Mercury (Hg)
transition-metalLiquid
Стандартна відносна атомна маса
200,592 uЕлектронна конфігурація
[Xe] 6s2 4f14 5d10Температура плавлення
-38,83 °CТемпература кипіння
356,73 °CГустина
1,35336e+4 kg/m³Ступені окиснення
−2, +1, +2Електронегативність (за Полінгом)
2Енергія йонізації (1-ша)
10,437504 eVРік відкриття
Немає данихАтомний радіус
150 pmВідомості
Mercury is a heavy, silvery transition metal with the distinctive feature of being liquid near ordinary room temperature. It has a filled 5d shell and commonly forms +1 and +2 compounds, with covalent character more prominent than in many lighter metals. Mercury has been used in instruments, electrical devices, and gold extraction, but many uses have declined because its vapor and several compounds are highly toxic.
It is a heavy, silvery-white metal; a rather poor conductor of heat, as compared with other metals, and a fair conductor of electricity. It easily forms alloys with many metals, such as gold, silver, and tin, which are called amalgams. Its ease in amalgamating with gold is made use of in the recovery of gold from its ores. The most important salts are mercury chloride (corrosive sublimate - a violent poison), mercurous chloride (calomel, occasionally still used in medicine), mercury fulminate, a detonator widely used in explosives, and mercuric sulfide (vermilion, a high-grade paint pigment). Organic mercury compounds are important. It has been found that an electrical discharge causes mercury vapor to combine with neon, argon, krypton, and xenon. These products, held together with van der Waals' forces, correspond to HgNe, HgAr, HgKr, and HgXe. Mercury is a virulent poison and is readily absorbed through the respiratory tract, the gastrointestinal tract, or through unbroken skin. It acts as a cumulative poison and dangerous levels are readily attained in air. Air saturated with mercury vapor at 20°C contains a concentration that exceeds the toxicity limits. The danger increases at higher temperatures. It is important therefore that mercury be handled with care. Containers of mercury should be securely covered and spillage should be avoided. If it is necessary to heat mercury or mercury compounds, it should be done in a well-ventilated hood. Methyl mercury is a dangerous pollutant and is now widely found in water and streams. The triple point of mercury, -38.8344C, is a fixed point on the International Temperature Scale (ITS-90).
The name derives from the Roman god Mercury, the nimble messenger of the gods, because the ancients used that name for the element known from prehistoric times. The symbol Hg derives from the Greek hydrargyrum for "liquid silver" or "quick silver".
Mercury was known to the ancient Chinese and Hindus and has been found in 3500 year old Egyptian tombs. Mercury is not usually found free in nature and is primarily obtained from the mineral cinnabar (HgS). Spain and Italy produce about half of the world's supply of Mercury.
From Greek hydoor. Known to ancient Chinese and Hindus; found in Egyptian tombs of 1500 B.C. Mercury is the only common metal liquid at ordinary temperatures. It only rarely occurs free in nature. The chief ore is cinnabar; Spain and Italy produce about 50% of the world's supply of the metal. The commercial unit for handling mercury is the "flask," which weighs 76 lb. The metal is obtained by heating cinnabar in a current of air and by condensing the vapor.
Pure mercury is a dense, mirror-bright liquid at room temperature, forming rounded droplets with high surface tension. It freezes to a soft, silvery solid below −38.83 °C and boils at 356.73 °C. Clean mercury wets few common surfaces but readily forms amalgams with many metals.
Mercury was historically important in thermometers, barometers, manometers, tilt switches, fluorescent lamps, dental amalgam, and laboratory electrodes. Some of these uses persist under restrictions or in specialized settings. Mercury vapor remains useful in certain discharge lamps, and mercury compounds have had roles as catalysts, reagents, and preservatives, though many have been replaced. Elemental mercury is still used in some artisanal and small-scale gold mining, a practice associated with substantial emissions.
Mercury can be used to make thermometers, barometers and other scientific instruments. Mercury conducts electricity and is used to make silent, position dependent switches. Mercury vapor is used in streetlights, fluorescent lamps and advertising signs.
Mercury easily forms alloys with other metals, such as gold, silver, zinc and cadmium. These alloys are called amalgams. Amalgams are used to help extract gold from its ores, create dental fillings (in the case of silver) and help extend the life of dry cell batteries (in the case of zinc and cadmium).
Mercury forms useful compounds with other elements. Mercuric chloride (HgCl2) is a very poisonous salt and was once used to disinfect wounds. Mercurous chloride (Hg2Cl2), also called calomel, is an antiseptic used to kill bacteria. Mercuric sulfide (HgS) is used to make a red paint pigment called vermilion. Mercuric oxide (HgO) is used to make mercury batteries.
Mercury is poisonous and can enter the body through the respiratory tract, the digestive tract or directly through the skin. It accumulates in the body, eventually causing severe illness or death.
The metal is widely used in laboratory work for making thermometers, barometers, diffusion pumps, and many other instruments. It is used in making mercury-vapor lamps and advertising signs, etc. and is used in mercury switches and other electronic apparatus. Other uses are in making pesticides, Mercury cells for caustic soda and chlorine production, dental preparations, anti-fouling paint, batteries, and catalysts.
Isotopes in Earth/Planetary Science
198Hg, 200Hg, and 202Hg are stable isotopes of mercury that can be used to study environmental sources and environmental sinks of this element in aquatic and terrestrial ecosystems. For example, in an ecosystem, different stable isotopes of mercury can be added to an upland region for run-off evaluation, to a lake for direct deposition analysis, and to a wetland region for outflow contribution analysis (Fig. IUPAC.80.1). As a result, it is possible to determine the entry points of mercury into an ecosystem and determine how the inputs of mercury affect the accumulation of this element in local fish populations. An international consortium of scientists is conducting an experiment called METAALICUS (Mercury Experiment To Assess Atmospheric Loading In Canada and the U.S.). This experiment includes determination of whether mercury contamination in fish is old or new mercury. Tracer studies were performed in northwestern Ontario at the Experimental Lakes Area of the Department of Fisheries and Oceans Canada [537] Toxic Substances Hydrology Program. Mercury-Contaminated Fish-Is it Old or New Mercury? U.S. Geological Survey (2014), Feb. 26; http://toxics.usgs.gov/highlights/mercury_contaminated_fish.html..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
202Hg is used to produce radioactive 203Hg (with a half-life of 46.6 days) via the 202Hg (n, γ) 203Hg reaction, which is used in gamma radiation calibration and medical tests.
Mercury chemistry is dominated by mercury(I) and mercury(II). Mercury(I) usually exists as the dimeric cation Hg₂²⁺, represented in mercury(I) chloride, Hg₂Cl₂. Mercury(II) chloride, HgCl₂, is more soluble and highly toxic. Mercury(II) sulfide, HgS, occurs as cinnabar and is very insoluble. Organomercury compounds such as methylmercury, CH₃Hg⁺, are environmentally important because they are readily bioaccumulated. Mercury forms amalgams with metals such as silver, gold, and tin.
See more information at the Mercury compound page.
Elemental mercury is hazardous mainly through inhalation of vapor, which is produced even at room temperature and can accumulate in poorly ventilated spaces. Soluble mercury(II) salts are corrosive and systemically toxic, while methylmercury, CH₃Hg⁺, is a potent neurotoxin that concentrates in food webs. Spills are treated as chemical contamination because droplets are persistent and difficult to remove. Heating mercury greatly increases vapor exposure.
Mercury is naturally released by volcanic activity, weathering, geothermal emissions, and ocean-atmosphere exchange, but human activities have greatly redistributed it. Coal combustion, metal smelting, waste burning, and gold mining are major anthropogenic sources. In aquatic sediments, microbes can convert inorganic mercury to methylmercury, CH₃Hg⁺, which biomagnifies in predatory fish and wildlife. Mercury can travel long distances in the atmosphere before deposition.
Mercury is produced mainly from cinnabar ore, HgS, and in some regions as a by-product of nonferrous metal processing or from recycling. Demand has fallen in many industrialized markets because of regulation and substitution in instruments, batteries, switches, and chlor-alkali technology. Supply is affected by restrictions on trade and storage as well as recovery from obsolete equipment. Significant consumption persists where alternatives are costly or poorly enforced, especially in small-scale gold extraction.
Virtually all mercury comes from cinnabar or mercury sulfide (HgS). Some sources of red cinnabar are so rich in mercury that droplets of elemental mercury can be found in random samples.
Mercury is a rare heavy element in cosmic terms. Its stable isotopes were formed chiefly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with later redistribution into the solar nebula. In the Solar System it is present in trace amounts in rocky bodies and meteorites, but it is volatile enough that planetary abundance depends strongly on condensation, heating, and loss processes.
- The chemical symbol Hg comes from hydrargyrum, meaning liquid silver.
- Mercury expands fairly uniformly with temperature, which made it valuable in older thermometers.
- Cinnabar, HgS, was used historically as the red pigment vermilion.
- Mercury droplets can divide into many beads, increasing surface area and vapor release.
- Aluminum structures can be damaged by mercury because amalgamation disrupts protective oxide behavior.
- Most dental amalgam is an alloy phase mixture rather than pure mercury.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 150 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 132 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 209 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 139 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 1,35336 × 104 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0148 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Рідина Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- -38,83 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 356,73 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 8,3 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,14 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 27,983 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Ромбоедрична Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 2 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,76
- Спорідненість до електрона
- -0,5 eV (від'ємне значення — приєднання електрона енергетично невигідне)
- Енергія йонізації (1-ша)
- 10,437504 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 18,756945 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 34,490119 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 48,550167 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 61,200211 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −2, +1, +2 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 12 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Xe] 6s2 4f14 5d10
Термодинамічні
- Потрійна точка (температура)
- -38,8344 °C
- Критична точка (температура)
- 1491 °C
- Критична точка (тиск)
- 1,67e+8 Pa
- Теплота плавлення
- 0,02373426 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 0,61263409 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 0,63636835 eV
- Теплота атомізації
- 0,63636835 eV
- Ентальпія атомізації
- 0,63616106 eV
Ядерні
- Протони
- 80 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 122 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 47 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 6 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Hg-202
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 0,085 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 3 × 10−5 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 299 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 32, 18, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7439-97-6 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Hg
- Ключ InChI
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Hg: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 198 Стабільний | 197,9667686 ± 0,00000052 | 9,9700% | Стабільний |
| 199 Стабільний | 198,96828064 ± 0,00000046 | 16,8700% | Стабільний |
| 200 Стабільний | 199,96832659 ± 0,00000047 | 23,1000% | Стабільний |
| 201 Стабільний | 200,97030284 ± 0,00000069 | 13,1800% | Стабільний |
| 202 Стабільний | 201,9706434 ± 0,00000069 | 29,8600% | Стабільний |
| 204 Стабільний | 203,97349398 ± 0,00000053 | 6,8700% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: між температурою плавлення (-38,83 °C) і температурою кипіння (356,73 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
Дані для рідкої фази недоступні
Розширені дані
Атомні спектри
Показано 10 з 81. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Hg I | 0 | 754 | 53 | 708 |
| 198Hg I Ізотоп | 0 | 210 | 0 | 210 |
| Hg II | +1 | 554 | 446 | 463 |
| Hg III | +2 | 52 | 0 | 0 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Hg I | 0 | 299 |
| 198Hg I Ізотоп | 0 | 61 |
| Hg II | +1 | 115 |
| Hg III | +2 | 94 |
| Hg IV | +3 | 61 |
| Hg V | +4 | 2 |
| Hg VI | +5 | 2 |
| Hg VII | +6 | 2 |
| Hg VIII | +7 | 2 |
| Hg IX | +8 | 2 |
Дані про кристалічну структуру твердої фази недоступні
Кристалічна структура: rhombohedral
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +1 | 3 | Немає даних | 97 пм |
| +1 | 6 | Немає даних | 119 пм |
| +2 | 2 | Немає даних | 69 пм |
| +2 | 4 | Немає даних | 96 пм |
| +2 | 6 | Немає даних | 102 пм |
| +2 | 8 | Немає даних | 113.99999999999999 пм |
Сполуки
Ізотопи (6)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 198 Стабільний | 197,9667686 ± 0,00000052 | 9,9700% ± 0,2000% | Стабільний | stable | |
| 199 Стабільний | 198,96828064 ± 0,00000046 | 16,8700% ± 0,2200% | Стабільний | stable | |
| 200 Стабільний | 199,96832659 ± 0,00000047 | 23,1000% ± 0,1900% | Стабільний | stable | |
| 201 Стабільний | 200,97030284 ± 0,00000069 | 13,1800% ± 0,0900% | Стабільний | stable | |
| 202 Стабільний | 201,9706434 ± 0,00000069 | 29,8600% ± 0,2600% | Стабільний | stable | |
| 204 Стабільний | 203,97349398 ± 0,00000053 | 6,8700% ± 0,1500% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 218. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 542.5249 нм | 8000000 | Hg II | emission | 5d10.6d 2D → 5d10.5f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 587.12779 нм | 1200000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.7d 2D | Виміряно | NIST | |
| 559.526 нм | 200000 | Hg II | emission | 5d10.6d 2D → 5d10.5f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 520.4768 нм | 150000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 629.123 нм | 65000 | Hg II | emission | 5d10.5f 2F* → 5d10.6g 2G | Виміряно | NIST | |
| 639.4888 нм | 55000 | Hg II | emission | 5d10.5f 2F* → 5d10.6g 2G | Виміряно | NIST | |
| 380.63154 нм | 50000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.8d 2D | Виміряно | NIST | |
| 439.8623 нм | 40000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.8d 2D | Виміряно | NIST | |
| 521.6379 нм | 40000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 466.0216 нм | 30000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<1>)* → 5d10.7d 2D | Виміряно | NIST | |
| 527.7593 нм | 18000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 482.5564 нм | 17000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,3/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 514.6293 нм | 15000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 404.65643 нм | 12000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 3S | Виміряно | NIST | |
| 435.83363 нм | 12000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 3S | Виміряно | NIST | |
| 383.9255 нм | 10000 | Hg II | emission | 5d10.7s 2S → 5d9.6s.6p (2D<3/2>,1P<1>)* | Виміряно | NIST | |
| 546.07498 нм | 6000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 3S | Виміряно | NIST | |
| 391.43142 нм | 5000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<2>)* → 5d9.6s.7s [(2D<5/2>,1/2)<3>,1/2] | Виміряно | NIST | |
| 412.0447 нм | 4000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.9s 2S | Виміряно | NIST | |
| 449.28309 нм | 2800 | Hg II | emission | 5d10.6d 2D → 5d10.8p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 664.66839 нм | 1300 | Hg II | emission | 5d9.6s2 2D → 5d9.6s2 2D | Виміряно | NIST | |
| 506.6497 нм | 1200 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,3/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 382.89121 нм | 1000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<2>)* → 5d9.6s.7s [(2D<5/2>,1/2)<3>,1/2] | Виміряно | NIST | |
| 407.7837 нм | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 1S | Виміряно | NIST | |
| 576.96095 нм | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 690.746 нм | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.8p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 708.1901 нм | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.8p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 579.06705 нм | 900 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.6d 1D | Виміряно | NIST | |
| 709.186 нм | 800 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.8p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 567.588 нм | 600 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.9p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 671.636 нм | 600 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d9.6s2.(2D<5/2>).6p 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 580.3783 нм | 400 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d10.6s.10p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 474.2296 нм | 300 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,3/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 434.74951 нм | 150 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.7d 1D | Виміряно | NIST | |
| 594.7682 нм | 150 | Hg II | emission | 5d10.7d 2D → 5d10.8f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 535.4036 нм | 130 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.10p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 585.9254 нм | 130 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.9p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 496.017 нм | 100 | Hg I | emission | 5d9.6s2.(2D<5/2>).6p 2[7/2]* → 5d9.6s2.(2D<5/2>).7s 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 510.0945 нм | 100 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 410.8054 нм | 70 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.9s 1S | Виміряно | NIST | |
| 512.0637 нм | 70 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.11p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 509.8561 нм | 60 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 380.16582 нм | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.10s 1S | Виміряно | NIST | |
| 382.037 нм | 50 | Hg I | emission | 5d9.6s2.(2D<5/2>).6p 2[7/2]* → 5d9.6s2.(2D<5/2>).7s 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 404.7742 нм | 50 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<2>)* → 5d9.6s.7s [(2D<5/2>,1/2)<3>,1/2] | Виміряно | NIST | |
| 433.92228 нм | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 538.4627 нм | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.10p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 554.9636 нм | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d10.6s.11p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 623.435 нм | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d10.6s.9p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 390.6383 нм | 40 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.8d 1D | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 133 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 142 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 245 pm
- UFF
- 270,5 pm
- MM3
- 253 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 229 pm
- Металічний радіус (C12)
- 151 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 79
- Pettifor
- 74
- Glawe
- 76
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 33,91 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,34 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 268 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 14,08 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 2
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 74
- Відносний ризик постачання
- 9
- Розподіл запасів
- 29
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 23
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 234,32 K |
| Температура кипіння | 629,77 K |
| Критична точка (температура) | 1764,15 K |
| Критична точка (тиск) | 167 MPa |
| Потрійна точка (температура) | 234,32 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (14)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,5419 |
| 2 | p | 4,499 |
| 2 | s | 20,8906 |
| 3 | d | 13,4804 |
| 3 | p | 22,4798 |
| 3 | s | 23,4587 |
| 4 | d | 37,532 |
| 4 | f | 38,2392 |
| 4 | p | 35,594 |
| 4 | s | 34,7552 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (6)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 1 | III | 111 | ||
| 1 | VI | 133 | ||
| 2 | II | 83 | ||
| 2 | IV | 110 | ||
| 2 | VI | 116 | ||
| 2 | VIII | 128 | from r^3 vs V plots, |
Типи розпаду ізотопів (76)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 170 | A | 100% |
| 171 | A | 100% |
| 171 | B+ | — |
| 172 | A | 100% |
| 172 | B+ | — |
| 173 | A | 100% |
| 174 | A | 100% |
| 174 | B+ | — |
| 175 | A | 100% |
| 175 | B+ | — |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (516)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 3,07253 |
| 10,1617 | — | 3,05926 |
| 10,3261 | — | 3,04605 |
| 10,4931 | — | 3,0329 |
| 10,6628 | — | 3,0198 |
| 10,8353 | — | 3,00676 |
| 11,0106 | — | 3,02448 |
| 11,1886 | — | 3,04517 |
| 11,3696 | — | 3,066 |
| 11,5535 | — | 3,08698 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
8.5×10-2 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3×10-5 milligrams per liter
Джерела (1)
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Mercury.
The element property data was retrieved from publications.