Erbium (Er)
lanthanideSolid
Nguyên tử khối chuẩn
167,259 uCấu hình electron
[Xe] 6s2 4f12Nhiệt độ nóng chảy
1528,85 °CNhiệt độ sôi
2867,85 °CKhối lượng riêng
9070 kg/m³Trạng thái oxi hóa
0, +1, +2, +3Độ âm điện (Pauling)
1,24Năng lượng ion hóa (lần 1)
6,1077 eVNăm phát hiện
1843Bán kính nguyên tử
175 pmChi tiết
Erbium is a lanthanide metal and one of the heavier rare-earth elements. In compounds it is dominated by the +3 oxidation state, giving many salts a characteristic pale pink color. Its greatest technological importance comes from optical transitions of Er³⁺ ions, especially in silica glass, where they enable amplification near 1.55 micrometres for fiber-optic communications. It occurs in nature with other rare earths rather than as a native metal.
The pure metal is soft and malleable and has a bright, silvery, metallic luster. As with other rare-earth metals, its properties depend to a certain extent on the impurities present. The metal is fairly stable in air and does not oxidize as rapidly as some of the other rare-earth metals. Naturally occurring erbium is a mixture of six isotopes, all of which are stable. Nine radioactive isotopes of erbium are also recognized. Recent production techniques, using ion-exchange reactions, have resulted in much lower prices of the rare-earth metals and their compounds in recent years. Most of the rare-earth oxides have sharp absorption bands in the visible, ultraviolet, and near infrared. This property, associated with the electronic structure, gives beautiful pastel colors to many of the rare-earth salts.
The name derives from the Swedish town of Ytterby, where the ore gadolinite (in which it was found) was first mined. Erbium was discovered by the Swedish surgeon and chemist Carl-Gustav Mosander in 1843 in a yttrium sample. He separated the yttrium into yttrium, a rose-coloured salt he called terbium and a deep-yellow peroxide that he called erbium.
The mineral gadolinite ((Ce, La, Nd, Y)2FeBe2Si2O10), discovered in a quarry near the town of Ytterby, Sweden, has been the source of a great number of rare earth elements. In 1843, Carl Gustaf Mosander, a Swedish chemist, was able to separate gadolinite into three materials, which he named yttria, erbia and terbia. As might be expected considering the similarities between their names and properties, scientists soon confused erbia and terbia and, by 1877, had reversed their names. What Mosander called erbia is now called terbia and visa versa. From these two substances, Mosander discovered two new elements, terbium and erbium. Today, erbium is primarily obtained through an ion exchange process from the minerals xenotime (YPO4) and euxenite ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th)(Nb, Ta, Ti)2O6).
Erbium, one of the so-called rare-earth elements on the lanthanide series, is found in the minerals mentioned under dysprosium. In 1842 Mosander separated "yttria" found in the mineral gadolinite, into three fractions which he called yttria, erbia, and terbia. The names erbia and terbia became confused in this early period. After 1860, Mosander's terbia was known as erbia, and after 1877, the earlier known erbia became terbia. The erbia of this period was later shown to consist of five oxides, now known as erbia, scandia, holmia, thulia and ytterbia. By 1905 Urbain and James independently succeeded in isolating fairly pure Er2O3. Klemm and Bommer first produced reasonably pure erbium metal in 1934 by reducing the anhydrous chloride with potassium vapor.
Pure erbium is a silvery-white metal with a metallic lustre. It is soft and malleable compared with many common structural metals, and it slowly tarnishes in air as an oxide layer forms. Finely divided erbium reacts more readily than massive pieces.
Erbium-doped silica glass is used in optical fiber amplifiers and some fiber lasers, where Er³⁺ emits in the low-loss telecommunications window. Erbium-doped crystals and glasses are also used in solid-state lasers, including medical and dental laser systems that couple strongly to water. Small additions of erbium can modify the properties of some alloys and nuclear materials, but these uses are limited compared with optical applications. Erbium oxide is used as a pink colorant in glass and ceramics.
Erbium is alloyed with vanadium to make it softer and easier to shape. Erbium is added to fiber optic cables as a doping agent where it is used as a signal amplifier. Erbium also has some uses in the nuclear power industry.
Erbia, the renamed material that Mosander discovered in 1843, is erbium oxide (Er2O3), one of erbium's compounds. Erbia has a pink color and is used to color glass and glazes. Other erbium compounds include: erbium fluoride (ErF3, erbium chloride (ErCl3 and erbium iodide (ErI3).
Erbium is finding nuclear and metallurgical uses. Added to vanadium, for example, erbium lowers the hardness and improves workability. Erbium oxide gives a pink color and has been used as a colorant in glasses and porcelain enamel glazes.
Isotopes in Biology
Radiolabeled 171Er (with a half-life of 7.5 h) tablets have been used to study bowel movements of individuals using external scintigraphy. Such tablets have an enteric coating and contain small amounts of stable erbium oxide (170Er) initially. The tablets are then irradiated at a low neutron flux to produce radioactively labeled 171Er tablets, via the 170Er (n, γ) 171Er reaction. This method is a noninvasive approach for determining gastric emptying rates and visualizing segments of the digestive system in an individual [479] A. Parr, R. M. Beihn, M. Jay. Int. J. Pharm.32, 251 (1986)., [480] M. C. Theodorakis. Am. Physiol. Soc. Gastrointest. Liver Physiol.239, G39 (1980)..
Isotopes in Medicine
169Er (with a half-life of 9.4 days) is used in radiosynovectomy, which is a regularly practiced radiotherapy, on rheumatoid arthritis patients whose condition is resistant to standard methods of treatment (Fig. IUPAC.68.1). Rheumatoid arthritis is a chronic, inflammatory, autoimmune disease of the joint capsule (synovial sac), which is lined with a thin membrane called the synovium, of an individual’s moveable joints (synovial joints). In radiosynovectomy, the radiopharmaceutical called 169Er- citrate colloid, which contains colloidal particles that are labeled with β-emitting 169Er, is directly injected into the synovial cavity (the cavity between the bones in a moveable joint inside of the synovium) of the affected joint. These radioactive-colloid particles are then phagocytized (engulfed) by macrophage-like synoviocytes as well as other phagocytizing inflammatory cells in the patient’s synovium. Necrosis (tissue death) and the inhabitation of cell proliferation (increase in number of cells) result from the radiation of the synovium and therefore, temporarily halts synovitis (which is the condition of when the synovium thickens with inflammation) and improves synovial joint function [481] F. M. van der Zanta, Z. N. Jahangierb, G. G. M. Gommansa, J. D. Moolenburghc, J. W. G. Jacobs. Appl. Radiat. Isot.65, 649 (2007)., [482] S. J. Kim, K. A. Jung. Clin. Med. Res.5, 244 (2007)., [483] M. E. A. McNeil. The First Year Rheumatoid Arthritis: An Essential Guide for the Newly Diagnosed, Marlowe & Company, New York, NY (2005)., [484] G. Prabhakar, S. S. Sachdev, N. Sivaprasad. Pharma Times41, 11 (2009)..
Erbium chemistry is typical of the trivalent lanthanides. Erbium(III) oxide, Er₂O₃, is a stable pink oxide and an important commercial intermediate. Erbium(III) chloride, ErCl₃, and erbium(III) nitrate, Er(NO₃)₃, form hydrated salts used in preparation and research. Er³⁺ is a hard Lewis acid and forms complexes with oxygen- and nitrogen-donor ligands. The +2 state is uncommon and strongly reducing; the +4 state is not a normal part of erbium chemistry under ordinary conditions.
See more information at the Erbium compound page.
Metallic erbium has low acute toxicity, but dust or turnings can present fire and inhalation hazards, as with many finely divided reactive metals. Soluble erbium salts should be handled as irritants and potential systemic toxicants because rare-earth ions can interact with biological ligands. Erbium has no known essential biological role. Natural erbium is only weakly radioactive in the practical sense; isotope-specific radiation hazards apply mainly to artificially produced radioisotopes.
Erbium is dispersed in the crust in rare-earth minerals such as monazite and xenotime, always mixed with chemically similar lanthanides. Weathering can release Er³⁺ into soils and sediments, where it tends to bind to clays, phosphates, carbonates, and organic matter rather than remain highly mobile. It has no established biological function, and environmental concern is usually linked to mining, separation reagents, and waste streams rather than to erbium alone.
Erbium is obtained as a by-product of rare-earth mining and separation, not from ores mined specifically for erbium. Processing relies on solvent extraction or ion-exchange methods to separate it from neighboring lanthanides with very similar chemistry. Demand is specialized and strongly tied to optical materials, lasers, and colorants, so the market is much smaller than for major light rare earths or magnet materials. Recycling is limited because erbium is often present as a dilute dopant in glass or ceramics, where recovery is technically possible but rarely economical.
Found with other heavier rare earths in xenotime and euxerite.
Erbium is a trace element in the cosmos. Its stable isotopes were made mainly by slow and rapid neutron-capture processes in earlier generations of stars, followed by incorporation into interstellar dust and later planetary material. In meteorites and rocky planets it behaves as a refractory lithophile rare earth and is concentrated with other lanthanides rather than forming separate phases.
- The name erbium comes from Ytterby, the Swedish village that also gave names to yttrium, terbium, and ytterbium.
- Er³⁺ in glass can amplify light directly inside an optical fiber without converting the signal to electricity.
- Erbium oxide is pink, although the pure metal is silvery.
- Natural erbium contains several stable isotopes, with ¹⁶⁶Er the most abundant.
- Erbium and holmium discoveries were historically entangled because rare-earth oxides were difficult to separate.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 175 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 189 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 235 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 9070 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0184 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 1528,85 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 2867,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,168 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 28,12 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lục phương xếp chặt So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 1,24 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Ái lực electron
- 0,312 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 6,1077 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 11,916041 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 22,700078 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 42,420146 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 65,100224 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- 0, +1, +2, +3 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 3 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Xe] 6s2 4f12
Nhiệt động lực học
- Nhiệt nóng chảy
- 0,11815308 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 2,902005 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 3,285485 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 3,285485 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 3,279266 eV
Hạt nhân
- Proton
- 68 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 98 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 39 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 4 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- Er-166
- Năm phát hiện
- 1843
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 3,5 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 8,7 × 10−7 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 356 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 30, 8, 2 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-52-0 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 3H6
- InChI
- InChI=1S/Er
- Khóa InChI
- UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
Er: 4f¹² 6s²[Xe] 4f¹² 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹² 6s²Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 164 Bền | 163,9292088 ± 0,000002 | 1,6010% | Bền |
| 166 Bền | 165,9302995 ± 0,0000022 | 33,5030% | Bền |
| 167 Bền | 166,9320546 ± 0,0000022 | 22,8690% | Bền |
| 168 Bền | 167,9323767 ± 0,0000022 | 26,9780% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (1528,85 °C) một lượng 1503,8 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 68. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| Er I | 0 | 232 | 11 | 13 |
| Er II | +1 | 285 | 11 | 12 |
| Er III | +2 | 120 | 0 | 0 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| Er I | 0 | 674 |
| Er II | +1 | 362 |
| Er III | +2 | 53 |
| Er IV | +3 | 10 |
| Er V | +4 | 2 |
| Er VI | +5 | 2 |
| Er VII | +6 | 2 |
| Er VIII | +7 | 2 |
| Er IX | +8 | 2 |
| Er X | +9 | 2 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Không có | 89 pm |
| +3 | 7 | Không có | 94.5 pm |
| +3 | 8 | Không có | 100.4 pm |
| +3 | 9 | Không có | 106.2 pm |
Hợp chất
Đồng vị (4)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 164 Bền | 163,9292088 ± 0,000002 | 1,6010% ± 0,0030% | Bền | stable | |
| 166 Bền | 165,9302995 ± 0,0000022 | 33,5030% ± 0,0360% | Bền | stable | |
| 167 Bền | 166,9320546 ± 0,0000022 | 22,8690% ± 0,0090% | Bền | stable | |
| 168 Bền | 167,9323767 ± 0,0000022 | 26,9780% ± 0,0180% | Bền | stable |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 165 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 133 pm
Bán kính van der Waals
- Alvarez
- 283 pm
- UFF
- 339,1 pm
- MM3
- 267 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 272 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 35
- Pettifor
- 23
- Glawe
- 22
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 150 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2150 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 18,45 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 2
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 97
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 10
- Phân bố trữ lượng
- 50
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 24
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 1802,15 K |
| Nhiệt độ sôi | 3141,15 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (13)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,3263 |
| 2 | p | 4,346 |
| 2 | s | 17,7984 |
| 3 | d | 13,6397 |
| 3 | p | 20,3891 |
| 3 | s | 20,9231 |
| 4 | d | 35,7288 |
| 4 | f | 40,0216 |
| 4 | p | 32,8908 |
| 4 | s | 31,768 |
Chi tiết bán kính tinh thể (4)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 103 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 108,5 | ||
| 3 | VIII | 114,4 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 120,2 | from r^3 vs V plots, |
Các kiểu phân rã đồng vị (52)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 142 | p | — |
| 143 | B+ | — |
| 143 | B+p | — |
| 144 | B+ | — |
| 145 | B+ | 100% |
| 145 | B+p | — |
| 146 | B+ | 100% |
| 146 | B+p | — |
| 147 | B+ | 100% |
| 147 | B+p | — |
Hệ số tán xạ tia X (514)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,18333 |
| 10,1617 | — | 0,18626 |
| 10,3261 | — | 0,18925 |
| 10,4931 | — | 0,19229 |
| 10,6628 | — | 0,19537 |
| 10,8353 | — | 0,1985 |
| 11,0106 | — | 0,20168 |
| 11,1886 | — | 0,20739 |
| 11,3696 | — | 0,21399 |
| 11,5535 | — | 0,2208 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.5 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
8.7×10-7 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Erbium.
The element property data was retrieved from publications.