Indium (In)
post-transition-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
114,818 uCấu hình electron
[Kr] 5s2 4d10 5p1Nhiệt độ nóng chảy
156,6 °CNhiệt độ sôi
2071,85 °CKhối lượng riêng
7310 kg/m³Trạng thái oxi hóa
−5, −2, −1, 0, +1, +2, +3Độ âm điện (Pauling)
1,78Năng lượng ion hóa (lần 1)
5,786356 eVNăm phát hiện
1863Bán kính nguyên tử
155 pmChi tiết
Indium is a soft, silvery post-transition metal in group 13. It is chemically related to gallium and thallium, but its stable chemistry is dominated by the +3 oxidation state, with +1 compounds also known. The element is rare in Earth's crust and is obtained chiefly as a by-product of zinc refining. Its technological importance is disproportionate to its abundance, especially because transparent conducting indium tin oxide is central to flat-panel displays, touch screens, and other optoelectronic devices.
Indium is available in ultra pure form. Indium is a very soft, silvery-white metal with a brilliant luster. The pure metal gives a high-pitched "cry" when bent. It wets glass, as does gallium.
The name derives from the term "indigo" for the indigo-blue line in the element's spark spectrum. It was discovered in 1863 by the German physicist Ferdinand Reich and the German metallurgist Hieronymus Theodor Richter, while examining zinc blende. They isolated indium in 1867.
Indium was discovered by the German chemists Ferdinand Reich and Hieronymus Theodor Richter in 1863. Reich and Richter had been looking for traces of the element thallium in samples of zinc ores. A brilliant indigo line in the sample's spectrum revealed the existence of indium. Indium is about as abundant as silver but is much easier to recover since it typically occurs along with zinc, iron, lead and copper ores.
From the brilliant indigo line in its spectrum. Discovered by Reich and Richter, who later isolated the metal. Until 1924, a gram or so constituted the world's supply of this element in isolated form. It is probably about as abundant as silver. About 4 million troy ounces of indium are now produced annually in the Free World. Canada is presently producing more than 1,000,000 troy ounces annually.
Pure indium is a very soft, lustrous, silvery-white metal at ordinary conditions. It can be cut with a knife, leaves a mark on paper, and emits a characteristic high-pitched “cry” when bent as its crystals deform. It melts at a relatively low temperature for a metal, about 157 °C.
The largest use of indium is in indium tin oxide, a transparent and electrically conducting oxide coating used on displays, touch panels, solar cells, and low-emissivity glass. Indium metal and indium-rich alloys are used in low-melting solders, fusible alloys, thermal interface materials, and seals that wet glass or ceramics. Indium is also used in compound semiconductors such as indium phosphide and indium gallium arsenide for high-speed electronics, lasers, photodetectors, and some photovoltaic cells.
Indium is used to coat the bearings of high speed motors since it allows for the even distribution of lubricating oil. Indium is used to dope germanium to make transistors. It is also used to make other electrical components such as rectifiers, thermistors and photoconductors. Indium can be used to make mirrors that are as reflective as silver mirrors but do not tarnish as quickly. Indium is also used to make low melting alloys. An alloy of 24% indium and 76% gallium is a liquid at room temperature.
It has found application in making low-melting allows; an allow of 24% indium - 76% gallium is liquid at room temperature. It is used in making bearing alloys, germanium transistors, rectifiers, thermistors, and photoconductors. It can be plated onto metal and evaporated onto glass, forming a mirror as good as that made with silver but with more resistance to atmospheric corrosion.
Isotopes in Medicine
111In (with a half-life of 2.8 days) is used in indium leukocyte imaging (Fig. IUPAC.49.1), in which white blood cells that are abundant at sites of infection are labeled with 111In to help locate the source of the infection [361] M. T. Syrjälä, V. Valtonen, K. Liewendahl, G. Myllylä. J. Nucl. Med.28, 155 (1987)., [362] M. D. Cerqueira, A. F. Jacobson. J. Nucl. Med.30, 703 (1989)., [363] C. Love, C. J. Palestro. J. Nucl. Med.Technol.32, 47 (2004)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
113In is used to produce 113Sn (with a half-life of 115 days) via the reaction 113In (p, n) 113Sn, and 113In is used to produce the radioisotope 110In (with a half-life of 1.15 h) [364] F. E. Fakhari. Separation and Purification of 111In from Irradiated Cadmium Targets by Solid Phase Extraction (SPE) Method for Medical Applications, Deutsche National Bibliothek (2014), Feb. 26; http://archiv.ub.uni-marburg.de/diss/z2006/0132/view.html., [365] M. Mostafa, A. A. El Sadek, H. El Said, M. A. El Amir. J. Nucl. Radiochem. Sci.10, 1 (2009)..
Indium most often forms In³⁺ compounds, although In⁺ chemistry is significant and can be stabilized in some solids and salts. Indium(III) oxide, In₂O₃, is a wide-band-gap oxide and the main component of indium tin oxide. Indium(III) chloride, InCl₃, is a common Lewis-acidic reagent and precursor. Indium phosphide, InP, and indium arsenide, InAs, are important III-V semiconductors. Indium forms many alloys and intermetallic compounds, and its organometallic chemistry includes precursors used in vapor deposition.
See more information at the Indium compound page.
Bulk indium metal has low acute toxicity, but fine dusts, fumes, and soluble indium compounds require control in industrial settings. Inhalation exposure to indium tin oxide and some indium compounds has been associated with serious lung disease in workers. Many semiconductor compounds containing indium also contain toxic partners such as arsenic or phosphide-forming materials, so hazards are not due to indium alone. Natural indium has no significant radiological hazard.
There is evidence that indium has a low order of toxicity; however, care should be taken until further information is available.
Indium occurs mainly as a trace constituent in sulfide ores, especially zinc ores such as sphalerite, rather than as abundant indium minerals. During weathering and processing it tends to follow chalcophile pathways and can be retained in sulfide-rich residues or industrial wastes. Environmental concentrations are usually very low, and indium has no known biological role. Releases are most relevant near mining, smelting, refining, and electronic-material manufacturing sites.
Indium is not mined as a primary metal in most operations. It is recovered chiefly from residues and intermediate streams produced during zinc smelting and refining, with smaller contributions from other base-metal processing. Supply therefore depends strongly on ore composition, recovery technology, and the economics of host metals. Demand is led by transparent conducting oxides and specialized semiconductors, while solders and alloys account for smaller but useful markets. Recycling occurs from manufacturing scrap and some end-of-life products, but dispersed thin-film uses make complete recovery difficult. Substitution is possible in some applications, yet often involves trade-offs in conductivity, transparency, processing, or reliability.
Indium is most frequently associated with zinc materials, and it is from these that most commercial indium is now obtained; however, it is also found in iron, lead, and copper ores.
Indium is a relatively scarce element in the cosmos. Its stable isotopes are produced by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with contributions from both slow and rapid neutron-capture nucleosynthesis. In planetary materials it is strongly chalcophile and is concentrated more readily in sulfide phases than in silicates, helping explain its association with zinc, lead, and tin ores on Earth.
- Natural indium is dominated by ¹¹⁵In, which is very weakly radioactive but has an extremely long half-life.
- Indium metal can form cold-welded seals because it remains soft and malleable at low temperatures.
- The element was named from the indigo-blue spectral line used in its discovery.
- Indium tin oxide is useful because it combines optical transparency with electrical conductivity.
- Indium wets glass better than many common metals, making it useful in special seals.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 155 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 142 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 193 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 142 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 7310 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0157 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 156,6 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 2071,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 81,8 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,233 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 26,74 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Tứ phương So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 1,78 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 1,656
- Ái lực electron
- 0,3 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 5,786356 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 18,870475 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 28,044247 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 55,450191 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 69,300239 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- −5, −2, −1, 0, +1, +2, +3 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 3 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Kr] 5s2 4d10 5p1
Nhiệt động lực học
- Điểm ba (nhiệt độ)
- 156,5936 °C
- Nhiệt nóng chảy
- 0,03378764 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 2,402446 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 2,518526 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 2,518526 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 2,518526 eV
Hạt nhân
- Proton
- 49 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 64 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 42 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 1 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- In-113
- Năm phát hiện
- 1863
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 0,25 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 0,02 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 459 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 18, 18, 3 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-74-6 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 2P°1/2
- InChI
- InChI=1S/In
- Khóa InChI
- APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
In: 4d¹⁰ 5s² 5p¹[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p¹Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 113 Bền | 112,90406184 ± 0,00000091 | 4,2900% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (156,6 °C) một lượng 131,6 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Nâng cao
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 49. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu vạch phổ ?
| Ion | Điện tích | Tổng số vạch | Xác suất chuyển mức | Ký hiệu mức năng lượng |
|---|---|---|---|---|
| In I | 0 | 92 | 27 | 91 |
| In II | +1 | 899 | 528 | 899 |
| In III | +2 | 55 | 0 | 0 |
| In IV | +3 | 42 | 0 | 0 |
| In V | +4 | 38 | 0 | 0 |
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| In I | 0 | 114 |
| In II | +1 | 195 |
| In III | +2 | 28 |
| In IV | +3 | 18 |
| In V | +4 | 42 |
| In VI | +5 | 2 |
| In VII | +6 | 2 |
| In VIII | +7 | 2 |
| In IX | +8 | 2 |
| In X | +9 | 2 |
Không có dữ liệu cấu trúc tinh thể
Cấu trúc tinh thể: tetragonal
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +3 | 4 | Không có | 62 pm |
| +3 | 6 | Không có | 80 pm |
| +3 | 8 | Không có | 92 pm |
Hợp chất
Đồng vị (1)
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 113 Bền | 112,90406184 ± 0,00000091 | 4,2900% ± 0,0500% | Bền | stable |
Vạch phổ
Đang hiển thị 50 trên 277. Theo mặc định, chỉ hiển thị các vạch phổ có cường độ đã được đo.
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.46308 nm | 32000 | In II | emission | 5s.5d 1D → 5s.4f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 451.12972 nm | 18000 | In I | emission | 5s2.5p 2P* → 5s2.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 410.17504 nm | 17000 | In I | emission | 5s2.5p 2P* → 5s2.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 468.1115 nm | 16000 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 590.33916 nm | 9000 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 463.8162 nm | 8800 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 465.562 nm | 7800 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 464.4572 nm | 5900 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 718.29048 nm | 5800 | In II | emission | 5s.6s 3S → 5s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 384.2918 nm | 5600 | In II | emission | 5s.5d 1D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 591.87693 nm | 5100 | In II | emission | 5s.6p 1P* → 5s.6d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 616.254 nm | 4100 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Đo đạc | NIST | |
| 689.15826 nm | 3900 | In II | emission | 5s.6s 3S → 5s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 585.31709 nm | 3400 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 609.59333 nm | 3300 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 468.4791 nm | 2500 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 727.66388 nm | 2400 | In II | emission | 5s.6s 3S → 5s.6p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 614.953 nm | 2200 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Đo đạc | NIST | |
| 613.986 nm | 2100 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.6g | Đo đạc | NIST | |
| 614.32 nm | 2100 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Đo đạc | NIST | |
| 614.813 nm | 2100 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.6g | Đo đạc | NIST | |
| 616.113 nm | 2000 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=5>.6g | Đo đạc | NIST | |
| 465.6736 nm | 1700 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 551.3006 nm | 1500 | In II | emission | 5p2 3P → 5s.4f 1F* | Đo đạc | NIST | |
| 614.126 nm | 1500 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Đo đạc | NIST | |
| 405.69377 nm | 1300 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.8s 3S | Đo đạc | NIST | |
| 591.52626 nm | 1300 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 557.6866 nm | 1200 | In II | emission | 5s.7p 1P* → 5s.10d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 551.935 nm | 1100 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 549.7486 nm | 1000 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 550.7048 nm | 1000 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 551.0883 nm | 1000 | In II | emission | 5s.7p 3P* → 5s.10d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 512.0847 nm | 960 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.7g | Đo đạc | NIST | |
| 390.20794 nm | 910 | In II | emission | 5s.6p 1P* → 5s.7d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 384.2158 nm | 900 | In II | emission | 5s.5d 1D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 512.1781 nm | 880 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.7g | Đo đạc | NIST | |
| 611.58707 nm | 830 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Đo đạc | NIST | |
| 511.7388 nm | 810 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.7g | Đo đạc | NIST | |
| 511.5109 nm | 800 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.7g | Đo đạc | NIST | |
| 512.9865 nm | 710 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=5>.7g | Đo đạc | NIST | |
| 463.7055 nm | 610 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 511.6041 nm | 590 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.7g | Đo đạc | NIST | |
| 550.7779 nm | 570 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 414.9635 nm | 550 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=5>.10g | Đo đạc | NIST | |
| 530.94926 nm | 550 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 1D | Đo đạc | NIST | |
| 454.8998 nm | 540 | In II | emission | 5p2 1D → 5s.8p 3P* | Đo đạc | NIST | |
| 461.6069 nm | 540 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.8g | Đo đạc | NIST | |
| 457.0881 nm | 520 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.9f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 458.701 nm | 520 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.9f 3F* | Đo đạc | NIST | |
| 457.1286 nm | 510 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.9f 3F* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 142 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 136 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết ba)
- 146 pm
Bán kính van der Waals
- Bondi
- 193 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 243 pm
- UFF
- 446,3 pm
- MM3
- 264 pm
- Dreiding
- 459 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 246 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 158 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 84
- Pettifor
- 79
- Glawe
- 80
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 65 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 4 a.u.
- C₆
- 779 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 643 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 15,75 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 2
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 53
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 8
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 24
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 429,75 K |
| Nhiệt độ sôi | 2300,15 K |
| Điểm ba (nhiệt độ) | 429,74 K |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (11)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9903 |
| 2 | p | 4,102 |
| 2 | s | 12,8764 |
| 3 | d | 14,3218 |
| 3 | p | 17,4793 |
| 3 | s | 17,3692 |
| 4 | d | 32,0584 |
| 4 | p | 28,6312 |
| 4 | s | 27,2388 |
| 5 | p | 40,53 |
Chi tiết bán kính tinh thể (3)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 3 | IV | 76 | ||
| 3 | VI | 94 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 106 | from r^3 vs V plots, calculated, |
Các kiểu phân rã đồng vị (69)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 96 | B+ | — |
| 96 | p | — |
| 97 | B+ | 100% |
| 97 | B+p | 2,3% |
| 97 | p | — |
| 98 | B+ | 100% |
| 98 | B+p | 0,1% |
| 99 | B+ | 100% |
| 99 | B+p | 0,3% |
| 100 | B+ | 100% |
Hệ số tán xạ tia X (510)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,16244 |
| 10,1617 | — | 2,07002 |
| 10,3261 | — | 1,98155 |
| 10,4931 | — | 1,89686 |
| 10,6628 | — | 1,81579 |
| 10,8353 | — | 1,72844 |
| 11,0106 | — | 1,54985 |
| 11,1886 | — | 1,35731 |
| 11,3696 | — | 0,99325 |
| 11,5535 | — | 0,74202 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.5×10-1 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
2×10-2 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
Sources
Sources of this element.
Indium is most frequently associated with zinc materials, and it is from these that most commercial indium is now obtained; however, it is also found in iron, lead, and copper ores.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Indium https://periodic.lanl.gov/49.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Indium.
The element property data was retrieved from publications.