Tungsten (W)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
183,84 uЕлектронна конфігурація
[Xe] 6s2 4f14 5d4Температура плавлення
3421,85 °CТемпература кипіння
5554,85 °CГустина
1,93e+4 kg/m³Ступені окиснення
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Електронегативність (за Полінгом)
2,36Енергія йонізації (1-ша)
7,86403 eVРік відкриття
1781Атомний радіус
135 pmВідомості
Tungsten is a dense, refractory transition metal in group 6. It has the highest melting point of any element and retains strength at temperatures where most engineering metals soften. Chemically it is best known for stable high oxidation states, especially +6, and for forming hard carbides and complex oxoanions. Natural tungsten occurs mainly in tungstate minerals rather than as the native metal.
Pure tungsten is a steel-gray to tin-white metal. Very pure tungsten can be cut with a hacksaw, forged, spun, drawn, and extruded. The impure metal is brittle and can be worked only with difficulty. Tungsten has the highest melting point of all metals, and at temperatures over 1650°C has the highest tensile strength. The metal oxidizes in air and must be protected at elevated temperatures. It has excellent corrosion resistance and is attacked only slightly by most mineral acids. The thermal expansion is about the same as borosilicate glass, which makes the metal useful for glass-to-metal seals.
The name derives from the Swedish tungsten for "heavy stone". The symbol W derives from the German wolfram, which was found with tin and interfered with the smelting of tin. It was said to eat up tin like a wolf eats up sheep. The element was discovered by the Swedish pharmacist and chemist Carl-Wilhelm Scheele in 1781. Tungsten metal was first isolated by the Spanish chemists Fausto Elhuyar and his brother Juan José in 1783.
Tungsten was discovered by Juan José and Fausto Elhuyar, Spanish chemists and brothers, in 1783 in samples of the mineral wolframite ((Fe, Mn)WO4). Today, tungsten is primarily obtained from wolframite and scheelite (CaWO4) using the same basic method developed by José and Elhuyar. Tungsten ores are crushed, cleaned and treated with alkalis to form tungsten trioxide (WO3). Tungsten trioxide is then heated with carbon or hydrogen gas (H2), forming tungsten metal and carbon dioxide (CO2) or tungsten metal and water vapor (H2O).
From Swedish, tung sten meanig heavy stone. In 1779 Peter Woulfe examined the mineral now known as wolframite and concluded it must contain a new substance. Scheele, in 1781, found that a new acid could be made from tungsten (a name first applied about 1758 to a mineral now known as scheelite). Scheele and Berman suggested the possibility of obtaining a new metal by reducing this acid. The de Elhuyar brothers found acid in wolframite in 1783 that was identical to the acid of tungsten (tungstic acid) of Scheele, and in that year they succeeded in obtaining the element by reduction of this acid with charcoal. Tungsten occurs in wolframite, scheelite, huebnertie, and ferberite. Important deposits of tungsten occur in California, Colorado, South Korea, Bolivia, Russia, and Portugal. China is reported to have about 75% of the world's tungsten resources. Natural tungsten contains five stable isotopes. Twenty one other unstable isotopes are recognized. The metal is obtained commercially be reducing tungsten oxide with hydrogen or carbon.
Pure tungsten is a steel-gray to silvery-white metal with a metallic luster. It is hard and brittle when impure or cold-worked, but sufficiently pure tungsten can be drawn into wire after suitable processing. The metal is solid under ordinary conditions and has an exceptionally high density.
Tungsten metal is used where very high temperature strength, low vapor pressure, and resistance to arc erosion are needed. Important uses include filaments and electrodes in specialized lamps and vacuum devices, contacts, heating elements, and parts for high-temperature furnaces. Tungsten carbide is central to cutting tools, mining bits, dies, and wear-resistant components. Heavy tungsten alloys are used for counterweights, radiation shielding, vibration damping, and some kinetic-energy applications.
Pure tungsten is a light gray or whitish metal that is soft enough to be cut with a hacksaw and ductile enough to be drawn into wire or extruded into various shapes. If contaminated with other materials, tungsten becomes brittle and difficult to work with. Tungsten has the highest melting point of all metallic elements and is used to make filaments for incandescent light bulbs, fluorescent light bulbs and television tubes. Tungsten expands at nearly the same rate as borosilicate glass and is used to make metal to glass seals. Tungsten is also used as a target for X-ray production, as heating elements in electric furnaces and for parts of spacecraft and missiles which must withstand high temperatures.
Tungsten is alloyed with steel to form tough metals that are stable at high temperatures. Tungsten-steel alloys are used to make such things as high speed cutting tools and rocket engine nozzles.
Tungsten carbide (WC) is an extremely hard tungsten compound. It is used in the tips of drill bits, high speed cutting tools and in mining machinery. Tungsten disulfide (WS2) is a dry lubricant that can be used to temperatures as high as 500°C. Tungsten forms compounds with calcium and magnesium that have phosphorescent properties and are used in fluorescent light bulbs.
Tungsten and its alloys are used extensively for filaments for electric lamps, electron and television tubes, and for metal evaporation work; for electrical contact points for automobile distributors; X-ray targets; windings and heating elements for electrical furnaces; and for numerous spacecraft and high-temperature applications. High-speed tool steels, Hastelloy(R), Stellite(R), and many other alloys contain tungsten. Tungsten carbide is of great importance to the metal-working, mining, and petroleum industries. Calcium and magnesium tungstates are widely used in fluorescent lighting; other salts of tungsten are used in the chemical and tanning industries. Tungsten disulfide is a dry, high-temperature lubricant, stable to 500C. Tungsten bronzes and other tungsten compounds are used in paints.
Isotopes in Earth/Planetary Science
182W is the stable product of the decay of 182Hf, which has a half-life of 8.9×106 years. Although 182Hf was present at the dawn of the Solar System, this isotope has long since decayed. During the formation of the planets, including Earth, the elements hafnium and tungsten were partitioned into silicate minerals (rock forming minerals with silicon-oxygen bonds that constitute more than 90 percent of the Earth’s crust) and metal phases, respectively. The measurement of excessive amounts of 182W, arising from the decay of 182Hf that accumulated in silicate minerals, has been used to estimate the time that elapsed between the formation of the Solar System and accretion of the planets (Fig. IUPAC.74.1) [512] E. B. Norman, D. N. Schramm. Nature304, 515 (1983)., [513] C. Vockenhuber, F. Oberli, M. Bichler, I. Ahmad, G. Quitté, M. Meier, A. N. Halliday, D. C. Lee, W. Kutschera, P. Steier, R. J. Gehrke, R. G. Helmer. Phys. Rev. Lett.93, 172501-1 (2004)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
Tungsten-rhenium generators use 188W, which is produced from 186W, via the following double neutron capture reaction 186W (n, γ) 187W (n, γ) 188W.
Tungsten chemistry is dominated by oxidation states from 0 to +6, with +6 the most common in air-stable compounds. Tungsten(VI) oxide, WO₃, is an important oxide used in pigments, electrochromic devices, and as a precursor to metal powder. Tungstates contain the tungstate ion, WO₄²⁻, and include calcium tungstate, CaWO₄, and sodium tungstate, Na₂WO₄. Tungsten hexafluoride, WF₆, is a volatile +6 compound used in chemical vapor deposition. Tungsten carbide, WC, is a hard interstitial compound rather than a typical salt.
See more information at the Tungsten compound page.
Massive tungsten metal has low acute toxicity and is not easily absorbed, but fine powders can present dust, fire, or explosion hazards under some conditions. Soluble tungstate salts are more biologically available and should not be treated as harmless. Tungsten carbide tools may contain cobalt or nickel binders that add important occupational hazards. Tungsten is not radioactive as a natural element in practical terms, though artificial radioisotopes require isotope-specific controls.
Tungsten enters the environment mainly through weathering of tungstate minerals and through mining, milling, metalworking, and disposal of hard-metal products. In oxidizing waters it commonly forms tungstate species, which can be more mobile than many heavy-metal ions. Its biological role is limited but real in some microorganisms, where tungsten enzymes are known. Environmental behavior depends strongly on pH, redox conditions, and adsorption to iron or manganese oxides.
Tungsten is produced chiefly from scheelite and wolframite concentrates. Ore is converted to ammonium paratungstate and then to tungsten oxide or tungsten metal powder, with powder metallurgy used for many products because of the metal’s very high melting point. Supply is strategically important because deposits and refining capacity are geographically concentrated. Demand is led by cemented carbides, followed by alloy, mill-product, and chemical uses. Recycling of carbide scrap and heavy alloys is significant because tungsten is valuable and often recoverable from industrial products.
Occurs in the minerals scheelite (CaWO4) and wolframite [(Fe,Mn)WO4].
Tungsten is a rare heavy element in the cosmos. Its stable isotopes are made mainly by slow and rapid neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar events, rather than by ordinary stellar fusion. In planets it is lithophile under oxidizing conditions but can partition into metal under reducing conditions. Hafnium-tungsten isotope systematics are used to study early Solar System chronology and core formation.
- The symbol W comes from wolfram, a name still reflected in wolframite ores.
- Tungsten wire was crucial to long-lived incandescent lamps after ductile wire production became practical.
- Tungsten has an unusually low vapor pressure at very high temperature.
- Cemented tungsten carbide is usually a composite with a metallic binder, not pure WC alone.
- The isotope ¹⁸²W is important in hafnium-tungsten geochronology.
- Tungsten compounds can form polyoxometalates with large, cage-like anions.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 135 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 162 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 210 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 130 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 1,93 × 104 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,00953 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 3421,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 5554,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 173 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,132 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 24,27 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Об’ємноцентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 2,36 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,47
- Спорідненість до електрона
- 0,815 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 7,86403 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 16,370056 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 26,000089 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 38,200131 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 51,600178 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 6 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Xe] 6s2 4f14 5d4
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,36482355 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 8,360885 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 8,803441 eV
- Теплота атомізації
- 8,803441 eV
- Ентальпія атомізації
- 8,820024 eV
Ядерні
- Протони
- 74 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 110 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 41 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 0 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- W-184
- Рік відкриття
- 1781
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 1,25 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 1 × 10−4 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 316 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 32, 12, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-33-7 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 5D0
- InChI
- InChI=1S/W
- Ключ InChI
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
W: 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
Стабільних ізотопів немає.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 183 Радіоактивний | 182,95022275 ± 0,0000009 | 14,3100% | 670 Ey |
| 161 Радіоактивний | 160,9672 ± 0,00021 | Немає даних | 409 мс |
| 157 Радіоактивний | 156,97884 ± 0,00043 | Немає даних | 275 мс |
| 177 Радіоактивний | 176,946643 ± 0,00003 | Немає даних | 132.4 хвилин |
| 181 Радіоактивний | 180,9481978 ± 0,0000051 | Немає даних | 120.956 діб |
Фаза / стан
Причина: на 3396,8 °C нижче температури плавлення (3421,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 74. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| W I | 0 | 7049 | 522 | 5852 |
| W II | +1 | 2838 | 211 | 2838 |
| W III | +2 | 2644 | 37 | 2644 |
| W IV | +3 | 791 | 0 | 791 |
| W V | +4 | 193 | 0 | 193 |
| W VI | +5 | 17 | 0 | 17 |
| W VII | +6 | 397 | 0 | 397 |
| W VIII | +7 | 193 | 187 | 193 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| W I | 0 | 509 |
| W II | +1 | 264 |
| W III | +2 | 236 |
| W IV | +3 | 106 |
| W V | +4 | 60 |
| W VI | +5 | 15 |
| W VII | +6 | 113 |
| W VIII | +7 | 103 |
| W IX | +8 | 3 |
| W X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +4 | 6 | Немає даних | 66 пм |
| +5 | 6 | Немає даних | 62 пм |
| +6 | 4 | Немає даних | 42 пм |
| +6 | 5 | Немає даних | 51 пм |
| +6 | 6 | Немає даних | 60 пм |
Сполуки
Ізотопи (5)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 183 Радіоактивний | 182,95022275 ± 0,0000009 | 14,3100% ± 0,0400% | 670 Ey | IS =14.31±0.4%α ? | |
| 161 Радіоактивний | 160,9672 ± 0,00021 | Немає даних | 409 мс | α =73±0.3%β+ =27±0.3% | |
| 157 Радіоактивний | 156,97884 ± 0,00043 | Немає даних | 275 мс | β+ =100%α =0% | |
| 177 Радіоактивний | 176,946643 ± 0,00003 | Немає даних | 132.4 хвилин | β+ =100% | |
| 181 Радіоактивний | 180,9481978 ± 0,0000051 | Немає даних | 120.956 діб | ε =100% |
Спектральні лінії
Показано 50 з 2460. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 400.8749 нм | 1000 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Виміряно | NIST | |
| 429.4605 нм | 800 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Виміряно | NIST | |
| 386.7982 нм | 600 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 407.4357 нм | 600 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Виміряно | NIST | |
| 381.7484 нм | 400 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Виміряно | NIST | |
| 484.381 нм | 400 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 505.328 нм | 400 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 384.6213 нм | 300 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Виміряно | NIST | |
| 525.9338 нм | 300 | W I | emission | 5d5.(6S).6p 7P* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Виміряно | NIST | |
| 551.4684 нм | 300 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 383.5052 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Виміряно | NIST | |
| 388.1394 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Виміряно | NIST | |
| 522.4661 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 524.2973 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 3G → * | Виміряно | NIST | |
| 424.4367 нм | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 426.9384 нм | 200 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → * | Виміряно | NIST | |
| 430.2103 нм | 200 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 488.6902 нм | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Виміряно | NIST | |
| 498.2586 нм | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Виміряно | NIST | |
| 380.9234 нм | 150 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Виміряно | NIST | |
| 384.749 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Виміряно | NIST | |
| 505.4594 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Виміряно | NIST | |
| 507.1736 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Виміряно | NIST | |
| 523.352 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 3P2 → * | Виміряно | NIST | |
| 527.5538 нм | 150 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Виміряно | NIST | |
| 549.2315 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7D* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Виміряно | NIST | |
| 381.0796 нм | 120 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Виміряно | NIST | |
| 506.9123 нм | 120 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Виміряно | NIST | |
| 525.5401 нм | 120 | W I | emission | 5d5.(4D).6s 5D → * | Виміряно | NIST | |
| 434.811303 нм | 109 | W II | emission | 5d4.(5D).6s 4D | Виміряно | NIST | |
| 381.0385 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Виміряно | NIST | |
| 401.5216 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Виміряно | NIST | |
| 404.56 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Виміряно | NIST | |
| 410.2701 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Виміряно | NIST | |
| 424.1444 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3D → * | Виміряно | NIST | |
| 427.4553 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Виміряно | NIST | |
| 525.4544 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3D → * | Виміряно | NIST | |
| 526.3195 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(4D).6s 5D → * | Виміряно | NIST | |
| 526.9315 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Виміряно | NIST | |
| 543.5042 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Виміряно | NIST | |
| 395.105951 нм | 91 | W II | emission | 5d4.(5D).6s 4D → 5d3.(4F).6s.(5F).6p 6G* | Виміряно | NIST | |
| 406.9948 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Виміряно | NIST | |
| 413.7464 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d5.(6S).6p 7P* | Виміряно | NIST | |
| 421.9375 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Виміряно | NIST | |
| 425.9363 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Виміряно | NIST | |
| 468.0513 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Виміряно | NIST | |
| 498.6924 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3H → * | Виміряно | NIST | |
| 526.8545 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Виміряно | NIST | |
| 547.7798 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3P2 → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Виміряно | NIST | |
| 667.838 нм | 80 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 137 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 120 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 115 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 257 pm
- UFF
- 309,6 pm
- MM3
- 239 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 253 pm
- Металічний радіус (C12)
- 139 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 53
- Pettifor
- 56
- Glawe
- 57
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 68 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 15 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 757 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 9,55 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 6
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 84
- Відносний ризик постачання
- 10
- Розподіл запасів
- 61
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 24
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 3687,15 K |
| Температура кипіння | 5828,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (14)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,4343 |
| 2 | p | 4,4258 |
| 2 | s | 19,3302 |
| 3 | d | 13,5476 |
| 3 | p | 21,3824 |
| 3 | s | 22,13 |
| 4 | d | 36,8268 |
| 4 | f | 39,2892 |
| 4 | p | 34,4516 |
| 4 | s | 33,4412 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (5)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 4 | VI | 80 | from r^3 vs V plots, from metallic oxides, | |
| 5 | VI | 76 | from r^3 vs V plots, | |
| 6 | IV | 56 | ||
| 6 | V | 65 | ||
| 6 | VI | 74 |
Типи розпаду ізотопів (54)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 157 | B+ | 100% |
| 157 | A | 0% |
| 158 | A | 100% |
| 159 | A | 100% |
| 159 | B+ | — |
| 160 | A | 87% |
| 160 | B+ | — |
| 161 | A | 73% |
| 161 | B+ | 27% |
| 162 | B+ | — |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (541)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,92551 |
| 10,1617 | — | 2,00949 |
| 10,3261 | — | 2,09714 |
| 10,4931 | — | 2,18428 |
| 10,6628 | — | 2,26758 |
| 10,8353 | — | 2,35405 |
| 11,0105 | — | 2,44381 |
| 11,1886 | — | 2,537 |
| 11,3696 | — | 2,63375 |
| 11,5535 | — | 2,73418 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.25 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Tungsten https://education.jlab.org/itselemental/ele074.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1×10-4 milligrams per liter
Джерела (1)
- [5] Tungsten https://education.jlab.org/itselemental/ele074.html
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Tungsten.
The element property data was retrieved from publications.