Barium (Ba)
alkaline-earth-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
137,327 uЕлектронна конфігурація
[Xe] 6s2Температура плавлення
726,85 °CТемпература кипіння
1896,85 °CГустина
3620 kg/m³Ступені окиснення
+1, +2Електронегативність (за Полінгом)
0,89Енергія йонізації (1-ша)
5,211665 eVРік відкриття
1808Атомний радіус
215 pmВідомості
Barium is a soft alkaline earth metal, below strontium and above radium in group 2. It is highly reactive, forms Ba²⁺ compounds almost exclusively, and is not found free in nature. Its most important minerals are barite, barium sulfate, and witherite, barium carbonate. The element is technologically significant less as a metal than through dense, insoluble, or optically useful compounds.
Barium is a metallic element, soft, and when pure is silvery white; it belongs to the alkaline earth group, chemically resembling calcium. The metal oxidizes very easily and should be kept under petroleum or other suitable oxygen-free liquids to exclude air. It is decomposed by water or alcohol.
Barium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of molten baryta (BaO). Barium is never found free in nature since it reacts with oxygen in the air, forming barium oxide (BaO), and with water, forming barium hydroxide (Ba(OH)2) and hydrogen gas (H2). Barium is most commonly found as the mineral barite (BaSO4) and witherite (BaCO3) and is primarily produced through the electrolysis of barium chloride (BaCl2).
From the Greek word barys, heavy. Baryta was distinguished from lime by Scheele in 1774; the element was discovered by Sir Humphrey Davy in 1808.
Pure barium is a silvery-white to pale yellow metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, nitride, and peroxide-containing surface films form. The metal is soft, relatively dense for an alkaline earth metal, and is normally stored under oil or inert gas.
Elemental barium has limited direct use because of its reactivity. It has been used as a getter in vacuum tubes, where it removes residual gases by forming stable compounds. Barium compounds have broader roles: barium sulfate (BaSO₄) is used as a radiopaque contrast material and as an inert filler; barium titanate (BaTiO₃) is a ferroelectric ceramic used in capacitors and related devices; and barium nitrate (Ba(NO₃)₂) and barium chlorate (Ba(ClO₃)₂) can produce green colors in pyrotechnics.
Barium is used as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes.
Barium sulfate (BaSO4), a common barium compound, is used as a filler for rubber, plastics and resins. It can be combined with zinc oxide (ZnO) to make a white pigment known as lithophone or with sodium sulfate (Na2SO4) to make another white pigment known as blanc fixe. Stones made from impure barium sulfate glow when exposed to light and will glow in the dark for up to six years if intensely heated in the presence of charcoal. These stones, known as Bologna stones, were discovered near Bologna, Italy in the early 1500s and were thought to possess magical properties by alchemists. Although all barium compounds are poisonous, barium sulfate can be safely ingested since it does not dissolve in water. It is also a good absorber of X-rays and, when swallowed, can be used to produce X-ray images of the intestinal tract.
Barium carbonate (BaCO3), another common barium compound, is used in the manufacture of ceramics and some types of glass. It is a component in clay slurries used in drilling oil wells. Barium carbonate is used to purify some chemical solutions and is the primary base material for the manufacture of other barium compounds.
Barium forms several other useful compounds. Barium nitrate (Ba(NO3)2) burns with a bright green color and is used in signal flares and fireworks. Barium chloride (BaCl) is used as a water softener. Barium oxide (BaO) easily absorbs moisture and is used as a desiccant. Barium peroxide (BaO2) forms hydrogen peroxide (H2O2) when it is mixed with water and is used as a bleaching agent that activates when wet. Barium titanate (BaTiO3) is used as a dielectric material in capacitors. Barium ferrite (BaO·6Fe2O3) is used to make magnets.
Barium-137m, a radioactive form of barium produced by the decay of cesium-137, has a relatively short half-life and is commonly used in high school and college physics half-life determination experiments.
The metal is used as a "getter" in vacuum tubes. The most important compounds are the peroxide, chloride, sulfate, carbonate, nitrate, and chlorate. Lithopone, a pigment containing barium sulfate and zinc sulfide, has good covering power, and does not darken in the presence of sulfides. The sulfate, as permanent white is also used in paint, in X-ray diagnostic work, and in glassmaking. Barite is extensively used as a weighing agent in oil well drilling fluids, and is used in making rubber. The carbonate has been used as a rat poison, while the nitrate and chlorate give colors in pyrotechnics. The impure sulfide phosphoresces after exposure to the light. All barium compounds that are water or acid soluble are poisonous. Naturally occurring barium is a mixture of seven stable isotopes. Twenty two other radioactive isotopes are known to exist.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of barium possess slightly different physical and chemical properties, they can be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. von Allmen et al. [410] K. v. Allmen, M. E. Böttcher, E. Samankassou, T. F. Nägler. Chem. Geol.277, 70 (2010). observed barium isotopic fractionation in the global barium cycle (Fig. IUPAC.56.1).
High-precision barium isotope measurements reveal differences of up to 25 parts per million in the isotope-amount ratio n(137Ba)/n(136Ba) and 60 parts per million in the n(138Ba)/n(136Ba) ratio between chondrites and the Earth. These differences probably arose from incomplete mixing of nucleosynthetic material in the solar nebula. Barium isotopes may be the decay products of now-extinct 135Cs (with a half-life of about 1.6×106 years), which is thought to be a nucleosynthetic component. Chondritic meteorites have a slight excess of supernova-derived material as compared to Earth, demonstrating that the solar nebula was not perfectly homogenized upon formation (Fig. IUPAC.56.1) [411] M. C. Ranen, S. B. Jacobsen. Science314, 809 (2006)., [412] H. Hidaka, Y. Ohta, S. Yoneda. Earth. Planet. Sci. Lett.214, 455 (2003)., [413] S. B. Jacobsen, M. C. Ranen. Geochim. Cosmochim. Acta70, A286 (2006)..
Barium chemistry is dominated by the +2 oxidation state and by large, mostly ionic Ba²⁺ salts. Barium oxide (BaO) is a basic oxide, while barium hydroxide (Ba(OH)₂) is a strong base. Barium sulfate (BaSO₄) is exceptionally insoluble, a property central to analytical sulfate tests and medical contrast use. Barium carbonate (BaCO₃), barium chloride (BaCl₂), and barium nitrate (Ba(NO₃)₂) are important laboratory or industrial salts, but soluble barium salts are toxic. Mixed oxides such as barium titanate (BaTiO₃) are important functional ceramics.
See more information at the Barium compound page.
Metallic barium reacts with moisture and can ignite or release hydrogen, so it is handled as an air-sensitive reactive metal. Soluble barium compounds, including barium chloride (BaCl₂) and barium nitrate (Ba(NO₃)₂), are poisonous because Ba²⁺ interferes with potassium ion transport and muscle function. Barium sulfate (BaSO₄) is far less hazardous by ingestion because of its very low solubility, provided it is free of soluble barium impurities.
Barium occurs naturally in crustal rocks, especially as barite, barium sulfate (BaSO₄), and witherite, barium carbonate (BaCO₃). Its mobility depends strongly on sulfate, carbonate, and pH conditions; insoluble sulfate tends to immobilize it, while soluble salts can enter groundwater locally. Barium is not an essential nutrient for most organisms, and elevated soluble barium can be harmful to aquatic and terrestrial life.
Barium is supplied mainly through mining and processing of barite, barium sulfate (BaSO₄), with smaller contributions from other barium minerals where available. Much barite is consumed directly after grinding, especially where high density and chemical inertness are useful, rather than being converted to metal. Barium metal is made by reducing barium compounds under controlled conditions and is a small specialty product. Demand is driven by drilling fluids, fillers, ceramics, glass, pyrotechnics, and chemical manufacture; substitution is possible in some uses but difficult where density, insolubility, or specific electronic properties are required.
It is found only in combination with other elements, chiefly with sulfate and carbonate and is prepared by electrolysis of the chloride.
Barium is heavier than iron and is formed mainly by neutron-capture processes in stars, especially the slow s-process in evolved stars and the rapid r-process in explosive or merger environments. Its spectral lines are important in stellar abundance studies, and barium enrichment in some stars records past nucleosynthesis and mass transfer. In planetary materials it is a trace lithophile element concentrated in minerals and melts rather than metallic cores.
- Barium sulfate is so insoluble that it can be swallowed for X-ray imaging despite barium ion toxicity.
- The name comes from Greek barys, meaning heavy, reflecting the high density of barite.
- Barium flame tests give an apple-green color, though impurities can mask it.
- Natural barium is a mixture of several stable isotopes, with ¹³⁸Ba the most abundant.
- Barium titanate was one of the first widely important ferroelectric ceramics.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 215 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 215 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 268 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 198 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 3620 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,039 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 726,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 1896,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,204 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 28,07 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Об’ємноцентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 0,89 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 0,881
- Спорідненість до електрона
- 0,1447 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 5,211665 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 10,00386 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 35,843923 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 47,000162 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 58,0002 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- +1, +2 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 2 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Xe] 6s2
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,07939058 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 1,461367 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 1,865575 eV
- Теплота атомізації
- 1,865575 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,856247 eV
Ядерні
- Протони
- 56 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 82 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 42 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 5 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Ba-138
- Рік відкриття
- 1808
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 425 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 0,013 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 502 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 18, 8, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-39-3 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ba
- Ключ InChI
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Ba: 6s²[Xe] 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 134 Стабільний | 133,90450818 ± 0,0000003 | 2,4170% | Стабільний |
| 135 Стабільний | 134,90568838 ± 0,00000029 | 6,5920% | Стабільний |
| 136 Стабільний | 135,90457573 ± 0,00000029 | 7,8540% | Стабільний |
| 137 Стабільний | 136,90582714 ± 0,0000003 | 11,2320% | Стабільний |
| 138 Стабільний | 137,905247 ± 0,00000031 | 71,6980% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 701,9 °C нижче температури плавлення (726,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 56. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Ba I | 0 | 312 | 109 | 312 |
| Ba II | +1 | 112 | 94 | 112 |
| Ba III | +2 | 535 | 5 | 529 |
| Ba IV | +3 | 42 | 3 | 42 |
| Ba V | +4 | 135 | 0 | 126 |
| Ba VI | +5 | 138 | 0 | 127 |
| Ba VII | +6 | 70 | 0 | 70 |
| Ba VIII | +7 | 141 | 141 | 141 |
| Ba IX | +8 | 110 | 110 | 110 |
| Ba X | +9 | 31 | 31 | 31 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Ba I | 0 | 356 |
| Ba II | +1 | 162 |
| Ba III | +2 | 162 |
| Ba IV | +3 | 34 |
| Ba V | +4 | 52 |
| Ba VI | +5 | 50 |
| Ba VII | +6 | 32 |
| Ba VIII | +7 | 79 |
| Ba IX | +8 | 55 |
| Ba X | +9 | 30 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | Немає даних | 135 пм |
| +2 | 7 | Немає даних | 138 пм |
| +2 | 8 | Немає даних | 142 пм |
| +2 | 9 | Немає даних | 147 пм |
| +2 | 10 | Немає даних | 152 пм |
| +2 | 11 | Немає даних | 157 пм |
| +2 | 12 | Немає даних | 161 пм |
Сполуки
Ізотопи (5)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 134 Стабільний | 133,90450818 ± 0,0000003 | 2,4170% ± 0,0180% | Стабільний | stable | |
| 135 Стабільний | 134,90568838 ± 0,00000029 | 6,5920% ± 0,0120% | Стабільний | stable | |
| 136 Стабільний | 135,90457573 ± 0,00000029 | 7,8540% ± 0,0240% | Стабільний | stable | |
| 137 Стабільний | 136,90582714 ± 0,0000003 | 11,2320% ± 0,0240% | Стабільний | stable | |
| 138 Стабільний | 137,905247 ± 0,00000031 | 71,6980% ± 0,0420% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 92. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 392.686 нм | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 399.306 нм | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 381.3128 нм | 16 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 469.7428 нм | 15 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 448.1646 нм | 14 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 610.1987 нм | 13 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 389.6957 нм | 12 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 392.723 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 432.793 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 482.0642 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 485.0833 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 496.4038 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 504.9533 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 509.7537 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | Виміряно | NIST | |
| 513.4529 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | Виміряно | NIST | |
| 599.7996 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 637.7094 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 638.3756 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 438.5824 нм | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 464.6207 нм | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 542.699 нм | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 491.7171 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | Виміряно | NIST | |
| 494.5436 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 495.2914 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 496.3235 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | Виміряно | NIST | |
| 503.3498 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 503.7341 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 590.0288 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 601.6412 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 603.6589 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 607.7807 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 627.0084 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 652.6166 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).8s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 709.5497 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 519.6426 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 552.8138 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 574.0413 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 579.8254 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 585.9192 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 588.1879 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 598.3721 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 658.3333 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 565.8601 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 569.7415 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 571.6614 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 572.6169 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 581.3545 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 607.6665 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 613.1372 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 640.614 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 196 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 161 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 149 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 210 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Truhlar
- 268 pm
- Batsanov
- 270 pm
- Alvarez
- 303 pm
- UFF
- 370,3 pm
- MM3
- 307 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 293 pm
- Металічний радіус (C12)
- 222 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 9
- Pettifor
- 14
- Glawe
- 14
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 272 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 5540 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 38,1 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 1
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 44
- Відносний ризик постачання
- 8
- Розподіл запасів
- 42
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 24
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 1000,15 K |
| Температура кипіння | 2118,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (12)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,1139 |
| 2 | p | 4,1904 |
| 2 | s | 14,7532 |
| 3 | d | 13,9757 |
| 3 | p | 18,6836 |
| 3 | s | 18,8444 |
| 4 | d | 32,216 |
| 4 | p | 29,1968 |
| 4 | s | 28,08 |
| 5 | p | 41,1995 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (7)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 149 | ||
| 2 | VII | 152 | calculated, | |
| 2 | VIII | 156 | ||
| 2 | IX | 161 | ||
| 2 | X | 166 | ||
| 2 | XI | 171 | ||
| 2 | XII | 175 | calculated, |
Типи розпаду ізотопів (55)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 113 | p | — |
| 113 | A | — |
| 114 | B+ | 100% |
| 114 | B+p | 20% |
| 114 | A | 0,9% |
| 114 | 12C | 0% |
| 115 | B+ | 100% |
| 115 | B+p | 15% |
| 116 | B+ | 100% |
| 116 | B+p | 3% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (508)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,10258 |
| 10,1617 | — | 0,10761 |
| 10,3261 | — | 0,11287 |
| 10,4931 | — | 0,1184 |
| 10,6628 | — | 0,1242 |
| 10,8353 | — | 0,13028 |
| 11,0106 | — | 0,13666 |
| 11,1886 | — | 0,14335 |
| 11,3696 | — | 0,15037 |
| 11,5535 | — | 0,15773 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.25×102 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.3×10-2 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
It is found only in combination with other elements, chiefly with sulfate and carbonate and is prepared by electrolysis of the chloride.
Джерела (1)
- [6] Barium https://periodic.lanl.gov/56.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Barium.
The element property data was retrieved from publications.