Mercury (Hg)
transition-metalLiquid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
200.592 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Xe] 6s2 4f14 5d10ద్రవీభవన స్థానం
-38.83 °Cమరుగు స్థానం
356.73 °Cసాంద్రత
1.35336e+4 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−2, +1, +2విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
2అయనీకరణ శక్తి (1వ)
10.437504 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
అందుబాటులో లేదుపరమాణు వ్యాసార్థం
150 pmవివరాలు
Mercury is a heavy, silvery transition metal with the distinctive feature of being liquid near ordinary room temperature. It has a filled 5d shell and commonly forms +1 and +2 compounds, with covalent character more prominent than in many lighter metals. Mercury has been used in instruments, electrical devices, and gold extraction, but many uses have declined because its vapor and several compounds are highly toxic.
It is a heavy, silvery-white metal; a rather poor conductor of heat, as compared with other metals, and a fair conductor of electricity. It easily forms alloys with many metals, such as gold, silver, and tin, which are called amalgams. Its ease in amalgamating with gold is made use of in the recovery of gold from its ores. The most important salts are mercury chloride (corrosive sublimate - a violent poison), mercurous chloride (calomel, occasionally still used in medicine), mercury fulminate, a detonator widely used in explosives, and mercuric sulfide (vermilion, a high-grade paint pigment). Organic mercury compounds are important. It has been found that an electrical discharge causes mercury vapor to combine with neon, argon, krypton, and xenon. These products, held together with van der Waals' forces, correspond to HgNe, HgAr, HgKr, and HgXe. Mercury is a virulent poison and is readily absorbed through the respiratory tract, the gastrointestinal tract, or through unbroken skin. It acts as a cumulative poison and dangerous levels are readily attained in air. Air saturated with mercury vapor at 20°C contains a concentration that exceeds the toxicity limits. The danger increases at higher temperatures. It is important therefore that mercury be handled with care. Containers of mercury should be securely covered and spillage should be avoided. If it is necessary to heat mercury or mercury compounds, it should be done in a well-ventilated hood. Methyl mercury is a dangerous pollutant and is now widely found in water and streams. The triple point of mercury, -38.8344C, is a fixed point on the International Temperature Scale (ITS-90).
The name derives from the Roman god Mercury, the nimble messenger of the gods, because the ancients used that name for the element known from prehistoric times. The symbol Hg derives from the Greek hydrargyrum for "liquid silver" or "quick silver".
Mercury was known to the ancient Chinese and Hindus and has been found in 3500 year old Egyptian tombs. Mercury is not usually found free in nature and is primarily obtained from the mineral cinnabar (HgS). Spain and Italy produce about half of the world's supply of Mercury.
From Greek hydoor. Known to ancient Chinese and Hindus; found in Egyptian tombs of 1500 B.C. Mercury is the only common metal liquid at ordinary temperatures. It only rarely occurs free in nature. The chief ore is cinnabar; Spain and Italy produce about 50% of the world's supply of the metal. The commercial unit for handling mercury is the "flask," which weighs 76 lb. The metal is obtained by heating cinnabar in a current of air and by condensing the vapor.
Pure mercury is a dense, mirror-bright liquid at room temperature, forming rounded droplets with high surface tension. It freezes to a soft, silvery solid below −38.83 °C and boils at 356.73 °C. Clean mercury wets few common surfaces but readily forms amalgams with many metals.
Mercury was historically important in thermometers, barometers, manometers, tilt switches, fluorescent lamps, dental amalgam, and laboratory electrodes. Some of these uses persist under restrictions or in specialized settings. Mercury vapor remains useful in certain discharge lamps, and mercury compounds have had roles as catalysts, reagents, and preservatives, though many have been replaced. Elemental mercury is still used in some artisanal and small-scale gold mining, a practice associated with substantial emissions.
Mercury can be used to make thermometers, barometers and other scientific instruments. Mercury conducts electricity and is used to make silent, position dependent switches. Mercury vapor is used in streetlights, fluorescent lamps and advertising signs.
Mercury easily forms alloys with other metals, such as gold, silver, zinc and cadmium. These alloys are called amalgams. Amalgams are used to help extract gold from its ores, create dental fillings (in the case of silver) and help extend the life of dry cell batteries (in the case of zinc and cadmium).
Mercury forms useful compounds with other elements. Mercuric chloride (HgCl2) is a very poisonous salt and was once used to disinfect wounds. Mercurous chloride (Hg2Cl2), also called calomel, is an antiseptic used to kill bacteria. Mercuric sulfide (HgS) is used to make a red paint pigment called vermilion. Mercuric oxide (HgO) is used to make mercury batteries.
Mercury is poisonous and can enter the body through the respiratory tract, the digestive tract or directly through the skin. It accumulates in the body, eventually causing severe illness or death.
The metal is widely used in laboratory work for making thermometers, barometers, diffusion pumps, and many other instruments. It is used in making mercury-vapor lamps and advertising signs, etc. and is used in mercury switches and other electronic apparatus. Other uses are in making pesticides, Mercury cells for caustic soda and chlorine production, dental preparations, anti-fouling paint, batteries, and catalysts.
Isotopes in Earth/Planetary Science
198Hg, 200Hg, and 202Hg are stable isotopes of mercury that can be used to study environmental sources and environmental sinks of this element in aquatic and terrestrial ecosystems. For example, in an ecosystem, different stable isotopes of mercury can be added to an upland region for run-off evaluation, to a lake for direct deposition analysis, and to a wetland region for outflow contribution analysis (Fig. IUPAC.80.1). As a result, it is possible to determine the entry points of mercury into an ecosystem and determine how the inputs of mercury affect the accumulation of this element in local fish populations. An international consortium of scientists is conducting an experiment called METAALICUS (Mercury Experiment To Assess Atmospheric Loading In Canada and the U.S.). This experiment includes determination of whether mercury contamination in fish is old or new mercury. Tracer studies were performed in northwestern Ontario at the Experimental Lakes Area of the Department of Fisheries and Oceans Canada [537] Toxic Substances Hydrology Program. Mercury-Contaminated Fish-Is it Old or New Mercury? U.S. Geological Survey (2014), Feb. 26; http://toxics.usgs.gov/highlights/mercury_contaminated_fish.html..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
202Hg is used to produce radioactive 203Hg (with a half-life of 46.6 days) via the 202Hg (n, γ) 203Hg reaction, which is used in gamma radiation calibration and medical tests.
Mercury chemistry is dominated by mercury(I) and mercury(II). Mercury(I) usually exists as the dimeric cation Hg₂²⁺, represented in mercury(I) chloride, Hg₂Cl₂. Mercury(II) chloride, HgCl₂, is more soluble and highly toxic. Mercury(II) sulfide, HgS, occurs as cinnabar and is very insoluble. Organomercury compounds such as methylmercury, CH₃Hg⁺, are environmentally important because they are readily bioaccumulated. Mercury forms amalgams with metals such as silver, gold, and tin.
See more information at the Mercury compound page.
Elemental mercury is hazardous mainly through inhalation of vapor, which is produced even at room temperature and can accumulate in poorly ventilated spaces. Soluble mercury(II) salts are corrosive and systemically toxic, while methylmercury, CH₃Hg⁺, is a potent neurotoxin that concentrates in food webs. Spills are treated as chemical contamination because droplets are persistent and difficult to remove. Heating mercury greatly increases vapor exposure.
Mercury is naturally released by volcanic activity, weathering, geothermal emissions, and ocean-atmosphere exchange, but human activities have greatly redistributed it. Coal combustion, metal smelting, waste burning, and gold mining are major anthropogenic sources. In aquatic sediments, microbes can convert inorganic mercury to methylmercury, CH₃Hg⁺, which biomagnifies in predatory fish and wildlife. Mercury can travel long distances in the atmosphere before deposition.
Mercury is produced mainly from cinnabar ore, HgS, and in some regions as a by-product of nonferrous metal processing or from recycling. Demand has fallen in many industrialized markets because of regulation and substitution in instruments, batteries, switches, and chlor-alkali technology. Supply is affected by restrictions on trade and storage as well as recovery from obsolete equipment. Significant consumption persists where alternatives are costly or poorly enforced, especially in small-scale gold extraction.
Virtually all mercury comes from cinnabar or mercury sulfide (HgS). Some sources of red cinnabar are so rich in mercury that droplets of elemental mercury can be found in random samples.
Mercury is a rare heavy element in cosmic terms. Its stable isotopes were formed chiefly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with later redistribution into the solar nebula. In the Solar System it is present in trace amounts in rocky bodies and meteorites, but it is volatile enough that planetary abundance depends strongly on condensation, heating, and loss processes.
- The chemical symbol Hg comes from hydrargyrum, meaning liquid silver.
- Mercury expands fairly uniformly with temperature, which made it valuable in older thermometers.
- Cinnabar, HgS, was used historically as the red pigment vermilion.
- Mercury droplets can divide into many beads, increasing surface area and vapor release.
- Aluminum structures can be damaged by mercury because amalgamation disrupts protective oxide behavior.
- Most dental amalgam is an alloy phase mixture rather than pure mercury.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 150 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 132 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 209 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 139 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 1.35336 × 104 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0148 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ద్రవం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- -38.83 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 356.73 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 8.3 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.14 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 27.983 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- రాంబోహెడ్రల్ అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 2 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 1.76
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- -0.5 eV (ఋణాత్మక విలువ — అణువు అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను బంధించదని అంచనా)
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 10.437504 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 18.756945 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 34.490119 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 48.550167 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 61.200211 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −2, +1, +2 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 12 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Xe] 6s2 4f14 5d10
ఉష్ణగతిక
- త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- -38.8344 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 1491 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 1.67e+8 Pa
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.02373426 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 0.61263409 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 0.63636835 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 0.63636835 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 0.63616106 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 80 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 122 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 47 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 6 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Hg-202
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 0.085 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 3 × 10−5 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 299 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 32, 18, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7439-97-6 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Hg
- InChI కీ
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Hg: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 198 స్థిరమైన | 197.9667686 ± 0.00000052 | 9.9700% | స్థిరమైన |
| 199 స్థిరమైన | 198.96828064 ± 0.00000046 | 16.8700% | స్థిరమైన |
| 200 స్థిరమైన | 199.96832659 ± 0.00000047 | 23.1000% | స్థిరమైన |
| 201 స్థిరమైన | 200.97030284 ± 0.00000069 | 13.1800% | స్థిరమైన |
| 202 స్థిరమైన | 201.9706434 ± 0.00000069 | 29.8600% | స్థిరమైన |
| 204 స్థిరమైన | 203.97349398 ± 0.00000053 | 6.8700% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (-38.83 °C), మరుగు స్థానం (356.73 °C) మధ్య
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ద్రవ దశకు అందుబాటులో లేదు
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 81లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Hg I | 0 | 754 | 53 | 708 |
| 198Hg I సమస్థానికం | 0 | 210 | 0 | 210 |
| Hg II | +1 | 554 | 446 | 463 |
| Hg III | +2 | 52 | 0 | 0 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Hg I | 0 | 299 |
| 198Hg I సమస్థానికం | 0 | 61 |
| Hg II | +1 | 115 |
| Hg III | +2 | 94 |
| Hg IV | +3 | 61 |
| Hg V | +4 | 2 |
| Hg VI | +5 | 2 |
| Hg VII | +6 | 2 |
| Hg VIII | +7 | 2 |
| Hg IX | +8 | 2 |
ఘన దశకు స్ఫటిక నిర్మాణ సమాచారం అందుబాటులో లేదు
స్ఫటిక నిర్మాణం: rhombohedral
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +1 | 3 | అందుబాటులో లేదు | 97 pm |
| +1 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 119 pm |
| +2 | 2 | అందుబాటులో లేదు | 69 pm |
| +2 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 96 pm |
| +2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 102 pm |
| +2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 113.99999999999999 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (6)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 198 స్థిరమైన | 197.9667686 ± 0.00000052 | 9.9700% ± 0.2000% | స్థిరమైన | stable | |
| 199 స్థిరమైన | 198.96828064 ± 0.00000046 | 16.8700% ± 0.2200% | స్థిరమైన | stable | |
| 200 స్థిరమైన | 199.96832659 ± 0.00000047 | 23.1000% ± 0.1900% | స్థిరమైన | stable | |
| 201 స్థిరమైన | 200.97030284 ± 0.00000069 | 13.1800% ± 0.0900% | స్థిరమైన | stable | |
| 202 స్థిరమైన | 201.9706434 ± 0.00000069 | 29.8600% ± 0.2600% | స్థిరమైన | stable | |
| 204 స్థిరమైన | 203.97349398 ± 0.00000053 | 6.8700% ± 0.1500% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 218లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 542.5249 nm | 8000000 | Hg II | emission | 5d10.6d 2D → 5d10.5f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 587.12779 nm | 1200000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.7d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 559.526 nm | 200000 | Hg II | emission | 5d10.6d 2D → 5d10.5f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 520.4768 nm | 150000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 629.123 nm | 65000 | Hg II | emission | 5d10.5f 2F* → 5d10.6g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 639.4888 nm | 55000 | Hg II | emission | 5d10.5f 2F* → 5d10.6g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 380.63154 nm | 50000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.8d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 439.8623 nm | 40000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.8d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 521.6379 nm | 40000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 466.0216 nm | 30000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<1>)* → 5d10.7d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 527.7593 nm | 18000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 482.5564 nm | 17000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,3/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 514.6293 nm | 15000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 404.65643 nm | 12000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 435.83363 nm | 12000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 383.9255 nm | 10000 | Hg II | emission | 5d10.7s 2S → 5d9.6s.6p (2D<3/2>,1P<1>)* | కొలవబడినది | NIST | |
| 546.07498 nm | 6000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 391.43142 nm | 5000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<2>)* → 5d9.6s.7s [(2D<5/2>,1/2)<3>,1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 412.0447 nm | 4000 | Hg II | emission | 5d10.7p 2P* → 5d10.9s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.28309 nm | 2800 | Hg II | emission | 5d10.6d 2D → 5d10.8p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.66839 nm | 1300 | Hg II | emission | 5d9.6s2 2D → 5d9.6s2 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 506.6497 nm | 1200 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,3/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 382.89121 nm | 1000 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<2>)* → 5d9.6s.7s [(2D<5/2>,1/2)<3>,1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 407.7837 nm | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 3P* → 5d10.6s.7s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 576.96095 nm | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 690.746 nm | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.8p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 708.1901 nm | 1000 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.8p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 579.06705 nm | 900 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.6d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 709.186 nm | 800 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.8p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 567.588 nm | 600 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.9p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 671.636 nm | 600 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d9.6s2.(2D<5/2>).6p 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 580.3783 nm | 400 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d10.6s.10p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 474.2296 nm | 300 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,3/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 434.74951 nm | 150 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.7d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 594.7682 nm | 150 | Hg II | emission | 5d10.7d 2D → 5d10.8f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 535.4036 nm | 130 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.10p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 585.9254 nm | 130 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.9p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.017 nm | 100 | Hg I | emission | 5d9.6s2.(2D<5/2>).6p 2[7/2]* → 5d9.6s2.(2D<5/2>).7s 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 510.0945 nm | 100 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 410.8054 nm | 70 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.9s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 512.0637 nm | 70 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.11p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 509.8561 nm | 60 | Hg II | emission | 5d9.6s.6d [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2] → 5d9.6s.5f [(2D<5/2>,1/2)<3>,5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 380.16582 nm | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.10s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 382.037 nm | 50 | Hg I | emission | 5d9.6s2.(2D<5/2>).6p 2[7/2]* → 5d9.6s2.(2D<5/2>).7s 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 404.7742 nm | 50 | Hg II | emission | 5d9.6s.6p (2D<3/2>,3P<2>)* → 5d9.6s.7s [(2D<5/2>,1/2)<3>,1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 433.92228 nm | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 538.4627 nm | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 3S → 5d10.6s.10p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 554.9636 nm | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d10.6s.11p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 623.435 nm | 50 | Hg I | emission | 5d10.6s.7s 1S → 5d10.6s.9p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 390.6383 nm | 40 | Hg I | emission | 5d10.6s.6p 1P* → 5d10.6s.8d 1D | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 133 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 142 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 245 pm
- UFF
- 270.5 pm
- MM3
- 253 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 229 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 151 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 79
- Pettifor
- 74
- Glawe
- 76
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 33.91 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.34 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 268 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 14.08 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 2
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 74
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 9
- నిల్వల పంపిణీ
- 29
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 23
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 234.32 K |
| మరుగు స్థానం | 629.77 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 1764.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 167 MPa |
| త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 234.32 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (14)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.5419 |
| 2 | p | 4.499 |
| 2 | s | 20.8906 |
| 3 | d | 13.4804 |
| 3 | p | 22.4798 |
| 3 | s | 23.4587 |
| 4 | d | 37.532 |
| 4 | f | 38.2392 |
| 4 | p | 35.594 |
| 4 | s | 34.7552 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (6)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 1 | III | 111 | ||
| 1 | VI | 133 | ||
| 2 | II | 83 | ||
| 2 | IV | 110 | ||
| 2 | VI | 116 | ||
| 2 | VIII | 128 | from r^3 vs V plots, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (76)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 170 | A | 100% |
| 171 | A | 100% |
| 171 | B+ | — |
| 172 | A | 100% |
| 172 | B+ | — |
| 173 | A | 100% |
| 174 | A | 100% |
| 174 | B+ | — |
| 175 | A | 100% |
| 175 | B+ | — |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (516)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 3.07253 |
| 10.1617 | — | 3.05926 |
| 10.3261 | — | 3.04605 |
| 10.4931 | — | 3.0329 |
| 10.6628 | — | 3.0198 |
| 10.8353 | — | 3.00676 |
| 11.0106 | — | 3.02448 |
| 11.1886 | — | 3.04517 |
| 11.3696 | — | 3.066 |
| 11.5535 | — | 3.08698 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
8.5×10-2 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3×10-5 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Mercury.
The element property data was retrieved from publications.