Chromium (Cr)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
51,9961 uЕлектронна конфігурація
[Ar] 3d5 4s1Температура плавлення
1906,85 °CТемпература кипіння
2670,85 °CГустина
7150 kg/m³Ступені окиснення
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Електронегативність (за Полінгом)
1,66Енергія йонізації (1-ша)
6,76651 eVРік відкриття
1797Атомний радіус
140 pmВідомості
Chromium is a hard transition metal best known for forming adherent, protective oxide films and for giving many minerals and compounds strong colors. It occurs mainly in chromite ores and is an important alloying element in stainless and heat-resisting steels. Its chemistry spans several oxidation states, especially +3 and +6, with a sharp contrast between relatively stable Cr(III) compounds and strongly oxidizing, often toxic Cr(VI) species.
Chromium is used extensively in automobile trim as chromium metal because of its shiny finish and corrosion resistance.
The name derives from the Greek chroma for "colour", from the many coloured compounds of chromium. It was discovered in 1797 by the French chemist and pharmacist Nicolas-Louis Vauquelin, who also isolated chromium in 1798.
Chromium was discovered by Louis-Nicholas Vauquelin while experimenting with a material known as Siberian red lead, also known as the mineral crocoite (PbCrO4), in 1797. He produced chromium oxide (CrO3) by mixing crocoite with hydrochloric acid (HCl). Although he believed a method for isolating chromium didn't yet exist, Vauquelin was pleasantly surprised in 1798 to discover that he was able to obtain metallic chromium by simply heating chromium oxide in a charcoal oven. Today, chromium is primarily obtained by heating the mineral chromite (FeCr2O4) in the presence of aluminum or silicon.
From the Greek word chroma, color. Chromium is a steel-gray, lustrous, hard metal that takes a high polish. Discovered in 1797 by the Frenchman Louis Nicolas Vauquelin.
Pure chromium is a lustrous, silvery-gray metal with a high polish and a relatively high melting point. It is hard and brittle at room temperature, and its surface is rapidly passivated by a very thin oxide layer that resists further corrosion under many conditions.
The largest use of chromium is in ferrochrome for stainless steel, where chromium provides corrosion resistance by forming a passive surface film. It is also used in tool steels, superalloys, wear-resistant coatings, and hard chromium electroplating. Chromium compounds have been used in pigments, leather tanning, wood preservation, catalysts, and refractory materials, although several Cr(VI)-based uses have been restricted or replaced because of toxicity and environmental persistence.
Chromium is a blue-white metal that is hard, brittle and very corrosion resistant. Chromium can be polished to form a very shiny surface and is often plated to other metals to form a protective and attractive covering. Chromium is added to steel to harden it and to form stainless steel, a steel alloy that contains at least 10% chromium. Other chromium-steel alloys are used to make armor plate, safes, ball bearings and cutting tools.
Chromium forms many colorful compounds that have industrial uses. Lead chromate (PbCrO4), also known as chrome yellow, has been used as a yellow pigment in paints. Chromic oxide (Cr2O3), also known as chrome green, is the ninth most abundant compound in the earth's crust and is a widely used green pigment. Rubies and emeralds also owe their colors to chromium compounds. Potassium dichromate (K2Cr2O7) is used in the tanning of leather while other chromium compounds are used as mordants, materials which permanently fix dyes to fabrics. Chromium compounds are also used to anodize aluminum, a process which coats aluminum with a thick, protective layer of oxide. Chromite, chromium's primary ore, is used to make molds for the firing of bricks because of its high melting point, moderate thermal expansion and stable crystal structure.
Chromium is used to harden steel, manufacture stainless steel, and form many useful alloys. It is mostly used in plating to produce a hard, beautiful surface and to prevent corrosion. Chromium gives glass an emerald green color and is widely used as a catalyst.
The refractory industry uses chromite for forming bricks and shapes, as it has a high melting point, moderate thermal expansion, and stability of crystalline structure.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of chromium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are measureable variations in the isotopic abundances of chromium in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.24.1).
SiC grains are formed in very high-temperature events that occurred before the formation of the Solar System. The chemical and isotopic composition of certain elements in these grains, such as chromium, provides insights into the origin of the Solar System. The 54Cr nucleus is only produced by supernovae. Excess amounts of this isotope in the SiC grains (relative to terrestrial isotopic composition) in primitive meteorites suggest a heterogeneous distribution of 54Cr in the early Solar System and different sources of material to our Solar System [206] L. Qin, L. R. Nittler, C. M. O. D. Alexander, J. Wang, F. J. Stadermann, R. W. Carlson. Geochim. Cosmochim. Acta.75, 629 (2010).. The early solar nebula was divided into two components. One contained chromium depleted in the lighter isotopes and the other contained heavier chromium isotopes. Isotopic studies indicate these components formed a homogeneous mixture in the early Earth, but they separated during partitioning of the Earth’s core (Fig. IUPAC.24.1) [207] F. Moynier, Q. Z. Yin, E. Schauble. Science331, 1417 (2011)., [208] W. F. McDonough. Science331, 1397 (2011)..
Mobility and toxicity of chromium metal depend largely on the oxidation state of the element. Isotopes of chromium are fractionated by reduction-oxidation (redox) chemical reactions. The isotopic composition has been used to trace the origin of the element in the environment and provide information on reduction-oxidation chemical processes [209] A. S. Ellis, T. M. Johnson, T. D. Bullen. Science295, 2060 (2002)..
Isotopes in Medicine
Stable isotopes of chromium are used to investigate the metabolism of chromium (III), which is an essential nutrient. Chromium stable isotopes (53Cr and 54Cr) have been administered to patients and the relative metabolic activity of each isotope is measured to study insulin function in patients suffering from diabetes (a disease in which the body is unable to produce any or enough insulin, and/or is not able to properly use the insulin that it does produce, resulting in elevated levels of glucose in the blood) [210] H. M. Silver, M. A. Seebeck, R. M. Cowett, K. Y. Patterson, C. Veillon. J. Soc. Gynecol. Investig.4, 254 (1997).. 51Cr and 53Cr have been used to label red blood cells to determine blood volume and life-time of red blood cells in the body [210] H. M. Silver, M. A. Seebeck, R. M. Cowett, K. Y. Patterson, C. Veillon. J. Soc. Gynecol. Investig.4, 254 (1997)..
Chromium forms compounds in oxidation states from negative values in organometallic chemistry to +6, but +3 and +6 dominate common inorganic chemistry. Chromium(III) oxide, Cr₂O₃, is a stable green solid and an important pigment and refractory material. Chromium(VI) oxide, CrO₃, chromates such as potassium chromate, K₂CrO₄, and dichromates such as potassium dichromate, K₂Cr₂O₇, are strong oxidants. Chromium(II) chloride, CrCl₂, is a reducing Cr(II) salt used in specialized synthesis.
All compounds of chromium are colored. The most important chromates are those of sodium and potassium, the dichromates, and the potassium and ammonium chrome alums. The dichromates are used as oxidizing agents in quantitative analysis, also in tanning leather.
Other compounds are of industrial value; lead chromate is chrome yellow, a valued pigment. Chromium compounds are used in the textile industry as mordants, and by the aircraft and other industries for anodizing aluminum.
See more information at the Chromium compound page.
Metallic chromium is not highly reactive in bulk form, but dusts and fumes from welding, grinding, or plating operations can be hazardous. Soluble Cr(VI) compounds are toxic, corrosive, sensitizing, and carcinogenic by inhalation, and they require strict exposure control. Cr(III) compounds are generally less mobile and less toxic, although concentrated salts and fine powders still present chemical and occupational hazards.
Chromium compounds are toxic and should be handled with proper safeguards.
Chromium is a natural trace constituent of rocks, soils, and sediments, commonly associated with ultramafic rocks and chromite minerals. In the environment, Cr(III) tends to form insoluble hydroxides and complexes with organic matter, while Cr(VI) oxyanions are more mobile in oxygenated waters. Industrial releases from plating, tanning, pigment manufacture, and waste disposal have produced localized contamination where redox conditions control persistence and transport.
Chromium is produced chiefly by mining chromite ore and reducing it to ferrochrome for steelmaking. South Africa, Kazakhstan, India, Turkey, and several other countries are important sources of chromite, so supply is tied to ore quality, energy costs, and metallurgical capacity. Demand is dominated by stainless steel production, with smaller markets for chemicals, refractories, and plating. Recycling occurs mainly through stainless steel and alloy scrap, which returns chromium to steel production and reduces dependence on primary ore.
The principal ore is chromite, which is found in Zimbabwe, Russia, New Zealand, Turkey, Iran, Albania, Finland, Democratic Republic of Madagascar, and the Phillippines. The metal is usually produced by reducing the oxide with aluminum.
Chromium is a minor but widespread element in the cosmos, made mainly in massive stars and supernova nucleosynthesis near the iron peak. It is present in the Sun, meteorites, and rocky planetary materials. Isotopic ratios of chromium in meteorites are used in cosmochemistry to trace early Solar System reservoirs and nucleosynthetic contributions.
- The name chromium comes from the Greek word for color, reflecting its vividly colored compounds.
- Ruby owes its red color to trace Cr³⁺ substituting for aluminum in corundum.
- Chrome plating can be decorative, but engineering hard chrome is used mainly for wear resistance.
- Passivation by chromium oxide is the key reason stainless steel does not behave like ordinary carbon steel.
- Lead chromate, PbCrO₄, was once a major yellow pigment but is now restricted in many applications.
- Chromium metal is usually traded through ferrochrome rather than as pure metal.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 140 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 139 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 189 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 119 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 7150 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,00723 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 1906,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 2670,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 93,9 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,449 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 23,35 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Об’ємноцентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 1,66 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,65
- Спорідненість до електрона
- 0,675 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 6,76651 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 16,486362 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 30,959107 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 49,160169 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 69,460239 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 6 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Ar] 3d5 4s1
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,21246826 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 3,518682 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 4,119811 eV
- Теплота атомізації
- 4,119811 eV
- Ентальпія атомізації
- 4,119604 eV
Ядерні
- Протони
- 24 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 28 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 30 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 3 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Cr-52
- Рік відкриття
- 1797
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 102 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 3 × 10−4 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 288 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 13, 1 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-47-3 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 7S3
- InChI
- InChI=1S/Cr
- Ключ InChI
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Cr: 3d⁵ 4s¹[Ar] 3d⁵ 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 52 Стабільний | 51,94050623 ± 0,00000063 | 83,7890% | Стабільний |
| 53 Стабільний | 52,94064815 ± 0,00000062 | 9,5010% | Стабільний |
| 54 Стабільний | 53,93887916 ± 0,00000061 | 2,3650% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 1881,8 °C нижче температури плавлення (1906,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 24. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Cr I | 0 | 4369 | 527 | 4369 |
| Cr II | +1 | 5370 | 92 | 5370 |
| Cr III | +2 | 136 | 0 | 0 |
| Cr IV | +3 | 188 | 102 | 102 |
| Cr V | +4 | 193 | 104 | 193 |
| Cr VI | +5 | 102 | 26 | 102 |
| Cr VII | +6 | 143 | 4 | 143 |
| Cr VIII | +7 | 36 | 9 | 36 |
| Cr IX | +8 | 58 | 18 | 58 |
| Cr X | +9 | 75 | 46 | 75 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Cr I | 0 | 659 |
| Cr II | +1 | 914 |
| Cr III | +2 | 215 |
| Cr IV | +3 | 155 |
| Cr V | +4 | 47 |
| Cr VI | +5 | 63 |
| Cr VII | +6 | 66 |
| Cr VIII | +7 | 34 |
| Cr IX | +8 | 49 |
| Cr X | +9 | 39 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | low | 73 пм |
| +2 | 6 | high | 80 пм |
| +3 | 6 | Немає даних | 61.5 пм |
| +4 | 4 | Немає даних | 41 пм |
| +4 | 6 | Немає даних | 55.00000000000001 пм |
| +5 | 4 | Немає даних | 34.5 пм |
| +5 | 6 | Немає даних | 49 пм |
| +5 | 8 | Немає даних | 56.99999999999999 пм |
| +6 | 4 | Немає даних | 26 пм |
| +6 | 6 | Немає даних | 44 пм |
Сполуки
Ізотопи (3)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 52 Стабільний | 51,94050623 ± 0,00000063 | 83,7890% ± 0,0180% | Стабільний | stable | |
| 53 Стабільний | 52,94064815 ± 0,00000062 | 9,5010% ± 0,0170% | Стабільний | stable | |
| 54 Стабільний | 53,93887916 ± 0,00000061 | 2,3650% ± 0,0070% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 2531. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 540.978408 нм | 8500 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 534.57965 нм | 5100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 529.827202 нм | 3540 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 435.17622 нм | 3500 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 534.83147 нм | 3200 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 434.450128 нм | 3100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 433.944609 нм | 2600 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 526.415341 нм | 2600 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 464.616212 нм | 2400 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 529.669109 нм | 2100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 391.915844 нм | 2030 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 433.755701 нм | 1900 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 740.01798 нм | 1900 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | Виміряно | NIST | |
| 465.215743 нм | 1750 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 435.962444 нм | 1420 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 437.127465 нм | 1400 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 735.58903 нм | 1400 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | Виміряно | NIST | |
| 461.612404 нм | 1360 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 390.875593 нм | 1310 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 449.685195 нм | 1300 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 524.756509 нм | 1250 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 460.074835 нм | 1190 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 433.971051 нм | 1120 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 462.617342 нм | 1100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 435.104951 нм | 1080 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 438.4975 нм | 1060 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | Виміряно | NIST | |
| 526.571497 нм | 1050 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 452.64538 нм | 960 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Виміряно | NIST | |
| 454.595302 нм | 930 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 532.832346 нм | 930 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).4d e 7D | Виміряно | NIST | |
| 388.32867 нм | 910 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 392.86372 нм | 880 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 388.521354 нм | 810 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 746.23079 нм | 800 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | Виміряно | NIST | |
| 453.073802 нм | 770 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Виміряно | NIST | |
| 388.679508 нм | 740 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 392.102067 нм | 740 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 394.148757 нм | 720 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 697.83983 нм | 640 | Cr I | emission | 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 7P* → 3d5.(6S).4d e 7D | Виміряно | NIST | |
| 396.3684 нм | 620 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | Виміряно | NIST | |
| 453.569676 нм | 600 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Виміряно | NIST | |
| 390.290908 нм | 590 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | Виміряно | NIST | |
| 455.864413 нм | 590 | Cr II | emission | 3d5 b 4F → 3d4.(5D).4p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 461.335727 нм | 590 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 396.974253 нм | 570 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | Виміряно | NIST | |
| 458.004789 нм | 560 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST | |
| 530.074563 нм | 530 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | Виміряно | NIST | |
| 397.665859 нм | 520 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | Виміряно | NIST | |
| 454.04987 нм | 500 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | Виміряно | NIST | |
| 459.139098 нм | 490 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 122 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 111 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 103 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 140 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 245 pm
- UFF
- 302,3 pm
- MM3
- 225 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 233 pm
- Металічний радіус (C12)
- 128 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 51
- Pettifor
- 57
- Glawe
- 55
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 83 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 12 a.u.
- C₆
- 602 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 709 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 791,3 kJ/mol
- Газофазна основність
- 768,4 kJ/mol
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 7,23 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 5
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 37
- Відносний ризик постачання
- 6
- Розподіл запасів
- 46
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 44
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 62
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 2180,15 K |
| Температура кипіння | 2944,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (7)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,5862 |
| 2 | p | 3,9248 |
| 2 | s | 7,0162 |
| 3 | d | 14,2434 |
| 3 | p | 12,534 |
| 3 | s | 11,6322 |
| 4 | s | 18,8668 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (10)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | LS | 87 | estimated, |
| 2 | VI | HS | 94 | from r^3 vs V plots, |
| 3 | VI | 75,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | IV | 55 | ||
| 4 | VI | 69 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | IV | 48,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 63 | estimated, from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VIII | 71 | ||
| 6 | IV | 40 | ||
| 6 | VI | 58 | calculated, |
Типи розпаду ізотопів (52)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 41 | p | — |
| 42 | B+ | 100% |
| 42 | B+p | 94,4% |
| 42 | 2p | — |
| 43 | B+ | 100% |
| 43 | B+p | 79,3% |
| 43 | 2p | 11,6% |
| 43 | 3p | 0,1% |
| 43 | B+A | — |
| 44 | B+ | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (751)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,42 | -0,0076 | 0,02756 |
| 0,46 | -0,01 | 0,03022 |
| 0,5 | -0,0123 | 0,03301 |
| 0,54 | -0,0148 | 0,03586 |
| 0,58 | -0,0176 | 0,03897 |
| 0,62 | -0,0202 | 0,04225 |
| 0,66 | -0,0225 | 0,04515 |
| 0,7 | -0,0257 | 0,04771 |
| 0,74 | -0,0292 | 0,05056 |
| 0,78 | -0,0332 | 0,05331 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.02×102 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Chromium https://education.jlab.org/itselemental/ele024.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3×10-4 milligrams per liter
Джерела (1)
- [5] Chromium https://education.jlab.org/itselemental/ele024.html
Sources
Sources of this element.
The principal ore is chromite, which is found in Zimbabwe, Russia, New Zealand, Turkey, Iran, Albania, Finland, Democratic Republic of Madagascar, and the Phillippines. The metal is usually produced by reducing the oxide with aluminum.
Джерела (1)
- [6] Chromium https://periodic.lanl.gov/24.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Chromium.
The element property data was retrieved from publications.