Gadolinium (Gd)
lanthanideSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
157.25 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Xe] 6s2 4f7 5d1ద్రవీభవన స్థానం
1312.85 °Cమరుగు స్థానం
3272.85 °Cసాంద్రత
7900 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
0, +1, +2, +3విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
1.2అయనీకరణ శక్తి (1వ)
6.1498 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1886పరమాణు వ్యాసార్థం
180 pmవివరాలు
Gadolinium is a silvery lanthanide metal and one of the middle rare-earth elements. Its chemistry is dominated by the +3 oxidation state, but its seven unpaired 4f electrons give it unusually strong magnetic behavior for a rare-earth element. Natural gadolinium is a mixture of stable isotopes, with ¹⁵²Gd very long-lived and weakly radioactive. The element is technologically important in magnetic materials, neutron absorption, phosphors, and medical contrast agents.
As with other related rare-earth metals, gadolinium is silvery white, has a metallic luster, and is malleable and ductile. At room temperature, gadolinium crystallizes in the hexagonal, close-packed alpha form. Upon heating to 1235°C, alpha gadolinium transforms into the beta form, which has a body-centered cubic structure.
The metal is relatively stable in dry air, but tarnishes in moist air and forms a loosely adhering oxide film which falls off and exposes more surface to oxidation. The metal reacts slowly with water and is soluble in dilute acid.
Gadolinium has the highest thermal neutron capture cross-section of any known element (49,000 barns).
The name derives from the mineral gadolinite, in which it was found, and that had been named for the Finnish rare earth chemist Johan Gadolin. Gadolinium was discovered by the Swiss chemist Jean-Charles Galissard de Marignac in 1886, who produced a white oxide in a samarskite mineral. In 1886, the French chemist Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran gave the name gadolinium.
Spectroscopic evidence for the existence of gadolinium was first observed by the Swiss chemist Jean Charles Galissard de Marignac in the minerals didymia and gadolinite ((Ce, La, Nd, Y)2FeBe2Si2O10) in 1880. Today, gadolinium is primarily obtained from the minerals monazite ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4) and bastnasite ((Ce,La,Y)CO3F).
From gadolinite, a mineral named for Gadolin, a Finnish chemist. The rare earth metal is obtained from the mineral gadolinite. Gadolinia, the oxide of gadolinium, was separated by Marignac in 1880 and Lecoq de Boisbaudran independently isolated it from Mosander's yttria in 1886.
Pure gadolinium is a soft, bright, silvery-white metal when freshly cut. It tarnishes in air and can form a darker oxide surface. At ordinary pressure it is ferromagnetic below about 20 °C, close enough to room temperature that modest temperature changes strongly affect its magnetism.
Gadolinium is used where high magnetic moment or high neutron-capture ability is valuable. Gadolinium compounds are used in some magnetic resonance imaging contrast agents, where chelation is essential to control toxicity. Gadolinium oxide is used in phosphors and scintillators, and gadolinium gallium garnet has served as a substrate and optical material. Gadolinium is also used in control materials and burnable neutron absorbers in some nuclear reactors, often as gadolinium oxide mixed into fuel.
Gadolinium has the greatest ability to capture thermal neutrons of all known elements and can be used as control rods for nuclear reactors. Unfortunately, the two isotopes best suited for neutron capture, gadolinium-155 and gadolinium-157, are present in gadolinium in small amounts. As a result, gadolinium control rods quickly lose their effectiveness.
Gadolinium can be combined with yttrium to form garnets that have applications in microwave technology. Gadolinium can be alloyed with iron, chromium and other metals to improve their workability and their resistance to high temperatures and oxidation. Gadolinium compounds are used to make phosphors for color televisions.
Gadolinium yttrium garnets are used in microwave applications and gadolinium compounds are used as phosphors in color television sets.
The metal has unusual superconductive properties. As little as 1 percent gadolinium improves the workability and resistance of iron, chromium, and related alloys to high temperatures and oxidation.
Gadolinium ethyl sulfate has extremely low noise characteristics and may find use in duplicating the performance of amplifiers, such as the maser.
The metal is ferromagnetic. Gadolinium is unique for its high magnetic movement and for its special Curie temperature (above which ferromagnetism vanishes) lying just at room temperature, meaning it could be used as a magnetic component that can sense hot and cold.
Isotopes in Earth/Planetary Science
The lunar surface is continuously exposed to cosmic radiation, and the interaction between planetary material and cosmic rays produces secondary neutrons. The neutron flux can be investigated using the large neutron capture cross sections of 149Sm, 155Gd, and 157Gd. For example, 157Gd will absorb neutrons and be converted to 158Gd. On a cross plot of n(158Gd)/n(160Gd) isotope-amount ratio and n(157Gd)/n(160Gd) isotope-amount ratio (Fig. IUPAC.64.1), values will move from the lower right corner to the upper left corner of the cross plot with increasing time or increasing flux.
Isotopes in Medicine
The addition of 157Gd to Neutron Capture Therapy (NCT) has been shown to be more effective at targeting tumors than the previous method of using only 10B for the treatment (Fig. IUPAC.64.2) [453] C. N. Culbertson, T. Jevremovic. Phys. Med. Biol.48, 3943 (2003).. 153Gd (with a half-life of 0.66 years) is used in the production of photon line sources (an optical source that emits one or more spectrally narrow lines as opposed to a continuous spectrum) to manufacture 153Gd line sources [454] V. M. Lebedev, J. N. Gordeev, E. A. Karelin, V. D. Gavrilov. Appl. Radiat. Isot.53, 829 (2000).. 153Gd is also used as a photon source of the dual-photon absorptiometry (DPA) technique that is used to measure bone mineral content (BMC). Studies for this technique have been conducted in horses and humans [455] A. Moure, P. Reichmann, H. R. Gamba. Phys. Med. Biol.48, 3851 (2003)., [456] P. Tothill, M. A. Smith, D. Sutton. Br. J. Radiol.56, 829 (1983)..
Gadolinium chemistry is mainly that of Gd³⁺ salts and oxides. Gadolinium(III) oxide, Gd₂O₃, is a stable refractory oxide and a common starting material. Gadolinium(III) chloride, GdCl₃, and gadolinium(III) nitrate, Gd(NO₃)₃, form hydrated salts and coordination complexes. Gadolinium(III) sulfate, Gd₂(SO₄)₃, and many organic chelates are also important. The +2 state is known in specialized solid-state and organometallic chemistry, but it is not the normal aqueous form.
See more information at the Gadolinium compound page.
Metallic gadolinium dust can burn and should be treated as a reactive metal powder. Soluble gadolinium salts are toxic at sufficient dose, largely because free Gd³⁺ can interfere with calcium-dependent biological processes. Medical contrast agents use tightly bound complexes, but release or retention of gadolinium is a recognized safety concern, especially in vulnerable patients. Stable gadolinium isotopes do not present a radiological hazard of practical importance.
Gadolinium occurs in nature dispersed with other rare-earth elements in minerals such as monazite and bastnäsite. It is not known to have an essential biological role. In soils and waters it tends to bind strongly to minerals, phosphates, carbonates, and organic matter rather than remain as a simple free ion. Anthropogenic gadolinium from contrast agents can pass through wastewater systems and has been detected as anomalous rare-earth patterns in some surface waters.
Gadolinium is not mined as a primary metal. It is recovered during processing of rare-earth ores, with separation from chemically similar lanthanides by solvent extraction or ion-exchange methods. Supply depends on the rare-earth industry as a whole and on the economics of separating mixed concentrates into individual oxides. Demand is smaller than for neodymium or cerium but important in medical imaging, nuclear technology, phosphors, and specialty magnetic materials. Recycling is limited and is most practical from concentrated industrial scrap rather than diffuse medical releases.
Gadolinium is found in several other minerals, including monazite and bastnasite, both of which are commercially important. With the development of ion-exchange and solvent extraction techniques, the availability and prices of gadolinium and the other rare-earth metals have greatly improved. The metal can be prepared by the reduction of the anhydrous fluoride with metallic calcium.
Gadolinium is a heavy element made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars. Its stable isotopes include products associated with both slow and rapid neutron capture. In the Solar System it is far less abundant than iron or the light elements, but it follows the general rare-earth pattern in meteorites and planetary materials.
- Natural gadolinium has one of the highest thermal-neutron absorption capacities among stable-element mixtures.
- The element is named through gadolinite, a mineral ultimately named for Johan Gadolin.
- Gadolinium becomes ferromagnetic only just below ordinary room temperature.
- Free Gd³⁺ is far more hazardous than gadolinium held in approved chelating ligands.
- Gadolinium anomalies in rivers can trace releases from medical imaging agents.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 180 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 196 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 237 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 7900 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0199 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 1312.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 3272.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.236 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 37.03 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- షట్కోణీయ సన్నిహిత అమరిక అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 1.2 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.132 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 6.1498 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 12.076042 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 20.540071 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 44.440153 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 64.800223 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- 0, +1, +2, +3 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 3 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Xe] 6s2 4f7 5d1
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.10364305 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 3.109292 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 4.124994 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 4.124994 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 4.119811 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 64 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 94 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 40 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 5 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Gd-158
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1886
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 6.2 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 7 × 10−7 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 364 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 25, 9, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-54-2 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 9D°2
- InChI
- InChI=1S/Gd
- InChI కీ
- UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Gd: 4f⁷ 5d¹ 6s²[Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁷ 5d¹ 6s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 154 స్థిరమైన | 153.9208741 ± 0.0000017 | 2.1800% | స్థిరమైన |
| 155 స్థిరమైన | 154.9226305 ± 0.0000017 | 14.8000% | స్థిరమైన |
| 156 స్థిరమైన | 155.9221312 ± 0.0000017 | 20.4700% | స్థిరమైన |
| 157 స్థిరమైన | 156.9239686 ± 0.0000017 | 15.6500% | స్థిరమైన |
| 158 స్థిరమైన | 157.9241123 ± 0.0000017 | 24.8400% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (1312.85 °C) కంటే 1287.8 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 64లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Gd I | 0 | 371 | 16 | 19 |
| Gd II | +1 | 465 | 0 | 17 |
| Gd III | +2 | 158 | 0 | 0 |
| Gd IV | +3 | 50 | 0 | 0 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Gd I | 0 | 634 |
| Gd II | +1 | 321 |
| Gd III | +2 | 28 |
| Gd IV | +3 | 5 |
| Gd V | +4 | 2 |
| Gd VI | +5 | 2 |
| Gd VII | +6 | 2 |
| Gd VIII | +7 | 2 |
| Gd IX | +8 | 2 |
| Gd X | +9 | 2 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 93.8 pm |
| +3 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 100 pm |
| +3 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 105.3 pm |
| +3 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 110.7 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (5)
Natural gadolinium is a mixture of seven isotopes, but 17 isotopes of gadolinium are now recognized. Although two of these, 155Gd and 157Gd, have excellent capture characteristics, they are only present naturally in low concentrations. As a result, gadolinium has a very fast burnout rate and has limited use as a nuclear control rod material.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 154 స్థిరమైన | 153.9208741 ± 0.0000017 | 2.1800% ± 0.0300% | స్థిరమైన | stable | |
| 155 స్థిరమైన | 154.9226305 ± 0.0000017 | 14.8000% ± 0.1200% | స్థిరమైన | stable | |
| 156 స్థిరమైన | 155.9221312 ± 0.0000017 | 20.4700% ± 0.0900% | స్థిరమైన | stable | |
| 157 స్థిరమైన | 156.9239686 ± 0.0000017 | 15.6500% ± 0.0200% | స్థిరమైన | stable | |
| 158 స్థిరమైన | 157.9241123 ± 0.0000017 | 24.8400% ± 0.0700% | స్థిరమైన | stable |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 169 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 135 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 132 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Alvarez
- 283 pm
- UFF
- 336.8 pm
- MM3
- 271 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 277 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 27
- Pettifor
- 27
- Glawe
- 26
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 6
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 158 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2340 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 19.9 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 2
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 97
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 10
- నిల్వల పంపిణీ
- 50
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1586.15 K |
| మరుగు స్థానం | 3546.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (13)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.2565 |
| 2 | p | 4.2946 |
| 2 | s | 16.783 |
| 3 | d | 13.723 |
| 3 | p | 19.8508 |
| 3 | s | 20.2903 |
| 4 | d | 34.3664 |
| 4 | f | 38.9864 |
| 4 | p | 31.3532 |
| 4 | s | 30.556 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (4)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 107.8 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 114 | ||
| 3 | VIII | 119.3 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 124.7 | from r^3 vs V plots, calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (57)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 133 | B+ | — |
| 133 | B+p | — |
| 134 | B+ | — |
| 134 | B+p | — |
| 135 | B+ | 100% |
| 135 | B+p | 2% |
| 136 | B+ | — |
| 136 | B+p | — |
| 137 | B+ | 100% |
| 137 | B+p | — |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (719)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2.59886 |
| 10.1152 | — | 2.63957 |
| 10.2317 | — | 2.68119 |
| 10.3496 | — | 2.72415 |
| 10.4688 | — | 2.7678 |
| 10.5894 | — | 2.81214 |
| 10.7114 | — | 2.8572 |
| 10.8348 | — | 2.90298 |
| 10.9596 | — | 2.94949 |
| 11.0859 | — | 2.99675 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
6.2 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Gadolinium https://education.jlab.org/itselemental/ele064.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7×10-7 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Gadolinium https://education.jlab.org/itselemental/ele064.html
Sources
Sources of this element.
Gadolinium is found in several other minerals, including monazite and bastnasite, both of which are commercially important. With the development of ion-exchange and solvent extraction techniques, the availability and prices of gadolinium and the other rare-earth metals have greatly improved. The metal can be prepared by the reduction of the anhydrous fluoride with metallic calcium.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Gadolinium https://periodic.lanl.gov/64.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Gadolinium.
The element property data was retrieved from publications.