2,36Năng lượng ion hóa (lần 1)
7,86403 eVNăm phát hiện
1781Bán kính nguyên tử
135 pmChi tiết
Tungsten is a dense, refractory transition metal in group 6. It has the highest melting point of any element and retains strength at temperatures where most engineering metals soften. Chemically it is best known for stable high oxidation states, especially +6, and for forming hard carbides and complex oxoanions. Natural tungsten occurs mainly in tungstate minerals rather than as the native metal.
Pure tungsten is a steel-gray to tin-white metal. Very pure tungsten can be cut with a hacksaw, forged, spun, drawn, and extruded. The impure metal is brittle and can be worked only with difficulty. Tungsten has the highest melting point of all metals, and at temperatures over 1650°C has the highest tensile strength. The metal oxidizes in air and must be protected at elevated temperatures. It has excellent corrosion resistance and is attacked only slightly by most mineral acids. The thermal expansion is about the same as borosilicate glass, which makes the metal useful for glass-to-metal seals.
The name derives from the Swedish tungsten for "heavy stone". The symbol W derives from the German wolfram, which was found with tin and interfered with the smelting of tin. It was said to eat up tin like a wolf eats up sheep. The element was discovered by the Swedish pharmacist and chemist Carl-Wilhelm Scheele in 1781. Tungsten metal was first isolated by the Spanish chemists Fausto Elhuyar and his brother Juan José in 1783.
Tungsten was discovered by Juan José and Fausto Elhuyar, Spanish chemists and brothers, in 1783 in samples of the mineral wolframite ((Fe, Mn)WO4). Today, tungsten is primarily obtained from wolframite and scheelite (CaWO4) using the same basic method developed by José and Elhuyar. Tungsten ores are crushed, cleaned and treated with alkalis to form tungsten trioxide (WO3). Tungsten trioxide is then heated with carbon or hydrogen gas (H2), forming tungsten metal and carbon dioxide (CO2) or tungsten metal and water vapor (H2O).
From Swedish, tung sten meanig heavy stone. In 1779 Peter Woulfe examined the mineral now known as wolframite and concluded it must contain a new substance. Scheele, in 1781, found that a new acid could be made from tungsten (a name first applied about 1758 to a mineral now known as scheelite). Scheele and Berman suggested the possibility of obtaining a new metal by reducing this acid. The de Elhuyar brothers found acid in wolframite in 1783 that was identical to the acid of tungsten (tungstic acid) of Scheele, and in that year they succeeded in obtaining the element by reduction of this acid with charcoal. Tungsten occurs in wolframite, scheelite, huebnertie, and ferberite. Important deposits of tungsten occur in California, Colorado, South Korea, Bolivia, Russia, and Portugal. China is reported to have about 75% of the world's tungsten resources. Natural tungsten contains five stable isotopes. Twenty one other unstable isotopes are recognized. The metal is obtained commercially be reducing tungsten oxide with hydrogen or carbon.
Pure tungsten is a steel-gray to silvery-white metal with a metallic luster. It is hard and brittle when impure or cold-worked, but sufficiently pure tungsten can be drawn into wire after suitable processing. The metal is solid under ordinary conditions and has an exceptionally high density.
Tungsten metal is used where very high temperature strength, low vapor pressure, and resistance to arc erosion are needed. Important uses include filaments and electrodes in specialized lamps and vacuum devices, contacts, heating elements, and parts for high-temperature furnaces. Tungsten carbide is central to cutting tools, mining bits, dies, and wear-resistant components. Heavy tungsten alloys are used for counterweights, radiation shielding, vibration damping, and some kinetic-energy applications.
Pure tungsten is a light gray or whitish metal that is soft enough to be cut with a hacksaw and ductile enough to be drawn into wire or extruded into various shapes. If contaminated with other materials, tungsten becomes brittle and difficult to work with. Tungsten has the highest melting point of all metallic elements and is used to make filaments for incandescent light bulbs, fluorescent light bulbs and television tubes. Tungsten expands at nearly the same rate as borosilicate glass and is used to make metal to glass seals. Tungsten is also used as a target for X-ray production, as heating elements in electric furnaces and for parts of spacecraft and missiles which must withstand high temperatures.
Tungsten is alloyed with steel to form tough metals that are stable at high temperatures. Tungsten-steel alloys are used to make such things as high speed cutting tools and rocket engine nozzles.
Tungsten carbide (WC) is an extremely hard tungsten compound. It is used in the tips of drill bits, high speed cutting tools and in mining machinery. Tungsten disulfide (WS2) is a dry lubricant that can be used to temperatures as high as 500°C. Tungsten forms compounds with calcium and magnesium that have phosphorescent properties and are used in fluorescent light bulbs.
Tungsten and its alloys are used extensively for filaments for electric lamps, electron and television tubes, and for metal evaporation work; for electrical contact points for automobile distributors; X-ray targets; windings and heating elements for electrical furnaces; and for numerous spacecraft and high-temperature applications. High-speed tool steels, Hastelloy(R), Stellite(R), and many other alloys contain tungsten. Tungsten carbide is of great importance to the metal-working, mining, and petroleum industries. Calcium and magnesium tungstates are widely used in fluorescent lighting; other salts of tungsten are used in the chemical and tanning industries. Tungsten disulfide is a dry, high-temperature lubricant, stable to 500C. Tungsten bronzes and other tungsten compounds are used in paints.
Isotopes in Earth/Planetary Science
182W is the stable product of the decay of 182Hf, which has a half-life of 8.9×106 years. Although 182Hf was present at the dawn of the Solar System, this isotope has long since decayed. During the formation of the planets, including Earth, the elements hafnium and tungsten were partitioned into silicate minerals (rock forming minerals with silicon-oxygen bonds that constitute more than 90 percent of the Earth’s crust) and metal phases, respectively. The measurement of excessive amounts of 182W, arising from the decay of 182Hf that accumulated in silicate minerals, has been used to estimate the time that elapsed between the formation of the Solar System and accretion of the planets (Fig. IUPAC.74.1) [512] E. B. Norman, D. N. Schramm. Nature304, 515 (1983)., [513] C. Vockenhuber, F. Oberli, M. Bichler, I. Ahmad, G. Quitté, M. Meier, A. N. Halliday, D. C. Lee, W. Kutschera, P. Steier, R. J. Gehrke, R. G. Helmer. Phys. Rev. Lett.93, 172501-1 (2004)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
Tungsten-rhenium generators use 188W, which is produced from 186W, via the following double neutron capture reaction 186W (n, γ) 187W (n, γ) 188W.
Tungsten chemistry is dominated by oxidation states from 0 to +6, with +6 the most common in air-stable compounds. Tungsten(VI) oxide, WO₃, is an important oxide used in pigments, electrochromic devices, and as a precursor to metal powder. Tungstates contain the tungstate ion, WO₄²⁻, and include calcium tungstate, CaWO₄, and sodium tungstate, Na₂WO₄. Tungsten hexafluoride, WF₆, is a volatile +6 compound used in chemical vapor deposition. Tungsten carbide, WC, is a hard interstitial compound rather than a typical salt.
See more information at the Tungsten compound page.
Massive tungsten metal has low acute toxicity and is not easily absorbed, but fine powders can present dust, fire, or explosion hazards under some conditions. Soluble tungstate salts are more biologically available and should not be treated as harmless. Tungsten carbide tools may contain cobalt or nickel binders that add important occupational hazards. Tungsten is not radioactive as a natural element in practical terms, though artificial radioisotopes require isotope-specific controls.
Tungsten enters the environment mainly through weathering of tungstate minerals and through mining, milling, metalworking, and disposal of hard-metal products. In oxidizing waters it commonly forms tungstate species, which can be more mobile than many heavy-metal ions. Its biological role is limited but real in some microorganisms, where tungsten enzymes are known. Environmental behavior depends strongly on pH, redox conditions, and adsorption to iron or manganese oxides.
Tungsten is produced chiefly from scheelite and wolframite concentrates. Ore is converted to ammonium paratungstate and then to tungsten oxide or tungsten metal powder, with powder metallurgy used for many products because of the metal’s very high melting point. Supply is strategically important because deposits and refining capacity are geographically concentrated. Demand is led by cemented carbides, followed by alloy, mill-product, and chemical uses. Recycling of carbide scrap and heavy alloys is significant because tungsten is valuable and often recoverable from industrial products.
Occurs in the minerals scheelite (CaWO4) and wolframite [(Fe,Mn)WO4].
Tungsten is a rare heavy element in the cosmos. Its stable isotopes are made mainly by slow and rapid neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar events, rather than by ordinary stellar fusion. In planets it is lithophile under oxidizing conditions but can partition into metal under reducing conditions. Hafnium-tungsten isotope systematics are used to study early Solar System chronology and core formation.
- The symbol W comes from wolfram, a name still reflected in wolframite ores.
- Tungsten wire was crucial to long-lived incandescent lamps after ductile wire production became practical.
- Tungsten has an unusually low vapor pressure at very high temperature.
- Cemented tungsten carbide is usually a composite with a metallic binder, not pure WC alone.
- The isotope ¹⁸²W is important in hafnium-tungsten geochronology.
- Tungsten compounds can form polyoxometalates with large, cage-like anions.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 135 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 162 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 210 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 130 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 1,93 × 104 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,00953 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 3421,85 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 5554,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 173 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,132 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 24,27 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lập phương tâm khối So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 2,36 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 1,47
- Ái lực electron
- 0,815 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 7,86403 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 16,370056 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 26,000089 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 38,200131 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 51,600178 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 6 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Xe] 6s2 4f14 5d4
Nhiệt động lực học
- Nhiệt nóng chảy
- 0,36482355 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 8,360885 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 8,803441 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 8,803441 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 8,820024 eV
Hạt nhân
- Proton
- 74 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 110 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 41 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 0 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- W-184
- Năm phát hiện
- 1781
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 1,25 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 1 × 10−4 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 316 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 32, 12, 2 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-33-7 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 5D0
- InChI
- InChI=1S/W
- Khóa InChI
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
W: 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
Không có đồng vị bền.
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 183 Phóng xạ | 182,95022275 ± 0,0000009 | 14,3100% | 670 Ey |
| 161 Phóng xạ | 160,9672 ± 0,00021 | Không có | 409 ms |
| 157 Phóng xạ | 156,97884 ± 0,00043 | Không có | 275 ms |
| 177 Phóng xạ | 176,946643 ± 0,00003 | Không có | 132.4 phút |
| 181 Phóng xạ | 180,9481978 ± 0,0000051 | Không có | 120.956 ngày |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (3421,85 °C) một lượng 3396,8 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 74. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| W I | 0 | 7049 | 522 | 5852 |
| W II | +1 | 2838 | 211 | 2838 |
| W III | +2 | 2644 | 37 | 2644 |
| W IV | +3 | 791 | 0 | 791 |
| W V | +4 | 193 | 0 | 193 |
| W VI | +5 | 17 | 0 | 17 |
| W VII | +6 | 397 | 0 | 397 |
| W VIII | +7 | 193 | 187 | 193 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| W I | 0 | 509 |
| W II | +1 | 264 |
| W III | +2 | 236 |
| W IV | +3 | 106 |
| W V | +4 | 60 |
| W VI | +5 | 15 |
| W VII | +6 | 113 |
| W VIII | +7 | 103 |
| W IX | +8 | 3 |
| W X | +9 | 2 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +4 | 6 | Không có | 66 pm |
| +5 | 6 | Không có | 62 pm |
| +6 | 4 | Không có | 42 pm |
| +6 | 5 | Không có | 51 pm |
| +6 | 6 | Không có | 60 pm |
Hợp chất
Đồng vị (5)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 183 Phóng xạ | 182,95022275 ± 0,0000009 | 14,3100% ± 0,0400% | 670 Ey | IS =14.31±0.4%α ? | |
| 161 Phóng xạ | 160,9672 ± 0,00021 | Không có | 409 ms | α =73±0.3%β+ =27±0.3% | |
| 157 Phóng xạ | 156,97884 ± 0,00043 | Không có | 275 ms | β+ =100%α =0% | |
| 177 Phóng xạ | 176,946643 ± 0,00003 | Không có | 132.4 phút | β+ =100% | |
| 181 Phóng xạ | 180,9481978 ± 0,0000051 | Không có | 120.956 ngày | ε =100% |
Vạch phổ
Đang hiển thị 50 trên 2460. Theo mặc định, chỉ hiển thị các vạch phổ có cường độ đã được đo.
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 400.8749 nm | 1000 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Đo đạc | NIST | |
| 429.4605 nm | 800 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Đo đạc | NIST | |
| 386.7982 nm | 600 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 407.4357 nm | 600 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Đo đạc | NIST | |
| 381.7484 nm | 400 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Đo đạc | NIST | |
| 484.381 nm | 400 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 505.328 nm | 400 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 384.6213 nm | 300 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Đo đạc | NIST | |
| 525.9338 nm | 300 | W I | emission | 5d5.(6S).6p 7P* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Đo đạc | NIST | |
| 551.4684 nm | 300 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 383.5052 nm | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Đo đạc | NIST | |
| 388.1394 nm | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Đo đạc | NIST | |
| 522.4661 nm | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 524.2973 nm | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 3G → * | Đo đạc | NIST | |
| 424.4367 nm | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 426.9384 nm | 200 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → * | Đo đạc | NIST | |
| 430.2103 nm | 200 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 488.6902 nm | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Đo đạc | NIST | |
| 498.2586 nm | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Đo đạc | NIST | |
| 380.9234 nm | 150 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Đo đạc | NIST | |
| 384.749 nm | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Đo đạc | NIST | |
| 505.4594 nm | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Đo đạc | NIST | |
| 507.1736 nm | 150 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Đo đạc | NIST | |
| 523.352 nm | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 3P2 → * | Đo đạc | NIST | |
| 527.5538 nm | 150 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Đo đạc | NIST | |
| 549.2315 nm | 150 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7D* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Đo đạc | NIST | |
| 381.0796 nm | 120 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Đo đạc | NIST | |
| 506.9123 nm | 120 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Đo đạc | NIST | |
| 525.5401 nm | 120 | W I | emission | 5d5.(4D).6s 5D → * | Đo đạc | NIST | |
| 434.811303 nm | 109 | W II | emission | 5d4.(5D).6s 4D | Đo đạc | NIST | |
| 381.0385 nm | 100 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Đo đạc | NIST | |
| 401.5216 nm | 100 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Đo đạc | NIST | |
| 404.56 nm | 100 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Đo đạc | NIST | |
| 410.2701 nm | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Đo đạc | NIST | |
| 424.1444 nm | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3D → * | Đo đạc | NIST | |
| 427.4553 nm | 100 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Đo đạc | NIST | |
| 525.4544 nm | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3D → * | Đo đạc | NIST | |
| 526.3195 nm | 100 | W I | emission | 5d5.(4D).6s 5D → * | Đo đạc | NIST | |
| 526.9315 nm | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Đo đạc | NIST | |
| 543.5042 nm | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Đo đạc | NIST | |
| 395.105951 nm | 91 | W II | emission | 5d4.(5D).6s 4D → 5d3.(4F).6s.(5F).6p 6G* | Đo đạc | NIST | |
| 406.9948 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Đo đạc | NIST | |
| 413.7464 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d5.(6S).6p 7P* | Đo đạc | NIST | |
| 421.9375 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Đo đạc | NIST | |
| 425.9363 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Đo đạc | NIST | |
| 468.0513 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Đo đạc | NIST | |
| 498.6924 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3H → * | Đo đạc | NIST | |
| 526.8545 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Đo đạc | NIST | |
| 547.7798 nm | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3P2 → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Đo đạc | NIST | |
| 667.838 nm | 80 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 137 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 120 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 115 pm
Bán kính van der Waals
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 257 pm
- UFF
- 309,6 pm
- MM3
- 239 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 253 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 139 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 53
- Pettifor
- 56
- Glawe
- 57
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 68 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 15 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 757 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 9,55 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 6
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 84
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 10
- Phân bố trữ lượng
- 61
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 24
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 3687,15 K |
| Nhiệt độ sôi | 5828,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (14)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,4343 |
| 2 | p | 4,4258 |
| 2 | s | 19,3302 |
| 3 | d | 13,5476 |
| 3 | p | 21,3824 |
| 3 | s | 22,13 |
| 4 | d | 36,8268 |
| 4 | f | 39,2892 |
| 4 | p | 34,4516 |
| 4 | s | 33,4412 |
Chi tiết bán kính tinh thể (5)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 4 | VI | 80 | from r^3 vs V plots, from metallic oxides, | |
| 5 | VI | 76 | from r^3 vs V plots, | |
| 6 | IV | 56 | ||
| 6 | V | 65 | ||
| 6 | VI | 74 |
Các kiểu phân rã đồng vị (54)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 157 | B+ | 100% |
| 157 | A | 0% |
| 158 | A | 100% |
| 159 | A | 100% |
| 159 | B+ | — |
| 160 | A | 87% |
| 160 | B+ | — |
| 161 | A | 73% |
| 161 | B+ | 27% |
| 162 | B+ | — |
Hệ số tán xạ tia X (541)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,92551 |
| 10,1617 | — | 2,00949 |
| 10,3261 | — | 2,09714 |
| 10,4931 | — | 2,18428 |
| 10,6628 | — | 2,26758 |
| 10,8353 | — | 2,35405 |
| 11,0105 | — | 2,44381 |
| 11,1886 | — | 2,537 |
| 11,3696 | — | 2,63375 |
| 11,5535 | — | 2,73418 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.25 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Tungsten https://education.jlab.org/itselemental/ele074.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1×10-4 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Tungsten https://education.jlab.org/itselemental/ele074.html
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Tungsten.
The element property data was retrieved from publications.