Rhodium (Rh)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
102,9055 uЕлектронна конфігурація
[Kr] 5s1 4d8Температура плавлення
1963,85 °CТемпература кипіння
3694,85 °CГустина
1,24e+4 kg/m³Ступені окиснення
−3, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7Електронегативність (за Полінгом)
2,28Енергія йонізації (1-ша)
7,4589 eVРік відкриття
1803Атомний радіус
135 pmВідомості
Rhodium is a very rare platinum-group transition metal. It is chemically noble, hard, highly reflective, and most often encountered in nature alloyed with platinum, palladium, and other platinum-group elements. Its industrial importance is dominated by catalysis, especially control of nitrogen oxides in automotive exhaust. Rhodium also forms stable coordination compounds, commonly with Rh(I) and Rh(III), that are important in homogeneous catalysis and organometallic chemistry.
The metal is silvery white and at red heat slowly changes in air to the resquioxide. At higher temperatures it converts back to the element. Rhodium has a higher melting point and lower density than platinum. It is highly reflective, hard, and durable.
The name derives from the Greek rhodon for rose because of the rose color of dilute solutions of its salts. It was discovered by the English chemist and physicist William Hyde Wollaston in 1803 in a crude platinum ore.
Rhodium was discovered by William Hyde Wollaston, an English chemist, in 1803 shortly after his discovery of the element palladium. He obtained rhodium from a sample of platinum ore that was obtained from South America. After removing the platinum and palladium from the sample, he was left with a dark red powder. The powder turned out to be sodium rhodium chloride (Na3RhCl6·12H2O). Wollaston obtained rhodium from the powder by treating it with hydrogen gas (H2). Rhodium tends to occur along with deposits of platinum and is primarily obtained as a byproduct of mining and refining platinum. Rhodium is also obtained as a byproduct of the nickel mining operation in the Sudbury region of Ontario, Canada.
From the Greek word rhodon, rose. Wollaston discovered rhodium between 1803 and 1804 in crude platinum ore he presumably obtained from South America.
Pure rhodium is a silvery-white metal with a bright metallic luster. It is solid, hard, and corrosion-resistant under ordinary conditions, and it retains a high reflectance. Massive metal and electroplated coatings have a similar white appearance, although thin deposits depend on surface preparation.
The largest use of rhodium is in three-way catalytic converters, where it promotes reduction of nitrogen oxides in gasoline-engine exhaust. It is also used as a durable, bright electroplated coating on jewelry, optical parts, and electrical contacts. Rhodium-platinum alloys are used in high-temperature equipment such as thermocouple wires and some glass-fiber production components. Soluble rhodium complexes are valuable catalysts in selected industrial and laboratory reactions, including hydroformylation and hydrogenation.
Rhodium is used to make electrical contacts, as jewelry and in catalytic converters, but is most frequently used as an alloying agent in other materials, such as platinum and palladium. These alloys are used to make such things as furnace coils, electrodes for aircraft spark plugs and laboratory crucibles.
Rhodium's primary use is as an alloying agent to harden platinum and palladium. Such alloys are used for furnace windings, thermocoupling elements, bushings for glass fiber production, electrodes for aircraft spark plugs, and laboratory crucibles. It is useful as an electrical contact material as it has a low electrical resistance, a low and stable contact resistance, and is highly resistant to corrosion. Plated rhodium, produced by electroplating or evaporation, is exceptionally hard and is used for optical instruments. Rhodium is also used for jewelry, for decoration, and as a catalyst.
Isotopes in Medicine
The beta particles of 105Rh (with a half-life of about 35 h) are used in target radiotherapy to kill cancer cells or cause cancer cell sterilization [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003).. The gamma rays from 105Rh enable in vivo tracking during radiotherapy [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003).. 105Rh has been used in the treatment of bone pain (Fig. IUPAC.45.1) [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003)., [337] Trace Sciences International Inc. Ruthenium Isotopes, Trace Sciences International Inc (2014), Feb. 26; http://www.tracesciences.com/ru.htm..
Ocular brachytherapy currently is performed using 125I (with a half-life of about 59 days) or 106Rh (with a half-life of about 30 s) seeds [338] A. P. Mourão, T. P. R. D. Campos. Radiol. Bras.42, 43 (2009).. Brachytherapy can allow a good spatial dose distribution over the ocular tumor with lower radiation on adjacent tissues. In the case of irradiation of the eyeball with 106Rh, 80 percent of the dose has been absorbed within a depth of 5.2 mm and 90 percent has been absorbed within 7.2 mm (Fig. IUPAC.45.2). This limits the application of 106Rh; however, when 106Rh can be used, the radiation dose can be lower, which is preferred.
Rhodium chemistry is strongly influenced by its noble-metal character and by coordination bonding. The most common oxidation states are +1 and +3, although other states occur in specialized compounds. Rhodium(III) chloride, RhCl₃, is a widely used precursor to coordination complexes and catalysts. Rhodium(III) oxide, Rh₂O₃, is a stable oxide under suitable conditions. Rh(I) complexes such as chlorotris(triphenylphosphine)rhodium(I), RhCl(PPh₃)₃, illustrate the element’s importance in homogeneous catalysis. Carbonyl and organometallic complexes are central to many of its reactions.
See more information at the Rhodium compound page.
Bulk rhodium metal is generally resistant to corrosion and is not highly reactive, but dusts and finely divided powders can present inhalation and fire hazards typical of metal particulates. Soluble rhodium salts and organometallic compounds should be treated as toxic or potentially sensitizing unless specifically characterized. Rhodium compounds used as catalysts may be hazardous because of their ligands, solvents, or decomposition products. Natural rhodium has one stable isotope, so radioactivity is not an intrinsic hazard of the element.
Exposure to rhodium (metal fume and dust, as Rh) should not exceed 1 mg/m^3 (8-hour time-weighted average, 40-hour week).
Rhodium occurs naturally at very low concentrations, mainly in ultramafic and mafic ore systems associated with other platinum-group elements and nickel-copper sulfides. In surface environments it is relatively immobile because the metal is noble and many compounds are sparingly soluble. Human releases come chiefly from mining, refining, catalyst manufacture, and abrasion or loss from catalytic converters. Its biological role is not known, and environmental concentrations are usually very low.
Rhodium is produced almost entirely as a by-product of platinum, palladium, nickel, and copper mining. It is not mined as a primary metal in ordinary commercial practice, so supply responds slowly to price signals and depends on ore grade, refining capacity, and platinum-group-metal operations. Demand is concentrated in emission-control catalysts, making substitution difficult where rhodium’s nitrogen oxide reduction performance is required. Recycling from spent automotive catalysts is a major secondary source and helps moderate the scarcity of primary supply.
Rhodium occurs natively with other platinum metals in river sands of the Urals and in North and South America. It is also found with other platinum metals in the copper-nickel sulfide area of the Sudbury, Ontario region. Although the quantity occurring there is very small, the large tonnages of nickel processed make the recovery commercially feasible. The annual world production of rhodium is only 7 or 8 tons.
Rhodium is a heavy element made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with contributions from supernovae and neutron-rich stellar events. It is cosmically rare compared with iron and the lighter rock-forming elements. In planetary materials it is siderophile and chalcophile, so it tends to partition into metal or sulfide phases rather than common silicate minerals.
- Natural rhodium consists essentially of the single stable isotope ¹⁰³Rh.
- Rhodium is usually recovered only after complex separation of several similar platinum-group metals.
- A thin rhodium plate can make silver-colored jewelry more reflective and more resistant to tarnish.
- Rhodium catalysts are valued because small chemical changes around the metal can strongly alter selectivity.
- Its name comes from the rose-colored salts observed during its discovery.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 135 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 142 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 195 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 125 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 1,24 × 104 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0083 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 1963,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 3694,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 150 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,243 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 24,98 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гранецентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 2,28 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,56
- Спорідненість до електрона
- 1,137 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 7,4589 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 18,080062 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 31,060107 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 42,000145 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 63,000217 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −3, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 9 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Kr] 5s1 4d8
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,22490543 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 5,119967 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 5,762554 eV
- Теплота атомізації
- 5,762554 eV
- Ентальпія атомізації
- 5,762554 eV
Ядерні
- Протони
- 45 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 58 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 41 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 1 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Rh-103
- Рік відкриття
- 1803
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 0,001 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 380 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 16, 1 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-16-6 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 4F9/2
- InChI
- InChI=1S/Rh
- Ключ InChI
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Rh: 4d⁸ 5s¹[Kr] 4d⁸ 5s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁸ 5s¹Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 103 Стабільний | 102,905498 ± 0,0000026 | 100,0000% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 1938,8 °C нижче температури плавлення (1963,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 45. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Rh I | 0 | 468 | 111 | 443 |
| Rh II | +1 | 34 | 0 | 31 |
| Rh III | +2 | 73 | 0 | 0 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Rh I | 0 | 138 |
| Rh II | +1 | 126 |
| Rh III | +2 | 196 |
| Rh IV | +3 | 2 |
| Rh V | +4 | 2 |
| Rh VI | +5 | 2 |
| Rh VII | +6 | 2 |
| Rh VIII | +7 | 2 |
| Rh IX | +8 | 2 |
| Rh X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Немає даних | 66.5 пм |
| +4 | 6 | Немає даних | 60 пм |
| +5 | 6 | Немає даних | 55.00000000000001 пм |
Сполуки
Ізотопи (1)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 103 Стабільний | 102,905498 ± 0,0000026 | 100,0000% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 186. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 385.6513 нм | 5900 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2G* | Виміряно | NIST | |
| 437.4809 нм | 4200 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 382.226 нм | 3800 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2F* | Виміряно | NIST | |
| 395.8856 нм | 3800 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2G* | Виміряно | NIST | |
| 421.1133 нм | 3300 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 382.8478 нм | 2300 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Виміряно | NIST | |
| 413.5275 нм | 2100 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 383.3884 нм | 2000 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2D* | Виміряно | NIST | |
| 393.4224 нм | 2000 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 412.8886 нм | 1500 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2F* | Виміряно | NIST | |
| 380.6759 нм | 1300 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 4F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 381.8186 нм | 1300 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Виміряно | NIST | |
| 412.1683 нм | 1100 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2D* | Виміряно | NIST | |
| 428.8702 нм | 820 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 380.592 нм | 760 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 8* | Виміряно | NIST | |
| 381.6474 нм | 760 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(1D).5p y 2F* | Виміряно | NIST | |
| 394.271 нм | 590 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Виміряно | NIST | |
| 408.278 нм | 560 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 387.0018 нм | 490 | Rh I | emission | 4d8.(1G).5s a 2G → 12* | Виміряно | NIST | |
| 381.5021 нм | 470 | Rh I | emission | 4d8.(1G).5s a 2G → 13* | Виміряно | NIST | |
| 387.7346 нм | 380 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 397.5313 нм | 380 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4* | Виміряно | NIST | |
| 399.6149 нм | 380 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 2P → 4d8.(3P).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 419.6496 нм | 330 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 2G* | Виміряно | NIST | |
| 392.2195 нм | 240 | Rh I | emission | 4d9 a 2D → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 398.4393 нм | 240 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Виміряно | NIST | |
| 399.5602 нм | 240 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Виміряно | NIST | |
| 415.4343 нм | 240 | Rh I | emission | 4d7.5s2 b 4F → 4d8.(3P).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 559.9419 нм | 160 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 467.5022 нм | 150 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 409.7508 нм | 140 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Виміряно | NIST | |
| 456.8993 нм | 130 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 535.4428 нм | 130 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5p z 2G* → 16 | Виміряно | NIST | |
| 598.3575 нм | 130 | Rh I | emission | 4d7.5s2 b 4F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 391.3508 нм | 120 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 4F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 402.3139 нм | 120 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(1D).5p y 2P* | Виміряно | NIST | |
| 411.9679 нм | 120 | Rh I | emission | 4d8.(1G).5s a 2G → 4d8.(1D).5p y 2F* | Виміряно | NIST | |
| 381.2462 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(3P).5p z 2S* | Виміряно | NIST | |
| 395.8233 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 2P → 4d8.(1D).5p y 2P* | Виміряно | NIST | |
| 437.9911 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 2D* | Виміряно | NIST | |
| 519.313 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5p z 4G* → 2 | Виміряно | NIST | |
| 539.0433 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 387.239 нм | 70 | Rh I | emission | 4d9 a 2D → 4d8.(3F).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 388.8331 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(1D).5p y 2P* | Виміряно | NIST | |
| 407.758 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(3P).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 411.6329 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4* | Виміряно | NIST | |
| 420.6613 нм | 70 | Rh I | emission | 4d9 a 2D → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 429.6763 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(3P).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 474.5116 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 509.064 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4D* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 125 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 110 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 106 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 200 pm
- Alvarez
- 244 pm
- UFF
- 292,9 pm
- MM3
- 234 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 233 pm
- Металічний радіус (C12)
- 134 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 64
- Pettifor
- 66
- Glawe
- 63
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 66 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 708 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 768 kJ/mol
- Газофазна основність
- 745,4 kJ/mol
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 8,3 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 5
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 60
- Відносний ризик постачання
- 8
- Розподіл запасів
- 95
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 44
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 44
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 2236,15 K |
| Температура кипіння | 3968,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (10)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9244 |
| 2 | p | 4,0596 |
| 2 | s | 11,8454 |
| 3 | d | 14,595 |
| 3 | p | 16,8456 |
| 3 | s | 16,5615 |
| 4 | d | 31,5576 |
| 4 | p | 27,8604 |
| 4 | s | 26,4184 |
| 5 | s | 38,3605 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (3)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 80,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VI | 74 | from r^3 vs V plots, from metallic oxides, | |
| 5 | VI | 69 |
Типи розпаду ізотопів (72)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 88 | B+ | — |
| 89 | B+ | — |
| 89 | B+p | — |
| 89 | p | — |
| 90 | B+ | 100% |
| 90 | B+p | 0,7% |
| 91 | B+ | 100% |
| 91 | B+p | 1,3% |
| 92 | B+ | 100% |
| 92 | B+p | 2% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (508)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,17537 |
| 10,1617 | — | 1,24044 |
| 10,3261 | — | 1,30912 |
| 10,4931 | — | 1,3816 |
| 10,6628 | — | 1,4581 |
| 10,8353 | — | 1,53883 |
| 11,0106 | — | 1,62403 |
| 11,1886 | — | 1,71394 |
| 11,3696 | — | 1,80884 |
| 11,5535 | — | 1,90899 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1×10-3 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
Rhodium occurs natively with other platinum metals in river sands of the Urals and in North and South America. It is also found with other platinum metals in the copper-nickel sulfide area of the Sudbury, Ontario region. Although the quantity occurring there is very small, the large tonnages of nickel processed make the recovery commercially feasible. The annual world production of rhodium is only 7 or 8 tons.
Джерела (1)
- [6] Rhodium https://periodic.lanl.gov/45.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Rhodium.
The element property data was retrieved from publications.