Polonium (Po)
metalloidSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
[209]ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4ద్రవీభవన స్థానం
253.85 °Cమరుగు స్థానం
961.85 °Cసాంద్రత
9320 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−2, +2, +4, +5, +6విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
2అయనీకరణ శక్తి (1వ)
8.41807 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1898పరమాణు వ్యాసార్థం
190 pmవివరాలు
Polonium is a very rare, highly radioactive chalcogen below tellurium in group 16. It occurs naturally only in minute amounts as part of uranium and thorium decay chains, chiefly through isotopes such as ²¹⁰Po. Its chemistry combines metallic character with chalcogen behavior, and its significance comes mainly from intense alpha radioactivity rather than from ordinary materials use.
Polonium-210 is a low-melting, fairly volatile metal, 50% of which is vaporized in air in 45 hours at 55°C. It is an alpha emitter with a half-life of 138.39 days. A milligram emits as many alpha particles as 5 g of radium.
The energy released by its decay is so large (140W/g) that a capsule containing about half a gram reaches a temperature above 500C. The capsule also presents a contact gamma-ray dose rate of 0.012 Gy/h. A few curies (1 curie = 3.7 x 1010Bq) of polonium exhibit a blue glow, caused by excitation of the surrounding gas.
Polonium is readily dissolved in dilute acids, but is only slightly soluble in alkali. Polonium salts of organic acids char rapidly; halide amines are reduced to the metal.
Polonium was discovered by Marie Sklodowska Curie, a Polish chemist, in 1898. She obtained polonium from pitchblende, a material that contains uranium, after noticing that unrefined pitchblende was more radioactive than the uranium that was separated from it. She reasoned that pitchblende must contain at least one other radioactive element. Curie needed to refine several tons of pitchblende in order to obtain tiny amounts of polonium and radium, another radioactive element discovered by Curie. One ton of uranium ore contains only about 100 micrograms (0.0001 grams) of polonium. Due to its scarcity, polonium is usually produced by bombarding bismuth-209 with neutrons in a nuclear reactor. This forms bismuth-210, which has a half-life of 5 days. Bismuth-210 decays into polonium-210 through beta decay. Milligram amounts of polonium-210 have been produced by this method.
Polonium-210 is a very strong emitter of alpha particles. A single gram of polonium-210 creates 140 Watts of heat energy and is being considered as a lightweight heat source for thermoelectric power for spacecraft. Polonium-210 has a half-life of 138.39 days.
Polonium's most stable isotope, polonium-209, has a half-life of 102 years. It decays into lead-205 through alpha decay. Polonium-209 is available from Oak Ridge National Laboratory at the cost of about $3200 per microcurie.
Named after Poland, native country of Madam Curie. Polonium, also called Radium F, was the first element discovered by Curie in 1898 while seeking the cause of radioactivity of pitchblend from Joachimsthal, Bohemia. The electroscope showed it separating with bismuth.
Macroscopic polonium is difficult to handle and observe because it self-heats and rapidly accumulates radiation damage. The pure element is reported as a silvery metal; two solid allotropes are known near ordinary temperatures, including a simple cubic form unusual among elements.
Polonium has no broad commercial use. Historically, ²¹⁰Po was used in static eliminators and neutron sources when mixed with beryllium, where alpha particles drive neutron emission. Such uses have largely been replaced or tightly restricted because of radiological risk and regulatory burden. Small quantities remain relevant for calibration, specialized research, and legacy sealed-source applications.
Polonium can be used to eliminate static electricity in machinery that is caused by processes such as the rolling of paper, wire or sheet metal, although other materials which emit beta particles are more commonly used for this purpose. Polonium is also used in brushes for removing dust from photographic films, although the polonium must be carefully sealed to protect the user from contamination. Polonium is also combined with beryllium to form neutron sources.
Because almost all alpha radiation is stopped within the solid source and its container, giving up its energy, polonium has attracted attention for uses as a lightweight heat source for thermoelectric power in space satellites.
Polonium can be mixed or alloyed with beryllium to provide a source of neutrons. The element has been used in devices for eliminating static charges in textile mills, etc.; however, beta sources are both more commonly used and less dangerous. It is also used on brushes for removing dust from photographic films. The polonium for these is carefully sealed and controlled, minimizing hazards to the user.
Isotopes in Industry
210Po (with a half-life of 138 days) is used as static eliminator to remove static electricity in machinery. This is useful in machinery that produces electricity easily, for example, via rolling paper, manufacturing sheet plastics, and spinning synthetic fibers, which all readily produce static [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [563] United States Nuclear Regulatory Commission. Backgrounder on Polonium-210, United States Nuclear Regulatory Commission (2017), April 8; http://www.nrc.gov/reading-rm/doc-collections/fact-sheets/polonium.html.. 210Po can also make use of its static eliminating properties when used in brushes that function to clean camera lenses and photographic films (Fig. IUPAC.84.1) [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf.. 210Po has been used to manufacture atomic weapons. When combined with beryllium, polonium can act as a neutron-producing initiator. However, because of its short half-life, 210Po is no longer used in this manner [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf..
Polonium chemistry is best known for oxidation states −2, +2, +4, and +6, with +4 often prominent in aqueous and halide chemistry. Representative compounds include polonium dioxide, PoO₂, polonium tetrachloride, PoCl₄, and polonium hydride, H₂Po, an unstable hydrogen chalcogenide. Polonides are formed with electropositive metals, but many compounds are hard to study because radiolysis and self-heating alter samples.
See more information at the Polonium compound page.
Polonium is an extreme internal radiological hazard, especially ²¹⁰Po, an alpha emitter. Alpha particles are stopped by skin or thin barriers, but inhaled, ingested, or wound-introduced material can deliver severe localized doses. The element is also chemically toxic, though radiation dominates most risk assessments. Work requires sealed containment, contamination control, and isotope-specific monitoring.
Polonium-210 is very dangerous to handle in even milligram or microgram amounts, and special equipment and strict control is necessary. Damage arises from the complete absorption of the energy of the alpha particle into tissue.
Natural polonium is generated continuously in uranium and thorium decay series and is present at trace levels in rocks, soils, seawater, and the atmosphere. ²¹⁰Po can be transferred through air, water, and food webs, often following particles and sulfur- or selenium-like chemical pathways. It decays rather than persisting indefinitely, but local concentrations can matter in biological and radiological studies.
Polonium is not a traded bulk commodity. Usable ²¹⁰Po is produced in specialized nuclear facilities, commonly by neutron irradiation of bismuth to form ²¹⁰Bi, which decays to ²¹⁰Po, followed by radiochemical separation. Supply is limited by short half-life, licensing, security, and handling costs rather than ore availability. Substitution by less hazardous technologies has sharply reduced routine demand, so production is small and purpose-specific.
Polonium is a very rare natural element. Uranium ores contain only about 100 micrograms of the element per ton. Its abundance is only about 0.2% of that of radium.
In 1934, scientists discovered that when they bombarded natural bismuth (209Bi) with neutrons, 210Bi, the parent of polonium, was obtained. Milligram amounts of polonium may now be prepared this way, by using the high neutron fluxes of nuclear reactors.
Polonium has no stable isotopes, so primordial polonium has long since decayed. In space it is expected only as a transient product of radioactive decay chains or nucleosynthesis pathways involving heavy nuclei. Any detectable amount in planetary materials reflects recent generation from longer-lived actinides, not independent cosmic abundance.
- ²¹⁰Po has a half-life of about 138 days, which strongly limits storage and distribution.
- Polonium was identified by Marie and Pierre Curie in pitchblende residues in 1898.
- The name honored Poland, which was not then an independent state.
- Elemental polonium can become warm from its own alpha-decay heat.
- A polonium-beryllium source produces neutrons without requiring a reactor during use.
- Polonium's simple cubic alpha allotrope is rare among elemental crystal structures.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 190 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 140 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 197 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 9320 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0227 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 253.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 961.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- సరళ ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 2 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 2.19
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 1.9 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 8.41807 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 19.300066 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 27.300094 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 36.000124 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 57.000196 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −2, +2, +4, +5, +6 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 6 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.13473597 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.057159 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 1.824118 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 1.824118 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 84 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 125 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 42 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 0 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (అత్యంత స్థిరమైనది)
- 209
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Po-209
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1898
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 2e-10 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 1.5 × 10−14 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 335 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 32, 18, 6 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-08-6 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 3P2
- InChI
- InChI=1S/Po
- InChI కీ
- HZEBHPIOVYHPMT-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Po: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
స్థిరమైన సమస్థానికాలు లేవు.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 211 రేడియోధార్మిక | 210.9866536 ± 0.0000014 | అందుబాటులో లేదు | 516 ms |
| 193 రేడియోధార్మిక | 192.991026 ± 0.000037 | అందుబాటులో లేదు | 399 ms |
| 194 రేడియోధార్మిక | 193.988186 ± 0.000014 | అందుబాటులో లేదు | 392 ms |
| 212 రేడియోధార్మిక | 211.9888684 ± 0.0000013 | అందుబాటులో లేదు | 294.4 ns |
| 188 రేడియోధార్మిక | 187.999416 ± 0.000021 | అందుబాటులో లేదు | 270 us |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (253.85 °C) కంటే 228.9 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 84లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Po I | 0 | 37 | 0 | 4 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Po I | 0 | 33 |
| Po II | +1 | 2 |
| Po III | +2 | 2 |
| Po IV | +3 | 2 |
| Po V | +4 | 2 |
| Po VI | +5 | 2 |
| Po VII | +6 | 2 |
| Po VIII | +7 | 2 |
| Po IX | +8 | 2 |
| Po X | +9 | 2 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +4 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 94 pm |
| +4 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 108 pm |
| +6 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 67 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (5)
Twenty five isotopes of polonium are known, with atomic masses ranging from 194 to 218. Polonium-210 is the most readily available. Isotopes of mass 209 (half-life 103 years) and mass 208 (half-life 2.9 years) can be prepared by alpha, proton, or deuteron bombardment of lead or bismuth in a cyclotron, but these are expensive to produce.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 211 రేడియోధార్మిక | 210.9866536 ± 0.0000014 | అందుబాటులో లేదు | 516 ms | α =100% | |
| 193 రేడియోధార్మిక | 192.991026 ± 0.000037 | అందుబాటులో లేదు | 399 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 194 రేడియోధార్మిక | 193.988186 ± 0.000014 | అందుబాటులో లేదు | 392 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 212 రేడియోధార్మిక | 211.9888684 ± 0.0000013 | అందుబాటులో లేదు | 294.4 ns | α =100% | |
| 188 రేడియోధార్మిక | 187.999416 ± 0.000021 | అందుబాటులో లేదు | 270 us | α ≈100%β+ ? |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 145 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 135 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 129 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Truhlar
- 197 pm
- UFF
- 470.9 pm
- MM3
- 259 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 250 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 103
- Pettifor
- 91
- Glawe
- 93
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 4
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 44 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 4 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 424 Ha·Bohr6
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 527.15 K |
| మరుగు స్థానం | 1235.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (15)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.6232 |
| 2 | p | 4.5428 |
| 2 | s | 22.0782 |
| 3 | d | 13.428 |
| 3 | p | 23.2851 |
| 3 | s | 24.3813 |
| 4 | d | 36.3328 |
| 4 | f | 37.8416 |
| 4 | p | 36.3328 |
| 4 | s | 35.4784 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (3)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 4 | VI | 108 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VIII | 122 | from r^3 vs V plots, | |
| 6 | VI | 81 | Ahrens (1952) ionic radius, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (71)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 186 | A | 100% |
| 186 | p | — |
| 187 | A | 100% |
| 187 | B+ | — |
| 188 | A | 100% |
| 188 | B+ | — |
| 189 | A | 100% |
| 189 | B+ | — |
| 190 | A | 100% |
| 190 | B+ | — |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (516)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 4.92763 |
| 10.1617 | — | 4.95784 |
| 10.3261 | — | 4.98823 |
| 10.4931 | — | 5.01881 |
| 10.6628 | — | 5.04957 |
| 10.8353 | — | 5.10634 |
| 11.0106 | — | 5.17368 |
| 11.1886 | — | 5.24191 |
| 11.3696 | — | 5.31104 |
| 11.5535 | — | 5.38108 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2×10-10 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Polonium https://education.jlab.org/itselemental/ele084.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.5×10-14 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Polonium https://education.jlab.org/itselemental/ele084.html
Sources
Sources of this element.
Polonium is a very rare natural element. Uranium ores contain only about 100 micrograms of the element per ton. Its abundance is only about 0.2% of that of radium.
In 1934, scientists discovered that when they bombarded natural bismuth (209Bi) with neutrons, 210Bi, the parent of polonium, was obtained. Milligram amounts of polonium may now be prepared this way, by using the high neutron fluxes of nuclear reactors.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Polonium https://periodic.lanl.gov/84.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Polonium.
The element property data was retrieved from publications.